2022-2023學(xué)年云南省昆明市西山區(qū)第一中學(xué)高二化學(xué)模擬試卷含解析

1、2022-2023學(xué)年云南省昆明市西山區(qū)第一中學(xué)高二化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列生活習(xí)慣比較健康和科學(xué)的是（ ） A喜歡什么食物就吃什么食物 B多飲純凈水，少飲礦泉水 C大量食用含亞硝酸鈉的肉制品 D多吃水果和蔬菜參考答案：D略2. 有一處于平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)：X（s）+3Y（g）?2Z（g）（H0）為了使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，應(yīng)選擇的條件是（）高溫 低溫 高壓 低壓 加催化劑 分離出ZA B C D參考答案：C考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素.專題：化學(xué)平衡專題分析：升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)移動(dòng)

2、；降低溫度，平衡向放熱反應(yīng)移動(dòng)；壓強(qiáng)增大，平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)；降低壓強(qiáng)，平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)；加催化劑不會(huì)引起化學(xué)平衡的移動(dòng)；分離出Z，即減小生成物的濃度，平衡正向移動(dòng)解答：解：反應(yīng)X（s）+3Y（g） 2Z（g），H0，正反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量減小的放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，故錯(cuò)誤；降低溫度，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，故正確；壓強(qiáng)增大，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，故正確；降低壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故錯(cuò)誤；加催化劑縮短到達(dá)平衡的時(shí)間，不會(huì)引起化學(xué)平衡的移動(dòng)，故錯(cuò)誤；分離出Z，即減小生成物的濃度，平衡正向移動(dòng)，故正確；故選C點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡移動(dòng)的影響因素等，難度中等，注意加入惰性

3、氣體對平衡的影響，恒溫恒容平衡不移動(dòng)，恒溫恒壓，體積增大，平衡向體積增大方向移動(dòng)3. 紐扣式銀鋅電池的構(gòu)造示意圖如圖所示，電池的總反應(yīng)為：Zn+Ag2O+H2O=Zn（OH）2+2Ag下列說法不正確的是（）A作負(fù)極，放電時(shí)Zn附近區(qū)域pH 變大B電子經(jīng)外電路流向Ag2O極C放電過程不需要消耗KOHD正極反應(yīng)：Ag2O+2H2O+2e=2Ag+2OH參考答案：A考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理.專題：電化學(xué)專題分析：Zn+Ag2O+H2O=Zn（OH）2+2Ag中，負(fù)極反應(yīng)為Zn+2OH2e=Zn（OH）2、正極反應(yīng)為Ag2O+H2O+2e=2Ag+2OH，電子由負(fù)極流向正極，以此來解答解答：解：

4、A負(fù)極反應(yīng)為Zn+2OH2e=Zn（OH）2，消耗氫氧根離子，則pH減小，故A錯(cuò)誤；BZn為負(fù)極，Ag2O為正極，則電子經(jīng)外電路流向Ag2O極，故B正確；C總反應(yīng)為Zn+Ag2O+H2O=Zn（OH）2+2Ag，不消耗KOH，故C正確；D正極上得到電子，則正極反應(yīng)為Ag2O+H2O+2e=2Ag+2OH，故D正確；故選A點(diǎn)評(píng)：本題考查原電池知識(shí)，題目難度不大，明確電極反應(yīng)、原電池的正負(fù)極以及電池反應(yīng)的關(guān)系，注意結(jié)合氧化還原反應(yīng)來分析4. 在N23H22NH3的反應(yīng)中，經(jīng)過一段時(shí)間后，NH3的濃度增加0.6mol/L，在此時(shí)間內(nèi)用H2表示的平均反應(yīng)速率為0.45 molLs，則所經(jīng)歷的時(shí)間是 A

5、0.44s B1s C1.33s D1.2s參考答案：D5. 下列反應(yīng)中, 屬于加成反應(yīng)的是 AC2H5OH C2H4 H2O B 2CH3CHO O2 2CH3COOHCCH3CHCH2 Br2 CH3CHBrCH2BrD Br2 HBr 參考答案：C略6. 將0.1mol兩種氣體烴組成的混合氣完全燃燒后得3.36L（標(biāo)況）CO2和3.6g水，對于組成判斷正確的是（ ） A一定有甲烷 B一定有乙烯 C一定沒有甲烷 D一定沒有乙烷參考答案：A略7. 在濃鹽酸中H3AsO3與SnCl2反應(yīng)的離子方程式為：3SnCl212Cl2H3AsO36H 2As3SnCl62-6M，關(guān)于該反應(yīng)的說法中正確的

6、組合是（ ）氧化劑是H3AsO3 還原性：ClAs每生成7.5 g As，還原劑失去的電子為0.3 molM為OH SnCl62-是氧化產(chǎn)物A、 B、 C、 D、參考答案：A略8. 下列氣體所含原子數(shù)最多的是（ ）A15g C2H6 B28g N2 C14g CO D48g O2參考答案：A略9. 已知各種硝基苯酚的性質(zhì)如下表：名稱結(jié)構(gòu)式25，水中溶解度/g熔點(diǎn)/沸點(diǎn)/鄰硝基苯酚0.245100間硝基苯酚1.496194對硝基苯酚1.7114295下列關(guān)于各種硝基苯酚的敘述不正確的是A鄰硝基苯酚分子內(nèi)形成氫鍵，使其熔沸點(diǎn)低于另兩種硝基苯酚B間硝基苯酚不僅分子間能形成氫鍵，也能與水分子形成氫鍵C

7、對硝基苯酚分子間能形成氫鍵，使其熔沸點(diǎn)較高D三種硝基苯酚都不能與水分子形成氫鍵，所以在水中溶解度小參考答案：D略10. 電動(dòng)車電池是一種鋰離子電池。根據(jù)鋰離子電池所用電解質(zhì)材料不同，鋰離子電池可分為液態(tài)鋰離子電池（簡稱為LIB）和聚合物鋰離子電池（簡稱為LIP）兩大類。聚合物鋰離子電池總反應(yīng)：LiCoO2+6CLi1-xCoO2+LixC6，以下說法不正確的是 A充電時(shí)，陰極反應(yīng)（還原反應(yīng)）：6C +xLi+ + xe-= LixC6B放電時(shí)，正極反應(yīng)（還原反應(yīng)）Li1-xCoO2+ xLi+xe-= LiCoO2C充電時(shí)，電池的負(fù)極與電源的負(fù)極相連D放電時(shí)，Li+向負(fù)極移動(dòng)參考答案：D略11

8、. 驗(yàn)證某有機(jī)物屬于烴的含氧衍生物，應(yīng)完成的內(nèi)容是A. 只要驗(yàn)證它完全燃燒后產(chǎn)物只有H2O和CO2B. 只要測定其燃燒產(chǎn)物中H2O和CO2物質(zhì)的量的比值C. 測定完全燃燒時(shí)消耗有機(jī)物與生成H2O和CO2的物質(zhì)的量之比D. 測定該試樣的質(zhì)量及其試樣完全燃燒后生成H2O和CO2的質(zhì)量參考答案：D略12. 關(guān)于強(qiáng)、弱電解質(zhì)及非電解質(zhì)的組合完全正確的是()ABCD強(qiáng)電解質(zhì)NaClH2SO4CuNaOH弱電解質(zhì)HFBaSO4HClOCH3COOH非電解質(zhì)Cl2CS2C2H5OHSO2參考答案：D略13. “辛烷值”用來表示汽油的質(zhì)量，汽油中異辛烷的爆震程度最小，將其辛烷值標(biāo)定為100，下圖是異辛烷的球棍

9、模型，則異辛烷的系統(tǒng)命名為（ ）A1,1,3,3-四甲基丁烷 B2,3,4-三甲基戊烷 C2,4,4-三甲基戊烷 D2,2,4-三甲基戊烷參考答案：D略14. 下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是()A用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，改用98%的濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率B100 mL 2 mol/L的鹽酸跟鋅片反應(yīng)，加入適量的氯化鈉溶液，反應(yīng)速率不變CSO2的催化氧化是一個(gè)放熱的反應(yīng)，所以升高溫度，反應(yīng)速率減慢D汽車尾氣中的NO和CO可以緩慢反應(yīng)生成N2和CO2，減小壓強(qiáng)反應(yīng)速率減慢參考答案：D略15. 某學(xué)生做乙醛還原的實(shí)驗(yàn)，取1molL-1的硫酸銅溶液2mL和0.4molL-1的氫氧化鈉溶

10、液4mL，在一個(gè)試管里混合加入0.5mL40的乙醛溶液加熱至沸，無紅色沉淀，實(shí)驗(yàn)失敗的原因A氫氧化鈉不夠量 B硫酸銅不夠量 C乙醛溶液太少 D加熱時(shí)間不夠參考答案：A二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 利用下列實(shí)驗(yàn)用品：鐵架臺(tái)（含鐵圈、各種鐵夾）；錐形瓶；滴定管（酸式與堿式）；燒杯（若干個(gè)）；玻璃棒；天平（含砝碼）；濾紙；量筒；漏斗Na2CO3固體；標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液；未知濃度鹽酸； Na2CO3溶液。進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)或操作：（1）做酸堿中和滴定時(shí)，還缺少的試劑是： （2）配制250mL 0.1mol?L1某溶液時(shí)，還缺少的儀器是： （3）過濾時(shí)，應(yīng)選用上述儀器中的 （填編號(hào)）（4）用標(biāo)

11、準(zhǔn)的NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，選用酚酞作為指示劑，造成測定結(jié)果偏高的原因可能是（ ）A. 盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用未知液潤洗B. 滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液C. 配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的NaOH固體中混有Na2CO3雜質(zhì)D. 滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管的刻度，其他操作正確（5）用0.01 mol/L H2SO4滴定0.01mol/L NaOH溶液，中和后加水至100ml，若滴定時(shí)終點(diǎn)判斷有誤差：多加1滴H2SO4；少加1滴H2SO4；（設(shè)1滴為0.05ml）則和溶液中C（H）的比值是（ ）A. 10 B. 50 C. 5103 D. 104參考答案：略三、綜合題（本

12、題包括3個(gè)小題，共30分）17. (1)在101 kPa時(shí)，4.0 g硫粉在氧氣中完全燃燒生成二氧化硫，放出27 kJ的熱量，硫的燃燒熱為_，硫燃燒的熱化學(xué)方程式為_。(2)在101 kPa時(shí)，氫氣在1.00 mol氧氣中完全燃燒，生成2.00 mol液態(tài)水，放出571.6 kJ的熱量，氫氣的燃燒熱為_，表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_。參考答案：(1)216 kJ/molS(s)O2(g)=SO2(g)H216 kJ/mol(2)285.8 kJ/molH2(g)O2(g)=H2O(l)H285.8 kJ/mol解析：(1)4.0 g硫粉的物質(zhì)的量為1/8 mol，在O2中完全燃燒時(shí)放出27

13、 kJ的熱量，1 mol硫在O2中充分燃燒時(shí)放出的熱量為27 kJ/mol8 mol216 kJ，故硫的燃燒熱為216 kJ/mol，硫燃燒的熱化學(xué)方程式為：S(s)O2(g)=SO2(g)H216 kJ/mol(2)1 mol H2在O2中完全燃燒時(shí)，消耗O2的物質(zhì)的量為 mol，故H2的燃燒熱為kJ/mol285.8 kJ/mol，H2燃燒的熱化學(xué)方程式為：H2(g)O2(g)=H2O(l)H285.8 kJ/mol18. 通過糧食發(fā)酵可獲得某含氧有機(jī)化合物X，其相對分子質(zhì)量為46，其中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為52.2%，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.0%。(1)X的分子式是_；(2)由糧食發(fā)酵獲得X的化學(xué)變化過程中，最主要的兩個(gè)化學(xué)方程式是： ， ；(3)實(shí)驗(yàn)室可用X制取乙烯，該反應(yīng)類型為 參考答案：(1)C2H6O (2) (C6H10O5)n (淀粉) + nH2O n C6H12O6(葡萄糖) C6H12O6 （葡萄糖） 2CH3CH2OH + 2CO2 (3)消去反應(yīng)略19. （12分）與甲醇燃料電池相比，乙醇燃料電池具有毒性低、理論能量密度高等優(yōu)點(diǎn)，因此被廣泛認(rèn)為是更有前途的燃料電池。右圖是一個(gè)乙醇燃