2022-2023學年北京門頭溝區(qū)清水中學 高三化學上學期期末試題含解析

1、2022-2023學年北京門頭溝區(qū)清水中學 高三化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解，再加入下列固體粉末：FeCl2；Fe2O3；Zn；KNO3，銅粉可溶解的是 A B C D參考答案：B略2. 下列離子方程式正確的是（）ACl2溶于水：Cl2 +H2O 2H+ + Cl+ ClOB氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸 3Fe2+ + 4H+ + NO3 3Fe3+ + 2H2O + NOC苯酚鈉溶液中通入少量的CO2 C6H5OCO2 H2OC6H5OHCO32D碳酸氫銨溶液與

2、足量氫氧化鈉溶液反應 + OHNH3H2O參考答案：答案：B3. 根據(jù)下列實驗內(nèi)容得出的結論正確的是選項實驗內(nèi)容結論A鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落Al2O3熔點一定低于Al單質B某氣體能使?jié)駶櫟矸鄣饣浽嚰堊兯{該氣體一定是氯氣C某物質的水溶液加入鹽酸產(chǎn)生無色無味氣體該溶液一定有碳酸根離子D某物質與氫氧化鈉混合共熱產(chǎn)生的氣體遇濃鹽酸冒白煙該氣體一定是氨氣參考答案：D略4. 在密閉容器中，對于反應：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，SO2和O2起始時分別為20 mol和10 mol；達平衡時，SO2的轉化率為80%。若從SO3開始進行反應，在相同的溫度下，欲使平衡時各成分的百分含量

3、與前者相同，則起始時SO3的物質的量及其轉化率為（ ）A10 mol和10% B20 mol和20%C20 mol和40% D20 mol和80%參考答案：C略5. 下列措施不符合節(jié)能減排的A大力發(fā)展火力發(fā)電，解決廣東電力緊張問B在屋頂安裝太陽能熱水器為居民提供生活用熱水C用石灰對煤燃燒后形成的煙氣脫硫，并回收石膏D用雜草、生活垃圾等有機廢棄物在沼氣池中發(fā)酵產(chǎn)生沼氣，作家庭燃氣參考答案：A解析：火力發(fā)電，必須使用外界的能源，不節(jié)能，故A項不符。太陽能熱水器，使用太陽能，是節(jié)能的，B項符合；回收石膏，是充分利用原子的一種表現(xiàn)，C項符合；沼氣為作燃氣，是節(jié)能的，D項符合。 6. 短周期元素X、Y、

4、Z在周期表中的位置如圖所示，則下列說法正確的是（）AZ一定是活潑的金屬BY的最高價氧化物的水化物是一種強酸CZ的最高價氧化物的水化物是強酸D1molY單質跟足量水反應時，有3 mol電子發(fā)生轉移參考答案：C考點：原子結構與元素的性質分析：X、Y、Z為短周期元素，根據(jù)元素在周期表中的位置可知X為He元素，Y為F元素，Z為S元素，利用元素周期律的遞變規(guī)律和在周期表中的位置解答該題相關知識解答：解：X、Y、Z為短周期元素，由元素在周期表中的位置可知X為He元素，Y為F元素，Z為S元素，則：AZ為S元素，屬于非金屬元素，故A錯誤；BY為F元素，無正價，所以F沒有最高價氧化物的水化物，故B錯誤；CZ為S

5、元素，S的最高價氧化物的水化物硫酸是強酸，故C正確；DY為F元素，其單質F2與水反應生成HF和氧氣，則1molF2足量水反應時生成2molHF，有2mol電子發(fā)生轉移，故D錯誤；故選：C點評：本題考查位置結構性質的相互關系應用，題目難度不大，注意周期律的遞變規(guī)律，側重于考查學生的分析能力7. 下列物質均有漂白性，其漂白原理與其它三個不同的是( )A漂白粉 BSO2 CNa2O2 DO3參考答案：B略8. 下列各組物質中，所含元素的質量分數(shù)相同，但既不屬于同分異構體，也不屬于同系物的是A乙烯丙烯 B甲醇乙二醇C乙炔苯 D丙烯環(huán)丙烷參考答案：C9. 某天然拒食素具有防御非洲大群蚯蚓的作用，其結構簡

6、式如圖（未表示出原子或原子團的空間排列）該拒食素與下列某試劑充分反應，所得有機物分子的官能團數(shù)目增加，則該試劑是（）ABr2的CCl4溶液 BAg（NH3）2OH溶液CHBr DH2參考答案：A解：A碳碳雙鍵發(fā)生加成反應，醛基和溴發(fā)生氧化反應，所以增加溴原子，故A正確；B醛基和銀氨溶液發(fā)生氧化反應生成羧基，官能團數(shù)目不變，故B錯誤；C碳碳雙鍵和HBr發(fā)生加成反應，官能團由碳碳雙鍵變?yōu)殇逶樱琀Br和醛基不反應，所以官能團數(shù)目不變，故C錯誤；D碳碳雙鍵、醛基都發(fā)生加成反應，官能團數(shù)目減少，故D錯誤；故選A10. 100ml 1mol/L的AlCl3溶液與100ml 3.5mol/L的NaOH溶液

7、混合，得到沉淀為( )A、7.8g B、0g C、9.1 g D、3.9g 參考答案：D略11. 水溶液X中只可能溶有K、Mg2、Al3、AlO2、SiO32-、SO32-、CO32-、SO42-中的若干種離子（水電離出的H、OH忽略不計）。某同學對該溶液進行了如下實驗：下列判斷正確的是 ()A沉淀甲是硅酸和硅酸鎂的混合物 BK、AlO2和SiO32-一定存在于溶液X中C氣體甲一定是純凈物 DCO32-和SO42-一定不存在于溶液X中參考答案：B略12. 氮化碳結構如下圖，其中-氮化碳硬度超過金剛石晶體，成為首屈一指的超硬新材料。下列有關氮化碳的說法不正確的是 （ ）A氮化碳屬于原子晶體 B氮

8、化碳中C為-4價，N為+3價 C氮化碳的化學式為C3N4 D每個碳原子與四個氮原子相連，每個氮原子與三個碳原子相連參考答案：B略13. 將一定量的由Na、Na2O、Na2O2組成的混合物與足量的水充分反應，收集到一定體積的混合氣體，將混合氣體通過放電后恰好完全反應，則原混合物中Na、Na2O、Na2O2物質的量之比為A111 B231 C121 D321參考答案：B略14. 把含有某一種氯化物雜質的氯化鎂粉末95mg溶于水后，與足量的硝酸銀溶液反應，生成氯化銀沉淀300mg，則該氯化鎂中的雜質可能是 A. 氯化鈉 B. 氯化鋁 C. 氯化鉀 D. 氯化鈣參考答案：B略15. 甲、乙、丙、丁四種

9、易溶于水的物質，分別由NH4、Ba2、Mg2、H、OH、Cl、HCO3、SO42中的不同陽離子和陰離子各一種組成。已知：將甲溶液分別與其它三種物質的溶液混合，均有白色沉淀生成； 0.1mol/L乙溶液中c（H）0.1mol/L； 向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列結論不正確的是 （ ） A甲溶液含有Ba2 B乙溶液含有SO42 C丙溶液含有Cl D丁溶液含有Mg2參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （12分）鐵單質及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應用。請回答下列問題：（1）黃鐵礦（FeS2）是生產(chǎn)硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料。其中一個反應為3

10、FeS28O26SO2Fe3O4，3 mol FeS2參加反應轉移 mol電子。（2）氯化鐵溶液常用作印刷電路銅板腐蝕劑，反應的離子方程式為_。從腐蝕廢液回收得到金屬銅還需要的試劑為_。（3）與明礬相似，硫酸鐵也可用作絮凝劑，在使用時發(fā)現(xiàn)硫酸鐵并不能使酸性廢水中的懸浮物沉降除去，其原因是 。（4）下表中，對陳述I、II的正確性及其有無因果關系的判斷都正確的是_。（填字母）選項陳述I陳述II判斷A鐵是地殼中含量最高的金屬元素鐵是人類最早使用的金屬材料I對；II對；有B常溫下鐵與稀硫酸反應生成氫氣高溫下氫氣能還原氧化鐵生成鐵I對；II對；無C鐵屬于過渡金屬元素鐵和鐵的某些化合物可以用作催化劑I錯；

11、II對；無D鐵在空氣中表面生成致密氧化膜可用鐵罐儲存運輸濃硫酸、濃硝酸I對；II對；有（5）鋼鐵的析氫腐蝕簡單示意圖如右，正極的電極反應式為。該圖某處稍作修改即可成為鋼鐵電化學防護的簡單示意圖，請直接在圖中作出修改并標出電子流動方向。參考答案：三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X、Y兩元素最高正價與最低負價之和均為0；Q與X同主族；Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。請回答下列問題：（1）五種元素原子半徑由大到小的順序是（寫元素符號） 。（2）X與Y能形成多種化合物。其中既含極性鍵又含非極性鍵，且相對分子質量最小

12、的物質是（寫分子式） 。（3）由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉化關系：（在水溶液中進行），其中，C是溶于水顯酸性的氣體；D是淡黃色固體。寫出D的電子式： 。如果A、B均由三種元素組成，B為兩性不溶物，由A轉化為B的離子方程式為 。如果A由三種元素組成，B由四種元素組成，A、B溶液均顯堿性。用離子方程式表示A溶液顯堿性的原因： 。參考答案：（1）NaAlCOH（2分） （2）CH（2分）（3）（2分）AlO2+2H2O+CO2=Al(OH)3+HCO3或2 AlO2+3 H2O+CO2=2 Al(OH)3+CO32（2分）CO32+H2O?HCO3+OH（2分）18. 鐵及碳的化

13、合物在社會生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應用請回答下列問題：（1）磁鐵礦是工業(yè)上冶煉鐵的原料之一已知：Fe3O4（s）+4C（s）3Fe（s）+4CO（g）H=+646.0kJ?mol1C（s）+CO2（g）?2CO（g）H=+172.5kJ?mol1則Fe3O4（s）+4CO（g）3Fe（s）+4CO2（g）H= （2）反應Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g）H的平衡常數(shù)為K，在不同溫度下，K值如下：溫度/K973117313731573K1.472.153.368.92從表中數(shù)據(jù)可推斷，該反應是 （填“放熱”或“吸熱”）反應溫度為973K時，在某恒容密閉容器中發(fā)生上述反應下列有關說法能

14、說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是 （填字母）Ac（CO2）=c（CO） Bv正（CO2）=v逆（CO）C體系壓強不變 D混合氣體中c（CO）不變（3）如圖圖1、2表示反應：H2（g）+CO2（g）CO（g）+H2O（g）H0有關量與反應時間之間的關系：圖2中若t1=0.5min，則0t1時間段內(nèi)，H2O的平均反應速率v（H2O）= mol?L1?s1圖1中t2時刻改變的條件是 （任寫兩種，下同）；圖2中t2時刻改變的條件是 （4）水煤氣中的CO和H2均可作為燃料電池的燃料若在某燃料電池一極通入CO，另一極通入O2和CO2，熔融碳酸鈉作為電解質，工作時負極反應式為 ；若使用該電池電解熔融Al2O3制

15、取10.8g Al，則理論上需要氧氣的體積為 L（標準狀況下）參考答案：（1）44.0kJ/mol；（2）吸熱；BD；（3）0.006mol?L1?s1；加入催化劑或增大壓強；降低溫度或增大水蒸氣濃度或減小氫氣濃度；（4）CO+CO322e=2CO2；6.72【考點】物質的量或濃度隨時間的變化曲線；熱化學方程式；原電池和電解池的工作原理；化學平衡的影響因素；化學平衡狀態(tài)的判斷【分析】（1）發(fā)生反應：Fe3O4+4CO=3Fe+4CO2，根據(jù)蓋斯定律書寫目標熱化學方程式；（2）升高溫度平衡向吸熱反應方向，根據(jù)平衡常數(shù)變化確定反應熱；當可逆反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質的物質的量、物

16、質的量濃度及由此引起的一系列物理量不變；（3）圖2中若t1=0.5min，則0t1時間段內(nèi)，CO的平均反應速率v（CO）=0.06mol/（Lmin）=0.001mol?L1?s1，同一化學反應中同一段時間內(nèi)各物質的反應速率之比等于其計量數(shù)之比；圖1中t2時刻改變的條件是催化劑或壓強；圖2中t2時刻改變的條件是降低溫度或增大水蒸氣濃度或減小氫氣濃度；（4）以CO為燃料制作燃料電池，負極上CO失去電子，電解熔融Al2O3，利用電子守恒計算【解答】解：（1）已知：Fe3O4（s）+4C（石墨）3Fe（s）+4CO（g）H=+646.0kJ/molC（石墨）+CO2（g）2CO（g）H=+172.5

17、kJ/mol根據(jù)蓋斯定律，4可得Fe3O4（s）+4CO（g）=3Fe（s）+4CO2（g），故H=+646.0kJ/mol4（+172.5kJ/mol）=44.0kJ/mol，故反應熱化學方程式為：Fe3O4（s）+4CO（g）=3Fe（s）+4CO2（g）H=44.0kJ/mol，故答案為：44.0kJ/mol；（2）升高溫度平衡向吸熱反應方向，根據(jù)表中數(shù)據(jù)知，升高溫度平衡常數(shù)增大，平衡正向移動，則正反應是吸熱反應，故答案為：吸熱；當可逆反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質的物質的量、物質的量濃度及由此引起的一系列物理量不變，Ac（CO2）=c（CO）時正逆反應速率不一定相等，反應

18、不一定達到平衡平衡狀態(tài)，故錯誤；Bv正（CO2）=v逆（CO）=v正（CO），正逆反應速率相等，反應達到平衡狀態(tài)，故正確；C反應前后氣體計量數(shù)之和不變，所以無論是否達到平衡狀態(tài)，體系壓強不變，不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，故錯誤；D混合氣體中c（CO）不變，正逆反應速率不變，反應達到平衡狀態(tài)，故正確；故選BD；（3）圖2中若t1=0.5min，則0t1時間段內(nèi)，CO的平均反應速率v（CO）=0.006mol?L1?s1，同一化學反應中同一段時間內(nèi)各物質的反應速率之比等于其計量數(shù)之比，所以v（H2O）=v（CO）=0.005mol?L1?s1，故答案為：0.006mol?L1?s1；圖1中t2時刻改變的條件時正逆反應速率都增大且正逆反應速率相等，所以改變的條件是催化劑或壓強；圖2中t2時刻改變的條件時，二氧化碳濃度增大、CO濃度降低，平衡逆向移動，改變的條件是降低溫度或增大水蒸氣濃度或減小氫氣濃度，