江蘇省無(wú)錫市天一中學(xué)2022-2023學(xué)年化學(xué)高三第一學(xué)期期中統(tǒng)考試題（含解析）

1、2022-2023高三上化學(xué)期中模擬測(cè)試卷考生須知：1全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、如下圖所示，H1=393.5 kJmol-1，H2=395.4 kJmol-1，下列說(shuō)法或表示式正確的是（ ）AC（s、石墨）=C（s、金剛石）H=+1.9kJmol-1B石墨和金剛石的轉(zhuǎn)化是物理變化C金剛石的穩(wěn)定性強(qiáng)于石墨D

2、1 mol石墨的總鍵能比1 mol金剛石的總鍵能小1.9 kJ2、將m g含氧化鐵、氧化銅和氧化亞鐵的樣品投入物質(zhì)的量濃度為1 mol/L的2 L鹽酸中恰好完全反應(yīng)，若向等質(zhì)量的該樣品中通入足量的氫氣并加熱，充分反應(yīng)后所得金屬的質(zhì)量是A16gB(m16)gC(m32)gD(m16)g3、t時(shí)，向20.00mL0.1mol/L二元弱酸H2X溶液中滴入0.1mol/LNaOH溶液，溶液中由水電離出的c水(OH)的負(fù)對(duì)數(shù)lgc水(OH)與所加NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法中不正確的是( )A水的電離程度：PN=QMBP點(diǎn)溶液中：c(OH)c(H+)=c(HX)+2c(H2X)C溶液中c(H

3、2X)/c(X2)：QPNMDM點(diǎn)溶液中：c(Na+)c(HX)c(H2X)c(X2)4、一種利用廢干電池中黑色粉末（主要成分MnO2、炭粉及少量Hg2+、Pb2+等重金屬鹽）制備MnSO4晶體的工藝流程如圖：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A反應(yīng)中1molFe至多還原1.5molMnO2B重金屬主要在濾渣2中C步驟煮沸可使沉淀顆粒長(zhǎng)大，目的是便于固液分離D合理處理廢舊電池有利于資源再利用并防止汞、鉛等重金屬污染5、某同學(xué)設(shè)計(jì)的微型實(shí)驗(yàn)裝置驗(yàn)證SO2的性質(zhì)，通過(guò)分析實(shí)驗(yàn)，下列結(jié)論表達(dá)正確的是Aa棉球褪色，驗(yàn)證SO2具有氧化性Bb棉球褪色，驗(yàn)證SO2具有酸性氧化物的通性Cc棉球藍(lán)色褪去，驗(yàn)證SO2漂白性D可

4、以使用濃硫酸吸收尾氣6、下列說(shuō)法正確的是（ ）A明礬水解形成的Al(OH)3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化和殺毒B膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是膠體能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，而溶液不能C將外加直流電源通過(guò)Fe(OH)3膠體，電源負(fù)極附近顏色變深，則說(shuō)明該膠體帶正電荷D利用滲析的方法可以將膠體和溶液進(jìn)行分離7、下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的表達(dá)正確的是ACO2的比例模型：BN原子最外層軌道表示式：CCl原子的結(jié)構(gòu)示意圖：DAl原子最外層電子排布式：3s23p18、隨著生活水平的不斷提高，人們對(duì)食品化學(xué)的需求越來(lái)越高，下列的敘述不正確的是A人體雖然不能直接吸收纖維素,但是它已成為人們健康飲食的一部分。B食鹽可作調(diào)味劑，

5、也可作食品防腐劑C新鮮蔬菜做熟后，所含維生素C會(huì)有損失D食用加碘鹽因?yàn)楹袉钨|(zhì)碘所以不能放在油里烹炸9、工業(yè)上用CO和H2生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得數(shù)據(jù)曲線如下圖所示（反應(yīng)混合物均呈氣態(tài)）。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A反應(yīng)的化學(xué)方程式:CO+2H2CH3OHB反應(yīng)進(jìn)行至3分鐘時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等C反應(yīng)至10分鐘，(CO) = 0.075 mol/LminD增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，K不變10、2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予約翰B古迪納、斯坦利惠廷漢和吉野彰，以表彰他們?cè)陂_發(fā)鋰離子電池方面做出的卓越貢獻(xiàn)。與鋰電池正極材料用到的鈷酸鋰(LiCoO2)屬于同類型的物質(zhì)是()ALiBLi2OC

6、LiOHDLi2SO411、按第26屆國(guó)際計(jì)量大會(huì)重新定義，阿伏加德羅常數(shù)（NA）有了準(zhǔn)確值6.022140761023。下列說(shuō)法正確的是A18g T2O中含有的中子數(shù)為12NAB用23.5g AgI與水制成的膠體中膠體粒子數(shù)目為0.1NAC在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，80g SO3所占的體積約為22.4LD1mol某烷烴CnH2n+2（n1）分子中含有的共價(jià)鍵數(shù)為 (3n+1)NA12、下列說(shuō)法正確的是（ ）將水加入濃硫酸中得到稀硫酸，置鎂條于其中探究Mg的活潑性鈉、鎂、鋁的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性逐漸減弱MgO、Al2O3的熔點(diǎn)很高，可制作耐高溫材料，工業(yè)上也用其電解冶煉對(duì)應(yīng)的金屬澄清的石灰水中滴加

7、碳酸鈉溶液有白色沉淀，滴加碳酸氫鈉無(wú)白色沉淀 用鐵制容器盛放硫酸銅溶液，容器易被腐蝕生鐵和鋼都能完全溶解在足量的鹽酸中ABCD13、下列說(shuō)法正確的是（ ）A298K時(shí)，pH=10的氨水稀釋100倍，所得溶液的pH=8B298K時(shí)，pH=9的CH3COONa溶液和pH=5的鹽酸等體積混合，溶液顯中性CHClO與HF的混合溶液中c(H+)=D室溫下，等pH的鹽酸和氯化銨兩種溶液，導(dǎo)電能力相同14、欲檢驗(yàn)氣體中是否含有、，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：將氣體通入酸化的溶液中，產(chǎn)生白色沉淀a：濾去沉淀a，向?yàn)V液中加入溶液，產(chǎn)生白色沉淀b。下列說(shuō)法正確的是A沉淀a為 B氣體中含有C沉淀b為 D氣體中沒有HCI15、某有

8、機(jī)物的結(jié)構(gòu)如圖所示。有關(guān)該物質(zhì)的下列說(shuō)法正確的是( )A該物質(zhì)能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)B不能與Br2的CCl4溶液發(fā)生反應(yīng)C該物質(zhì)中所有原子有可能在同一平面D該化合物的分子式為C18H17O2N216、下列事實(shí)中，不能用元素周期律解釋的是A原子半徑：K Ca Mg B堿性：NaOH Mg(OH)2Al(OH)3C熱穩(wěn)定性：HF HCl H2S D酸性：H2SO3 H2CO3 H2SiO3二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知A為常見的金屬單質(zhì)，根據(jù)下圖所示的關(guān)系：（1）確定A、C、E的化學(xué)式：A_， C_， F._。（2）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_，反應(yīng)、的離子方程式_、_。18、A、B、C、D

9、、E、X是中學(xué)常見的無(wú)機(jī)物，存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應(yīng)條件略去）。（1）若A為常見的金屬單質(zhì)，焰色反應(yīng)呈黃色，X能使品紅溶液褪色，寫出C和E反應(yīng)的離子方程式：_。（2）若A為淡黃色粉末，X為一種最常見的造成溫室效應(yīng)的氣體。則鑒別等濃度的D、E兩種稀溶液，可選擇的試劑為_（填代號(hào)）。A鹽酸 BBaCl2溶液 CCa(OH)2溶液（3）若A為非金屬氧化物，B為氣體，遇空氣會(huì)變紅棕色，X是Fe，溶液D中加入KSCN溶液變紅。則A與H2O反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式_。19、由四種常見元素組成的化合物X，按如下流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。氣體C能使帶火星木條復(fù)燃，溶液B和溶液E的焰色反應(yīng)為黃色，固體A和D組成元素相

10、同，X可由藍(lán)色溶液F與過(guò)量的濃的強(qiáng)堿性溶液B反應(yīng)獲得。請(qǐng)回答： (1)X的化學(xué)式_。(2)寫出F+BX反應(yīng)的離子方程式：_。(3)黑色固體A可在高溫下與氨氣作用生成紅色固體D，同時(shí)生成一種單質(zhì)，寫出該反應(yīng)的方程式：_。已知CuCl晶體呈白色，熔點(diǎn)為430，沸點(diǎn)為1490，見光分解，露置于潮濕空氣中易被氧化，溶于水、稀鹽酸、乙醇，易溶于濃鹽酸生成H3CuCl4，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CuCl(白色，s)+3HCl(aq)H3CuCl4(黃色，aq)。實(shí)驗(yàn)室用下圖所示裝置制取CuCl，反應(yīng)原理為：2Cu2+SO2+8Cl+2H2O=2+4H+；(aq)CuCl(s)+3Cl-(aq）反應(yīng)結(jié)束后，取出

11、三頸燒瓶中的混合物進(jìn)行一系列操作可得到CuCl晶體。(4)反應(yīng)過(guò)程中要通入過(guò)量SO2的原因是：_。(5)欲提純某混有銅粉的CuCl晶體，請(qǐng)簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)方案：_。20、碘被稱為“智力元素”，科學(xué)合理地補(bǔ)充碘可防治碘缺乏病，KI、KIO3曾先后用于加碘鹽中。KI還可用于分析試劑、感光材料、制藥等，其制備原理如下：反應(yīng)I：3I2+ 6KOH=KIO3+5KI+3H2O反應(yīng)II：3H2S+KIO3=3S+KI+3H2O請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題。(1)啟普發(fā)生器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。裝置中盛裝30%氫氧化鉀溶液的儀器名稱是_。(2)關(guān)閉啟普發(fā)生器活塞，先滴入30%的KOH溶液，待觀察到三頸燒瓶中溶液顏色由棕黃色

12、變?yōu)開(填現(xiàn)象) ，停止滴入KOH溶液；然后打開啟普發(fā)生器活塞，通入氣體，待三頸燒瓶和燒杯中產(chǎn)生氣泡的速率接近相等時(shí)停止通氣。(3)滴入硫酸溶液，并對(duì)三頸燒瓶中的溶液進(jìn)行水浴加熱，其目的是_。接著把三頸燒瓶中的溶液倒入燒杯中，加入碳酸鋇，在過(guò)濾器中過(guò)濾、洗滌。合并濾液和洗滌液，蒸發(fā)至析出結(jié)晶，干燥得成品。(4)實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)制備KIO3流程如圖：幾種物質(zhì)的溶解度見表：KClKH(IO3)2KClO325時(shí)的溶解度(g)20.80.87.580時(shí)的溶解度(g)37.112.416.2由上表數(shù)據(jù)分析可知，“操作a”為_。用惰性電極電解KI溶液也能制備KIO3，請(qǐng)寫出電解反應(yīng)的離子方程式_。(5)某

13、同學(xué)測(cè)定上述流程生產(chǎn)的KIO3樣品的純度：取1.00g樣品溶于蒸餾水中并用硫酸酸化，再加入過(guò)量的KI和少量的淀粉溶液，逐滴滴加2.0molL-1Na2S2O3溶液，恰好完全反應(yīng)時(shí)共消耗12.60mLNa2S2O3溶液。該樣品中KIO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。(已知反應(yīng)：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6)。21、氮的化合物在生產(chǎn)、生活中廣泛存在。（1）鍵能是將1mol理想氣體分子AB拆開為中性氣態(tài)原子A和B所需的能量。已知下列化學(xué)鍵的鍵能如下表：寫出1mol氣態(tài)肼(H2N-NH2)燃燒生成氮?dú)夂退魵獾臒峄瘜W(xué)方程式_。（2）用焦炭還原NO的反應(yīng)為：2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2

14、(g)，向容積均為1L的甲、乙、丙三個(gè)恒容恒溫(反應(yīng)溫度分別為400、400、T)容器中分別加入足量的焦炭和一定量的NO，測(cè)得各容器中n(NO)隨反應(yīng)時(shí)間t的變化情況如下表所示：該反應(yīng)為_(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。乙容器在60min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，則060min內(nèi)用NO的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(NO)=_。（3）用焦炭還原NO2的反應(yīng)為：2NO2(g)+2C(s) N2(g)+2CO2(g)，在恒溫條件下，1molNO2和足量C發(fā)生該反應(yīng)，測(cè)得平衡時(shí)NO2和CO2的物質(zhì)的量濃度與平衡總壓的關(guān)系如圖所示：A、C兩點(diǎn)的濃度平衡常數(shù)關(guān)系：Kc(A)_Kc(C)(填“”或“=”)。A、B、C

15、三點(diǎn)中NO2的轉(zhuǎn)化率最高的是_(填“A”或“B”或“C”)點(diǎn)。計(jì)算B點(diǎn)時(shí)該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp(B)=_(Kp是用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。2022-2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【分析】由圖得：C（S，石墨）+O2（g）=CO2（g）H=-393.5kJmol-1C（S，金剛石）+O2（g）=CO2（g）H=-395.4kJmol-1，利用蓋斯定律將-可得：C（S，石墨）=C（S，金剛石）H=+1.9kJmol-1【題目詳解】A、因C（s、石墨）=C（s、金剛石）H=+1.9kJmol-1，A正確；B、石墨

16、轉(zhuǎn)化為金剛石是發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，屬于化學(xué)變化，B錯(cuò)誤；C、金剛石能量大于石墨的總能量，物質(zhì)的量能量越大越不穩(wěn)定，則石墨比金剛石穩(wěn)定，C錯(cuò)誤；D、依據(jù)熱化學(xué)方程式 C（S，石墨）=C（S，金剛石）H=+1.9kJmol-1，1 mol石墨的總鍵能比1 mol金剛石的總鍵能大于1.9 kJ，D錯(cuò)誤；選A。2、D【答案解析】m g氧化鐵、氧化銅、氧化亞鐵的混合物與1 mol/L的2 L鹽酸中恰好完全反應(yīng)，氯化物和水，而水的氧元素來(lái)自樣品中，氫元素來(lái)自鹽酸的溶質(zhì)中，則n(H)=n(HCl)=1 mol/L2 L=2mol，由水的組成可計(jì)算出n(O)=n(H)/2=1mol，則m(O)=16g，所以，m

17、g含氧化鐵、氧化銅和氧化亞鐵的樣品經(jīng)氫氣還原后金屬質(zhì)量為(m16)g。答案選D。點(diǎn)睛：解決此題的關(guān)鍵是守恒特點(diǎn)，注意起始與終態(tài)關(guān)系，如金屬氧化物MOx與MClx/2之間通過(guò)水來(lái)關(guān)聯(lián)起來(lái)，金屬的質(zhì)量等于金屬氧化物的質(zhì)量減去氧元素的質(zhì)量，再通過(guò)OH2O2H2HCl關(guān)系求出。3、D【題目詳解】A縱坐標(biāo)數(shù)值越大，水的電離程度越小，則水的電離程度：PN=QM，BP點(diǎn)溶質(zhì)為Na2X，存在質(zhì)子守恒式為c(OH)=c(H+)+c(HX)+2c(H2X)，則P點(diǎn)存在c(OH)c(H+)=c(HX)+2c(H2X)，故B正確；C溶液中，隨NaOH的加入導(dǎo)致溶液中c(H+)減小，則溶液中為MNPc(HX)c(X2)

18、c(H2X)，D錯(cuò)誤；答案選D。4、B【題目詳解】黑色粉末(主要成分MnO2、炭粉及少量Hg2+、Pb2+等重金屬鹽)用濃硫酸溶解，并加入適量鐵粉，過(guò)濾后所得濾渣1中主要是不溶于水的炭粉、和置換出的Hg、Pb等，濾液中主要含有MnSO4、Fe2(SO4)3，加入CaCO3并調(diào)節(jié)溶液pH=5左右，并加熱煮沸，促進(jìn)Fe3+水解生成Fe(OH)3，則過(guò)濾后濾渣2主要為Fe(OH)3，濾液主要含有MnSO4，濾液經(jīng)蒸發(fā)濃縮并冷卻結(jié)晶、過(guò)濾即可得到MnSO4nH2O；A用Fe和濃H2SO4溶解MnO2時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe+3MnO2+6H2SO4=3MnSO4+Fe2(SO4)3+6H2O，反

19、應(yīng)中1molFe參加反應(yīng)，被還原的MnO2是1.5mol，故A正確；B步驟中同時(shí)發(fā)生Fe+Hg2+=Fe2+Hg、Fe+Pb2+=Fe2+Pb，則重金屬Hg、Pb主要在濾渣1中，故B錯(cuò)誤；C懸濁液中Fe(OH)3顆粒越大，越易與MnSO4溶液過(guò)濾分離，則步驟煮沸使Fe(OH)3沉淀顆粒長(zhǎng)大，目的是便于固液分離，故C正確；D錳等是重要金屬資源，汞、鉛等重金屬能來(lái)得污染環(huán)境，則合理處理廢舊電池有利于資源再利用并防止汞、鉛等重金屬污染，故D正確；故答案為B。5、B【分析】亞硫酸鈉與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫能使品紅溶液褪色，二氧化硫是酸性氧化物，與堿反應(yīng)生成鹽和水，碘單質(zhì)具有氧化性，能夠氧化二

20、氧化硫生成硫酸，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】Aa棉球中品紅褪色，可以驗(yàn)證SO2具有漂白性，故A錯(cuò)誤；Bb棉球褪色，SO2與堿液反應(yīng)，堿性減弱，溶液褪色，驗(yàn)證SO2具有酸性氧化物的性質(zhì)，故B正確；C碘與SO2和水反應(yīng)生成氫碘酸和硫酸，碘單質(zhì)反應(yīng)完全，c棉球藍(lán)色褪去，可以驗(yàn)證SO2的還原性，故C錯(cuò)誤；DSO2盡管有還原性，但不能被濃硫酸氧化，因此不能用濃硫酸吸收尾氣，SO2具有酸性氧化物的性質(zhì)，可以用堿液吸收尾氣，故D錯(cuò)誤；答案選B?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C，要注意區(qū)分二氧化硫能夠使一些物質(zhì)褪色的本質(zhì)，如品紅褪色漂白性；酸性高錳酸鉀溶液或溴水褪色還原性；滴加了酚酞的氫氧化鈉溶液褪色酸性氧化物的性

21、質(zhì)等。6、D【答案解析】A明礬凈水的原理是鋁離子水解生成的氫氧化鋁膠體具有與凈水作用，不能用于殺菌消毒，故A錯(cuò)誤；B膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子的大小不同，故B錯(cuò)誤；C. 將外加直流電源通過(guò)Fe(OH)3膠體，電源負(fù)極附近顏色變深，則說(shuō)明該膠體的膠體粒子帶正電荷，不是膠體帶電，故C錯(cuò)誤；D由于膠體和溶液都能夠通過(guò)濾紙，不能用過(guò)濾方法分離，可以用半透膜分離，故D正確；故選D。7、D【題目詳解】A原子半徑CO，所以圖示不能表示CO2的比例模型，錯(cuò)誤；BN原子最外層有5個(gè)電子，最外層的電子應(yīng)該盡可能的成單排列，而且自旋方向相同，這樣原子的能量低，穩(wěn)定，錯(cuò)誤；CCl原子最外層有7個(gè)電子，原子的結(jié)構(gòu)

22、示意圖：，錯(cuò)誤；DAl原子最外層有3個(gè)電子，根據(jù)原子核外電子普遍的能級(jí)圖可知其電子排布式：3s23p1，正確。故選D。8、D【答案解析】人體雖然不能直接吸收纖維素,但纖維素可以促進(jìn)腸蠕動(dòng)，是人們健康飲食的一部分，故A正確；食鹽可作調(diào)味劑，也可作食品防腐劑，故B正確；維生素C具有還原性，能被氧化，新鮮蔬菜做熟后維生素C會(huì)有損失，故C正確；食用加碘鹽含有，故D錯(cuò)誤。9、B【分析】由圖可知，CO的濃度減小，甲醇濃度增大，且平衡時(shí)c(CO)=0.25mol/L，c(CH3OH)=0.75mol/L，轉(zhuǎn)化的c(CO)=0.75mol/L，結(jié)合質(zhì)量守恒定律可知反應(yīng)為CO+2H2CH3OH，3min時(shí)濃度仍

23、在變化，濃度不變時(shí)為平衡狀態(tài)，且增大壓強(qiáng)平衡向體積減小的方向移動(dòng)，以此來(lái)解答?！绢}目詳解】A用CO和H2生產(chǎn)燃料甲醇，反應(yīng)為CO+2H2CH3OH，故A正確；B反應(yīng)進(jìn)行至3分鐘時(shí)濃度仍在變化，沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，則正、逆反應(yīng)速率不相等，故B錯(cuò)誤；C反應(yīng)至10分鐘，(CO)=0.075mol/(Lmin)，故C正確；D該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，且K與溫度有關(guān)，則增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，K不變，故D正確；故答案為B。10、D【題目詳解】與鋰電池正極材料用到的鈷酸鋰(LiCoO2)屬于金屬陽(yáng)離子和酸根離子構(gòu)成的化合物，屬于鹽類，ALi屬于金屬單質(zhì)，與鈷酸鋰(LiCoO2)類型不同，故A不符合題意；B

24、Li2O屬于鋰離子與氧離子構(gòu)成的化合物，屬于氧化物，與鈷酸鋰(LiCoO2)類型不同，故B不符合題意；CLiOH屬于鋰離子與氫氧根離子構(gòu)成的化合物，屬于堿，與鈷酸鋰(LiCoO2)類型不同，故C不符合題意；DLi2SO4是鋰離子與硫酸根離子構(gòu)成的化合物，屬于鹽，與鈷酸鋰(LiCoO2)類型相同，故D符合題意；答案選D。11、D【題目詳解】A18g T2O物質(zhì)的量=18g/22gmol-1=9/11mol，含有中子數(shù)=9/11(3-1)2+16-8=129/11NA=9.8NA，故A錯(cuò)誤；B23.5g AgI的物質(zhì)的量為23.5g/235gmol-1=0.1mol，與水制成的膠體中膠體粒子數(shù)目小

25、于0.1NA，故B錯(cuò)誤；C標(biāo)況下SO3不是氣態(tài)，不能用氣體的摩爾體積計(jì)算體積，故C錯(cuò)誤；D1mol CnH2n+2（烷烴）中含有(n-1)mol碳碳鍵和(2n+2)mol碳?xì)滏I，總共含有(3n+1)mol共價(jià)鍵，含有共價(jià)鍵數(shù)為(3n+1)NA，故D正確；故選：D。12、C【答案解析】應(yīng)該把濃硫酸注入水中進(jìn)行稀釋，錯(cuò)誤；鈉、鎂、鋁的金屬性逐漸減弱，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性逐漸減弱，正確；工業(yè)上分別電解熔融的氯化鎂、氧化鋁冶煉金屬鎂和鋁，錯(cuò)誤；澄清的石灰水中滴加碳酸鈉溶液、碳酸氫鈉溶液均有白色沉淀碳酸鈣產(chǎn)生，錯(cuò)誤；鐵能與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，因此用鐵制容器盛放硫酸銅溶液，容器

26、易被腐蝕，正確；生鐵和鋼中均含有碳元素，不可能都完全溶解在足量的鹽酸中，錯(cuò)誤，答案選C。13、C【題目詳解】A298K時(shí)，pH=10的氨水稀釋100倍，因?yàn)榇嬖谝凰习钡碾婋x平衡，稀釋促進(jìn)電離，所得溶液的pH應(yīng)大于8，故A錯(cuò)誤；B298K時(shí)，pH=9的CH3COONa溶液和pH=5的鹽酸等體積混合，CH3COONa溶液過(guò)量，CH3COONa為強(qiáng)堿弱酸鹽，CH3COO-水解使溶液顯堿性，故B錯(cuò)誤；CHClO與HF的混合溶液中存在電荷守恒：c(H+)=c(F)+c(ClO)+c(OH)，c(H+)=+，c(H+)=，故C正確；D等pH的鹽酸和氯化銨兩種溶液，氯化銨溶液的濃度大，則氯化銨溶液中離子濃

27、度較大，導(dǎo)電能力強(qiáng)，故D錯(cuò)誤；答案選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】C項(xiàng)的形式是將電荷守恒，水的離子積常數(shù)，電離平衡常數(shù)綜合在一起，需要學(xué)生熟練應(yīng)用溶液中各離子的濃度關(guān)系。14、B【答案解析】HCl通入酸化的硝酸銀溶液會(huì)有白色沉淀AgCl。SO2通入酸化的硝酸銀中，因?yàn)槿芤河袣潆x子和硝酸根離子，所以SO2會(huì)被氧化為硫酸，而硫酸銀微溶，也有可能得到硫酸銀沉淀。所以沉淀a可能是氯化銀或者硫酸銀或者兩者混合，選項(xiàng)A錯(cuò)誤。濾去沉淀a，向?yàn)V液中加入溶液，產(chǎn)生白色沉淀，此沉淀只可能是硫酸鋇（上一步的實(shí)驗(yàn)中無(wú)論是有HCl還是SO2與硝酸銀反應(yīng)后溶液都是酸性的，加入硝酸鋇溶液，即加入硝酸根，一定將SO2氧化），說(shuō)明原氣體中一

28、定有SO2。選項(xiàng)B正確。沉淀b是硫酸鋇，選項(xiàng)C錯(cuò)誤。氣體中是否有HCl無(wú)法判斷，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。15、A【題目詳解】A、該物質(zhì)中苯環(huán)、碳碳雙鍵等能發(fā)生加成反應(yīng)、苯環(huán)上的H和羥基等能發(fā)生取代反應(yīng)，選項(xiàng)A正確；B、碳碳雙鍵能與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、該物質(zhì)中有兩個(gè)亞甲基，即有兩個(gè)碳是四面體構(gòu)型，所有原子不可能在同一平面，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、該化合物的分子式為C18H16O2N2，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選A。16、D【答案解析】A同周期自左而右，原子半徑逐漸減小，同主族自上而下，原子半徑逐漸增大，原子半徑：K Ca Mg，能用元素周期律解釋，故A不選；B元素的金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的

29、水化物的堿性越強(qiáng)，Na、Mg、Al位于周期表相同周期，金屬性NaMgAl，因此堿性：NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3，能用元素周期律解釋，故B不選；C元素的非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，熱穩(wěn)定性：HF HCl H2S，能用元素周期律解釋，故C不選；D元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，但H2SO3不是最高價(jià)氧化物的水化物，不能用元素周期律解釋，故D選；故選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Fe FeCl2 Fe(OH)3 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl 2Fe3+Fe=3Fe2+ 【分析】紅褐色固體為

30、氫氧化鐵，說(shuō)明轉(zhuǎn)化關(guān)系中含有鐵元素，則A為鐵。B為黑色晶體，應(yīng)含有鐵元素，為四氧化三鐵。據(jù)此解答?！绢}目詳解】紅褐色固體為氫氧化鐵，說(shuō)明轉(zhuǎn)化關(guān)系中含有鐵元素，則A為鐵。B為黑色晶體，應(yīng)含有鐵元素，為四氧化三鐵，則和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化鐵，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系分析，D為氯化鐵，C為氯化亞鐵，E為氫氧化亞鐵。(1)根據(jù)以上分析，A為Fe；C為FeCl2；F為Fe(OH)3；(2) 為氫氧化亞鐵和氧氣和水反應(yīng)生成氫氧化鐵，方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 。為亞鐵離子被氯氣氧化生成鐵離子，離子方程式為： 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl；鐵離子變成亞鐵離子，離子方程式為：

31、2Fe3+Fe=3Fe2+。18、OH-+HSO3-=SO32-+H2O AB 3NO2+H2O=2HNO3+NO 【分析】（1）若A為常見的金屬單質(zhì)，焰色反應(yīng)呈黃色，應(yīng)為Na，X能使品紅溶液褪色，應(yīng)為SO2，則B為H2，C為NaOH，D為Na2SO3，E為NaHSO3；（2）若A為淡黃色粉末，應(yīng)為Na2O2；若X為一種最常見的造成溫室效應(yīng)的氣體，應(yīng)為二氧化碳；（3）若A為非金屬氧化物，B為氣體，遇空氣會(huì)變紅棕色，則可推知B為NO，A為NO2，又X是Fe，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知C具有強(qiáng)氧化性，則C為HNO3，E為Fe(NO3)2，據(jù)此分析作答?！绢}目詳解】（1）根據(jù)上述分析可知，A為Na，X為SO2，

32、則B為H2，C為NaOH，D為Na2SO3，E為NaHSO3，C和E反應(yīng)的離子方程式為OH-+HSO3-=SO32-+H2O；（2）若A為淡黃色粉末，應(yīng)為Na2O2，若X為一種造成溫室效應(yīng)的氣體，應(yīng)為CO2，則C為NaOH，D為Na2CO3，E為NaHCO3，鑒別等濃度的碳酸鈉與碳酸氫鈉兩種溶液，可用鹽酸或氯化鋇溶液，AB項(xiàng)正確，氫氧化鈣溶液與兩者均會(huì)反應(yīng)生成白色沉淀，不能鑒別，C項(xiàng)錯(cuò)誤；故答案為AB；（3）根據(jù)上述分析可知，NO2與水反應(yīng)的方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO。19、Na2Cu(OH)4 Cu2+4OH-=Cu(OH)42- 6CuO+2NH33Cu2O+N2+3H2O

33、 將CuCl2完全轉(zhuǎn)化為CuCl，并防止生成的CuCl被氧化 將固體溶于濃鹽酸后過(guò)濾，取濾液加入大量水，過(guò)濾，洗滌，干燥 【題目詳解】I.氣體C能使帶火星木條復(fù)燃，則C為O2，且n（O2）=0.112L22.4L/mol=0.005mol，紅色固體D與稀硫酸、過(guò)氧化氫反應(yīng)得到藍(lán)色溶液，D和黑色固體A的組成元素相同，則A為CuO、D為Cu2O，F(xiàn)為CuSO4，固體A分解發(fā)生反應(yīng)：4CuO2Cu2O+O2，可知n（CuO）=0.02mol。溶液B和溶液E的焰色反應(yīng)為黃色，說(shuō)明含有鈉元素，堿性溶液B與0.100mol/L400mL鹽酸反應(yīng)，B為NaOH水溶液，n（NaOH）=0.04mol，X可由藍(lán)

34、色溶液F與過(guò)量的濃的B溶液反應(yīng)獲得，且滿足n（Cu）：n（Na）=1：2，故X為Na2Cu(OH)4。（1）由上述分析可知，X的化學(xué)式為Na2Cu(OH)4；（2）X可由藍(lán)色溶液F與過(guò)量的濃的強(qiáng)堿性溶液B反應(yīng)獲得，該反應(yīng)的離子方程式為Cu2+4OH-=Cu(OH)42-；（3）CuO與氨氣在高溫下反應(yīng)生成Cu2O、氮?dú)夂退磻?yīng)方程式為6CuO+2NH33Cu2O+N2+3H2O；（4）由反應(yīng)原理可知，SO2將CuCl2完全轉(zhuǎn)化為CuCl，CuCl露置于潮濕空氣中易被氧化，而SO2具有還原性，可以防止生成的CuCl被氧化，即答案為：將CuCl2完全轉(zhuǎn)化為CuCl，并防止生成的CuCl被氧化；（

35、5）由題目信息可知，CuCl可以溶于濃鹽酸，而Cu不與鹽酸反應(yīng)，且溶液中存在平衡(aq)CuCl(s)+3Cl-(aq），稀釋會(huì)析出CuCl晶體，所以提純某混有銅粉的CuCl晶體實(shí)驗(yàn)方案為：將固體溶于濃鹽酸后過(guò)濾，取濾液加入大量水，過(guò)濾，洗滌，干燥。20、ZnS+H2SO4=H2S+ZnSO4 滴液漏斗或恒壓分液漏斗 無(wú)色 使溶液酸化并加熱，有利于溶液中剩余的硫化氫逸出而將其除去 蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶(或重結(jié)晶) I+3H2O+3H2 89.88% 【分析】在三頸燒瓶中先加入NaOH溶液，待溶液顏色變?yōu)闊o(wú)色后，停止加入NaOH溶液，向啟普發(fā)生器中加入硫酸，反應(yīng)生成H2S，將開始生成的KIO3轉(zhuǎn)化

36、為KI，提高原料利用率，反應(yīng)完后，加入硫酸將剩余的H2S氣體除去。工業(yè)制備KIO3主要是將KClO3、I2、HCl和H2O反應(yīng)生成KH(IO3)2、Cl2和KCl，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾，得到KH(IO3)2晶體，再加入KOH溶液得到KIO3，過(guò)濾、蒸發(fā)得到晶體?！绢}目詳解】(1)啟普發(fā)生器ZnS和H2SO4反應(yīng)生成H2S和ZnSO4，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為ZnS+H2SO4=H2S+ZnSO4。根據(jù)圖中得到盛裝30%氫氧化鉀溶液的儀器名稱是滴液漏斗或恒壓分液漏斗；故答案為：ZnS+H2SO4=H2S+ZnSO4；滴液漏斗或恒壓分液漏斗。(2)KI和KIO3是無(wú)色的，因此待觀察到三頸燒瓶中溶液顏色由棕黃色變?yōu)闊o(wú)色，說(shuō)明單質(zhì)碘反應(yīng)完，停止滴入K