高中有機化學(xué)基礎(chǔ)知識點

1、高中有機化學(xué)基礎(chǔ)知識點整理高中有機化學(xué)基礎(chǔ)知識點整理16/16高中有機化學(xué)基礎(chǔ)知識點整理v1.0可編寫可改正有機化學(xué)基礎(chǔ)知識點整理一、重要的物理性質(zhì)1有機物的溶解性1）難溶于水的有：各種烴、鹵代烴、硝基化合物、酯、絕大部分高聚物、高級的（指分子中碳原子數(shù)量許多的，下同）醇、醛、羧酸等。（2）易溶于水的有：初級的一般指N(C)4醇、（醚）、醛、（酮）、羧酸及鹽、氨基酸及鹽、單糖、二糖。（它們都能與水形成氫鍵）。二、重要的反響1能使溴水（Br2/H2O）退色的物質(zhì)（1）有機物經(jīng)過加成反響使之退色：含有、CC的不飽和化合物經(jīng)過代替反響使之退色：酚類注意：苯酚溶液遇濃溴水時，除退色現(xiàn)象以外還產(chǎn)生白色積

2、淀。經(jīng)過氧化反響使之退色：含有CHO（醛基）的有機物（有水參加反響）注意：純凈的只含有CHO（醛基）的有機物不可以使溴的四氯化碳溶液退色經(jīng)過萃取使之退色：液態(tài)烷烴、環(huán)烷烴、苯及其同系物、飽和鹵代烴、飽和酯（2）無機物經(jīng)過與堿發(fā)生歧化反響3Br2+6OH-=5Br-+3H2O或Br2+2OH-=Br-+BrO-+H2O+BrO3與復(fù)原性物質(zhì)發(fā)生氧化復(fù)原反響，如2-2-2+H2S、S、SO2、SO3、I、Fe2能使酸性高錳酸鉀溶液KMnO4/H+退色的物質(zhì)1）有機物：含有、CC、OH（較慢）、CHO的物質(zhì)苯環(huán)相連的側(cè)鏈碳上有氫原子的苯的同系物（但苯不反響）2）無機物：與復(fù)原性物質(zhì)發(fā)生氧化復(fù)原反響，

3、如2-2-2+H2S、S、SO2、SO3、Br、I、Fe3與Na反響的有機物：含有OH、COOH的有機物與NaOH反響的有機物：常溫下，易與含有酚羥基、COOH的有機物反響加熱時，能與鹵代烴、酯反響（代替反響）與Na2CO3反響的有機物：含有酚羥基的有機物反響生成酚鈉和NaHCO3；含有COOH的有機物反響生成羧酸鈉，并放出CO2氣體；含有SO3H的有機物反響生成磺酸鈉并放出CO2氣體。與NaHCO3反響的有機物：含有COOH、SO3H的有機物反響生成羧酸鈉、磺酸鈉并放出等物質(zhì)的量的CO2氣體。4既能與強酸，又能與強堿反響的物質(zhì)（1）2Al+6H+=2Al3+3H22Al+2OH-+2H2O=

4、2AlO2-+3H2（2）Al2O3+6H+=2Al3+3H2OAl2O3+2OH-=2AlO2-+H2O（3）Al(OH)3+3H+=Al3+3H2OAl(OH)3-+2H2O+OH=AlO2（4）弱酸的酸式鹽，如NaHCO3、NaHS等等NaHCO+HCl=NaCl+CO+HONaHCO+NaOH=Na2CO+H2O32233NaHS+HCl=NaCl+H2SNaHS+NaOH=NaS+HO221v1.0可編寫可改正5）弱酸弱堿鹽，如CH3COONH4、(NH4)2S等等2CH3COONH4+H2SO4=(NH4)2SO4+2CH3COOHCH3COONH4+NaOH=CH3COONa+N

5、H3+H2O(NH4)2S+H2SO4=(NH4)2SO4+H2S(NH4)2S+2NaOH=Na2S+2NH3+2H2O（6）氨基酸，如甘氨酸等H2NCH2COOH+HClHOOCCH2NH3ClH2NCH2COOH+NaOHH2NCH2COONa+H2O（7）蛋白質(zhì)分子中的肽鏈的鏈端或支鏈上仍有呈酸性的COOH和呈堿性的NH2，故蛋白質(zhì)還能與堿和酸反響。5銀鏡反響的有機物（1）發(fā)生銀鏡反響的有機物：含有CHO的物質(zhì)：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸酯、復(fù)原性糖（葡萄糖、麥芽糖等）（2）銀氨溶液Ag(NH3)2OH（多倫試劑）的配制：向必定量2%的AgNO溶液中逐滴加入2%的稀氨水至剛剛產(chǎn)生的積淀恰巧

6、完整溶解消逝。3（3）反響條件：堿性、水浴加熱酸性條件下，則有+OH-+3H+=Ag+2NH+H2O而被損壞。Ag(NH3)244）實驗現(xiàn)象：反響液由澄清變?yōu)榛液谏珳啙幔辉嚬軆?nèi)壁有銀白色金屬析出5）相關(guān)反響方程式：AgNO3+NH3H2O=AgOH+NH4NO3AgOH+2NH3H2O=Ag(NH3)2OH+2H2O銀鏡反響的一般通式：RCHO+2Ag(NH)2OH2Ag+RCOONH+3NH3+HO342【記憶訣竅】：1水（鹽）、2銀、3氨甲醛（相當(dāng)于兩個醛基）：HCHO+4Ag(NH)OH4Ag+(NH)CO+6NH3+2HO324232乙二醛：OHC-CHO+4Ag(NH3)2OH4Ag

7、+(NH4)2C2O4+6NH3+2H2O甲酸：HCOOH+2Ag(NH3)2OH2Ag+(NH4)2CO3+2NH3+H2O葡萄糖：（過分）CH2OH(CHOH)4CHO+2Ag(NH3)2OH2Ag+CH2OH(CHOH)4COONH4+3NH+H2O（6）定量關(guān)系：CHO2Ag(NH)OH2AgHCHO4Ag(NH)2OH4Ag26與新制Cu(OH)2懸濁液（斐林試劑）的反響（1）有機物：羧酸（中和）、甲酸（先中和，但NaOH仍過分，后氧化）、醛、復(fù)原性糖（葡萄糖、麥芽糖）、甘油等多羥基化合物。（2）斐林試劑的配制：向必定量10%的NaOH溶液中，滴加幾滴2%的CuSO4溶液，獲取藍(lán)色絮

8、狀懸濁液（即斐林試劑）。（3）反響條件：堿過分、加熱煮沸4）實驗現(xiàn)象：如有機物只有官能團醛基（CHO），則滴入新制的氫氧化銅懸濁液中，常溫時無變化，加熱煮沸后有（磚）紅色積淀生成；如有機物為多羥基醛（如葡萄糖），則滴入新制的氫氧化銅懸濁液中，常溫時溶解變?yōu)榻{藍(lán)色溶液，加熱煮沸后有（磚）紅色積淀生成；5）相關(guān)反響方程式：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4RCHO+2Cu(OH)RCOOH+Cu2O+2H2OHCHO+4Cu(OH)2CO2+2Cu2O+5H2OOHC-CHO+4Cu(OH)2HOOC-COOH+2CuO+4H2O2v1.0可編寫可改正HCOOH+2Cu(OH)C

9、O+CuO+3HO222CHOH(CHOH)CHO+2Cu(OH)CHOH(CHOH)COOH+CuO+2H2O242242（6）定量關(guān)系：COOH?Cu(OH)2?Cu2+（酸使不溶性的堿溶解）CHO2Cu(OH)2Cu2OHCHO4Cu(OH)22Cu2O7能發(fā)生水解反響的有機物是：鹵代烴、酯、糖類（單糖除外）、肽類（包含蛋白質(zhì)）。HX+NaOH=NaX+H2O(H)RCOOH+NaOH=(H)RCOONa+H2ORCOOH+NaOH=RCOONa+H2O或8能跟FeCl3溶液發(fā)生顯色反響的是：酚類化合物。9能跟I2發(fā)生顯色反響的是：淀粉。10能跟濃硝酸發(fā)生顏色反響的是：含苯環(huán)的天然蛋白質(zhì)

10、。三、各種烴的代表物的構(gòu)造、特征種類烷烴烯烴炔烴苯及同系物通式CnH2n+2(n1)CnH2n(n2)CnH2n-2(n2)CnH2n-6(n6)代表物構(gòu)造式HCCH分子形狀正四周體6個原子4個原子12個原子共平面(正六邊形)共平面型同向來線型光照下的鹵跟X、H、HX、跟X、H、HX、2222主要化學(xué)性質(zhì)代；裂化；不H2O、HCN加成，HCN加成；易被跟H2加成；FeX3催化下鹵代；硝使酸性KMnO易被氧化；可氧化；能加聚化、磺化反響4溶液退色加聚得導(dǎo)電塑料四、烴的衍生物的重要種類和各種衍生物的重要化學(xué)性質(zhì)種類通式官能團代表物分子構(gòu)造結(jié)點主要化學(xué)性質(zhì)鹵素原子直接與烴基1.與NaOH水溶液共熱發(fā)

11、生一鹵代烴：鹵代RX鹵原子C2H5Br聯(lián)合代替反響生成醇烴多元飽和鹵代X（Mr：109）-碳上要有氫原子2.與NaOH醇溶液共熱發(fā)生烴：CnH2n+2-mXm才能發(fā)生消去反響消去反響生成烯3羥基直接與鏈烴基結(jié)合，OH及CO均有極性。一元醇：CH3OH-碳上有氫原子才ROH醇羥基（Mr：32）能發(fā)生消去反響。醇OHCHOH-碳上有氫原子才飽和多元醇：25CHO（Mr：46）能被催化氧化，伯醇n2n+2mv1.0可編寫可改正跟開朗金屬反響產(chǎn)生H2跟鹵化氫或濃氫鹵酸反響生成鹵代烴脫水反響:乙醇140分子間脫水成醚170分子內(nèi)脫水生成烯催化氧化為醛或酮一般斷OH鍵與羧酸及無機含氧酸反響生成酯醚鍵醚RO

12、R酚羥基酚OH醛基醛羰基酮羧基羧酸氧化為醛，仲醇氧化為酮，叔醇不可以被催化氧化。C2H5OC2H5CO鍵有極性Mr：74）OH直接與苯環(huán)上的碳相連，受苯環(huán)影響Mr：94）能輕微電離。HCHOHCHO相當(dāng)于兩個（Mr：30）CHO有極性、能加（Mr：44）成。有極性、能加成Mr：58）受羰基影響，OH能電離出H+，受羥Mr：60）基影響不可以被加成。性質(zhì)穩(wěn)固，一般不與酸、堿、氧化劑反響弱酸性與濃溴水發(fā)生代替反響生成積淀遇FeCl3呈紫色易被氧化與H2、HCN等加成為醇被氧化劑(O2、多倫試劑、斐林試劑、酸性高錳酸鉀等)氧化為羧酸與H2、HCN加成為醇不可以被氧化劑氧化為羧酸擁有酸的通性酯化反響時

13、一般斷羧基中的碳氧單鍵，不可以被H2加成能與含NH2物質(zhì)縮去水生成酰胺(肽鍵)4酯硝酸RONO2酯硝基化合RNO2物氨基RCH(NH2)COOH酸構(gòu)造復(fù)雜蛋白不行用通式表質(zhì)示多半可用以下糖通式表示：Cn(H2O)m油脂HCOOCH3酯基（Mr：60）（Mr：88）硝酸酯基ONO2硝基NO2氨基NH2H2NCH2COOH羧基COOH（Mr：75）肽鍵酶氨基NH2羧基COOH葡萄糖羥基OH24CHOH(CHOH)CH醛基CHOO淀粉(C6H10O5)n羰基纖維素6723nCHO(OH)酯基酯基中的碳氧單鍵易斷裂不穩(wěn)固一硝基化合物較穩(wěn)固NH2能以配位鍵結(jié)+合H；COOH能部分電離出H+多肽鏈間有四級

14、構(gòu)造多羥基醛或多羥基酮或它們的縮合物酯基中的碳氧單鍵易斷裂v1.0可編寫可改正發(fā)生水解反響生成羧酸和醇也可發(fā)生醇解反響生成新酯和新醇易爆炸一般不易被氧化劑氧化，但多硝基化合物易爆炸兩性化合物能形成肽鍵兩性水解變性顏色反響（生物催化劑）灼燒分解氧化反響(復(fù)原性糖)加氫復(fù)原酯化反響多糖水解葡萄糖發(fā)酵分解生成乙醇1.水解反響（皂化反響）可能有碳碳雙鍵五、有機物的鑒識烴基中碳碳雙鍵能加成2.硬化反響5v1.0可編寫可改正鑒識有機物，一定熟習(xí)有機物的性質(zhì)（物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)），要抓住某些有機物的特色反響，采納適合的試劑，一一鑒識它們。1常用的試劑及某些可鑒識物質(zhì)種類和實驗現(xiàn)象概括以下：溴水FeCl3試劑

15、酸性高錳過分銀氨新制酸堿NaHCO碘水3名稱酸鉀溶液少許飽和溶液Cu(OH)2溶液指示劑含醛基含碳碳雙含碳碳雙含醛基化羧酸化合物被鑒識物鍵、三鍵的鍵、三鍵苯酚及葡萄合物及葡苯酚（酚不可以質(zhì)種類物質(zhì)、烷基的物質(zhì)。萄糖、果淀粉使酸堿指羧酸溶液糖、果溶液苯。但醇、但醛有干糖、麥芽示劑變糖、麥醛有攪亂。擾。糖色）芽糖酸性高錳出現(xiàn)使石蕊或溴水退色出現(xiàn)銀出現(xiàn)紅表現(xiàn)表現(xiàn)放出無色無味氣現(xiàn)象酸鉀紫紅白色甲基橙變且分層鏡色積淀紫色藍(lán)色體色退色積淀紅2鹵代烴中鹵素的檢驗取樣，滴入NaOH溶液，加熱至分層現(xiàn)象消逝，冷卻后加入稀硝酸酸化，再滴入AgNO3液，觀察積淀的顏色，確立是何種鹵素。3烯醛中碳碳雙鍵的檢驗1）假如

16、純凈的液態(tài)樣品，則可向所取試樣中加入溴的四氯化碳溶液，若退色，則證明含有碳碳雙鍵。2）若樣品為水溶液，則先向樣品中加入足量的新制Cu(OH)2懸濁液，加熱煮沸，充分反響后冷卻過濾，向濾液中加入稀硝酸酸化，再加入溴水，若退色，則證明含有碳碳雙鍵。若直接向樣品水溶液中滴加溴水，則會有反響：CHO+Br2+H2OCOOH+2HBr而使溴水退色。4如何檢驗溶解在苯中的苯酚取樣，向試樣中加入NaOH溶液，振蕩后靜置、分液，向水溶液中加入鹽酸酸化，再滴入幾滴FeCl3溶液（或過分飽和溴水），若溶液呈紫色（或有白色積淀生成），則說明有苯酚。若向樣品中直接滴入FeCl3溶液，則因為苯酚仍溶解在苯中，不得進(jìn)入水

17、溶液中與Fe3+進(jìn)行離子反響；若向樣品中直接加入飽和溴水，則生成的三溴苯酚會溶解在苯中而看不到白色積淀。若所用溴水太稀，則一方面可能因為生成溶解度相對較大的一溴苯酚或二溴苯酚，另一方面可能生成的三溴苯酚溶解在過分的苯酚之中而看不到積淀。6如何檢驗實驗室制得的乙烯氣體中含有CH2CH2、SO2、CO2、H2O將氣體挨次經(jīng)過無水硫酸銅、品紅溶液、飽和Fe2(SO4)3溶液、品紅溶液、澄清石灰水、（檢驗水）（檢驗SO2）（除掉SO2）（確認(rèn)SO2已除盡）（檢驗CO2）溴水或溴的四氯化碳溶液或酸性高錳酸鉀溶液（檢驗CH2CH2）。六、混淆物的分別或提純（除雜）混淆物除雜試劑分別化學(xué)方程式或離子方程式6

18、v1.0可編寫可改正（括號內(nèi)為雜質(zhì)）方法溴水、NaOH溶液CHCH+BrCHBrCHBr22222乙烷（乙烯）（除掉揮發(fā)出的洗氣Br2+2NaOHNaBr+NaBrO+H2OBr2蒸氣）乙烯（SO2、CO2）NaOH溶液SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O洗氣CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O乙炔（H2S、PH3）飽和CuSO4溶液H2S+CuSO4=CuS+H2SO4洗氣11PH3+24CuSO4+12H2O=8Cu3P+3H3PO4+24H2SO4提取白酒中的酒精蒸餾從95%的酒精中提取CaO+H2OCa(OH)2新制的生石灰蒸餾無水酒精從無水酒精中提取Mg+2C2H5OH(C2

19、H5O)2Mg+H2鎂粉蒸餾(C2H5O)2Mg+2H2O2C2H5OH+Mg(OH)2絕對酒精萃取提取碘水中的碘汽油或苯或分液四氯化碳蒸餾清洗溴化鈉溶液溴的四氯化碳Br2+2I-=I2+2Br-萃?。ǖ饣c）溶液分液苯NaOH溶液或清洗C6H5OH+NaOHC6H5ONa+H2O（苯酚）飽和Na2CO3溶液分液C6H5OH+Na2CO3C6H5ONa+NaHCO3CHCOOH+NaOHCHCOONa+HO乙醇NaOH、NaCO、清洗33223NaHCO3溶液均可2CH3COOH+Na2CO32CH3COONa+CO2+H2O（乙酸）蒸餾CH3COOH+NaHCO3CH3COONa+CO2+H

20、2O乙酸NaOH溶液蒸發(fā)CHCOOH+NaOHCHCOONa+HO332（乙醇）稀HSO蒸餾2CHCOONa+HSONaSO+2CHCOOH24324243清洗Br2+Br+溴乙烷（溴）3324NaHSO溶液分液NaHSO+HO=2HNaHSO清洗FeBr3溶于水溴苯蒸餾水（FeBr3、Br2、苯）NaOH溶液分液Br2+2NaOHNaBr+NaBrO+H2O蒸餾清洗NaOH溶液洗去少許溶解在有硝基苯蒸餾水先用水洗去大部分酸，再用NaOH溶液分液+-=H2O（苯、酸）機層的酸H+OH蒸餾提純苯甲酸蒸餾水重結(jié)常溫下，苯甲酸為固體，溶解度受溫度影響變化較大。7v1.0可編寫可改正晶蒸餾水滲析提純蛋

21、白質(zhì)濃輕金屬鹽溶液鹽析高級脂肪酸鈉溶液食鹽鹽析（甘油）七、有機物的構(gòu)造牢牢記著：在有機物中H：一價、C：四價、O：二價、N（氨基中）：三價、X（鹵素）：一價（一）同系物的判斷規(guī)律1一差（分子構(gòu)成差若干個CH2）兩同（同通式，同構(gòu)造）三注意（1）必為同一類物質(zhì)；（2）構(gòu)造相像（即有相像的原子連結(jié)方式或同樣的官能團種類和數(shù)量）；（3）同系物間物性不一樣化性相像。所以，擁有同樣通式的有機物除烷烴外都不可以確立是否是同系物。其余，要熟悉習(xí)慣命名的有機物的構(gòu)成，如油酸、亞油酸、軟脂酸、谷氨酸等，以便于辨識他們的同系物。（二）、同分異構(gòu)體的種類1碳鏈異構(gòu)2地點異構(gòu)3官能團異構(gòu)（種類異構(gòu)）（詳寫下表）4順反

22、異構(gòu)5對映異構(gòu)（不作要求）常有的種類異構(gòu)構(gòu)成通式可能的種類典型實例CnH2n烯烴、環(huán)烷烴CH2=CHCH3與CH炔烴、二烯烴CHCCHCH與CH=CHCH=CHn2n-22322CnH2n+2O飽和一元醇、醚C2H5OH與CH3OCH3CH3CH2CHO、CH3COCH3、CH=CHCH2OH與CnH2nO醛、酮、烯醇、環(huán)醚、環(huán)醇CnH2nO2羧酸、酯、羥基醛CH3COOH、HCOOCH3與HOCH3CHOCnH2n-6O酚、芬芳醇、芬芳醚與CnH2n+1NO2硝基烷、氨基酸CH3CH2NO2與H2NCH2COOH葡萄糖與果糖(C6H12O6)、Cn(H2O)m單糖或二糖蔗糖與麥芽糖(C12H

23、22O11)8v1.0可編寫可改正（三）、同分異構(gòu)體的書寫規(guī)律書寫時，要盡量把主鏈寫直，不要寫得扭七歪八的，免得攪亂自己的視覺；思想必定要有序，可按以下次序考慮：主鏈由長到短，支鏈由整到散，地點由心到邊，擺列鄰、間、對。依據(jù)碳鏈異構(gòu)地點異構(gòu)順反異構(gòu)官能團異構(gòu)的次序書寫，也可按官能團異構(gòu)碳鏈異構(gòu)地點異構(gòu)順反異構(gòu)的次序書寫，不論按哪一種方法書寫都一定防范漏寫和重寫。若碰到苯環(huán)上有三個代替基時，可先定兩個的地點關(guān)系是鄰或間或?qū)?，而后再對第三個代替基挨次進(jìn)行定位，同時要注意哪些是與前面重復(fù)的。（四）、同分異構(gòu)體數(shù)量的判斷方法1記憶法記著已掌握的常有的異構(gòu)體數(shù)。比方：（1）凡只含一個碳原子的分子均無異構(gòu)

24、；（2）丁烷、丁炔、丙基、丙醇有2種；3）戊烷、戊炔有3種；4）丁基、丁烯（包含順反異構(gòu)）、C8H10（芳烴）有4種；5）己烷、C7H8O（含苯環(huán)）有5種；6）C8H8O2的芬芳酯有6種；7）戊基、C9H12（芳烴）有8種。2基元法比方：丁基有4種，丁醇、戊醛、戊酸都有4種3代替法比方：二氯苯CHCl有3種，四氯苯也為3種（將H代替Cl）；又如：CH的一氯代物只有一種，新戊6424烷C（CH3）4的一氯代物也只有一種。4對稱法（又稱等效氫法）等效氫法的判斷可按以下三點進(jìn)行：1）同一碳原子上的氫原子是等效的；2）同一碳原子所連甲基上的氫原子是等效的；（3）處于鏡面對稱地點上的氫原子是等效的（相當(dāng)

25、于平面成像時，物與像的關(guān)系）。（五）、不飽和度的計算方法烴及其含氧衍生物的不飽和度鹵代烴的不飽和度含N有機物的不飽和度1）假如氨基NH2，則9v1.0可編寫可改正（2）假如硝基NO2，則+（3）假如銨離子NH4，則八、擁有特定碳、氫比的常有有機物牢牢記著：在烴及其含氧衍生物中，氫原子數(shù)量必定為偶數(shù)，如有機物中含有奇數(shù)個鹵原子或氮原子，則氫原子個數(shù)亦為奇數(shù)。當(dāng)n（C）n（H）=11時，常有的有機物有：乙烴、苯、苯乙烯、苯酚、乙二醛、乙二酸。當(dāng)n（C）n（H）=12時，常有的有機物有：單烯烴、環(huán)烷烴、飽和一元脂肪醛、酸、酯、葡萄糖。當(dāng)n（C）n（H）=14時，常有的有機物有：甲烷、甲醇、尿素CO(

26、NH)。22當(dāng)有機物中氫原子數(shù)超出其對應(yīng)烷烴氫原子數(shù)時，其構(gòu)造中可能有24+32NH或NH，如甲胺CHNH、醋酸銨34CHCOONH等。烷烴所含碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)跟著分子中所含碳原子數(shù)量的增添而增大，介于75%之間。在該同系物中，含碳質(zhì)量分?jǐn)?shù)最低的是CH4。單烯烴所含碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)跟著分子中所含碳原子數(shù)量的增添而不變，均為%。單炔烴、苯及其同系物所含碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)跟著分子中所含碳原子數(shù)量的增添而減小，介于%之間，在該系列物質(zhì)中含碳質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的是CH和CH，均為%。2266含氫質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的有機物是：4CH必定質(zhì)量的有機物焚燒，耗氧量最大的是：CH4完整焚燒時生成等物質(zhì)的量的CO2和H2O的是：單烯烴、

27、環(huán)烷烴、飽和一元醛、羧酸、酯、葡萄糖、果糖（通式為CnH2nOx的物質(zhì)，x=0，1，2，）。九、重要的有機反響及種類1代替反響酯化反響水解反響10v1.0可編寫可改正NaOHC2H5Cl+H2OC2H5OH+HCl無機酸或堿CH3COOC2H5+H2OCH3COOH+C25OH2加成反響3氧化反響2C2H2+5O2點燃4CO2+2HOAg網(wǎng)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2HO550錳鹽2CH3CHO+O26575CH3CHO+2Ag(NH3)2OH+2Ag+3NH3+H2O4復(fù)原反響5消去反響CHOH濃HSOCHCH+HO2245170222CH3CH2CH2Br+KOH乙醇CH3C

28、HCH2+KBr+H2O7水解反響鹵代烴、酯、多肽的水解都屬于代替反響11v1.0可編寫可改正8熱裂化反響（很復(fù)雜）CHCH+CHCHCH+CH16348168161634143024C16H34CH+CH1226489顯色反響含有苯環(huán)的蛋白質(zhì)與濃HNO3作用而呈黃色10聚合反響11中和反響十、一些典型有機反響的比較反響機理的比較（1）醇去氫：脫去與羥基相連結(jié)碳原子上的氫和羥基中的氫，形成。比方：+O2羥基所連碳原子上沒有氫原子，不可以形成，所以不發(fā)生失氫（氧化）反響。（2）消去反響：脫去X（或OH）及相鄰碳原子上的氫，形成不飽和鍵。比方：12v1.0可編寫可改正與Br原子相鄰碳原子上沒有氫，

29、所以不可以發(fā)生消去反響。3）酯化反響：羧酸分子中的羥基跟醇分子羥基中的氫原子聯(lián)合成水，其余部分相互聯(lián)合成酯。比方：2反響現(xiàn)象的比較比方：與新制Cu(OH)2懸濁液反響的現(xiàn)象：積淀溶解，出現(xiàn)絳藍(lán)色溶液存在多羥基；積淀溶解，出現(xiàn)藍(lán)色溶液存在羧基。熱后，有紅色積淀出現(xiàn)存在醛基。3反響條件的比較同一化合物，反響條件不一樣，產(chǎn)物不一樣。比方：（1）CH3CH2OH濃HSOCH2=CH2+H2O（分子內(nèi)脫水）241702CH3CH2OH濃H2SO4CH3CH2OCH2CH3+H2O（分子間脫水）（2）CHCHCHCl+NaOHH2OCHCHCHOH+NaCl（代替）322322322乙醇322CHCHCH

30、Cl+NaOHCHCH=CH+NaCl+HO（消去）（3）一些有機物與溴反響的條件不一樣，產(chǎn)物不一樣。化學(xué)之高中有機化學(xué)知識點總結(jié)13v1.0可編寫可改正1需水浴加熱的反響有：（1）、銀鏡反響（2）、乙酸乙酯的水解（3）苯的硝化（4）糖的水解（5）、酚醛樹脂的制取（6）固體溶解度的測定凡是在不高于100的條件下反響，均可用水浴加熱，其長處：溫度變化安穩(wěn)，不會大起大落，有益于反響的進(jìn)行。2需用溫度計的實驗有：（1）、實驗室制乙烯（170）（2）、蒸餾（3）、固體溶解度的測定（4）、乙酸乙酯的水解（7080）（5）、中和熱的測定（6）制硝基苯（5060）：說明1、凡需要正確控制溫度者均需用溫度計。

31、2、注意溫度計水銀球的地點。3能與Na反響的有機物有：醇、酚、羧酸等凡含羥基的化合物。4能發(fā)生銀鏡反響的物質(zhì)有：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸酯、葡萄糖、麥芽糖凡含醛基的物質(zhì)。5能使高錳酸鉀酸性溶液退色的物質(zhì)有：（1）含有碳碳雙鍵、碳碳叁鍵的烴和烴的衍生物、苯的同系物（2）含有羥基的化合物如醇和酚類物質(zhì)（3）含有醛基的化合物（4）擁有復(fù)原性的無機物（如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2等）6能使溴水退色的物質(zhì)有：（1）含有碳碳雙鍵和碳碳叁鍵的烴和烴的衍生物（加成）（2）苯酚等酚類物質(zhì)（取代）（3）含醛基物質(zhì)（氧化）（4）堿性物質(zhì)（如NaOH、Na2CO3）（氧化復(fù)原歧化反響）（5）較強的無機復(fù)

32、原劑（如SO2、KI、FeSO4等）（氧化）（6）有機溶劑（如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，屬于萃取，使水層退色而有機層呈橙紅色。）7密度比水大的液體有機物有：溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。8、密度比水小的液體有機物有：烴、大部分酯、一氯烷烴。9能發(fā)生水解反響的物質(zhì)有：鹵代烴、酯（油脂）、二糖、多糖、蛋白質(zhì)（肽）、鹽。10不溶于水的有機物有：烴、鹵代烴、酯、淀粉、纖維素11常溫下為氣體的有機物有：分子中含有碳原子數(shù)小于或等于4的烴（新戊烷例外）、一氯甲烷、甲醛。12濃硫酸、加熱條件下發(fā)生的反響有：苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脫水反響、酯化反響、纖維素的水解13能被氧化的物質(zhì)有：含有碳碳雙鍵或碳碳叁鍵的不飽和化合物（K