新疆昌吉二中2022-2023學(xué)年化學(xué)高三上期中預(yù)測(cè)試題（含解析）

1、2022-2023高三上化學(xué)期中模擬測(cè)試卷注意事項(xiàng)1考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回2答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用05毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置3請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符4作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無(wú)效5如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、第116號(hào)元素Lv的名稱為鉝，關(guān)于的敘述錯(cuò)誤

2、的是A核電荷數(shù)116B中子數(shù)177C核外電子數(shù)116D元素的相對(duì)原子質(zhì)量2932、下列離子方程式書寫正確的是( )A在氯化鋁溶液中滴加過(guò)量的氨水:Al3+4OH-=Al(OH)4-B酸性溶液中KIO3與KI反應(yīng)生成I2:IO+5I-+6H+=3I2+3H2OC標(biāo)準(zhǔn)狀況下將112 mL氯氣通入10 mL 1 molL-1的溴化亞鐵溶液中:2Fe2+4Br-+3Cl2=2Fe3+2Br2+6Cl-D向Mg(HCO3)2溶液中加入足量澄清石灰水:Mg2+2HCO+2Ca2+2OH-=Mg(OH)2+2CaCO3+2H2O3、從下列事實(shí)所列出的相應(yīng)結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)事實(shí)結(jié)論A液態(tài)氯氣不導(dǎo)電Cl2是非

3、電解質(zhì)BSO2通入硝酸鋇溶液出現(xiàn)白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解BaSO3不溶于強(qiáng)酸CNaHCO3溶液與NaAl(OH)4溶液混合產(chǎn)生白色沉淀結(jié)合H+能力：CO32-Al(OH)4-D常溫下白磷可自燃，而氮?dú)忭氃诜烹姇r(shí)才與氧氣反應(yīng)非金屬性：PNAABBCCDD4、關(guān)于下列溶液混合后的pH（忽略體積變化）說(shuō)法不正確的是A25時(shí)，pH=2的鹽酸pH=11的燒堿溶液按體積比1:9充分反應(yīng)后，溶液的pH=4B25時(shí)，pH=2和pH=4的鹽酸溶液按體積比1:10充分混合后，溶液的pH=3C25時(shí)，pH=3的鹽酸和pH=3醋酸溶液任意比例混合后，溶液的pH=3D25時(shí)，pH=9和pH=11的燒堿溶液等體積混合，

4、pH=105、已知酸性K2Cr2O7溶液可與FeSO4反應(yīng)生成Fe3和Cr3?，F(xiàn)將硫酸酸化的K2Cr2O7溶液與FeSO4溶液混合，充分反應(yīng)后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3的物質(zhì)的量隨加入的KI的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法中不正確的是( )A圖中AB段的氧化劑為K2Cr2O7B圖中BC段發(fā)生的反應(yīng)為2Fe32I2Fe2I2C開(kāi)始加入的K2Cr2O7為0.15 molDK2Cr2O7與FeSO4反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為166、下列反應(yīng)在常溫下均為非自發(fā)反應(yīng)，在高溫下仍為非自發(fā)反應(yīng)的是AAg2O(s)=2Ag(s)O2(g)BFe2O3(s)C(s)=2Fe(s)CO2(g)C

5、N2O4(g)=2NO2(g)D6C(s)6H2O(l)=C6H12O6(s)7、合成二甲醚的三步反應(yīng)如下：2H2(g) + CO(g)CH3OH(g) H12CH3OH (g)CH3OCH3 (g) + H2O(g) H2CO(g) + H2O (g)CO2(g) + H2(g) H3則 3H2(g) + 3CO(g)CH3OCH3(g) + CO2(g) 的H是AH2H1+H2+H3BHH1+H2+H3CHH1+2H2+2H3DH2H1+H2H38、下列關(guān)于化學(xué)與生產(chǎn)、生活的認(rèn)識(shí)正確的是A禁止使用化學(xué)合成的化肥與農(nóng)藥，促進(jìn)綠色食品和有機(jī)食品的生產(chǎn)B用Ba(OH)2處理含Cu2+的廢水，可消

6、除水中重金屬離子的污染C煤經(jīng)過(guò)氣化和液化等物理變化可轉(zhuǎn)化為清潔燃料D和CO2生成可降解聚合物 ，反應(yīng)符合綠色化學(xué)的原則9、硫酸銨在一定條件下發(fā)生反應(yīng):4(NH4)2SO46NH3+3SO2+SO3+N2+7H2O，將反應(yīng)后的氣體通入一定量的氯化鋇溶液中恰好完全反應(yīng)，有白色沉淀生成。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A白色沉淀為BaSO4B白色沉淀為BaSO3和BaSO4的混合物，且 n(BaSO3):n(BaSO4)約為1:1C白色沉淀為BaSO3和BaSO4的混合物，且n(BaSO3):n(BaSO4)約為3:1D從溶液中逸出的氣體為N2，最后溶液中的溶質(zhì)只有NH4Cl10、下列有關(guān)物質(zhì)的保存、鑒別或除雜

7、說(shuō)法錯(cuò)誤的是A金屬Li和Na應(yīng)密封保存于煤油中，防止與空氣接觸B用濕潤(rùn)的淀粉-KI試紙無(wú)法鑒別Br2 （g）和NO2氣體C用CaCl2溶液可鑒別NaHCO3溶液與Na2CO3溶液D用飽和的NaHCO3溶液除CO2氣體中HCl雜質(zhì)11、用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?）A用裝置制CaCO3B用裝置熔融Na2CO3C用裝置制取乙酸乙酯D用裝置滴定未知濃度的硫酸12、下列敘述不正確的是( )A10mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H2SO4,用10mL水稀釋后H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于49%B配制0.1 molL1的Na2CO3溶液480mL,需用500mL容量瓶C用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度

8、的稀硫酸時(shí)，量取濃硫酸時(shí)仰視量筒，會(huì)使所配溶液濃度偏小D同溫同壓下20mL CH4和60 mLO2所含的原子數(shù)之比為5:613、把400 mL NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成兩等份，取一份加入含a mol NaOH的溶液恰好反應(yīng)完全；取另一份加入含b mol HCl的溶液恰好反應(yīng)完全。該混合溶液中c(Na)為( )A(10b5a) molL1 B(b0.5a) molL1C() molL1 D(5b) molL114、可確定乙二醇分子是否有極性的實(shí)驗(yàn)是A測(cè)定沸點(diǎn)B測(cè)靜電對(duì)液流影響C測(cè)定蒸氣密度D測(cè)標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積15、下列敘述正確的是()A1 mol L1 NaCl溶液中含有

9、 NA 個(gè)Na+B從100 mL 5 molL1 H2SO4溶液中取出10 mL，所得硫酸根的物質(zhì)的量為0.05 molC用100 mL水吸收0.1 mol HCl氣體所得溶液的物質(zhì)的量濃度恰好是1 molL1D將62 g Na2O溶于水中，配成1 L溶液，所得溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1 molL116、下列變化需克服相同類型作用力的是A碘和干冰的升華B硅和C60的熔化C氯化氫和氯化鉀的溶解D溴和汞的氣化二、非選擇題（本題包括5小題）17、氯貝特()是臨床上一種降脂抗血栓藥物，它的一條合成路線如下：提示：圖中部分反應(yīng)條件及部分反應(yīng)物、生成物已略去RCH2COOH R1ONa+ClR2R1OR 2+

10、NaCl(R1、R2代表烴基)(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 _ 。(2)物質(zhì)甲中所含官能團(tuán)的名稱是 _ 。(3)反應(yīng)的反應(yīng)類型為 _ ，氯貝特的核磁共振氫譜有 _ 組峰。(4)物質(zhì)甲有多種同分異構(gòu)體，同時(shí)滿足以下條件的同分異構(gòu)體有 _ 種(不考慮立體異構(gòu))，請(qǐng)寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： _ 。1，3，5三取代苯；屬于酯類且既能與FeCl3溶液顯紫色，又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；1mol該同分異構(gòu)體最多能與3molNaOH反應(yīng)。(5)物質(zhì)B與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _ 。18、高分子材料PET聚酯樹脂和PMMA的合成路線如下圖:已知:I.RCOOR+R OHRCOOR +ROH (R.R、R代表烴基)I

11、I. (R代表烴基)。(1)PMMA單體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)，PET單體中的官能團(tuán)名稱為_(kāi)。(2)反應(yīng)的反應(yīng)類型是_；反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。(3)若反應(yīng)得到的某一條鏈狀產(chǎn)物聚合度為n，則縮聚反應(yīng)中脫去的小分子有（_）個(gè)。(4)PMMA單體有多種同分異構(gòu)體，某種異構(gòu)體K具有如下性質(zhì)：不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)不能使溴水褪色分子內(nèi)沒(méi)有環(huán)狀結(jié)構(gòu)核磁共振氫譜有面積比為3:1的兩種峰，則K的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:_；另一種異構(gòu)體H含有醛基、羥基和碳碳雙鍵，在銅催化下氧化，官能團(tuán)種類會(huì)減少一種，則H合理的結(jié)構(gòu)共有_種(不考慮立體異構(gòu)和空間異構(gòu))。19、堿式氯化鎂(MgOHCl)常用作塑料添加劑，工業(yè)上制備方法較多，其中利用氫氧化鎂

12、熱分解氯化銨制氨氣并得到堿式氯化鎂的工藝屬于我國(guó)首創(chuàng)。某中學(xué)科研小組根據(jù)該原理設(shè)計(jì)如下裝置圖進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)，裝置C中CuO的質(zhì)量為8.0 g。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)生成堿式氯化鎂的化學(xué)方程式為：_。（2）裝置D中生成沉淀，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。（3）反應(yīng)過(guò)程中持續(xù)通入N2的作用有兩點(diǎn)：一是: 將裝置A中產(chǎn)生的氨氣完全導(dǎo)出，二是:_。（4）若測(cè)得堿石灰的質(zhì)量增加了a g，則得到堿式氯化鎂的質(zhì)量為_(kāi)g。（5）反應(yīng)完畢，裝置C中的氧化銅全部由黑色變?yōu)榧t色，稱其質(zhì)量為6.8 g，且生成的氣體可直接排放到大氣中，則紅色固體是_，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)mol。（6）請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)

13、驗(yàn)方案證明裝置C中的氧化銅反應(yīng)完全后得到的紅色固體中含有氧化亞銅。已知：Cu2O2H=Cu2CuH2O限選試劑：2 molL1H2SO4溶液、濃硫酸、2 molL1HNO3溶液、10 molL1 HNO3溶液實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1：取反應(yīng)后裝置C中的少許固體于試管中步驟2：_20、某小組以4H4IO22I22H2O為研究對(duì)象，探究影響氧化還原反應(yīng)因素。實(shí)驗(yàn)氣體a編號(hào)及現(xiàn)象HCl.溶液迅速呈黃色SO2.溶液較快呈亮黃色CO2.長(zhǎng)時(shí)間后，溶液呈很淺的黃色空氣.長(zhǎng)時(shí)間后，溶液無(wú)明顯變化（1）實(shí)驗(yàn)的作用是_。用CCl4萃取、的溶液，萃取后下層CCl4的顏色均無(wú)明顯變化。（2）取萃取后上層溶液，用

14、淀粉檢驗(yàn)：、的溶液變藍(lán)；、的溶液未變藍(lán)。溶液變藍(lán)說(shuō)明、中生成了_。（3）查閱資料：I2易溶于KI溶液。下列實(shí)驗(yàn)證實(shí)了該結(jié)論并解釋、的萃取現(xiàn)象。現(xiàn)象x是_。（4）針對(duì)中溶液未檢出I2的原因，提出三種假設(shè)：假設(shè)1：溶液中c（H）較小。小組同學(xué)認(rèn)為此假設(shè)不成立，依據(jù)是_。假設(shè)2：O2只氧化了SO2，化學(xué)方程式是_。假設(shè)3：I2不能在此溶液中存在。（5）設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證了假設(shè)3，并繼續(xù)探究影響氧化還原反應(yīng)的因素。i.取中亮黃色溶液，滴入品紅，紅色褪去。ii.取中亮黃色溶液，加熱，黃色褪去，經(jīng)品紅檢驗(yàn)無(wú)SO2。加入酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生大量AgI沉淀，長(zhǎng)時(shí)間靜置，沉淀無(wú)明顯變化。iii.取中亮黃色

15、溶液，控制一定電壓和時(shí)間進(jìn)行電解，結(jié)果如下。電解時(shí)間/min溶液陽(yáng)極陰極t1黃色變淺、有少量SO42檢出I2，振蕩后消失H2溶液無(wú)色、有大量SO42檢出I2，振蕩后消失H2結(jié)合化學(xué)反應(yīng)，解釋上表中的現(xiàn)象：_。（6）綜合實(shí)驗(yàn)證據(jù)說(shuō)明影響I被氧化的因素及對(duì)應(yīng)關(guān)系_。21、圖I是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中常用制備、干燥氣體的部分儀器裝置。某學(xué)校同學(xué)利用中學(xué)常用試劑及儀器設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)。（1）甲同學(xué)利用Cu片和濃硝酸在圖I裝置中制備并收集干燥的NO2氣體，請(qǐng)完成下列問(wèn)題：圖I中儀器A的名稱_；收集NO2的方法_；B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。將收集滿NO2的燒瓶倒扣入裝滿水的水槽中，假設(shè)溶質(zhì)不擴(kuò)散，燒瓶?jī)?nèi)溶質(zhì)的物質(zhì)的

16、量濃度為_(kāi)（假設(shè)此時(shí)為標(biāo)準(zhǔn)狀況）。（2）乙同學(xué)利用圖I裝置制取氨氣和氧氣的混合氣體，并且利用圖II裝置驗(yàn)證氨的某些性質(zhì)。A中加入濃氨水，C中加入堿石灰，E內(nèi)放置催化劑（鉑石棉），按氣流方向連接各儀器abch。請(qǐng)完成下列問(wèn)題：B中加入的固體物質(zhì)是_（寫出該物質(zhì)的電子式）。實(shí)驗(yàn)中觀察到E內(nèi)有紅棕色氣體出現(xiàn)，證明氨氣具有_性。E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)，_。2022-2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【題目詳解】A. 元素符號(hào)左下角表示的是原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)，故核電荷數(shù)為116，A項(xiàng)正確；B、中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=293-11

17、6=177，B項(xiàng)正確；C、原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)，可知核外電子數(shù)為116，C項(xiàng)正確；D、293代表該原子的質(zhì)量數(shù)，一種元素有多種核素，質(zhì)量數(shù)指的是質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和，不同核素的質(zhì)量數(shù)不同，由于不知道該元素有幾種同位素原子，各種同位素原子的含量是多少，因此不能確定該元素的相對(duì)原子質(zhì)量，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】化學(xué)用語(yǔ)是化學(xué)考試中的高頻考點(diǎn)，其中元素符號(hào)的含義要牢記在心，其左上角為質(zhì)量數(shù)（A）、左下角為質(zhì)子數(shù)（Z），質(zhì)子數(shù)（Z）=核電荷數(shù)=原子序數(shù)，質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）。2、B【題目詳解】A在氯化鋁溶液中滴加過(guò)量的氨水生成氫氧化鋁沉淀，Al3+3NH3H

18、2O=Al(OH)3+3，A錯(cuò)誤；B酸性溶液中KIO3與KI反應(yīng)氧化還原反應(yīng)，生成I2和水，IO+5I-+6H+=3I2+3H2O，B正確；C標(biāo)準(zhǔn)狀況下將112 mL氯氣即0.005mol，通入10 mL 1 molL-1的溴化亞鐵溶液中，n(FeBr2)=0.01mol，氯氣量不足，亞鐵離子先反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-，C錯(cuò)誤；D向Mg(HCO3)2溶液中加入足量澄清石灰水，生成碳酸鈣沉淀、氫氧化鎂沉淀，Mg2+2HCO+2Ca2+4OH-=Mg(OH)2+2CaCO3+2H2O，D錯(cuò)誤；答案為B。3、C【答案解析】A項(xiàng)，液態(tài)氯氣屬于單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是

19、非電解質(zhì)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，在酸性條件下NO3-將SO2氧化成SO42-，SO42-與Ba2+形成白色BaSO4沉淀，BaSO4不溶于鹽酸，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，NaHCO3溶液中HCO3-存在電離平衡：HCO3-H+CO32-，加入NaAl（OH）4溶液，Al（OH）4-與H+、H2O作用形成Al（OH）3沉淀，結(jié)合H+能力：CO32-Al（OH）4-，正確；D項(xiàng)，N2中氮氮三鍵鍵能大，N2不活潑，不能比較N、P非金屬?gòu)?qiáng)弱，比較元素非金屬性強(qiáng)弱可通過(guò)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性強(qiáng)弱來(lái)反映，錯(cuò)誤；答案選C。4、D【題目詳解】A. 25時(shí)，pH=2的鹽酸中氫離子濃度為10-2mol/L，pH=

20、11的燒堿溶液中氫氧根離子濃度為10-3mol/L，pH=2的鹽酸pH=11的燒堿溶液按體積比1:9充分反應(yīng)后，混合溶液中氫離子為 ，pH=4，A正確；B. 25時(shí)，pH=2和pH=4的鹽酸溶液按體積比1:10充分混合后，混合溶液中氫離子為，溶液的pH=3，B正確；C. 25時(shí)，pH=3的鹽酸和pH=3醋酸溶液任意比例混合后，氫離子濃度始終為10-3mol/L，溶液的pH=3，C正確；D. 25時(shí)，pH=9和pH=11的燒堿溶液等體積混合，混合液中氫氧根，氫離子濃度約為210-11mol/L，pH=10.7，D不正確；答案選D。5、C【題目詳解】A開(kāi)始時(shí)Fe3+濃度不變，則說(shuō)明Fe3+沒(méi)有參加

21、反應(yīng)，則AB應(yīng)為K2Cr2O7和碘化鉀的反應(yīng)，K2Cr2O7為氧化劑，故A正確；BBC段Fe3+濃度逐漸減小，為鐵離子和碘化鉀的反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3+2I-2Fe2+I2，故B正確；C由氧化劑和還原劑得失電子數(shù)目相等可知反應(yīng)的關(guān)系式為K2Cr2O76Fe3+6I-，共消耗的n（I-）1.5mol，則開(kāi)始加入的K2Cr2O7的物質(zhì)的量為1.5mol60.25mol，故C錯(cuò)誤；D根據(jù)K2Cr2O76Fe3+ ，K2Cr2O7與FeSO4反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為16，故D正確。6、D【分析】反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)是H-TS0?！绢}目詳解】A. Ag2O(s)=2Ag(s)O2(g) 反應(yīng)的H

22、0、S0，高溫下H-TS0，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，故A錯(cuò)誤；B. Fe2O3(s)C(s)=2Fe(s)CO2(g) 反應(yīng)的H0、S0，高溫下H-TS0，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，故B錯(cuò)誤；C. N2O4(g)=2NO2(g) 反應(yīng)的H0、S0，任何情況下H-TS0，反應(yīng)均能自發(fā)進(jìn)行，故C錯(cuò)誤；D. 6C(s)6H2O(l)=C6H12O6(s) 反應(yīng)的H0、S0，高溫下H-TS0，反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，故D正確；答案選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查了反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)，注意反應(yīng)是否自發(fā)進(jìn)行由焓變、熵變、溫度共同決定。7、A【題目詳解】已知：2H2(g) + CO(g)CH3OH(g) H1，2CH3OH (g)C

23、H3OCH3 (g) + H2O(g) H2，CO(g) + H2O (g)CO2(g) + H2(g) H3，則根據(jù)蓋斯定律可知2即得到反應(yīng)3H2(g) + 3CO(g)CH3OCH3(g) + CO2(g) 的H2H1+H2+H3，答案選A。8、D【答案解析】A綠色食品和有機(jī)食品的生產(chǎn)離不開(kāi)化肥和農(nóng)藥，在實(shí)際生產(chǎn)中盡可能采用高效、低毒的農(nóng)藥和化肥，不能禁止使用，故A錯(cuò)誤；B、Ba(OH)2處理含Cu2+的廢水，產(chǎn)生有毒的Ba2+，不可消除水中重金屬離子的污染，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、煤的氣化和液化是指煤在一定條件下轉(zhuǎn)化為氣體或液體燃料，是化學(xué)變化，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、和CO2反應(yīng)生成可降解聚合物，該反

24、應(yīng)過(guò)程原子利用率達(dá)100%，符合綠色化學(xué)的原理，選項(xiàng)D正確；故答案選D。9、B【分析】反應(yīng)后的混合氣體通入到BaCl2溶液中發(fā)生的是復(fù)分解反應(yīng)：SO2+H2O+2NH3=(NH4)2SO3、(NH4)2SO3+BaCl2=BaSO3+2NH4Cl、SO3+H2O+2NH3=(NH4)2SO4、(NH4)2SO4+BaCl2=BaSO4+2NH4Cl，依據(jù)反應(yīng)定量關(guān)系，結(jié)合分解生成的氣體物質(zhì)的量可知，二氧化硫轉(zhuǎn)化為亞硫酸銨，1mol三氧化硫轉(zhuǎn)化為硫酸銨消耗氨氣2mol，則4mol氨氣和2molSO2反應(yīng)生成亞硫酸銨，所以得到的沉淀為1mol硫酸鋇，2mol亞硫酸鋇，剩余SO2和亞硫酸鋇反應(yīng)生成亞

25、硫酸氫鋇，最后得到沉淀為1mol硫酸鋇、1mol亞硫酸鋇，則：n(BaSO4):n(BaSO3)=1:1；【題目詳解】A、根據(jù)分析可知，白色沉淀為BaSO4和BaSO3，故A錯(cuò)誤；B、由上述分析可知，最后得到沉淀為1mol硫酸鋇、1mol亞硫酸鋇，二者物質(zhì)的量之比為1:1，故B正確；C、根據(jù)B項(xiàng)分析可知，最后得到沉淀為1mol硫酸鋇、1mol亞硫酸鋇，二者物質(zhì)的量之比為1:1，故C錯(cuò)誤；D、從溶液中逸出的氣體為N2，根據(jù)分析可知，反應(yīng)后的溶質(zhì)為亞硫酸氫鋇與氯化銨，故D錯(cuò)誤；答案選B。10、A【答案解析】A.鋰的密度比煤油小，應(yīng)固封于石蠟中保存，故A錯(cuò)誤；B. Br2與KI發(fā)生置換反應(yīng)生成單質(zhì)I

26、2，使淀粉變藍(lán)，NO2與水反應(yīng)生成的HNO3具有強(qiáng)氧化性，能將I氧化成I2，也能使淀粉變藍(lán)，故不能用濕潤(rùn)的淀粉-KI試紙鑒別Br2 （g）和NO2氣體，故B正確；CCaCl2溶液與NaHCO3溶液不反應(yīng)，與Na2CO3溶液反應(yīng)生成白色沉淀，現(xiàn)象不同，所以用CaCl2溶液可鑒別NaHCO3溶液與Na2CO3溶液，故C正確；D因HCl可以和NaHCO3溶液發(fā)生反應(yīng)：HClNaHCO3=NaClCO2H2O，而CO2與飽和的NaHCO3溶液不反應(yīng)，所以用飽和的NaHCO3溶液可以除去CO2氣體中HCl雜質(zhì)，故D正確；故答案選A。11、A【題目詳解】A用裝置制CaCO3，發(fā)生反應(yīng)為CO2CaCl2H2

27、O2NH3CaCO32NH4Cl，故A符合題意；B不能用坩堝熔融Na2CO3，坩堝含有SiO2，因此坩堝與碳酸鈉高溫下反應(yīng)生成硅酸鈉，故B不符合題意；C用裝置制取乙酸乙酯，右側(cè)收集裝置不能伸入到溶液液面以下，易發(fā)生倒吸，故C不符合題意；D用裝置滴定未知濃度的硫酸，NaOH溶液應(yīng)該裝在堿式滴定管里，故D不符合題意。綜上所述，答案為A。12、C【題目詳解】A.硫酸的密度大于水的，因此11mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98的H2SO4用11mL水稀釋后，H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于49，故A正確；B.沒(méi)有481mL的容量瓶，因此配制11molL-1的Na2CO3溶液481mL，需用511ml容量瓶，故B正確；C.量取濃

28、硫酸時(shí)，仰視量筒，量筒小刻度在下方，會(huì)導(dǎo)致量取的濃硫酸體積偏大，配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，溶液濃度偏高，故C錯(cuò)誤；D.同溫同壓下，體積比等于物質(zhì)的量的比，則21mLCH4和61mLO2所含的原子數(shù)之比為（215）:（612）=5:6，故D正確。故選C。【答案點(diǎn)睛】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)的誤差分析根據(jù)c= 進(jìn)行判斷。13、D【答案解析】把400mL NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成兩等份，設(shè)200mL溶液中含有NH4HCO3xmol，Na2CO3ymol，NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液加入NaOH，反應(yīng)為：NH4HCO3+2NaOHNH3H2O+Na2CO3+H2O

29、， 1 2 x amol 解得：x=0.5amol；故NH4HCO3為0.5amol。加入含b mol HCl的鹽酸的反應(yīng)為：NH4HCO3 +HClNH4Cl+CO2+H2O，Na2CO3 + 2HCl2NaCl+H2O+CO2， 1 1 1 20.5amol 0.5amol y b-0.5amol 解得：y=(b-0.5amol)mol；n(Na+)=2n(Na2CO3)=(b-0.5a)mol，c(Na+)=(5b-a)mol/L，故選D。14、B【答案解析】極性分子的正電荷中心與負(fù)電荷中心不重合，極性分子雖然整體不帶電，但每一個(gè)乙二醇分子都有帶電的極性端，也可以再理解為部分區(qū)域帶電，所

30、以它在電場(chǎng)作用下，會(huì)定向運(yùn)動(dòng)，所以測(cè)靜電對(duì)液流影響，可以判斷分子是否有極性；而測(cè)定沸點(diǎn)、測(cè)定蒸氣密度、測(cè)標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積等均不能判斷分子極性。答案選B。15、B【答案解析】A.缺少溶液的體積，無(wú)法計(jì)算微粒的數(shù)目，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.溶液具有均一性，溶液的濃度與體積大小無(wú)關(guān)，從100 mL 5 molL1 H2SO4溶液中取出10 mL，該溶液中硫酸的濃度仍然是5 molL1。根據(jù)電解質(zhì)與其電離產(chǎn)生的離子關(guān)系，可知SO42-的濃度為5mol/L，由于所取溶液的體積是10mL，所以其中含有的SO42-的物質(zhì)的量為n=5 mol/L0.01L=0.05 mol，選項(xiàng)B正確；C.水吸收HCl得鹽酸，

31、但是溶液的體積不等于溶劑水的體積，所以得到的鹽酸的濃度不是1mol/L，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D. 62 gNa2O物質(zhì)的量是1mol，Na2O與水反應(yīng)產(chǎn)生NaOH，1molNa2O反應(yīng)產(chǎn)生2molNaOH，配成1 L溶液，因此所得NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為2 mol/L，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。16、A【答案解析】A碘和干冰屬于分子晶體，升華時(shí)破壞分子間作用力，類型相同，故A正確；B硅屬于原子晶體，C60屬于分子晶體，熔化時(shí)分別破壞共價(jià)鍵和分子間作用力，故B錯(cuò)誤；C氯化氫溶于水破壞共價(jià)鍵，氯化鈉溶解破壞離子鍵，故C錯(cuò)誤；D溴氣化破壞分子間作用力，汞氣化破壞金屬鍵，故D錯(cuò)誤；故選A。二、非選擇題（本題包括5小題）

32、17、 (CH3)2CHCOOH 醚鍵和羧基 取代反應(yīng) 5 2 +2NaOH+NaCl+H2O 【分析】A發(fā)生信息反應(yīng)()生成B，苯酚反應(yīng)得到C，B與C發(fā)生信息反應(yīng)()生成甲，由G的結(jié)構(gòu)可知，苯酚與氫氧化鈉等反應(yīng)生成C為苯酚鈉，則B為ClC(CH3)2COOH，A為(CH3)2CHCOOH，由氯貝特的結(jié)構(gòu)可知甲與乙醇反應(yīng)生成D為，據(jù)此解答。【題目詳解】(1) A為(CH3)2CHCOOH，故答案為：(CH3)2CHCOOH；(2)根據(jù)甲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，甲中含有的官能團(tuán)為醚鍵和羧基，故答案為：醚鍵和羧基；(3)反應(yīng)是發(fā)生R1ONa+ClR2R1OR 2+NaCl(R1、R2代表烴基)，原子與原子

33、被取代，因此反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；由氯貝特的結(jié)構(gòu)可知，氯貝特的核磁共振氫譜有5組峰，故答案為：取代反應(yīng)；5；(4)甲有多種同分異構(gòu)體，同時(shí)滿足以下條件：1，3，5三取代苯；屬于酯類且既能與FeCl3溶液顯紫色，又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；含有酚羥基、醛基；1mol該同分異構(gòu)體最多能與3molNaOH反應(yīng)。結(jié)合可知應(yīng)含有酚羥基、甲酸與酚形成的酯基，故側(cè)鏈為OH、CH2CH2CH3、OOCH，或側(cè)鏈為OH、CH2CH3、OOCCH3，符合條件的同分異構(gòu)體有2種，其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故答案為：2；(5)B為ClC(CH3)2COOH，B與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：+2NaOH+NaCl+H2O，故答

34、案為：+2NaOH+NaCl+H2O。18、 酯基和羥基 氧化 n-1 CH3COCH2COCH3 8 【答案解析】由PMMA的結(jié)構(gòu)，可知PMMA單體為CH2=C(CH3)COOCH3，則D、J分別為CH2=C(CH3)COOH、CH3OH中的一種，乙烯和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成A為CH2BrCH2Br，A在NaOH水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成B為HOCH2CH2OH，根據(jù)信息I及PET單體分子式，可知PET單體為，則D為CH3OH、J為CH2=C(CH3)COOH，PET單體發(fā)生信息I中交換反應(yīng)進(jìn)行的縮聚反應(yīng)生成PET樹脂為，F(xiàn)發(fā)生信息中的反應(yīng)得到G，G在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應(yīng)生成J，則G

35、為，故F為，E為。(1)根據(jù)上述分析，PMMA單體為CH2=C(CH3)COOCH3，PET為，其單體為，其中的官能團(tuán)有酯基和羥基，故答案為CH2=C(CH3)COOCH3；酯基和羥基；(2)反應(yīng)中E()在催化劑作用下發(fā)生氧化反應(yīng)生成F()，為1，2-二溴乙烷發(fā)生水解反應(yīng)生成乙二醇，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，故答案為氧化；(3)反應(yīng)為發(fā)生縮聚反應(yīng)生成的過(guò)程，則縮聚反應(yīng)中脫去的小分子有n-1個(gè)乙二醇，故答案為n-1； (4) PMMA單體為CH2=C(CH3)COOCH3，某種異構(gòu)體K具有如下性質(zhì)：不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明分子中沒(méi)有醛基；不能使溴水褪色，說(shuō)明沒(méi)有碳碳不飽和鍵；分子內(nèi)沒(méi)有環(huán)狀結(jié)構(gòu)；核磁

36、共振氫譜有面積比為3:1的兩種峰，則K的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COCH2COCH3；另一種異構(gòu)體H含有醛基、羥基和碳碳雙鍵，在銅催化下氧化，官能團(tuán)種類會(huì)減少一種，說(shuō)明氧化生成醛基，則結(jié)構(gòu)中含有CH2OH，則H中除碳碳雙鍵外的基團(tuán)的組合有：CH3、CHO、CH2OH，共有4種結(jié)構(gòu)；CH2CHO、CH2OH有2種結(jié)構(gòu)；CHO、CH2CH2OH有2種結(jié)構(gòu)；共8種，故答案為CH3COCH2COCH3；8。點(diǎn)睛：本題考查有機(jī)物的推斷與合成，充分利用給予的信息和有機(jī)物的結(jié)構(gòu)進(jìn)行推斷，需要學(xué)生熟練掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為PET單體的判斷，容易判斷為。19、Mg(OH)2NH4ClMgOHClNH3H

37、2O Al33NH3H2O=Al(OH)33NH 稀釋氨氣，防止倒吸 4.25a Cu和Cu2O 0.15 向試管中加入適量2 molL1H2SO4溶液 溶液變成藍(lán)色，說(shuō)明紅色固體中含有Cu2O 【答案解析】A中反應(yīng)得到MgOHCl，還生成NH3與H2O，堿石灰干燥氨氣，C中氨氣與氧化銅反應(yīng)會(huì)得到氮?dú)馀c水，D最過(guò)氧化鈉水反應(yīng)生成氧氣，D中氨氣與氧氣發(fā)生催化氧化，F(xiàn)中NO與氧氣反應(yīng)得到二氧化氮，G中二氧化氮溶解得到硝酸，硝酸與Cu反應(yīng)。據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】(1)A中氫氧化鎂與氯化銨再加熱條件下反應(yīng)生成MgOHCl、NH3與H2O，反應(yīng)方程式為：Mg(OH)2+NH4Cl MgOHCl+NH

38、3+H2O，故答案為Mg(OH)2+NH4Cl MgOHCl+NH3+H2O；(2)氨水和氯化鋁反應(yīng)生成氯化銨和氫氧化鋁，反應(yīng)的離子方程式為Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+，故答案為Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+；(3)G中二氧化氮、氨氣極易溶于水，溶解會(huì)導(dǎo)致倒吸，通入氮?dú)饪梢韵♂尠睔?，防止倒吸，故答案為稀釋氨氣，防止倒吸?4)若測(cè)得堿石灰的質(zhì)量增加了a g，即生成的水的質(zhì)量為ag，根據(jù)Mg(OH)2+NH4Cl MgOHCl+NH3+H2O，生成的堿式氯化鎂的質(zhì)量為76.5g/mol=4.25a g，故答案為4.25a；(5)紅色物質(zhì)為Cu或Cu2O或

39、二者混合物，固體質(zhì)量減少質(zhì)量為減少的氧元素質(zhì)量，則減少的氧元素質(zhì)量為8g-6.8g=1.2g，而CuO中氧元素質(zhì)量為8.0g =1.6g1.2g，故紅色固體為Cu、Cu2O混合物，設(shè)二者物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，則：x+2y，64x+144y，解得x=0.05，y=0.025，則轉(zhuǎn)移電子為0.05mol2+0.025mol2=0.15mol，故答案為Cu和Cu2O；0.15；(6)Cu能與濃硫酸反應(yīng)，Cu2O能與稀酸反應(yīng)得到Cu2+，用稀H2SO4溶液溶解，溶液中出現(xiàn)藍(lán)色，說(shuō)明紅色固體中含有Cu2O，故答案為向試管中加入適量2 molL1H2SO4溶液；溶液變成藍(lán)色，說(shuō)明紅色固體中含有Cu2O。【答案點(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的制備及性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)，關(guān)鍵是理解各裝置的作用。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(5)，要注意利用氧元素質(zhì)量變化判斷固體組成，也可以利用Cu元素質(zhì)量確定。20、對(duì)照組，證明只有O2時(shí)很難氧化I I2 上層黃色，下層無(wú)色 假設(shè)1：SO2在水中的溶解度比CO2大，且H2SO3的酸性強(qiáng)于H2CO3，因此溶液酸性更強(qiáng) 假設(shè)2：2SO2O22H2O2H2SO4 陽(yáng)極發(fā)生2I2eI2，生成的I2與溶液中的SO2發(fā)生反應(yīng)：SO2I22H2OH2SO42HI，以上過(guò)程循環(huán)進(jìn)行，SO2減少，SO增多 通過(guò)、，說(shuō)明c（H）越大，I越易被氧化；在酸性條件下，K