湖北省武漢市部分重點2022年高三最后一卷化學試卷含解析

1、2021-2022高考化學模擬試卷注意事項:1答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2答題時請按要求用筆。3請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列關于有機化合物的說法正確的是（ ）A乙硫醇(C2H5SH)的沸點比乙醇的高B除去乙酸乙酯中的少量乙醇可加入適量乙酸并充分加熱C等質(zhì)量的苯和苯乙烯()

2、完全燃燒,消耗氧氣的體積相同D分子式為C4H8Cl2且含有兩個甲基的有機物有4種2、下列反應的離子方程式正確的是A銅跟稀HNO3反應：3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2OB向硫酸鋁溶液中加入過量氨水：Al3+3OH-= AlO2-+2H2OC向Ag(NH3)2NO3溶液中加入鹽酸：Ag(NH3)2+2H+=Ag+2NH4+DNaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性：Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2O3、分別由下表中的實驗和現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是選項實 驗現(xiàn) 象結(jié) 論A用熔融氯化鋁做導電性實驗電流指針不偏轉(zhuǎn)氯化鋁是共價化合物B向FeBr2溶液中加入少

3、量氯水，再加 CCl4振蕩CCl4層無色Fe2的還原性強于BrC相同的鋁片分別與同溫同體積，且c(H)=1molL1的鹽酸、硫酸反應鋁與鹽酸反應產(chǎn)生氣泡較快可能是Cl對該反應起到促進作用D向盛有2mL0.l mol/L的AgNO3溶液中加入10滴0.1mol/L的NaCl溶液，振蕩，再加入10滴0.1 mol/L的NaI溶液，再振蕩先生成白色沉淀，后產(chǎn)生黃色沉淀Ksp(AgI)Ksp(AgCl)AABBCCDD4、化學與能源開發(fā)、環(huán)境保護、生產(chǎn)生活等密切相關。下列敘述錯誤的是A光催化水制氫比電解水制氫更節(jié)能環(huán)保B用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可減少白色污染C開發(fā)利用可再生能源，可減少化石燃料的使用

4、D改進汽車尾氣凈化技術，可減少大氣污染物的排放5、下列反應既屬于氧化還原反應，又是吸熱反應的是（ ）A灼熱的炭與CO2的反應BBa(OH)28H2O 與 NH4Cl 的反應C鎂條與稀鹽酸的反應 D氫氣在氧氣中的燃燒反應6、練江整治已刻不容緩，其中以印染工業(yè)造成的污染最為嚴重。某工廠擬綜合處理含NH4+ 廢水和工業(yè)廢氣（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO），設計了如下工業(yè)流程：下列說法錯誤的是A氣體I中主要含有的氣體有N2、NO、COBX在反應中作氧化劑，可通入過量的空氣C處理含NH4+廢水時，發(fā)生離子方程式是：NH4+NO2-=N2+2H2OD捕獲劑所捕獲的氣體主要是CO7、其他條件不變，

5、C的物質(zhì)的量分數(shù)(C)和溫度(T)或壓強(P)關系如圖，其中滿足關系圖的是（ ）A3A(g)+B(s)C(g)+D(g)；H0BA(g)+B(s)C(g)+D(g)；H0CA(g)+B(s)2C(g)+D(g)；H0DA(g)+2B(s)C(g)+3D(g)；H08、下列濃度關系正確的是（ ）A0.1mol/L 的 NH4HSO4溶液中滴加 0.1 mol/L的Ba(OH)2溶液至剛好沉淀完全：c(NH4+)c(OH-)c(SO42-)c(H+)B1L0.1mol/L的KOH 溶液中通入標準狀況下的CO2氣體3.36L，所得溶液中：c(K+)c(H+)c(CO32-)c(HCO3-)c(OH-

6、)C0.1mol/L 的NaOH 溶液與0.2 mol/L的 HCN溶液等體積混合，所得溶液呈堿性：c(HCN)c(Na+)c(CN-)c(OH-)c(H+)D同溫下pH相同的NaOH 溶液、CH3COONa 溶液、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液的濃度：c(NaOH)c(CH3COONa)c(NaHCO3)c(Na2CO3)9、常溫下，用0.1 molL1NaOH溶液滴定20 mL 0.1 molL1CH3COOH溶液的滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是A點所示溶液中：c(Na+)c(CH3COO)c(CH3COOH)c(H+)c(OH)B點所示溶液中：c(Na+)c(H+)c(CH3CO

7、O) c(CH3COOH) c(OH)C點所示溶液中：c(CH3COO)c(Na+)c(OH)c(H+)D在整個滴定過程中：溶液中始終不變10、中學化學中很多“規(guī)律”都有適用范圍，下列根據(jù)有關“規(guī)律”推出的結(jié)論正確的是（）選項規(guī)律結(jié)論A較強酸可以制取較弱酸次氯酸溶液無法制取鹽酸B反應物濃度越大，反應速率越快常溫下，相同的鋁片中分別加入足量的濃、稀硝酸，濃硝酸中鋁片先溶解完C結(jié)構(gòu)和組成相似的物質(zhì)，沸點隨相對分子質(zhì)量增大而升高NH3沸點低于PH3D溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀轉(zhuǎn)化AgCl沉淀中滴加NaI溶液可以得到AgI沉淀AABBCCDD11、有一種鋰離子電池，在室溫條件下可進行循環(huán)充放電

8、，實現(xiàn)對磁性的可逆調(diào)控。一極為納米Fe2O3，另一極為金屬鋰和石墨的復合材料，電解質(zhì)只傳導鋰離子。電池總反應為：Fe2O3+6Li2Fe+3Li2O，關于此電池，下列說法不正確的是A放電時，此電池逐漸靠近磁鐵B放電時，正極反應為Fe2O3+6Li+6e-= 2Fe+3Li2OC放電時，正極質(zhì)量減小，負極質(zhì)量增加D充電時，陰極反應為Li+e-=Li12、下列有關實驗的說法不正確的是A用如圖電子天平稱量固體，讀數(shù)時側(cè)門應關閉B用托盤天平稱取10.2 g NaOH固體時，將10g的砝碼放在右盤，將游碼移到0.2g的位置C分光光度計可用于分析溶液顏色與反應物(生成物)濃度的關系，從而確定化學反應速率D

9、吸入氯氣、氯化氫氣體時，可吸入少量酒精或乙醚的混合蒸氣解毒13、X+、Y+、M2+、N2均為含有一定數(shù)目電子的短周期元素的簡單離子，離子半徑大小關系是：N2Y+、Y+X+、Y+M2+，下列比較正確的是（）A原子半徑：N可能比Y大，也可能比Y小B原子序數(shù)：NMXYCM2+、N2核外電子數(shù)：可能相等，也可能不等D堿性：M(OH)2YOH14、下列化學用語的表述正確的是A離子結(jié)構(gòu)示意圖：可以表示16O2，也可以表示18O2B比例模型：可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子C氯化銨的電子式為：D二氧化碳分子的比例模型是： 15、可用于電動汽車的鋁空氣燃料電池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液為電解質(zhì)

10、溶液，鋁合金為負極，空氣電極為正極。下列說法正確的是()A以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液時，正極反應都為：O22H2O4e=4OHB以NaOH溶液為電解液時，負極反應為：Al3OH3e=Al(OH)3C以NaOH溶液為電解液時，電池在工作過程中電解質(zhì)溶液的堿性保持不變D電池工作時，電子通過外電路從正極流向負極16、稠環(huán)芳香烴是指兩個或兩個以上的苯環(huán)通過共用環(huán)邊所構(gòu)成的多環(huán)有機化合物。常見的稠環(huán)芳香烴如萘、蒽、菲、芘等,其結(jié)構(gòu)分別為下列說法不正確的是（ ）A萘與H2完全加成后，產(chǎn)物的分子式為C10H18B蒽、菲、芘的一氯代物分別有3種、5種、5種C上述四種物質(zhì)的分子中,所有碳原子均共平面D

11、上述四種物質(zhì)均能發(fā)生加成反應、取代反應17、海南是海洋大省，擁有豐富的海洋資源，下列有關海水綜合利用的說法正確的是A蒸發(fā)海水可以生產(chǎn)單質(zhì)碘B蒸餾海水可以得到淡水C電解海水可以得到單質(zhì)鎂D海水制食用鹽的過程只發(fā)生了物理變化18、根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象，得出的結(jié)論正確的是（ ）選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A光照時甲烷與氯氣反應后的混合氣體能使紫色石蕊溶液變紅生成的氯甲烷具有酸性B向溶有SO2的BaCl2溶液中通入氣體X，出現(xiàn)白色沉淀X一定具有氧化性C兩支盛0.1molL-1醋酸和次氯酸的試管中分別滴加等濃度Na2CO3溶液，觀察到前者有氣泡、后者無氣泡Ka(CH3COOH)Ka1(H2CO3)Ka(HC

12、lO)D向淀粉溶液中滴加H2SO4并加熱，再加入新制的Cu(OH)2懸濁液，加熱，未見磚紅色沉淀淀粉沒有水解AABBCCDD19、對于2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)，HFe3+D用煮沸過的蒸餾水將Na2SO3固體樣品溶解，加稀鹽酸酸化，再加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生Na2SO3樣品中含有SO42AABBCCDD二、非選擇題(共84分)23、（14分）某課題組的研究人員用有機物A、D為主要原料，合成高分子化合物F的流程如圖所示：已知：A屬于烴類化合物，在相同條件下，A相對于H2的密度為13。D的分子式為C7H8O，遇FeCl3溶液不發(fā)生顯色反應。請回答以下問題：（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為_。

13、（2）反應的反應類型為_，B中所含官能團的名稱為_。（3）反應的化學方程式是_。（4）D的核磁共振氫譜有_組峰； D的同分異構(gòu)體中，屬于芳香族化合物的還有_(不含D)種。（5）反應的化學方程式是_。（6）參照上述流程信息和已知信息，以乙醇和苯乙醇為原料(無機試劑任選)制備化工產(chǎn)品設計合理的合成路線_。合成路線流程圖示例：CH3CH2OH CH3CH2OOCCH324、（12分）有機物A（C6H8O4）為食品包裝紙的常用防腐劑。A可以使溴水褪色。A難溶于水，但在酸性條件下可發(fā)生水解反應，得到B(C4H4O4)和甲醇。通常狀況下B為無色晶體，能與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應。（1）A可以發(fā)生的反應有_（選

14、填序號）。加成反應 酯化反應 加聚反應 氧化反應（2）B分子所含官能團的名稱是_。（3）B分子中沒有支鏈，其結(jié)構(gòu)簡式是_，B的具有相同官能團的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是_。（4）由B制取A的化學方程式是_。（5）天門冬氨酸（C4H7NO4）是組成人體蛋白質(zhì)的氨基酸之一，可由B通過以下反應制?。禾扉T冬氨酸的結(jié)構(gòu)簡式是_。25、（12分）二氧化硫是重要的化工原料，用途非常廣泛。實驗一：SO2可以抑制細菌滋生，具有防腐功效。某實驗小組欲用下圖所示裝置測定某品牌葡萄酒中(葡萄酒中含有乙醇、有機酸等)的SO2含量。（1）儀器A的名稱是_；使用該裝置主要目的是_。（2）B中加入 300.00 mL葡萄酒和適量

15、鹽酸，加熱使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應，C中化學方程式為_。 （3）將輸入C裝置中的導管頂端改成具有多孔的球泡(如圖15所示)?？商岣邔嶒灥臏蚀_度，理由是_。（4）除去C中的H2O 然后用0.099molL-1NaOH標準溶液滴定。用堿式滴定管量取0.09molL-1NaOH標準溶液前的一步操作是_；用該方法測定葡萄酒中SO2的含量偏高，主要原因是_，利用現(xiàn)有的裝置，提出改進的措施是_。（5）利用C中的溶液，有很多實驗方案測定葡萄酒中SO2的含量?，F(xiàn)有0.1molL-1BaCl2溶液，實驗器材不限，簡述實驗步驟：_。26、（10分）FeCl2是一種常用的還原劑、媒染劑。某化學實驗小

16、組在實驗室里用如下兩種方法來制備無水FeCl2。有關物質(zhì)的性質(zhì)如下：C6H5Cl(氯苯）C6H4Cl2(二氯苯）FeCl3FeCl2溶解性不溶于水，易溶于苯、乙醇不溶于C6H5Cl、C6H4Cl2、苯，易溶于乙醇，易吸水熔點/-4553易升華沸點/132173 (1)用H2還原無水FeCl3制取FeCl2。有關裝置如下：H2還原無水FeCl3制取FeCl2的化學方程式為_。按氣流由左到右的方向，上述儀器的連接順序為_（填字母，裝置可多次使用）；C中盛放的試劑是_。該制備裝置的缺點為_。(2)利用反應2FeCl3+C6H5Cl2FeCl2+C6H4Cl2+HCl，制取無水FeCl2并測定FeCl

17、3的轉(zhuǎn)化率。按下圖裝置，在三頸燒瓶中放入32.5g無水氯化鐵和過量的氯苯，控制反應溫度在一定范圍加熱3h，冷卻、分離提純得到粗產(chǎn)品。儀器a的名稱是_。反應結(jié)束后，冷卻實驗裝置A，將三頸燒瓶內(nèi)物質(zhì)倒出，經(jīng)過濾、洗滌、干燥后，得到粗產(chǎn)品。洗滌所用的試劑可以是_，回收濾液中C6H5C1的操作方法是_。反應后將錐形瓶中溶液配成250mL，量取25.00mL所配溶液，用0.40mol/LNaOH溶液滴定，終點時消耗NaOH溶液為19.60 mL，則氯化鐵的轉(zhuǎn)化率為_。為了減少實驗誤差，在制取無水FeCl2過程中應采取的措施有：_（寫出一點即可）。27、（12分）某化學興趣小組為探究Na2SO3固體在隔絕

18、空氣加熱條件下的分解產(chǎn)物，設計如下實驗流程：已知：氣體Y是一種純凈物，在標準狀況下密度為1.518g/L。請回答下列問題：(1)氣體Y為_。(2)固體X與稀鹽酸反應產(chǎn)生淡黃色沉淀的離子方程式為_。(3)實驗過程中若測得白色沉淀的質(zhì)量為6.291g，則Na2SO3的分解率為_。(4)Na2SO3在空氣易被氧化，檢驗Na2SO3是否氧化變質(zhì)的實驗操作是_。28、（14分）2-丁烯是一種重要的有機化工原料?；卮鹣铝袉栴}：（1）已知2-丁烯有順、反兩種同分異構(gòu)體，可表示為順、反。一定條件下，它們分別發(fā)生加成反應的熱化學方程式為：順：。反：相同條件下，兩種氣體之間存在如下轉(zhuǎn)化：該反應的H=_。下列敘述中

19、，能表明該反應已達到平衡狀態(tài)的是_（填序號）。a順C4H8的含量保持不變b混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變c混合氣體中碳的質(zhì)量分數(shù)保持不變達到平衡后，若要進一步提高體系中反C4H8的含量，可采取的措施是_。（2）2-丁烯與氯氣反應時，一般用鎳作催化劑。鎳具有優(yōu)良的物理和化學特性，是許多領域尤其是高科技產(chǎn)業(yè)的重要原料。羰基法提純粗鎳涉及的兩步反應依次為：Ni(s)4CO(g) Ni(CO)4(g) HT1 ，升高溫度，生成物C的物質(zhì)的量分數(shù)減小，平衡向逆向（吸熱的方向）移動，因此正反應放熱，即H0，故C、D錯誤；根據(jù)C的物質(zhì)的量分數(shù)(C)和壓強(P)關系圖，可得P2P1，增大壓強，生成物C的物質(zhì)的

20、量分數(shù)減小，平衡向逆向（氣體體積減小的方向）移動，因此正反應方向為氣體體積增大的方向。故答案選B?！军c睛】利用化學平衡圖像分析的方法：“先拐先平數(shù)值大”的原則是指圖像中的曲線先拐，在該條件下先達到平衡狀態(tài)，對應影響的條件數(shù)值大?？煽焖倥袛嗤饨鐥l件影響下平衡移動的方向。8、C【解析】A向0.1 mol/L的NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol/L的Ba(OH)2溶液至沉淀剛好完全時發(fā)生反應：NH4HSO4+Ba(OH)2=BaSO4+NH3H2O+H2O。NH3H2ONH4+OH- H2OH+OH-。c (OH-)c (NH4+)c (SO42-)c (H+)。錯誤；B.根據(jù)電荷守恒可得：c

21、(K+)c (H+)2c (CO32-)c (HCO3-)c (OH-).錯誤；C0.1 mol/L的NaOH溶液與0.2 mol/L的HCN溶液等體積混合，則發(fā)生反應：NaOH+ HCN=NaCN+ H2O。反應后溶液為NaCN 和HCN等物質(zhì)的量的混合溶液。由于所得溶液呈堿性，說明NaCN的水解作用大于HCN的電離作用，所以個微粒的大小關系為：c (HCN)c (Na+)c (CN-)c (OH-)c (H+)，正確；DNaOH溶液電離使溶液顯堿性；CH3COONa溶液、Na2CO3溶液、NaHCO3水解使溶液顯堿性。由于酸性CH3COOH H2CO3 HCO3-。酸越強，鹽水解的程度就越

22、小。當溶液的pH相同時，鹽的濃度就越大。故各物質(zhì)的濃度的關系是：c (NaOH)c (Na2CO3) c (NaHCO3)c (CH3COONa)，錯誤；答案選C。9、D【解析】A根據(jù)圖像可知點所示溶液中含有等濃度的醋酸鈉和醋酸，溶液顯酸性，說明醋酸的電離程度大于醋酸根的水解程度，則c(CH3COO)c(Na+)c(CH3COOH)c(H+)c(OH)，A錯誤；B點所示溶液顯中性，則根據(jù)電荷守恒可知c(Na+)c(H+)c(CH3COO) c(OH)，B錯誤；C點所示溶液中二者恰好反應，生成的醋酸鈉水解，溶液顯堿性，則c(Na+)c(CH3COO)c(OH)c(H+)，C錯誤；D表示醋酸電離平

23、衡常數(shù)的倒數(shù)，平衡常數(shù)只與溫度有關系，因此在整個滴定過程中：溶液中始終不變，D正確。答案選D。10、D【解析】A.HClO不穩(wěn)定，可分解生成HCl，故A錯誤；B. 濃硝酸與鋁發(fā)生鈍化反應，在表面生成一層致密的氧化物膜而阻礙反應繼續(xù)進行，與稀硝酸發(fā)生不同的反應，故B錯誤；C. 結(jié)構(gòu)和組成相似的物質(zhì)，沸點隨相對分子質(zhì)量增大而升高，含有氫鍵的沸點較高，由于NH3分子間存在氫鍵，沸點高于PH3，故C錯誤；D.AgCl沉淀中滴加NaI溶液可以得到AgI沉淀，可說明AgI更難溶，故D正確；故選：D。11、C【解析】A. 放電時，鋰為負極，氧化鐵在正極反應，所以反應生成鐵，此電池逐漸靠近磁鐵，故正確；B.

24、放電時，正極為氧化鐵變成鐵，電極反應為Fe2O3+6Li+6e-= 2Fe+3Li2O，故正確；C. 放電時，正極反應WieFe2O3+6Li+6e-= 2Fe+3Li2O，正極質(zhì)量增加，負極鋰失去電子生成鋰離子，質(zhì)量減少，故錯誤；D. 充電時，陰極鋰離子得到電子，電極反應為Li+e-=Li，故正確。故選C?！军c睛】掌握原電池和電解池的工作原理，注意電解質(zhì)的存在形式對電極反應的書寫的影響，本題中電解質(zhì)只能傳到鋰離子，所以電極反應中出現(xiàn)的離子只能為鋰離子。12、B【解析】A. 用如圖電子天平稱量固體，讀數(shù)時側(cè)門應關閉，防止氣流影響讀數(shù)，故A正確；B. 用托盤天平稱取10.2 g NaOH固體時，

25、將10g的砝碼放在右盤，將游碼移到0.2g的位置，但NaOH一般在小燒杯中稱量，砝碼質(zhì)量大于10g，故B錯誤；C. 分光光度計可用于分析溶液顏色與反應物(生成物)濃度的關系，從而確定化學反應速率，故C正確；D. 酒精和乙醚具有麻醉作用，可減弱對呼吸道的刺激，減輕咳嗽，當吸入氯氣、氯化氫氣體時，可吸入少量酒精或乙醚的混合蒸氣解毒，故D正確；答案選B。13、C【解析】X+、Y+、M2+、N2-均為含有一定數(shù)目電子的短周期元素的簡單離子，X、Y形成+1價離子，則X、Y不能為H，由于離子半徑Y(jié)+X+，則Y為鈉，X為鋰元素；離子半徑N2-Y+，則N為氧元素或硫元素；離子半徑Y(jié)+M2+，則M為鈹元素或鎂元

26、素，結(jié)合元素周期表和元素周期律分析解答?！驹斀狻緼Y為鈉元素，N為氧元素或硫元素，氧原子、硫原子原子半徑都小于鈉原子，故A錯誤；BY為鈉元素，X為鋰元素；原子序數(shù)YX，M為鈹元素或鎂元素，N為氧元素或硫元素，所以原子序數(shù)大小關系不唯一，故B錯誤；CN為氧元素或硫元素，N2-核外電子數(shù)為10或18；M為鈹元素或鎂元素，M2+核外電子數(shù)為2或10，M2+、N2-核外電子數(shù)：可能相等，也可能不等，故C正確；DY為鈉元素，M為鈹元素或鎂元素，金屬性YM，所以堿性：YOHM(OH)2，故D錯誤；故選C?！军c睛】正確判斷元素的種類是解題的關鍵。本題中X、Y的判斷要注意“一定數(shù)目電子”一般認為不能為“0”。

27、14、A【解析】A離子結(jié)構(gòu)示意圖中質(zhì)子數(shù)為8，核核外電子數(shù)為10，表示氧離子，所以可以表示16O2-，也可以表示18O2-，與中子數(shù)無關，故A正確；B比例模型為：可以表示甲烷分子，但不能表示四氯化碳分子，因Cl原子半徑比C原子半徑大，四氯化碳的比例模型為，故B錯誤；C氯化銨為離子化合物，氯離子需要標出最外層電子和電荷，正確的電子式為：，故C錯誤；D二氧化碳是直線形分子，同一周期元素中，原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，則二氧化碳分子的比例模型：，故D錯誤；故選A?！军c睛】本題的易錯點為BD，要注意比例模型中原子的相對大小的判斷。15、A【解析】A.以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液時，正極上

28、氧氣得電子生成氫氧根離子，電極反應為：O22H2O4e=4OH，故A正確；B.以NaOH溶液為電解液時，Al易失去電子作負極，電極反應為：Al4OH3e=AlO2-+2H2O，故B錯誤；C.以NaOH溶液為電解液時，總反應為：4Al4OH+3O2=4AlO2-+2H2O，氫氧根離子參加反應，所以溶液的堿性降低，故C錯誤；D.放電時，電子從負極沿導線流向正極，故D錯誤；故選A。16、B【解析】A、萘與氫氣完全加成后產(chǎn)物是，其分子式為C10H18，正確；B、蒽：，有3種不同的氫原子，一氯代物有3種，菲：，有5種不同的氫原子，一氯代物有5種，芘：，有3種不同的氫原子，一氯代物有3種，錯誤；C、四種有

29、機物都含有苯環(huán)，苯環(huán)的空間構(gòu)型為平面正六邊形，因此該四種有機物所有碳原子都共面，正確；D、四種有機物都能發(fā)生加成反應和取代反應，正確。答案選B。17、B【解析】A、海水中的碘元素以碘離子的形式存在，可以加氧化劑將碘離子氧化為碘單質(zhì)，最后再萃取蒸餾得到碘單質(zhì)即可，選項A錯誤；B、利用蒸餾法控制水的沸點100，使水變?yōu)檎魵馔ㄟ^冷凝得到蒸餾水，能使海水淡化，選項B正確；C、電解熔融的氯化鎂可以獲得金屬鎂，電解海水得不到金屬鎂，選項C錯誤；D、蒸發(fā)溶劑從海水中得到固體氯化鈉是物理變化，但粗鹽中除去雜質(zhì)時涉及化學變化，選項D錯誤；答案選B。【點睛】本題涉及海水中獲取碘單質(zhì)、海水淡化以及金屬鎂、鈉的獲取方

30、法，屬于綜合知識的考查，難度中等。18、C【解析】A甲烷和氯氣在光照條件下反應生成氯甲烷和HCl，HCl使紫色石蕊溶液變紅，A錯誤；B若X是NH3則生成白色的BaSO3，得到相同現(xiàn)象，B錯誤； CKa(CH3COOH)Ka1(H2CO3)Ka(HClO)，所以2CH3COOH+ Na2CO32CH3COONa+H2O+CO2，產(chǎn)生氣泡，Na2CO3和HClO不會反應，無氣泡，C正確； D加入新制的Cu(OH)2懸濁液之前要先加入NaOH中和H2SO4，不然新制的Cu(OH)2懸濁液和硫酸反應了，就不會出現(xiàn)預期現(xiàn)象，D錯誤。答案選C?！军c睛】Ka越大，酸性越強，根據(jù)強酸制弱酸原則，Ka大的酸可以

31、和Ka小的酸對應的鹽反應生成Ka小的酸。19、D【解析】A.t2時，正逆反應速率同時增大，且速率相等，而所給可逆反應中，反應前后氣體分子數(shù)發(fā)生變化，故此時改變的條件應為加入催化劑，A不符合題意；B.t3時，正逆反應速率都減小，由于逆反應速率大于正反應速率，平衡逆移，由于該反應為放熱反應，故不可能是降低溫度；反應前后氣體分子數(shù)減小，故此時改變的條件為減小壓強，B不符合題意；C.t5時，正逆反應速率都增大，故改變的條件可能為升高溫度或增大壓強，由于逆反應速率大于正反應速率，平衡逆移，結(jié)合該反應為放熱反應，且反應前后氣體分子數(shù)減小，故此時改變的條件為升高溫度，C不符合題意；D.由于t3、t5時刻，平

32、衡都是發(fā)生逆移的，故達到平衡時，即t4、t6時刻所得的SO3的體積分數(shù)都比t1時刻小，D說法錯誤，符合題意；故答案為：D20、C【解析】A二氧化硅與碳酸鈣高溫反應生成硅酸鈣和二氧化碳；B二氧化硅為酸性氧化物與氫氧化鈉反應生成硅酸鈉和水；C二氧化硅與鹽酸不反應；D二氧化硅高溫下與碳反應生成一氧化碳和硅?！驹斀狻緼二氧化硅與碳酸鈣高溫反應生成硅酸鈣和二氧化碳，二者能反應，故A不選；B二氧化硅為酸性氧化物與氫氧化鈉反應生成硅酸鈉和水，二者能反應，故B不選；C二氧化硅與鹽酸不反應，二者不反應，故C選；D二氧化硅高溫下與碳反應生成一氧化碳和硅，二者能反應，故D不選；故選：C。21、A【解析】ACu2Hg

33、I4中Cu 元素的化合價為+1價，Hg為+2價，I為1價，故A正確；BCu元素化合價部分由+1價降低到0價，被還原，CuI為氧化劑，故B錯誤；CCu得到電子被還原，Hg失去電子被氧化，故C錯誤；D由方程式可知，上述反應中生成64g Cu，即1mol時，轉(zhuǎn)移1mol電子，電子數(shù)為1NA，故D錯誤；答案選A。22、D【解析】A.若X為濃硝酸，蘸有濃氨水的玻璃棒靠近溶液X也會產(chǎn)生白煙，溶液X不一定是濃鹽酸，A項錯誤；B.鈉元素的焰色反應為黃色，由于玻璃中含有鈉元素，會干擾實驗，所以應改用鉑絲取溶液Y進行焰色反應，此時若火焰為黃色，則Y溶液中一定含有鈉離子，B項錯誤；C.在酸性條件下，F(xiàn)e(NO3)2

34、溶液中含有的NO3具有強氧化性，優(yōu)先把 Fe2+氧化成Fe3+，使得溶液變黃，因而不能判斷氧化性：H2O2Fe3+，C項錯誤；D. Na2SO3和稀鹽酸反應生成SO2，溶液中沒有SO32-，再加入氯化鋇溶液有白色沉淀，說明Na2SO3固體變質(zhì)被部分或全部氧化成Na2SO4，白色為BaSO4沉淀，即Na2SO3樣品中含有SO42，D項正確。故選D。二、非選擇題(共84分)23、CHCH 加成反應 碳碳雙鍵、酯基 5 4 【解析】A屬于烴類化合物，在相同條件下，A相對于H2的密度為13，則A的相對分子質(zhì)量為26，其分子式為C2H2，應為乙炔，結(jié)構(gòu)簡式為CHCH；B在催化劑作用下發(fā)生加聚反應生成，結(jié)

35、合B的分子式C4H6O2，可知B的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHOCOCH3，說明A和CH3COOH發(fā)生加成反應生成了B；再在NaOH的水溶液中發(fā)生水解生成的C應為；D的分子式為C7H8O，遇FeCl3溶液不發(fā)生顯色反應，再結(jié)合D催化氧化生成了，可知D為苯甲醇，其結(jié)構(gòu)簡式為；苯甲醛再和CH3COOH發(fā)生信息的反應生成的E為，C和E發(fā)生酯化反應生成高分子化合物F為；(6)以乙醇和苯乙醇為原料制備可利用乙醇連續(xù)氧化生成的乙酸與乙醛發(fā)生加成反應生成CH3CH=CHCOOH，最后再與苯乙醇發(fā)生酯化反應即可得到?！驹斀狻?1)A的分子式為C2H2，應為乙炔，結(jié)構(gòu)簡式為CHCH；(2)反應CHCH和CH3COOH

36、發(fā)生加成反應生成了CH2=CHOCOCH3，反應類型為加成反應；B為CH2=CHOCOCH3，所含官能團的名稱為碳碳雙鍵和酯基；(3)反應是在NaOH的水溶液中發(fā)生水解反應，反應化學方程式是；(4)D為，有5種等效氫，核磁共振氫譜有5組峰，峰面積比為1:2:2:2:1； D的同分異構(gòu)體中，屬于芳香族化合物的還包括苯甲醚、對甲苯酚、鄰甲苯酚和間甲苯酚，共4種；(5)反應是C和E發(fā)生酯化反應生成高分子化合物F為，反應的化學方程式是；(6)以乙醇和苯乙醇為原料制備可利用乙醇連續(xù)氧化生成的乙酸與乙醛發(fā)生加成反應生成CH3CH=CHCOOH，最后再與苯乙醇發(fā)生酯化反應即可得到，具體的合成路線為：?！军c睛

37、】常見依據(jù)反應條件推斷反應類型的方法：(1)在NaOH的水溶液中發(fā)生水解反應，可能是酯的水解反應或鹵代烴的水解反應。(2)在NaOH的乙醇溶液中加熱，發(fā)生鹵代烴的消去反應。(3)在濃H2SO4存在的條件下加熱，可能發(fā)生醇的消去反應、酯化反應、成醚反應或硝化反應等。(4)能與溴水或溴的CCl4溶液反應，可能為烯烴、炔烴的加成反應。(5)能與H2在Ni作用下發(fā)生反應，則為烯烴、炔烴、芳香烴、醛的加成反應或還原反應。(6)在O2、Cu(或Ag)、加熱(或CuO、加熱)條件下，發(fā)生醇的氧化反應。(7)與O2或新制的Cu(OH)2懸濁液或銀氨溶液反應，則該物質(zhì)發(fā)生的是CHO的氧化反應。(如果連續(xù)兩次出現(xiàn)

38、O2，則為醇醛羧酸的過程)。(8)在稀H2SO4加熱條件下發(fā)生酯、低聚糖、多糖等的水解反應。(9)在光照、X2(表示鹵素單質(zhì))條件下發(fā)生烷基上的取代反應；在Fe粉、X2條件下發(fā)生苯環(huán)上的取代。24、 碳碳雙鍵、羧基 HOOCCH=CHCOOH CH2=C(COOH)2 HOOCCH=CHCOOH+2CH3OHCH3OOCCH=CHCOOCH3+2H2O 【解析】A的分子式為C6H8O4，A的不飽和度為3，A可以使溴水褪色，A中含碳碳雙鍵；A在酸性條件下可發(fā)生水解反應得到B（C4H4O4）和CH3OH，B能與氫氧化鈉溶液反應，B中含兩個羧基和碳碳雙鍵，A中含兩個酯基；（1）A中含有碳碳雙鍵和酯基

39、，A中含碳碳雙鍵，A能發(fā)生加成反應、加聚反應、氧化反應，A中不含醇羥基和羧基，A不能發(fā)生酯化反應，答案選。（2）B分子中所含官能團為碳碳雙鍵和羧基。（3）B分子中沒有支鏈，B的結(jié)構(gòu)簡式為HOOCCH=CHCOOH；B的具有相同官能團的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=C(COOH)2。（4）B與CH3OH發(fā)生酯化反應生成A，由B制取A的化學方程式為HOOCCH=CHCOOH+2CH3OH CH3OOCCH=CHCOOCH3+2H2O。（5）B的結(jié)構(gòu)簡式為HOOCCH=CHCOOH，B與HCl發(fā)生加成反應生成C，C的結(jié)構(gòu)簡式為HOOCCH2CHClCOOH，C與NH3反應生成天門冬氨酸，天門冬氨酸（

40、C4H7NO4）是組成人體蛋白質(zhì)的氨基酸之一，則天門冬氨酸的結(jié)構(gòu)簡式為。25、冷凝管 回流有機酸和醇，提高實驗結(jié)果的準確性 H2O2+SO2=H2SO4 增大氣體與溶液的按觸面積，使氣體吸收充分 用待裝液潤洗滴定管 揮發(fā)出來的鹽酸消耗氫氧化鈉，增大了SO2的含量 將鹽酸換為稀硫酸 向C中加入足量的BaCl2溶液，沉淀經(jīng)過濾、洗滌、烘干稱量得硫酸鋇的質(zhì)量 【解析】考查實驗方案設計與評價，（1）儀器A為（直型）冷凝管，葡萄酒中含有乙醇和有機酸，乙醇和有機酸受熱易揮發(fā)，冷凝管的作用是回流有機酸和醇，提高實驗結(jié)果的準確性；（2）SO2具有還原性，H2O2具有強氧化性，H2O2把SO2氧化成SO42，因

41、此化學反應方程式為H2O2SO2=H2SO4；（3）換成多孔的球泡，可以增大氣體與溶液的接觸面積，使氣體吸收充分；（4）使用滴定管應先檢漏，再用待盛液潤洗，最后裝液體，因此量取NaOH標準液的前的一步操作是用待裝液潤洗滴定管；B中加入的是葡萄酒和適量鹽酸，鹽酸易揮發(fā)，揮發(fā)出的鹽酸能與NaOH反應，消耗NaOH的量增加，測的SO2的含量偏高；把酸換成難揮發(fā)酸，把鹽酸換成稀硫酸；（5）根據(jù)C中反應，SO2轉(zhuǎn)化成SO42，向C的溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，然后根據(jù)硫元素守恒，求出SO2的量，具體操作是向C 中加入足量的BaCl2溶液，沉淀經(jīng)過濾、洗滌、烘干稱量得硫酸鋇的質(zhì)量。26、H2+

42、2FeCl32FeCl2+2HCl BACDCE（或BCDCE） 堿石灰 氯化鐵易升華導致導管易堵塞 球形冷凝管 苯 蒸餾濾液，并收集沸點132的餾分 78.4 反應開始前先通N2一段時間，反應完成后繼續(xù)通N2一段時間；在裝置A和B之間連接一個裝有無水氯化鈣（或P2O5或硅膠）的球形干燥管 【解析】(1)用H2還原無水FeCl3制取無水FeCl2，B裝置用鋅和稀鹽酸制備H2，A裝置用來除去氫氣中的氯化氫，C裝置用來干燥氫氣，可以盛放堿石灰，D裝置H2還原FeCl3，再用C裝置吸收反應產(chǎn)生的HCl，最后用E點燃處理未反應的氫氣；該制備裝置的缺點為FeCl3固體易升華，蒸氣遇冷發(fā)生凝華分析；(2)

43、根據(jù)儀器結(jié)構(gòu)判斷其名稱；三頸瓶內(nèi)物質(zhì)為氯化亞鐵、C6H5Cl、C6H4Cl2等，冷卻實驗裝置A，將三頸燒瓶內(nèi)物質(zhì)倒出，經(jīng)過濾、洗滌、干燥后得到粗產(chǎn)品，根據(jù)物質(zhì)的熔沸點和溶解性可知，可以用苯洗滌；根據(jù)濾液中各種物質(zhì)沸點的不同對濾液進行蒸餾可回收C6H5Cl，據(jù)此答題；根據(jù)消耗的NaOH計算反應生成的HCl，結(jié)合方程式2FeCl3+C6H5Cl2FeCl2+C6H4Cl2+HCl計算轉(zhuǎn)化的FeCl3，最終計算FeCl3的轉(zhuǎn)化率；FeCl3、FeCl2易吸水，反應產(chǎn)生的HCl會在容器內(nèi)滯留?！驹斀狻?1)H2具有還原性，可以還原無水FeCl3制取FeCl2，同時產(chǎn)生HCl，反應的化學方程式為H2+2

44、FeCl32FeCl2+2HCl；用H2還原無水FeCl3制取無水FeCl2，裝置連接順序：首先是使用B裝置，用鋅和稀鹽酸制備H2，所制H2中混有HCl和H2O（g），再用A裝置用來除去氫氣中的氯化氫，然后用C裝置干燥氫氣，C裝置中盛放堿石灰，再使用D裝置使H2還原FeCl3，反應產(chǎn)生的HCl氣體用C裝置的堿石灰來吸收，未反應的H2通過裝置E點燃處理，故按照氣流從左到右的順序為BACDCE；也可以先使用B裝置制取H2，然后通過C的堿石灰除去氫氣中的雜質(zhì)HCl、水蒸氣，然后通過D發(fā)生化學反應制取FeCl2，再用堿石灰吸收反應產(chǎn)生的HCl，最后通過點燃處理未反應的H2，故按照裝置使用的先后順序也可

45、以是BCDCE；C中盛放的試劑是堿石灰，是堿性干燥劑，可以吸收HCl或水蒸氣；該制備裝置的缺點為FeCl3固體易升華，蒸氣遇冷發(fā)生凝華，導致導氣管發(fā)生堵塞；(2)根據(jù)圖示裝置中儀器a的結(jié)構(gòu)可知該儀器名稱為球形冷凝管；三頸瓶內(nèi)物質(zhì)為氯化亞鐵、C6H5Cl、C6H4Cl2等，冷卻實驗裝置A，將三頸燒瓶內(nèi)物質(zhì)倒出，經(jīng)過濾、洗滌、干燥后得到粗產(chǎn)品，根據(jù)物質(zhì)的熔沸點和溶解性可知，C6H5Cl、C6H4Cl2容易溶解在苯、乙醇中，不溶于水，而FeCl3、FeCl2易溶于水、乙醇，難溶于苯，所以洗滌時洗滌劑用苯；根據(jù)濾液中C6H5Cl、C6H4Cl2這兩種物質(zhì)沸點的不同，對濾液進行蒸餾，并收集沸點132的餾

46、分，可回收C6H5Cl；n(HCl)=n(NaOH)=0.40mol/L0.0196L=0.0784mol，根據(jù)反應2FeCl3+C6H5Cl2FeCl2+C6H4Cl2+HCl，反應的FeCl3的物質(zhì)的量為n(FeCl3)反應=2n(HCl)= 0.0784mol2=0.1568mol，n(FeCl3)總=32.5g162.5g/mol=0.2mol，所以氯化鐵轉(zhuǎn)化率為100%=78.4；FeCl3、FeCl2易吸水，為防止B裝置中的水蒸氣進入A裝置，導致FeCl2等吸水而變質(zhì)，可以在裝置A和B之間連接一個裝有無水氯化鈣（或P2O5或硅膠）的球形干燥管；同時為防止FeCl3、FeCl2與裝置

47、內(nèi)空氣中的水蒸氣、O2等反應，同時避免反應產(chǎn)生的HCl氣體會在容器內(nèi)滯留，可以反應開始前先通N2一段時間排盡裝置中空氣，反應完成后繼續(xù)通N2一段時間將反應生成的HCl全部排入錐形瓶中?！军c睛】本題考查實驗室制備氯化亞鐵的知識，注意把握實驗操作基本原理，把握題給信息，掌握實驗操作方法，學習中注意積累，為了減小誤差制取無水FeCl2，要排除裝置中空氣引起的誤差或HCl氣體在容器內(nèi)滯留引起的誤差。27、H2S 2S2-+SO32-+6H+=3S+3H2O 90% 取少量Na2SO3樣品于試管中，加入足量鹽酸溶解，再加入BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則Na2SO3已被氧化變質(zhì)；若不產(chǎn)生白色沉淀，則N

48、a2SO3未被氧化變質(zhì) 【解析】氣體Y是一種純凈物，在標準狀況下密度為1.518g/L，則相對分子質(zhì)量為22.41.518=34.0，Y應為H2S氣體，生成的淡黃色沉淀為S，溶液加入氯化鋇溶液生成白色沉淀，說明生成Na2SO4，則隔絕空氣加熱，Na2SO3分解生成Na2S和Na2SO4，發(fā)生4Na2SO3Na2S+3Na2SO4，以此解答該題?！驹斀狻?1)由以上分析可知Y為H2S；(2)固體X與稀鹽酸反應產(chǎn)生淡黃色沉淀，為硫化鈉、亞硫酸鈉在酸性溶液中發(fā)生歸中反應，離子方程式為2S2-+SO32-+6H+=3S+3H2O；(3)實驗過程中若測得白色沉淀的質(zhì)量為6.291g，該白色沉淀為硫酸鋇，

49、可知n(BaSO4)=0.027mol，說明生成Na2SO4的物質(zhì)的量為0.027mol，反應的方程式為4Na2SO3Na2S+3Na2SO4，可知分解的Na2SO3物質(zhì)的量為0.027mol=0.036mol，則Na2SO3的分解率為100%=90%；(4)Na2SO3在空氣中被氧化，可生成Na2SO4，檢驗Na2SO3是否氧化變質(zhì)的實驗操作是：取少量Na2SO3樣品于試管中，加入足量鹽酸溶解，再加入BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則Na2SO3已被氧化變質(zhì)；若不產(chǎn)生白色沉淀，則Na2SO3未被氧化變質(zhì)?！军c睛】本題考查性質(zhì)實驗方案的設計。掌握Na2SO3具有氧化性、還原性，在隔絕空氣時加熱

50、會發(fā)生歧化反應，反應產(chǎn)物Na2S與未反應的Na2SO3在酸性條件下會發(fā)生歸中反應產(chǎn)生S單質(zhì)是本題解答的關鍵?？筛鶕?jù)BaSO4既不溶于水也不溶于酸的性質(zhì)檢驗Na2SO3是否氧化變質(zhì)。28、 降低溫度 a 0.0475 b 控制溫度在50，一段時間后在玻璃管的另一端加熱至230，即可在該端獲得純凈的鎳 【解析】（1）將方程式-得目標方程式，焓變進行相應的改變；可逆反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，反應體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、百分含量以及由此引起的一系列物理量不變；若要進一步提高體系中反C4H8的含量可以采用降低溫度的方法；（2）反應I放出熱量，說明反應物總能量大于生成物總能量；反

51、應II應該吸收熱量，則反應物總能量小于生成物總能量；隨反應進行，粗鎳減少的質(zhì)量即為參加反應消耗的鎳的質(zhì)量， 1-10min內(nèi)粗鎳質(zhì)量減少100g-41g=59g；在010min，生成Ni的物質(zhì)的量=0.95mol，v=；若反應達到平衡后，保持其他條件不變，降低溫度，正逆反應速率都減小，平衡逆向移動；50Ni反應生成Ni（CO）4，230時Ni（CO）4分解生成Ni，通過改變溫度設計實驗。【詳解】（1）根據(jù)蓋斯定律，由可得：H=（-119.8kJ/mol）-（-112.7kJ/mol）=-6.2kJ/mol；a順-C4H8的含量保待不變時，正逆反應速率相等，反應達到平衡狀態(tài)，故正確；b無論反應是否達到平衡狀態(tài)，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量始終保持不