硫和氮的氧化物第課時(shí)

1、非金屬及其化合物1第三節(jié)硫和氮的氧化物第3課時(shí)2氮的氧化物溶于水的計(jì)算 如圖，若試管中充滿NO2氣體，倒立在水槽中充分反應(yīng)后，試管內(nèi)剩余氣體是什么？體積是多少？解：設(shè)NO2的體積為V(NO2)3NO2+H2O=2HNO3+NO3 1V(NO2 V剩V剩 =V(NO2)/3 剩余氣體是NO，V剩=V(NO2)/3 3氮的氧化物溶于水的計(jì)算 若試管中充滿NO和NO2氣體，倒立在水槽中充分反應(yīng)后，試管內(nèi)剩余氣體是什么？體積是多少？解：設(shè)NO體積為V(NO),NO2的體積為V(NO2),反應(yīng)生成的NO體積為X。3NO2+H2O=2HNO3+NO3 1V(NO2) XX=V(NO2)/3 剩余氣體是NO

2、，V剩=V(NO)+V(NO2)/3 4氮的氧化物溶于水的計(jì)算 若試管中充滿NO2和O2氣體，倒立在水槽中充分反應(yīng)后，試管內(nèi)剩余氣體是什么？體積是多少？分析：3NO2+H2O=2HNO3+NO2NO+O2=2NO24NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3解：討論 若V(NO2):V(O2)=4:1試管內(nèi)沒(méi)有氣體剩余。5討論 若 V(NO2):V(O2)4:1，則NO2過(guò)量，按O2的量計(jì)算。設(shè)反應(yīng)消耗的NO2體積為y。4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO34 1y=4V(O2) 過(guò)量的NO2體積為=V(NO2)-4V(O2)，會(huì)繼續(xù)與水反應(yīng)。y V(O2) 剩余氣體是NO，V剩

3、=V(NO2)-4V(O2)/33NO2+H2O=2HNO3+NO3 1V(NO2)-4V(O2) V剩V剩=V(NO2)-4V(O2)/37氮的氧化物溶于水的計(jì)算 若試管中充滿NO和O2氣體，倒立在水槽中充分反應(yīng)后，試管內(nèi)剩余氣體是什么？體積是多少？分析：3NO2+H2O=2HNO3+NO2NO+O2=2NO24NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3解：討論 若V(NO):V(O2)=4:3試管內(nèi)沒(méi)有氣體剩余。8討論 若V(NO):V(O2)4:3，則NO過(guò)量，按O2的量計(jì)算。設(shè)反應(yīng)消耗的NO體積為y。4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO34 3y=4V(O2)/3 y V

4、(O2) 剩余氣體是NO，V剩=V(NO)-4V(O2)/3V剩=V(NO)-4V(O2)/310例：一容積為10mL的試管，充滿NO2和O2的混合氣體，把試管倒立在水槽中，若充分反應(yīng)后，試管中尚有1mL氣體，則原混合氣體中各為幾毫升？解：討論 若試管內(nèi)剩余氣體為氧氣。則：V(NO2)+V(O2)=10mL V(O2)- V(NO2)/4=1mL得： V(NO2)=7.2mL V(O2)=2.8mL討論 若試管內(nèi)剩余氣體為一氧化氮。則：V(NO2)+V(O2)=10mL V(NO2)-4V(O2)/3=1mL得： V(NO2)=8.6mL V(O2)=1.4mL11練習(xí)1：在標(biāo)況下，把一個(gè)50

5、mL量筒裝滿水， 倒置于水槽中，先通入10mLNO，然后通入20mLO2，問(wèn)最后剩余氣體為多少？解：4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO34 310mL x現(xiàn)有氧氣20mL,所以O(shè)2過(guò)量，應(yīng)根據(jù)NO的體積計(jì)算，剩余氧氣有12.5mL.X=7.5mL12練習(xí)2： 把試管中裝有的9mL NO氣體倒立于水槽中，逐漸通入O2，當(dāng)試管中剩余氣體為3mL時(shí)，通入O2的體積可能是（ ） A.9ml B.4.5ml C.3ml D.9.75mlBD13練習(xí)3：將12mLNO2與O2混合氣體被水充分吸收后，發(fā)現(xiàn)剩余2mL氣體，問(wèn)原混合氣體體積各為多少？討論：（1）若剩余氣體為O2，設(shè)NO2體積為x4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO34 1x x/4x+x/4=10mL O2 體積為：12mL-8mL 4mLx=8mL14（2）若剩余氣體是NO，設(shè)氧氣體積為x。3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO