2021-2022學年安徽省阜陽市騰達中學高一化學模擬試卷含解析

1、2021-2022學年安徽省阜陽市騰達中學高一化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 設NA為阿伏伽德羅常數的數值，則下列說法正確的是 （ ） A1mol甲基（ CH3）所含有的電子總數為10NAB1L物質的量濃度為0.1mol/L的醋酸溶液中含有醋酸根離子數為0.1NA C162g淀粉中含有單糖單元數為nNAD一定條件下，26g乙炔（C2H2）和苯的混合物中含有的碳原子數為2NA參考答案：D略2. 三氟化氮(NF3)是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，它在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生反應：3NF3+5H2O2NO+

2、HNO3+9HF。下列有關該反應的說法正確的是A.NF3是氧化劑，H2O是還原劑B.若1mol NF3被還原，反應轉移電子數為2NAC.若生成0.4molHNO3，則轉移0.4mol電子D.氧化劑與還原劑的物質的量之比為2:1參考答案：D只有氮元素的化合價發(fā)生變化，NF3既是氧化劑又是還原劑，故A錯。由化學方程式可知，3molNF3參加反應，其中2mol被還原，1mol被氧化，轉移的電子的物質的量為2mol，所以1mol NF3被還原，反應轉移電子數為NA，故B錯。生成0.4molHNO3，轉移的電子的物質的量為0.4mol(5-3)=0.8mol，故C錯。NF3生成NO，被還原，NF3生成H

3、NO3，被氧化，氧化劑與還原劑的物質的量之比為2:1，故D正確。3. X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在周期表中的位置如圖所示，若W原子的最外層電子數是內層電子總數的，下列說法正確的是（ ）A. 陰離子的半徑從大到小排列順序為：XYZWB. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：YXC. Y的兩種單質在常溫下可以相互轉化D. 最高價氧化物對應的水化物的酸性：WZ參考答案：D4. 在通常條件下，NO2和SO2可以很容易發(fā)生反應生成NO和SO3?，F將碳跟濃硫酸共熱產生的氣體X和碳跟濃硝酸共熱產生的氣體Y同時通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中(如圖裝置)，下列有關說法正確的是A. 洗氣瓶中產生的沉淀是碳酸鋇B. 洗氣

4、瓶中產生的沉淀是硫酸鋇C. 在Z導管出來的氣體中無二氧化碳D. 反應一段時間后洗氣瓶中溶液的酸性減弱參考答案：B試題分析：碳跟濃硫酸共熱產生CO2、SO2和水，碳跟濃硝酸共熱產生CO2、NO2和水，混合氣體通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中，發(fā)生的反應有NO2+SO2=NO+SO3，SO3+H2O =H2SO4,H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl，而在酸性溶液中，CO2與BaCl2不反應，所以洗氣瓶中產生的沉淀是硫酸鋇，不是碳酸鋇，A項錯誤；B項正確；因為CO2在酸性溶液不與BaCl2溶液反應，所以在Z導管出來的氣體中有二氧化碳，C項錯誤；D.根據上述反應可知，反應一段時間后洗氣瓶中溶

5、液的酸性增強，D項錯誤；答案選B。5. BaCO3與稀硝酸反應，正確的離子方程式是 ABa2+ CO32-+2H+=Ba(NO3)2+ H2O+CO2 BBaCO3+2H+2NO3-= Ba(NO3)2+ H2O+CO2 CBaCO3+2H+= Ba2+ H2O+CO2 DCO32-+2H+= H2O+CO2參考答案：C略6. 下列性質中，可以證明某化合物內一定存在離子鍵的是 A可溶于水 B有較高的熔點 C水溶液能導電 D熔融狀態(tài)能導電參考答案：D7. 下列有關說法正確的是A. 1L水中溶解了40.0 g NaOH，該溶液的物質的量濃度為1 mol/LB. 從1L2mol/L的NaCl液中取出

6、0.5L，取出的該溶液的濃度為1mol/LC. 中和100 mL 1mol/L的H2SO4溶液，需NaOH8.0gD. 配制500mL0.5mol/L的CuSO4溶液，需40.0g膽礬參考答案：C【分析】A.溶液的體積不等于溶劑的體積；B.溶液具有均一性，溶液各處的濃度相等；C.先計算酸的物質的量，再根據反應時二者物質的量關系，計算NaOH的物質的量，利用n=，計算NaOH的質量；D.計算溶質CuSO4的物質的量，利用元素守恒，得到膽礬的物質的量，最后根據n=，計算膽礬的質量?！驹斀狻緼. 40.0 g NaOH的物質的量是1mol，將其溶解在1L水中，得到的溶液體積不是1L，所以不能確定溶液

7、的濃度，A錯誤；B.溶液的濃度與取出的體積大小無關，所以從1L2mol/L的NaCl液中取出0.5L，取出的該溶液的濃度仍為2mol/L，B錯誤；C.100 mL 1mol/L的H2SO4的物質的量是n(H2SO4)=1mol/L0.1L=0.1mol，根據H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，可知需消耗NaOH的物質的量是n(NaOH)=2 n(H2SO4)=0.2mol，則其質量是m(NaOH)= nM=0.2mol40g/mol=8.0g，C正確；D.配制500mL0.5mol/L的CuSO4溶液，需要溶質的物質的量是n(CuSO4)= 0.5mol/L0.5L=0.25mol

8、，由于用CuSO4?5H2O配制，根據Cu元素守恒可知需n(CuSO4?5H2O)= n(CuSO4)=0.25mol，質量是m(CuSO4?5H2O)=nM=0.25mol250g/mol=62.5g，D錯誤；故合理選項是C?！军c睛】本題考查了有關物質的量濃度的溶液的配制的知識。掌握物質的量與質量、濃度的關系是本題解答的關鍵，易錯選項是A、D，選項A容易混淆溶液的體積就是溶劑的體積，選項D中不清楚膽礬與CuSO4的關系，需平時多記憶、積累。8. 據本草綱目記載： “生熟銅皆有青，即是銅之精華，大者即空綠，以次空青也。銅青則是銅器上綠色者，淘洗用之。 ”這里的“銅青”是指A. CuO B. C

9、u2O C. CuSO4 D. Cu2(OH)2CO3參考答案：D”銅青則是銅器上綠色者”可知，銅青即為銅綠。銅在空氣中長時間放置，會與空氣中氧氣、二氧化碳、水反應生成堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO3，發(fā)生反應為：2Cu+O2+H2O+CO2= Cu2(OH)2CO3，則這里的”銅青”是指Cu2(OH)2CO3，D項正確。9. 下列說法錯誤的是( )A鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕時，負極電極反應是Fe-2e=Fe2B鍍銅鐵制品鍍層受損后，鐵制品比受損前更容易生銹C將pH=4的鹽酸和醋酸稀釋成pH=5的溶液，鹽酸所需加入的水多D一定溫度下，反應MgCl2(l)Mg(l) Cl2(g)的H0 S0參考答案：C

10、略10. 將物質X逐漸加入(或通入)Y溶液中,生成沉淀的量與加入X的物質的量關系如圖所示,符合圖示情況的是( )ABCDXCO2HClNaOHAlCl3YCa(OH)2NaAlO2AlCl3NaOH參考答案：BA、石灰水中通入二氧化碳，先發(fā)生反應Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O，生成CaCO3沉淀，Ca(OH)2反應完后，繼續(xù)通入CO2反應CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2，沉淀消失，前后兩個過程CO2的物質的量之比為1:1，A項錯誤；B、偏鋁酸鈉溶液中加入鹽酸，先發(fā)生反應AlO2-+H+H2O=Al(OH)3，生成Al(OH)3沉淀，當偏鋁酸鈉溶液反應完后，再繼續(xù)加入鹽

11、酸發(fā)生反應Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O，沉淀消失，前后兩個過程HCl的物質的量之比為1:3，B項正確；C、氯化鋁溶液中加入氫氧化鈉溶液中，先發(fā)生反應Al3+3OH-=Al(OH)3，生成Al(OH)3沉淀，當氯化鋁溶液反應完后，再滴入氫氧化鈉溶液發(fā)生反應Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O沉淀溶解至最后消失，前后兩個過程氫氧化鈉的物質的量之比為3:1，C項錯誤；D.氫氧化鈉溶液中滴入氯化鋁溶液，先發(fā)生反應Al3+4OH-AlO2-+2H2O，不生成沉淀，當氫氧化鈉溶液反應完后，再滴入氯化鋁溶液發(fā)生反應后發(fā)生AlO2-+ Al3+6H2O=4Al(OH)3+6H2O，生成

12、沉淀，前后兩個過程氯化鋁的物質的量之比為3:1，D項錯誤；答案選B。11. 下列過程中，涉及化學變化的是 ( )。A三氯化鐵溶液滴入沸水中制膠體 B氯化鈉溶于水C過濾除去粗鹽中的不溶性雜質 D蒸餾法將海水淡化為飲用水參考答案：B略12. 下列有關氫化物的敘述中正確的是（ ）A. 穩(wěn)定性：H2SHFB. HCl的電子式為H+:Cl:-C. 一個D2O分子所含的中子數為8D. 在鹵化氫中HF沸點最低參考答案：A【詳解】A元素的非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性更強。F的非金屬性比S的強，則HF的穩(wěn)定性比H2S的強，A項正確；BHCl為共價化合物，其電子式為，B項錯誤；C1個D2O分子，1個D原子中

13、有1個中子，1個O原子有8個中子，則1個D2O分子中共128=10個中子，C項錯誤；D鹵化氫中，HF由于分子間可形成氫鍵，其沸點最高，D項錯誤；本題答案選A。13. 下列化學變化中，反應物的總能量低于生成物的總能量的是（ ）A、2H2 + O2 2H2O B、CaO + H2O = Ca（OH）2C、CaCO3 CaO +CO2 D、CH3CH2OH（酒精）+ 3O2 2CO2 + 3 H2O參考答案：C略14. 在無色溶液中能大量共存的離子組是A. HCO3-、Na+、OH-、K+ B. CH3COO-、Ba2+、MnO4-、H+C. NO3-、H+、Cl-、Cu2+ D. SO42-、K+

14、、Cl-、NH4+參考答案：DA、HCO3- 與OH-反應生成碳酸根離子和水而不能大量共存，選項A錯誤；B、CH3COO-與H+ 反應生成弱酸醋酸而不能大量共存，且含MnO4-離子的溶呈紫紅色，選項B錯誤；C、 含Cu2+離子的濃度呈藍色，選項C錯誤； D、SO42-、K+、Cl-、NH4+離子之間相互不反應，能大量共存，選項D正確。答案選D。15. 下列有關化學用語的表示方法中正確的是()A. 次氯酸的電子式：B. Na的結構示意圖：C. 用電子式表示MgCl2的形成過程為：D. M2離子核外有a個電子，b個中子，M原子符號為a+b+2 a+2M參考答案：DA項，HClO的電子式為 ，A項錯

15、誤；B項，Na+的結構示意圖為 ，B項錯誤；C項，用電子式表示MgCl2的形成過程為：，C項錯誤；D項，M2+離子核外有a個電子，M原子核外有a+2個電子，M的質子數為a+2，質量數為a+2+b，M的原子符號為，D項正確；答案選D。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （13分）圖2是研究甲烷取代反應實驗裝置圖，具體的實驗方法是：取一個100 mL的大量筒，先后收集20 mL CH4和80 mL Cl2，進行實驗。 圖1 圖2(1)實驗室制取氯氣的裝置如上圖1所示，請寫出燒瓶中的反應方程式為： 。濃鹽酸在反應中體現了 性和 性。(2)下列常用的干燥劑中，不能干燥氯氣的是 。 A、濃硫

16、酸 B、P2O5 C、無水氯化鈣 D、堿石灰(3)氯氣是 色的有毒氣體，實驗中剩余的氯氣可用NaOH溶液吸收，請寫出發(fā)生的離子方程式： 。(4)若研究甲烷與氯氣的取代反應，還需要的條件是_。若將如圖2所示裝置放在強光下照射會有_(填可能發(fā)生的不良后果)。(5)若量筒中的甲烷和氯氣的量比較大，放在光亮的地方足夠長的時間，下方水槽中的現象是_，產生此現象的原因是：_ _ _ （用簡要的文字和方程式說明）。參考答案：(1)MnO2+4HCl（濃） MnCl2+Cl2+2H2O 還原性、酸性 （2+1+1分）（2）D （1分） （3）黃綠，Cl2 + 2OH-=Cl- + ClO- + H2O （1+

17、2分）（4）光照 爆炸 （1+1分）（5）出現白色沉淀 甲烷和氯氣取代反應HCl溶于水，與硝酸銀溶液作用產生難溶氯化銀，Cl-+Ag+=AgCl 。 （1+2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 回答下面問題： （1）分離沸點不同但又互溶的液體混合物，常用什么方法？ （2）在分液漏斗中用一種有機溶劑提取水溶液里的某物質時，靜置分層后，如果不知道哪一層液體是“水層”，試設計一種簡便的判斷方法。 參考答案：略18. 已知甲、乙、丙、丁、戊、己六種物質中含同一種元素，它們之間的轉化關系如右圖所示。其中，丁是一種紅褐色沉淀，戊是一種白色沉淀。請回答下列問題：（1）戊丁的化學方程式： 。

18、（2）在乙溶液中加入H2O2溶液后，觀察到的現象是： ；該反應的離子方程式是： 。（3）丙溶液中陽離子可以用一種鉀鹽來檢驗，試著寫出該反應的化學方程式 ，由丙可以制得丁為分散質的膠體，該膠體中丁粒子直徑的大小范圍是 ；實驗室常用 來區(qū)分溶液和膠體這兩種分散系。參考答案：（1） 4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3 。（2）溶液顏色由淺綠色轉為黃色 ；2Fe2+H2O2+2H+=2 Fe3+2H2O 。（3）Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3 ，1nm100nm ；丁達爾現象 。19. (9分)已知X元素的原子K、L層電子數之和比L、M層電子數之和多1個電子。Y元素的原子最外層電