2022-2023學(xué)年北京市北京一零一中學(xué)化學(xué)高三第一學(xué)期期中監(jiān)測試題（含解析）

1、2022-2023高三上化學(xué)期中模擬測試卷請考生注意：1請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用05毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2答題前，認真閱讀答題紙上的注意事項，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、向Fe3O4發(fā)生鋁熱反應(yīng)的生成物中，加入過量稀硫酸將其溶解，室溫下向所得溶液中加入指定物質(zhì)，反應(yīng)后的溶液中主要存在的一組離子正確的是（ ）A通入過量Cl2：Cl-、SO42-、Fe2+、Al3+B加入過量Ba(OH)2溶液：SO42-、Ba2+、AlO2-、OH-C加入過量氨氣：NH4+、SO4

2、2-、OH-D加入過量Fe(NO3)2溶液：NO3-、SO42-、Fe3+、Al3+2、二氧化氯(ClO2)是一種高效消毒劑，可用如下反應(yīng)制得：2NaClO3+Na2SO3+H2SO42ClO2+2Na2SO4+H2O，下列說法正確的是（ ）A該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)BNaClO3被還原,發(fā)生還原反應(yīng)C反應(yīng)中Na2SO3作氧化劑D生成6.75 g ClO2時,轉(zhuǎn)移0.2 mol電子3、下列各組物質(zhì)混合后，只能生成一種含鈉化合物的是（ ）ANaHCO3溶液、石灰水BNaOH溶液、CO2CNa2CO3溶液、鹽酸DNa2O2、CO24、易形成簡單陰離子的元素是AOBMgCNaDHe5、X、Y、Z、W是原

3、子序數(shù)依次增大的常見短周期元素，X的某種氫化物能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。Y的一種核素質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10。在同周期元素中Z的簡單離子半徑最小，W的單質(zhì)是良好的半導(dǎo)體材料。下列說法中正確的是（ ）A簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：WXBY元素的相對原子質(zhì)量為18CX2H4的分子中極性鍵和非極性鍵數(shù)目比為4：lD電解Z的熔融氯化物可以冶煉單質(zhì)Z6、下列離子方程式正確的是（ ）A石灰乳與碳酸鈉溶液混合：Ca2+CO32-=CaCO3B向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液，剛好沉淀完全：Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2OC向亞硫酸鋇固體中加入稀硝酸：3BaSO32H2N

4、O3=3BaSO42NOH2OD碳酸氫鈉溶液中加入過量的氫氧化鈣溶液：2HCO3-+ Ca2+ 2OH-=CaCO3+ 2H2O + CO32-7、中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”都有其適用范圍， 下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論合理的是ASO2 和濕潤的Cl2 都有漂白性， 推出二者都能使紫色石蕊試液退色B根據(jù)溶液的pH與溶液酸堿性的關(guān)系，推出 pH=7.0 的溶液一定顯中性C由F、Cl、Br、I的非金屬性依次減弱，推出HF、HCl、HBr、HI的還原性依次增強D根據(jù)主族元素的最高正化合價與族序數(shù)的關(guān)系，推出鹵族元素的最高正價都是+78、如圖為通過劍橋法用固體二氧化鈦生產(chǎn)海綿鈦的裝置示意圖其原理是在較低

5、的陰極電位下，(陰極)中的氧解離進入熔融鹽，陰極最后只剩下純鈦。下列說法中正確的是A陽極的電極反應(yīng)式為B陰極的電極反應(yīng)式為C通電后，均向陰極移動D石墨電極的質(zhì)量不發(fā)生變化9、下列關(guān)于誤差分析的判斷正確的是（ ）A用濃硫酸配制稀硫酸時，量筒量取濃硫酸仰視會使所配溶液濃度偏高B用托盤天平稱取藥品時藥品和砝碼位置顛倒藥品質(zhì)量一定偏小C配制1molL-1的NaOH溶液時未恢復(fù)至室溫就轉(zhuǎn)移并定容會使所得溶液濃度偏小D用潤濕的pH試紙測醋酸的pH會使測定結(jié)果偏小10、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）A1mol乙酸與足量的乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，生成乙酸乙酯分子數(shù)為NA個B0.1 molL-1

6、Na2CO3溶液1 L所含碳酸根數(shù)目為0.1NAC110 g Na2S2中含有的離子數(shù)為3NAD1 mol Cl2與足量的水反應(yīng)時斷裂的Cl-Cl鍵為NA個11、H2O2(l)在有MnO2條件下和無MnO2條件下分解的能量變化如圖所示。下列說法正確的是A有MnO2 條件下的反應(yīng)曲線是a曲線B該反應(yīng)能量變化類型與CaCO3分解反應(yīng)相同C加催化劑后，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減小Db曲線的熱化學(xué)方程式為：H2O2(l) =H2O(l) +1/2O2(g) H=( E1 - E2 )kJmol-112、下列說法正確的是ASO2可以用來漂白紙漿、毛、絲、草帽辮，增白食品等B糖類、油脂和蛋白質(zhì)在一定條件

7、下都能水解C汽車尾氣中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃燒造成的D高錳酸鉀溶液、次氯酸鈉溶液、雙氧水都能殺菌消毒，這是利用他們的強氧化性13、化學(xué)與生活、人類生產(chǎn)、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列有關(guān)說法錯誤的是（）A高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導(dǎo)纖維，光導(dǎo)纖維遇強堿會“斷路”B我國發(fā)射的“嫦娥三號”衛(wèi)星中使用的碳纖維，是一種新型無機非金屬材料CPM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，是發(fā)生霧霾天氣的主要原因，這些顆粒物擴散在空氣中都會形成膠體D雙氧水、高錳酸鉀溶液可以完全殺死埃博拉病毒，其消毒原理與漂白粉消毒飲用水的原理相同14、下列說法不正確的是A純堿和燒堿熔化時克服的化學(xué)鍵類型相

8、同B加熱蒸發(fā)氯化鉀水溶液的過程中有分子間作用力的破壞CCO2溶于水和干冰升華都只有分子間作用力改變D石墨轉(zhuǎn)化為金剛石既有共價鍵的斷裂和生成，也有分子間作用力的破壞15、為達到預(yù)期的實驗?zāi)康?，下列操作中正確的有( )配制FeCl3溶液時，將FeCl3固體溶于鹽酸中，然后再用水稀釋到所需的濃度用10 mL的量筒量取4.80 mL的濃硫酸蒸發(fā)溶液時，邊加熱邊攪拌，直至蒸發(fā)皿中的液體蒸干向無色溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失，由此確定該溶液中一定含有SO為鑒別KCl、AlCl3和MgCl2溶液，分別向三種溶液中滴加NaOH溶液至過量中和熱測定的實驗中使用的玻璃儀器只有2種

9、實驗室可利用濃氨水和堿石灰混合的方法制取少量氨氣除去NO中混有的NO2氣體可通過水洗，再干燥后用向上排空氣法收集A5項B4項C3項D2項16、現(xiàn)有一瓶標簽上注明為葡萄糖酸鹽(鈉、鎂、鈣、鐵)的復(fù)合制劑，某同學(xué)為了確認其成分，取部分制劑作為試液，設(shè)計并完成了如下實驗：已知：控制溶液pH4時，F(xiàn)e(OH)3沉淀完全，Ca2、Mg2不沉淀。該同學(xué)得出的結(jié)論正確的是()。A根據(jù)現(xiàn)象1可推出該試液中含有NaB根據(jù)現(xiàn)象2可推出該試液中并不含有葡萄糖酸根C根據(jù)現(xiàn)象3和4可推出該試液中含有Ca2，但沒有Mg2D根據(jù)現(xiàn)象5可推出該試液中一定含有Fe2二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、D、E、W是中學(xué)常見的

10、四種元素，原子序數(shù)依次增大，A的原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，D的氧化物屬于兩性氧化物，D、E位于同周期，A、D、E的原子最外層電子數(shù)之和為14，W是人體必需的微量元素，缺乏W會導(dǎo)致貧血癥狀。（1）W在元素周期表中的位置是_。A與E組成的化合物是常用的溶劑，寫出其電子式_。（2）下列事實能用元素周期表相應(yīng)規(guī)律解釋的是（填字母序號）_。aD的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性弱于Mg(OH)2bE的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性小于HFcA的單質(zhì)能與二氧化硅高溫下制得粗品硅單質(zhì)（3）WE3的溶液可用于刻蝕銅制的印刷電路板，反應(yīng)的離子方程式為_。（4）工業(yè)上用電解法制備D的單質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。家用“管道通

11、”的有效成分是燒堿和D的單質(zhì)，使用時需加入一定量的水，此時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（5）W的單質(zhì)可用于處理酸性廢水中的NO3，使其轉(zhuǎn)換為NH4+，同時生成有磁性的W的氧化物X，再進行后續(xù)處理，上述反應(yīng)的離子方程式為_。上述W的氧化物X能與D的單質(zhì)反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。18、某課外學(xué)習(xí)小組對日常生活中不可缺少的調(diào)味品M進行探究。已知C可在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰。M與其他物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示(部分產(chǎn)物已略去)：(1)寫出B的電子式_。(2)若A是一種非金屬單質(zhì)，且可用于制造半導(dǎo)體材料，寫出A和B水溶液反應(yīng)的離子方程式_。(3)若A是CO2氣體，A與B溶液能夠反應(yīng)，反應(yīng)后所得的溶液

12、再與鹽酸反應(yīng)，生成的CO2物質(zhì)的量與所用鹽酸體積如圖2所示，則A與B溶液反應(yīng)后溶液中所有溶質(zhì)的化學(xué)式為_；c(HCl)=_mol/L。(4)若A是一種常見金屬單質(zhì)，且A與B溶液能夠反應(yīng)，則將過量的F溶液逐滴加入E溶液，邊加邊振蕩，所看到的實驗現(xiàn)象是_。(5)若A是一種可用于做氮肥的化合物, A和B反應(yīng)可生成氣體E，E與F、E與D相遇均冒白煙，且利用E與D的反應(yīng)檢驗輸送D的管道是否泄露，寫出E與D反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(6)若A是一種溶液，可能含有H、NH、Mg2、Fe3、Al3、CO32-、SO42-中的某些離子，當(dāng)向該溶液中加入B溶液時發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨B溶液的體積發(fā)生變化如圖3所示，

13、由此可知，該溶液中肯定含有的離子是_，它們的物質(zhì)的量濃度之比為_。19、某學(xué)習(xí)小組設(shè)計實驗探究NO與銅粉的反應(yīng)，實驗裝置如圖所示(夾持裝置略)。實驗開始前，向裝置中通入一段時間的N2。（1）盛放銅片儀器的名稱為_；（2）實驗開始前必須通一段時間N2，如果不通N2，對實驗有何影響_；（3）裝置A中的現(xiàn)象是_；（4）裝置B中NaOH溶液的作用是_；（5）若裝置D中有黑色固體生成，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。（6）利用NO可制得NH4NO3產(chǎn)品，流程如下：裝置I中，酸性條件下NO被Ce4+氧化的產(chǎn)物主要是NO和NO，寫出生成NO和NO的物質(zhì)的量之比為2:1的離子方程式：_；已知進入裝置溶液中的NO濃

14、度為a molL-1，要使b L該溶液中的NO完全轉(zhuǎn)化NH4NO3，至少需通入標準狀況下的O2_L(用含a，b的代數(shù)式表示)。20、為了測定實驗室長期存放的Na2SO3固體的純度，準確稱取W g固體樣品，配成250 mL溶液。設(shè)計了以下兩種實驗方案：方案I：取25.00 mL上述溶液，加入過量的鹽酸酸化的BaCl2溶液，過濾、洗滌和干燥沉淀，稱得沉淀的質(zhì)量為m1g 。方案：取25.00 mL上述溶液，加入過量的鹽酸酸化的Ba(NO3)2溶液，過濾、洗滌和干燥沉淀，稱重，其質(zhì)量為m2g 。（1）配制250 mL Na2SO3溶液時，必須用到的實驗儀器有：燒杯、玻棒、膠頭滴管、藥匙和_、_。（2）

15、寫出Na2SO3固體氧化變質(zhì)的化學(xué)方程式_。（3）方案I加入過量的鹽酸酸化的BaCl2溶液，目的是_，在過濾前，需要檢驗是否沉淀完全，其操作是_。（4）方案I中，若濾液渾濁，將導(dǎo)致測定結(jié)果_（選填“偏高”或“偏低”）。（5）若操作正確，則m1_ m2（選填“”、“”或“=”），原因是_。（6）取25.00 mL上述溶液，用滴定的方法測定Na2SO3的純度。下列試劑可作為標準溶液進行滴定的是_。a酸性KMnO4溶液 bH2O2溶液 cBr2水 dFeCl3溶液Na2SO3固體的純度可表示為：_（注明你的表達式中所用的有關(guān)符號的含義和單位）。21、氮和氮的化合物在國防建設(shè)、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中都有極

16、其廣泛的用途。請回答下列與氮元素有關(guān)的問題：(1)亞硝酰氯(結(jié)構(gòu)式為ClN=O)是有機合成中的重要試劑。它可由C12和NO在通常條件下反應(yīng)制得，反應(yīng)方程式為：2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)。已知幾種化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表：化學(xué)鍵ClClClNN=ONO(NO)鍵能(kJ/mol)243200607630當(dāng)Cl2與NO反應(yīng)生成ClNO的過程中轉(zhuǎn)移了4mol電子，理論上熱量變化為_kJ。(2)在一個恒容密閉容器中充入2molNO(g)和1molCl2(g)發(fā)生(1)中反應(yīng)，在溫度分別為T1、T2時測得NO的物質(zhì)的量(單位：mol)與時間的關(guān)系如下表所示：溫度/0min5min8min1

17、3minT121.51.31.0T221.151.01.0若容器容積為1L，溫度為T1時，反應(yīng)開始到5min時，C12的平均反應(yīng)速率為_。在T1條件下，反應(yīng)進行到13min時，反應(yīng)的正反應(yīng)速率_逆反應(yīng)速率(填“大于”、“等于”或“小于”)，請解釋原因：_。(3)近年來，地下水中的氮污染已成為一個世界性的環(huán)境問題。在金屬Pt、Cu和銥(Ir)的催化作用下，密閉容器中的H2可高效轉(zhuǎn)化酸性溶液中的硝態(tài)氮()，其工作原理如圖所示：Ir表面發(fā)生反應(yīng)的方程式為_。若導(dǎo)電基體上的Pt顆粒增多，造成的結(jié)果是_。2022-2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【

18、分析】Fe3O4發(fā)生鋁熱反應(yīng)的生成物為Fe和Al2O3，加入過量稀硫酸將其溶解，所得溶液中含有的離子為Fe2+、Al3+、H+、SO42-?！绢}目詳解】A. 通入過量Cl2，F(xiàn)e2+不能大量存在，A錯誤；B. 加入過量Ba(OH)2溶液，SO42-不能大量存在，因為SO42-與Ba2+可以生成硫酸鋇沉淀，B錯誤；C. 加入過量氨氣，OH-不能大量存在，因為NH4+與OH-可以反應(yīng)生成一水合氨，C錯誤；D. 加入過量Fe(NO3)2溶液：NO3-、SO42-、Fe3+、Al3+都能大量存在，D正確。故選D。2、B【題目詳解】A.該反應(yīng)中氧化還原反應(yīng)，而復(fù)分解反應(yīng)中一定沒有元素的化合價變化，故A錯

19、誤；B.Cl元素的化合價降低，在反應(yīng)中NaClO3得到電子，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，故B正確；C.該反應(yīng)中S元素的化合價升高，則Na2SO3是還原劑，故C錯誤；D.NaClO3中氯元素的化合價由+5價降低為+4價，所以每生成1molClO2轉(zhuǎn)移1mol電子，6.75gClO2的物質(zhì)的量為=0.1mol，所以轉(zhuǎn)移0.1mol電子，故D錯誤。故選B。3、D【題目詳解】ANaHCO3溶液、石灰水反應(yīng)，如石灰水不足，則生成Na2CO3，如石灰水過量，則生成NaOH，故A不選；BNaOH溶液、CO2反應(yīng)，如二氧化碳不足，則生成Na2CO3，如二氧化碳過量，則生成NaHCO3，故B不選；CNa2CO3與鹽酸

20、反應(yīng)，如鹽酸不足，生成NaHCO3、NaCl，如鹽酸過量，則只生成NaCl，故C不選；DNa2O2、CO2反應(yīng)只生成Na2CO3，故D選。故答案選D。4、A【題目詳解】Mg、Na為金屬，最外層電子數(shù)較少，容易形成陽離子，不能形成簡單陰離子；O原子最外層電子數(shù)較多，易得到電子形成陰離子；He為惰性氣體，性質(zhì)穩(wěn)定，不容易形成陽離子，也不容易形成陰離子，故選A。5、C【分析】X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的常見短周期元素，X的某種氫化物能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，氫化物是氨氣，則X是N。Y的一種核素質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10，質(zhì)子數(shù)是18108，Y是O。在同周期元素中Z的簡單離子半徑最小，原子序數(shù)

21、大于X與Y，所以Z是Al。W的單質(zhì)是良好的半導(dǎo)體材料，W是Si，據(jù)此解答。【題目詳解】根據(jù)以上分析可知X、Y、Z、W分別是N、O、Al、Si。則A. 非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，非金屬NSi，則簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：WX，A錯誤；B. 氧元素存在同位素，則氧元素的相對原子質(zhì)量不是18，B錯誤；C. N2H4的電子式為，因此分子中極性鍵和非極性鍵數(shù)目比為4：l，C正確；D. 鋁是活潑的金屬，電解熔融的氧化鋁可以冶煉單質(zhì)Al，熔融的氯化鋁不導(dǎo)電，D錯誤；答案選C。6、C【題目詳解】A. 石灰乳主要成分是Ca(OH)2，在離子反應(yīng)方程式中，不能拆，應(yīng)寫成Ca(OH)2，A錯誤；B. 向Ba(OH)2

22、溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液，剛好沉淀完全：Ba2+ +2OH-+NH4+H+SO42-=BaSO4+H2O+NH3H2O，B錯誤；C. 向亞硫酸鋇固體中加入稀硝酸后發(fā)生氧化還原反應(yīng)：3BaSO32H2NO3=3BaSO42NOH2O，C正確；D. 碳酸氫鈉溶液中加入過量的氫氧化鈣溶液：HCO3- + Ca2+ + OH-=CaCO3 + H2O，D錯誤；故答案為：C。7、C【答案解析】A、SO2 和濕潤的Cl2 雖然都有漂白性， 但SO2通入紫色石蕊試液顯紅色，Cl2通入紫色石蕊試液選項變紅后褪色，選項A錯誤；B、只有在常溫下pH=7.0的溶液才一定顯中性，而在100時pH=7.0的溶液

23、卻顯堿性，因此用pH判斷溶液酸堿性時必需考慮溫度，c(H+)=c(OH-)時溶液呈中性，選項B錯誤；C、非金屬性：IBrClF，元素的非金屬性越強，對應(yīng)的氫化物的還原性越弱，則HI、HBr、HCl、HF的還原性的依次減弱，選項C正確；D、在鹵族元素中,氟元素只有負價,沒有正價。除氟元素以外,其他元素的最高化合價均為+7，選項D錯誤。答案選C。8、B【題目詳解】A由題中圖示信息可知，電解池的陽極上氧離子發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，導(dǎo)致氧氣等氣體的出現(xiàn)，所以電極反應(yīng)式為，故A錯誤；B由題中圖示信息可知，電解池的陰極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，是二氧化鈦電極本身得電子的過程，電極反應(yīng)式為，故B正確；C電解池中

24、，電解質(zhì)里的陰離子均向陽極移動，故C錯誤；D石墨電極會和陽極上產(chǎn)生的氧氣發(fā)生反應(yīng)，導(dǎo)致一氧化碳、二氧化碳氣體的出現(xiàn)，所以電極本身會被消耗，石墨電極質(zhì)量減小，故D錯誤；答案為B。9、A【答案解析】A. 用濃硫酸配制稀硫酸時，量筒量取濃硫酸仰視，量取的濃硫酸的體積偏大，會使所配溶液濃度偏高，A正確；B. 用托盤天平稱取藥品時藥品和砝碼位置顛倒，藥品質(zhì)量可能偏小，可能不變，B錯誤；C. 配制1molL-1的NaOH溶液時未恢復(fù)至室溫就轉(zhuǎn)移并定容，會導(dǎo)致溶液的體積偏小，所得溶液濃度偏大，C錯誤；D. 用潤濕的pH試紙測醋酸的pH，相當(dāng)于將醋酸稀釋，溶液的酸性減弱，測定結(jié)果偏大，D錯誤；故選A。10、C

25、【答案解析】A、酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不能進行徹底，故生成的乙酸乙酯分子個數(shù)小于NA個，故A錯誤；B、碳酸根是弱酸根，在溶液中會水解，故溶液中的碳酸根的個數(shù)小于0.1NA個，故B錯誤；C、110gNa2S2的物質(zhì)的量為1mol，而Na2S2由2個鈉離子和1個S22-離子構(gòu)成，故1molNa2S2中含3NA個離子，故C正確；D、氯氣和水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進行徹底，則斷裂的Cl-Cl鍵個數(shù)小于NA個，故D錯誤；故選C。11、D【題目詳解】A. 催化劑降低反應(yīng)活化能而改變反應(yīng)速率，但不影響平衡移動，則焓變不變，所以有MnO2條件下的反應(yīng)曲線是b曲線，故A錯誤；B. 該反應(yīng)反應(yīng)物能量高，生成物能量低

26、，為放熱反應(yīng)，CaCO3分解是吸熱反應(yīng)，故B錯誤；C.加催化劑后正逆反應(yīng)速率同時增大，故C錯誤；D. 該反應(yīng)的焓變?yōu)镠=(E1E2)KJmol1或H=(E2E1)kJmol1，故D正確；答案選D。12、D【答案解析】A.SO2具有漂白性，可以用來漂白紙漿、毛、絲、草帽辮，但SO2有毒不能增白食品，A項錯誤；B.糖類中的單糖如葡萄糖不能發(fā)生水解反應(yīng)，B項錯誤；C.空氣中的N2和O2通過空氣濾清器進入氣缸里，在高溫下發(fā)生反應(yīng)：N2+O2高溫_2NO，2NO+O2=2NO2，所以汽車尾氣中的氮氧化物不是汽油不完全燃燒造成的，C項錯誤；D.高錳酸鉀、次氯酸鈉、雙氧水都具有強氧化性，能使細菌的蛋白質(zhì)發(fā)生

27、變性，細菌的蛋白質(zhì)失去生理活性，D項正確；答案選D。13、C【答案解析】A，二氧化硅是酸性氧化物，可以與強堿反應(yīng)生成可溶性硅酸鹽和水，所以光導(dǎo)纖維遇強堿會“斷路”，A正確。B，無機非金屬材料是指除有機高分子材料和金屬材料外的所有材料的統(tǒng)稱。碳纖維屬于人類制造的一種碳的單質(zhì)，屬于非金屬單質(zhì)，所以B正確。C，PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，是發(fā)生霧霾天氣的主要原因，這些顆粒物直徑比膠體粒子大，膠體粒子直徑在0.0010.1微米之間，所以C是錯誤的。D，雙氧水、高錳酸鉀溶液可以完全殺死埃博拉病毒是因為它們具有強氧化性，漂白粉能消毒飲用水也是因為強氧化性，所以兩者原理相同，D正確

28、。14、C【題目詳解】A.燒堿和純堿均屬于離子化合物，熔化時須克服離子鍵，A項正確；B.加熱蒸發(fā)氯化鉀水溶液，液態(tài)水變?yōu)闅鈶B(tài)水，水分子之間的分子間作用力被破壞，B項正確；C.CO2溶于水發(fā)生反應(yīng)：CO2+H2OH2CO3，這里有化學(xué)鍵的斷裂和生成，C項錯誤；D.石墨屬于層狀結(jié)構(gòu)晶體，每層石墨原子間為共價鍵，層與層之間為分子間作用力，金剛石只含有共價鍵，因而石墨轉(zhuǎn)化為金剛石既有共價鍵的斷裂和生成，也有分子間作用力的破壞，D項正確。故答案選C。15、C【答案解析】Fe3+易水解，水解生成H+，配制溶液時加鹽酸抑制水解，所以配制FeCl3溶液時，將FeCl3固體溶于鹽酸中，然后再用水稀釋到所需的濃度

29、，正確；量筒的精確度為0.1mL，可以用10mL的筒量取4.8mL的濃硫酸，不能量取4.80mL濃硫酸，錯誤；蒸發(fā)溶液時，邊加熱邊攪拌，直至蒸發(fā)皿中含有較多固體時，停止加熱，用余熱蒸干，錯誤；檢驗SO42-的操作先加HCl，再加氯化鋇溶液，稀硝酸酸化，如果含有亞硫酸根離子，也會被氧化為硫酸根離子，錯誤；NaOH與KCl不反應(yīng)，NaOH與AlCl3先生成白色沉淀，當(dāng)氫氧化鈉過量時沉淀又溶解，NaOH與MgCl2反應(yīng)生成白色沉淀，最終沉淀不消失，三種物質(zhì)的現(xiàn)象不同，可以鑒別，正確；中和熱測定的實驗中使用的玻璃儀器有燒杯、溫度計、量筒和環(huán)形玻璃攪拌棒，錯誤；堿石灰溶解會放熱，濃氨水和堿石灰混合，會有

30、氨氣生成，能用于制備氨氣，正確；NO能與空氣中的氧氣反應(yīng)，不能用排空氣法收集NO，應(yīng)該用排水法，錯誤；結(jié)合以上分析可知，正確的有，C正確；答案選C。16、C【題目詳解】A、由于試液中外加了NaOH和Na2CO3，所以不能確定原試液中是否含有鈉離子，故A錯誤；B、試液中有沒有葡萄糖酸根離子，都無銀鏡生成，因為葡萄糖酸根離子中不含醛基，故B錯誤；C、濾液中加氨水無沉淀產(chǎn)生，說明無鎂離子，加入碳酸鈉溶液，有白色沉淀，說明有鈣離子，故C正確；D、試液中可能含亞鐵離子，也可能只含鐵離子而不含亞鐵離子，故D錯誤；答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、第四周期，第V族 ab 2Fe3+Cu=2Fe2

31、+Cu2+ 2Al2O3(熔融)4A1+3O2 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 3Fe+NO3-+2H+H2O=Fe3O4+NH4+ 8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe 【分析】A、D、E、W是中學(xué)常見的四種元素，原子序數(shù)依次增大，A的原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，A為C元素；D的氧化物屬于兩性氧化物，D為Al元素；D、E位于同周期，A、D、E的原子最外層電子數(shù)之和為14，則E的最外層電子數(shù)=14-4-3=7，E為Cl元素；W是人體必需的微量元素，缺乏W會導(dǎo)致貧血癥狀，W為Fe元素，據(jù)此分析解答。【題目詳解】根據(jù)上述分析，A為C元素，D為Al元素，E為Cl元素，W

32、為Fe元素。(1)W為Fe元素，在元素周期表中位于第四周期，第V族；A為C元素，E為Cl元素，組成的化合物是常用的溶劑為四氯化碳，電子式為，故答案為第四周期，第V族；(2)a同周期元素，從左到右，金屬性依次減弱，鋁在鎂的右邊，所以金屬性弱于鎂，所以氫氧化鋁的堿性弱于Mg(OH)2，故a選；b同主族元素，從上到下，非金屬性依次減弱，所以F的非金屬性強于Cl，則氫化物穩(wěn)定性HCl小于HF，故b選；c高溫下，碳能與二氧化硅高溫下制得粗品硅單質(zhì)，是因為生成的CO是氣體，沸點遠低于二氧化硅，不能用元素周期律解釋，故c不選；故答案為ab；(3)FeCl3的溶液可用于刻蝕銅制的印刷電路板，是因為鐵離子能夠氧

33、化銅生成銅離子，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+，故答案為2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+；(4)工業(yè)上用電解氧化鋁的方法制備鋁，方程式：2Al2O3(熔融)4Al+3O2；故答案為2Al2O3(熔融)4Al+3O2；鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，生成的氫氣可以有效的疏通管道，反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，故答案為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2；(5)酸性環(huán)境下硝酸根離子具有強的氧化性，能夠氧化鐵生成四氧化三鐵，反應(yīng)的離子方程式：3Fe+NO3-+2H+H2O=Fe3O4+NH4+；鋁與四氧化三鐵反

34、應(yīng)生成氧化鋁和鐵，方程式：8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe，故答案為3Fe+NO3-+2H+H2O=Fe3O4+NH4+；8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe。18、 Si+2OH- +2H2O=SiO32-+2H2 NaOH、Na2CO3 0.05 先有白色沉淀生成，隨后沉淀逐漸減少最終消失 3Cl28NH3=N26NH4Cl H、Al3、 c(H)c(Al3)c()c()1123 【分析】(1) C可在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰，為氫氣與氯氣反應(yīng)生成HCl，可推知C為H2、D為Cl2、F為HCl，M是日常生活中不可缺少的調(diào)味品，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，M的溶液電解生成氫氣、氯氣與B，可推知

35、M為NaCl、B為NaOH；(2)若A是一種非金屬單質(zhì)，且可用于制造半導(dǎo)體材料，則A為Si，Si和NaOH的水溶液反應(yīng)生成Na2SiO3和H2；(3) 曲線中，從0.4L0.6L發(fā)生反應(yīng)NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O，該階段消耗鹽酸為200mL，而開始產(chǎn)生二氧化碳時消耗鹽酸為400mL，大于200mL，所以溶液中的溶質(zhì)成分NaOH、Na2CO3； (4) 若A是一種常見金屬單質(zhì)，且與NaOH溶液能夠反應(yīng)，則A為Al，E為NaAlO2，則將過量的HCl溶液逐滴加入NaAlO2溶液中，先生成氫氧化鋁，而后氫氧化鋁溶解；(5) 若A是一種氮肥，實驗室可用A和NaOH反應(yīng)制取氣體E，則

36、E為NH3、A為銨鹽，E與氯氣相遇均冒白煙，且利用E與氯氣的反應(yīng)檢驗輸送氯氣的管道是否泄露，則氨氣與氯氣反應(yīng)生成氯化銨，同時生成氮氣；(6) 由圖可知，開始加入NaOH沒有沉淀和氣體產(chǎn)生，則一定有H+，一定沒有CO32-，后來有沉淀產(chǎn)生且最后消失，則一定沒有Mg2+、Fe3+，一定含有Al3+；中間段沉淀的質(zhì)量不變，應(yīng)為NH4+OH-=NH3H2O的反應(yīng)，則含有NH4+，由電荷守恒可知一定含有SO42-，根據(jù)各階段消耗的NaOH體積結(jié)合離子方程式計算n(H+)：n(Al3+)：n(NH4+)之比，再結(jié)合電荷守恒計算與n(SO42-)的比例關(guān)系，據(jù)此計算?！绢}目詳解】(1)B為NaOH，其電子式

37、為；(2) A為Si，Si和NaOH的水溶液反應(yīng)生成Na2SiO3和H2，反應(yīng)的離子方程式為Si+2OH- +2H2O=SiO32-+2H2；(3) 曲線中，從0.4L0.6L發(fā)生反應(yīng)NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O，該階段消耗鹽酸為200mL，而開始產(chǎn)生二氧化碳時消耗鹽酸為400mL，大于200mL，所以溶液中的溶質(zhì)成分NaOH、Na2CO3；生成0.01molCO2需要的鹽酸為200mL，結(jié)合反應(yīng)原理NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O，則c(HCl)=0.05mol/L；(4) 若A是一種常見金屬單質(zhì)，且與NaOH溶液能夠反應(yīng)，則A為Al，E為NaAlO2，則將過

38、量的HCl溶液逐滴加入NaAlO2溶液中，先生成氫氧化鋁，而后氫氧化鋁溶解，故看到的現(xiàn)象為：液中逐漸有白色絮狀沉淀生成，且不斷地增加，隨后沉淀逐漸溶解最終消失；(5) 若A是一種氮肥，實驗室可用A和NaOH反應(yīng)制取氣體E，則E為NH3、A為銨鹽，E與氯氣相遇均冒白煙，且利用E與氯氣的反應(yīng)檢驗輸送氯氣的管道是否泄露，則氨氣與氯氣反應(yīng)生成氯化銨，同時生成氮氣，反應(yīng)方程式為：3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl，(6) 由圖可知，開始加入NaOH沒有沉淀和氣體產(chǎn)生，則一定有H+，一定沒有CO32-，后來有沉淀產(chǎn)生且最后消失，則一定沒有Mg2+、Fe3+，一定含有Al3+；中間段沉淀的質(zhì)量不變，應(yīng)為

39、NH4+OH-=NH3H2O的反應(yīng)，則含有NH4+，由電荷守恒可知一定含有SO42-，發(fā)生反應(yīng)H+OH-=H2O，氫離子消耗NaOH溶液的體積為1體積，發(fā)生反應(yīng)Al3+3OH-=Al(OH)3，鋁離子消耗NaOH溶液的體積為3體積，發(fā)生反應(yīng)NH4+OH-=NH3H2O，銨根消耗氫氧化鈉為2體積，則n(H+)：n(Al3+)：n(NH4+)=1：1：2，由電荷守恒可知，n(H+)：n(Al3+)：n(NH4+)：n(SO42-)=1：1：2：3，故c(H+)：c(Al3+)：c(NH4+)：c(SO42-)=1：1：2：3。19、三頸燒瓶 空氣中的氧氣會與NO反應(yīng)，會對實驗造成干擾 銅逐漸溶解，

40、有無色氣泡產(chǎn)生，生成藍色溶液 吸收揮發(fā)的硝酸，防止與銅反應(yīng)，對實驗造成干擾 2Cu+2NO2CuO+N2 3NO+7 Ce4+5H2O = 2 NO+ NO+7 Ce3+10H+ 11.2ab 【分析】實驗開始前先通入氮氣除去裝置內(nèi)的空氣，以免NO和空氣中的氧氣反應(yīng)干擾實驗，然后打開分液漏斗活塞，使銅與稀硝酸在A裝置中反應(yīng)產(chǎn)生NO，氣體通過B裝置后除去揮發(fā)出來的HNO3，通過C裝置除去水蒸氣，干燥的NO和D中銅粉反應(yīng)，E裝置收集到氮氣，據(jù)此解答?！绢}目詳解】（1）盛放銅片儀器的名稱為：三頸燒瓶，故答案為：三頸燒瓶；（2）本實驗用一氧化氮和銅反應(yīng)，而一氧化氮遇空氣易被氧氣所氧化，所以在裝置中通入

41、氮氣，排盡空氣，故答案為：空氣中的氧氣會與NO反應(yīng)，會對實驗造成干擾；（3）A中的反應(yīng)是銅與稀硝酸，反應(yīng)生成硝酸銅，一氧化氮和水。裝置A中的現(xiàn)象是：銅逐漸溶解，有無色氣泡產(chǎn)生，生成藍色溶液，故答案為：銅逐漸溶解，有無色氣泡產(chǎn)生，生成藍色溶液；（4）A中的反應(yīng)物有硝酸，硝酸易揮發(fā)，B中的氫氧化鈉用于除去揮發(fā)出的硝酸，防止其進入D中，故答案為：吸收揮發(fā)的硝酸，防止與銅反應(yīng)，對實驗造成干擾；（5）一氧化氮和銅反應(yīng)，銅做還原劑，化合價升高變?yōu)檠趸~，銅為紅色粉末，而氧化銅為黑色固體，所以現(xiàn)象為紅色粉末變?yōu)楹谏f明NO與Cu反應(yīng)，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：2Cu+2NO2CuO+N2，故答案為：2Cu+

42、2NO2CuO+N2；（6）裝置I中，酸性條件下NO被Ce4+氧化的產(chǎn)物主要是NO和NO， NO被Ce4+氧化成NO和NO，N元素的化合價由+2變?yōu)?5，+3，且生成NO和NO的物質(zhì)的量之比為2:1，失電子物質(zhì)的量為：(5-2) 2+(3-2)mol=7mol電子，Ce4+被還原產(chǎn)物Ce3+，得電子物質(zhì)的量為：1mol電子，根據(jù)得失電子守恒，原子守恒，電荷守恒，寫出離子反應(yīng)方程式為：3NO+7Ce4+5H2O = 2 NO+ NO+7 Ce3+10H+，故答案為：3NO+7Ce4+5H2O = 2 NO+ NO+7 Ce3+10H+；NO被氧氣氧化成，N元素的化合價由+3變?yōu)?5，氧氣中的O元

43、素化合價由0變?yōu)?2，根據(jù)得失電子數(shù)相等，n(NO)：n(O2)=2：1，NO的濃度為a gL-1，bL該溶液中n(NO)=，通入標況下的O2的體積=abmol22.4L/mol=11.2abL。故答案為：11.2ab。20、托盤天平 250 mL的容量瓶 2Na2SO3+ O2=2Na2SO4 使SO32-充分轉(zhuǎn)化為氣體，使SO42-完全沉淀 靜置，在上層清液中再滴入氯化鋇溶液，觀察是否繼續(xù)有沉淀生成 偏高 方案II中鹽酸提供H+，Ba(NO3)2提供NO3- 形成稀HNO3，將一部分SO32-氧化成SO42-，導(dǎo)致BaSO4質(zhì)量增大 a VmL，cmol/L 【分析】（1）配制250mL

44、Na2SO3溶液時，用到的實驗儀器有：燒杯、玻棒、膠頭滴管、藥匙、托盤天平、250mL容量瓶；（2）Na2SO3固體氧化變質(zhì)生成硫酸鈉；（3）方案I是利用生成的硫酸鋇沉淀計算樣品中硫酸鈉的質(zhì)量，再計算亞硫酸鈉的純度，而亞硫酸鈉也會與氯化鋇反應(yīng)生成沉淀，影響硫酸鋇質(zhì)量的測定，需要出去亞硫酸鈉； SO42-完全沉淀時，上層清液中沒有SO42-，再加入氯化鋇溶液也沒有沉淀生成；（4）方案I中，若濾液渾濁，說明濾液中含有硫酸鋇，導(dǎo)致沉淀硫酸鋇的質(zhì)量偏小，計算樣品中硫酸鈉的質(zhì)量偏??；（5）酸性條件下，硝酸根將亞硫酸根氧化為硫酸根，導(dǎo)致硫酸鋇質(zhì)量增大；（6）依據(jù)試劑的性質(zhì)和滴定實驗達到終點的顏色分析判斷選

45、擇標準溶液；依據(jù)高錳酸鉀和亞硫酸根離子反應(yīng)的定量關(guān)系計算得到；V-消耗KMnO4溶液體積為 V mL，KMnO4溶液濃度為c mol/L，計算高錳酸鉀的物質(zhì)的量，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計算Na2SO3的物質(zhì)的量，進而計算樣品的純度。【題目詳解】（1）用天平稱量固體質(zhì)量，用到藥匙，在燒杯中溶解，并用玻璃棒攪拌，用玻璃棒引流移入250mL容量瓶中，加水至刻度線1-2cm出改用膠頭滴管定容；故答案為：托盤天平、250mL容量瓶；（2）Na2SO3固體氧化變質(zhì)生成硫酸鈉，反應(yīng)方程式為：2Na2SO3+O2=2Na2SO4 ，故答案為：2Na2SO3+O2=2Na2SO4 ；（3）方案I是利用生成的硫酸鋇沉淀計算樣品中硫酸鈉的質(zhì)量，再計算亞硫酸鈉的純度，而亞硫酸鈉也會與氯化鋇反應(yīng)生成沉淀，影響硫酸鋇質(zhì)量的測定，需要出去亞硫酸鈉，加入過量的鹽酸酸化的BaCl2溶液，目的是：使