高三第一輪化學教案5篇

1、第 PAGE38 頁 共 NUMPAGES38 頁高三第一輪化學教案5篇高三第一輪化學教案1第二節(jié) 氧氣的實驗室制法1. 氧氣的實驗室制法：(1)藥品：氯酸鉀(另加二氧化錳)或高錳 酸鉀。(2)反響原理：(3)發(fā)生裝置：給固體加熱裝置。來(4) 搜集方法：排水法：因為氧氣不易溶于水 。瓶口向上排氣法：因為氧氣的密度比空氣大。搜集氧氣時 應注意：1用排水法搜集氧氣：搜集完畢時，應先將導管移出水面，再撤去酒精燈，目的是防止試管內(nèi)溫度驟然降低，壓強減小，水槽中的水回流到熱的 試管內(nèi)使試管炸裂。2用瓶口向上排氣取氣法搜集氧氣：導管在集氣瓶內(nèi)應接近瓶底。(5)驗滿：用排氣取氣法搜集氧氣，要檢驗氧氣 是否

2、搜集滿，其方法是：用帶火星的木條放到集氣瓶口，假設復 燃，證明氧氣已搜集滿。(6)實驗室制氧氣的操作步驟及本卷須知：1檢：檢查裝置的氣密性(導管末端先入水，手握容器看氣泡)。2裝：把藥品裝入試管內(nèi)(如以KMnO4制氧氣時，試管口應塞一團棉花，防止加熱時KMnO4粉末進入導管)3固：把試管固定在鐵架臺上(試管口應略向下傾斜，鐵夾要夾在試管中上部)4點：點燃酒精燈加熱(先給試管均勻預熱，然后集中在試管有藥品的部分加熱)5收：搜集氣體 (滿水無泡倒立水中，排水充氣，取 出 水中)6移：把導氣管 移出水面(防止 先熄滅酒精 燈，引起試管內(nèi) 溫度降低，壓強減小，水槽中的水倒 吸入熱 的試 管，使試管炸裂

3、)7熄：熄滅酒精燈。(7)分解反響：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的 反響。特點：“一”變“多”?？杀硎緸锳=B+ C，與化合反響一樣都是化學反響的根本類型之一。(8)催化劑、催化作用1在化學反響中能改變其他物質(zhì)的化學反響 速率而本身的質(zhì)量和化學 性質(zhì)在化學反響前后都沒有改變的物質(zhì)叫催化劑，又叫 觸媒，催化劑在化學反響中所起的作用叫催化作用。2要理解“改變”的含義，它包括加快 和減慢兩層含義。3催化劑具有選擇性，既不是“萬能”的，又不是“惟一”的。如二氧化錳在氯酸鉀的分解中是催化劑，但不是任何反響的催化劑。高三第一輪化學教案2知識目的在理解化學方程式的根底上，使學生掌握有關反響物、生成物

4、質(zhì)量的計算;通過有關化學反響的計算，使學生從定量角度理解化學反響，并掌握解題格式。才能目的通過化學方程式的計算，培養(yǎng)學生的審題才能、分析p 問題和解決問題的才能。情感目的通過有關化學方程式的計算，培養(yǎng)學生學以致用、聯(lián)絡實際的學風，同時培養(yǎng)學生認識到定性和定量研究物質(zhì)及其變化規(guī)律是相輔相成、質(zhì)和量是辨證統(tǒng)一的觀點。教材分析p 根據(jù)化學方程式進展計算，對初學者來說應嚴格按照課本中的五個步驟方法和書寫格式來進展計算。即設未知量;根據(jù)題意寫出配平的化學方程式;寫出有關物質(zhì)的式量，量和未知量;列比例，求解;答題。這樣做可以養(yǎng)成良好的學習習慣。解這種題要求對化學計算題里有關化學知識有一個明晰的理解，那就是

5、依題意能正確書寫化學方程式，假設化學方程式中某個物質(zhì)的化學式寫錯了，或者沒有配平，盡管數(shù)學計算得很準確，也不會得到正確的結果?？梢娬_書寫并配平化學方程式是順利解答化學方程式計算題的關鍵要素?；瘜W計算題是以化學知識為根底，數(shù)學為工具多學科知識的綜合運用。它不僅要有化學學科的思維方法，還應有扎實的數(shù)學功底。解有關化學方程式的計算題，首先要認真審題，明確要求什么，設未知量才不至于盲目。第二是將題目中給出的化學變化用化學方程式表示出來。依題意找出量。然后按解題步驟進展。同時要抑制心理上的不良因素，不要懼怕化學計算，要相信自己。根底不好的同學要先做些簡單的有關化學方程式的計算題，逐漸體會將數(shù)學的計算方

6、法與化學知識有機結合的過程。然后再做較難的題目。根底好的同學應具有解一定難度題目的才能。在初中階段有關化學方程式計算題，較易的題目是運用數(shù)學的列比例式，解一元一次方程的知識，即設一個未知量，一個等式關系。中等偏難的題，往往要用到解二元一次方程，解三元一次方程的知識。計算過程難度并未增加多少，只是步驟多，略微費事些。難度主要表達在如何設好多個未知數(shù)以及找出這些未知數(shù)之間“量”的關系式?？傊?，要根據(jù)自己的化學知識和數(shù)學知識程度，加強化學計算的訓練，以求到達純熟掌握解化學計算題的思路和方法。教法建議本節(jié)只要求學生學習有關純物質(zhì)的計算，且不涉及到單位的換算。計算是建立在學生理解化學方程式含義的根底上的

7、，包括用一定量的反響物最多可得到多少生成物;以及含義的根底上的，要制取一定量生成物最少需要多少反響物。所以在教學中要將化學方程式的含義與計算結合起來?；瘜W計算包括化學和數(shù)學兩個因素，其中化學知識是化學計算的根底，數(shù)學是化學計算的工具。要求學生對涉及的有關化學方程式一定要掌握，如：化學方程式的正確書寫及配平問題，在教學中教師要給學生作解題格式的示范，通過化學方程式的計算，加深理解化學方程式的含義，培養(yǎng)學生按照化學特點進展思維的良好習慣,進一步培養(yǎng)學生的審題才能、分析p 才能和計算才能，同時使學生認識到定量和定性研究物質(zhì)及變化規(guī)律是相輔相成的，質(zhì)和量是統(tǒng)一的辨證觀點。本節(jié)課可采用講練結合、以練為主

8、的方法，調(diào)動學生的積極性，通過由易到難的題組和一題多解的訓練，開闊思路，進步解題技巧，培養(yǎng)思維才能，加深對化學知識的認識和理解。教學設計方案重、難點：由一種反響物(或生成物)的質(zhì)量求生成物(或反響物)的質(zhì)量教學過程：引入：化學方程式可以表示為化學反響前后物質(zhì)的變化和質(zhì)量關系。那么，化工,農(nóng)業(yè)消費和實際生活中，如何通過質(zhì)量關系來計算產(chǎn)品和原料的質(zhì)量,充分利用，節(jié)約能呢?本節(jié)課將要學習根據(jù)化學方程式的計算，就是從量的方面來研究物質(zhì)變化的一種方法。投影：例一 寫出硫在氧氣中完全燃燒的化學方程式_。寫出各物質(zhì)之間的質(zhì)量比_，表達出各物質(zhì)之間質(zhì)量比的意義_。32g硫足量氧氣中完全燃燒可生成_克二氧化硫。

9、1.6克硫在足量的氧氣中完全燃燒可生成_克二氧化硫，同時消耗氧氣的質(zhì)量是_克。討論完成：S + O2 點燃 SO232 32 64每32份硫與32 份氧氣完全反響,必生成64份二氧化硫。32克 64克1.6克 3.2克學生練習1：寫出磷完全燃燒的化學方程式_。計算出各物質(zhì)之間的質(zhì)量關系_?，F(xiàn)有31克白磷完全燃燒,需要氧氣_ 克，生成五氧化二磷 _ 克。小結：根據(jù)化學方程式，可以求出各物質(zhì)間的質(zhì)量比;根據(jù)各物質(zhì)之間的質(zhì)量比，又可由物質(zhì)的質(zhì)量，計算求出未知物質(zhì)的質(zhì)量,此過程就為化學方程式的計算。板書：第三節(jié) 根據(jù)化學方程式的計算投影：例2 加熱分解11.6克氯酸鉀,可以得到多少克氧氣?板書：解：(

10、1)根據(jù)題意設未知量;設可得到氧氣質(zhì)量為x(2)寫出化學方程式; 2KClO32KCl+3O2(3)列出有關物質(zhì)的式量和量;未知量 245 9611.6 克 x(4)列比例式,求未知量 245/11.6克=96/xx=96 11.6克/245=4.6克(5)答： 答:可以得到4.6克氧氣.學生練習，一名同學到黑板上板演投影：學生練習2：實驗室要得到3.2克氧氣需高錳酸鉀多少克?同時生成二氧化錳多少克?練習3 用氫氣復原氧化銅，要得到銅1.6克，需氧化銅多少克?分析p 討論、歸納總結：討論：1.化學方程式不配平,對計算結果是否會產(chǎn)生影響?2.化學方程式計算中,不純的量能帶進化學方程式中計算嗎?投

11、影：例三 12.25克氯酸鉀和3克二氧化錳混合加熱完全反響后生成多少克氧氣?反響后剩余固體是多少克?學生練習：同桌互相出題,交換解答，討論，教師檢查。出題類型(1)反響物的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量(2)生成物的質(zhì)量求反響物的質(zhì)量小結：根據(jù)化學方程式計算要求化學方程式要配平需將純量代方程關系式對關系量計算單位不能忘關系量間成比例解設比答要牢記板書設計：第三節(jié) 根據(jù)化學方程式的計算例2.加熱分解11.6克氯酸鉀,可以得到多少克氧氣?解:(1)根據(jù)題意設未知量;設可得到氧氣質(zhì)量為x(2)寫出化學方程式;2KClO32KCl+3O2(3)列出有關物質(zhì)的式量和量;未知量2459611.6 克x(4)列比例式，

12、求未知量245/11.6克=96/xx=96 11.6克/245=4.6克(5)答：可以得到4.6克氧氣.小結：根據(jù)化學方程式計算要求化學方程式要配平需將純量代方程關系式對關系量計算單位不能忘關系量間成比例解設比答要牢記高三第一輪化學教案3教學準備教學目的教學目的1.使學生認識鈉是一種很活潑的金屬，理解鈉的物理性質(zhì)，掌握鈉的化學性質(zhì)。2.培養(yǎng)學生根據(jù)實驗現(xiàn)象探究、分析p 、推理和判斷的才能。教學重難點教學重點鈉的性質(zhì)教學難點對實驗現(xiàn)象的觀察和分析p 。教學過程【復習】初中所學有關鐵的性質(zhì)?！緦W生】探究、回憶?！緦W生探究】教材P38考慮與交流金屬有哪些共同的化學性質(zhì)?1.舉例說明金屬能發(fā)生哪些化

13、學反響?_2.以下列圖是一些化學反響的照片，請分析p 這些反響，并寫出化學方程式。_【引言】在人類已發(fā)現(xiàn)的一百多種元素中，大約有4/5是金屬元素(引導學生看元素周表)，多數(shù)金屬的化學性質(zhì)都比較活潑。因此，絕大多數(shù)金屬元素在自然界中總是以化合態(tài)存在。但亦有游離態(tài)存在的金屬(如，Ag、Cu、Au、Pt)。今天我們學習一種常見的活潑金屬鈉【板書】第三章金屬及其化合物第一節(jié)金屬的化學性質(zhì)【板書】一、金屬鈉(Na)【學生探究】鈉的原子構造示意圖、討論其化學性質(zhì)。(復習：質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù))【板書】1.鈉的原子構造示意圖：【學生】探究鈉的物理性質(zhì)，探究實驗(教材P39實驗3-1)【板書

14、】2.鈉的物理性質(zhì)：銀白色、有金屬光澤的固體，熱、電的良導體，質(zhì)軟，密度小，熔點低?！締栴}】剛剛切開鈉時看到銀白色，但很快就失去光澤，為什么?(引導學生從原子構造示意圖進展分析p 、探究，推導出鈉的化學性質(zhì))【板書】3.鈉的化學性質(zhì)【板書】(1)與氧氣反響4Na+O2=2Na2O(判斷其是否為氧化復原反響，氧化劑、復原劑分別是哪一種物質(zhì))【學生實驗探究】教材P39實驗3-2(讓學生描繪出反響的實驗現(xiàn)象)現(xiàn)象：鈉先熔成小球，然后燃燒，發(fā)出黃光，生成一種淡_固體過氧化鈉(Na2O2)【板書】2Na+O2=Na2O2(判斷其是否為氧化復原反響，氧化劑、復原劑分別是哪一種物質(zhì))【學生活動】閱讀教材P4

15、0科學視野過氧化鈉的特殊用途【探究】人們常用金屬器皿來盛水，也常用鐵、鋁或銅制的水壺來燒水，說明這幾種金屬與熱水是不反響的。是不是所有的金屬都不與水反響呢?【學生實驗探究】教材P41實驗3-3【問題考慮】1.鈉為什么會浮在水面上?2.鈉為什么會熔化成一個小球?3.小球為什么會在水面上游動?4.滴入酚酞后溶液為什么會變色?5.保存鈉的無色液體是否為水?【板書】(2)鈉與水的反響：2Na+2H2O=2NaOH+H2(判斷其是否為氧化復原反響，氧化劑、復原劑分別是哪一種物質(zhì))【探究】鈉除了能和前面所述的非金屬單質(zhì)O2反響外，還能和哪些非金屬單質(zhì)反響?(學生回憶初中學過的Na與Cl2的反響)【板書】(

16、3)鈉與氯氣反響：2Na+Cl2=2NaCl另外，鈉還可以和硫單質(zhì)反響，甚至發(fā)生爆炸，生成Na2S。(4)鈉與硫反響：2Na+S=Na2S【學生探究總結】1.鈉的化學性質(zhì)怎樣?與初中所學金屬活動順序表相比照。2.分析p 上面各反響中，鈉元素化合價的變化，能否從原子構造方面來說明?【歸納、總結】1.鈉的化學性質(zhì)非?；顫?，與金屬活動順序表一致。2.鈉在上述反響中，化合價均由0價變?yōu)?1價，這是由于鈉原子的最外層只有一個電子之故，因此，鈉在化學反響中易失電子，具有復原性，是一種強復原劑。課后小結【小結】鈉是一種化學性質(zhì)活潑的金屬，在自然界中以化合態(tài)存在，有著廣泛的用途。課后習題【課后作業(yè)】【拓展、探

17、究】1.鈉元素在自然界中以什么形態(tài)存在?為什么?主要存在于哪些物質(zhì)中?2.怎樣保存金屬鈉?為什么要這樣保存?3.鈉能否與硫酸銅溶液發(fā)生置換反響?(進展實驗探究)寫出反響的化學方程式。4.鈉著火以后能否用水來滅?5.試分析p 鈉在空氣中久置所發(fā)生的變化現(xiàn)象?板書一、鈉的性質(zhì)1.鈉的物理性質(zhì)銀白色、有金屬光澤的固體，熱、電的良導體，質(zhì)軟、密度小、熔點低。2.鈉的化學性質(zhì)鈉和非金屬單質(zhì)的反響a.4Na+O2=2Na2Ob.2Na+O2Na2O2c.2Na+Cl22NaCld.2Na+S=Na2S鈉與水的反響2Na+2H2O=2NaOH+H24、鈉的存在及保存高三第一輪化學教案4教學準備教學目的1.1

18、知識與技能：1.理解金屬的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)。2.掌握鈉、鋁、鐵與氧氣的反響。3.理解金屬鈉與水的反響，會解釋鈉與水反響的各種現(xiàn)象產(chǎn)生的原因。4.設計鐵與水蒸氣反響的實驗裝置，理解鐵與水蒸氣的反響。1.2過程與方法通過鈉在空氣中緩慢氧化和鈉加熱時氧化的實驗，培養(yǎng)學生的觀察才能、比照才能和分析p 才能。1.3情感、態(tài)度與價值觀讓學生充分體驗科學探究的艱辛和喜悅，感受化學世界的奇妙，激發(fā)學生學習化學的興趣。教學重難點2.1教學重點1.鈉的氧化反響2.鈉與水的反響3.鋁與NaOH溶液的反響2.2課題難點1.金屬與氧氣反響規(guī)律2.鈉與水的反響，鐵與水蒸氣的反響4.鋁與NaOH溶液的反響教學工具教學課件

19、教學過程一、新課導入在日常生活中我們常用的金屬有鐵、鋁、銅、銀等，你知道這些金屬元素是以化合態(tài)存在還是以游離態(tài)存在于自然界中的嗎?閱讀教材第46頁第一自然段，答復并解釋原因。PPT投影金屬元素在地殼中的百分含量示意圖。學生讀圖，并說出地殼中含量前五位的元素。歸納整理：地殼中含量前五位的元素：O、Si、Al、Fe、Ca。過渡：在初中我們已經(jīng)學習過一些金屬單質(zhì)的性質(zhì)，通過今天的學習我們將理解金屬更多的性質(zhì)。首先請同學們根據(jù)你對金屬的觀察和使用，說出金屬都有哪些物理性質(zhì)?學生考慮答復。二、新課教學歸納整理：金屬的物理性質(zhì)：有金屬光澤、易導電、易導熱、有延展性。閱讀教材，觀察并分析p 第46頁圖3-2

20、，寫出反響的化學方程式，是離子反響的，寫出離子方程式。學生觀察實驗現(xiàn)象，考慮、交流，答復。歸納整理：金屬的化學性質(zhì)：(1)與氧氣反響生成氧化物。(2)在金屬活動性順序表中排在氫前面的金屬與酸反響放出氫氣。(3)在金屬活動性順序表中排在前面的金屬能把排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來?？紤]與交流：利用氧化復原反響的知識，比較Na、Mg、Al、Fe的復原性強弱，預測鈉與氧氣反響的條件。學生考慮答復，教師評析。實驗探究：1.用鑷子夾取存放在煤油中較大塊的金屬鈉，用濾紙吸干外表的煤油，放在玻璃片上，觀察鈉的外表。2.用小刀從中間切開，觀察鈉的“真面目”：顏色、光澤，感受鈉的硬度，并注意觀察切面的顏色變

21、化。(一)金屬與非金屬的反響1.鈉與氧氣的反響常溫下：4Na+O2=2Na2O過渡：假設加熱，鈉又有什么變化呢?實驗探究：1.用坩堝鉗夾持坩堝放在三角架的泥三角上，用小刀切下綠豆粒大小的鈉塊，用濾紙吸干煤油后放入坩堝中，點燃酒精燈進展加熱。2.觀察現(xiàn)象和生成的固體顏色、形態(tài)。歸納整理并板書：加熱條件下：鈉在空氣中劇烈燃燒，產(chǎn)生_火焰，生成淡_粉末狀固體過氧化鈉。2Na+O2Na2O2考慮與交流：你認為鋁能否與氧氣反響?假設能，反響的理由是什么?假設不能，根據(jù)是什么?討論推測：鐵能與氧氣反響，根據(jù)金屬活動性，鋁比鐵活潑，應該能與氧氣反響，但在消費生活中鋁卻不會生銹，也可能不與氧氣反響。實驗探究：

22、1.用坩堝鉗夾住一小塊鋁箔，在酒精燈上加熱并輕輕晃動，觀察現(xiàn)象。2.重新取一塊鋁箔，用砂紙打磨，除去其外表的氧化膜，加熱。學生觀察、比照、考慮，描繪實驗現(xiàn)象。實驗結論：氧化膜熔點高，加熱時氧化膜包裹著的內(nèi)層鋁熔化而不會滴落。考慮與交流：請解釋為什么在日常生活中鐵制品需要刷漆或采用其他措施防腐，而鋁制品那么不用。解釋：這是因為鐵銹比較疏松，不能保護內(nèi)層金屬，而鋁外表的氧化膜比較致密，可以保護內(nèi)層金屬不被氧化。1.金屬鈉是_色固體，質(zhì)地_，將鈉放在空氣中一會兒，會發(fā)現(xiàn)金屬鈉的外表變暗，原因是(用化學方程式表示)_;將鈉放在空氣中燃燒，其反響的化學方程式是_，生成物的顏色是_色。2.保存金屬鈉時，應

23、放在A.水中B.煤油中C.棕色瓶中D.酒精中過渡在日常生活中我們見到的金屬如鐵、鋁、銅等是不和水反響的，那么是不是所有的金屬都不和水反響呢?上一節(jié)課我們學習了鈉的幾點性質(zhì)，并且知道了鈉比較活潑，下面我們通過實驗探究鈉是否和水反響?實驗探究：在燒杯中加一些水，滴入幾滴酚酞溶液，然后放入一小塊鈉。學生觀察并描繪現(xiàn)象。歸納整理：現(xiàn)象：浮、熔、游、響、紅?？紤]與交流：出現(xiàn)上述現(xiàn)象的原因是什么?學生考慮交流答復。歸納整理：?。衡c的密度比水小。熔：反響放熱且鈉的熔點比較低。游：有氣體生成。響：生成的氣體能燃燒。紅：有堿生成?？紤]與交流：結合實驗現(xiàn)象，從氧化復原反響的角度分析p 生成氣體的成分。并寫出該反響

24、的化學方程式。解釋：鈉的化合價升高，必然有一種元素的化合價降低，在水中氧的化合價為不能降低，只能是氫元素的化合價降低，產(chǎn)物為氫氣。(二)金屬與水和酸的反響1.鈉和水的反響化學方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2離子方程式：2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2考慮與交流：設計一個實驗證明鈉與水反響產(chǎn)生的氣體是H2。實驗設計：通過點燃生成的氣體來證明?？紤]與交流：金屬鈉著火，能否用水滅?為什么?應該如何處理?學生交流答復。解釋：不能。因為鈉能與水發(fā)生反響，且生成的氫氣能燃燒，火會更旺，應用沙子蓋滅?？紤]與交流：根據(jù)金屬與鹽溶液反響的規(guī)律，請你預測鈉與硫酸銅溶液的反響現(xiàn)象。學生交流答復。過

25、渡：下面我們來通過實驗來驗證一下你的預測是否正確。實驗探究：取一試管，參加少量硫酸銅溶液，再參加一小塊鈉，觀察現(xiàn)象。歸納整理：現(xiàn)象：有藍色沉淀生成?？紤]與交流：根據(jù)金屬與鹽溶液反響的規(guī)律，我們預測應該有紅色固體銅生成，而實驗結果是有藍色沉淀生成，那么沉淀的成分是什么?試解釋產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因。學生考慮交流答復，教師補充。歸納整理：當把鈉放入硫酸銅溶液時，由于鈉非?；顫?，先與水反響，生成的NaOH再與CuSO4反響，生成Cu(OH)2沉淀。過渡：通過生活常識我們知道鐵不與冷水反響，也不與熱水反響，那么鐵能否與水蒸氣反響呢?考慮與交流：設計一套實驗裝置，使鐵粉與水蒸氣反響。(提示：從水蒸氣的產(chǎn)生、

26、鐵粉與水蒸氣的反響，反響產(chǎn)物的檢驗等環(huán)節(jié)，討論反響裝置的設計。)PPT展示幾名學生畫的裝置圖，師生共同分析p 各裝置的優(yōu)缺點，歸納整理出方案。實驗探究：按照教材第51頁圖3-9進展演示，指導學生觀察實驗現(xiàn)象，強調(diào)實驗中應注意的問題。2.鐵和水蒸氣的反響3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2考慮與交流：比照鈉、鐵與水的反響條件，以及鈉與鐵的活潑性，你能得出什么結論?歸納整理：當不同的復原劑和同一種氧化劑反響時，所需要的條件越低，該復原劑的復原性越強。過渡：通過今天的學習我們知道較活潑的金屬在一定條件下能與水反響，那么金屬與酸反響會是怎樣一種規(guī)律呢?下面請同學們回憶初中學習過的金屬與酸的反響，總

27、結金屬與酸反響的規(guī)律。(三)金屬與酸的反響學生實驗探究金屬與酸的反響情況實驗目的：能否通過實驗的方法比較鎂、鋅、鐵、銅的金屬活動性?實驗用品：鐵絲、銅絲、鋁條、稀鹽酸、稀硫酸、試管實驗要求：每4名學生為一組，分工合作進展實驗探究，并將全體學生分成A、B兩大組A組：取3支試管，分別參加一小段鐵絲、銅絲、鋁條，然后分別參加少量的稀鹽酸(控制相似的實驗條件，即保證同種酸的體積一樣)，仔細觀察并記錄實驗現(xiàn)象，填寫實驗報告。B組：用稀硫酸代替稀鹽酸，進展類似的實驗。鹽酸稀硫酸鐵銅鋁2.在實驗的根底上提出問題：(1)哪些金屬能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反響?反響后生成了什么氣體?哪些金屬不能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反響

28、?(2)比較三種金屬分別與鹽酸、稀硫酸反響的難易和劇烈程度，將三種金屬的活動性按由強到弱的順序進展排列。3.引出金屬活動性順序：從以上實驗可以看出，鐵、鋁能置換出鹽酸或稀硫酸中的氫元素，而銅不能置換出酸中的氫元素。由此得出，這幾種金屬的活動性順序：鐵、鋁比銅活潑。而鋁跟酸反響比鐵劇烈，那么鋁的活動性比鐵強。人們經(jīng)過長期的理論，總結出常見金屬在溶液中的活動性順序如下：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金屬活動性由強逐漸減弱在金屬活動性順序中，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強;學生討論：金屬活動順序中為什么有氫的位置?有何作用?排在氫前面的金屬能與酸反響放出氫氣，而排在

29、氫后面的金屬不能與酸反響放出氫氣。【說明：學生親眼看到了上述三種金屬與酸反響的難易和劇烈程度不同，通過比較、討論，容易認知這三種金屬的活動性強弱，從而為后面給出金屬活動性順序打下根底?！炕顒犹斓?).在上面的實驗中，鐵分別與鹽酸、稀硫酸反響生成氯化亞鐵，硫酸亞鐵，并放出氫氣;鋁分別與鹽酸、稀硫酸反響生成氯化鋁、硫酸鋁，并放出氫氣。試寫出這些反響的化學方程式。Fe+HClFe+H2SO4Al+HClAl+H2SO42).觀察上述反響的化學方程式，分析p 這些反響有什么共同特點?3).得出置換反響定義：由一種單質(zhì)與一種化合物反響，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物，這類反響叫做置換反響。4).強調(diào)：鐵跟

30、稀鹽酸、稀硫酸反響后顯+2價，用鐵鍋炒菜，鐵和胃酸鹽酸反響生成氯化亞鐵，給人體補充鐵元素，可以預防缺鐵性貧血。【說明：在實驗的根底上，根據(jù)實驗事實，寫出反響的化學方程式，并根據(jù)反響物、生成物的特點得出置換反響的定義?！?四)、實驗探究金屬與鹽的反響【實驗探究金屬與鹽的反響】實驗目的：金屬能否與鹽溶液發(fā)生置換反響?實驗用品：鋅片、鐵絲、銅絲、硫酸銅溶液、_銀溶液、氯化鈉溶液、試管實驗要求：取3支試管，分別參加一小段鋅片、鐵絲、銅絲，然后分別參加適量的硫酸銅溶液、_銀溶液、氯化鈉溶液，仔細觀察并記錄實驗現(xiàn)象，填寫實驗報告。CuSO4溶液AgNO3溶液NaCl溶液ZnFeCu1).在實驗的根底上提出

31、問題：(1)哪些物質(zhì)之間會發(fā)生反響?反響產(chǎn)物是什么?(2)對照金屬活動性順序，找出金屬和鹽溶液發(fā)生置換反響有什么規(guī)律?2).在學生討論的根底上小結：在金屬活動性順序中，位置在前面的金屬可以把位于其后的金屬從它們的鹽溶液里置換出來?！菊f明：在探究金屬與酸的反響規(guī)律后，學生對不同金屬的活動性強弱已有了初步的認識。在此利用給出的金屬活動性順序表，結合金屬與鹽溶液反響的現(xiàn)象，通過學生討論，得出金屬與鹽溶液發(fā)生置換反響的規(guī)律。這樣安排，既找出了規(guī)律，又應用了金屬活動性順序，起到對當堂所學知識加深穩(wěn)固的作用?！?五)、金屬鋁與氫氧化鈉的反響2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2金屬鋁既能和酸

32、反響也能和堿反響(六)、金屬活動性順序的應用：1.金屬的位置越靠前，它的活動性就越強。2.位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。3.位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的化合物溶液里置換出來。問題與考慮：1.銀、鉑、金等經(jīng)常被用作貴重首飾這與它們的化學性質(zhì)穩(wěn)定有很大關系，試想，用鐵做首飾行嗎?2.我國勞動人民在古代就會利用金屬與鹽溶液發(fā)生置換反響的原理來冶煉金屬，你能寫出反響的化學方程式嗎?【說明：利用問題導思，讓學生在觀察與討論中發(fā)現(xiàn)問題、分析p 問題、解決問題，從而培養(yǎng)學生處理和加工信息的才能?！霸嗟描F那么化為銅”是現(xiàn)代濕法冶金的先驅(qū)，也是我國古代勞動人民智慧的結晶，鼓勵學生加倍

33、努力把我們祖先的業(yè)績發(fā)揚光大?！吭诰€測試1.家用鋁鍋、鐵鍋為什么不能用來長時間盛放酸性食品?以下物質(zhì)能否發(fā)生反響?寫出能發(fā)生反響的化學方程式。(1)銀與稀鹽酸(2)鋅與硫酸銅溶液(3)銅與硫酸鋅溶液(4)鐵與稀鹽酸反響2.波爾多液是一種農(nóng)業(yè)上常用的殺菌劑，它是由硫酸銅、石灰加水配制而成，為什么不能用鐵質(zhì)容器來配制波爾多液?3.新買的鋁壺用來燒開水時，但凡水浸到的地方都會變黑，這與水含以下哪種鹽有關A.鈉鹽B.鉀鹽C.鈣鹽D.鐵鹽4.填寫以下表格。(“混合物”欄中括號內(nèi)為雜質(zhì)。)混合物除去雜質(zhì)使用的物質(zhì)反響的化學方程式銅粉(鐵粉)FeCl2溶液(CuCl2)5.有X、Y、Z三種金屬，假設把X和Y

34、分別放入稀硫酸中，X溶解并產(chǎn)生氫氣，Y不反響;假設把Y和Z分別放入_銀溶液中，過一會兒，在Y外表有銀析出，而Z沒有變化。根據(jù)以上實驗事實，判斷X、Y和Z的金屬活動性順序。感悟與收獲1.金屬能與氧氣、酸以及某些鹽溶液發(fā)生化學反響。2.金屬活動性順序能表示常見金屬的化學活動性，還能用來判斷金屬和酸、金屬和鹽溶液之間能否發(fā)生置換反響。3.通過本節(jié)課的學習，請同學們再來談一談鑒別真假黃金的幾種方法?！菊f明：請學生總結金屬活動性順序的判斷和應用，使所學的知識系統(tǒng)化、條理化，并引導學生利用本節(jié)課學到的知識，設計實驗鑒別真假黃金，跟開始創(chuàng)設的情境照應，讓學生進一步體會到學以致用的樂趣?！空n后反思：在本課的教

35、學過程中，還要注意把握好以下幾個環(huán)節(jié)：1、提出問題，鼓勵學生展開想象的翅膀，大膽設想解決問題的途徑，敢于發(fā)表自己的見解;2、科學引導，啟發(fā)學生運用已學過的化學知識設計實驗方案，驗證提出的設想;3、集體討論，組織學生在實驗的根底上比較觀察到的不同現(xiàn)象，分析p 產(chǎn)生的原因，得出正確的結論。通過問題、假設、驗證、結論，使學生在獲得知識的同時，逐步懂得科學研究的一般過程，知道觀察和實驗是獲得知識的根本方法，初步培養(yǎng)實事求是的科學態(tài)度和探究勇氣。實際教學中，通過設計實驗方案，實驗操作、紀錄實驗現(xiàn)象，分析p 實驗現(xiàn)象這一系列步驟，學生的實驗觀察才能和比較分析p 才能有了明顯的進步。穩(wěn)固練習1.在進展鈉和水

36、反響的實驗中，有如下操作和實驗現(xiàn)象，請根據(jù)鈉的性質(zhì)解釋說明。(1)剛用小刀切開的金屬鈉斷面呈_色，在空氣中放置幾分鐘后發(fā)生的變化為_。(2)切下來的金屬鈉塊要用吸干煤油前方可放入水中實驗。(3)金屬鈉塊必須用_夾取，而不能用手拿取。(4)金屬鈉塊投入水中后，鈉很快熔成一個閃亮的小球并浮于水面上，這是因為。(5)鈉小球在水面上迅速游動，這是因為。(6)假設水中在未加鈉之前已滴入酚酞試液，反響后溶液由無色變?yōu)開色，理由是_。2.在實驗室里做鈉跟水反響的實驗時，用到的儀器有a.試管夾b.鑷子c.小刀d.冷凝管e.濾紙f.研缽g.燒杯h(huán).坩堝i.石棉網(wǎng)j.玻璃片k.藥匙l.燃燒匙多數(shù)金屬的化學性質(zhì)比較

37、活潑，具有較強的復原性，在自然界多數(shù)以化合態(tài)形式存在。分析p 比照：完成下表本課小結1.鈉與氧氣在不同條件下反響的現(xiàn)象和產(chǎn)物。2.不同金屬一樣條件下與氧氣反響，反響現(xiàn)象和產(chǎn)物不同。說明與金屬的活潑性有關系。3.通過鈉與水和鹽的反響，我們知道了鈉是一種很活潑的金屬，性質(zhì)和其他金屬有所不同。4.學習了鐵與水蒸氣的反響。5.總結歸納了金屬與酸反響規(guī)律。板書設計第一節(jié)金屬的化學性質(zhì)一、金屬與非金屬的反響1.鈉與氧氣的反響常溫下：4Na+O2=2Na2O加熱條件下：2Na+O2Na2O22.鋁與氧氣的反響：4Al+3O2=2Al2O3二、金屬與酸和水的反響1.鈉與水的反響現(xiàn)象：浮、熔、游、響、紅化學方程

38、式：2Na+2H2O=2NaOH+H2離子方程式：2Na+2H2O=2Na+2OH-+H22.鐵與水的反響：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H23.金屬與酸的反響三、鋁與鹽酸、氫氧化鈉溶液的反響化學方程式：2Al+6HCl=2AlCl3+3H22Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2離子方程式：2Al+6H+=2Al3+3H22Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2【作業(yè)】課本P48、P50科學探究;P53習題1-9。高三第一輪化學教案5一、教學目的【知識與技能】理解SO2的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)，理解酸雨的形成的原因?！具^程與方法】運用實驗觀察獲取信息，通過歸納對信息進展

39、加工。體會通過實驗來研究物質(zhì)及其變化的科學方法。【情感態(tài)度與價值觀】培養(yǎng)對化學現(xiàn)象與化學本質(zhì)的辯證認識，熱愛科學，樹立環(huán)保意識。二、教學重難點【重點】SO2的漂白性、復原性和氧化性?！倦y點】通過探究實驗，歸納SO2的化學性質(zhì)。三、教學用具投影儀四、教學過程第一環(huán)節(jié)：導入新課教師：同學們好，我們知道在枯燥的季節(jié)里大家都希望有一些雨水降臨，那么除了正常的雨水之外，還有一種雨水被稱作酸雨，大家理解它么?今天教師就給大家?guī)砹艘欢斡嘘P酸雨的視頻，請看大屏幕。教師：播放酸雨視頻，酸雨視頻展示酸雨對我們環(huán)境，動物生存，建筑物及人類生活消費的影響以及酸雨知識。組織學生認真觀看并考慮問題酸雨危害有哪些，酸雨的

40、主要成分有什么?學生活動：答復危害方面并說出酸雨主要成分有二氧化硫、二氧化氮、一氧化氮等。教師展示：大家請再看看大屏幕上展示的圖片，酸雨對空氣污染的報告，SO2中毒現(xiàn)象，被SO2漂白過的食物，大家說這些現(xiàn)象中都免不了一個始作俑者，是什么呀?學生答復：SO2，(由此引出本節(jié)課學習的內(nèi)容)教師語言：今天我們就一起來認識一下SO2?！景鍟空n題3硫和氮的氧化物第二環(huán)節(jié)：新課教學1.SO2的物理性質(zhì)研究教師多媒體呈現(xiàn)并講授：二氧化硫中重要的是硫元素的存在，硫的物理性質(zhì)如下：淡_晶體，脆，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。硫或者含硫化合物在空氣中燃燒首先生成二氧化硫?；瘜W方程式為：S+O2=SO2，硫在空氣中燃燒發(fā)出淡藍色的火焰，在純氧中燃燒發(fā)出亮堂的藍紫色火焰。教師提問：經(jīng)過前面的學習，大家考慮下我們從哪些方面可以確定SO2