桂林市重點2022年高考仿真卷化學(xué)試卷含解析

1、2021-2022高考化學(xué)模擬試卷考生請注意：1答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標記。2第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、將鐵粉和活性炭的混合物用NaCl溶液濕潤后，置于如圖所示裝置中，進行鐵的電化學(xué)腐蝕實驗。下列有關(guān)該實驗的說法正確的是（）A在此實驗過程中鐵元素被還原B鐵腐蝕過程中化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能C活性炭的存在會加速鐵的腐蝕D以水代替NaCl溶液，鐵不能發(fā)生吸

2、氧腐蝕2、設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ）A1mol中共平面的碳原子數(shù)最多為6NAB1L0.5mol/LKHC2O4溶液中含HC2O4-和H2C2O4的數(shù)目為0.5NAC25、1.01105 Pa下，44.8LSO2和CO2的混合氣體中所含分子數(shù)為2NAD12.0gNaHSO4和MgSO4的固體混合物中所含陽離子總數(shù)為0.1NA3、下列說法不正確的是A淀粉能水解為葡萄糖B油脂屬于天然有機高分子C雞蛋煮熟過程中蛋白質(zhì)變性D食用新鮮蔬菜和水果可補充維生素C4、下列化學(xué)用語對事實的表述正確的是A硬脂酸與乙醇的酯化反應(yīng)：C17H35COOH+C2H518OHC17H35COOC2H5

3、+H218OB向Na2SiO3溶液中通入過量的SO2：SiO32SO2H2OH2SiO3SO32C由Na和C1形成離子鍵的過程：D已知電離平衡常數(shù)：H2CO3HClOHCO3，向NaClO溶液中通入少量CO2：2ClOCO2H2O2HClOCO325、能確定為丙烯的化學(xué)用語是（ ）ABC3H6CDCH2=CH-CH36、甲烷燃燒時的能量變化如圖，有關(guān)描述錯誤的是()A反應(yīng)和反應(yīng)均為放熱反應(yīng)B等物質(zhì)的量時，CO2具有的能量比CO低C由圖可以推得：2CO(g)+O2(g)2CO2(g)+283 kJD反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：CH4(g)+O2(g)CO(g)+2H2O(l)+607.3 kJ7、在國家

4、衛(wèi)健委2020年2月發(fā)布的最新版新型冠狀病毒肺炎診療方案（試行第六版）中，新增了幾款有療效的藥物，其中一款是老藥新用，結(jié)構(gòu)如圖所示。已知該藥物由短周期元素組成，X、Y為同主族元素，原子半徑X小于Y，X、Y原子的質(zhì)子數(shù)之和減去Y原子最外層電子數(shù)即為Z元素的原子序數(shù)。下列說法錯誤的是A元素非金屬性XYZBX的氫化物顯酸性CY的最高價氧化物的水化物是中強酸D在分子中，存在極性共價鍵和非極性共價鍵8、2019年是門捷列夫提出元素周期表150周年。根據(jù)元素周期律和元素周期表，下列推斷不合理的是A位于第五周期第VIA族的元素為金屬元素B第32號元素的單質(zhì)可作為半導(dǎo)體材料C第55號元素的單質(zhì)與水反應(yīng)非常劇烈

5、D第七周期A族元素的原子序數(shù)為1179、有一種線性高分子，結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是A該高分子由 4 種單體(聚合成高分子的簡單小分子)縮聚而成B構(gòu)成該分子的幾種羧酸單體互為同系物C上述單體中的乙二醇，可被O2催化氧化生成單體之一的草酸D該高分子有固定熔、沸點，1mol上述鏈節(jié)完全水解需要氫氧化鈉物質(zhì)的量為5mol10、下列關(guān)于鋁及其化合物的說法中不正確的是（ ）A工業(yè)上冶煉金屬鋁時，通過在氧化鋁中添加冰晶石的方法降低電解能耗B鋁制品表面可以形成耐腐蝕的致密氧化膜保護層，因此可以用鋁罐盛放咸菜，用鋁罐車運輸濃硫酸C鋁合金具有密度小、強度高、塑性好等優(yōu)點，廣泛應(yīng)用于制造飛機構(gòu)件D在飽和明

6、礬溶液中放入幾粒形狀規(guī)則的明礬晶體，靜置幾天后可觀察到明礬小晶體長成明礬大晶體11、某離子反應(yīng)中涉及H2O、ClO-、 NH4+、H+、 N2、Cl-六種微粒。其中ClO-的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列判斷正確的是（ ）A該反應(yīng)的還原劑是Cl-B反應(yīng)后溶液的酸性明顯增強C消耗1mol還原劑，轉(zhuǎn)移6 mol電子D氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2312、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是ANaHCO3受熱易分解，可用于制胃酸中和劑BSiO2熔點高硬度大，可用于制光導(dǎo)纖維CAl2O3是兩性氧化物，可用作耐高溫材料DCaO能與水反應(yīng)，可用作食品干燥劑13、高純碳酸錳在電子工業(yè)中有重要的應(yīng)

7、用，濕法浸出軟錳礦（主要成分為MnO2，含少量Fe、Al、Mg等雜質(zhì)元素）制備高純碳酸錳的實驗過程如下：其中除雜過程包括：向浸出液中加入一定量的X，調(diào)節(jié)浸出液的pH為3.55.5；再加入一定量的軟錳礦和雙氧水，過濾；下列說法正確的是（ ）A試劑X可以是MnO、MnO2、MnCO3等物質(zhì)B浸出時加入植物粉的作用是作為還原劑C除雜過程中調(diào)節(jié)浸出液的pH為3.55.5可完全除去Fe、Al、Mg等雜質(zhì)D為提高沉淀MnCO3步驟的速率可以持續(xù)升高溫度14、2019 年 12 月 27 日晚，長征五號運載火箭“胖五”在海南文昌航天發(fā)射場成功將實踐二十號衛(wèi)星送入預(yù)定軌道。下列有關(guān)說法正確的是A胖五”利用液氧

8、和煤油為燃料，煤油為純凈物B火箭燃料燃燒時將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能C火箭箭體采用鋁合金是為了美觀耐用D衛(wèi)星計算機芯片使用高純度的二氧化硅15、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液：AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3+CO32-BMnO2與濃鹽酸混合加熱：MnO2+4H+4Cl-MnCl2+Cl2+2H2OCFeSO4溶液中加入鹽酸酸化的H2O2：Fe2+H2O2+2H+=Fe3+2H2ODCa(HCO3)2溶液中加入過量氨水：Ca2+HCO3-+NH3H2O=CaCO3+H2O+NH4+16、成語是中國文化的魂寶。下列成語涉及的金屬在常溫下不溶于濃硝

9、酸的是A銅殼滴漏B化鐵為金C火樹銀花D書香銅臭二、非選擇題（本題包括5小題）17、1，6-己二酸是合成高分子化合物尼龍的重要原料之一，可用六個碳原子的化合物氧化制備。如圖是合成尼龍的反應(yīng)流程：完成下列填空：（1）寫出反應(yīng)類型：反應(yīng)_反應(yīng)_。（2）A和B的結(jié)構(gòu)簡式為_、_。（3）由合成尼龍的化學(xué)方程式為_。（4）由A通過兩步制備1，3-環(huán)己二烯的合成線路為：_。18、某課題組以苯為主要原料，采取以下路線合成利膽藥柳胺酚。已知：回答下列問題：（1）寫出化合物B的結(jié)構(gòu)簡式_。F的結(jié)構(gòu)簡式_。（2）寫出D中的官能團名稱_。（3）寫出BC的化學(xué)方程式_。（4）對于柳胺酚，下列說法不正確的是（_）A1mo

10、l柳胺酚最多可以和2molNaOH反應(yīng) B不發(fā)生硝化反應(yīng)C可發(fā)生水解反應(yīng) D可與溴發(fā)生取代反應(yīng)（5）寫出同時符合下列條件的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_（寫出2種）。遇FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)，且苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子；能發(fā)生銀鏡反應(yīng)19、（14分）硫酸銅晶體(CuSO45H2O)是銅鹽中重要的無機化工原料，廣泛應(yīng)用于農(nóng)業(yè)、電鍍、飼料添加劑、催化劑、石油、選礦、油漆等行業(yè)。采用孔雀石主要成分CuCO3Cu(OH)2、硫酸（70%）、氨水為原料制取硫酸銅晶體。其工藝流程如下：（1）預(yù)處理時要用破碎機將孔雀石破碎成粒子直徑1 mm，破碎的目的是_。（2）已知氨浸時發(fā)生的反應(yīng)為CuCO3Cu(O

11、H)2+8NH3H2OCu(NH3)42(OH)2CO3+8H2O，蒸氨時得到的固體呈黑色，請寫出蒸氨時的反應(yīng)方程式：_。（3）蒸氨出來的氣體有污染，需要凈化處理，下圖裝置中合適的為_（填標號）；經(jīng)吸收凈化所得的溶液用途是_（任寫一條）。（4）操作2為一系列的操作，通過加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、_、洗滌、_等操作得到硫酸銅晶體。采用金屬銅單質(zhì)制備硫酸銅晶體（5）教材中用金屬銅單質(zhì)與濃硫酸反應(yīng)制備硫酸銅，雖然生產(chǎn)工藝簡潔，但在實際生產(chǎn)過程中不采用，其原因是_（任寫兩條）。（6）某興趣小組查閱資料得知：Cu+CuCl22CuCl，4CuCl+O2+2H2O2Cu(OH)2CuCl2，Cu(OH)2CuC

12、l2+H2SO4CuSO4+CuCl2+2H2O。現(xiàn)設(shè)計如下實驗來制備硫酸銅晶體，裝置如圖：向銅和稀硫酸的混合物中加入氯化銅溶液，利用二連球鼓入空氣，將銅溶解，當(dāng)三頸燒瓶中呈乳狀渾濁液時，滴加濃硫酸。盛裝濃硫酸的儀器名稱為_。裝置中加入CuCl2的作用是_；最后可以利用重結(jié)晶的方法純化硫酸銅晶體的原因為_。若開始時加入a g銅粉，含b g氯化銅溶質(zhì)的氯化銅溶液，最后制得c g CuSO45H2O，假設(shè)整個過程中雜質(zhì)不參與反應(yīng)且不結(jié)晶，每步反應(yīng)都進行得比較完全，則原銅粉的純度為_。20、草酸是一種二元弱酸，可用作還原劑、沉淀劑等。某校課外小組的同學(xué)設(shè)計利用C2H2氣體制取H2C2O42H2O?；?/p>

13、答下列問題：(1)甲組的同學(xué)以電石（主要成分CaC2，少量CaS及Ca3P2雜質(zhì)等）為原料，并用下圖1裝置制取C2H2。裝置A中用飽和食鹽水代替水的目的是_。裝置B中，NaClO將H2S、PH3 氧化為硫酸及磷酸，本身被還原為NaCl，其中PH3被氧化的離子方程式為_。該過程中，可能產(chǎn)生新的雜質(zhì)氣體Cl2，其原因是：_（用離子方程式回答）。(2)乙組的同學(xué)根據(jù)文獻資料，用Hg(NO3)2作催化劑，濃硝酸氧化C2H2制取H2C2O42H2O。制備裝置如上圖2所示：裝置D中多孔球泡的作用是_。裝置D中生成H2C2O4的化學(xué)方程式為_。從裝置D中得到產(chǎn)品，還需經(jīng)過_（填操作名稱）、過濾、洗滌及干燥。

14、(3)丙組設(shè)計了測定乙組產(chǎn)品中H2C2O42H2O的質(zhì)量分數(shù)實驗。他們的實驗步驟如下：準確稱取m g產(chǎn)品于錐形瓶中，加入適量的蒸餾水溶解，再加入少量稀硫酸，然后用c molL1酸性KMnO4標準溶液進行滴定至終點，共消耗標準溶液V mL。滴定終點的現(xiàn)象是_。滴定過程中發(fā)現(xiàn)褪色速率開始很慢后逐漸加快，分析可能的原因是_。產(chǎn)品中H2C2O42H2O的質(zhì)量分數(shù)為_（列出含 m、c、V 的表達式）。21、鎂帶能在CO2中燃燒，生成氧化鎂和單質(zhì)碳。請完成下列填空：（1）碳元素形成的單質(zhì)有金剛石、石墨、足球烯等。金剛石的熔點遠高于足球烯的原因是_。（2）氧化鎂的電子式為_，CO2的結(jié)構(gòu)式為_。與鎂同周期、

15、離子半徑最小的元素，其原子最外層的電子排布式為_，其1個原子中能量最高的電子有_個。（3）一定條件下，在容積恒為2.0L的容器中，F(xiàn)e和CO2發(fā)生如下反應(yīng)：CO2(g)+Fe(s)FeO(s)+CO(g)，若起始時向容器中加入1molCO2，5.0min后，容器內(nèi)氣體的相對平均分子量為32，則n(CO2)：n(CO)之比為_，這段時間內(nèi)用CO2表示的速率v（CO2）=_。（4）下列說法錯誤的是_。a.當(dāng)混合氣體的密度不變時說明反應(yīng)達到了平衡 b.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變時說明反應(yīng)達到了平衡 c.平衡后移除二氧化碳時，正反應(yīng)速率一直減小直至建立新的平衡d.平衡后縮小容器的體積，正逆反應(yīng)速率

16、不變，平衡不移動（5）保持溫度不變的情況下，待反應(yīng)達到平衡后再充入一定量的二氧化碳，平衡向_移動（選填“正向”、“逆向”、或“不”），二氧化碳的轉(zhuǎn)化率_（填“增大”，“減小”或“不變”）。參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】A、該裝置中發(fā)生吸氧腐蝕，F(xiàn)e作負極，F(xiàn)e失電子生成亞鐵離子； B、鐵腐蝕過程中部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能、部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能； C、Fe、C和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，加速Fe的腐蝕； D、弱酸性或中性條件下鐵腐蝕吸氧腐蝕?！驹斀狻緼、該裝置中發(fā)生吸氧腐蝕，F(xiàn)e作負極，F(xiàn)e失電子生成亞鐵離子，電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+，被氧化，故A錯誤； B、鐵腐

17、蝕過程發(fā)生電化學(xué)反應(yīng)，部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，且該過程放熱，所以還存在化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的變化，故B錯誤； C、Fe、C和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，F(xiàn)e易失電子被腐蝕，加速Fe的腐蝕，故C正確； D、鐵在弱酸性或中性條件以及堿性條件下發(fā)生吸氧腐蝕，水代替NaCl溶液，溶液仍然呈中性，F(xiàn)e發(fā)生吸氧腐蝕，故D錯誤； 故選：C。2、D【解析】A. 中四元環(huán)C原子不共面，故最多共面碳原子數(shù)為3NA，故A錯誤；B.根據(jù)物料守恒可知1L0.5mol/LKHC2O4溶液中含HC2O4-和H2C2O4 和C2O42-的數(shù)目為0.5NA，故B錯誤；C.條件為25不是標況，故C錯誤；D. 12.0gNaHSO4和MgSO

18、4的固體混合物中總物質(zhì)的量為0.1mol，陽離子為Na+和Mg2+，故含陽離子總數(shù)為0.1NA，故D正確；故答案選：D。3、B【解析】A.淀粉是多糖，水解最終產(chǎn)物是葡萄糖，A正確；B.油脂是高級脂肪酸的甘油酯，屬于天然有機物，但不是高分子化合物，B錯誤；C.雞蛋煮熟過程中，蛋白質(zhì)分子結(jié)構(gòu)發(fā)生了變化，不具有原來蛋白質(zhì)的生理功能，物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)也發(fā)生了改變。因此雞蛋煮熟過程是蛋白質(zhì)變性，C正確；D.新鮮蔬菜和水果含有豐富的維生素C，因此食用新鮮蔬菜和水果可補充維生素C，D正確；故合理選項是B。4、C【解析】A硬脂酸為C17H35COOH，含有羧基，與C2H518OH發(fā)生酯化反應(yīng)，乙醇脫去H原子，硬

19、脂酸脫去羥基，反應(yīng)的化學(xué)方程式為C17H35COOH+C2H518OHC17H35CO18OC2H5+H2O，故A錯誤；B向Na2SiO3溶液中通入過量SO2的離子反應(yīng)為SiO32-+2SO2+2H2OH2SiO3+2HSO3-，故B錯誤；C氯化鈉為離子化合物，含有離子鍵，反應(yīng)中Na失去電子，Cl得到電子，則Na和Cl形成離子鍵的過程：，故C正確；D弱酸的電離平衡常數(shù)越大，酸的酸性越強，強酸能和弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸，所以向NaClO溶液中通入少量CO2：ClO-+CO2+H2OHClO+HCO3-，故D錯誤；故答案為C。5、D【解析】A球棍模型中不一定由C、H兩種元素組成，所以不一定為丙烯，A不

20、合題意；BC3H6可能為丙烯，也可能為環(huán)丙烷，所以不一定為丙烯，B不合題意；C中少了1個H原子，丙烯的電子式為：，C不合題意；D丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為：CH2=CH-CH3，D符合題意；故選D。6、C【解析】A從圖像可以看出，甲烷燃燒后釋放能量，故都是放熱反應(yīng)，反應(yīng)和反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，故A正確；B從圖像可以看出CO2具有的能量比CO低，故B正確；CCH4(g)+ O2(g)=CO(g)+2H2O(l) +607.3 kJ，CH4(g)+ 2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) +890.3 kJ，-得到CO(g)+O2(g)=CO2(g)+283 kJ，故C錯誤；D根據(jù)圖示，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

21、CH4(g)+ O2(g)=CO(g)+2H2O(l)+607.3 kJ，故D正確；答案選C。7、B【解析】由化學(xué)式H3YO4可知，Y元素顯+5價，在該物質(zhì)中X元素的原子可形成3對共用電子對，且X、Y為同主族元素，原子半徑X小于Y，則X為N元素，Y為P元素，又X、Y原子的質(zhì)子數(shù)之和減去Y原子最外層電子數(shù)即為Z元素的原子序數(shù)，則Z的原子序數(shù)為7+15-5=17，Z為Cl元素，可與其它原子形成共用電子對，符合，據(jù)此分析解答?！驹斀狻坑苫瘜W(xué)式H3YO4可知，Y元素顯+5價，在該物質(zhì)中X元素的原子可形成3對共用電子對，且X、Y為同主族元素，原子半徑X小于Y，則X為N元素，Y為P元素，又X、Y原子的質(zhì)子

22、數(shù)之和減去Y原子最外層電子數(shù)即為Z元素的原子序數(shù)，則Z的原子序數(shù)為7+15-5=17，Z為Cl元素，可與其它原子形成共用電子對，符合，A. 同周期元素從左向右，非金屬性逐漸增強，同主族元素從上至下，非金屬性逐漸減弱，X為N元素，Y為P元素，Z為Cl元素，則元素非金屬性XYZ，故A正確；B. X為N元素，其氫化物為氨氣，顯堿性，故B錯誤；C. Y的最高價氧化物的水化物是H3PO4，為中強酸，故C正確；D. 同種非金屬元素原子間形成非極性鍵，不同種非金屬元素的原子間形成極性鍵，則在該分子中，存在極性共價鍵和非極性共價鍵，故D正確；故選B。8、A【解析】A. 位于第五周期第VIA族的元素為Te（碲）

23、，是非金屬元素，A錯誤；B. 第32號元素為鍺，位于金屬區(qū)與非金屬區(qū)的交界線處，單質(zhì)可作為半導(dǎo)體材料，B正確；C. 第55號元素是銫，為活潑的堿金屬元素，單質(zhì)與水反應(yīng)非常劇烈，C正確；D. 第七周期0族元素的原子序數(shù)為118，A族元素的原子序數(shù)為117，D正確；答案選A。9、C【解析】A.該高分子由乙二醇、乙二酸、1,2-丙二醇、對苯二甲酸、丙二酸5種單體縮聚而成，故A錯誤；B.對苯二甲酸與乙二酸、丙二酸不屬于同系物，故B錯誤；C.乙二醇可被02催化氧化生成草酸，故C正確；D.高分子化合物沒有固定熔沸點，故D錯誤；答案選C。10、B【解析】A.電解熔融氧化鋁加冰晶石是為了降低電解液工作溫度，降

24、低電解能耗，故A正確；B.長時間用鋁罐盛放咸菜，鋁表面的氧化膜會被破壞失去保護鋁的作用；濃硫酸具有強吸水性，容器口部的濃硫酸吸收空氣中的水蒸汽后稀釋為稀硫酸，稀硫酸能溶解鋁罐口部的氧化膜保護層，故B錯誤；C.鋁合金具有密度小、強度高、塑性好等優(yōu)點，被廣泛地應(yīng)用于航空工業(yè)等領(lǐng)域，例如用于制造飛機構(gòu)件，故C正確；D.培養(yǎng)明礬晶體時，在飽和明礬溶液中放入幾粒形狀規(guī)則的明礬晶體，靜置幾天后可觀察到明礬小晶體長成明礬大晶體，故D正確；綜上所述，答案為B。11、B【解析】由曲線變化圖可知，隨反應(yīng)進行具有氧化性的ClO-物質(zhì)的量減小為反應(yīng)物，由氯元素守恒可知Cl-是生成物，根據(jù)所含有的 NH4+和 N2，其

25、中 NH4+有還原性，故N2是生成物，N元素化合價發(fā)生氧化反應(yīng)，則反應(yīng)的方程式應(yīng)為3ClO-+2NH4+=N2+3H2O+3Cl-+2H+；A由方程式可知反應(yīng)的氧化劑是ClO-，還原產(chǎn)物為Cl-，故A錯誤；B反應(yīng)生成H+，溶液酸性增強，故B正確；CN元素化合價由-3價升高到0價，則消耗1mol還原劑，轉(zhuǎn)移3mol電子，故C錯誤；C由方程式可知氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為32，故D錯誤；答案為B。點睛：由曲線變化圖可知，具有氧化性的ClO-物質(zhì)的量減小為反應(yīng)物，由氯元素守恒可知Cl-是生成物，再結(jié)合氧化還原反應(yīng)的理論，有氧化必有還原，根據(jù)所含有的微粒，可知NH4+是還原劑，氧化產(chǎn)物為N2，發(fā)生

26、反應(yīng)的方程式應(yīng)為3ClO-+2NH4+=N2+3H2O+3Cl-+2H+，以此解答該題。12、D【解析】A項，NaHCO3能與HCl反應(yīng)，NaHCO3用于制胃酸中和劑，NaHCO3用于制胃酸中和劑與NaHCO3受熱易分解沒有對應(yīng)關(guān)系；B項，SiO2傳導(dǎo)光的能力非常強，用于制光導(dǎo)纖維，SiO2用于制光導(dǎo)纖維與SiO2熔點高硬度大沒有對應(yīng)關(guān)系；C項，Al2O3的熔點很高，用作耐高溫材料，Al2O3用作耐高溫材料與Al2O3是兩性氧化物沒有對應(yīng)關(guān)系；D項，CaO能與水反應(yīng)，用于食品干燥劑，CaO用于食品干燥劑與CaO與水反應(yīng)有對應(yīng)關(guān)系；答案選D。13、B【解析】軟錳礦（主要成分為MnO2，含少量Fe

27、、Al、Mg等雜質(zhì)元素）中Mn元素顯+4價，浸出并過濾后Mn元素以Mn2+的形式存在于濾液中，濃硫酸無還原性，據(jù)此可推知植物粉作還原劑；浸出后的濾液中，除了Mn2+還有Fe2+、Al3+、Mg2+，除雜時可調(diào)節(jié)pH使其中一些離子轉(zhuǎn)化為沉淀，為了不引入新的雜質(zhì)，可加入Mn（）的氧化物或碳酸鹽；除雜過程中調(diào)節(jié)浸出液的pH為3.55.5，不能將Fe2+、Al3+、Mg2+完全轉(zhuǎn)化為沉淀，之后加入雙氧水可將Fe2+氧化為更易沉淀的Fe3+，加入的軟錳礦也會再消耗一些H+；NH4HCO3受熱易分解，因此加入NH4HCO3沉淀Mn2+時，溫度不宜過高。【詳解】A試劑X用于調(diào)節(jié)pH，為了不引入新的雜質(zhì)，可加

28、入Mn（）的氧化物或碳酸鹽，不宜加入MnO2，A項錯誤；B浸出時，MnO2轉(zhuǎn)化為Mn2+，植物粉作還原劑，B項正確；C除雜過程中調(diào)節(jié)浸出液的pH為3.55.5不能完全除去Fe、Al、Mg等雜質(zhì)，C項錯誤；D沉淀MnCO3步驟中，NH4HCO3受熱易分解，不能持續(xù)升高溫度，D項錯誤；答案選B?！军c睛】控制實驗條件時要充分考慮物質(zhì)的特性，如： Fe3+在較低的pH環(huán)境下就可沉淀完全，要完全沉淀Fe元素，應(yīng)將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+； NH4HCO3受熱易分解，要注意控制反應(yīng)的溫度。14、B【解析】A. 煤油為多種烷烴和環(huán)烷烴的混合物，故A錯誤；B. 火箭中燃料的燃燒是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，再轉(zhuǎn)化為機械

29、能，故B正確；C. 鋁合金的密度較小，硬度較大，火箭箭體采用鋁合金的主要目的是減輕火箭的質(zhì)量，故C錯誤；D. 衛(wèi)星計算機芯片使用高純度的硅，不是二氧化硅，故D錯誤。故選：B。15、A【解析】ANaAlO2和NaHCO3發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鋁程度和碳酸鈉，離子方程式為AlO2-+HCO3-+H2OAl(OH)3+CO32-，故A正確；BMnO2與濃鹽酸混合加熱，離子方程式：MnO2+4H+2Cl- Mn2+Cl2+2H2O，故B錯誤；C電荷不守恒，F(xiàn)eSO4溶液中加入鹽酸酸化的H2O2的離子方程式為2H+2Fe2+H2O22Fe3+2H2O，故C錯誤；DCa(HCO3)2溶液中加入過量氨水，碳酸氫

30、根離子完全反應(yīng)，離子方程式：Ca2+2HCO3-+2NH3H2O=CaCO3+2H2O+2NH4+CO32-，故D錯誤；故選A。【點睛】本題的易錯點為D，要注意反應(yīng)物用量對反應(yīng)的影響。16、B【解析】A、銅壺滴漏，銅壺滴漏即漏壺，中國古代的自動化計時（測量時間）裝置，又稱刻漏或漏刻。銅能溶于濃硝酸，故A錯誤；B、化鐵為金，比喻修改文章，化腐朽為神奇。金不活潑，金在常溫下不溶于濃硝酸，鐵常溫下在濃硝酸中鈍化，故B正確；C、火樹銀花，大多用來形容張燈結(jié)彩或大放焰火的燦爛夜景。銀不活潑，但能溶于濃硝酸，故C錯誤；D、書香銅臭，書香，讀書的家風(fēng)；銅臭，銅錢上的臭味。指集書香和銅臭于一體的書商。銅能溶于

31、濃硝酸，故D錯誤；故選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、消去反應(yīng) 加成（氧化）反應(yīng) n+NH2RNH2+(2n-1)H2O 【解析】根據(jù)A的分子式可知，A中含1個不飽和度，因此可推出A為環(huán)己烯，其結(jié)構(gòu)簡式為：，它是通過環(huán)己醇通過消去反應(yīng)而得到，A經(jīng)過氧化得到，與水在催化劑作用下生成；根據(jù)已知信息，結(jié)合B在水的催化作用下生成，采用逆合成分析法可知B應(yīng)為其分子式正好為C6H8O3；最后經(jīng)過縮聚反應(yīng)合成尼龍，據(jù)此分析作答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知，（1）反應(yīng)的反應(yīng)類型為：消去反應(yīng)；反應(yīng)為加氧氧化過程，其反應(yīng)類型為加成（氧化）反應(yīng)，故答案為：消去反應(yīng)；加成（氧化）反應(yīng)；（2）根據(jù)上述分析可知，A

32、的結(jié)構(gòu)簡式為：；B的結(jié)構(gòu)簡式為：，故答案為：；（3）與NH2RNH2發(fā)生縮聚反應(yīng)生成尼龍，其化學(xué)方程式為：n+NH2RNH2+(2n-1)H2O；（4）A為，若想制備1，3-環(huán)己二烯，可先與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)生成1,2二溴環(huán)己烷，1,2二溴環(huán)己烷再在氫氧化鈉乙醇溶液、加熱的條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成1，3環(huán)己二烯，其具體合成路線如下：。18、 硝基、羥基 +2NaOH+NaCl+H2O AB 、(任意兩種) 【解析】苯和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成A，A為，F(xiàn)中不飽和度=，根據(jù)柳胺酚結(jié)構(gòu)簡式知，F(xiàn)中含有苯環(huán)和碳氧雙鍵，所以F為；E為；D和鐵、HCl反應(yīng)生成E，結(jié)合題給信息知，D結(jié)構(gòu)簡式為； A反

33、應(yīng)生成B，B和NaOH水溶液發(fā)生取代反應(yīng)生成C，根據(jù)D結(jié)構(gòu)簡式知，A和濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成B，B為，C為，C和HCl反應(yīng)生成D，據(jù)此解答。【詳解】(1)、由分析可知B為，F(xiàn)為；故答案為； ；(2)、D結(jié)構(gòu)簡式為 ，官能團為羥基和硝基；故答案為硝基、羥基；(3)、BC的化學(xué)方程式為+2NaOH+NaCl+H2O；故答案為+2NaOH+NaCl+H2O ；(4) A、柳胺酚中酚羥基、肽鍵水解生成的羧基能和NaOH反應(yīng)，所以1mol柳胺酚最多可以和3mol NaOH反應(yīng)，故A不正確；B、柳胺酚中含有苯環(huán)，可以發(fā)生硝化反應(yīng)，故B不正確；C、含有肽鍵，所以可發(fā)生水解反應(yīng)，故C正確;D、含有酚羥基，溴和

34、苯環(huán).上酚羥基鄰對位氫原子發(fā)生取代反應(yīng)，故D正確；故選AB；(5)、能發(fā)生顯色反應(yīng)為屬酚類化合物，且苯環(huán)上有二種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，說明苯環(huán)上含有酚羥基，且苯環(huán)上有二種類型的氫原子；能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明該有機物中含有醛基，所以符合條件的F的同分異構(gòu)體有：；故答案為。19、增大反應(yīng)物接觸面積，提高氨浸的效率 Cu(NH3)42(OH)2CO32CuO+CO2+8NH3+H2O A 制化學(xué)肥料等 過濾 干燥 產(chǎn)生有毒的氣體，污染環(huán)境；原材料利用率低；濃硫酸有強腐蝕性 分液漏斗 做催化劑 氯化銅的溶解度在常溫下比硫酸銅晶體大得多，且氯化銅的溶解度隨溫度的變化程度不大（合理即可） 100%（或%）

35、【解析】（1）破碎機把孔雀石破碎成細小顆粒，增大了與氨水接觸面積，使銅與氨充分絡(luò)合，提高氨浸的效率及浸取率。（2）由題意可知，氨浸時生成Cu(NH3)42(OH)2CO3，加熱蒸氨的意思為加熱時Cu(NH3)42(OH)2CO3分解生成氨氣，由Cu(NH3)42(OH)2CO3的組成可知還會生成CO2、氧化銅和水，其反應(yīng)方程式為Cu(NH3)42(OH)2CO32CuO+CO2+8NH3+H2O。（3）蒸氨出來的氣體有氨氣和二氧化碳，氨氣有污染，需要通入硫酸凈化處理生成硫酸銨，為了防止倒吸，合適的裝置為A；凈化后生成硫酸銨溶液，其用途是可以制備化學(xué)肥料等。（4）由題意可知，操作2為硫酸銅溶液變

36、成硫酸銅晶體，操作為加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥。（5）課本中直接利用銅與濃硫酸反應(yīng)會產(chǎn)生有毒的氣體二氧化硫；這樣既污染環(huán)境又使原材料利用率低；而且濃硫酸有強腐蝕性，直接使用危險性較大。（6）盛裝濃硫酸的儀器為分液漏斗。由題意可知，氯化銅雖然參與反應(yīng)，但最后又生成了等量的氯化銅，根據(jù)催化劑的定義可知氯化銅在此反應(yīng)過程中做催化劑。因為氯化銅的溶解度在常溫下比硫酸銅晶體大得多，在重結(jié)晶純化硫酸銅晶體時可以使二者分離，同時氯化銅的溶解度隨溫度的變化程度不大，可使氯化銅保持在母液中，在下一次制備硫酸銅晶體時繼續(xù)做催化劑使用。由題意可知銅粉全部生成硫酸銅晶體（因氯化銅為催化劑，氯化銅中的銅最終不

37、會生成硫酸銅晶體），硫酸銅晶體中的銅元素質(zhì)量為g，則銅粉的純度為100%或化簡為%。20、減緩反應(yīng)速率 PH3 + 4ClO= H3PO4 + 4Cl Cl+ ClO+ 2H+ = Cl2+ H2O 增大氣體和溶液的接觸面積，加快反應(yīng)速率，使反應(yīng)充分進行 C2H2 + 8HNO3(濃) H2C2O4 + 8NO2 + 4H2O 蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶 當(dāng)加入最后一滴標準液后，溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原來的顏色 生成的 Mn2+是該反應(yīng)的催化劑 【解析】根據(jù)實驗?zāi)康募霸斫Y(jié)合影響反應(yīng)速率的條件及平衡移動規(guī)律分析解答；根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)分析書寫反應(yīng)方程式；根據(jù)滴定原理及實驗數(shù)據(jù)計算質(zhì)量分數(shù)。

38、【詳解】(1) 電石與水反應(yīng)非常劇烈，為了減慢反應(yīng)速率，平緩地產(chǎn)生乙炔可用飽和食鹽水代替水反應(yīng)；裝置B中，NaClO將H2S、PH3 氧化為硫酸及磷酸，本身被還原為NaCl，即PH3中的P元素從-3價轉(zhuǎn)化成+5價，離子方程式為: PH3 + 4ClO= H3PO4 + 4Cl，由于該過程中生成磷酸，為反應(yīng)過程提供了H+，則發(fā)生反應(yīng)Cl+ ClO+ 2H+ = Cl2+ H2O而產(chǎn)生氯氣；故答案為: PH3 + 4ClO= H3PO4 + 4Cl，Cl+ ClO+ 2H+ = Cl2+ H2O；(2) 裝置D多孔球泡的作用是增大乙炔氣體與硝酸的接觸面，充分反應(yīng)；故答案為增大氣體和溶液的接觸面積，加快反應(yīng)速率，使反應(yīng)充分進行；根據(jù)裝置圖，D中Hg（NO3）2作催化劑，濃硝酸氧化乙炔反應(yīng)生成H2C2O4和二氧化氮，反應(yīng)為：C2H2+8HNO3H2C2O4+8NO2+4H2O；將反應(yīng)后的D濃縮結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得產(chǎn)品；故答案為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶；(3)用H2C2O4滴定KMnO4，反應(yīng)完全后，高錳酸鉀褪色，具體現(xiàn)象為：當(dāng)加入最后一滴標準液后，溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原來的顏色；滴定過程中發(fā)現(xiàn)褪色速率開始很慢后逐漸加快，是由于生成的 Mn2+是該反應(yīng)的催化劑，加快了反應(yīng)速率