四川省攀枝花市2018-2019學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測(cè)試題

1、 四川省攀枝花市2018-2019學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測(cè)試題考生注意：試題總分100分，其中I卷40分，11卷60分?？荚嚂r(shí)間90分鐘請(qǐng)考生用2B鉛筆將I卷各題答案涂在機(jī)讀卡上，直接書寫在試卷上無效請(qǐng)考生用鋼筆或圓珠筆將II卷各題答案直接書寫在試卷上，11卷各題用鉛筆答題不給分4可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-64Zn-65Ag-108Ba-137第I卷(選擇題共40分)、選擇題(每小題2分，共40分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1.下列具有攀枝花特色的商品中，主要成分屬于金

2、屬的是本草經(jīng)集注中記載有關(guān)于區(qū)別硝石(KN0)和樸硝(NaS0)的方法：“強(qiáng)燒之，紫青煙324起，云是真硝石也。”文中區(qū)別的方法是利用了下列中的焰色反應(yīng)B.萃取C.丁達(dá)爾效應(yīng)D.蒸餾盛放金屬鈉固體的試劑瓶上應(yīng)貼的危險(xiǎn)化學(xué)品標(biāo)志是5易燃?xì)庑?/*遇濕易懺物品/A.B.C.D.下列化合物中，在水溶液里和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的是 23 NaClB.HSOC.NaOHD.蔗糖24下列化合物中，屬于堿性氧化物且能與水反應(yīng)的是FeOB.CaOC.AlOD.CuO23在碘水中加入適量CCl振蕩，靜置后可觀察到的現(xiàn)象為4不分層，溶液呈紫色B.不分層，溶液呈棕色C.分層，上層為紫色D.分層，下層為紫色下列金屬中

3、，表面能形成致密氧化層，保護(hù)內(nèi)層金屬不被空氣氧化的是AlB.CuC.NaD.Fe磁流體是電子材料的新秀。在一定條件下，將含等物質(zhì)的量的FeSO和Fe(SO)的溶液4243混合，再滴入稍過量的NaOH溶液，可得到分散質(zhì)粒子大小在3655nm之間的黑色磁流體。下列說法中正確的是所得的分散系屬于懸濁液所得的分散系中分散質(zhì)為FeO23用光束照射該分散系能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)分散系為膠體，分散質(zhì)粒子大小即Fe(OH)分子直徑3鎂鋁合金質(zhì)優(yōu)體輕，又不易銹蝕，大量用于航空工業(yè)、造船工業(yè)、日用化工等領(lǐng)域。下列關(guān)于鎂鋁合金性質(zhì)的敘述中，不.正.確.的是此合金的熔點(diǎn)比鎂和鋁的熔點(diǎn)都低此合金能全部溶解于足量稀鹽酸中此合金

4、能全部溶解于足量氫氧化鈉溶液中此合金的硬度比鎂和鋁的硬度都大下列離子方程式中書寫正確的是Al(OH)溶于NaOH溶液：Ab+4OH-AlO-+2HOTOC o 1-5 h z322NaHCO溶液與NaOH溶液混合：HCO-+OH-=CO2-+HO3332氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2+OH-+H+SO2-=BaSO；+HO442FeCl溶液腐蝕銅質(zhì)電路板：2Fe3+3Cu=3Cu2+2Fe3下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述錯(cuò).誤.的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象A將水蒸氣通過灼熱的鐵粉黑色粉末變?yōu)榧t褐色B在酒精燈上加熱用砂紙打磨過的鋁箔鋁箔變軟，失去光澤，熔化的鋁并不滴落C在FeCl溶液中滴入NaOH溶液2生成白色沉淀，沉

5、淀很快變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色D加熱放在坩堝中的小塊鈉鈉先熔化成光亮的小球，燃燒時(shí)，火焰為黃色，燃燒后，生成淡黃色固體12下列物質(zhì)中含原子個(gè)數(shù)最多的是A.9gNHB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6LC032C.9gHOD.0.4molO23根據(jù)下列反應(yīng)：AgO+HO=2Ag+Of+HO；22223HO+Cr(SO)+10KOH=2KCrO+3KSO+8HOTOC o 1-5 h z2224324242判斷：HO、AgO、KCrO氧化性由強(qiáng)到弱的順序是22224A.KCrOHOAgOB.AgOHOKCrO2422222224C.HOAgOKCrOD.AgOKCrOHO2222422422工業(yè)上曾經(jīng)通過反應(yīng)“

6、3Fe+4NaOHFeO+2Hf+4Naf”生產(chǎn)金屬鈉。下列說42法正確的是還原產(chǎn)物是鈉Na和FeO34用磁鐵可以將Fe與FeO分離34將生成的氣體在空氣中冷卻可獲得鈉每生成1molH,該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為4X6.02X10232為了除去粗鹽中的CaCl、MgCl、NaSO以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽2224的實(shí)驗(yàn)方案，步驟如下(用于沉淀的試劑稍過量)：列說法不.正.確.的是第步過濾出的濾渣是泥沙在第步中不能用KOH替代NaOH第步加入NaCO溶液的目的是除去Ba2+和Ca2+D.第、步添加試劑的操作順序還可以是：NaOH、NaCO、BaCl232向相同體積的FeCl3、MgCl

7、2和KCl三種溶液中分別加入5mL的0.2mol/LAgNO3溶液，恰好可使Cl-離子完全沉淀，則三種鹽溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比是A1:2:3B1:2:6C2:3:6D1:3:9取NaCO和NaHCO的混合粉末樣品22.1g,將其加熱到質(zhì)量不再改變，冷卻后稱固體質(zhì)233量為15.9g。則原混合物中NaCO的質(zhì)量為23A4.2gB5.3gC8.4gD10.6gtC時(shí)，100mLNaNO3飽和溶液的質(zhì)量為137g，如將這些溶液蒸干，獲得62.5gNaNO3固體。下列說法中，不正確的是tC時(shí)，NaNO飽和溶液密度為1.37g/cim3tC時(shí)，NaNO3的溶解度約為83.9gtC時(shí)，NaNO飽和溶

8、液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為45.6%3tC時(shí)，NaNO飽和溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度約為1.61mol/L3由Mg和Al組成的混合物與足量鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生4.48LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。下列推斷中不.正.確.的是參加反應(yīng)的Mg、Al共0.2mol參加反應(yīng)的HCl為0.4molMg、Al在反應(yīng)中共失去0.4mol電子若與足量的稀硫酸反應(yīng)能產(chǎn)生0.2molH2鐵的氧化物極為復(fù)雜。為測(cè)定一種鐵的氧化物樣本X的化學(xué)式，實(shí)驗(yàn)過程如下：根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，該氧化物X的化學(xué)式為A.FeOB.FeOC.FeOD.FeO23344557II卷（非選擇題共60分）二、（本題包括21、22、23題，共18分）（8分）寫出以下反應(yīng)的

9、化學(xué)方程式： NaO與水反應(yīng)：22AlO溶于NaOH溶液：23將FeCl3飽和溶液滴入沸水中制備氫氧化鐵膠體：向Al(SO)溶液中滴加氨水制備氫氧化鋁：TOC o 1-5 h z24322(4分)標(biāo)出下列氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目和方向，并寫出氧化劑高溫Al(SO)+3H=AlO+3SO+3HO氧化劑是243223226KMnO+5KI+3H0=6KOH+6MnO+5KI0氧化劑是423(6分)某學(xué)習(xí)小組需配制含有NH+、Cl-、K+、SO2-的植物培養(yǎng)液500mL,且要求該44培養(yǎng)液中c(Cl-)=c(K+)=c(SO2-)=0.4mol/L,則NH+的物質(zhì)的量濃度為mol/L；44若用KC

10、l和(NH)SO兩種物質(zhì)配制該培養(yǎng)液，則需稱取m(KCl)=g,m(NH)SO=24424g。三、(本題包括24、25題,共16分)(8分)某工廠的工業(yè)硫酸鹽廢水中含有大量的Fe2+、Fe3+、較多的Cu2+和少量的Na+。工廠計(jì)劃從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅,設(shè)計(jì)如下流程圖。l-l-B|：:JiD過濾u回答下列問題；TOC o 1-5 h zA的化學(xué)式為,D的化學(xué)式為。在工業(yè)廢水中加入過量A時(shí)，發(fā)應(yīng)的離子方程式有：、。得到FeSO7HO晶體的操作III為：加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、干燥。42(8分)明磯KAl(SO)12HO在造紙、凈水等方面應(yīng)用廣泛。以處理過的廢舊易拉422罐碎屑為原料(主要成

11、分為Al,含有少量的Fe、Mg雜質(zhì))制備明磯的過程如下圖所示。回答下列問題：TOC o 1-5 h z原料溶解過程中反應(yīng)的離子方程式是。Al(OH)與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式是。3溶液A中通入過量CO，反應(yīng)的離子方程式。2為證明固體B中含有鐵，某同學(xué)做如下實(shí)驗(yàn)：取少量固體B，加入稀硫酸使其溶解，觀察到有無色氣體生成。向溶液中加入，溶液立即變紅，證明固體B中含有鐵。四、(本題包括26、27題，共18分)(7分)配制500mL0.05mol/L的NaOH溶液，試回答下列問題：計(jì)算：需要稱取NaOH固體的質(zhì)量為。有以下5個(gè)操作步驟：向盛有NaOH固體的燒杯中加入200mL蒸餾水使其溶解，并冷卻至室溫；

12、繼續(xù)往容量瓶中加蒸餾水至液面接近刻度線12cm;將NaOH溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中；用少量的蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒23次，并將洗滌液移入容量瓶；改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線，加蓋搖勻。以上操作步驟正確的排序是。某學(xué)生實(shí)際配制NaOH溶液的濃度為0.048mol/L，原因可能是,使用濾紙稱量氫氧化鈉固體容量瓶中原來存在少量蒸餾水C膠頭滴管加水定容時(shí)仰視刻度線轉(zhuǎn)移NaOH溶液時(shí)，少量溶液濺出容量瓶回答下列問題：TOC o 1-5 h z（1）裝置A中盛放稀鹽酸的儀器名稱為。（2）裝置B的作用是。（3）裝置C的作用是。（4）裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是、。（5）裝置E中堿石灰的作用是。（

13、6）若開始時(shí)稱得樣品的質(zhì)量為4.52g,反應(yīng)結(jié)束后稱得固體的質(zhì)量為6.36g,則Na022試樣的純度為。五（本題包括28題,共8分）28.（8分）向Fe和Fe2O3組成的6.56g混合物中加入100mL某濃度的鹽酸，恰好完全反應(yīng)，生成896mLH（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），若向反應(yīng)后的溶液中滴入幾滴KSCN溶液，溶液不呈紅色。2求：（1）原混合物中FeO和Fe的質(zhì)量分別為多少？23（2）原鹽酸的物質(zhì)的量濃度。攀枝花市20182019（上）高一調(diào)研檢測(cè)化學(xué)參考答案2019.01第I卷（選擇題共40分、選擇題（每小題2分，共40分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）12345678910BACDBDACCB1112

14、1314151617181920AABDDCBDADII卷（非選擇題共60分）二（本題包括21、22、23題，共18分）21（共8分）（1）2NaO+2H0=4Na0H+Of（2分）2222（2）AlO+2NaOH=2NaAlO+HO（2分）TOC o 1-5 h z2322（3）FeCl+3HO亠Fe（OH）（膠體）+3HCl（2分）323（4）Al（SO）+6NHH0=2Al（OH）；+3（NH）SO（2分）24332342422（共4分）6e-（1）Al克吐呈閏込6+菇6+3氐0氧化劑是aj2（S04）5（2分）30e-I（2）6KA-L1O4-5KI-3HiO=6KOH-6MnO-5K

15、IOj氧化劑是KMnO斗（2分）23（共6分）（1）0.8（2分）（2）14.9（2分）（3）26.4（2分）三（本題包括24、25題，共16分）24（共8分）（1）Fe（1分）HSO（1分）24（2）Fe+2Fe3+=3Fe2+（2分）Fe+Cu2+二Fe2+Cu（2分）（3）過濾（1分）洗滌（1分）25（共8分）（1）2Al+2OH-+2H0=2AlO-+3Hf（2分）TOC o 1-5 h z222（2）Al（OH）+3H+A13+3HO（2分）32（3）A1O-+CO+2H0Al（OH）；+HCO-（2分）22233（4）KSCN溶液和少量氯水（2分）四（本題包括26、27題，共18分

16、）26（共7分）（1）1.0g（2分）（2）（2分）（3）ACD（3分）27（共11分）（1）分液漏斗（1分）（2）除去氣體中的HCl（1分）（3）干燥氣體（1分）（4）2Na0+2C0=2NaCO+0（2分）Na0+C0=NaCO（2分）2222322223（5）防止空氣中的CO、水蒸氣進(jìn)入裝置D與樣品反應(yīng)（2分）2（6）86.3%（2分）五（本題包括28題，共8分）28.（共8分）解：設(shè)原混合物中Fe、FeO的物質(zhì)的量分別為x、y23TOC o 1-5 h z HYPERLINK l bookmark14 o Current Document 生成氫氣：n=0.896L=0.04mol（1分）22.4L/mol發(fā)生反應(yīng)：FeO+6H+2Fe3+3HO2Fe3+Fe=3Fe2+Fe+2H+Fe2+Hf（1分）2322y2y2yy（x-y）（x-y）根據(jù)題意，得方程：Jxy=0.04mol56x+160y=6.56g解得x=0.06mol,y=0.02mol故m(Fe)=0.06molx56g/mol=3.36g(2分)m(FeO)=0.02molX160g/mol=3.20g(2分)23由于反應(yīng)后溶液中只有FeCl，