湖南省武岡2022年高考化學一模試卷含解析

1、2021-2022高考化學模擬試卷注意事項：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角條形碼粘貼處。2作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡

2、一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、有關(guān)下圖所示化合物的說法不正確的是A既可以與Br2的CCl4溶液發(fā)生加成反應(yīng)，又可以在光照下與Br2發(fā)生取代反應(yīng)B1mol該化合物最多可以與3mol NaOH反應(yīng)C既可以催化加氫,又可以使酸性KMnO4溶液褪色D既可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，又可以與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體2、含鉻()廢水用硫酸亞鐵銨FeSO4(NH4)2SO46H2O處理，反應(yīng)中鐵元素和鉻元素完全轉(zhuǎn)化為沉淀。該沉淀經(jīng)干燥后得到nmol FeOFeyCrxO3。不考慮處理過程中的實際損耗，下列敘述錯誤的是()A消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)的量為n(2x)molB處理廢

3、水中的物質(zhì)的量為molC反應(yīng)中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3nxmolD在FeO FeyCrxO3中，3xy3、下列表示對應(yīng)化學反應(yīng)的離子方程式正確的是A碳酸鈣溶于稀醋酸：CaCO32HCa2+H2OCO2B銅與稀硝酸反應(yīng)：3Cu2NO38H3Cu2+2NO4H2OC向NH4HCO3溶液中滴加過量Ba(OH)2溶液：HCO3+OH+Ba2+H2O+BaCO3D用銀氨溶液檢驗乙醛中的醛基：CH3CHO+Ag(NH3)2+2OH CH3COO+NH4+NH3+ Ag+H2O4、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。已知W原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，X元素存在兩種氣態(tài)同素異形體，一種可吸收

4、大氣中的紫外線，Y原子最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)，Z離子在同周期最簡單陰離子中，半徑最小。下列說法正確的是AW的氫化物沸點一定低于X的氫化物沸點B簡單離子半徑： X Y ZCX的一種單質(zhì)和Z的某種化合物都可用于污水的殺菌消毒DY、Z形成的離子化合物溶于水，陰、陽離子數(shù)目比為3:15、下列實驗不能不能用如圖所示裝置實現(xiàn)的是A用CCl4提取碘水中的碘B用NaOH溶液除去溴苯中的溴C用酒精除去苯酚中的甘油D用飽和Na2CO3溶液除去乙酸丁酯中的乙酸6、一種三室微生物燃料電池污水凈化系統(tǒng)原理如圖所示，圖中含酚廢水中有機物可用C6H6O表示，左、中、右室間分別以離子交換膜分隔。下列說法不正確的是（）A左池

5、的pH值降低B右邊為陰離子交換膜C右池電極的反應(yīng)式：2NO3-+10e-+12H+=N2=6H2OD當消耗0.1mol C6H6O，在標準狀況下將產(chǎn)生0.28mol氮氣7、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A標準狀況下，2.24LCl2通入NaOH溶液中反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAB常溫下，1LpH=11的NaOH溶液中由水電離出的H+的數(shù)目為1011NAC273K、101kPa下，22.4L由NO和O2組成的混合氣體中所含分子總數(shù)為NAD100g34%雙氧水中含有HO鍵的數(shù)目為2NA8、化學方便了人類的生產(chǎn)與生活，下列說法不正確的是A氫氧化鋁可用于中和人體過多的胃酸B碘是人體必需的

6、微量元素，應(yīng)該適量服用I2C葡萄糖可以用于食品加工和合成葡萄糖酸鈣D漂白粉中的有效成分是Ca(ClO)29、根據(jù)下圖，有關(guān)金屬的腐蝕與防護的敘述正確的是A鋼閘門含鐵量高，無需外接電源保護B該裝置的原理是“犧牲陽極的陰極保護法”C將鋼閘門與直流電源的負極相連可防止其被腐蝕D輔助電極最好接鋅質(zhì)材料的電極10、某同學通過如下流程制備氧化亞銅：已知：難溶于水和稀硫酸；下列說法錯誤的是A步驟中的可用替換B在步驟中為防止被氧化，可用水溶液洗滌C步驟發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：D如果試樣中混有和雜質(zhì)，用足量稀硫酸與試樣充分反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)前、后固體質(zhì)量可計算試樣純度11、現(xiàn)有短周期主族元素X、Y、Z、R、T。R原

7、子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍；Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物，Z與T形成的Z2T 化合物能破壞水的電離平衡，五種元素的原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示，下列推斷正確的是A原子半徑和離子半徑均滿足：YZBY的單質(zhì)易與R、T的氫化物反應(yīng)C最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：TRD由X、R、Y、Z四種元素組成的化合物水溶液一定顯堿性12、某化學實驗室產(chǎn)生的廢液中的陽離子只可能含有Na+、NH4+、Ba2+、Cu2+、Al3+、Fe2+、Fe3+中的某幾種，實驗室設(shè)計了下述方案對廢液進行處理，以回收金屬，保護環(huán)境。已知：步驟中，滴加NaOH溶液過程中產(chǎn)生的沉淀會部分溶解。下列說法中正確的是A根

8、據(jù)步驟的現(xiàn)象，說明廢液中一定含有Al3+B由步驟中紅棕色固體可知，廢液中一定存在Fe3+C沉淀甲中可能含有Al(OH)3D該廢液中一定含有NH4+、Ba2+、Cu2+、Fe2+和Fe3+至少存在一種13、I2Cl6晶體在常溫下就會“升華”，蒸氣冷卻可得到晶體ICl3。ICl3遇水會產(chǎn)生大量的腐蝕性白色煙霧，有強烈的催淚性。若生成物之一是HCl，則另一種是（ ）AHIO3BHIO2CHIODICl14、下列屬于非電解質(zhì)的是A酒精B硫酸鋇C液氯D氨水15、甲胺(CH3NH2)的性質(zhì)與氨氣相似。已知pKb=lgKb，pKb(CH3NH2H2O)=3.4，pKb(NH3H2O)=4.8。常溫下，向10

9、.00 mL 0. 1000 molL1的甲胺溶液中滴加0. 0500 molL1的稀硫酸，溶液中c(OH-)的負對數(shù)pOH=lgc(OH-)與所加稀硫酸溶液的體積(V)的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是AB點對應(yīng)的溶液的pOH3.4B甲胺溶于水后存在平衡：CH3NH2+H2OCH3NH+OHCA、B、C三點對應(yīng)的溶液中，水電離出來的c(H+)：CBADA、B、C、D四點對應(yīng)的溶液中，c(CH3NH3+)的大小順序：DCBA16、有關(guān)氮原子核外p亞層中的電子的說法錯誤的是（ ）A能量相同B電子云形狀相同C自旋方向相同D電子云伸展方向相同二、非選擇題（本題包括5小題）17、X、Y、Z、W為四種常見

10、的短周期元素。其中Y元素原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，它們在周期表中的相對位置如圖所示：XYZW請回答以下問題：（1）W在周期表中位置_；（2）X和氫能夠構(gòu)成+1價陽離子，其電子式是_，Y的氣態(tài)氫化物比Z的氣態(tài)氫化物的沸點高，緣故是_；（3）X的最高價氧化物的水化物與其氫化物能化合生成M，M的晶體類型為_，M的水溶液顯酸性的緣故是_(用離子方程式表示)。（4）Y和Z可組成一種氣態(tài)化合物Q，Q能與W的單質(zhì)在潮濕環(huán)境中反應(yīng)，反應(yīng)的化學方程式是_。在一定條件下，化合物Q與Y的單質(zhì)反應(yīng)達平衡時有三種氣態(tài)物質(zhì)，反應(yīng)時，每轉(zhuǎn)移4mol電子放熱190.0kJ，該反應(yīng)的熱化學方程式是_。18、有機物

11、 W 在醫(yī)藥和新材料等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用。W 的一種合成路線如圖：已知部分信息如下：1molY完全反應(yīng)生成2molZ，且在加熱條件下Z不能和新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)+R1COOHRCH2NH2+H2O請回答下列問題：(1)Y 的化學名稱是_；Z 中官能團的名稱是_；(2)中_（填“有”或“無”）手性碳原子；圖示中 X 轉(zhuǎn)化為 Y 的反應(yīng)類型是_。(3)生成 W 的化學方程式為_。(4)G 是對硝基乙苯的同分異構(gòu)體，G 能和碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣體且分子中含有NH2（氨基），G的同分異構(gòu)體有_種（不考慮立體結(jié)構(gòu)），其中在核磁共振氫譜上峰的面積比為 12222 的結(jié)構(gòu)簡式為_。(5)設(shè)計以苯乙烯和丙酮為原料制

12、備藥物中間體的合成路線_（無機試劑自選）。19、SO2是一種大氣污染物，但它在化工和食品工業(yè)上卻有廣泛應(yīng)用。某興趣小組同學對SO2的實驗室制備和性質(zhì)實驗進行研究。(1)甲同學按照教材實驗要求設(shè)計如圖所示裝置制取SO2本實驗中銅與濃硫酸反應(yīng)的化學方程式是 _，銅絲可抽動的優(yōu)點是_。實驗結(jié)束后，甲同學觀察到試管底部出現(xiàn)黑色和灰白色固體，且溶液顏色發(fā)黑。甲同學認為灰白色沉淀應(yīng)是生成的白色CuSO4夾雜少許黑色固體的混合物，其中CuSO4以白色固體形式存在體現(xiàn)了濃硫酸的_性。乙同學認為該實驗設(shè)計存在問題，請從實驗安全和環(huán)保角度分析，該實驗中可能存在的問題是_。(2)興趣小組查閱相關(guān)資料，經(jīng)過綜合分析討

13、論，重新設(shè)計實驗如下(加熱裝置略)：實驗記錄 A 中現(xiàn)象如下：序號反應(yīng)溫度/實驗現(xiàn)象1134開始出現(xiàn)黑色絮狀物，產(chǎn)生后下沉，無氣體產(chǎn)生2158黑色固體產(chǎn)生的同時，有氣體生成3180氣體放出的速度更快，試管內(nèi)溶液為黑色渾濁4260有大量氣體產(chǎn)生，溶液變?yōu)樗{色，試管底部產(chǎn)生灰白色固體，品紅溶液褪色5300同上查閱資料得知： 產(chǎn)物中的黑色和灰白色固體物質(zhì)主要成分為 CuS、Cu2S 和 CuSO4，其中CuS 和 Cu2S為黑色固體，常溫下都不溶于稀鹽酸，在空氣中灼燒均轉(zhuǎn)化為CuO和SO2。實驗中盛裝濃硫酸的儀器名稱為 _。 實驗記錄表明_對實驗結(jié)果有影響，為了得到預期實驗現(xiàn)象，在操作上應(yīng)該_。裝置

14、C 中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 _。將水洗處理后的黑色固體烘干后，測定灼燒前后的質(zhì)量變化，可以進一步確定黑色固體中是否一定含有 CuS其原理為_(結(jié)合化學方程式解釋)。20、某小組同學利用下圖所示裝置進行鐵的電化學腐蝕原理的探究實驗：裝置分別進行的操作現(xiàn)象i. 連好裝置一段時間后，向燒杯中滴加酚酞 ii. 連好裝置一段時間后，向燒杯中滴加K3Fe(CN)6溶液鐵片表面產(chǎn)生藍色沉淀 (l)小組同學認為以上兩種檢驗方法，均能證明鐵發(fā)生了電化學腐蝕。實驗i中的現(xiàn)象是_。用化學用語解釋實驗i中的現(xiàn)象：_。(2)查閱資料：K3Fe(CN)6具有氧化性。據(jù)此有同學認為僅通過ii中現(xiàn)象不能證明鐵發(fā)生了電化學腐

15、蝕，理由是 _。進行下列實驗，在實驗幾分鐘后的記錄如下：實驗滴管試管現(xiàn)象0.5 molL-1K3Fe(CN)6溶液iii. 蒸餾水無明顯變化iv. 1.0 molL-1 NaCl 溶液鐵片表面產(chǎn)生大量藍色沉淀v. 0.5 molL-1 Na2SO4溶液無明顯變化a以上實驗表明：在_條件下，K3Fe(CN)6溶液可以與鐵片發(fā)生反應(yīng)。b為探究Cl-的存在對反應(yīng)的影響，小組同學將鐵片酸洗（用稀硫酸浸泡后洗凈）后再進行實驗iii，發(fā)現(xiàn)鐵片表面產(chǎn)生藍色沉淀。此補充實驗表明Cl-的作用是_。(3)有同學認為上述實驗仍不嚴謹。為進一步探究K3Fe(CN)6的氧化性對實驗ii結(jié)果的影響，又利用(2)中裝置繼續(xù)

16、實驗。其中能證實以上影響確實存在的是_（填字母序號）。實驗試劑現(xiàn)象A酸洗后的鐵片、K3Fe(CN)6溶液（已除O2）產(chǎn)生藍色沉淀B酸洗后的鐵片、K3Fe(CN)6和NaCl混合溶液（未除O2）產(chǎn)生藍色沉淀C鐵片、K3Fe(CN)6和NaCl混合溶液（已除O2）產(chǎn)生藍色沉淀D鐵片、K3Fe(CN)6和鹽酸混合溶液（已除O2）產(chǎn)生藍色沉淀綜合以上實驗分析，利用實驗ii中試劑能證實鐵發(fā)生了電化學腐蝕的實驗方案是 _。21、I.工業(yè)合成氨可以實現(xiàn)大規(guī)模固氮，氨可用于生產(chǎn)氯化銨、硫酸銨等化學肥料。（1）等物質(zhì)的量濃度的兩溶液，pH大小為：氯化銨_硫酸銨（選填、=或c(CH3NH2)；B甲胺(CH3NH2

17、)的性質(zhì)與氨氣相似，說明CH3NH2H2O是一元弱堿，可以部分電離出氫氧根離子；C恰好反應(yīng)時水的電離程度最大，堿過量抑制了水的電離，堿的濃度越大抑制程度越大；DC、D點相比，n(CH3NH3+)相差較小，但D點溶液體積較大，則c(CH3NH3+)較小，據(jù)此分析?！驹斀狻緼B點加入5 mL0.0500 mol/L的稀硫酸，不考慮水解和電離，反應(yīng)后c(CH3NH3+)=c(CH3NH2)，由于pKb(CH3NH2H2O)=3.4，pKh(CH3NH3+)=14-3.4=10.6，說明CH3NH2H2O的電離程度大于CH3NH3+的水解程度，則溶液中c(CH3NH3+)c(CH3NH2)，1，結(jié)合K

18、b(CH3NH2H2O)=c(OH-)=10-3.4可知，c(OH-)3.4，A正確；BCH3NH2H2O是一元弱堿，可以部分電離出氫氧根離子，電離過程可逆，則電離方程式為：CH3NH2H2OCH3NH3+OH-，B正確；C用0.0500 mol/L的稀硫酸滴定10 mL 0.1000 mol/L的甲胺溶液滴入10 mL恰好完全反應(yīng)此時生成的是強酸弱堿鹽，溶液顯堿性，CH3NH3+水解促進水的電離，A、B點溶液中弱堿過量抑制了水的電離，所以A、B、C三點溶液中，水電離出來的c(H)：CBA，C正確；DC點硫酸與CH3NH2H2O恰好反應(yīng)，由于CH3NH3+的水解程度較小，則C、D點n(CH3N

19、H3+)相差較小，但D點加入硫酸溶液體積為C點2倍，則c(CH3NH3+)：CD，D錯誤；故合理選項是D?！军c睛】本題考查酸堿混合的定性判斷、離子濃度大小比較。明確圖象曲線變化的意義為解答關(guān)鍵，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系，D為易錯點，試題側(cè)重考查學生的分析能力及綜合應(yīng)用能力。16、D【解析】氮原子核外電子排布為：1s22s22p3，2px1、2py1和2pz1上的電子能量相同、電子云形狀相同、自旋方向相同，但電子云伸展方向不相同，錯誤的為D，故選D?！军c睛】掌握和理解p亞層中電子的能量和自旋方向、以及電子云的形狀是解題的關(guān)鍵。要注意2p3上的3個電子排布在3個相互垂直的p軌道中，自旋方

20、向相同。二、非選擇題（本題包括5小題）17、三、VIIA H2O分子間存在著氫鍵 離子晶體 NH4+H2ONH3H2O+H+ SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H=-190.0kJ/mol 【解析】由短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置，可知X、Y處于第二周期，Z、W處于第三周期，Y原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，最外層電子數(shù)為6，故Y為O元素，可推知X為N元素、Z為S元素、W為Cl。【詳解】(1)由上述分析可知：W為Cl元素，處于周期表中第三周期第VIIA族，故答案為：三、VIIA；(2)由上述分析可知：X為N元素，X和氫可

21、以構(gòu)成+1價陽離子為NH4+，其電子式是；Y為O元素，Z為S元素，Y的氣態(tài)氫化物H2O比Z的氣態(tài)氫化物H2S的沸點高，是因為H2O分子間存在著氫鍵。故答案為：；H2O分子間存在著氫鍵；(3) 由上述分析可知：X為N元素，X的最高價氧化物的水化物硝酸與其氫化物氨氣能化合生成M為NH4NO3，屬于離子晶體，水溶液中銨根離子水解NH4+H2ONH3H2O+H+，破壞水的電離平衡，溶液呈酸性，故答案：離子晶體，NH4+H2ONH3H2O+H+；(4) 由上述分析可知：Y為O元素，Z為S元素，W為Cl， Y和Z可組成一種氣態(tài)化合物Q為SO2，SO2能與氯氣在潮濕環(huán)境中反應(yīng)生成硫酸與HCl,反應(yīng)的化學方程

22、式是： SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4，故答案為：SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4；在一定條件下，化合物Q（SO2）與Y為O元素的單質(zhì)(O2)反應(yīng)達平衡時有三種氣態(tài)物質(zhì)，反應(yīng)方程式為：2SO2+O22SO3，反應(yīng)時，每轉(zhuǎn)移4mol電子放熱190.0kJ，則參加反應(yīng)二氧化硫為2mol，氧氣為1mol，生成2mol SO3，放出熱量為190.0kJ，所以該反應(yīng)的熱化學方程式是2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H=-190.0kJ/mol；故答案為： 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H=-190.0kJ/mol。18、2，3-二甲基-2-丁烯 羰基 無 消

23、去反應(yīng) 17 、 【解析】由分子式可知，X為飽和一元醇(或醚)，X在濃硫酸、加熱條件下轉(zhuǎn)化為Y，Y發(fā)生信息中氧化反應(yīng)生成Z，故X為飽和一元醇，X發(fā)生消去反應(yīng)生成烯烴Y，1molY完全反應(yīng)生成2molZ，則Y為結(jié)構(gòu)對稱，且在加熱條件下Z不能和新制氫氧化銅濁液反應(yīng)，結(jié)合信息可知Z為，則Y為、X為，結(jié)合信息可推知W為。乙苯發(fā)生硝化反應(yīng)生成，然后發(fā)生還原反應(yīng)生成，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)由分析可知，Y為，Y的化學名稱是：2，3-二甲基-2-丁烯；Z為，Z中官能團的名稱是：羰基；(2)連接4個不同原子或原子團的碳原子是手性碳原子，故中沒有手性碳原子；圖示中X轉(zhuǎn)化為Y是分子內(nèi)脫去1分子水形成碳碳雙鍵，

24、屬于消去反應(yīng)；(3)生成W的化學方程式為：；(4)G是對硝基乙苯()的同分異構(gòu)體，G能和碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣體且分子中含有-NH2(氨基)，G中還含有羧基，苯環(huán)可以含有1個側(cè)鏈為-CH(NH2)COOH；可以有2個側(cè)鏈為-CH2NH2、-COOH，或者為-NH2、-CH2COOH，均有鄰、間、對三者位置結(jié)構(gòu)；可以有3個側(cè)鏈為：-CH3、-NH2、-COOH，氨基與羧基有鄰、間、對3種位置結(jié)構(gòu)，對應(yīng)的甲基分別有4種、4種、2種位置，故符合條件的同分異構(gòu)體共有1+32+4+4+2=17種，其中在核磁共振氫譜上峰的面積比為1：2：2：2：2的結(jié)構(gòu)簡式為：和；(5)由與反應(yīng)生成；苯乙烯與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生

25、成乙苯，乙苯發(fā)生硝化反應(yīng)生成，再用酸性高錳酸鉀溶液氧化生成，然后與Fe/HCl反應(yīng)生成，合成路線流程圖為：。19、Cu2H2SO4(濃)CuSO4SO22H2O 便于控制反應(yīng)的開始與停止 吸水 無尾氣吸收裝置，停止加熱時可能發(fā)生溶液倒吸 分液漏斗 反應(yīng)溫度 迅速升溫至260 Ba2+2NO33SO22H2O=BaSO42NO2SO42-4H+ 2CuS3O2 2CuO2SO2、Cu2S2O22CuOSO2，后一反應(yīng)前后固體質(zhì)量不變，因此，若煅燒后固體質(zhì)量有所變化則必然存在CuS 【解析】（1）銅與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和二氧化硫，化學方程式是Cu2H2SO4(濃)CuSO4SO22H2O，銅絲可

26、抽動的優(yōu)點是便于控制反應(yīng)的開始與停止，故答案為：Cu2H2SO4(濃)CuSO4SO22H2O；便于控制反應(yīng)的開始與停止；CuSO4呈白色，說明濃硫酸具有吸水性，吸收硫酸銅晶體中結(jié)晶水得到白色CuSO4，故答案為：吸水；二氧化硫易溶于水，有毒，污染空氣，該裝置中無尾氣吸收裝置，停止加熱時可能發(fā)生溶液倒吸，故答案為：無尾氣吸收裝置，停止加熱時可能發(fā)生溶液倒吸；（2）由圖示知，實驗中盛裝濃硫酸的儀器名稱為分液漏斗，故答案為：分液漏斗；實驗記錄表明溫度對實驗結(jié)果有影響，為了得到預期實驗現(xiàn)象，為了防止副反應(yīng)發(fā)生，在操作上應(yīng)該迅速升溫至260；故答案為：；反應(yīng)溫度；迅速升溫至260；二氧化硫進入裝置C，

27、與硝酸鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀、NO和硫酸，反應(yīng)的離子方程式是 Ba2+2NO33SO22H2O=BaSO42NO2SO42-4H+，故答案為：Ba2+2NO33SO22H2O=BaSO42NO2SO42-4H+；根據(jù)反應(yīng)分析，2CuS3O2 2CuO2SO2、Cu2S2O22CuOSO2，后一反應(yīng)前后固體質(zhì)量不變，因此，若煅燒后固體質(zhì)量有所變化則必然存在CuS，故答案為：2CuS3O2 2CuO2SO2、Cu2S2O22CuOSO2，后一反應(yīng)前后固體質(zhì)量不變，因此，若煅燒后固體質(zhì)量有所變化則必然存在CuS。20、碳棒附近溶液變紅 O2 + 4e- +2H2O = 4OH- K3Fe(CN)6 可

28、能氧化Fe生成Fe2+，會干擾由于電化學腐蝕負極生成Fe2+的檢測 Cl-存在 Cl-破壞了鐵片表面的氧化膜 AC 連好裝置一段時間后，取鐵片（負極）附近溶液于試管中，滴加K3Fe(CN)6溶液，若出現(xiàn)藍色沉淀，則說明負極附近溶液中產(chǎn)生Fe2+了，即發(fā)生了電化學腐蝕 【解析】根據(jù)圖像可知，該裝置為原電池裝置，鐵作負極，失電子生成亞鐵離子；C作正極氧氣得電子與水反應(yīng)生成氫氧根離子，正極附近顯紅色。要驗證K3Fe(CN)6具有氧化性，則需要排除其它氧化劑的干擾，如氧氣、鐵表面的氧化膜等。【詳解】(l)根據(jù)分析可知，若正極附近出現(xiàn)紅色，則產(chǎn)生氫氧根離子，顯堿性，證明鐵發(fā)生了電化學腐蝕；正極氧氣得電子

29、與水反應(yīng)生成氫氧根離子，電極反應(yīng)式O2+4e-+2H2O=4OH-；(2)K3Fe(CN)6具有氧化性，可能氧化Fe為亞鐵離子，影響實驗結(jié)果；a對比試驗iv和v，溶液中的Na+、SO42-對鐵的腐蝕無影響，Cl-使反應(yīng)加快；b鐵皮酸洗時，破壞了鐵表面的氧化膜，與直接用NaCl溶液的現(xiàn)象相同，則Cl-的作用為破壞了鐵片表面的氧化膜；(3)A實驗時酸洗除去氧化膜及氧氣的氧化劑已排除干擾，A正確；B未排除氧氣的干擾，B錯誤；C使用Cl-除去鐵表面的氧化膜及氧氣的干擾，C正確；D加入了鹽酸，產(chǎn)生亞鐵離子，干擾實驗結(jié)果，D錯誤；答案為AC。按實驗A連接好裝置，工作一段時間后，取負極附近的溶液于試管中，用K3Fe(CN)6試劑檢驗，若出現(xiàn)藍色，則負極附近產(chǎn)生亞鐵離子，說明發(fā)生了電化學腐蝕。21、 取樣，加入試管配成溶液，加入濃氫氧化鈉溶液，加熱，在試管口放一片濕潤的紅色石蕊試紙,若變藍，則含有銨根離子；反之沒有 硫酸銨是強酸弱堿鹽，其溶液呈酸性，所以長期施用，土壤會酸化板結(jié) 減小 減小 容器中氣體的總質(zhì)量不隨時間而變化或容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化或容器中氣體的密度不隨時間而變化或v正（N2）：v逆（O2）=2:3（合理即可） 0.00125 molL-1min-1 【解析】(1)等物質(zhì)的量濃度的氯化銨和硫酸銨，硫酸銨中的銨根離子濃度大，溶液PH小，若銨根