化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡知識點及考點總結(jié)歸納課件

1、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡第七章第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素考 綱 解 讀 考綱要求備考指南真題追蹤命題趨勢1.了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念和定量表示方法。2了解反應(yīng)活化能的概念，了解催化劑的重要作用。3理解外界條件(濃度、溫度、壓強、催化劑等)對反應(yīng)速率的影響，能用相關(guān)理論解釋其一般規(guī)律。4了解化學(xué)反應(yīng)速率的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用。2018全國卷28(1)(2)，全國卷27(2)，全國卷28(3)；2017全國卷28(4)；2016全國卷27，全國卷27；2015全國卷27、28預(yù)計2020年高考將主要考查對化學(xué)反應(yīng)速率的理解，對化學(xué)反應(yīng)速率表示方法的認識以及運用，對化學(xué)方程式中

2、各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)關(guān)系進行相關(guān)的計算，運用控制變量方法研究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素等，復(fù)習(xí)備考時應(yīng)予以關(guān)注。考點1化學(xué)反應(yīng)速率欄目導(dǎo)航01夯 實 考 點02考 點 突 破夯 實 考 點1 1化學(xué)反應(yīng)速率【知識梳理】快慢減小增加molL1min1 molL1s1 2化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計量數(shù)的關(guān)系同一反應(yīng)在同一時間內(nèi)，用不同物質(zhì)來表示的反應(yīng)速率可能_，但反應(yīng)速率的數(shù)值之比等于這些物質(zhì)在化學(xué)方程式中的_之比。如在反應(yīng)aA(g)bB(g)=cC(g)dD(g)中，存在v(A)v(B)v(C)v(D)abcd。不同化學(xué)計量數(shù)3注意事項(1)化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時間內(nèi)的_速率，而不是_速率，且只取_值。(2

3、)同一化學(xué)反應(yīng)，在同一時間段內(nèi)用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，其數(shù)值可能_，但表示反應(yīng)的快慢程度_。(3)一般不用固體或純液體表示化學(xué)反應(yīng)速率。平均瞬時正不同相同4反應(yīng)速率的實驗測定(1)可直接觀察的某些性質(zhì)，如放出氣體的體積和體系壓強。(2)依靠科學(xué)儀器測量的性質(zhì)，如顏色深淺、光的吸收、光的發(fā)射、導(dǎo)電能力等。(3)溶液中利用顏色深淺與顯色物質(zhì)濃度間的正比關(guān)系，測量反應(yīng)速率?！舅季S深化】【答案】(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)2在2 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)后各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：(1)該反應(yīng)的反應(yīng)物是_，生成物是_，反應(yīng)方程式為_。(2)010 s的

4、平均反應(yīng)速率v(H2)_。(3)能否用I2(s)的物質(zhì)的量變化量來表示該反應(yīng)的速率？_(填“能”或“否”)?！敬鸢浮?1)H2和I2HIH2(g)I2(s)=2HI(g)(2)0.039 5 molL1s1 (3)否考 點 突 破2 化學(xué)反應(yīng)速率的計算【答案】C2在298 K時，實驗測得溶液中的反應(yīng)：H2O22HI=2H2OI2，在不同濃度時的化學(xué)反應(yīng)速率見下表，由此可推知當(dāng)c(HI)0.500 molL1，c(H2O2)0.400 molL1時的反應(yīng)速率為()A0.038 0 molL1s1 B0.152 molL1s1C0.608 molL1s1 D0.760 molL1s1【答案】B實驗

5、編號12345c(HI)/(molL1)0.1000.2000.3000.1000.100c(H2O2)/(molL1)0.1000.1000.1000.2000.300v/(molL1s1)0.007 600.015 30.022 70.015 10.022 8【解析】當(dāng)c(HI)0.100 molL1，c(H2O2)0.100 molL1，v0.007 60 molL1s1，由表中數(shù)據(jù)可知，速率與c(HI)成正比、與c(H2O2)成正比，所以當(dāng)c(HI)0.500 molL1，c(H2O2)0.400 molL1，v0.007 60 molL1s1540.152 molL1s1。3(201

6、8江西臨川一中模擬)向體積為2 L的固定密閉容器中通入3 mol X氣體，在一定溫度下發(fā)生如下反應(yīng)：2X(g)=Y(g)3Z(g)。經(jīng)5 min 后反應(yīng)達到平衡，此時測得容器內(nèi)的壓強為起始時的1.2倍，則用Y表示的化學(xué)反應(yīng)速率為_，X的轉(zhuǎn)化率為_，Z的平衡濃度為_?！敬鸢浮?.03 molL1min120%0.45 molL1計算化學(xué)反應(yīng)速率的三種常用方法(1)定義式法：根據(jù)vc/t進行計算。(2)比例式法：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比進行計算。(3)三段式法(具體步驟如下)：寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。找出各物質(zhì)的起始量、轉(zhuǎn)化量、某時刻量。根據(jù)已知條件列方程式計算?；瘜W(xué)反應(yīng)速率大小的

7、比較【答案】C【解析】換算成用同一物質(zhì)表示速率再比較，如以N2為標(biāo)準(zhǔn)，A、B、D項分別換算為0.375 molL1min1、0.35 molL1min1、0.275 molL1min1，所以最快的為C項。5反應(yīng)A(g)3B(g)=2C(g)2D(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為：v(A)0.45 molL1s1，v(B)0.6 molL1s1，v(C)0.4 molL1s1，v(D)0.45 molL1s1。下列有關(guān)反應(yīng)速率的比較正確的是() ABC D【答案】B定量法比較化學(xué)反應(yīng)速率的大小由于同一化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率用不同物質(zhì)表示時數(shù)值可能不同，所以比較反應(yīng)進行的快慢不能只看數(shù)值的大小，而

8、要進行一定的轉(zhuǎn)化。(1)先看單位是否統(tǒng)一，若不統(tǒng)一，換算成相同的單位。(2)再用轉(zhuǎn)化同一物質(zhì)法(或比值法)進行比較。化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡第七章第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素考點2化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素欄目導(dǎo)航01夯 實 考 點03真題體驗直擊高考02考 點 突 破04配 套 訓(xùn) 練夯 實 考 點1 1內(nèi)因(主要因素)反應(yīng)物本身的性質(zhì)是主要因素。如相同條件下Mg、Al與稀鹽酸反應(yīng)的速率大小關(guān)系為_。【知識梳理】MgAl 加快減慢加快減慢加快減慢相同接觸面積3速率的理論解釋有效碰撞理論(1)有效碰撞：_分子之間能夠引發(fā)化學(xué)反應(yīng)的碰撞。(2)活化分子：能夠發(fā)生_碰撞的分子。(3)活化能：圖中：E1

9、為_，使用催化劑時的活化能為_，反應(yīng)熱為_(注：E2為逆反應(yīng)的活化能)。活化有效正反應(yīng)的活化能E3E1E2(4)理論解釋有效碰撞理論。改變條件活化能單位體積內(nèi)有效碰撞次數(shù)化學(xué)反應(yīng)速率分子總數(shù)活化分子數(shù)活化分子百分數(shù)增大濃度不變增加增加_增加增大增大壓強不變_增加不變_增大升高溫度不變不變_增加增大加催化劑_不變_增加增大不變增加增加增加增加降低增加增加1判斷正誤(正確的畫“”，錯誤的畫“”)。(1)對于反應(yīng)：2H2O2=2H2OO2，加入MnO2或降低溫度都能加快O2的生成速率()(2)催化劑不能參與化學(xué)反應(yīng)，但可以改變反應(yīng)到達平衡的時間()(3)其他條件相同時，增大反應(yīng)物濃度使分子獲得能量，

10、活化分子百分數(shù)提高，反應(yīng)速率增大()(4)在實驗室使用大理石與稀鹽酸反應(yīng)制取CO2，是為了控制CO2生成的速率()【思維深化】(5)兩試管各加入5 mL 0.1 molL1 Na2S2O3溶液，同時分別滴入55 mL 0.1 molL1硫酸和鹽酸，兩支試管同時變渾濁()(6)100 mL 2 molL1的鹽酸跟鋅片反應(yīng)，加入適量的氯化鈉溶液，反應(yīng)速率不變()(7)升高溫度可使吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，使放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率也增大()【答案】(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)2改變下列條件對生成產(chǎn)物的速率會有什么影響，填“增大”“減小”或“不變”。(1)對于Fe2HCl=FeCl2H2升高溫

11、度：_；增大鹽酸濃度：_；增大鐵的質(zhì)量：_；增加鹽酸體積：_；把鐵片改成鐵粉：_；滴入幾滴CuSO4溶液：_；加入NaCl固體：_；加入CH3COONa固體：_；加入一定體積的Na2SO4溶液：_。(2)一定溫度下，反應(yīng)N2(g)O2(g)=2NO(g)在密閉容器中進行?？s小體積使壓強增大：_；恒容充入N2：_；恒容充入He：_；恒壓充入He：_?！敬鸢浮?1)增大增大不變不變增大增大不變減小減小(2)增大增大不變減小考 點 突 破2 1對反應(yīng)AB=AB來說，常溫下按以下情況進行反應(yīng)：20 mL溶液中含A、B各0.01 mol50 mL溶液中含A、B各0.05 mol0.1 molL1的A、B

12、溶液各10 mL0.5 molL1的A、B溶液各50 mL四者反應(yīng)速率的大小關(guān)系是()A BC D【答案】A外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響2(2018山東煙臺質(zhì)檢)反應(yīng)C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是()增加C的量將容器的體積縮小一半保持體積不變，充入N2使體系壓強增大保持壓強不變，充入N2使容器體積變大A BC D【答案】C【解析】增大固體的量、恒容時充入不參與反應(yīng)的氣體對化學(xué)反應(yīng)速率無影響。3(2019云南麗江測試)少量鐵粉與100 mL 0.01 mol/L的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率太慢。為了加快此反應(yīng)速率而不改變

13、H2的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的()加H2O加NaOH固體滴入幾滴濃鹽酸加CH3COONa固體加NaCl溶液滴入幾滴硫酸銅溶液升高溫度(不考慮鹽酸揮發(fā))ABCD【答案】B分析外界因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響時需注意的問題(1)對于固體和純液體反應(yīng)物，其濃度可視為常數(shù)，改變用量速率不變。但固體顆粒的大小(比表面積)決定反應(yīng)物接觸面積的大小，會影響化學(xué)反應(yīng)速率。4(2017浙江卷，21)對水樣中溶質(zhì)M的分解速率影響因素進行研究。在相同溫度下，M的物質(zhì)的量濃度(molL1)隨時間(min)變化的有關(guān)實驗數(shù)據(jù)見表。下列說法不正確的是()控制變量法探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 水樣n(M)/(molL1)0

14、min5 min10 min15 min20 min25 min(pH2)0.40.280.190.130.100.09(pH4)0.40.310.240.200.180.16(pH4)0.200.150.120.090.070.05(pH4，含Cu2)0.200.090.050.030.010A在020 min內(nèi)， 中M的分解速率為0.015 molL1min1B水樣酸性越強，M的分解速率越快C在020 min內(nèi)，中M的分解百分率比大D由于Cu2存在，中M的分解速率比快【答案】D【解析】在020 min內(nèi)，中M的物質(zhì)的量濃度變化0.3 mol/L，M的分解速率為0.3 molL1/20 mi

15、n0.015 molL1min1，A項正確；對比、組數(shù)據(jù)，025 min內(nèi)，中M的物質(zhì)的量濃度變化0.31 mol/L，中M的物質(zhì)的量濃度變化0.24 mol/L，則酸性越強，速率越快，B項正確；在020 min內(nèi)，中M的濃度變化0.13 mol/L，分解百分率為0.13/0.20.65，中變化0.22 mol/L，分解百分率為0.22/0.40.55，則中M的分解百分率比大，C項正確；由于pH不同，不能比較中M的分解速率比快，D項錯誤。利用“控制變量法”的解題策略5某小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應(yīng)來探究“外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響”。實驗時，先分別量取兩種溶液，然后倒入試

16、管中迅速振蕩混合均勻，開始計時，通過測定褪色所需時間來判斷反應(yīng)的快慢。該小組設(shè)計了如下方案。編號H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液溫度/濃度/(molL1)體積/mL濃度/(molL1)體積/mL0.102.00.0104.0250.202.00.0104.0250.202.00.0104.050【答案】(1)22.5(2)和和(3)【解析】(1)H2C2O4中碳的化合價是3價，CO2中碳的化合價為4價，故每消耗1 mol H2C2O4轉(zhuǎn)移2 mol電子，配平反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO45H2C2O43H2SO4=K2SO42MnSO410CO28H2O，為保證KMnO4完全反應(yīng)，c(H2C

17、2O4)c(KMnO4)2.5。(2)探究溫度對反應(yīng)速率的影響，則濃度必然相同，則為實驗和；同理探究濃度對反應(yīng)速率的影響的實驗是和。(3)溫度降低，化學(xué)反應(yīng)速率減小，故KMnO4褪色時間延長，故作圖時要同時體現(xiàn)25 MnO濃度降低比50 時MnO的濃度降低緩慢，且反應(yīng)完全時間比50 時“拖后”。 有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的幾種圖像 A圖表示溫度對化學(xué)平衡的影響，且甲的溫度較高B圖表示t0時刻使用催化劑對反應(yīng)速率的影響C圖表示t0時刻增大O2的濃度對反應(yīng)速率的影響D圖中a、b、c三點中只有b點已經(jīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)【答案】B【解析】A項，根據(jù)“先拐先平”數(shù)值大知，乙的溫度高，隨著反應(yīng)的進行，SO2的濃度是

18、減小的而非增大，錯誤；B項，使用催化劑，v(正)、v(逆)同時增大，且倍數(shù)相同，斷點應(yīng)在原平衡反應(yīng)速率之上，正確；C項，增大O2濃度，正反應(yīng)速率會突然增大且圖像上“斷點”應(yīng)在原平衡速率之上，但逆反應(yīng)速率應(yīng)在原來的基礎(chǔ)上逐漸增大，錯誤；D項，a、b、c三點是在不同溫度下的平衡曲線上，錯誤?！敬鸢浮緾【解析】分析時要注意改變條件瞬間v正、v逆的變化。增加O2的濃度，v正增大，v逆瞬間不變，A項正確；增大壓強，v正、v逆都增大，v正增大的倍數(shù)大于v逆，B項正確；升高溫度，v正、v逆都瞬間增大，C項錯誤；加入催化劑，v正、v逆同時同倍數(shù)增大，D項正確。化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡第七章第二節(jié)化學(xué)平衡考 綱

19、解 讀 考綱要求備考指南真題追蹤命題趨勢1.了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性及化學(xué)平衡的建立。2掌握化學(xué)平衡的特征。3理解外界條件(濃度、溫度、壓強、催化劑等)對化學(xué)平衡的影響，認識并能用相關(guān)理論解釋其一般規(guī)律。4了解化學(xué)平衡的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用。2018全國卷28(2)，全國卷27(1)、(2)，全國卷27(3)；2017全國卷28(3)，全國卷27(1)、(2)，全國卷28(4)；2016全國卷27，全國卷27，全國卷27；2015全國卷28，全國卷27本部分知識主要考查學(xué)生運用勒夏特列原理分析、解決實際問題的能力。在全國卷中主要以填空題形式進行考查。試題通常與圖像、圖表相結(jié)合

20、，難度中等。復(fù)習(xí)時一要牢記外因改變后化學(xué)平衡狀態(tài)的具體影響情況，二要學(xué)會并掌握分析圖像、圖表類問題的基本方法?？键c1可逆反應(yīng)與化學(xué)平衡狀態(tài)欄目導(dǎo)航01夯 實 考 點02考 點 突 破夯 實 考 點1 1可逆反應(yīng)【知識梳理】正逆同時小于2化學(xué)平衡狀態(tài)(1)建立過程。在一定條件下，把某一可逆反應(yīng)的反應(yīng)物加入固定容積的密閉容器中。反應(yīng)過程如下：最大逐漸減小逐漸增大保持不變 同理，若在相同的條件下，把同一可逆反應(yīng)的生成物加入(即反應(yīng)從逆向開始)，也可以建立相同的平衡狀態(tài)。以上過程可用下圖表示：從_開始建立 從_開始建立 正反應(yīng)逆反應(yīng)(2)概念。一定條件下的可逆反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)進行到一定程度時，正反應(yīng)速率和

21、逆反應(yīng)速率_，反應(yīng)物的濃度和生成物的濃度_，我們稱為“化學(xué)平衡狀態(tài)”，簡稱化學(xué)平衡。相等不再改變(3)特征。可逆動態(tài)平衡(2)靜態(tài)標(biāo)志：各種“量”不變各物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量或濃度不變。各物質(zhì)的百分含量(物質(zhì)的量分數(shù)、質(zhì)量分數(shù)等)不變。溫度、壓強(化學(xué)反應(yīng)方程式兩邊氣體體積不相等)或顏色(某組分有顏色)不變?？傊?，若物理量由變量變成了不變量，則表明該可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)；若物理量為“不變量”，則不能作為平衡標(biāo)志。【思維深化】【答案】(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)【答案】C考 點 突 破2 極端假設(shè)，界定范圍，突破判斷【答案】A【解析】假設(shè)反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行，由于Y2(g)過量，則完

22、全轉(zhuǎn)化時，Z(g)的濃度為4 molL1；假設(shè)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行，則完全轉(zhuǎn)化時，X2(g)、Y2(g)的濃度分別為2 molL1、4 molL1。由題意知，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化為生成物，生成物也不可能完全轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物，故A項正確，B、C、D項均錯誤。【答案】D【解析】平衡濃度之比為13，轉(zhuǎn)化濃度也為13，故c1c213，A、C兩項不正確；平衡時Y、Z的生成速率之比應(yīng)為32，B項不正確；由可逆反應(yīng)的特點可知0c10.14 molL1。 化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷【答案】.(1)(2)(3)(4)(5)(6).(1)(2)(3)(4)A BC D【答案】D化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡第七章第

23、二節(jié)化學(xué)平衡考點2化學(xué)平衡的移動欄目導(dǎo)航01夯 實 考 點02考 點 突 破夯 實 考 點1 1化學(xué)平衡移動的過程2化學(xué)平衡移動方向與化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系(1)v正_v逆：平衡向_反應(yīng)方向移動。(2)v正_v逆：反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，平衡不移動。(3)v正v逆：平衡向_反應(yīng)方向移動?！局R梳理】正逆3外界因素對化學(xué)平衡的影響(1)若其他條件不變，改變下列條件對化學(xué)平衡的影響如下：正逆減小增大不吸熱放熱不能(2)幾種特殊情況說明：改變固體或純液體的量，對化學(xué)平衡無影響?！岸栊詺怏w”對化學(xué)平衡的影響。同等程度地改變反應(yīng)混合物中各物質(zhì)的濃度時，應(yīng)視為壓強的影響。全是氣體參加的反應(yīng)，恒容條件下體系的密度始終

24、保持不變。4勒夏特列原理如果改變影響化學(xué)平衡的條件(濃度、壓強、溫度等)之一，平衡將向著_的方向移動。減弱這種改變 【思維深化】【答案】(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)【答案】正向增大逆向減小增大逆向減小減小不移動不變不變考 點 突 破2 1已建立平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)改變條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動時，下列敘述正確的是()生成物的體積分數(shù)一定增加生成物的產(chǎn)量一定增加反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大反應(yīng)物濃度一定降低正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率加入催化劑可以達到以上目的ABCD【答案】B外界條件對化學(xué)平衡移動的影響【答案】B【解析】A是固體，其量的變化對平衡無影響；升高溫度，v(正)、v

25、(逆)均增大，但v(逆)增大的程度大，平衡向逆反應(yīng)方向移動；此反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，故增大壓強，平衡不移動，但v(正)、v(逆)都增大；增大B的濃度，正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動，v(正)v(逆)；催化劑不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動，B的轉(zhuǎn)化率不變。故正確。解答化學(xué)平衡移動類試題的一般思路化學(xué)平衡移動原理在物質(zhì)制備中的應(yīng)用【答案】(1)防止CO使催化劑中毒(2)低溫、高壓(3)高溫、低壓【答案】(1)I2(2)在該條件下，CO的轉(zhuǎn)化率已很高，再增大壓強CO轉(zhuǎn)化率提高不大，同時生產(chǎn)成本增加，得不償失【解析】(1)由題意可知，未提純的TaS2粉末變成純凈TaS2晶體，要經(jīng)過兩步轉(zhuǎn)化

26、：TaS22I2=TaI4S2，TaI4S2=TaS22I2，即反應(yīng)()先在溫度T2端正向進行，后在溫度T1端逆向進行，反應(yīng)()的H大于0，因此溫度T1小于T2，該過程中循環(huán)使用的物質(zhì)是I2。(2)從圖像來看，隨著溫度的升高，CO的轉(zhuǎn)化率變小，故H0，綜合溫度、壓強對CO轉(zhuǎn)化率的影響來看，在題給條件下，CO的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很大，不必再增大壓強?；どa(chǎn)適宜條件選擇的一般原則條件原則從化學(xué)反應(yīng)速率分析既不能過快，又不能太慢從化學(xué)平衡移動分析既要注意外界條件對速率和平衡影響的一致性，又要注意二者影響的矛盾性從原料的利用率分析增加易得廉價原料，提高難得高價原料的利用率，從而降低生產(chǎn)成本從實際生產(chǎn)能力分析

27、如設(shè)備承受高溫、高壓能力等從催化劑的使用活性分析注意催化劑的活性對溫度的限制化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡第七章第二節(jié)化學(xué)平衡考點3“等效平衡”原理及其應(yīng)用欄目導(dǎo)航01夯 實 考 點03真題體驗直擊高考02考 點 突 破04配 套 訓(xùn) 練夯 實 考 點1 1等效平衡的含義在一定條件下(恒溫恒容或恒溫恒壓)，同一可逆反應(yīng)體系，不管是從正反應(yīng)開始，還是從逆反應(yīng)開始，或是正、逆反應(yīng)同時投料，達到化學(xué)平衡狀態(tài)時，任何相同組分的百分含量(質(zhì)量分數(shù)、物質(zhì)的量分數(shù)、體積分數(shù)等)均相同?！局R梳理】3虛擬“中間態(tài)”法構(gòu)建等效平衡(1)構(gòu)建恒溫恒容平衡思維模式。新平衡狀態(tài)可認為是兩個原平衡狀態(tài)簡單的疊加并壓縮而成，相當(dāng)

28、于增大壓強。(2)構(gòu)建恒溫恒壓平衡思維模式(以氣體物質(zhì)的量增加的反應(yīng)為例，見圖示)。新平衡狀態(tài)可以認為是兩個原平衡狀態(tài)簡單的疊加，壓強不變，平衡不移動?！舅季S深化】序號ABCD2 mol1 mol004 mol2 mol001 mol0.5 mol1.5 mol0.5 mol01 mol3 mol1 mol003 mol1 mol(1)上述反應(yīng)達到平衡時，互為等效平衡的是哪幾組？達到平衡后，哪些量相同？(2)達到平衡后，放出的熱量為Q2 kJ，吸收的熱量為Q3 kJ，則Q1、Q2、Q3的定量關(guān)系為_?！敬鸢浮?1)互為等效平衡，表現(xiàn)在各組分百分含量(物質(zhì)的量分數(shù)、質(zhì)量分數(shù)、體積分數(shù))相同；完全

29、等效，表現(xiàn)在達到平衡后物質(zhì)的量、質(zhì)量、體積、物質(zhì)的量濃度、各組分百分含量(物質(zhì)的量分數(shù)、質(zhì)量分數(shù)、體積分數(shù))相同。(2)Q2Q3Q1考 點 突 破2 恒溫恒容條件下等效平衡的應(yīng)用2恒溫恒壓下，在一個容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：A(g)B(g)C(g)，若開始時通入1 mol A和1 mol B，達到平衡時生成a mol C。則下列說法錯誤的是()A若開始時通入3 mol A和3 mol B，達到平衡時，生成的C的物質(zhì)的量為3a molB若開始時通入4 mol A、4 mol B和2 mol C，達到平衡時，B的物質(zhì)的量一定大于4 mol恒溫恒壓條件下等效平衡的應(yīng)用【答案】B恒溫恒容、恒溫恒壓

30、條件下等效平衡的綜合應(yīng)用 (1)相同溫度下，在乙中加入4 mol N2、6 mol H2，若乙的壓強始終與甲的壓強相等，乙中反應(yīng)達到平衡時，生成NH3的物質(zhì)的量為_mol(從下列各項中選填序號，下同)；若乙的容積與甲的容積始終相等，乙中反應(yīng)達到平衡時，生成NH3的物質(zhì)的量為_mol。A小于mB等于mC在m2m之間 D等于2mE大于2m(2)相同溫度下，保持乙的容積為甲的一半，并加入1 mol NH3，要使乙中反應(yīng)達到平衡時，各物質(zhì)的體積分數(shù)與上述甲容器中達到平衡時相同，則起始時應(yīng)加入_mol N2和_mol H2?！敬鸢浮?1)DE(2)0.50【解析】(1)由于甲容器定容，而乙容器定壓，它們

31、的壓強相等，達到平衡時，乙的容積應(yīng)該為甲的兩倍，生成的NH3的物質(zhì)的量應(yīng)該等于2m mol。當(dāng)甲、乙兩容器的容積相等時，相當(dāng)于將建立等效平衡后的乙容器壓縮，故乙中NH3的物質(zhì)的量大于2m mol。(2)乙的容積為甲的一半時，要建立與甲一樣的平衡，只有乙中的投入量是甲的一半才行，故乙中應(yīng)該投入N2為1 mol0.5 mol0.5 mol，H2為1.5 mol1.5 mol0 mol?；瘜W(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡第七章第二節(jié)化學(xué)平衡考 綱 解 讀 考綱要求備考指南真題追蹤命題趨勢1.了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性及化學(xué)平衡的建立。2掌握化學(xué)平衡的特征。3理解外界條件(濃度、溫度、壓強、催化劑等)對化學(xué)平衡的影響，

32、認識并能用相關(guān)理論解釋其一般規(guī)律。4了解化學(xué)平衡的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用。2018全國卷28(2)，全國卷27(1)、(2)，全國卷27(3)；2017全國卷28(3)，全國卷27(1)、(2)，全國卷28(4)；2016全國卷27，全國卷27，全國卷27；2015全國卷28，全國卷27本部分知識主要考查學(xué)生運用勒夏特列原理分析、解決實際問題的能力。在全國卷中主要以填空題形式進行考查。試題通常與圖像、圖表相結(jié)合，難度中等。復(fù)習(xí)時一要牢記外因改變后化學(xué)平衡狀態(tài)的具體影響情況，二要學(xué)會并掌握分析圖像、圖表類問題的基本方法?？键c1可逆反應(yīng)與化學(xué)平衡狀態(tài)欄目導(dǎo)航01夯 實 考 點0

33、2考 點 突 破夯 實 考 點1 1可逆反應(yīng)【知識梳理】正逆同時小于2化學(xué)平衡狀態(tài)(1)建立過程。在一定條件下，把某一可逆反應(yīng)的反應(yīng)物加入固定容積的密閉容器中。反應(yīng)過程如下：最大逐漸減小逐漸增大保持不變 同理，若在相同的條件下，把同一可逆反應(yīng)的生成物加入(即反應(yīng)從逆向開始)，也可以建立相同的平衡狀態(tài)。以上過程可用下圖表示：從_開始建立 從_開始建立 正反應(yīng)逆反應(yīng)(2)概念。一定條件下的可逆反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)進行到一定程度時，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率_，反應(yīng)物的濃度和生成物的濃度_，我們稱為“化學(xué)平衡狀態(tài)”，簡稱化學(xué)平衡。相等不再改變(3)特征?？赡鎰討B(tài)平衡(2)靜態(tài)標(biāo)志：各種“量”不變各物質(zhì)的質(zhì)量、物

34、質(zhì)的量或濃度不變。各物質(zhì)的百分含量(物質(zhì)的量分數(shù)、質(zhì)量分數(shù)等)不變。溫度、壓強(化學(xué)反應(yīng)方程式兩邊氣體體積不相等)或顏色(某組分有顏色)不變。總之，若物理量由變量變成了不變量，則表明該可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)；若物理量為“不變量”，則不能作為平衡標(biāo)志?！舅季S深化】【答案】(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)【答案】C考 點 突 破2 極端假設(shè)，界定范圍，突破判斷【答案】A【解析】假設(shè)反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行，由于Y2(g)過量，則完全轉(zhuǎn)化時，Z(g)的濃度為4 molL1；假設(shè)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行，則完全轉(zhuǎn)化時，X2(g)、Y2(g)的濃度分別為2 molL1、4 molL1。由題意知，該反應(yīng)為

35、可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化為生成物，生成物也不可能完全轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物，故A項正確，B、C、D項均錯誤?！敬鸢浮緿【解析】平衡濃度之比為13，轉(zhuǎn)化濃度也為13，故c1c213，A、C兩項不正確；平衡時Y、Z的生成速率之比應(yīng)為32，B項不正確；由可逆反應(yīng)的特點可知0c10.14 molL1。 化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷【答案】.(1)(2)(3)(4)(5)(6).(1)(2)(3)(4)A BC D【答案】D化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡第七章第二節(jié)化學(xué)平衡考點2化學(xué)平衡的移動欄目導(dǎo)航01夯 實 考 點02考 點 突 破夯 實 考 點1 1化學(xué)平衡移動的過程2化學(xué)平衡移動方向與化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系(1)v正_v

36、逆：平衡向_反應(yīng)方向移動。(2)v正_v逆：反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，平衡不移動。(3)v正v逆：平衡向_反應(yīng)方向移動。【知識梳理】正逆3外界因素對化學(xué)平衡的影響(1)若其他條件不變，改變下列條件對化學(xué)平衡的影響如下：正逆減小增大不吸熱放熱不能(2)幾種特殊情況說明：改變固體或純液體的量，對化學(xué)平衡無影響?！岸栊詺怏w”對化學(xué)平衡的影響。同等程度地改變反應(yīng)混合物中各物質(zhì)的濃度時，應(yīng)視為壓強的影響。全是氣體參加的反應(yīng)，恒容條件下體系的密度始終保持不變。4勒夏特列原理如果改變影響化學(xué)平衡的條件(濃度、壓強、溫度等)之一，平衡將向著_的方向移動。減弱這種改變 【思維深化】【答案】(1)(2)(3)(4)(5)

37、(6)(7)(8)【答案】正向增大逆向減小增大逆向減小減小不移動不變不變考 點 突 破2 1已建立平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)改變條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動時，下列敘述正確的是()生成物的體積分數(shù)一定增加生成物的產(chǎn)量一定增加反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大反應(yīng)物濃度一定降低正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率加入催化劑可以達到以上目的ABCD【答案】B外界條件對化學(xué)平衡移動的影響【答案】B【解析】A是固體，其量的變化對平衡無影響；升高溫度，v(正)、v(逆)均增大，但v(逆)增大的程度大，平衡向逆反應(yīng)方向移動；此反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，故增大壓強，平衡不移動，但v(正)、v(逆)都增大；增大B的濃度，正

38、反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動，v(正)v(逆)；催化劑不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動，B的轉(zhuǎn)化率不變。故正確。解答化學(xué)平衡移動類試題的一般思路化學(xué)平衡移動原理在物質(zhì)制備中的應(yīng)用【答案】(1)防止CO使催化劑中毒(2)低溫、高壓(3)高溫、低壓【答案】(1)I2(2)在該條件下，CO的轉(zhuǎn)化率已很高，再增大壓強CO轉(zhuǎn)化率提高不大，同時生產(chǎn)成本增加，得不償失【解析】(1)由題意可知，未提純的TaS2粉末變成純凈TaS2晶體，要經(jīng)過兩步轉(zhuǎn)化：TaS22I2=TaI4S2，TaI4S2=TaS22I2，即反應(yīng)()先在溫度T2端正向進行，后在溫度T1端逆向進行，反應(yīng)()的H大于0，因此溫度T1小于T2，該過

39、程中循環(huán)使用的物質(zhì)是I2。(2)從圖像來看，隨著溫度的升高，CO的轉(zhuǎn)化率變小，故H0，綜合溫度、壓強對CO轉(zhuǎn)化率的影響來看，在題給條件下，CO的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很大，不必再增大壓強?；どa(chǎn)適宜條件選擇的一般原則條件原則從化學(xué)反應(yīng)速率分析既不能過快，又不能太慢從化學(xué)平衡移動分析既要注意外界條件對速率和平衡影響的一致性，又要注意二者影響的矛盾性從原料的利用率分析增加易得廉價原料，提高難得高價原料的利用率，從而降低生產(chǎn)成本從實際生產(chǎn)能力分析如設(shè)備承受高溫、高壓能力等從催化劑的使用活性分析注意催化劑的活性對溫度的限制化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡第七章第二節(jié)化學(xué)平衡考點3“等效平衡”原理及其應(yīng)用欄目導(dǎo)航01夯 實 考 點03真題體