2022年常州市重點(diǎn)中學(xué)化學(xué)高三第一學(xué)期期中經(jīng)典模擬試題（含解析）

1、2022-2023高三上化學(xué)期中模擬測(cè)試卷注意事項(xiàng)1考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回2答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用05毫米黑色墨水的簽字筆填寫(xiě)在試卷及答題卡的規(guī)定位置3請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符4作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿(mǎn)、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無(wú)效5如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫(xiě)清楚，線(xiàn)條、符號(hào)等須加黑、加粗一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正

2、確的是 ( )A在0.1 mol/lNaHCO3溶液中：c(Na+)c(HCO3-)c(CO32-)c(H2CO3)B在0.1 mol/lNa2CO3溶液中：c(OH-)-c(H+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)CNH4HSO4溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性：c(Na+)c(SO42-)c(NH4+)c(OH-)c(H+)D等pH的（NH4）2SO4NH4HSO4NH4Cl，NH4+濃度由大到小的順序是2、 “太陽(yáng)水”電池裝置如圖所示，該電池由三個(gè)電極組成，其中a為T(mén)iO2電極，b為Pt電極，c為WO3電極，電解質(zhì)溶液為pH=3的Li2SO4-H2SO4溶液。鋰離子交換膜將電池分為A

3、、B兩個(gè)區(qū)，A區(qū)與大 氣相通，B區(qū)為封閉體系并有N2保護(hù)。下列關(guān)于該電池的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）A若用導(dǎo)線(xiàn)連接a、c,則a為負(fù)極，該電極附近pH減小B若用導(dǎo)線(xiàn)連接a、c,則c電極的電極反應(yīng)式為HxWO3 - xe- =WO3 + xH+C若用導(dǎo)線(xiàn)先連接a、c,再連接b、c,可實(shí)現(xiàn)太陽(yáng)能向電能轉(zhuǎn)化D若用導(dǎo)線(xiàn)連接b、c, b電極的電極反應(yīng)式為O2+4H+4e-=2H2O3、已知A、B都為短周期元素，且甲、乙、丙常溫下都為氣體(如圖所示)。2 mol甲分子反應(yīng)生成1 mol 丙和3 mol乙，下列對(duì)此判斷不正確的是()A1個(gè)乙分子中含有2個(gè)A原子B甲的摩爾質(zhì)量為17 gmol1C同溫同壓下，生成丙和乙的

4、體積比為13D標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L甲溶于500 mL水中，所得溶液中甲的物質(zhì)的量濃度為1 molL14、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。元素W與Z形成的化合物具有還原性，且溶于水后其水溶液顯酸性。W所在周期數(shù)和族數(shù)相同，且W與Y同族、X與Z同族。下列敘述正確的是A最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：XZYXB最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：XWZC最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：YXWZD元素X、Z、W的最高化合價(jià)分別與其主族序數(shù)相等8、在濕法煉鋅的電解循環(huán)溶液中，較高濃度的會(huì)腐蝕陽(yáng)極板而增大電解能耗。可向溶液中同時(shí)加入Cu和CuSO4，生成CuCl沉淀從而除去。根據(jù)溶液中平衡時(shí)相關(guān)離子

5、濃度的關(guān)系圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A的數(shù)量級(jí)為B除反應(yīng)為Cu+Cu2+2=2CuClC加入Cu越多，Cu+濃度越高，除效果越好D2Cu+=Cu2+Cu平衡常數(shù)很大，反應(yīng)趨于完全9、下列物質(zhì)不能通過(guò)化合反應(yīng)制得的是AFeCl3BFeCl2CFe（OH）3DFe（OH）210、25時(shí)，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是ApH=1的NaHSO4溶液：c(H+)c(SO42)c(OH)B0.1mol/LNH4Cl與0.1mol/L氨水等體積混合(pH7)：c(NH3H2O)c(NH4+)c(Cl)c(OH)C0.1mol/LNa2C2O4與0.1mol/LHCl溶液等體積混合(H2C2O4為二元

6、弱酸)：2c(C2O42)c(HC2O4)c(OH)c(Na+)c(H+)D0.1mol/LNa2CO3與0.1mol/LNaHCO3溶液等體積混合：3c(Na+)2c(CO32)c(HCO3)c(H2CO3)11、能證明KOH是離子化合物的事實(shí)是A常溫下是固體B易溶于水C水溶液能導(dǎo)電D熔融態(tài)能導(dǎo)電12、下列除去雜質(zhì)的方法正確的是（ ）A除去CO2中少量的SO2氣體：將氣體通過(guò)飽和碳酸鈉溶液B除去FeCl3酸性溶液中少量的FeCl2：加入稍過(guò)量雙氧水后靜置C除去Al(OH)3中少量的Mg(OH)2：加入稍過(guò)量NaOH溶液充分反應(yīng)后過(guò)濾D除去NO氣體中少量的NO2：將氣體通過(guò)NaOH溶液13、根

7、據(jù)如下框圖分析，下列說(shuō)法正確的是AE2的氧化性比M2的氧化性強(qiáng)B在反應(yīng)中若不加稀硫酸可能看到紅褐色沉淀C反應(yīng)的離子方程式可表示為E23OHE(OH)3D在反應(yīng)中只能用濃硫酸，既表現(xiàn)酸性，又表現(xiàn)了氧化性14、下列事實(shí)不能用勒沙特列原理解釋的是（）A合成氨工業(yè)選擇的反應(yīng)條件不是室溫，是 500左右B用濃磷酸與 KBr 反應(yīng)制備 HBr 氣體C實(shí)驗(yàn)室常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣D硫酸工業(yè)中，使用過(guò)量的空氣以提高二氧化硫的利用率15、三氟化氮(NF3)是一種無(wú)色、無(wú)味的氣體，它是微電子工業(yè)技術(shù)的關(guān)鍵原料之一，可由氨氣和氟氣反應(yīng)得到：4NH33F2 = NF33NH4F。在潮濕的空氣中，NF3能與水蒸

8、氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其反應(yīng)的產(chǎn)物有HF、NO和HNO3。下列說(shuō)法正確的是A制取NF3的反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為31B在NF3與H2O的反應(yīng)中，H2O作還原劑C若在制取NF3的反應(yīng)中有0.5 mol NH3參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3 molDNF3在空氣中一旦泄漏，不易于發(fā)現(xiàn)16、下列關(guān)于物質(zhì)分類(lèi)的說(shuō)法正確的是（ ）A稀豆?jié){、硅酸、氧化鐵溶液都屬于膠體BNa2O、MgO、Al2O3均屬于堿性氧化物C氨水、次氯酸都屬于弱電解質(zhì)D通過(guò)化學(xué)反應(yīng)，可由Ba(OH)2一步轉(zhuǎn)化生成NaOH二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D 均為短周期主族元素，且原子序數(shù)一次遞增。A 是地

9、殼中含量最多的元素， B 是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，C 與 D 位置相鄰，D 是同周期元素中原子半徑最小的元素。完成下列填空：(1)A 在周期表中的位置為第_周期_族，A 原子的最外層電子排布式為_(kāi)，A 原子核外共有_個(gè)不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。(2)B、C、D 三種元素形成簡(jiǎn)單離子其半徑大小的_。（用個(gè)離子符號(hào)表示）(3) A、B 形成化合物的電子式_；這些化合物中所含的化學(xué)鍵有_(4)非金屬性的強(qiáng)弱：C_D（填“強(qiáng)于”、“弱于”、“無(wú)法比較”），試從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋其原因。_請(qǐng)用一個(gè)方程式證明 A 與 C 的非金屬性的強(qiáng)弱_。18、現(xiàn)有失去標(biāo)簽的四瓶無(wú)色溶液分別為Na2CO3溶液、稀鹽酸、B

10、a(OH)2溶液、NaHSO4溶液，為確定四瓶溶液分別是什么，將其隨意標(biāo)號(hào)為A、B、C、D，分別取少量溶液兩兩混合，產(chǎn)生的現(xiàn)象如下表所示。根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，回答下列問(wèn)題：實(shí)驗(yàn)順序?qū)嶒?yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)順序?qū)嶒?yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象A + B生成白色沉淀B + C無(wú)明顯變化A + C放出無(wú)色氣體B + D生成白色沉淀A + D放出無(wú)色氣體C + D無(wú)明顯變化（1）A為_(kāi)，C為 _ 。（2）寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式A + B: _,A + D: _，（3）等物質(zhì)的量濃度、等體積的B、D混合反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)，反應(yīng)后得到的溶液中含有的陰離子有_ 。19、已知碘在酸性條件下被氯酸鉀氧化成碘酸鉀（KIO3），后與氯化

11、鈣反應(yīng)生成碘酸鈣。I.制備碘酸鈣回答下列問(wèn)題：（1）已知氧化性：ClOIOCl2。寫(xiě)出制備碘酸鉀的化學(xué)方程式_。（2）制備裝置（如圖）中需用_（填“直形”或“球形”）冷凝管，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體可用_溶液尾氣處理。（3）水浴時(shí)，在燒瓶瓶頸處逐漸析出了一些紫紅色固體，請(qǐng)解釋此現(xiàn)象_。（4）白色沉淀經(jīng)過(guò)濾后，又依次用冰水、無(wú)水乙醇洗滌，使用乙醇洗滌的作用是_。II.產(chǎn)品純度測(cè)定準(zhǔn)確稱(chēng)取產(chǎn)品（不含結(jié)晶水）1.300 g，置于燒杯中，加入10 mL 1：1高氯酸，微熱溶解試樣，冷卻后移入250 mL容量瓶中，用水稀釋至刻度，搖勻。移取試液25.00 mL，加入1：1高氯酸1 mL、碘化鉀1.5 g；加入0.

12、5%淀粉溶液2 mL，用濃度為c mol/L的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。再平行測(cè)定兩次?；卮鹣铝袉?wèn)題：（5）寫(xiě)出中反應(yīng)的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是_；中滴定終點(diǎn)的判斷現(xiàn)象是_。（6）已知測(cè)定時(shí)發(fā)生反應(yīng)I2+2S2O=2I-+S4O，三次平行測(cè)定消耗硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為Vi mL，空白試驗(yàn)消耗硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為V2 mL,則1.300 g產(chǎn)品中碘酸鈣物質(zhì)的量nCa（IO3）2為_(kāi)mmol。20、某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍(lán)色沉淀。甲同學(xué)認(rèn)為沉淀可能是CuCO3；乙同學(xué)認(rèn)為沉淀可能是Cu(OH)2；丙同學(xué)認(rèn)為沉淀可能是CuC

13、O3和Cu(OH)2的混合物。（查閱資料知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結(jié)晶水）按照甲同學(xué)的觀點(diǎn)，發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為_(kāi)；在探究沉淀成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。其具體操作依次為_(kāi)。請(qǐng)用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。（1）各裝置連接順序?yàn)開(kāi)。（2）能證明生成物中有CuCO3的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_。若CuCO3和Cu(OH)2兩者都有，可利用下列裝置通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定其組成。（1）裝置C中堿石灰的作用是_，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始和結(jié)束時(shí)都要通入過(guò)量的空氣，請(qǐng)說(shuō)明結(jié)束時(shí)通入過(guò)量空氣的作用是_（2）若沉淀樣品的質(zhì)量為m克，裝置B質(zhì)量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)。21、煤是我

14、國(guó)重要的化石燃料，煤化工行業(yè)中產(chǎn)生的H2S也是一種重要的工業(yè)資源(1)煤液化是_(填“物理”或“化學(xué)”)變化過(guò)程。(2)煤液化過(guò)程中產(chǎn)生的H2S可生產(chǎn)硫酸，部分過(guò)程如圖所示：SO2反應(yīng)器中的化學(xué)方程式是_。生產(chǎn)過(guò)程中的尾氣需要測(cè)定SO2的含量符合標(biāo)準(zhǔn)才能排放已知有V L(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)尾氣，通入足量H2O2吸收再加足量BaCl2溶液充分反應(yīng)后(不考慮尾氣中其他成分的反應(yīng))，過(guò)濾、洗滌、干燥、稱(chēng)量得到b g沉淀。尾氣中SO2的含量(體積分?jǐn)?shù))的計(jì)算式是_。(3)H2S還可用于回收單質(zhì)硫含有H2S和空氣的尾氣按一定流速通入酸性FeCl3溶液，可實(shí)現(xiàn)空氣脫硫，得到單質(zhì)硫FeCl3溶液吸收H2S過(guò)

15、程中，溶液中的n(Fe3+)、被吸收的n(H2S) 隨時(shí)間t的變化如圖。由圖中信息可知，0t1時(shí)，一定發(fā)生的反應(yīng)是_(用離子方程式表示)。t1以后，溶液中n(Fe3+)保持基本不變，原因是_。2022-2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【答案解析】A. 在0.1 mol/lNaHCO3溶液呈堿性，說(shuō)明HCO3-的水解大于電離，則c(H2CO3) c(CO32-)，A錯(cuò)誤；B. 在0.1 mol/lNa2CO3溶液中：c(OH-)-c(H+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)，質(zhì)子不守恒，應(yīng)為： c(OH-)=c(HCO3-)+2c(H2C

16、O3) +c(H+)B錯(cuò)誤；C. 若NH4HSO4與NaOH按1：1反應(yīng)， c(Na+)=c(SO42-)且溶液呈酸性，現(xiàn)至溶液恰好呈中性，則NaOH要過(guò)一點(diǎn)，則c(Na+)c(SO42-)，C正確。D. 等pH的（NH4）2SO4 NH4Cl，說(shuō)明銨根離子水解程度相同，則這兩種物質(zhì)中銨根離子濃度相同，NH4HSO4溶液中電離產(chǎn)生氫離子抑制銨根水解，則銨根離子濃度比其它兩種要小些， NH4+濃度由大到小的順序是=。D錯(cuò)誤。2、B【題目詳解】A用導(dǎo)線(xiàn)連接a、c，a極發(fā)生氧化，為負(fù)極，發(fā)生的電極反應(yīng)為2H2O-4e-=4H+O2，a電極周?chē)鶫+濃度增大，溶液pH減小，故A正確；B用導(dǎo)線(xiàn)連接a、c，

17、c極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為WO3 + xH+xe- = HxWO3，故B錯(cuò)誤；C用導(dǎo)線(xiàn)先連接a、c，再連接b、c，由光電池轉(zhuǎn)化為原電池，實(shí)現(xiàn)太陽(yáng)能向電能轉(zhuǎn)化，故C正確； D用導(dǎo)線(xiàn)連接b、c，b電極為正極，電極表面是空氣中的氧氣得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2+4H+4e-=2H2O，故D正確；故答案為B。3、D【答案解析】A、已知甲、乙、丙常溫下都為氣體，2mol甲分子反應(yīng)生成1mol丙和3mol乙，根據(jù)原子半徑相對(duì)大小可判斷A是H，B是N，因此甲、乙、丙分別是氨氣、氫氣和氮?dú)猓?個(gè)乙分子中含有2個(gè)H原子，A正確；B、氨氣的摩爾質(zhì)量是17g/mol，B正確；C、根據(jù)原子守恒可知

18、同溫同壓下，生成氮?dú)夂蜌錃獾捏w積比為13，C正確；D、所得氨水溶液的體積不是0.5L，不能計(jì)算氨水的濃度，D錯(cuò)誤，答案選D。4、C【答案解析】W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。元素W與Z形成的化合物具有還原性，且溶于水后其水溶液顯酸性，W所在周期數(shù)和主族序數(shù)相同，則W為H元素，Z為S元素，且W與Y同族、X與Z同族，則Y為Na元素，X為O元素。A. 非金屬性越強(qiáng)，最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，則氫化物的穩(wěn)定性XZ，故A錯(cuò)誤；B. 鈉離子含有2個(gè)電子層，硫離子含有3個(gè)電子層，電子層結(jié)構(gòu)不同，故B錯(cuò)誤；C. X與Y形成的離子化合物為氧化鈉或過(guò)氧化鈉，二者中陰陽(yáng)離子的數(shù)目之比均為12，

19、故C正確；D. 氫硫酸為弱酸，故D錯(cuò)誤；故選C。5、A【答案解析】A.由于溶液中氯離子濃度不同，無(wú)法排除氯離子對(duì)H2O2分解速率的影響，A錯(cuò)誤；B. 根據(jù)沉淀溶解平衡原理，向Mg(OH)2濁液中滴加FeCl3溶液，觀察是否出現(xiàn)紅棕色沉淀，即可判斷兩者的溶解度，B正確；C. 將SO2通入酸性高錳酸鉀溶液中，高錳酸鉀把二氧化硫氧化為硫酸根離子，本身被還原為錳離子，溶液褪色，證明SO2具有還原性，C正確；D. 結(jié)合鹽類(lèi)“越弱越水解” 規(guī)律，相同濃度的NaClO和CH3COONa溶液，NaClO溶液的pH較大，水解能力強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的酸的酸性弱，即HClO小于CH3COOH的酸性，D正確；綜上所述，本題選A

20、。6、C【題目詳解】A. 常溫下，向稀醋酸溶液中緩慢通入少量，溶液中醋酸根離子濃度增大，溶液中=值減少，故A錯(cuò)誤；B.工業(yè)合成氨，為提高產(chǎn)率，原理上要選擇較低溫度下進(jìn)行，但低溫下催化劑的活性降低，反應(yīng)速率變慢，為了提高反應(yīng)速率和催化劑的活性，工業(yè)合成氨一般選擇的是高溫，故B錯(cuò)誤；C鐵比銅活潑，發(fā)生電化學(xué)腐蝕，鐵為原電池的負(fù)極，更易腐蝕，故C正確D. 電解精煉銅時(shí)，陽(yáng)極泥中含有Ag、Au等金屬單質(zhì)，不能含有鋅單質(zhì)，因?yàn)殇\的活潑性比銅強(qiáng)，在陽(yáng)極失去電子被氧化生成鋅離子，故D錯(cuò)誤；故選：C。7、A【題目詳解】A、同一周期的元素，原子序數(shù)越大，原子半徑越小，不同周期的元素，原子核外電子層數(shù)越多，原子半

21、徑就越大，所以原子半徑大小關(guān)系是：ZWXY，故A錯(cuò)誤；B、元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，元素的非金屬性：XWZ，所以它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：XWZ，故B正確；C、元素的非金屬性越強(qiáng)，其相應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)，元素的非金屬性：YXWZ，所以元素的氫化物的穩(wěn)定性：YXWZ，故C正確；D、主族元素除了O和F之外，最高化合價(jià)等于主族序數(shù)，所以X、Z、W的最高化合價(jià)分別與其主族序數(shù)相等，故D正確；故選A。8、C【答案解析】AKsp(CuCl)=c(Cu+)c(Cl)，在橫坐標(biāo)為1時(shí)，縱坐標(biāo)大于6，所以Ksp(CuCl)的數(shù)量級(jí)是107，A正確；B除去Cl反應(yīng)應(yīng)

22、該是Cu+Cu22Cl2CuCl，B正確；C加入Cu越多，Cu+濃度越高，除Cl效果越好，但同時(shí)溶液中，Cu2濃度也增大，會(huì)在陰極被還原為Cu，影響煉鋅的產(chǎn)率和純度，故C錯(cuò)誤；D在沒(méi)有Cl存在的情況下，反應(yīng)2CuCu2Cu趨于完全，D正確，答案選C。9、D【題目詳解】A. 2Fe+3Cl2=2FeCl3,屬于化合反應(yīng)，B. Fe+2FeCl3=3FeCl2屬于化合反應(yīng)，C. 4Fe(OH)2+2H2O +O2= 4Fe(OH)3屬于化合反應(yīng)；D. 無(wú)法通過(guò)化合反應(yīng)生成Fe(OH)2，符合題意；答案選D。10、A【題目詳解】A、NaHSO4溶液中的電荷守恒為：c(Na+)+c(H+)2c(SO4

23、2)c(OH)，又因?yàn)閏(Na+)= c(SO42)，故A正確；B、NH4Cl與氨水混合溶液中的電荷守恒為：c(NH4+)+c(H+)c(Cl)c(OH)，因?yàn)槿芤猴@堿性，c(OH) c(H+)，所以c(NH4+) c(Cl)，存在物料守恒：c(NH3H2O)+c(NH4+)=2c(Cl)，所以正確的離子濃度大小順序?yàn)閏(NH4+)c(Cl)c(NH3H2O) c(OH) c(H+)，故B錯(cuò)誤；C、0.1mol/LNa2C2O4與0.1mol/LHCl溶液等體積混合后的溶質(zhì)為NaCl和NaHC2O4，所以存在的電荷守恒為：2c(C2O42)c(HC2O4)c(OH)+ c(Cl)c(Na+)c

24、(H+)，故C錯(cuò)誤；D、0.1mol/LNa2CO3與0.1mol/LNaHCO3溶液等體積混合的物料守恒為2c(Na+)3c(CO32)c(HCO3)c(H2CO3)，故D錯(cuò)誤；故選A；【答案點(diǎn)睛】解答本題需要掌握兩個(gè)方面的知識(shí);混合后的溶液中的溶質(zhì)是什么。如C選項(xiàng)，0.1mol/LNa2C2O4與0.1mol/LHCl溶液等體積混合后的溶質(zhì)為NaCl和NaHC2O4；能夠靈活運(yùn)用鹽類(lèi)水解的三種守恒，即電荷守恒、物料守恒和質(zhì)子守恒，來(lái)比較溶液當(dāng)中離子濃度大小。11、D【答案解析】離子化合物在熔融狀態(tài)下能電離生成陰陽(yáng)離子而導(dǎo)電，共價(jià)化合物在熔融狀態(tài)下以分子存在，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】離子化

25、合物在熔融狀態(tài)下能電離生成陰陽(yáng)離子而導(dǎo)電，共價(jià)化合物在熔融狀態(tài)下以分子存在，所以在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是離子化合物，KOH在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，所以是離子化合物，與其狀態(tài)、溶解性強(qiáng)弱、其水溶液是否導(dǎo)電都無(wú)關(guān)，答案選D。12、B【題目詳解】ACO2和SO2二者均與碳酸鈉溶液反應(yīng)，不能除雜，應(yīng)選飽和碳酸氫鈉溶液除去二氧化硫，故A錯(cuò)誤；B酸性條件下過(guò)氧化氫可將亞鐵離子氧化為鐵離子，且不引入新雜質(zhì)，故B正確；C氫氧化鋁與NaOH反應(yīng)，將原物質(zhì)除去，故C錯(cuò)誤；DNO、NO2可在NaOH溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，應(yīng)將混合氣體通過(guò)水、洗氣，故D錯(cuò)誤；答案選B?！敬鸢更c(diǎn)睛】選擇除雜溶液時(shí)，不要引入新的雜質(zhì)，不

26、減少原來(lái)的溶液。13、B【分析】M為紅色金屬，即Cu，與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅，與金屬E反應(yīng)能置換出Cu，說(shuō)明E的活潑項(xiàng)性強(qiáng)于Cu，得到的溶液X可被H2O2氧化，生成的Y遇到KSCN能出現(xiàn)紅色，說(shuō)明Y中含有Fe3+，那么X中存在Fe2+，則金屬E為Fe，紅褐色固體Z為Fe(OH)3，據(jù)此進(jìn)行分析判斷?！绢}目詳解】A. 鐵的還原性強(qiáng)于銅，那么Cu2+的氧化氫強(qiáng)于Fe2+，A項(xiàng)錯(cuò)誤； B. 在反應(yīng)中若不加稀硫酸，反應(yīng)為：6Fe2+3H2O2= Fe(OH)3+4Fe3+，可以看到紅褐色沉淀，B項(xiàng)正確；C. 反應(yīng)的離子方程式可表示為Fe3+3NH3H2OFe (OH)3+3NH4+，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D. 在反

27、應(yīng)中表現(xiàn)氧化性的是H2O2，硫酸只提供了酸性環(huán)境，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。14、A【答案解析】A、合成氨的反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)，溫度升高平衡逆向移動(dòng)，氨氣的產(chǎn)率降低，故選擇500左右的溫度不是考慮平衡的移動(dòng)，而是考慮反應(yīng)的速率和催化劑的活性，所以A選項(xiàng)與勒沙特列原理無(wú)關(guān)，A正確。B、濃磷酸與 KBr 反應(yīng)制備 HBr 氣體的反應(yīng)中，生成的HBr為氣體，及時(shí)將HBr氣體排出，降低生成物的濃度，平衡正向移動(dòng)，符合勒沙特列原理，B錯(cuò)誤。C、Cl2溶于水發(fā)生反應(yīng)：Cl2+H2O HCl+HClO，這是一個(gè)可逆反應(yīng)，飽和食鹽水中Cl-濃度較大，使上述平衡逆向移動(dòng)，而減少Cl2的溶解，符合勒沙特列原理，C錯(cuò)誤。

28、D、增大一種反應(yīng)物的濃度可以使平衡正向移動(dòng)，導(dǎo)致另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率提高，符合勒沙特列原理，D錯(cuò)誤。正確答案為A?！敬鸢更c(diǎn)睛】許多學(xué)生不選答案A，認(rèn)為只要溫度改變就符合勒沙特列原理，而不從實(shí)際情況考慮。合成氨的反應(yīng)中，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，從理論上考慮，溫度越低氨氣的產(chǎn)率越高，這對(duì)氨氣的生成是有利的，但溫度過(guò)低，反應(yīng)速率過(guò)慢，且催化劑達(dá)不到其最佳的活性，故不選擇室溫而選擇500左右，主要是從反應(yīng)速率和催化劑的角度來(lái)考慮的。15、A【題目詳解】A.反應(yīng)4NH33F2=NF33NH4F中，N的化合價(jià)由-3價(jià)升至+3價(jià)，NH3為還原劑，F(xiàn)的化合價(jià)由0價(jià)降至-1價(jià)，F(xiàn)2為氧化劑，根據(jù)得失電子守恒，氧化劑與

29、還原劑的物質(zhì)的量之比為31，4mol NH3參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6 mol，A正確；B.NF3與水蒸氣反應(yīng)生成HF、NO和HNO3，部分N的化合價(jià)由+3價(jià)升至+5價(jià)，部分N的化合價(jià)由+3價(jià)降至+2價(jià)，H2O中H、O元素的化合價(jià)反應(yīng)前后沒(méi)有發(fā)生變化，H2O既不是氧化劑也不是還原劑，B錯(cuò)誤；C.根據(jù)A項(xiàng)分析，若在制取NF3的反應(yīng)中有0.5 mol NH3參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.75mol，C錯(cuò)誤；D.如果NF3泄漏，與空氣中的水蒸氣反應(yīng)生成NO，NO被氧化成NO2，空氣中有紅棕色氣體生成，易被發(fā)現(xiàn)，D錯(cuò)誤；答案選A。16、D【題目詳解】A. 稀豆?jié){、硅酸都屬于膠體，但氧化鐵溶液

30、不是膠體，A不正確；B. Na2O、MgO均屬于堿性氧化物，但Al2O3屬于兩性氧化物，B不正確；C. 氨水是混合物，不是電解質(zhì)，次氯酸屬于弱電解質(zhì)，C不正確；D. 通過(guò)化學(xué)反應(yīng)，可由Ba(OH)2與Na2SO4反應(yīng)，可一步轉(zhuǎn)化生成NaOH，D正確。故選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、二 A 2s22p4 8 S2-Cl- Na+ 、 離子鍵、共價(jià)鍵 弱于 非金屬性也就是得電子的能力 S的原子序數(shù)是16 而Cl是17 所以Cl的原子半徑小于S原子，Cl原子對(duì)電子的引力較大 所以捕獲電子的能力也大 由反應(yīng)2H2S+O2（不足）=2H2O+2S可知，O2是氧化劑，S是氧化產(chǎn)物，O2的氧化性

31、大于S，非金屬性越強(qiáng)，氧化性越強(qiáng)，說(shuō)明S的非金屬性小于O 【分析】A、B、C、D 均為短周期主族元素，且原子序數(shù)一次遞增。A是地殼中含量最多的元素，則A為氧元素； B 是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，則B為鈉元素；C 與 D 位置相鄰，D 是同周期元素中原子半徑最小的元素，則D為氯元素，C為硫元素；A、B、C、D分別為：O、Na、S、Cl 。【題目詳解】(1)A為氧元素，在周期表中的位置為第二周期A族，氧原子的最外層電子排布式為2s22p4，氧原子核外共有8個(gè)電子，則有8個(gè)不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。答案為：二；A；2s22p4；8；(2) Na、S、Cl 三種元素形成簡(jiǎn)單離子分別為：Na+、S2-、Cl

32、-，S2-、Cl-分別為三個(gè)電子層，Na+為兩個(gè)電子層，Na+半徑最小，電子層結(jié)構(gòu)相同的粒子，核電荷數(shù)越大，半徑越小，故S2-半徑大于Cl-半徑，半徑大小的順序?yàn)椋篠2-Cl- Na+。答案為：S2-Cl- Na+；(3) O和Na形成化合物有Na2O和Na2O2，電子式分別為、；這些化合物中所含的化學(xué)鍵有離子鍵、共價(jià)鍵；答案為：、；離子鍵、共價(jià)鍵；(4) S和Cl為同周期元素，同周期元素從左至右，非金屬性依次增強(qiáng)，則非金屬性的強(qiáng)弱：S弱于Cl；從原子結(jié)構(gòu)的角度分析：非金屬性也就是得電子的能力 S的原子序數(shù)是16 而Cl是17 所以Cl的原子半徑小于S原子，Cl原子對(duì)電子的引力較大 所以捕獲電

33、子的能力也大；由反應(yīng)2H2S+O2（不足）2H2O+2S可知，O2是氧化劑，S是氧化產(chǎn)物，O2的氧化性大于S，非金屬性越強(qiáng)，氧化性越強(qiáng)，說(shuō)明S的非金屬性小于O；答案為：弱于；非金屬性也就是得電子的能力 S的原子序數(shù)是16 而Cl是17 所以Cl的原子半徑小于S原子，Cl原子對(duì)電子的引力較大 所以捕獲電子的能力也大；由反應(yīng)2H2S+O2（不足）=2H2O+2S可知，O2是氧化劑，S是氧化產(chǎn)物，O2的氧化性大于S，非金屬性越強(qiáng)，氧化性越強(qiáng)，說(shuō)明S的非金屬性小于O。18、Na2CO3溶液 稀鹽酸 CO32-+Ba2+=BaCO3 CO32-+2H+=CO2+H2O Ba2+OH-+H+SO42-=B

34、aSO4+H2O OH- 【答案解析】根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象和物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行推斷，由表格中A能與C和D反應(yīng)均有氣體放出，可知A為碳酸鈉溶液，C和D溶液均顯酸性，則B為氫氧化鋇溶液，B和C、D分別混合，B和D有沉淀，可知D為硫酸氫鈉溶液，則C為稀鹽酸。（1）根據(jù)分析可知：A為碳酸鈉溶液，C為稀鹽酸，故答案為Na2CO3溶液；稀鹽酸；（2）碳酸鈉溶液和氫氧化鋇溶液混合生成碳酸鋇白色沉淀，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CO32-+Ba2+=BaCO3，碳酸鈉溶液和硫酸氫鈉溶液混合有二氧化碳?xì)怏w放出，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CO32-+2H+=CO2+H2O，故答案為CO32-+Ba2+=BaCO3；CO32-+2H+=

35、CO2+H2O；（3）氫氧化鋇溶液和硫酸氫鈉溶液等體積等物質(zhì)的量濃度反應(yīng)生成水和硫酸鋇沉淀，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2O，從離子反應(yīng)方程式可看出，等物質(zhì)的量反應(yīng)后溶液里剩余陰離子為OH-，故答案為Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2O；OH-。點(diǎn)睛：本題屬于表格型推斷題，考查溶液中物質(zhì)之間的離子反應(yīng)，把兩兩反應(yīng)的現(xiàn)象歸納、列表，并和試題信息對(duì)照可得出結(jié)論。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為（3），要注意與硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)的離子方程式的區(qū)別。19、I2+2KClO3 2KIO3+Cl2 球形 NaOH 升華后遇冷凝華為固體 除水，并快速干燥固體 最后一滴標(biāo)準(zhǔn)

36、溶液滴入錐形瓶后，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，且內(nèi)不恢復(fù)顏色 【分析】碘在酸性條件下被氯酸鉀氧化成碘酸鉀（KIO3），后與氯化鈣反應(yīng)生成碘酸鈣，得到的產(chǎn)品進(jìn)行純度的檢驗(yàn)，利用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，進(jìn)而計(jì)算其純度?！绢}目詳解】根據(jù)氧化性：，所以碘和氯酸鉀反應(yīng)的化學(xué)方程式： I2+2KClO32KIO3+Cl2；根據(jù)圖中所示，裝置中需用球形冷凝管；反應(yīng)中產(chǎn)生的氯氣有毒，能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，所以用氫氧化鈉溶液吸收；故答案為：球形；NaOH；水浴時(shí)，在燒瓶瓶頸處逐漸析出了一些紫紅色固體，原因是升華后遇冷凝華為紫紅色的固體；故答案為：升華后遇冷凝華為固體；乙醇與水以任意比互溶，易揮發(fā)，使用乙醇洗滌的作用

37、是除水，并快速干燥固體；故答案為：除水，并快速干燥固體； 發(fā)生的反應(yīng)為：，的反應(yīng)方程式為：，反應(yīng)中只有碘元素化合價(jià)發(fā)生了變化，1個(gè)碘酸根離子中碘的化合價(jià)由價(jià)降低到0價(jià)被還原，得到還原產(chǎn)物，5個(gè)碘離子化合價(jià)由價(jià)升高到0價(jià)被氧化，得到氧化產(chǎn)物，所以氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是；中滴定時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為，碘的淀粉溶液為藍(lán)色，終點(diǎn)的判斷現(xiàn)象是最后一滴標(biāo)準(zhǔn)溶液滴入錐形瓶后，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，且內(nèi)不恢復(fù)顏色；故答案為：；最后一滴標(biāo)準(zhǔn)溶液滴入錐形瓶后，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，且內(nèi)不恢復(fù)顏色；根據(jù)的反應(yīng)得出關(guān)系式： ：，解得；故答案為：。20、CO32+Cu2+=CuCO3 過(guò)濾、洗滌、干燥 ACB 裝置B中

38、澄清石灰水變渾濁 吸收空氣中的H2O (g)和CO2 結(jié)束時(shí)通入的空氣可以將裝置中滯留的H2O (g)和CO2趕出 1 【分析】、沉淀是CuCO3說(shuō)明Na2CO3溶液與CuSO4溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成硫酸鈉與碳酸銅，即碳酸根與銅離子反應(yīng)生成碳酸銅沉淀；將沉淀從溶液中分離并凈化，用過(guò)濾的方法；、（1）加熱時(shí)氫氧化銅分解成CuO和水，碳酸銅分解成氧化銅和二氧化碳；若有氫氧化銅可用無(wú)水硫酸銅檢驗(yàn)；若有碳酸銅可用澄清的石灰水檢驗(yàn)產(chǎn)生的二氧化碳，澄清石灰水變渾濁說(shuō)明含有CuCO3；由于澄清石灰水會(huì)帶出H2O（g），所以先檢驗(yàn)H2O后檢驗(yàn)CO2。（2）由上述分析能證明生成物中有CuCO3的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是裝置B

39、中澄清石灰水變渾濁。、（1）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)裝置的空氣中含有水蒸氣和二氧化碳，若不排除被吸收裝置吸收會(huì)對(duì)計(jì)算結(jié)果產(chǎn)生較大的誤差，故開(kāi)始時(shí)先用除去H2O（g）和二氧化碳的空氣將裝置中的空氣排盡；實(shí)驗(yàn)結(jié)束氫氧化銅和碳酸銅加熱分解后會(huì)在反應(yīng)裝置中殘留二氧化碳和H2O（g），通過(guò)用除去H2O（g）和二氧化碳的空氣將裝置中的H2O（g）和二氧化碳趕出被吸收裝置完全吸收；（2）裝置B質(zhì)量增加了n克，說(shuō)明分解生成ng水，根據(jù)水的質(zhì)量計(jì)算沉淀中氫氧化銅的質(zhì)量，沉淀質(zhì)量減去氫氧化銅的質(zhì)量等于碳酸銅的質(zhì)量，再利用質(zhì)量分?jǐn)?shù)的定義計(jì)算?！绢}目詳解】、沉淀是CuCO3說(shuō)明，Na2CO3溶液與CuSO4溶液發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鈉與

40、碳酸銅，即碳酸根與銅離子反應(yīng)生成碳酸銅沉淀，反應(yīng)的離子方程式為CO32+Cu2=CuCO3；將沉淀從溶液中分離并凈化，用過(guò)濾的方法，其具體操作依次為過(guò)濾、洗滌、干燥；、（1）加熱時(shí)氫氧化銅分解成CuO和水，碳酸銅分解成氧化銅和二氧化碳；若有氫氧化銅可用無(wú)水硫酸銅檢驗(yàn)；若有碳酸銅可用澄清的石灰水檢驗(yàn)產(chǎn)生的二氧化碳，澄清石灰水變渾濁說(shuō)明含有CuCO3；由于澄清石灰水會(huì)帶出H2O（g），所以先檢驗(yàn)H2O后檢驗(yàn)CO2。A加熱固體，C用無(wú)水硫酸銅檢驗(yàn)有無(wú)水生成，B用澄清的石灰水檢驗(yàn)有無(wú)二氧化碳產(chǎn)生，各裝置連接順序?yàn)锳CB ；（2）由上述分析能證明生成物中有CuCO3的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是裝置B中澄清石灰水變渾濁。、若CuCO3和Cu（OH）2兩種沉淀都有，加熱時(shí)