廣東省華南師范大學2022年高三沖刺模擬化學試卷含解析

1、2021-2022高考化學模擬試卷注意事項1考生要認真填寫考場號和座位序號。2試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B 鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、分子式為C5H12O且可與金屬鈉反應放出氫氣的有機化合物有（不考慮立體異構）A5種B6種C7種D8種2、宋應星所著天工開物被外國學者譽為“17世紀中國工藝百科全書”。下列說法不正確的是A“凡白土曰堊土，為陶家精美啟用”中“陶”是一種傳統(tǒng)硅酸鹽材料B“凡火藥，硫為純陽，硝為純陰”中“硫”指的是硫磺，

2、“硝”指的是硝酸C“燒鐵器淬于膽礬水中，即成銅色也”該過程中反應的類型為置換反應D“每紅銅六斤，入倭鉛四斤，先后入罐熔化，冷定取出，即成黃銅”中的黃銅是合金3、下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是 （ ）A氨水應密閉保存，置低溫處B在FeCl2溶液中加入鐵粉防止氧化變質(zhì)C生產(chǎn)硝酸中使用過量空氣以提高氨的利用率D實驗室用排飽和食鹽水法收集氯氣4、制取Na2CO3和高純Si的工藝流程如圖所示，下列說法錯誤的是A反應屬于固氮反應B步驟為先向飽和食鹽水中通入CO2至飽和后，再通入NH3C反應、均為氧化還原反應D用精餾的方法可提純?nèi)葰涔?、合成導電高分子材料PPV的反應如下。下列說法正確的是（ ）+（2

3、n-1）HIA合成PPV的反應為加聚反應B1molPPV最多能與4 molH2發(fā)生加成反應C與溴水加成后的產(chǎn)物最多有14個原子共平面D和苯乙烯互為同系物6、近年，科學家發(fā)現(xiàn)了116號元素Lv。下列關于293Lv和294Lv的說法錯誤的是A兩者電子數(shù)相差1B兩者質(zhì)量數(shù)相差1C兩者中子數(shù)相差1D兩者互為同位素7、下列表述正確的是A22.4LHCl溶于水制得1L鹽酸時，其濃度為1 molL-1B1L0.3molL-1的CuCl2溶液中含有Cu2+和Cl-的總物質(zhì)的量為0.9molC在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果c(Na+)=c(SO42-)，則c(K+)=c(Cl-)D10時，100

4、mLKCl飽和溶液蒸發(fā)掉5g水，冷卻到10時，它仍為飽和溶液8、化學與生活、科技、醫(yī)藥、工業(yè)生產(chǎn)均密切相關，下列有關化學敘述正確的是（ ）A濃硫酸具有強腐蝕性，可用濃硫酸刻蝕石英制藝術品B我國預計2020年發(fā)射首顆火星探測器太陽能電池帆板的材料是二氧化硅C本草經(jīng)集注中關于鑒別硝石(KNO3)和樸硝(Na2SO4)的記載：“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也”，該方法應用了焰色反應D誤食重金屬鹽引起的人體中毒，可喝大量的食鹽水解毒9、如圖是利用試紙、鉛筆芯設計的微型實驗以鉛筆芯為電極，分別接觸表面皿上的試紙，接通電源，觀察實驗現(xiàn)象下列說法錯誤的是（）ApH試紙變藍BKI淀粉試紙變藍C通電時，電能轉(zhuǎn)換

5、為化學能D電子通過pH試紙到達KI淀粉試紙10、給定條件下，下列選項中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實現(xiàn)的是（）ASSO2BaSO4BSiO2H2SiO3Na2SiO3（aq）CMgCl26H2OMgCl2MgDN2NO2HNO311、已知常溫下,Ka1(H2CO3)=4.310-7,Ka2(H2CO3)=5.610-11。某二元酸H2R及其鈉鹽的溶液中,H2R、HR-、R2-三者的物質(zhì)的量分數(shù)隨溶液pH變化關系如圖所示，下列敘述錯誤的是（ ）A在pH=4.3的溶液中：3c(R2-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)B等體積、等濃度的NaOH溶液與H2R溶液混合后，此溶液中水的電離程度比純水小

6、C在pH=3的溶液中存在=10-3D向Na2CO3溶液中加入少量H2R溶液，發(fā)生反應：CO32-+H2R=HCO3-+HR-12、下列關于糖類的說法正確的是A所有糖類物質(zhì)都有甜味，但不一定都溶于水B葡萄糖和果糖性質(zhì)不同，但分子式相同C蔗糖和葡萄糖都是單糖D攝入人體的纖維素在酶的作用下能水解為葡萄糖13、已知：SO32I2H2O=SO422H2I，某溶液中可能含有I、NH4+、Cu2、SO32，向該無色溶液中加入少量溴水，溶液仍呈無色，下列判斷正確的是()A肯定不含I B肯定不含NH4+ C可能含有SO32 D可能含有I14、以下是在實驗室模擬“侯氏制堿法”生產(chǎn)流程的示意圖：則下列敘述錯誤的是（

7、 ）則下列敘述錯誤的是AA氣體是NH3，B氣體是CO2B把純堿及第步所得晶體與某些固體酸性物質(zhì)（如酒石酸）混合可制泡騰片C第步操作用到的主要玻璃儀器是燒杯、漏斗、玻璃棒D第步操作是將晶體溶于水后加熱、蒸發(fā)、結晶15、某未知溶液（只含一種溶質(zhì)）中加入醋酸鈉固體后，測得溶液中c(CH3COO):c(Na+)=1:1。則原未知溶液一定不是A強酸溶液B弱酸性溶液C弱堿性溶液D強堿溶液16、用NaOH標準溶液滴定鹽酸，以下操作導致測定結果偏高的是A滴定管用待裝液潤洗B錐形瓶用待測液潤洗C滴定結束滴定管末端有氣泡D滴定時錐形瓶中有液體濺出二、非選擇題（本題包括5小題）17、結晶玫瑰廣泛用于香料中，它的兩條

8、合成路線如下圖所示：已知：兩個羥基同時連在同一碳原子上的結構不穩(wěn)定，會發(fā)生脫水反應：+H2O完成下列填空：（1）A的俗稱是_；D中官能團的名稱是_；反應的反應類型是_。（2）寫出G與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式_。（3）已知：，則可推知反應發(fā)生時，會得到一種副產(chǎn)物，寫出該副產(chǎn)物的結構簡式_。（4）G的同分異構體L遇FeCl3溶液顯色，與足量濃溴水反應未見白色沉淀產(chǎn)生，若L與NaOH的乙醇溶液共熱能反應，則共熱生成的有機物的結構簡式為_（任寫一種）18、在醫(yī)藥工業(yè)中，有機物 G是一種合成藥物的中間體 ，其合成路線如圖所示 ：已知：R1ONa+R2XR1OR2+NaX(R1與 R2代表苯環(huán)或烴基、

9、X 代表鹵素原子）RCOOH+SOCl2(液體)RCOCl+HCl+SO2回答下列問題：（1）A 與C在水中溶解度更大的是 _ ， G 中官能團的名稱是 _。 （2）EF 的有機反應類型是 _ ，F(xiàn) 的分子式為_。（3）由AB反應的化學方程式為 _。 （4）物質(zhì)D的結構簡式為 _。 （5）BC 反應中加入NaOH 的作用是_。（6）寫出一種符合下列條件的G的同分異構體 _ 。與G的苯環(huán)數(shù)相同；核磁共振氫譜有5 個峰；能發(fā)生銀鏡反應19、某研究小組利用下圖裝置探究溫度對氨氣還原 Fe2O3 的影響（固定裝置略）。完成下列填空：（1）實驗時 A 中有大量紫紅色的煙氣，則 NH4I 的分解產(chǎn)物為 _

10、（至少填三種），E裝置的作用是_。（2）裝置B中的反應方程式：_，D裝置的作用是_。某研究小組按上圖裝置進行對比實驗，甲組用酒精燈、乙組用酒精噴燈對裝置 C 加熱，反應產(chǎn)物均為黑色粉末（純凈物），兩組分別用各自的產(chǎn)物進行以下探究，完成下列填空：步驟操作甲組現(xiàn)象乙組現(xiàn)象1取黑色粉末加入稀鹽酸溶解，無氣泡溶解，有氣泡2取步驟 1 中溶液，滴加 KSCN 溶液變紅無現(xiàn)象3向步驟 2 溶液中滴加新制氯水紅色先變深后褪去先變紅后也褪色（3）乙組得到的黑色粉末是_。（4）甲組步驟1中反應的離子方程式為_。（5）乙組步驟3中，溶液變紅的原因為_；溶液褪色可能的原因及其驗證方法為_。（6）若裝置C中Fe2O3

11、反應后的產(chǎn)物是兩種氧化物組成的混合物，為研究氧化物的組成，研究小組取樣品7.84克在加熱條件下通入氨氣，完全反應后，停止加熱，反應管中鐵粉冷卻后，稱得質(zhì)量為5.6克，則混合物的組成為_。20、將一定量的Cu和濃硫酸反應（裝置中的夾持、加熱儀器省略），反應后，圓底燒瓶內(nèi)的混合液倒入水中，得到藍色溶液與少量黑色不溶物。(1)反應后藍色溶液呈酸性的原因有_，_。(2)為檢驗反應產(chǎn)生氣體的還原性，試劑 a 是_。(3)已知酸性：H2SO3H2CO3H2S。反應后測得 Na2S 和 Na2CO3 混合溶液中有新氣體生成。該氣體中 _ (填“含或不含”) H2S，理由是_； (4)少量黑色不溶物不可能是

12、CuO 的理由是_。查閱資料后發(fā)現(xiàn)該黑色固體可能是 CuS 或 Cu2S 中的一種或兩種，且 CuS 和 Cu2S 在空氣中煅燒易轉(zhuǎn) 化成 Cu2O 和 SO2。稱取 2.000g 黑色固體，灼燒、冷卻、最后稱得固體 1.680g。(5) 灼燒該固體除用到酒精燈、坩堝、坩堝鉗、三腳架等儀器，還需要_。 確定黑色固體灼燒充分的依據(jù)是_，黑色不溶物其成分化學式為_。21、有資料顯示過量的氨氣和氯氣在常溫下可合成巖腦砂(主要成分為NH4Cl)，某小組對巖腦砂進行以下探究。.巖腦砂的實驗室制備(1)C裝置中盛放堿石灰的儀器名稱為_。(2)為使氨氣和氯氣在D中充分混合并反應，上述裝置的連接順序為adc_

13、、_jihgb。(3)裝置D處除易堵塞導管外，還有不足之處為_。(4)檢驗氨氣和氯氣反應有巖腦砂生成時，除了蒸餾水、稀HNO3、AgNO3溶液、紅色石蕊試紙外，還需要的試劑為_。.天然巖腦砂中NH4Cl純度的測定(雜質(zhì)不影響NH4Cl純度測定)已知：2NH4Cl+3CuO3Cu+2HCl+N2+3H2O。步驟：準確稱取1.19g巖腦砂；將巖腦砂與足量的氧化銅混合加熱(裝置如下)。(1)連接好儀器后，檢查裝置的氣密性時，先將H和K中裝入蒸餾水，然后加熱G，_，則氣密性良好。(2)裝置H的作用_。(3)實驗結束后，裝置I增重0.73g，則天然巖腦砂中NH4Cl的質(zhì)量分數(shù)為_。(4)若用K中氣體體積

14、測定NH4Cl純度，當量氣管內(nèi)液面低于量筒內(nèi)液面時，所測純度_(填“偏高”、“ 無影響”或“偏低”)參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】該分子式符合飽和一元醇和飽和一元醚的通式。醇類可以與金屬鈉反應放出氫氣，而醚不能。根據(jù)碳鏈異構，先寫出戊烷的同分異構體（3種），然后用羥基取代這些同分異構體的不同類的氫原子，就可以得出這樣的醇，戊基共有8種，故這樣的醇共有8種，D正確，選D。2、B【解析】A.陶瓷是傳統(tǒng)硅酸鹽材料,屬于無機傳統(tǒng)非金屬材料,故A正確; B.“凡火藥,硫為純陽,硝為純陰”中“硫”指的是硫磺，“硝”指的是硝酸鉀,故B不正確;C.該過程中反應為鐵與硫酸銅反應生成

15、硫酸亞鐵和銅,反應類型為置換反應,故C正確; D.黃銅是銅鋅合金,故D正確; 答案：B。3、B【解析】A、NH3+H2ONH3H2O H0，升高溫度，促進氨水分解，正確；B、Fe2+易被氧化為Fe3+，加入Fe粉，F(xiàn)e+2Fe3+=3Fe2+，能防止Fe2+氧化變質(zhì)，B不能用勒沙特列原理解釋；C、增大一種反應物濃度，可以提高另一反應物轉(zhuǎn)化率，正確；D、Cl2+H2OH+Cl-+HClO，增大c(Cl-)，抑制氯氣溶解，D正確。答案選B。4、B【解析】A.根據(jù)氮的固定含義判斷；B.根據(jù)物質(zhì)的溶解性及反應產(chǎn)生的HCO3-濃度大小判斷氣體通入先后順序；C.根據(jù)氧化還原反應的特征判斷反應類型；D.根據(jù)

16、物質(zhì)的沸點的高低判斷提純方法?！驹斀狻緼.N2與H2在一定條件下合成NH3氣，是氮元素的單質(zhì)變?yōu)榛衔锏倪^程，因此屬于氮的固定，A正確；B.CO2在室溫下在飽和食鹽水中溶解度不大，若先通入CO2，后通入NH3，則反應產(chǎn)生的HCO3-離子濃度較小，最后得到的NaHCO3就少，或根本不產(chǎn)生NaHCO3固體，而NH3易溶于水，先通入NH3使溶液呈堿性，有利于CO2的吸收，因此要先向飽和食鹽水中通入足量NH3，再通入CO2氣體，B錯誤；C.反應、中均勻元素化合價的變化，因此這兩個反應均為氧化還原反應，C正確；D.由于三氯氫硅沸點只有33，比較低，與其它雜質(zhì)的沸點不同，因此可通過蒸餾的方法分離提純，分餾

17、方法也叫精餾，D正確；故合理選項是B。【點睛】本題以制取Na2CO3和高純Si的工藝流程為線索，考查了物質(zhì)制取過程中加入物質(zhì)的先后順序、反應類型的判斷、混合物的分離方法等化學基礎知識和基本技能。掌握物質(zhì)的性質(zhì)及在實驗中的應用是本題解答的關鍵。5、C【解析】A、合成PPV通過縮聚反應生成，同時有小分子物質(zhì)HI生成，不屬于加聚反應，選項A錯誤；B、1molPPV中含有2nmol碳碳雙鍵，最多能與4n molH2發(fā)生加成反應，選項B錯誤；C. 與溴水加成后的產(chǎn)物為，根據(jù)苯分子中12個原子共面、甲烷為正四面體結構可知，該分子中最多有14 個原子共平面，選項C正確；D. 和苯乙烯相差C2H2，不是相差n

18、個CH2，不互為同系物，選項D錯誤。答案選C。6、A【解析】A、293Lv和294Lv的電子數(shù)都是116，A錯誤；B、293Lv的質(zhì)量數(shù)是293，294Lv的質(zhì)量數(shù)是294，質(zhì)量數(shù)相差1，B正確；C、293Lv的中子數(shù)是117，294Lv的中子數(shù)是118，中子數(shù)相差1，C正確；D、293Lv和294Lv是質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同種元素的不同原子，互為同位素，D正確；答案選A。7、D【解析】A. 未說明溫度和壓強，故無法確定22.4LHCl的物質(zhì)的量，無法計算濃度，A錯誤；B. 由于銅離子在水溶液中會水解，故1L0.3molL-1的CuCl2溶液中含有Cu2+的物質(zhì)的量小于0.3mol，Cu2

19、+和Cl-的總物質(zhì)的量小于0.9mol，B錯誤；C. 根據(jù)電荷守恒，K2SO4和NaCl的混合溶液中，由于溶液呈中性，則，所以，若c(Na+)=c(SO42-)，則，C錯誤；D. 10時，100mLKCl飽和溶液蒸發(fā)掉5g水，冷卻到10時，有晶體析出，但溶液仍為飽和溶液，D正確；故答案選D。8、C【解析】氫氟酸刻蝕石英制藝術品，故A錯誤；太陽能電池帆板的材料是晶體硅，故B錯誤；鉀元素的焰色是紫色，所以“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也”，故C正確；誤食重金屬鹽引起的人體中毒，可喝大量的牛奶解毒，故D錯誤。9、D【解析】A連接負極的鉛筆芯為陰極，陰極上氫離子放電生成氫氣，同時電極附近生成氫氧根離子

20、，溶液呈堿性，pH試紙遇堿變藍色，故A正確；B連接正極的鉛筆芯為陽極，陽極上氯離子放電生成氯氣，氯氣能氧化碘離子生成碘，碘與淀粉試液變藍色，所以淀粉碘化鉀試紙變藍色，故B正確；C該裝置是將電能轉(zhuǎn)化為化學能裝置，為電解池，故C正確；D電子不通過電解質(zhì)溶液，電解質(zhì)溶液中陰陽離子定向移動形成電流，故D錯誤；故答案為D?！军c睛】考查電解原理，明確離子放電順序及各個電極上發(fā)生的反應、物質(zhì)的性質(zhì)即可解答，該裝置為電解池，連接負極的鉛筆芯為陰極，陰極上氫離子放電，同時電極附近生成氫氧根離子，溶液呈堿性；連接正極的鉛筆芯為陽極，陽極上氯離子放電生成氯氣，氯氣能氧化碘離子生成碘，碘與淀粉試液變藍色，注意電解質(zhì)溶

21、液中電流的形成，為易錯點。10、A【解析】A硫單質(zhì)點燃生成二氧化硫，二氧化硫通入硝酸鋇溶液，溶液顯酸性，硝酸根氧化二氧化硫為硫酸，結合鋇離子生成不溶于水和酸的硫酸鋇沉淀，轉(zhuǎn)化關系可以一步實現(xiàn)，A正確；B二氧化硅是酸性氧化物，但不溶于水不能一步生成硅酸，B錯誤；C氯化鎂晶體加熱過程中會發(fā)生水解得到氫氧化鎂，不能生成氯化鎂固體，需要在氯化氫氣流中加熱失去結晶水得到氯化鎂固體，C錯誤；D氮氣與氧氣放電件下反應生成一氧化氮，不能一步生成二氧化氮氣體，D錯誤；答案選A。11、D【解析】A據(jù)圖可知在pH=4.3的溶液中，c(R2-)=c(HR-)，溶液中電荷守恒為：2c(R2-)+c(HR-)+c(OH-

22、)=c(Na+)+c(H+)，所以3c(HR-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)，故A正確；B等體積、等濃度的NaOH溶液與H2R溶液混合后，此時反應生成NaHR，據(jù)圖可知該溶液呈酸性，說明HR-的電離程度大于HR-的水解程度，HR-電離抑制水的電離，所以此溶液中水的電離程度比純水小，故B正確；C，當溶液pH=1.3時，c(H2R)=c(HR-)，則Kh2=10-12.7，溶液的pH=4.3時，c(R2-)=c(HR-)，則Ka2=10-4.3，所以 =10-3，故C正確；D由H2R的電離常數(shù)Ka2大于H2CO3的Ka2，即酸性：HR-HCO3-，所以向Na2CO3溶液中加入少量H2R

23、溶液，發(fā)生反應：2CO32-+H2R=2HCO3-+R2-，故D錯誤；故答案為D?！军c睛】選項C為難點，注意對所給比值進行變換轉(zhuǎn)化為與平衡常數(shù)有關的式子；選項D為易錯點，要注意H2R少量，且酸性：HR-HCO3-，所有溶液中不可能有HR-，氫離子全部被碳酸根結合。12、B【解析】A項，糖類不一定有甜味，如纖維素屬于糖類但沒有甜味，故A項錯誤；B項，葡萄糖和果糖結構不同，性質(zhì)不同，但分子式相同，故B項正確；C項，葡萄糖為單糖，蔗糖為二糖，故C項錯誤；D項，人體內(nèi)無纖維素酶，不能使纖維素發(fā)生水解生成葡萄糖，故D項錯誤。綜上所述，本題正確答案為B?！军c睛】糖類物質(zhì)是多羥基(2個或以上)的醛類(ald

24、ehyde)或酮類(Ketone)化合物，在水解后能變成以上兩者之一的有機化合物。在化學上，由于其由碳、氫、氧元素構成，在化學式的表現(xiàn)上類似于“碳”與“水”聚合，故又稱之為碳水化合物。13、D【解析】據(jù)題給方程式確定還原性：SO32-I。其溶液呈無色，則Cu2一定不存在，由于SO32-還原性強，首先被Br2氧化成SO，若Br2過量會繼續(xù)氧化I生成I2，致使溶液呈黃色，則根據(jù)溶液顏色未變，確定SO32-一定存在，I可能存在，根據(jù)電荷守恒，溶液中的陽離子只能為NH，則NH一定存在。故D正確。14、D【解析】A氨氣易溶于水，二氧化碳能溶于水，依據(jù)侯德榜制堿的原理：向氨化的飽和食鹽水中通入二氧化碳氣體

25、析出碳酸氫鈉，加熱反應制備純堿，所以氣體A為氨氣，B為二氧化碳，故A正確；B第步操作是過濾操作，通過過濾得到碳酸氫鈉晶體，把純堿及碳酸氫鈉與某些固體酸性物質(zhì)（如酒石酸）混合可制得泡騰片，故B正確；C第步操作是過濾操作，通過過濾得到碳酸氫鈉晶體，所以需要的儀器有：燒杯、漏斗、玻璃棒，故C正確；D第步操作是將晶體碳酸氫鈉直接加熱分解得到碳酸鈉固體，故D錯誤；故選D。15、A【解析】A.強酸性溶液會促進醋酸根水解平衡正向進行,不能滿足溶液中c(CH3COO):c(Na+)=1:1,故選A；B.弱酸性溶液如加入少量醋酸會增加溶液中醋酸根離子濃度,可以滿足溶液中c(CH3COO):c(Na+)=1:1，

26、故不選B；C.弱堿性溶液如加入弱堿抑制醋酸根離子水解,可以滿足溶液中c(CH3COO):c(Na+)=1:1，故不選C；D.強堿溶液如加入KOH溶液抑制醋酸根離子水解,可以滿足滿足溶液中c(CH3COO):c(Na+)=1:1,故不選D；答案：A【點睛】醋酸鈉固體溶解后得到溶液中醋酸根離子水解溶液顯堿性，使得醋酸根離子濃度減小，c(CH3COO)+H2OCH3COOH+OH-，從平衡角度分析。16、B【解析】A. 滴定管需要用待裝溶液潤洗，A不符合；B. 錐形瓶用待測液潤洗會引起待測溶液增加，使測定結果偏高，B符合；C. 滴定管末端有氣泡，讀出的體積比實際體積小，計算出的待測液濃度偏低，C不符

27、合；D. 有液體濺出則使用的標準溶液減少，造成結果偏低，D不符合。故選擇B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、氯仿 氯原子、醛基 加成反應 +4NaOH+3NaCl+2H2O 【解析】（1）根據(jù)A的結構簡式可判斷其俗稱是氯仿，D中官能團為醛基、氯原子；對比D、E、G的結構可知反應為加成反應，故答案為：氯仿；醛基、氯原子；加成反應；（2）G與氫氧化鈉溶液反應發(fā)生水解反應，再脫去1分子水生成形成羧基，羧基和氫氧化鈉發(fā)生中和反應，則反應方程式為：，故答案為：；（3）已知： ，可推知反應中副產(chǎn)物為苯環(huán)取代G中羥基，結構簡式為：，故答案為：；（4）G的同分異構體L遇FeCl3溶液顯色，說明含有酚羥基，

28、與足量濃溴水反應未見白色沉淀產(chǎn)生，說明酚羥基鄰位、對位沒有H原子，若L與NaOH的乙醇溶液共熱能反應，則L含有-CH2CH2Cl或-CHClCH3，L苯環(huán)上還含有2個-Cl，L與NaOH的乙醇溶液共熱時，羥基發(fā)生反應，還發(fā)生鹵代烴的消去反應，生成物的結構簡式為：，故答案為：。18、C 羰基（或酮基）、醚鍵 取代反應 C8H7OCl 或 C8H7ClO 催化劑、促進水解 【解析】與氯氣反應生成，在氫氧化鈉溶液作用下反應生成，根據(jù)信息與CH2I2反應生成，根據(jù)信息E和SOCl2反應生成F，與F反應生成G?！驹斀狻緼是苯酚在水中溶解度不大，C為鹽，在水解溶解度大，因此A與C在水中溶解度更大的是C，根

29、據(jù)G的結構得到G中官能團的名稱是羰基、醚鍵；故答案為：C；羰基(或酮基)、醚鍵。EF是OH變?yōu)镃l，Cl取代羥基，因此有機反應類型是取代反應，根據(jù)F的結構簡式得到F的分子式為C8H7OCl或C8H7ClO；故答案為：取代反應；C8H7OCl或C8H7ClO。由AB反應是氯原子取代羥基的鄰位上的氫，其化學方程式為；故答案為：。根據(jù)D和F生成G的反應得到物質(zhì)D的結構簡式為；故答案為：。根據(jù)B的結構()，加入NaOH溶液得到C()，反應中加入NaOH的作用是催化劑、促進水解；故答案為：催化劑、促進水解。與G的苯環(huán)數(shù)相同；核磁共振氫譜有5個峰，說明對稱性較強；能發(fā)生銀鏡反應說明有醛基或則甲酸酯，則符合

30、條件的G的同分異構體；故答案為：。19、NH3、H2、I2(HI) 吸收多余的氨氣 Zn+I2ZnI2 安全瓶 Fe粉 Fe3O4+8H+2Fe3+Fe2+4H2O Fe2+被氧化成Fe3+，F(xiàn)e3+遇SCN-顯紅色 假設SCN-被Cl2氧化，向溶液中加入KSCN溶液，若出現(xiàn)紅色，則假設成立 Fe2O3和FeO或Fe2O3和Fe3O4 【解析】(1)實驗時中A有大量紫紅色的煙氣，說明生成了碘蒸氣，NH4I發(fā)生下列反應：NH4I(固)NH3(氣)+HI(氣)，2HI(氣)H2(氣)+I2(氣)，則NH4I的分解產(chǎn)物為 NH3、H2、I2(HI)，E裝置濃硫酸的作用是 吸收多余的氨氣；(2)裝置B

31、中鋅的作用是吸收碘蒸氣，反應方程式：Zn+I2ZnI2，故D裝置的作用是作安全瓶，防倒吸，因為氨氣極易被濃硫酸吸收；(3)利用黑色固體可溶于鹽酸并產(chǎn)生氣體，結合“原子守恒”可知用酒精噴燈的乙組實驗得到的固體為Fe；(4)Fe2O3被還原得到黑色固體為Fe3O4，由此可寫出反應的離子方程式；(5)步驟4中溶液變紅是溶液中Fe2+被Cl2氧化為Fe3+所致、溶液褪色的原因可能是Cl2將SCN-氧化，若該假設成立，則溶液中還存在Fe3+，再繼續(xù)加入KSCN溶液則溶液變紅；(6)氧化物樣品質(zhì)量為7.84克，還原成鐵粉質(zhì)量為5.6克，氧元素質(zhì)量為：7.84-5.6g=2.24g，則鐵和氧的原子個數(shù)比為：

32、=0.1：0.14=5：7，氧化物的平均分子式為Fe5O7，由此確定混合物的組成?！驹斀狻浚?1)實驗時中A有大量紫紅色的煙氣，說明生成了碘蒸氣，NH4I發(fā)生下列反應：NH4I(固)NH3(氣)+HI(氣)，2HI(氣)H2(氣)+I2(氣)，則NH4I的分解產(chǎn)物為 NH3、H2、I2(HI)，E裝置濃硫酸的作用是 吸收多余的氨氣；(2)裝置B的作用是吸收碘蒸氣，反應方程式：Zn+I2ZnI2，因為氨氣極易被濃硫酸吸收，故D裝置的作用是作安全瓶，防倒吸；(3)利用黑色固體可溶于鹽酸并產(chǎn)生氣體，結合“原子守恒”可知用酒精噴燈的乙組實驗得到的固體為Fe；(4)利用甲組現(xiàn)象可知Fe2O3與CO在酒精

33、燈加熱的條件下，F(xiàn)e2O3被還原得到黑色固體為Fe3O4，由此可寫出反應的離子方程式為Fe3O4+8H+=2Fe3+Fe2+4H2O；(5)因Fe3+遇SCN-顯紅色，所以乙組步驟3中溶液變紅是溶液中Fe2+被Cl2氧化為Fe3+所致，溶液褪色的原因可能是Cl2將SCN-氧化，若該假設成立，則溶液中還存在Fe3+，再繼續(xù)加入KSCN溶液則溶液變紅；(6)氧化物樣品質(zhì)量為7.84克，還原成鐵粉質(zhì)量為5.6克，氧元素質(zhì)量為：7.84-5.6g=2.24g，則鐵和氧的原子個數(shù)比為：=0.1：0.14=5：7，氧化物的平均分子式為Fe5O7；則混合物的組成為Fe2O3和FeO或Fe2O3和Fe3O4，

34、故答案為：Fe2O3和FeO或Fe2O3和Fe3O4。20、反應后期濃硫酸變稀，而銅和稀硫酸不發(fā)生反應，硫酸有剩余 硫酸銅溶液水解呈酸性 溴水或酸性高錳酸鉀 不含 硫化氫和二氧化硫反應 氧化銅能與稀硫酸反應 玻璃棒；泥三角 充分灼燒的依據(jù)是再次灼燒，冷卻，稱量，兩次的質(zhì)量差不能超過0.001g; CuS 和Cu2S 【解析】（1）銅和濃硫酸反應，隨著反應的進行，濃硫酸會變成稀硫酸，稀硫酸與銅不反應，生成的硫酸銅水解顯酸性；（2）檢驗二氧化硫的還原性，可以用具有氧化性的物質(zhì)，且反應現(xiàn)象明顯；（3）依據(jù)硫化氫和二氧化硫反應進行分析；（4）氧化銅可以和稀硫酸反應；（5）依據(jù)現(xiàn)象進行分析；【詳解】（1）隨著反應的進行濃硫酸會變成稀硫酸，稀硫酸與銅不反應，使溶液顯酸性，生成的硫酸銅水解使溶液顯酸性，故答案為：反應后期濃硫酸變稀，而銅和稀硫酸不發(fā)生反應，硫酸有剩余；硫酸銅溶液水解呈酸性；（2）二氧化硫有還原性，所以可以用溴水或者酸性高錳酸鉀溶液檢驗，故答案為，溴水或酸性高錳酸鉀；（3）Na2S 和 Na2CO3 混合溶液中通入二氧化硫，不會生成硫化氫，因為硫化氫和二氧化硫發(fā)生反應，故答案為：不含；硫化氫和二氧化硫反應；（4）少量黑色不溶物不可能是 CuO，因為氧化銅可以和稀硫酸反應，故答案為：氧化銅能與