1.2.2離子反應(yīng)及應(yīng)用 課件-高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)

1、第二節(jié)離子反應(yīng) 第一章 物質(zhì)及其變化第2課時(shí) 離子反應(yīng)及應(yīng)用 01 離子反應(yīng)02 離子反應(yīng)的應(yīng)用復(fù)分解反應(yīng)生成沉淀生成氣體生成水反應(yīng)前反應(yīng)后反應(yīng)前反應(yīng)后反應(yīng)前反應(yīng)后01 離子反應(yīng)離子反應(yīng)離子反應(yīng)：在反應(yīng)中有離子參加或有離子生成的反應(yīng)離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示反應(yīng)的式子可表示一類反應(yīng)離子方程式的書寫NH4Cl與NaOH反應(yīng)NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3+H2O一寫二拆NH4+ + Cl- + Na+ + OH- = Na+ + Cl- + NH3+H2O三刪NH4+ + Cl- + Na+ + OH- = Na+ + Cl- + NH3+H2O四查NH4+ OH- = NH

2、3+H2O能拆and不能拆能拆的物質(zhì)不能拆的物質(zhì)特例易溶、易電離的物質(zhì)，如強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、絕大部分可溶性鹽單質(zhì)、氣體、氧化物、難溶物、難電離的物質(zhì)、非電解質(zhì)、濃硫酸、多元弱酸的酸根離子物質(zhì)作反應(yīng)物作生成物微溶物如Ca(OH)2澄清溶液離子形式懸濁液化學(xué)式化學(xué)式氨水NH3H2O稀溶液NH3H2O濃溶液或加熱NH3學(xué)以致用寫化學(xué)方程式，是離子反應(yīng)的寫離子方程式。金屬：Fe + O2 Fe + HCl Fe + CuSO4酸性氧化物：CO2 + H2O CO2 + NaOH 酸：Fe+ H2SO4 Fe2O3 + H2SO4 Ba(OH)2 + H2SO4 AgNO3 + NaCl CaCO3 + HC

3、l學(xué)以致用離子方程式的正誤判斷。1.鐵與稀鹽酸的反應(yīng)： Fe+ 2H+= Fe3+ +H22. CaCO3 溶于醋酸中：CaCO3+2H+ = Ca2+ H2O + CO2 3. CuSO4 溶液加入Ba(OH)2溶液:Ba2+SO42-BaSO44. H2SO4 溶液加入Ba(OH)2溶液:Ba2+OH-H+SO42-BaSO4H2O5.氯化鐵溶液與鐵反應(yīng)Fe +Fe3+=2Fe2+事實(shí) 拆漏 配比守恒02 離子反應(yīng)的應(yīng)用離子共存判斷離子共存隱藏條件常見離子不共存離子CO32-Ca2+、Ba2+、Mg2+、H+、Ag+SO42-Ba2+OH-Fe3+、Fe2+、Mg2+、HCO3-、H+Ag

4、+Cl- 、Br-、I-、CO32-H+OH- 、CH3COO-、CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-有色離子：Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-酸性/石蕊變紅/與金屬反應(yīng)生成H2/常溫pH7:OH-學(xué)以致用在無色透明的強(qiáng)酸性溶液中能大量共存的離子組是離子的檢驗(yàn)向待測(cè)液中加入稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，然后加入幾滴BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，證明有SO42-向待測(cè)液中加入BaCl2，有白色沉淀產(chǎn)生，沉淀溶于稀鹽酸或稀硝酸，生成無色無味且能使澄清石灰水變渾濁的氣體，證明有CO32-向待測(cè)液中加入幾滴稀硝酸，然后加入幾滴AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，證明有Cl-學(xué)以致用對(duì)一份稀溶液做初步分析后發(fā)現(xiàn),溶液無色、澄清,其可能含有SO42-、Na+、CO32-、H+、NO3-、HCO3-、Cl-等離子中的若干種。然后又做了如下分析,以確定這些離子是否存在。用石蕊試液檢測(cè)該溶液時(shí),溶液顯紅色。取2 mL溶液用BaCl2溶液和稀硝酸進(jìn)行檢驗(yàn),結(jié)果生成了白色沉淀。對(duì)中所得的混合物充分靜置后,取其上層澄清的液體用AgNO3溶液和稀硝酸進(jìn)行檢驗(yàn),結(jié)果又生成了白色沉淀。(1) 原溶液中一定存在的離子是,一定不存在的離子是。(2)按上述實(shí)驗(yàn)操作, (填“能”或“