2022年北京市東城區(qū)第十一中學高三化學第一學期期中聯(lián)考試題（含解析）

1、2022-2023高三上化學期中模擬測試卷注意事項：1答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角條形碼粘貼處。2作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷

2、和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、化學與生活、環(huán)境、科技等密切相關(guān)。下列說法不正確的是A“煤改氣”，“煤改電”等清潔能源工程有利于減少霧霾天氣B人類超量碳排放、氮氧化物和二氧化硫的排放是形成酸雨的主要原因C石墨烯彈性氣凝膠制成的輕質(zhì)“碳海綿”可用作處理海上原油泄漏的吸油材料D白葡萄酒含維生素C等多種維生素，通常添加微量SO2防止營養(yǎng)成分被氧化2、我國化學家侯德榜創(chuàng)立了著名的“侯氏制堿法”(流程簡圖如圖所示)，促進了世界制堿技術(shù)的發(fā)展.下列有關(guān)說法正確的是（）A沉淀池中的反應物共含有五種元素B過濾得到的“母液”中一定只含有兩種溶質(zhì)C圖中X可能是氨

3、氣D通入氨氣的作用是使溶液呈堿性，促進二氧化碳的吸收，更多地析出沉淀3、在CO2中，Mg燃燒生成MgO和C。下列說法正確的是（ ）A元素C的單質(zhì)只存在金剛石和石墨兩種同素異形體BMg、MgO中鎂元素微粒的半徑：r(Mg2)r(Mg)C在該反應條件下，Mg的還原性強于C的還原性D該反應中化學能全部轉(zhuǎn)化為熱能4、常溫下pH=2的溶液中離子數(shù)據(jù)如下：則該溶液中還存在的一種離子是AK+BBa2+CCl-DCO32-5、下列物質(zhì)分類的正確組合是()選項混合物純凈物單質(zhì)電解質(zhì)A鹽酸NaOH石墨K2SO4溶液B空氣Fe(OH)3膠體鐵Na2CO3CCuSO45H2OCaCl2水銀銅D氯水KNO3晶體O3Na

4、ClAABBCCDD6、銅鋅原電池（如圖）工作時，下列敘述正確的是A一段時間后，銅棒上有紅色物質(zhì)析出B正極反應為：Zn2eZn2+C在外電路中，電流從負極流向正極D鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液7、將一定量的NaOH和NaHCO3的混合物X放在密閉容器中加熱，充分反應后生成V1 L氣體Z(V10)。反應后的固體殘渣Y與過量的稀鹽酸反應，又生成V2 L氣體Z(V1、V2均為標準狀況下氣體的體積)。下列判斷錯誤的是()AY的成分為Na2CO3BZ的成分為CO2CV1V2DX中n(Na)mol8、已知圖一表示的是可逆反應 CO(g)+H2(g)C(s)+H2O(g)-Q（Q0）的化學反應速率（v）與

5、時間（t）的關(guān)系，圖二表示的是可逆反應2NO2(g)N2O4(g)+Q（Q0）的濃度（c）隨時間 t 的變化情況，下列 說法中正確的是A圖一 t2 時刻改變的條件可能是升高了溫度或增大了壓強B圖一 t2 時刻改變的條件可能是通入了 CO 氣體C圖二 t1 時刻改變的條件可能是升高了溫度或增大了壓強D圖二 t1 時刻改變的條件是增大壓強，則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量將減小9、下列微粒只有氧化性的是AH + BFe2+ CBr - DCl210、實驗室配制1 molL-1鹽酸250mL，下列不需用的儀器是（ ）A250mL容量瓶B托盤天平C膠頭滴管D燒杯11、過二硫酸鉀（K2S2O8）用于制作漂白

6、劑、氧化劑，也可用作聚合引發(fā)劑。工業(yè)上電解飽和KHSO4的酸性溶液(含K+、H+、HSO等離子)來制備過二硫酸鉀。電解裝置原理示意圖如圖。下列說法不正確的是（ ）A該裝置工作時，陽離子向B極移動Ba極為電源正極，陰極室中盛有飽和KHSO4酸性溶液CA極反應：2HSO-2e-=S2O+2H+D當轉(zhuǎn)移0.2mol電子時，有0.2molH+通過質(zhì)子交換膜12、下列圖中的實驗方案,能達到實驗目的的是ABCD實驗方案將NO2球浸泡在冰水熱水中實驗目的探究溫度對平衡2NO2N2O4的影響驗證FeCl3對H2O2分解反應有催化作用除去CO2氣體中混有的SO2比較HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性強弱AA

7、BBCCDD13、下列反應的離子方程式書寫正確的是A澄清石灰水與足量小蘇打溶液混合：Ca2+OH-+HCO3-=CaCO3+H2OB1molL-1的NaAlO2溶液和2.5molL-1的鹽酸等體積混合：2AlO2-+5H+=Al（OH）3+Al3+H2OC實驗室配制的亞鐵鹽溶液在空氣中被氧化：4Fe2+O2+2H2O=4Fe3+4OH-D用酸化的高錳酸鉀溶液氧化雙氧水：2MnO4-+6H+H2O2=2Mn2+3O2+4H2O14、三氟化氮(NF3)是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，它在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生反應：3NF35H2O = 2NOHNO39HF。下列有關(guān)說法正確的是()ANF3是氧化劑

8、，H2O是還原劑B還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為21C若生成0.2 mol HNO3，則轉(zhuǎn)移0.2 mol 電子DNF3在潮濕的空氣中泄漏會產(chǎn)生紅棕色氣體15、下列四組熱化學方程式，HlH2的是C（s）+O2（g）=CO2（g） Hl C（s）+l/2O2（g）=CO（g） H2S（s）+O2（g）=SO2（g） Hl S（g）+O2（g）=SO2（g） H2CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）Hl CaO（s）+H2O（l）=Ca（OH）2（s）H2HCl+NaOH=NaCl+H2OHl HC1+NH3H2O=NH4C1+H2OH2A B C D16、根據(jù)碘與氫氣反應的熱化學方程式：

9、I2(g)+H2(g) 2HI(g) H=-9.48 k.Jmol-1I2(s)+H2(g) 2HI(g)H=+26.48k.Jmol-1下列判斷正確的是A254gI(g)中通入2gH2(g)，反應放熱9.48kJB1mol固態(tài)碘與1mol氣態(tài)碘所含的能量相差17.00kJC反應的反應物總能量比反應的反應物總能量低D反應的生成物比反應的生成物穩(wěn)定17、下列關(guān)于有機物的說法正確的是A分子式為C4H8O2的酯類物質(zhì)共有4種異構(gòu)體B甲基環(huán)已烷的一氯代物有4種（不考慮立體異構(gòu)）C乙烯能使溴水褪色、乙醇能使酸性KMnO4溶液褪色，它們發(fā)生反應的類型相同D乙酸、乙醇均能與金屬鈉反應，反映了它們含有相同的官

10、能團18、己知HNO2在低溫下較穩(wěn)定，酸性比醋酸略強，既有氧化性又有還原性，其氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物與溶液pH的關(guān)系如下表。下列有關(guān)說法錯誤的是pH范圍77產(chǎn)物NO3-NO、N2O、N2中的一種A堿性條件下，NaNO2與NaClO反應的離子方程式為NO2-ClO-=NO3-Cl-B向冷的NaNO2溶液中加入滴有淀粉的氫碘酸，溶液變藍色C向冷的NaNO2溶液中通入SO2可得到HNO2D低溫時不用其它試劑即可區(qū)分HNO2溶液與Na2CO3溶液19、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A1 mol單質(zhì)Fe與足量的高溫水蒸氣反應，失去3NA個電子B標準狀況下，2.24 L NO與1.12 L O2

11、混合后氣體分子總數(shù)為0.1NAC0.1 mol/L的CH3COONa溶液中所含碳原子總數(shù)為0.2NAD標準狀況下，H2和CO混合氣體4.48 L在足量O2中充分燃燒消耗O2分子數(shù)為0.1NA20、輝銅礦的主要成分是Cu2S，是提煉銅的重要礦物原料?？砂l(fā)生反應Cu2S+H2SO4+O2CuSO4+H2O(未配平)，下列說法正確的是A反應中被氧化的元素是CuB反應中1 mol Cu2S被氧化時，氧化劑得到2 mol電子C反應中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為5：2D反應后的溶液中Cu2+的濃度與的濃度相等21、現(xiàn)有Na2CO3、Ba（OH）2、H2SO4三種體積和物質(zhì)的量濃度都相同的溶液，以不同的順

12、序?qū)⑺鼈兓旌希缟沙恋?，立即過濾掉，對于所得溶液的酸堿性，如下結(jié)論不正確的是A一定顯堿性B可能顯中性C不可能顯酸性D可能顯堿性22、進入秋冬季節(jié)后，霧霾這種環(huán)境污染問題逐漸凸顯。從物質(zhì)分類來看霧霾屬于膠體，它區(qū)別于溶液等其它分散系的本質(zhì)特征是： （ ）A膠?？梢詫щ夿膠體粒子大小在1100nm之間C膠體是混合物D膠體的分散劑為氣體二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、D、E、X均為中學化學常見物質(zhì)，相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分物質(zhì)略去）。若A為氣體單質(zhì)，氣體B能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，E為紅棕色氣體。（1）實驗室制取B的化學方程式為_。（2）D和CO均是汽車尾氣的主要成分，通過汽車尾

13、氣催化轉(zhuǎn)化裝置生成無污染氣體，降低污染物排放，寫出該反應的化學方程式： _。若A是淡黃色固體，B中陰、陽離子均為10電子粒子，常溫下X是無色氣體。（3）A與X反應的化學方程式：_。（4）將一定量的氣體X通入B的溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，產(chǎn)生的氣體與HCl物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示（忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā)）。a點溶液中所含溶質(zhì)的化學式為_。24、（12分）有一溶液，其中可能含有Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4、K+、CO32、SO42、Br 等離子的幾種，為分析其成分，取此溶液分別進行了四個實驗，其操作和有關(guān)現(xiàn)象如圖所示：請你根據(jù)上圖推斷：（1）實驗、能

14、確定原溶液中一定存在_和_(填離子符號）； （2）實驗中所發(fā)生的氧化還原的離子方程式為_。 （3）實驗中產(chǎn)生的刺激性氣味的氣體，工人常利用該物質(zhì)的濃溶液檢查氯氣管道是否漏氣，反應的化學方程式是_（4）寫出實驗中，由AB過程中所發(fā)生反應的離子方程式：_。25、（12分）干燥的二氧化碳和氨氣反應可生成氨基甲酸銨固體，化學方程式為：2NH3(g)+CO2(g)=NH2COONH4(s) H Fe3+ SO2，某小組用下圖所示裝置進行實驗（夾持儀器和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗）。實驗過程：I.打開彈簧夾K1K4，通入一段時間N2，再將T型導管插入B中，繼續(xù)通入N2，然后關(guān)閉K1、K3、K4。.打開

15、活塞a，滴加一定量的濃鹽酸，給A加熱。.當B中溶液變黃時，停止加熱，夾緊彈簧夾K2。.打開活塞b，使約2mL的溶液流入D試管中，檢驗其中的離子。.打開彈簧夾K3、活塞c，加入70%的硫酸，一段時間后夾緊彈簧夾K3。.更新試管D，重復過程，檢驗B溶液中的離子。(1)過程的目的是_。(2)棉花中浸潤的溶液為_。(3)A中發(fā)生反應的化學方程式為_。(4)過程中，B溶液中發(fā)生反應的離子方程式是_。(5)甲、乙、丙三位同學分別完成了上述實驗，他們的檢測結(jié)果一定能夠證明氧化性：Cl2 Fe3+ SO2的是_（填“甲”“乙”“丙”）。過程 B溶液中含有的離子過程 B溶液中含有的離子甲有Fe3+無Fe2+有乙

16、既有Fe3+又有Fe2+有丙有Fe3+無Fe2+有Fe2+ (6)進行實驗過程時，B中溶液顏色由黃色逐漸變?yōu)榧t棕色，停止通氣，放置一段時間后溶液顏色變?yōu)闇\綠色。查閱資料：Fe2+(aq) +(aq)FeSO3(s)（墨綠色）。提出假設：FeCl3與 SO2的反應經(jīng)歷了中間產(chǎn)物FeSO3，溶液的紅棕色是FeSO3（墨綠色）與FeCl3（黃色）的混合色。某同學設計如下實驗，證實該假設成立：溶液E化學式為_，溶液F化學式為_。請用化學平衡原理解釋步驟3中紅棕色溶液顏色變?yōu)闇\綠色的原因_。27、（12分）亞硝酸鈉(NaNO2)是一種工業(yè)鹽，在生產(chǎn)、生活中應用廣泛?，F(xiàn)用下圖所示裝置（夾持裝置已省略）及藥

17、品，探究亞硝酸鈉與硫酸反應及氣體產(chǎn)物成分。已知：NONO22OH2NO2H2O氣體液化的溫度：NO2（21）、NO（152）(1)為了檢驗裝置A中生成的氣體產(chǎn)物，儀器的連接順序為（從左向右連接）：A_；組裝好儀器后，接下來進行的操作是_。(2)關(guān)閉彈簧夾，打開分液漏斗活塞，滴入70的硫酸后，A中產(chǎn)生紅棕色氣體。確認A中產(chǎn)生氣體含有NO，依據(jù)的現(xiàn)象是_。裝置E的作用是_。(3)如果沒有裝置C，對實驗結(jié)論造成的影響是_。(4)通過上述實驗探究過程，可得出裝置A中反應的化學方程式是_。28、（14分）綜合利用CO2、CO對構(gòu)建低碳社會有重要意義。（1）已知在298K和101kPa條件下，有如下反應：

18、反應：C（s） + O2（g） = CO2（g） H1393.5 kJmol1反應：2C（s） + O2（g） = 2CO（g） H2221 kJmol1反應：N2（g） + O2（g） = 2NO（g） H3180.5 kJmol1試回答下列問題：汽車尾氣凈化原理為反應：2NO（g） + 2CO（g） N2（g） + 2CO2（g） H_，該反應能自發(fā)進行的條件是_。（填“高溫”、“低溫”或“任意溫度”）。若一定溫度下，在容積可變的密閉容器中，上述反應達到平衡狀態(tài)，此時容積為3L， c（N2）隨時間 t 的變化曲線 x 如圖所示。若在t2min時升高溫度，t3min時重新達到平衡，請在圖中畫

19、出在 t2t4 內(nèi) c（N2）的變化曲線。_（2）利用H2 和CO2在一定條件下可以合成乙烯：6H22CO2CH2CH24H2O不同溫度對CO2的轉(zhuǎn)化率及催化劑的催化效率的影響如圖甲所示。下列有關(guān)說法不正確的是_（填序號）。A不同條件下反應，N點的速率最大B溫度在約250時，催化劑的催化效率最高C相同條件下，乙烯的產(chǎn)量M點比N高若在密閉容器中充入體積比為 31的 H2和CO2，則圖甲中M點時，產(chǎn)物CH2CH2的體積分數(shù)為_。（保留兩位有效數(shù)字）（3）利用一種鉀鹽水溶液作電解質(zhì)，CO2電催化還原為乙烯，如圖乙所示。在陰極上產(chǎn)生乙烯的電極反應方程式為_。29、（10分）某條件下，在 2L 密閉容器

20、中發(fā)生如下反應：2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)。若反應在三種不同條件下進 行，其中實驗 I、II 都在 800，實驗 III 在 850，NO、O2 的起始濃度都為 0 mol/L，NO2 的濃度（molL-1） 隨時間（min）的變化如圖所示，請回答下列問題：(1)對比實驗I、II和III，得出的下列結(jié)論中正確的是_。A實驗II和實驗I相比，可能隱含的反應條件是：反應容器的體積縮小了B實驗II和實驗I相比，可能隱含的反應條件是：使用效率更高的催化劑C實驗I條件下該反應的平衡常數(shù)大于實驗III條件下該反應的平衡常數(shù)D對比實驗I和III可知，該反應正反應是吸熱反應(2)若實驗I中NO2

21、的起始濃度改為2.0molL-1，其它條件不變，則達到平衡時所需用的時間_40min（填“大于”、“等于”或“小于”），NO2的轉(zhuǎn)化率將_（填“增大”、“減小”或“不變”）。(3)該反應的平衡常數(shù)表達式是_，若實驗I達平衡后，再向密閉容器中通入2mol由物質(zhì)的量之比為1:1組成的NO2與NO混合氣體（保持溫度不變），則平衡將_（填“向左”、“向右”或“不”）移動，達到新平衡時，NO2的物質(zhì)的量濃度為_molL-1。(4)若改變外界條件，使該反應的平衡常數(shù)數(shù)值變大，下列說法正確的是_。A一定向正反應方向移動 B在平衡移動時，正反應速率先增大后減小C一定向逆反應方向移動 D在平衡移動時，逆反應速率

22、先增大后減小2022-2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【答案解析】A.“煤改氣”、“煤改電”等清潔燃料改造工程減少了二氧化硫、氮氧化物和可吸入顆粒物，故有利于減少霧霾天氣，A正確；B.碳產(chǎn)生的氣體是CO2，不會造成酸雨，B錯誤；C.氣凝膠制成的輕質(zhì)“碳海綿”，具有吸附性，則可用作處理海上原油泄漏的吸油材料，C正確；D.二氧化硫具有還原性，可防止營養(yǎng)成分被氧化，D正確；故合理選項是B。2、D【題目詳解】A沉淀池中發(fā)生的反應的反應物是氯化鈉、氨氣、二氧化碳和水，所以含有鈉、氯、氮、氫、碳、氧六種元素，故A錯誤；B過濾得

23、到的“母液”中含有的溶質(zhì)有碳酸氫鈉、氯化銨，還有可能含有過量的氯化鈉，故B錯誤；C碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉、水、二氧化碳，所以X是二氧化碳，故C錯誤；D氨氣的水溶液顯堿性，能更好的吸收二氧化碳，使反應物濃度大，反應速度快，故D正確；故答案為D。3、C【答案解析】A、元素C除存在金剛石和石墨外，還存在足球烯（C60）等同素異形體，A錯誤；B、Mg有3個電子層，Mg2+為Mg失去最外層的2個電子形成的陽離子，只有2個電子層，故半徑r（Mg2+）r（Mg），B錯誤；C、該反應為：2Mg+CO22MgO+C，此反應中Mg為還原劑，C為還原產(chǎn)物，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，即還原性MgC，C正確；

24、D、該反應放出光，即部分化學能轉(zhuǎn)化為光能，且生成物仍具有能量，D錯誤；答案選C。4、C【分析】pH=2的溶液含大量的H+，離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，則離子大量共存，結(jié)合溶液為電中性來解答?！绢}目詳解】pH=2的溶液含大量的H+，c(H+)=1.010-2mol/L，結(jié)合表中數(shù)據(jù)可知，1.010-2mol/L+1.010-2mol/L+1.010-2mol/L31.010-2mol/L+1.7510-22，則還含離子為陰離子，且CO32-與Fe3+反應生成沉淀不能共存，只有C合理，故合理選項是C?！敬鸢更c睛】本題考查常見離子的檢驗及離子共存，把握溶液的pH及電荷守恒為解答的關(guān)鍵，注意

25、電荷守恒的應用，題目側(cè)重考查學生的分析與應用能力。5、D【題目詳解】A、硫酸鉀溶液是混合物，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，A錯誤；B、膠體是混合物，B錯誤；C、CuSO45H2O是純凈物，銅是單質(zhì)，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，C錯誤；D、物質(zhì)分類均正確，D正確；答案選D。6、A【答案解析】A、銅為正極，電極反應為Cu2+2e-=Cu，說明銅棒上有紅色物質(zhì)析出，選項A正確；B、鋅為負極，負極反應為Zn-2e-=Zn2+，選項B不正確；C、電流從正極經(jīng)外電路流向負極，選項C不正確；D、鹽橋中K+移向正極區(qū)，也就是移向CuSO4溶液，選項D不正確。答案選A。7、C【答案解析】A. NaOH和NaHCO

26、3的混合物X放在密閉容器中加熱，發(fā)生反應：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2、2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，充分反應后生成二氧化碳，說明NaHCO3的物質(zhì)的量大于NaOH，所以Y的成分為Na2CO3，故A正確；B. Z的成分為CO2，故B正確；C. 因為發(fā)生反應：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，所以V1 Fe3 SO2。（6）FeCl2溶液加入溶液E后，溶液變?yōu)槟G色，說明生成了FeSO3，說明E為Na2SO3（或可溶性亞硫酸鹽）；加入溶液F后溶液變?yōu)榧t棕色，放置一段 時間后變?yōu)闇\綠色，說明F為FeCl3溶液。溶液的紅棕色是FeSO3（墨綠色）與FeCl3（黃色）

27、的混合色，F(xiàn)e3 消耗 SO32，c（SO32）減小，使平衡Fe2（aq） SO32 （aq）FeSO3（s）逆向移動，溶液顏色由紅棕色變?yōu)闇\綠色。27、CEDB 檢查裝置的氣密性 D中有紅棕色氣體生成 冷凝，使NO2完全液化 水會與NO2生成NO，影響NO的檢驗 2NaNO2 + H2SO4 = Na2SO4 + NO2 + NO + H2O 【分析】根據(jù)物質(zhì)的制備實驗操作及注意事項分析解答；根據(jù)氮及其化合物的性質(zhì)分析解答?！绢}目詳解】(1) C吸收水蒸氣，B尾氣處理，防止污染空氣，D檢驗NO，E冷卻二氧化氮，利用D檢驗NO，所以裝置的連接為ACEDB，組裝好儀器后，接下來進行的操作實驗是檢

28、查裝置氣密性；故答案為E；D；B；檢查裝置氣密性；(2) 關(guān)閉彈簧夾，打開分液漏斗活塞，滴入70的硫酸后，A中產(chǎn)生紅棕色氣體，說明生成了NO2氣體。確認A中產(chǎn)生氣體含有NO，通過在D裝置中通O2來檢驗觀察氣體是否變紅棕色，若D中氣體變成了紅棕色，說明A中含有NO氣體。裝置E的作用是冷凝，使NO2完全液化。(3) 如果沒有裝置C即不干燥，水會與NO2反應產(chǎn)生NO，影響NO的確定。(4) 通過上述實驗探究過程，可得出裝置A中反應應產(chǎn)生兩種氣體。+3價氮元素發(fā)生歧化反應?；瘜W方程式是2NaNO2+H2SO4=Na2SO4+NO2+NO+H2O。【答案點睛】制備實驗方案的設計，應遵循以下原則：(1)條

29、件合適，操作簡便；(2)原理正確，步驟簡單；(3)原料豐富，價格低廉；(4)產(chǎn)物純凈，污染物少。制備實驗方案的設計，主要涉及原料、基本化學反應原理，實驗程序和儀器、設備。核心是原料，由原料可確定反應原理，推導出實驗步驟及所用儀器。28、-746.5 kJmol1低溫A7.7% 或0.0772CO2+12H+12e=CH2=CH2+4H2O【答案解析】（1）已知：C（s）+O2（g）=CO2（g） H1393.5 kJmol1：2C（s）+O2（g）=2CO（g） H2221 kJmol1：N2（g）+O2（g）=2NO（g） H3180.5 kJmol1根據(jù)蓋斯定律可知2即得到反應：2NO（g

30、）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）的反應熱H746.5kJmol1，由于正反應體積減小，即S0，根據(jù)GHTS0可知該反應能自發(fā)進行的條件是低溫。升高溫度平衡向逆反應方向進行，氮氣濃度減小，達到新平衡時不再發(fā)生變化，所以圖像可表示為；（2）A溫度越高，反應速率越大，但M、N點溫度、催化劑均不同，則N點速率不是最大的，A錯誤；B溫度在約250時，催化劑的催化效率對應轉(zhuǎn)化率最大，則催化劑的催化效率最高，B正確；C轉(zhuǎn)化率越大，乙烯的產(chǎn)量越大，則相同條件下，乙烯的產(chǎn)量M點比N高，C正確；答案選A；圖中M點時，轉(zhuǎn)化率為50%，在密閉容器中充入體積比為3：1的H2和CO2，則6H22CO2CH2CH24H2O起始量（mol）3n n 0 0轉(zhuǎn)化量（mol）1.5n 0.5n 0.25n n平衡量（mol）1.5n 0.5n 0.25n n產(chǎn)物乙烯的體積分數(shù)為0.25n/(1.5n+0.5n+0.25n+n)100%=7.7%或0.077。（3）電解池的陰極發(fā)生得到電子的還原反應，即CO2得到電子轉(zhuǎn)化為乙烯，電極反應式為2CO2+12H+12e=CH2=CH2+4H2O。點睛：本題考查反應熱、反應自發(fā)性、化學平衡的計算以及電極反應式書寫等，為高頻考點，把握圖象分析、平衡三段法、速率及體積分數(shù)計