極性鍵與極性分子

1、 分子的性質(zhì)1教學(xué)目標(biāo)【知識(shí)與技能】1.能夠判斷共價(jià)鍵的極性2.能夠判斷分子的極性【過(guò)程與方法】舉例 練習(xí) 動(dòng)畫【情感態(tài)度與價(jià)值觀】本節(jié)是基礎(chǔ)性知識(shí)，對(duì)后文的學(xué)習(xí)有重要作用。2問題反饋1.鍵有極性的根本？2.共價(jià)鍵極性的大小？3.如何判斷分子的極性？4.如何判斷有機(jī)物的親水基團(tuán)和疏水基團(tuán)？3一、鍵的極性練習(xí)：指出下列物質(zhì)中鍵的類型 F2 HF NaOH N2 NH4Cl Na2O2 H2O2 CH3COOH問1：鍵有極性的根本？依據(jù)：共用電子對(duì)是否有偏向 根本：原子對(duì)共用電子對(duì)的吸引力不同表象：形成共價(jià)鍵的兩原子不同判斷共價(jià)鍵極性的方法4問2：共價(jià)鍵極性的大?。吭跇O性鍵中,成鍵元素的非金屬性（

2、電負(fù)性)差別越大,共價(jià)鍵的極性越強(qiáng);成鍵元素的非金屬性（電負(fù)性）差別越小,共價(jià)鍵的極性越弱.例題：下列元素間形成的共價(jià)鍵中，極性最強(qiáng)的是( ) A.FF B.HF C.HClD.HOB極性：HF HCl HBr HI5二、分子的極性問3：如何判斷分子的極性？定義極性分子:正電中心和負(fù)電中心不重合非極性分子:正電中心和負(fù)電中心重合定義判斷法6步驟：（ABn）1.畫出該分子的立體構(gòu)型。2.找出所有顯正價(jià)的原子和所有顯負(fù)價(jià)的原子。3.求出所有正價(jià)原子的幾何中心和所有負(fù)價(jià)原子的幾何中心4.如果重合，非極性分子；如果不重合極性分子。練習(xí)H2O2 CO2 NH3 BF3 H2O CHCl3 HCN 7思考

3、1：下列分子為極性分子還是非極性分子？ H2 Cl2 O2 P4 C60以非極性鍵結(jié)合的非金屬單質(zhì)是非極性分子。以極性鍵結(jié)合的雙原子分子是極性分子。思考2：下列分子為極性分子還是非極性分子？ HF HCl 思考3：下列分子為非極性分子，請(qǐng)觀察特點(diǎn) SO3 CO2 CH4 BF3 BeCl2 ABn型且中心原子的化合價(jià)等于它的價(jià)電子數(shù)目。表觀判斷法8練習(xí)判斷下列分子是極性分子還是非極性分子：PCl3、CCl4、CS2、SO2非極性分子9分子的極性分子的空間結(jié)構(gòu)鍵角決定鍵的極性決定小結(jié)：10三、表面活性劑問4：如何判斷有機(jī)物的親水基團(tuán)和疏水基團(tuán)？1）易溶于水的官能團(tuán)（即親水基團(tuán)）有OH、CHO、COOH、NH2。 （2）難溶于水的官能團(tuán)（即憎水基團(tuán)）有