1.3.2氧化劑、還原劑 課件-高一上學期化學人教版（2019）必修第一冊

1、第一章第三節(jié)氧化還原反應1.3.2 氧化劑、還原劑還原劑：所含元素的化合價升高，失去電子的反應物氧化劑：所含元素的化合價降低，得到電子的反應物口訣：升失氧化還原劑（性）降得還原氧化劑（性）常見的氧化劑：O2、Cl2、濃硫酸、HNO3、KMnO4、FeCl3常見的還原劑：活潑金屬單質、C、H2、CO、KI一、氧化劑、還原劑2CO + 2NO = 2CO2 + N2還原劑 氧化劑催化劑CBB課后習題（課本第25頁）BD課后習題課本第30頁課本第26頁課本第30頁對反應：2H2S+SO2=3S +2H2O，被氧化的硫原子與被還原的硫原子的個數(shù)之比為（ ）A.1：1 B.2：1 C.3：1 D.1：2

2、B二、氧化性、還原性強弱的判斷：1. 根據(jù)元素的活動性順序來判斷在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2、AgNO3溶液中加入適量鋅粉,首先置換出的是A.Mg B.Cu C.Ag D.H2C將少量Zn片投入含Na、Mg2、Cu2、Ag的溶液中，最先得到的金屬是()ANa BMg CAg DCuD氧化性：氧化劑氧化產物還原性：還原劑還原產物2. 根據(jù)氧化還原反應原理來判斷已知有如下反應：ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O， 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 ， 2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 ，判斷下列各微粒氧化能力由強到弱的順序正確的是ACl2ClO3-Fe

3、3+I2 B Cl2ClO3- I2 Fe3+ CClO3- Cl2 Fe3+I2 D ClO3-Fe3+ Cl2I2已知： 2FeCl3 + 2KI2FeCl2 + 2KCl + I2 ， 2FeCl2+Cl22FeCl3。根據(jù)兩式判斷各物質的氧化性由強到弱的順序。 A.FeCl3、Cl2、I2 B.Cl2、FeCl3、I2C.I2、Cl2、FeCl3 D.Cl2、I2、FeCl3CB根據(jù)下列反應的方程式：2Fe32I-=2Fe2I2；Br22Fe2=2Br2Fe3，可判斷各物質的氧化性由強到弱的順序是AFe3、Br2、I2 BFe3、I2、Br2CBr2、Fe3、I2 DBr2、I2、Fe3C1. 高低規(guī)律元素最高價態(tài)：只有氧化性。元素中間價態(tài)：既有氧化性又有還原性。元素最低價態(tài)：只有還原性。 應用：判斷元素或物質的氧化性、還原性例：在Fe2、Al3、H、Cl這4種粒子中，只有氧化性的是_，只有還原性的是_，既有氧化性又有還原性的是_。Al3、HClFe2三、氧化還原反應規(guī)律2. 不交叉規(guī)律：同種元素價態(tài)，只靠攏不交叉三、氧化還原反應規(guī)律CO2 + C = 2CO 高溫某居民誤將“84”消毒液(有效成分NaClO)與潔廁靈(主要成分鹽酸)混