2022-2023學(xué)年人教版新教材必修第一冊 第3章第1節(jié) 鐵及其化合物（第1課時(shí)） 作業(yè)

1、第一節(jié)鐵及其化合物第1課時(shí)鐵的單質(zhì)、氧化物、氫氧化物合格考檢測1常溫下，將鐵片放入下列溶液中，不發(fā)生反應(yīng)的是()A稀硫酸B氯水C氫氧化鈉溶液 D硫酸銅溶液解析：選C。鐵與稀硫酸反應(yīng)：FeH2SO4=FeSO4H2；氯水呈酸性，且具有強(qiáng)氧化性，可以和鐵反應(yīng)；鐵與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)：FeCuSO4=FeSO4Cu；鐵與氫氧化鈉溶液不發(fā)生反應(yīng)，C項(xiàng)符合題意。2將鐵屑溶于過量鹽酸后，再加入下列物質(zhì)，會有3價(jià)鐵生成的是()A稀硫酸 B氯氣C氯化鋅 D氯化銅解析：選B。Fe溶于鹽酸后發(fā)生反應(yīng)：Fe2H=Fe2H2，而Fe2遇強(qiáng)氧化劑才會生成三價(jià)鐵。稀硫酸不能把Fe2氧化成Fe3；氯氣能將溶液中的Fe2

2、氧化成Fe3；氯化鋅、氯化銅溶液中的Zn2、Cu2有一定的氧化能力，其中Cu2可以將金屬鐵氧化成Fe2，但卻不能將Fe2氧化成Fe3，Zn2不能氧化Fe2。3下列關(guān)于鐵與水反應(yīng)的描述不正確的是()A紅熱的鐵能與水蒸氣反應(yīng)，用排水法收集產(chǎn)生的氣體并點(diǎn)燃，能聽到輕微“噗”聲B鐵與水蒸氣的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)C常溫下，F(xiàn)e與H2O不反應(yīng)，但在空氣中O2、H2O的共同作用下能發(fā)生氧化反應(yīng)D鐵與水蒸氣反應(yīng)的固體產(chǎn)物是黑色的FeO解析：選D。鐵與水蒸氣反應(yīng)的固體產(chǎn)物是黑色的Fe3O4。4鈉和鐵都能與水反應(yīng)，下列敘述不正確的是()A反應(yīng)的難易程度不同B反應(yīng)的產(chǎn)物不完全相同C都需要在高溫條件下進(jìn)行D反應(yīng)類型都屬

3、于置換反應(yīng)解析：選C。鐵在高溫下與水蒸氣反應(yīng)：3Fe4H2O(g) eq o(=,sup7(高溫)Fe3O44H2；鈉與冷水發(fā)生劇烈反應(yīng)：2Na2H2O=2NaOHH2，二者反應(yīng)的難易程度不同，產(chǎn)物不完全相同，但都屬于置換反應(yīng)。5下列關(guān)于氧化鐵、氧化亞鐵、四氧化三鐵三種氧化物的說法中不正確的是()A鐵元素化合價(jià)不完全相同B氧元素的化合價(jià)完全相同C氧化亞鐵俗稱鐵紅，為紅棕色固體D鐵在氧氣中燃燒的產(chǎn)物為黑色固體解析：選C。鐵的三種氧化物中，氧元素的化合價(jià)完全相同，都為2價(jià)；鐵元素的化合價(jià)不同，氧化鐵中鐵元素為3價(jià)，氧化亞鐵中鐵元素為2價(jià)，四氧化三鐵中鐵元素為2價(jià)和3價(jià)。氧化鐵俗稱鐵紅，是一種紅棕色

4、的粉末；鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，是一種黑色固體。6鐵屑溶于過量稀硫酸，過濾后向?yàn)V液中加入過量氫氧化鈉溶液，有白色沉淀生成，過濾，在空氣中加熱沉淀至質(zhì)量不再發(fā)生變化為止，得到紅棕色殘?jiān)?。上述沉淀和殘?jiān)謩e是()AFe(OH)3Fe2O3 BFe(OH)2Fe2O3CFe(OH)2Fe(OH)3 DFe(OH)2Fe3O4解析：選B。鐵與稀硫酸反應(yīng)生成FeSO4，F(xiàn)eSO4再與過量氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成白色沉淀Fe(OH)2，F(xiàn)e(OH)2在空氣中加熱時(shí)鐵元素會被氧化為3價(jià)，最后所得紅棕色殘?jiān)鼮镕e2O3。7“秦磚漢瓦”是我國傳統(tǒng)建筑文化的一個(gè)縮影。同是由黏土燒制的磚瓦，有的是黑色的，有的卻是

5、紅色的，你猜測其中的原因可能是()A土壤中含有鐵粉、二氧化錳等B黑磚瓦是煅燒過程中附著了炭黑，紅磚瓦則是添加了紅色耐高溫染料C土壤中含有的銅元素經(jīng)過不同工藝煅燒，分別生成了黑色CuO和紅色CuD土壤中含有的鐵元素經(jīng)過不同工藝煅燒，分別生成了黑色的Fe3O4或FeO和紅棕色的Fe2O3解析：選D。黏土中含有鐵元素，在燒制磚瓦時(shí)，與O2反應(yīng)生成氧化物，鐵元素的氧化物有三種，F(xiàn)eO與Fe3O4為黑色，F(xiàn)e2O3為紅棕色，故D項(xiàng)正確。8等量的鐵分別與足量的鹽酸、水蒸氣在一定的條件下充分反應(yīng)，則在相同的條件下，產(chǎn)生氫氣的體積比是()A11 B34C23 D43解析：選B。根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式Fe2HCl

6、=FeCl2H2、3Fe4H2O(g) eq o(=,sup7(高溫)Fe3O44H2可知，1 mol Fe與鹽酸反應(yīng)生成1 mol H2，與水蒸氣反應(yīng)生成 eq f(4,3) mol H2，故在相同條件下，產(chǎn)生H2的體積比是34。9金屬單質(zhì)A可發(fā)生以下反應(yīng)。試推斷：(1)A、B、C、D、E分別是(寫化學(xué)式，B寫主要成分)：A_、B_、C_、D_、E_。(2)寫出反應(yīng)和的離子方程式：_；_。解析：推斷題的解題思路：根據(jù)物質(zhì)的物理性質(zhì)(特別是色、態(tài))和化學(xué)性質(zhì)(相互轉(zhuǎn)化關(guān)系、反應(yīng)條件等)，找出具有特征條件的物質(zhì)，再由相互轉(zhuǎn)化關(guān)系逐步推斷。例如，本題中結(jié)合B、C的顏色及單質(zhì)A與CuCl2溶液、鹽酸

7、反應(yīng)的性質(zhì)可推知A為Fe。答案：(1)FeFe2O3Fe3O4CuH2(2)FeCu2=Fe2CuFe2H=Fe2H210如圖所示裝置可用來制取Fe(OH)2并觀察其在空氣中被氧化時(shí)顏色的變化。實(shí)驗(yàn)時(shí)必須使用鐵屑和6 molL1的硫酸，其他試劑任選?；卮鹣铝袉栴}：(1)B中盛一定量的NaOH溶液，A中應(yīng)預(yù)先加入的試劑是_，A中反應(yīng)的離子方程式是_。(2)實(shí)驗(yàn)開始時(shí)先將活塞E_(填“打開”或“關(guān)閉”)，C中收集到氣體的主要成分是_。(3)簡述生成Fe(OH)2的操作過程：_。(4)拔去裝置B中的橡皮塞，使空氣進(jìn)入，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。解析：實(shí)驗(yàn)開始時(shí)先打開活塞E，讓H2把A、B裝置中的

8、空氣排出，使Fe(OH)2在H2氣氛中生成，以便較長時(shí)間觀察Fe(OH)2的顏色?？諝馀疟M后關(guān)閉活塞E，A裝置中生成的FeSO4溶液沿豎直長導(dǎo)管進(jìn)入B裝置，與NaOH溶液反應(yīng)。答案：(1)鐵屑Fe2H=Fe2H2(2)打開H2(3)待C裝置中有穩(wěn)定、均勻的氣泡產(chǎn)生時(shí)，關(guān)閉活塞E，使FeSO4溶液壓入B裝置中進(jìn)行反應(yīng)(4)4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3等級考檢測11類比是研究物質(zhì)的常用方法之一，可預(yù)測許多物質(zhì)的性質(zhì)。下列類比推測的說法中正確的是()AFe和O2能直接化合生成Fe3O4，推測Cu和O2可直接化合生成Cu3O4BNa和H2O反應(yīng)生成NaOH和H2，推測Fe和H2O反應(yīng)

9、生成Fe(OH)3和H2CFe能與CuSO4溶液發(fā)生反應(yīng)，推測Fe能與AgNO3溶液發(fā)生反應(yīng)DNa在常溫下能與H2O反應(yīng)，推測Fe在常溫下也能與H2O反應(yīng)解析：選C。Fe和O2反應(yīng)生成Fe3O4，Cu和O2反應(yīng)生成CuO，A項(xiàng)錯(cuò)誤；Fe和H2O(g)反應(yīng)生成Fe3O4和H2，B項(xiàng)錯(cuò)誤；Fe與H2O(g)在高溫下才能反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。12向含有FeCl3、FeCl2的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一種黑色分散系，其中分散質(zhì)粒子是直徑約為9.3 nm的金屬氧化物，下列有關(guān)說法中正確的是()A該分散系的分散質(zhì)為Fe2O3B在電場作用下，陰極附近分散系黑色變深，則說明該分散系帶正電荷C可用過濾的方

10、法將黑色金屬氧化物與Na分離開D加入NaOH時(shí)發(fā)生的反應(yīng)可能為Fe22Fe38OH=Fe3O4(膠體)4H2O解析：選D。由題意可知，所得分散系為膠體。AFe2O3呈紅棕色，肯定不是該分散系的分散質(zhì)，A不正確；B分散系不帶電，膠粒才可能帶正電荷或負(fù)電荷，B不正確；C膠粒能透過濾紙，但不能透過半透膜，將黑色金屬氧化物與Na分離開，應(yīng)使用滲析的方法，C不正確；D黑色金屬氧化物應(yīng)為Fe3O4(膠體)，加入NaOH時(shí)發(fā)生的反應(yīng)可能為Fe22Fe38OH=Fe3O4(膠體)4H2O，D正確。13(雙選)已知A為常見的金屬單質(zhì)，根據(jù)如圖所示的關(guān)系，下列敘述中正確的是()AA為Fe，B為Fe3O4BCE發(fā)生

11、氧化反應(yīng)C的離子方程式：Fe2OH=Fe(OH)2D的化學(xué)方程式：4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3解析：選AD。由“紅褐色固體”可知，F(xiàn)是Fe(OH)3，從而得出A為Fe，“黑色晶體”B為Fe3O4，繼而推出C為FeCl2，D為FeCl3，E為Fe(OH)2，故A正確；CE發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；的離子方程式為Fe22OH=Fe(OH)2，故C錯(cuò)誤；的化學(xué)方程式為4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3，故D正確。14(雙選)某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了如圖所示的實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)后組員之間的交流不合理的是()A甲同學(xué)認(rèn)為試管b中收集到的氣體可點(diǎn)燃，且產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰B乙同學(xué)認(rèn)為試管a中生成的

12、固體可能是氫氧化鐵C丙同學(xué)認(rèn)為將少量還原性鐵粉放入試管中，加適量的水，加熱也可實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)D丁同學(xué)認(rèn)為用鹽酸溶解固體生成物所得溶液中溶質(zhì)不止一種解析：選BC。在高溫下鐵與水蒸氣反應(yīng)生成H2和Fe3O4。甲同學(xué)認(rèn)為試管b中收集到的氣體可點(diǎn)燃，且產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，A合理，B不合理；鐵與冷水和熱水均不反應(yīng)，應(yīng)該是水蒸氣，C不合理；用鹽酸溶解固體生成物得到氯化亞鐵和氯化鐵的混合溶液，D合理。15某化學(xué)興趣小組利用如圖裝置進(jìn)行“鐵與水蒸氣反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)，并檢驗(yàn)產(chǎn)物的性質(zhì)，請回答下列問題：(1)A裝置的作用是_，B裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(2)D裝置的作用是_。(3)E裝置中的現(xiàn)象是_。(4)A、B兩個(gè)裝置中應(yīng)先點(diǎn)燃_處的酒精(噴)燈，點(diǎn)燃E處酒精燈之前應(yīng)進(jìn)行的操作是_。解析：(1)B裝置中發(fā)生的反應(yīng)是3Fe4H2O(g) eq o(=,sup7(高溫)Fe3O44H2，故A裝置的作用是產(chǎn)生水蒸氣。(2)D裝置的作用是除去未反應(yīng)的水蒸氣，干燥H2。(3)E裝置中發(fā)生的反應(yīng)為H2CuO eq o(=,sup7()CuH2O，故E裝置中