安徽省銅陵市第十四中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析

1、安徽省銅陵市第十四中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列有關(guān)物質(zhì)的分類中正確的是選項(xiàng)ABCD名稱分類高分子化合物弱電解質(zhì)純凈物混合物參考答案：DA納米碳管為碳的單質(zhì)，不是高分子化合物，故A錯誤；B膽礬是CuSO4的結(jié)晶水合物，溶于水能完全電離，是強(qiáng)電解質(zhì)，故B錯誤；C“84”消毒液是NaClO的水溶液，為混合物，故C錯誤；D聚乙烯塑料為合成高分子化合物，是混合物，故D正確；答案為D。2. 將40 mL 1.5 molL1的CuSO4溶液與30 mL 3 molL1的NaOH溶液混合生成淺藍(lán)色沉

2、淀，假如溶液中Cu2+或OH濃度都已變得很小，可忽略，則生成沉淀的組成可表示為 ACu(OH)2 BCuSO4Cu(OH)2 CCuSO42Cu(OH)2 DCuSO43Cu(OH)2參考答案：D略3. 己知，下列說法錯誤的是A該反應(yīng)屬于加成反應(yīng) B異丙苯的一氯代物共有6種C可用溴水鑒別異丙烯苯和異丙苯 D異丙苯是苯的同系物參考答案：B4. 在一體積可變的密閉容器中，加入一定量的X、Y，發(fā)生反應(yīng)mX(g)nY(g) H = Q kJmol-1。反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，Y的物質(zhì)的量濃度與溫度、氣體體積的關(guān)系如下表所示： 容器體積/Lc(Y)/molL-1溫度/1231001.000.750.532001

3、.200.900.633001.301.000.70下列說法正確的是Amn BQ0C溫度不變，壓強(qiáng)增大，Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少D體積不變，溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動參考答案：C略5. 下列有關(guān)說法不符合事實(shí)的是A同溫同壓下，氣體的體積取決于氣體的物質(zhì)的量的大小B氧化劑的氧化性強(qiáng)弱取決于該氧化劑中某元素化合價(jià)的高低C物質(zhì)溶解是否達(dá)到溶解平衡狀態(tài)取決于溶質(zhì)與溶劑的相對多少D電解質(zhì)的強(qiáng)弱取決于電解質(zhì)在水溶液中電離程度的大小參考答案：BC6. 查處酒后駕駛采用的“便攜式乙醇測量儀”以燃料電池為工作原理，在酸性環(huán)境中,理論上乙醇可以被完全氧化為CO2，但實(shí)際乙醇被氧化為X，其中一個(gè)電極的反應(yīng)式為：CH3C

4、H2OH2e-X+2H+。下列說法中正確的是（ ） A電池內(nèi)部H+由正極向負(fù)極移動B另一極的電極反應(yīng)式為：O2 + 4e- + 2H2O = 4OH-C乙醇在正極發(fā)生反應(yīng)，電子經(jīng)過外電路流向負(fù)極D電池總反應(yīng)為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O參考答案：D略7. 能用離子方程式“HOH H2O”表示的化學(xué)反應(yīng)是（ ）。A CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O B 2KOH+MgCl2= 2KCl+Mg（OH）2 C Ba（OH）2 + H2SO4 = BaSO4+2H2O D NaOH + HCl = NaCl+ H2O參考答案：D略8. 將磁性氧化鐵放入稀HNO3中

5、可發(fā)生如下反應(yīng)：3Fe3O4+ 28HNO39Fe（NO3）x+ NO14H2O 。下列判斷合理的是 AFe（NO3）x中的x為2 B反應(yīng)中每生成02 mol 還原產(chǎn)物，就有06 mol 電子轉(zhuǎn)移 C稀HNO3 在反應(yīng)中只起氧化劑的作用 D磁性氧化鐵中的鐵元素全部被氧化參考答案：B略9. 在鐵粉和銅粉的均勻混合物中加入某濃度的硝酸，充分反應(yīng)，硝酸的還原產(chǎn)物只有NO。當(dāng)加入硝酸10 mL時(shí)，剩余金屬1.8 g，生成氣體0.224 L；再增加硝酸10mL時(shí)，剩余金屬0.96 g，又有0.224 L氣體生成；繼續(xù)增加硝酸10 mL時(shí)，金屬全部溶解，又有0.224L氣體生成（以上體積均換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下

6、）。下列說法不正確的是（ ）A所加入硝酸的濃度是4 molL B加入硝酸l0 mL時(shí)，剩余金屬為鐵和銅C共加入硝酸20 mL時(shí)，剩余金屬只有銅D如果在金屬混合物中共加入硝酸40 mL時(shí)，生成的NO仍是0.672 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）參考答案：D略10. 已知25時(shí)，電離常數(shù)Ka(HF)=3.6104molL1，溶度積常數(shù)KSP(CaF2)=1.461010molL3?，F(xiàn)向1L0.2molL1HF溶液中加人1L0.2molL1CaCl2溶液，則下列說法中正確的是A，25時(shí)，0.1molL1HF溶液中pH=1B。KSP(CaF2)隨溫度和濃度的變化而變化C該體系中有CaF2沉淀產(chǎn)生 D以上說法均不正確參

7、考答案：C11. 能夠鑒定氯乙烷中氯元素的存在的操作是 （ ）A在氯乙烷中直接加入AgNO3溶液B加蒸餾水，充分?jǐn)嚢韬螅尤階gNO3溶液C加入NaOH溶液，加熱后加入稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液 D加入NaOH的乙醇溶液，加熱后加入AgNO3溶液參考答案：C試題分析：A、氯乙烷不溶于水，為非電解質(zhì)，在氯乙烷中直接加入AgNO3溶液，無明顯現(xiàn)象，不能確定氯元素的存在，錯誤；B、氯乙烷不溶于水，為非電解質(zhì)，加蒸餾水，充分?jǐn)嚢韬螅尤階gNO3溶液，無明顯現(xiàn)象，不能確定氯元素的存在，錯誤；C、加入NaOH溶液加熱后，氯乙烷發(fā)生取代反應(yīng)生成乙醇和氯化鈉，加入稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液，

8、有白色沉淀生成，說明氯乙烷中存在氯元素，錯誤；D、加入NaOH的乙醇溶液加熱后，氯乙烷雖然發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯和氯化鈉，但未加酸中和過量的堿，加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，不能確定氯元素的存在，錯誤。12. 分子式為C3H4Cl2鏈狀有機(jī)物的同分異構(gòu)體共有（不考慮順反異構(gòu)）（ ） A4種 B5種 C6種 D7種參考答案：B略13. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是() A2 L 2 molL1 MgCl2溶液中含有的Mg2數(shù)目為4NAB氫氧燃料電池負(fù)極消耗22.4 L氣體時(shí)，電路中通過的電子數(shù)為2NAC13.2 g丙烷(C3H8)中含有CC鍵的數(shù)目為0.6NAD已知：KClO3

9、6HCl=3Cl2KCl3H2O，該反應(yīng)中生成3 mol氯氣轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6NA參考答案：C選項(xiàng)A，Mg2在溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，錯誤。選項(xiàng)B，未指明氣體是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不一定等于2NA，錯誤。選項(xiàng)C,1 mol丙烷含2 mol CC鍵，13.2 g丙烷的物質(zhì)的量為0.3 mol，正確。選項(xiàng)D，根據(jù)KCl3H2O，則生成3 mol氯氣轉(zhuǎn)移電子數(shù)是5NA，錯誤。14. 某稀溶液中含有Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3，若向其中逐漸加入鐵粉，溶液中 Fe2濃度（縱坐標(biāo)）和加入鐵粉的物質(zhì)的量（橫坐標(biāo)）之間的關(guān)系如下圖所示。則稀溶液中Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3

10、物質(zhì)的量濃度之比為 A111 B131 C338 D114參考答案：D略15. 下列關(guān)于純凈物、混合物、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)的正確組合是( )純凈物混合物強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)非電解質(zhì)A鹽酸玻璃硫酸氨水干冰B氫氧化鋇蔗糖溶液硫酸鋇醋酸水C膽礬濃硫酸生石灰水二氧化碳D硝酸鹽酸硫酸醋酸氫氣參考答案：D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 下圖為常見氣體制備、分離、干燥和性質(zhì)驗(yàn)證的部分儀器裝置(加熱設(shè)備及夾持固定裝置均略去，已知乙醇的沸點(diǎn)為78.5)，請根據(jù)要求完成下列問題(儀器裝置可任意選用，必要時(shí)可重復(fù)選擇，a、b為旋鈕)。（1）將A中a旋鈕打開，通入CO和CO2的混合氣體，欲得到純

11、凈干燥的CO，裝置的連接順序?yàn)椋篈接_(填寫裝置代號)；若要驗(yàn)證CO的還原性及氧化產(chǎn)物，E內(nèi)應(yīng)放置_，裝置的連接順序?yàn)椋篈CBECG，能驗(yàn)證CO氧化產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_。（2）完成（1）實(shí)驗(yàn)后，將A中a旋鈕關(guān)閉，并在E內(nèi)換成放置Na2O2，按AEDBH裝置順序，制取純凈干燥的O2，并用O2氧化乙醇。 為獲得氧氣，關(guān)閉a旋鈕后，首先需進(jìn)行的操作是 。 將試管K放入水溫78.5或略高于78.5的水浴中加熱的目的是 。m中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_ 若想觀察到試管n中有紅色沉淀出現(xiàn)，還需要進(jìn)行的操作是 。參考答案：（12分）(1)B；CuO；（2分）AB之間的C裝置中溶液保持澄清，EF之間的C裝置中溶液

12、變渾濁 （2分） (2) 打開旋鈕b，加入濃硫酸 （2分） 為了得到平穩(wěn)的乙醇蒸汽流 （2分） 2CH3CH2OHO2 2CH3CHO2H2O （2分） 取出試管n并用酒精燈加熱 （2分） 略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 下列框圖涉及到的物質(zhì)所含元素中，除一種元素外，其余均為118號元素。已知：A、F為無色氣體單質(zhì)，B為具有刺激性氣味的氣體，C為中學(xué)常見黑色氧化物，E為紅色金屬單質(zhì)(部分反應(yīng)的產(chǎn)物未列出)。請回答下列問題（1）D的化學(xué)式為_；F分子中鍵的數(shù)目是_。（2）A與B生成D的反應(yīng)化學(xué)方程式為_。（3）B和C反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（4）J、K是同種金屬的不同氯化物，K為

13、白色沉淀。寫出SO2還原J生成K的離子方程式_。參考答案：（1）NO（2分） 2（2分）（2）4NH35O24NO6H2O（2分）（3）3CuO2NH33CuN23H2O（2分）（4）2Cu22ClSO22H2O2CuCl4HSO42（2分）18. 【化學(xué)選修2化學(xué)與技術(shù)】(15分) 高富氧底吹熔池?zé)掋~新工藝反應(yīng)爐如圖 (1)該新工藝的優(yōu)點(diǎn)之一是混合礦料不需要干燥、磨細(xì)。煙氣進(jìn)入余熱鍋爐后，經(jīng)靜電除塵后進(jìn)入酸廠回收利用，這樣做體現(xiàn)化學(xué)的_思想。(2)該新工藝的優(yōu)點(diǎn)之二是首次投料需要添加少量的燃料，當(dāng)反應(yīng)充分啟動后就不需要再投放燃料，說明反應(yīng)爐中的反應(yīng)總體來說是_反應(yīng)。(3)此法冶煉的礦石主要是

14、黃銅礦(主要成分是CuFeS2)，經(jīng)過上面設(shè)備煅燒后最終化合態(tài)的銅生成銅和SO2，在冶煉銅礦過程中存在重要反應(yīng)：2CuFeS2O2Cu2S2FeSSO2、2Cu2S3O22Cu2O2SO2、_。(4)從放銅锍口放出的銅锍中還含有鐵和硫必須除去，銅锍吹煉過程是火法冶煉生產(chǎn)粗銅的最后一道工序，吹煉過程分為兩個(gè)階段。第一階段的任務(wù)是使鐵氧化造渣，主要化學(xué)反應(yīng)為：2FeS3O2SiO22FeOSiO22SO2 ，第二階段是使上一個(gè)階段中沒有反應(yīng)徹底的Cu2S氧化成粗銅，主要化學(xué)反應(yīng)為：Cu2SO22CuSO2，下列關(guān)于反應(yīng)、的分析正確的是_(填序號)A反應(yīng)氧化劑只有O2B硫元素在和均被氧化C和在反應(yīng)過

15、程中都有共價(jià)鍵破壞和共價(jià)鍵形成(5)圖中渣包中的爐渣含有Fe2O3、FeO 、SiO2等，選用提供的試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證爐渣中含有FeO。提供的試劑：KMnO4溶液、KSCN溶液、NaOH溶液、稀硫酸、稀鹽酸，所選試劑為_。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_參考答案：(1)綠色化學(xué)(2分)(2)放熱(2分)(3)2Cu2OCu2S6CuSO2(3分)(4)BC(2分)(5)稀硫酸KMnO4溶液(2分)稀硫酸浸取爐渣所得的溶液使KMnO4溶液褪色(4分)19. 【化學(xué)有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（13分）聚甲基丙烯酸酯纖維具有質(zhì)輕、頻率寬等特性，廣泛應(yīng)用于制作光導(dǎo)纖維。已知A為某種聚甲基丙烯酸酯纖維的單體，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：（1）D含有的含氧官能團(tuán)的名稱是_。（2）的反應(yīng)類型