新教材魯科版高中化學必修一 2.2.1 電解質(zhì)的電離 教學講義

1、精品文檔 精心整理精品文檔 可編輯的精品文檔第2節(jié)電解質(zhì)的電離離子反應第1課時電解質(zhì)的電離發(fā)展目標體系構(gòu)建1.理解電離的概念，知道酸、堿、鹽在水溶液中或熔融狀態(tài)下會發(fā)生電離。2.建立電離與電解質(zhì)概念之間的關(guān)聯(lián)，知道酸、堿、鹽都是電解質(zhì)，能從電解質(zhì)電離的角度認識酸、堿、鹽具有的一般性質(zhì)。3.初步判斷電解質(zhì)在水溶液中的電離結(jié)果，能書寫電離方程式。一、研究氯化鈉的導電性裝置及操作現(xiàn)象結(jié)論閉合開關(guān)：電燈泡不發(fā)光氯化鈉固體不導電閉合開關(guān)：電燈泡發(fā)光熔融態(tài)氯化鈉導電閉合開關(guān)：電燈泡發(fā)光氯化鈉溶液導電二、電離(1)概念：溶于水或受熱熔化時解離成能夠自由移動的離子的過程。(2)表示方法電離方程式用化學式和離子

2、符號表示電解質(zhì)電離過程的式子。如HCl=HCl；H2SO4=2HSOeq oal(2,4)；NaCl=NaCl。三、電解質(zhì)1電解質(zhì)(1)概念：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩?2)常見物質(zhì)：酸、堿、鹽等。微點撥：(1)電解質(zhì)都必須是化合物。(2)電解質(zhì)導電的條件是溶于水或熔融狀態(tài)，二者具備其一即可。2從電離的角度認識酸、堿、鹽項目酸堿鹽定義電離時生成的陽離子全部是H的化合物電離時生成的陰離子全部是OH的化合物電離時能生成金屬陽離子(或NHeq oal(,4)和酸根離子的化合物實例HCl、H2SO4、H2CO3等NaOH、KOH、NH3H2O等Na2SO4、KCl、BaCO3、NaHCO

3、3等3.強電解質(zhì)(1)定義：在水溶液中能完全電離的電解質(zhì)。(2)常見物質(zhì)：強酸、強堿、大部分鹽。(3)電離方程式強電解質(zhì)的電離方程式用“=”，如H2SO4：H2SO4=2HSOeq oal(2,4)；KOH：KOH=KOH。4弱電解質(zhì)(1)定義：在水溶液中部分電離的電解質(zhì)。(2)常見物質(zhì)：弱酸、弱堿、水。(3)電離方程式弱電解質(zhì)的電離方程式用“”，如CH3COOH：CH3COOHCH3COOH，NH3H2O：NH3H2ONHeq oal(,4)OH。1判斷正誤(正確的打“”，錯誤的打“”)。(1)固體NaCl不能導電。()(2)鹽中一定存在金屬陽離子。()(3)鹽酸中不存在HCl分子。()(4

4、)金屬鈉能導電，所以金屬鈉是電解質(zhì)。()(5)酒精溶于水和熔融時都不能導電，酒精不是電解質(zhì)。()答案(1)(2)(3)(4)(5)2下列各組均為兩種化合物溶于水時電離出的離子，其中由酸電離產(chǎn)生的是()ANa、OH、SOeq oal(2,4)BH、SOeq oal(2,4)、ClCNa、K、OHDK、Na、ClB酸電離出的陽離子全部是H。3下列物質(zhì)中，既能導電又屬于電解質(zhì)的一組物質(zhì)是()A石墨、食醋B泥水、石灰水C熔融NaCl、熔融Ca(NO3)2D稀硫酸、四氯化碳C石墨是單質(zhì)，食醋是混合物，均不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，A錯誤；泥水、石灰水均是混合物，均不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，B錯誤；熔融

5、NaCl、熔融Ca(NO3)2中都含有自由移動的離子，可以導電，都是電解質(zhì)，C正確；稀硫酸是混合物，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，四氯化碳不導電，是非電解質(zhì)，D錯誤。電解質(zhì)和非電解質(zhì)強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)1金屬銅和NaCl溶液均能導電，它們屬于電解質(zhì)嗎？為什么？提示：不屬于。因為電解質(zhì)必須是化合物，Cu為單質(zhì)，NaCl溶液為混合物，不符合電解質(zhì)的定義，所以金屬銅和NaCl溶液都不屬于電解質(zhì)。2(1)NaCl晶體、液態(tài)HCl均不導電，則NaCl與HCl均不是電解質(zhì)嗎？(2)電解質(zhì)導電的條件是什么？提示：(1)NaCl晶體中Na與Cl不能自由移動，液態(tài)HCl未發(fā)生電離，故二者均不導電，但NaCl溶于水或

6、熔融時、HCl溶于水時均能導電，所以NaCl與HCl都是電解質(zhì)。(2)電解質(zhì)導電的條件是在水溶液中或熔融狀態(tài)下。3NH3、CO2的水溶液能導電，那么NH3、CO2是電解質(zhì)嗎？為什么？提示：不是。電解質(zhì)必須是在水溶液中或熔融狀態(tài)下自身發(fā)生電離而導電的化合物，而CO2的水溶液之所以導電，是因為它與水反應生成了電解質(zhì)H2CO3，因H2CO3的電離才使溶液導電，所以H2CO3是電解質(zhì)，CO2是非電解質(zhì)。同理，氨氣溶于水能導電也不是自身電離的結(jié)果，氨氣也是非電解質(zhì)。4BaSO4、AgCl、CaCO3等難溶于水，它們是弱電解質(zhì)嗎？提示：不是。它們難溶于水，但溶于水的部分能全部電離，所以它們屬于強電解質(zhì)。1

7、電解質(zhì)與非電解質(zhì)的比較電解質(zhì)非電解質(zhì)定義在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔镌谒芤褐泻腿廴跔顟B(tài)下都不能導電的化合物本質(zhì)區(qū)別在水溶液中或熔融狀態(tài)下自身能發(fā)生電離生成自由離子在水溶液中和熔融狀態(tài)下自身不能發(fā)生電離，以分子形式存在所含物質(zhì)類型酸：HCl、H2SO4、HNO3、H2CO3、H2SO3、CH3COOH等堿：NaOH、Ba(OH)2、KOH、NH3H2O、Fe(OH)3等鹽：NaCl、CaCO3、NaHSO4等金屬氧化物：Na2O、CaO、Al2O3等非金屬氧化物：H2O等非金屬氧化物：SO2、SO3、CO2、CO、P2O5等非金屬氫化物：NH3等大部分有機物：蔗糖、酒精、CH4等2.

8、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)強電解質(zhì)弱電解質(zhì)定義在水溶液中能完全電離的電解質(zhì)在水溶液中只部分電離的電解質(zhì)電離程度完全電離部分電離在水溶液中電離時存在的微粒離子、水分子離子、水分子、電解質(zhì)分子化合物種類強酸、強堿、絕大多數(shù)鹽等弱酸、弱堿、水等物質(zhì)類別實例HCl、NaOH、NaClCH3COOH、H2O、NH3H2O電離方程式實例用“=”號，如NaCl=NaCl用“”號，如H2OHOH理解電解質(zhì)和非電解質(zhì)時要注意的四個“不一定”(1)不是電解質(zhì)的物質(zhì)不一定是非電解質(zhì)電解質(zhì)和非電解質(zhì)的基本前提是化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。(2)電解質(zhì)不一定同時具備以下兩個條件在水溶液中能導電；在熔融狀態(tài)下

9、能導電?；衔镏灰邆淦渲幸粋€條件即為電解質(zhì)，如HCl在熔融時不導電，但在水溶液中能導電，所以HCl也屬于電解質(zhì)。(3)導電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)Fe、Cu等金屬在熔融狀態(tài)下也能夠?qū)щ?，但它們都是單質(zhì)，不屬于電解質(zhì)；稀鹽酸能導電，但不能說稀鹽酸是電解質(zhì)，應該說HCl是電解質(zhì)，因為稀鹽酸是混合物。(4)不導電的物質(zhì)不一定不是電解質(zhì)氯化鈉晶體不導電，但氯化鈉在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電，因此氯化鈉屬于電解質(zhì)。1下列有關(guān)電解質(zhì)的說法正確的是()A易溶于水的物質(zhì)一定是電解質(zhì)BSO2的水溶液能導電，所以SO2是電解質(zhì)C液態(tài)的銅導電性很好，所以銅是電解質(zhì)DNa2O液態(tài)時能導電，所以Na2O是電解質(zhì)D易溶于水

10、的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如NH3；SO2是非電解質(zhì)；Cu是單質(zhì)不是電解質(zhì)。2醋酸的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是()A醋酸溶液可以使紫色石蕊試液變紅B醋酸能與水以任意比例互溶C將醋酸溶液加入碳酸鈉溶液中有CO2氣體生成D在相同條件下，醋酸溶液的導電性比等濃度的鹽酸的導電性弱DCH3COOH與HCl均為一元酸，相同濃度時CH3COOH導電性弱說明CH3COOH未完全電離。3以下為中學化學中常見的幾種物質(zhì)：Cu熔融NaClNaHSO4CO2H2SO4酒精KHCO3溶液BaSO4NaOH請按下列分類標準回答問題。(1)屬于電解質(zhì)的是_(填序號，下同)；(2)屬于酸的是_；(3)屬于堿的是_；(4

11、)屬于難溶的鹽是_；(5)屬于非電解質(zhì)的是_；(6)能導電的是_。解析Cu為金屬單質(zhì)，存在自由移動的電子，能導電，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；熔融NaCl存在自由移動的離子，能導電，在水溶液中能導電，是電解質(zhì)；NaHSO4屬于鹽，存在離子，不能自由移動，不導電，在水溶液中能導電，是電解質(zhì)；CO2不導電，且自身不能電離，是非電解質(zhì)；H2SO4屬于酸，不導電，在水溶液中能導電，是電解質(zhì)；酒精不能導電，是非電解質(zhì)；KHCO3溶液是混合物，能導電，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；BaSO4不導電，難溶于水，熔融狀態(tài)下能導電，是電解質(zhì)；NaOH不導電，在水溶液中能導電，是電解質(zhì)。故(1)屬于電解質(zhì)的是；(2

12、)屬于酸的是；(3)屬于堿的是；(4)屬于難溶的鹽是；(5)屬于非電解質(zhì)的是；(6)能導電的是。答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)電解質(zhì)的電離與導電如圖所示，兩燒杯中分別有同體積同物質(zhì)的量濃度的鹽酸和CH3COOH溶液，甲燈泡比較亮，乙燈泡比較暗。1物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸和CH3COOH溶液為何導電能力不同？提示：HCl是強電解質(zhì)，在水溶液中完全電離，CH3COOH是弱電解質(zhì)，在水溶液中只能部分電離，所以在濃度相同的情況下，鹽酸中離子濃度更大，導電能力更強。2小明從實驗中得出結(jié)論“強電解質(zhì)導電能力強，弱電解質(zhì)導電能力弱”，這個結(jié)論對嗎？為什么？提示：小明的結(jié)論不正確。因為這個實驗的前提是

13、“相同濃度的鹽酸和醋酸”，當弱電解質(zhì)濃度遠遠大于強電解質(zhì)的濃度時，可能弱電解質(zhì)溶液的導電能力更強。3電解質(zhì)電離需要通電嗎？試舉例說明。提示：不需要，如NaCl在水分子作用下或受熱熔化時就會解離出Na和Cl。1電解質(zhì)的電離及導電性(1)實質(zhì)：電離的內(nèi)因是電解質(zhì)本身具有離子或具有能產(chǎn)生離子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)，外因是水分子的作用或受熱熔化。(2)程度：根據(jù)電解質(zhì)在水溶液中的電離程度不同，電解質(zhì)又分為強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)。有關(guān)電解質(zhì)的強弱必須注意以下兩點：電解質(zhì)的強弱與其溶解度的大小無關(guān)。某些難溶于水的鹽，由于溶于水的部分完全電離，它們屬于強電解質(zhì)，如BaSO4、CaCO3等。電解質(zhì)的強弱與溶液導電性沒有必然的

14、聯(lián)系。由于溶液的導電性強弱與溶液中自由移動離子的濃度大小和離子所帶的電荷多少有關(guān)，所以強電解質(zhì)溶液的導電能力不一定強，弱電解質(zhì)溶液的導電能力也不一定弱。(3)方式：酸的電離是酸分子在水分子的作用下解離成自由移動的離子。強堿和大多數(shù)鹽在固態(tài)時不會發(fā)生電離，在水分子的作用下或熔融狀態(tài)下才解離成自由移動的離子。2電離方程式的書寫(1)符合客觀事實。不能隨意書寫離子符號，離子的個數(shù)用“2”“3”等標在離子符號之前。注意：在溶液中HCOeq oal(,3)不能拆成H和COeq oal(2,3)，而HSOeq oal(,4)必須拆成H和SOeq oal(2,4)。(2)符合質(zhì)量守恒：“=”兩邊原子種類、數(shù)

15、目、質(zhì)量相同。(3)符合電荷守恒：正電荷總數(shù)負電荷總數(shù)。1下列關(guān)于電離及其相關(guān)的敘述正確的是()ANaCl溶于水在電流作用下電離成Na和ClBNaCl是電解質(zhì)，故NaCl晶體能導電C氯化氫溶于水能導電，但液態(tài)氯化氫不能導電D導電性強的溶液里自由移動離子數(shù)目一定比導電性弱的溶液里自由移動離子數(shù)目多CNaCl固體溶于水，在水分子的作用下電離出自由移動的Na和Cl，而不是電流的作用，A錯誤；NaCl是電解質(zhì)，但晶體中Na和Cl不能自由移動，故NaCl晶體不導電，B錯誤；HCl液態(tài)時不導電，但溶于水能電離出H和Cl而導電，故C正確；溶液導電性強弱與離子的濃度和離子所帶電荷多少有關(guān)，D錯誤。2某化學興趣

16、小組進行化學實驗，按照圖連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡不亮，按照圖連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡亮，由此得出的結(jié)論正確的是()AMgCl2是非電解質(zhì)BMgCl2溶液是電解質(zhì)CMgCl2在水溶液中電離出了可以自由移動的離子DMgCl2只有在溶液中才能導電CMgCl2是強電解質(zhì)，故A錯誤；MgCl2溶液屬于混合物，不是電解質(zhì)，故B錯誤；MgCl2在水溶液和熔融狀態(tài)下都可以導電，故D錯誤。3寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：(1)Ba(OH)2：_。(2)KHSO4：_。(3)HNO3：_。(4)Na2CO3：_。答案(1)Ba(OH)2=Ba22OH(2)KHSO4=KHSOeq oal(2,4)(3)HNO3=HNO

17、eq oal(,3)(4)Na2CO3=2NaCOeq oal(2,3)1對電解質(zhì)的敘述正確的是()A溶于水后得到的溶液能導電的物質(zhì)B熔融狀態(tài)下能導電的物質(zhì)C電解所得到的物質(zhì)D在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物DSO2、CO2等溶于水能導電，但它們是非電解質(zhì)，A錯誤；熔融狀態(tài)下的金屬單質(zhì)能導電，不是電解質(zhì)，B錯誤；電解質(zhì)電離不需通電，電解產(chǎn)物不一定是電解質(zhì)，比如電解水得到的O2、H2，C錯誤。2下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的一組是()ACO2、NH3、HClBH2SO4、HNO3、BaCl2CH3PO4、H2O、CuD液態(tài)KNO3、NaOH溶液、C2H5OHBCO2、NH3屬于非電解質(zhì)，A選項不正確；

18、Cu屬于單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，C選項不正確；NaOH溶液屬于混合物，C2H5OH屬于非電解質(zhì)，D選項不正確。3下列電離方程式書寫錯誤的是()AMgCl2=Mg22ClBFe2(SO4)3=2Fe33SOeq oal(2,4)CNaHCO3=NaHCOeq oal(2,3)DNaOH=NaOHC氯化鎂為強電解質(zhì)，完全電離，電離方程式：MgCl2=Mg22Cl，故A正確；硫酸鐵為強電解質(zhì)，完全電離，電離方程式：Fe2(SO4)3=2Fe33SOeq oal(2,4)，故B正確；碳酸氫鈉電離方程式：NaHCO3=NaHCOeq oal(,3)，故C錯誤；氫氧化鈉為強電解質(zhì)，完全電離，電離方程式：NaOH=NaOH，故D正確。4下列關(guān)于強、弱電解質(zhì)的敘述錯誤的是()A強電解質(zhì)在溶液中完全電離B在溶液中導電能力強的電解質(zhì)是強電解質(zhì)，導電能力弱的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)C不同弱電解質(zhì)的溶液，當溫度、濃度不同時，其導電能力可能相同D純凈的強電解質(zhì)在液態(tài)時，有的導電，有的不導電B電解質(zhì)溶液導電性強弱取決于自由移動離子濃度的大小和所帶電荷總數(shù)的多少。強電解質(zhì)的導電能力不一定強，還受濃度、溫度的影響。5根據(jù)題給信息，回答下列問題：(1)下列物質(zhì)的電離方程式如下：HClO4=HClOeq oal(,4)；Ba(OH)2=Ba22OH；Fe2(SO4)3=2