化學(xué)平衡知識(shí)點(diǎn)及考點(diǎn)總結(jié)歸納課件

1、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡第七章第二節(jié)化學(xué)平衡考 綱 解 讀 考綱要求備考指南真題追蹤命題趨勢(shì)1.了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性及化學(xué)平衡的建立。2掌握化學(xué)平衡的特征。3理解外界條件(濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等)對(duì)化學(xué)平衡的影響，認(rèn)識(shí)并能用相關(guān)理論解釋其一般規(guī)律。4了解化學(xué)平衡的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用。2018全國卷28(2)，全國卷27(1)、(2)，全國卷27(3)；2017全國卷28(3)，全國卷27(1)、(2)，全國卷28(4)；2016全國卷27，全國卷27，全國卷27；2015全國卷28，全國卷27本部分知識(shí)主要考查學(xué)生運(yùn)用勒夏特列原理分析、解決實(shí)際問題的能力。在全國卷中主

2、要以填空題形式進(jìn)行考查。試題通常與圖像、圖表相結(jié)合，難度中等。復(fù)習(xí)時(shí)一要牢記外因改變后化學(xué)平衡狀態(tài)的具體影響情況，二要學(xué)會(huì)并掌握分析圖像、圖表類問題的基本方法?？键c(diǎn)1可逆反應(yīng)與化學(xué)平衡狀態(tài)欄目導(dǎo)航01夯 實(shí) 考 點(diǎn)02考 點(diǎn) 突 破夯 實(shí) 考 點(diǎn)1 1可逆反應(yīng)【知識(shí)梳理】正逆同時(shí)小于2化學(xué)平衡狀態(tài)(1)建立過程。在一定條件下，把某一可逆反應(yīng)的反應(yīng)物加入固定容積的密閉容器中。反應(yīng)過程如下：最大逐漸減小逐漸增大保持不變 同理，若在相同的條件下，把同一可逆反應(yīng)的生成物加入(即反應(yīng)從逆向開始)，也可以建立相同的平衡狀態(tài)。以上過程可用下圖表示：從_開始建立 從_開始建立 正反應(yīng)逆反應(yīng)(2)概念。一定條件

3、下的可逆反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時(shí)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率_，反應(yīng)物的濃度和生成物的濃度_，我們稱為“化學(xué)平衡狀態(tài)”，簡(jiǎn)稱化學(xué)平衡。相等不再改變(3)特征。可逆動(dòng)態(tài)平衡(2)靜態(tài)標(biāo)志：各種“量”不變各物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量或濃度不變。各物質(zhì)的百分含量(物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)等)不變。溫度、壓強(qiáng)(化學(xué)反應(yīng)方程式兩邊氣體體積不相等)或顏色(某組分有顏色)不變?？傊?，若物理量由變量變成了不變量，則表明該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；若物理量為“不變量”，則不能作為平衡標(biāo)志?！舅季S深化】【答案】(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)【答案】C考 點(diǎn) 突 破2 極端假設(shè)，界定范圍，突破判斷【答案】A【解析】

4、假設(shè)反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，由于Y2(g)過量，則完全轉(zhuǎn)化時(shí)，Z(g)的濃度為4 molL1；假設(shè)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則完全轉(zhuǎn)化時(shí)，X2(g)、Y2(g)的濃度分別為2 molL1、4 molL1。由題意知，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化為生成物，生成物也不可能完全轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物，故A項(xiàng)正確，B、C、D項(xiàng)均錯(cuò)誤?！敬鸢浮緿【解析】平衡濃度之比為13，轉(zhuǎn)化濃度也為13，故c1c213，A、C兩項(xiàng)不正確；平衡時(shí)Y、Z的生成速率之比應(yīng)為32，B項(xiàng)不正確；由可逆反應(yīng)的特點(diǎn)可知0c10.14 molL1。 化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷【答案】.(1)(2)(3)(4)(5)(6).(1)(2)(3)(4)A

5、 BC D【答案】D化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡第七章第二節(jié)化學(xué)平衡考點(diǎn)2化學(xué)平衡的移動(dòng)欄目導(dǎo)航01夯 實(shí) 考 點(diǎn)02考 點(diǎn) 突 破夯 實(shí) 考 點(diǎn)1 1化學(xué)平衡移動(dòng)的過程2化學(xué)平衡移動(dòng)方向與化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系(1)v正_v逆：平衡向_反應(yīng)方向移動(dòng)。(2)v正_v逆：反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，平衡不移動(dòng)。(3)v正v逆：平衡向_反應(yīng)方向移動(dòng)?！局R(shí)梳理】正逆3外界因素對(duì)化學(xué)平衡的影響(1)若其他條件不變，改變下列條件對(duì)化學(xué)平衡的影響如下：正逆減小增大不吸熱放熱不能(2)幾種特殊情況說明：改變固體或純液體的量，對(duì)化學(xué)平衡無影響?！岸栊詺怏w”對(duì)化學(xué)平衡的影響。同等程度地改變反應(yīng)混合物中各物質(zhì)的濃度時(shí)，應(yīng)視為壓強(qiáng)的

6、影響。全是氣體參加的反應(yīng)，恒容條件下體系的密度始終保持不變。4勒夏特列原理如果改變影響化學(xué)平衡的條件(濃度、壓強(qiáng)、溫度等)之一，平衡將向著_的方向移動(dòng)。減弱這種改變 【思維深化】【答案】(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)【答案】正向增大逆向減小增大逆向減小減小不移動(dòng)不變不變考 點(diǎn) 突 破2 1已建立平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)改變條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí)，下列敘述正確的是()生成物的體積分?jǐn)?shù)一定增加生成物的產(chǎn)量一定增加反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大反應(yīng)物濃度一定降低正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率加入催化劑可以達(dá)到以上目的ABCD【答案】B外界條件對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響【答案】B【解析】A是固

7、體，其量的變化對(duì)平衡無影響；升高溫度，v(正)、v(逆)均增大，但v(逆)增大的程度大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；此反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，故增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，但v(正)、v(逆)都增大；增大B的濃度，正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，v(正)v(逆)；催化劑不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，B的轉(zhuǎn)化率不變。故正確。解答化學(xué)平衡移動(dòng)類試題的一般思路化學(xué)平衡移動(dòng)原理在物質(zhì)制備中的應(yīng)用【答案】(1)防止CO使催化劑中毒(2)低溫、高壓(3)高溫、低壓【答案】(1)I2(2)在該條件下，CO的轉(zhuǎn)化率已很高，再增大壓強(qiáng)CO轉(zhuǎn)化率提高不大，同時(shí)生產(chǎn)成本增加，得不償失【解析】(1)由題意可知，未提純

8、的TaS2粉末變成純凈TaS2晶體，要經(jīng)過兩步轉(zhuǎn)化：TaS22I2=TaI4S2，TaI4S2=TaS22I2，即反應(yīng)()先在溫度T2端正向進(jìn)行，后在溫度T1端逆向進(jìn)行，反應(yīng)()的H大于0，因此溫度T1小于T2，該過程中循環(huán)使用的物質(zhì)是I2。(2)從圖像來看，隨著溫度的升高，CO的轉(zhuǎn)化率變小，故H0，綜合溫度、壓強(qiáng)對(duì)CO轉(zhuǎn)化率的影響來看，在題給條件下，CO的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很大，不必再增大壓強(qiáng)?；どa(chǎn)適宜條件選擇的一般原則條件原則從化學(xué)反應(yīng)速率分析既不能過快，又不能太慢從化學(xué)平衡移動(dòng)分析既要注意外界條件對(duì)速率和平衡影響的一致性，又要注意二者影響的矛盾性從原料的利用率分析增加易得廉價(jià)原料，提高難得高

9、價(jià)原料的利用率，從而降低生產(chǎn)成本從實(shí)際生產(chǎn)能力分析如設(shè)備承受高溫、高壓能力等從催化劑的使用活性分析注意催化劑的活性對(duì)溫度的限制化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡第七章第二節(jié)化學(xué)平衡考點(diǎn)3“等效平衡”原理及其應(yīng)用欄目導(dǎo)航01夯 實(shí) 考 點(diǎn)03真題體驗(yàn)直擊高考02考 點(diǎn) 突 破04配 套 訓(xùn) 練夯 實(shí) 考 點(diǎn)1 1等效平衡的含義在一定條件下(恒溫恒容或恒溫恒壓)，同一可逆反應(yīng)體系，不管是從正反應(yīng)開始，還是從逆反應(yīng)開始，或是正、逆反應(yīng)同時(shí)投料，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，任何相同組分的百分含量(質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)等)均相同。【知識(shí)梳理】3虛擬“中間態(tài)”法構(gòu)建等效平衡(1)構(gòu)建恒溫恒容平衡思維模式。新平衡狀

10、態(tài)可認(rèn)為是兩個(gè)原平衡狀態(tài)簡(jiǎn)單的疊加并壓縮而成，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)。(2)構(gòu)建恒溫恒壓平衡思維模式(以氣體物質(zhì)的量增加的反應(yīng)為例，見圖示)。新平衡狀態(tài)可以認(rèn)為是兩個(gè)原平衡狀態(tài)簡(jiǎn)單的疊加，壓強(qiáng)不變，平衡不移動(dòng)。【思維深化】序號(hào)ABCD2 mol1 mol004 mol2 mol001 mol0.5 mol1.5 mol0.5 mol01 mol3 mol1 mol003 mol1 mol(1)上述反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，互為等效平衡的是哪幾組？達(dá)到平衡后，哪些量相同？(2)達(dá)到平衡后，放出的熱量為Q2 kJ，吸收的熱量為Q3 kJ，則Q1、Q2、Q3的定量關(guān)系為_?！敬鸢浮?1)互為等效平衡，表現(xiàn)在各組分百分

11、含量(物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù))相同；完全等效，表現(xiàn)在達(dá)到平衡后物質(zhì)的量、質(zhì)量、體積、物質(zhì)的量濃度、各組分百分含量(物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù))相同。(2)Q2Q3Q1考 點(diǎn) 突 破2 恒溫恒容條件下等效平衡的應(yīng)用2恒溫恒壓下，在一個(gè)容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：A(g)B(g)C(g)，若開始時(shí)通入1 mol A和1 mol B，達(dá)到平衡時(shí)生成a mol C。則下列說法錯(cuò)誤的是()A若開始時(shí)通入3 mol A和3 mol B，達(dá)到平衡時(shí)，生成的C的物質(zhì)的量為3a molB若開始時(shí)通入4 mol A、4 mol B和2 mol C，達(dá)到平衡時(shí)，B的物質(zhì)的量一定大于4 mol恒溫恒

12、壓條件下等效平衡的應(yīng)用【答案】B恒溫恒容、恒溫恒壓條件下等效平衡的綜合應(yīng)用 (1)相同溫度下，在乙中加入4 mol N2、6 mol H2，若乙的壓強(qiáng)始終與甲的壓強(qiáng)相等，乙中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，生成NH3的物質(zhì)的量為_mol(從下列各項(xiàng)中選填序號(hào)，下同)；若乙的容積與甲的容積始終相等，乙中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，生成NH3的物質(zhì)的量為_mol。A小于mB等于mC在m2m之間 D等于2mE大于2m(2)相同溫度下，保持乙的容積為甲的一半，并加入1 mol NH3，要使乙中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)與上述甲容器中達(dá)到平衡時(shí)相同，則起始時(shí)應(yīng)加入_mol N2和_mol H2?！敬鸢浮?1)DE(2)0.50【解析】(1)由于甲容器定容，而乙容器定壓，它們的壓