四川大學(xué)年《無(wú)機(jī)結(jié)構(gòu)與基礎(chǔ)》期末考試試題及答案

1、一、單選題(共40分，每小題2分)1某學(xué)生在26和102 kPa下，采用排水集氣法收集加熱氯酸鉀得到的氧氣500mL，已知26時(shí)水的蒸氣壓為3.3 kPa，該同學(xué)收集到的氧氣的物質(zhì)的量為（ ）A0.0209 mol B0.0198 mol C0.198 mol D0.203 mol 2一系統(tǒng)由A態(tài)沿途徑I到B態(tài)，放熱120J，環(huán)境對(duì)系統(tǒng)做功100J。若系統(tǒng)由A態(tài)沿途徑到B態(tài)，吸熱80J，其W值為（ ）A40J B40J C100J D100J 3在下列反應(yīng)中，Qp QV的反應(yīng)為（ ）ACaCO3(s) CaO(s)+CO2(g) BN2(g)+3H2(g) 2NH3(g)CC(s)+O2(g)

2、 CO2(g) D2H2(g)+O2(g) 2H2O(l)4下列物質(zhì)的用途不正確的是（ ）A明礬用于凈水 BMgO用于制耐火材料CBaSO4用作“鋇餐”試劑 D反式Pt(NH3)2Cl2用作抗腫瘤藥物5將一定量的H2氣與Ar氣放在一個(gè)密閉容器中混合均勻，在溫度不變時(shí)，此混合氣體的總壓力為（ ）AH2獨(dú)占此容器時(shí)的壓力 BAr獨(dú)占此容器時(shí)的壓力 CH2和Ar分別獨(dú)占此容器時(shí)的壓力之和 D混合前H2和Ar壓力之和 6下列電對(duì)中，標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)值最大的是（ ）AE(H+/H2) BE(HAc/ H2) CE(HF/ H2) DE(HCN/ H2)7正確描述基態(tài)3p1電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的量子數(shù)組合是（ ）A（

3、3，1，1，+1/2） B（3，1，0，1）C（3，2，0，-1/2） D（3，0，0，+1/2）8根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，下列分子或離子的空間構(gòu)型為“T”形的是（ ）APCl5 BSF4 CClF3 DClO29下列關(guān)于電子亞層的說(shuō)法正確的是（ ）A同一亞層的各軌道是等價(jià)的 B同一亞層電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)相同Cp亞層有一個(gè)軌道 Ds亞層電子的能量低于p亞層電子10下列物質(zhì)分子中不含有離域鍵的是（ ） ABF3 BH2O2 CCO2 DNO3-11下列關(guān)于配合物的說(shuō)法正確的是（ ）A凡是中心原子sp3雜化的都是高自旋配合物 B內(nèi)軌型配合物都是低自旋配合物C配合物的價(jià)鍵理論不能解釋配合物的顏色 D內(nèi)軌

4、型配合物都具有磁性12下列熱力學(xué)函數(shù)的數(shù)值為零的是（ ）AfHm(金剛石, s, 298K) BSm(N2, g, 298K) CfGm(O2, g, 298K) DfHm(HF, g, 298K)13下列關(guān)于NO2的說(shuō)法不正確的是（ ）ANO2是單電子分子 BNO2為直線型分子CNO2是紅棕色氣體 DNO2既有氧化性，又有還原性14下列說(shuō)法中不正確的是（ ）AHClO4是最強(qiáng)的無(wú)機(jī)含氧酸 BH3BO3是三元弱酸 CH2S2O7的酸性比H2SO4強(qiáng) DH3PO2是一元弱酸15下列離子中難以與氨形成氨合配離子的是（ ）ACo2+ BFe2+ CAg+ DCu2+16為了有效組合成分子軌道，成鍵的

5、各原子軌道必須符合的首要原則是（ ） A電子配對(duì)原則 B能量相近原則 C軌道最大重疊原則 D對(duì)稱(chēng)性匹配原則17已知CaCO3和PbI2的Ksp 均接近110-8，在兩者的飽和溶液中（ ）Ac(Pb2+) c(Ca2+) Bc(Pb2+) c(Ca2+) Cc(Pb2+) = c(Ca2+) Dc(Pb2+) = 2c(Ca2+)18將氫原子的1s電子分別激發(fā)到4s和4p軌道所需的能量（ ）A兩者相等 B前者小于后者 C前者大于后者 D無(wú)法判斷19下列溶液不能組成緩沖溶液的是（ ） ANH3和NH4Cl BH2PO4- 和HPO42- CHCl和過(guò)量氨水 D氨水和過(guò)量HCl20在石墨晶體中，碳原

6、子層與碳原子層之間的作用力是（ ）A共價(jià)鍵 B離子鍵 C范德華力 D大鍵二、填空題（共28分，每空1分）1根據(jù)元素電勢(shì)圖，F(xiàn)e3+ +0.771 Fe2+ -0.447 Fe，寫(xiě)出能夠自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)的方程式 ，E (Fe3+/Fe ) = V。2Ni2+的鑒定，可用 試劑與之作用生成 色沉淀來(lái)進(jìn)行。3配合物CrCl2(en)2Cl的系統(tǒng)命名是 ，其配位數(shù)是 ，配離子的空間構(gòu)型是 。4由于 效應(yīng)的影響， PbO2、NaBiO3具有強(qiáng)氧化性，能將Mn2+氧化為MnO4-。5從鍵能大小考慮，氫鍵屬于 ，氫鍵與共價(jià)鍵的共同特點(diǎn)是有 。6由NaH2PO4和Na2HPO4組成的緩沖溶液中緩沖對(duì)是 ，該緩沖

7、溶液的有效pH范圍是 。（H3PO4的pKa1=2.12，pKa2=7.21，pKa3=12.67）7N2分子的分子軌道排布式為 ，NO+與N2是等電子體，所以，NO+是 （順、反）磁性物質(zhì)， 鍵極為 。8在NaF、NaCl、NaBr、NaI晶體中，晶格能最大的是 。9用配平的化學(xué)反應(yīng)式說(shuō)明下列現(xiàn)象： （1）I2在KI溶液中溶解度比在水中的大： ； （2）AgNO3與K2Cr2O7作用產(chǎn)生黃色沉淀： 。1027號(hào)元素的核外電子排布式是 ，該元素位于周期表中第 周期，第 族，該元素是 。11實(shí)驗(yàn)測(cè)得Fe(CN)64-的磁矩= 0 B.M，F(xiàn)e(H2O)62+ 的磁矩= 4.9 B.M。價(jià)鍵理論認(rèn)

8、為Fe(CN)64-的中心離子采取 雜化，屬于 （內(nèi)、外）軌型配合物。晶體場(chǎng)理論認(rèn)為，配體CN - 離子屬于 （強(qiáng)、弱）場(chǎng)配體，F(xiàn)e(CN)64-為 （高、低）自旋狀態(tài)。12沸點(diǎn)：H2OH2SH2SeH2Sb ，其中H2OH2S 是因?yàn)?，而H2SH2Se是因?yàn)?。三、判斷題（共8分，每題1分。正確的在后邊括號(hào)內(nèi)打，錯(cuò)誤的打） 1標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)的數(shù)值與電極反應(yīng)的寫(xiě)法無(wú)關(guān)。 （ ）2非極性分子中的化學(xué)鍵都是非極性共價(jià)鍵。 （ ）3298K，標(biāo)準(zhǔn)態(tài)下，CO2(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成熱等于C(石墨)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒熱。 （ ）4過(guò)渡金屬離子形成的配合物都有顏色，這是由于d-d躍遷引起的。 （ ）5在鹵素的含

9、氧酸中，高氯酸具有最強(qiáng)的氧化性。 （ ）6稀釋可以使醋酸的解離度增大，因而可使其酸度增強(qiáng)。 （ ）7B2H6中，兩個(gè)B利用sp3雜化軌道，依靠BHB三中心兩電子氫橋鍵結(jié)合。 （ ）8只要滿足rGm 0的反應(yīng)，理論上都可以設(shè)計(jì)成原電池。 （ ）四、計(jì)算題（共24分） 1（6分）在血液中，H2CO3-HCO3- 緩沖溶液的功能之一是從細(xì)胞組織中快速去除運(yùn)動(dòng)后產(chǎn)生的乳酸（HLac）（已知，Ka(HLac) = 1.410-4，H2CO3的pKa1=6.37，pKa2=10.25）（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的方程式，并計(jì)算標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)K 。（2）通常，血液中，c(H2CO3) = LINK Word.Docum

10、ent.12 C:UsersadminDesktop無(wú)機(jī)結(jié)構(gòu)與基礎(chǔ)A卷-2016.doc OLE_LINK1 a r * MERGEFORMAT 2.510-3 molL-1，c(HCO3-) = LINK Word.Document.12 C:UsersadminDesktop無(wú)機(jī)結(jié)構(gòu)與基礎(chǔ)A卷-2016.doc OLE_LINK1 a r * MERGEFORMAT 2.710-2 molL-1，計(jì)算血液的pH？2（6分）已知298 K時(shí)反應(yīng)： 3 Fe( s ) 4 H2O( g ) Fe3O4( s ) 4 H2( g ) f Hm/ kJmol-1 0 -242 -1117 0 Sm/ Jmol-1K-1 27 189 146 131試計(jì)算：（1）上述反應(yīng)在標(biāo)態(tài)下，298K時(shí)能否自發(fā)進(jìn)行？（2）欲使此反應(yīng)逆向進(jìn)行，須如何控制溫度？ 3（6分）已知Kf Ag(NH3)2+ = 1.7107，Ksp(AgI) = 8.310-17，計(jì)算AgI在2.0 molL-1氨水中的溶解度。4（6分）