2021-2022學(xué)年上海宜山中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析_第1頁(yè)
2021-2022學(xué)年上海宜山中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析_第2頁(yè)
2021-2022學(xué)年上海宜山中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析_第3頁(yè)
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1、2021-2022學(xué)年上海宜山中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題(本大題共15個(gè)小題,每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)符合題目要求,共60分。)1. 下列物質(zhì)中,不能跟金屬鈉反應(yīng)放出氫氣的是 A.汽油 B.丙醇 C.福爾馬林 D.丁酸參考答案:A2. 水中加入下列溶液對(duì)水的電離平衡不產(chǎn)生影響的是 ANaHSO4溶液 BKF溶液 CKAl(SO4)2溶液 DNaI溶液參考答案:D略3. 將 和C3H5(OH)3(甘油)以一定比例混合,測(cè)得混合物含氧40%,則碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是A51.3% B35% C30% D無(wú)法計(jì)算參考答案:A略4. 下列關(guān)于微觀粒子的說(shuō)法,正確的是A原

2、子是由分子構(gòu)成的。B原子中含有質(zhì)子、中子和核外電子。C原子若失去核外電子,則會(huì)變成陰離子。D原子若得到核外電子,則會(huì)變成陽(yáng)離子。參考答案:B試題分析:A、原子能構(gòu)成分子,即分子是由原子構(gòu)成的,A錯(cuò)誤;B、原子是由原子核和核外電子構(gòu)成,原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成;故B正確;C、若原子失去電子會(huì)變成陽(yáng)離子;故C錯(cuò)誤;D、若原子得到電子會(huì)變成陰離子故D不正確;答案選B考點(diǎn):原子的定義、原子和離子的相互轉(zhuǎn)化5. 金屬鍵具有的性質(zhì)是A飽和性 B方向性 C無(wú)飽和性和方向性 D既有飽和性又有方向性參考答案:C6. n、l、m確定后,仍不能確定該量子組合所描述的原子軌道的 ( )A. 數(shù)目 B. 形狀 C. 能

3、量 D. 所填充的電子數(shù)目參考答案:D略7. 今有組成為CH4O和C3H8O的混合物,在一定條件下進(jìn)行脫水反應(yīng),可能生成的有機(jī)物的種數(shù)最多為() 來(lái)源: /A3種 B4種 C7種 D8種參考答案:C略8. 下列元素中不屬于主族元素的是( ) A錳 B鈣 C磷 D碘參考答案:A略9. 一定溫度下,在固定體積的密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng):2HI(g) H2(g)I2(g)。若c(HI)由0.1 mol/L 降到0.07 mol/L時(shí),需要15 s,那么c(HI)由0.07 mol/L 降到0.05 mol/L時(shí),所需反應(yīng)的時(shí)間為 A.等于5 s B.等于10 s C.大于10 s D.小于10 s參考

4、答案:C略10. 下列事實(shí)一定能證明HNO2是弱電解質(zhì)的是()常溫下NaNO2溶液的pH大于7用HNO2溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn),燈泡很暗HNO2和NaCl不能發(fā)生反應(yīng)常溫下0.1 molL1 HNO2溶液的pH2.1常溫下pH=3的 HNO2溶液和pH=11的NaOH溶液等體積混合,pH小于7常溫下pH=2的 HNO2溶液稀釋至100倍,pH約為3.1A B C D全部參考答案:C11. 當(dāng)燃燒8.96L由CH4、CO、C2H6組成的混和氣體時(shí),除生成水外,還生成13.44LCO2氣體(氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定)。則原混和氣體中含C2H6的物質(zhì)的量是A0.2mol B0.4 mol C0.6 mol

5、 D0.8 mol參考答案:A略12. 將110 mL N2和130 mL H2在一定條件下合成氨,當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)混合氣體的總體積變?yōu)?00 mL,則生成氨氣()A10 mL B20 mL C30 mL D40 mL參考答案:D運(yùn)用反應(yīng)前后的體積差進(jìn)行分析,氣體縮小的體積即為生成氨氣的體積。13. 可逆反應(yīng)aX(g)+bY(g)cZ(g)在一定溫度下的密閉容器內(nèi)達(dá)到平衡后,t0時(shí)改變某一外界條件,化學(xué)反應(yīng)速率(v)時(shí)間(t)圖象如下圖。下列說(shuō)法正確的是( ) A若a+b=c,則t0時(shí)只能是增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)B若a+b=c,則t0時(shí)只能是加入催化劑C若a+bc,則t0時(shí)只能是加入催化劑D若a+bc

6、,則t0時(shí)只能是增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)參考答案:C略14. 一定溫度下,在2 L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示:下列描述正確的是()A. 反應(yīng)開(kāi)始到10 s,用Z表示的反應(yīng)速率為0.158 mol/(Ls)B. 反應(yīng)開(kāi)始到10 s,X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79 mol/LC. 反應(yīng)開(kāi)始到10 s時(shí),Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%D. 反應(yīng)的化學(xué)方程式為:X(g)+Y(g)=Z(g)參考答案:C略15. 設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則下列說(shuō)法中正確的是A加熱條件下,1mol稀HN03與足量Cu粉充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA。B常溫常壓下,14Gn2所含的原子數(shù)目為N

7、AC常溫下,1molL(NH4)2S04溶液中含NH4+數(shù)為2NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下,112 LH2O中含有的電子數(shù)為5NA參考答案:B略二、實(shí)驗(yàn)題(本題包括1個(gè)小題,共10分)16. 通常用燃燒的方法測(cè)定有機(jī)物的分子式,可在燃燒室內(nèi)將有機(jī)物樣品與純氧在電爐加熱下充分燃燒,根據(jù)產(chǎn)品的的質(zhì)量確定有機(jī)物的組成。下圖所示的是用燃燒法確定有機(jī)物物分子式的常用裝置。(1)現(xiàn)準(zhǔn)確稱取0.44 g樣品(只含C、H、O三種元素中的兩種或三種),經(jīng)燃燒后A管增重0.88 g,B管增重0.36g。請(qǐng)回答:(1)按上述所給的測(cè)量信息,裝置的連接順序應(yīng)是D F ;(2)A、B管內(nèi)均盛有有固態(tài)試劑,A管的作用是_; (3)E

8、中應(yīng)盛裝什么試劑:_;(4)如果把CuO網(wǎng)去掉,A管重量將_;(填“增大”、“減小”、或“不變”)(5)請(qǐng)改進(jìn)這套裝置的一個(gè)不足之處 ;(6)該有機(jī)物的實(shí)驗(yàn)式為_(kāi);(7)要確定該有機(jī)物的分子式,還必須知道的數(shù)據(jù)是_。(填編號(hào)) 消耗液體E的質(zhì)量 樣品的摩爾質(zhì)量 CuO固體減少的質(zhì)量 C裝置增加的質(zhì)量 燃燒消耗O2-的物質(zhì)的量參考答案:略三、綜合題(本題包括3個(gè)小題,共30分)17. 在Fe3O4 4CO3Fe4CO2中, _是氧化劑, 是還原劑, 元素被氧化, 元素被還原。參考答案:Fe3O4、CO、C、Fe18. 已知在葡萄糖溶液中有一種環(huán)狀結(jié)構(gòu)的葡萄糖分子(分子式C6H12O6),且有下列

9、平衡關(guān)系:(1)這種環(huán)狀結(jié)構(gòu)的分子是通過(guò)鏈?zhǔn)狡咸烟欠肿又械腳基和_基通過(guò)_反應(yīng)而形成的。(2)寫(xiě)出由兩種簡(jiǎn)單的有機(jī)物合成某一鏈狀醇醚的反應(yīng)方程式:_。參考答案:(1)羥 醛 加成19. 新材料的出現(xiàn)改變了人們的生活,對(duì)新材料的研究越來(lái)越重要(1)硫化鋅在熒光體、光導(dǎo)體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應(yīng)用廣泛其晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示,a位置是S2、b位置Zn2+則此晶胞中含有 個(gè)S2,Zn2+的配位數(shù)為 (2)最近發(fā)現(xiàn)一種鈦原子和碳原子構(gòu)成的氣態(tài)團(tuán)簇分子,如圖2所示,項(xiàng)角和面心的原子是鈦原子,棱的中心和體心的原子是碳原子,它的化學(xué)式為 (3)由甲烷分子,在一定條件下可以得到“碳正離子”CH3+,和“碳負(fù)離子

10、”CH3,CH3+中CH鍵鍵角是 ;CH3的空間構(gòu)型是 (4)某金屬材料的結(jié)構(gòu)如圖3I所示,屬于面心立方的結(jié)構(gòu),晶胞結(jié)構(gòu)如圖3所示若晶胞的邊長(zhǎng)為a pm,金屬的密度為 g/cm3,金屬的摩爾質(zhì)量為M g/mol,則阿伏加德羅常數(shù)NA= mol1參考答案:(1)4;4;(2)Ti14C13;(3)120;三角錐形;(4)【考點(diǎn)】晶胞的計(jì)算;判斷簡(jiǎn)單分子或離子的構(gòu)型【分析】(1)根據(jù)硫化鋅的晶胞圖可知,根據(jù)均攤法計(jì)算出晶胞中含有硫離子數(shù),每個(gè)硫離子周?chē)嚯x最近的鋅離子有4個(gè),而每個(gè)鋅離子周?chē)嚯x最近的硫離也是4個(gè),據(jù)此答題;(2)氣態(tài)團(tuán)簇分子中原子不用均攤法計(jì)算,而是直接數(shù)各原子個(gè)數(shù),進(jìn)而確定化學(xué)式;(3)碳正離子CH3+中碳原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為=3,碳負(fù)離子CH3中碳原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為=4,有一對(duì)孤電子對(duì),據(jù)此判斷鍵角和空間構(gòu)型;(4)晶胞的邊長(zhǎng)為a pm,則晶胞的體積為(a1010)3cm3,根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)可知,晶胞中含有原子數(shù)為=4,根據(jù)可計(jì)算出NA【解答】解:(1)根據(jù)硫化鋅的晶胞圖可知,晶胞中含有硫離子數(shù)為=4,每個(gè)鋅離子周?chē)嚯x最近的硫離是4個(gè),故答案為:4;4;(2)根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知,晶胞中含有鈦原子為14,碳原子數(shù)為13,所以化學(xué)式為T(mén)i14C13,故答案為:Ti14C13;(3)碳正離子CH3

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