2022-2023學(xué)年四川省成都市經(jīng)濟(jì)技術(shù)開(kāi)發(fā)區(qū)實(shí)驗(yàn)高級(jí)中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

1、2022-2023學(xué)年四川省成都市經(jīng)濟(jì)技術(shù)開(kāi)發(fā)區(qū)實(shí)驗(yàn)高級(jí)中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列關(guān)于鹽酸與醋酸兩種稀溶液的說(shuō)法正確的是?A相同濃度的兩溶液中c(H)相同B兩溶液中分別加入少量對(duì)應(yīng)的鈉鹽，c(H)均明顯減小CpH3的兩溶液稀釋100倍，pH都為5D100 mL 0.1 molL1的兩溶液能中和等物質(zhì)的量的氫氧化鈉參考答案：D略2. 鋰電池用金屬鋰和石墨作電極材料，電解質(zhì)溶液是由四氯鋁鋰（LiAlCl4）溶解在亞硫酰氯(SOCl2)中形成的，該電池的總反應(yīng)方程式為：8Li+3S

2、OCl2=6LiCl+Li2SO3+2S，下列敘述中正確的是A在該電解質(zhì)溶液中混入水，對(duì)電池反應(yīng)無(wú)影響B(tài)上述過(guò)程中是電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能C電池工作過(guò)程中，亞硫酰氯（SOCl2）被還原為L(zhǎng)i2SO3參考答案：D略3. 下列說(shuō)法正確的是（）乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可以表示為CH2CH2苯、乙醇和乙酸都能發(fā)生取代反應(yīng)油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色液化石油氣和天然氣的主要成分都是甲烷參考答案：答案：B解析：該題目考查同學(xué)們對(duì)于有機(jī)物概念及性質(zhì)的認(rèn)識(shí)。乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式必須標(biāo)明其關(guān)鍵的結(jié)構(gòu)碳碳雙鍵，應(yīng)寫(xiě)成CH2=CH2，A錯(cuò)誤；苯的主要化學(xué)性質(zhì)就是發(fā)生取代反應(yīng)，如苯的溴代、硝化反應(yīng)、磺化反應(yīng)都屬于取代反應(yīng)，乙醇與乙酸的

3、酯化反應(yīng)也屬于取代反應(yīng)，B正確；油脂有飽和和不飽和兩種，含有不飽和碳碳鍵的油脂具有和乙烯相似的化學(xué)性質(zhì)，能使溴的四氯化碳溶液褪色可以使溴的四氯化碳溶液褪色，C錯(cuò)誤；天然氣的主要成分是甲烷，而液化石油氣是石油分餾的成分，是多種烴的混合物，主要成分為丙烷、丙烯、丁烷、丁烯，同時(shí)含有少量戊烷、戊烯和微量硫化合物雜質(zhì)，故D錯(cuò)。高考考點(diǎn)：常見(jiàn)有機(jī)物如乙烯、苯、乙醇、乙酸、油脂、石油氣和天然氣等有機(jī)物，以及結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、取代反應(yīng)和物質(zhì)性質(zhì)易錯(cuò)提醒：平時(shí)有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式書(shū)寫(xiě)不規(guī)范導(dǎo)致錯(cuò)選A，對(duì)于液化石油氣成分不熟悉而錯(cuò)選D。備考提示：決定有機(jī)物性質(zhì)的是其官能團(tuán)，所以在學(xué)習(xí)有機(jī)物時(shí)一定抓住反應(yīng)的本質(zhì)，另外學(xué)會(huì)利用特

4、殊物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行排除也是做選擇題的一種重要方法。4. 常溫時(shí),下列關(guān)于溶液的PH或微粒的物質(zhì)的量濃度的說(shuō)法不正確的是 （ ）A、PH=3的二元弱酸H2R溶液與PH=11的NaOH溶液混合后，混合液的PH等于7，則反應(yīng)后的混合液中：2c（R2+）+c（HR-）=c（Na+）B、某溶液中只存在Cl-、OH-、NH4+、H+四種離子，則一定不存在下列關(guān)系：c（Cl-） c（NH4+） c（H+）= c（OH-）C、某物質(zhì)的溶液中由水電離出的c（H+）=1x10-amol/L，若a7，則溶液的PH一定為14-aD、將0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/LNaOH溶液等體積混合后溶液PH大

5、于7，則反應(yīng)后的混合液中：2c（OH-）+c（A-）=2c（H+）+c（HA）參考答案：C略5. 下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是AFeCl3溶液與Cu的反應(yīng)：Cu + Fe3+ = Cu2+ + Fe2+BNO2與水的反應(yīng)：3NO2 + H2O = 2NO3 + NO + 2H+C醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應(yīng)：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2D向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2：2AlO2 + CO2 + 3H2O = 2A(OH)3+ CO32參考答案：B略6. (08盧灣區(qū)期末)有關(guān)晶體的下列說(shuō)法中正確的是 （ ） A晶體中分子間作用力越大，分子越

6、穩(wěn)定B原子晶體中共價(jià)鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高C冰融化時(shí)水分子中共價(jià)鍵發(fā)生斷裂D氯化鈉熔化時(shí)離子鍵未被破壞參考答案：答案：B7. 下列各組離子在指定環(huán)境中一定能大量共存的是 （ ） A使pH，試紙顯深藍(lán)色的溶液中：Cu2+、NO3、Fe3+、SO2-4 B與鋁粉反應(yīng)放出氫氣的無(wú)色溶液中：NO3、Al3+、Na+、SO2-4 CpH =0的溶液中：Al3+、NH+4、Ca2+、ClO D在使紅色石蕊試紙變藍(lán)的溶液中：SO2-3、CO2-3、Na+、K+參考答案：D略8. 下列說(shuō)法中，不正確的是（ ）AH、D、T互為同位素BNaHCO3、HCOONa均含有離子鍵和共價(jià)鍵C常溫常壓下，22.4 L CCl4含

7、有NA個(gè)CCl4分子D常溫下，23 g NO2含有NA個(gè)氧原子參考答案：C考點(diǎn)：物質(zhì)的量試題解析：A、H、D、T三種核素的質(zhì)子數(shù)相等而中子數(shù)不等，互為同位素，故A正確；B、NaHCO3中有鈉離子和碳酸氫根離子之間的離子鍵，以及碳酸氫根離子中碳氧氫氧原子之間的共價(jià)鍵，HCOONa中有甲酸根離子和鈉離子之間的離子鍵以及甲酸根中碳氧碳?xì)湓又g的共價(jià)鍵，故B正確；C、常溫常壓下，22.4 L CCl4的物質(zhì)的量并不是1mol，故C不正確；D、二氧化氮與四氧化二氮存在轉(zhuǎn)化平衡，但是二者的最簡(jiǎn)式為NO2，23g混合物中含有0.5mol最簡(jiǎn)式NO2，含有1mol氧原子，含有NA個(gè)氧原子，故D正確。答案：C

8、9. T時(shí)，在1 L的密閉容器中充入2 mol CO2和6mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H=49.0kJ/mol測(cè)得H2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如上圖所示。 下列說(shuō)法不正確的是 ( )A010min內(nèi)v(H2)=0.3mol/(Lmin) BT時(shí)，平衡常數(shù)，CO2和H2的轉(zhuǎn)化率相等CT時(shí)，上述反應(yīng)中有64g CH3OH生成，同時(shí)放出98.0kJ的熱量D達(dá)到平衡后，升高溫度或再充入CO2氣體，都可以提高H2的轉(zhuǎn)化率參考答案：D略10. 通常狀況下，NC13是一種油狀液體，其分子空間構(gòu)型與氨分子相似，下列對(duì)NC13的有關(guān)敘述正

9、確的是（ ）ACCl4中CC1鍵鍵長(zhǎng)比NC13中NC1鍵鍵長(zhǎng)短 B分子中的所有原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)CNCl3分子是非極性分子 DNCl3沸點(diǎn)低于NBr3，因?yàn)镹-Cl鍵鍵能低參考答案：B略11. （2分）能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（）AFeCl3溶液與Cu反應(yīng)：Fe3+Cu=Fe2+Cu2+BNH4HCO3溶液與足量Ba（OH）2溶液混合：HCO3+Ba2+OH=BaCO3+H2OC將過(guò)量的CO2通入Ca（ClO）2溶液中：CO2+H2O+2ClO+Ca2+=2HClO+CaCO3D將0.2 mol?L1的KAl（SO4）2溶液與0.3 mol?L1的Ba（OH）2溶液等體積混合：2

10、Al3+3SO42+3Ba2+6OH=2Al（OH）3+3BaSO4參考答案：DAFeCl3溶液與Cu反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，離子方程式兩邊正電荷不相等，正確的離子方程式為：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+，故A錯(cuò)誤；BNH4HCO3溶液與足量Ba（OH）2溶液混合，反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀、一水合氨和水，正確的離子方程式為：NH4+HCO3+Ba2+2OH=BaCO3+H2O+NH3?H2O，故B錯(cuò)誤；C將過(guò)量的CO2通入Ca（ClO）2溶液中，反應(yīng)生成碳酸氫鈣，正確的離子方程式為：CO2+H2O+ClO=HClO+HCO3，故C錯(cuò)誤；D設(shè)溶液體積為1L，1L 0.2 mol?L1的KAl（S

11、O4）2溶液中含有0.2mol鋁離子、0.4mol硫酸根離子，1L 0.3 mol?L1的Ba（OH）2溶液中含有0.3mol鋇離子、0.6mol氫氧根離子，兩溶液等體積混合后生成0.2mol氫氧化鋁沉淀、0.3mol硫酸鋇沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：2Al3+3SO42+3Ba2+6OH=2Al（OH）3+3BaSO4，故D正確；12. 只用一種試劑，將NH4Cl、(NH4)2SO4、NaCl、Na2SO4四種溶液分開(kāi)，這種試劑是 () ANaOH溶液 BAgNO3溶液 CBaCl2溶液 DBa(OH)2溶液參考答案：D略13. （2005全國(guó)卷）6.下列分子中所有原子都滿(mǎn)足最外層為8電子結(jié)構(gòu)

12、的是 A.BF3 B.H2O C.SiCl4 D.PCl5參考答案：C 根據(jù)定義，共價(jià)鍵中的電子被成鍵的兩個(gè)原子共有，圍繞兩個(gè)原子核運(yùn)動(dòng)。所以，形成共價(jià)鍵的原子的最外層電子數(shù)等于它本身最外層電子的個(gè)數(shù)加上它與其他原子形成共價(jià)鍵的數(shù)目。據(jù)此，題中各原子的最外層電子個(gè)數(shù)為：A中B有3+36個(gè)、F有7+18個(gè)；B中H有1+12個(gè)、O有6+28個(gè)；C中Si有4+48個(gè)、Cl有7+18個(gè)；D中P有5+510個(gè)、Cl有7+18個(gè)。14. 下列說(shuō)法正確的是 A高溫下，可在試管內(nèi)完成焦炭和石英砂（ Si02）制取硅的反應(yīng) BCO2和鈉在一定條件下可以得到金剛石和碳酸鈉，反應(yīng)中氧化劑和還原劑之比是3:4 C現(xiàn)代

13、海戰(zhàn)通過(guò)噴放液體SiCl4（極易水解）和液氨可產(chǎn)生煙幕，其主要成分是NH4Cl D從燃煤煙道灰中（含GeO2）提取半導(dǎo)體材料單質(zhì)鍺（Ge），沒(méi)有發(fā)生氧化還原反應(yīng)參考答案：C略15. 鎂電池放電時(shí)電壓高而平穩(wěn)，鎂電池成為人們研制的綠色原電池，一種鎂電池的反應(yīng)式為：xMgMo3S4放電充電MgxMo3S4，在鎂原電池充電時(shí)，下列說(shuō)法正確的是()。AMo3S4發(fā)生還原反應(yīng)B陰極反應(yīng)式為：xMg22xe=xMgCMg發(fā)生氧化反應(yīng)D陽(yáng)極反應(yīng)式為：Mo3S42xe=Mo3S參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （9分）乙醛(CH3CHO)在催化劑存在的條件下，可以被空氣氧化成乙酸。

14、依據(jù)此原理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制得并在試管C中收集到少量乙酸溶液（如圖所示：試管A中裝有40%的乙醛水溶液、氧化銅粉末；試管C中裝有適量蒸餾水；燒杯B中裝有某液體）。已知在6080時(shí)用雙連打氣球鼓入空氣即可發(fā)生乙醛的氧化反應(yīng)，連續(xù)鼓入十幾次，反應(yīng)基本完全。有關(guān)物質(zhì)的沸點(diǎn)見(jiàn)下：物質(zhì)乙醛乙酸甘油乙醇水沸點(diǎn)/20.8117.929078.2100請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）試管A內(nèi)在6080時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為（注明反應(yīng)條件）_。（2）如圖所示，在實(shí)驗(yàn)的不同階段，需要調(diào)整溫度計(jì)在試管A內(nèi)的位置，在實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)溫度計(jì)水銀球的位置應(yīng)在_；當(dāng)試管A內(nèi)的主要反應(yīng)完成后溫度計(jì)水銀球的位置應(yīng)在_。（3）燒杯B內(nèi)盛裝的液體

15、可以是_。（4）試管C中收集到的是粗產(chǎn)品，若想進(jìn)一步提純，可采用的方法是；提純后的產(chǎn)品若在質(zhì)譜儀中進(jìn)行測(cè)定，其質(zhì)荷比最大是（填數(shù)值）；若在核磁共振儀中進(jìn)行測(cè)定，其核磁共振氫譜共有種峰，峰面積之比為。參考答案：(9分)（1）2CH3CHO+O2 2CH3COOH。2分（2）浸入試管A的反應(yīng)液中。試管A的支管口處。2分（3）甘油。 1分（4）蒸餾；60；2；3：1或1：3。 4分略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 有效地利用現(xiàn)有能源和開(kāi)發(fā)新能源已受到各國(guó)的普遍重視。 （1）可用改進(jìn)汽油組成的辦法來(lái)改善汽油的燃燒性能。例如，加入CH3OC（CH3）3來(lái)生產(chǎn)“無(wú)鉛汽油”。CH3OC（CH

16、3）3分子中必存在的原子間連接形式有（填寫(xiě)編號(hào)，多選倒扣）。（2）天然氣的燃燒產(chǎn)物無(wú)毒、熱值高、管道輸送方便，將成為我國(guó)西部開(kāi)發(fā)的重點(diǎn)之一，天然氣常和石油伴生，其主要的成分是。能說(shuō)明它是正四面體而正方形平面結(jié)構(gòu)的理由是 （填寫(xiě)編號(hào)、多選倒扣）。（3）1980年我國(guó)首次制成一輛燃?xì)淦?chē)，乘員12人，以50公里/小時(shí)行駛了40公里。為了有效發(fā)展民用氫能源，首先必須制得廉價(jià)的氫氣，下列可供開(kāi)發(fā)又比較經(jīng)濟(jì)的制氫方法是（填寫(xiě)編號(hào)，多選倒扣）。電解水鋅和稀硫酸反應(yīng) 光解海水其次，制得純氫氣后還需要解決的問(wèn)題是（寫(xiě)出其中一個(gè)）。參考答案：（1）（2）甲烷（3） 氫氣的輸送和貯存略18. 有三種不同質(zhì)量比的氧

17、化銅與炭粉的混合物樣品、。甲、乙、丙三同學(xué)各取一種樣品，加強(qiáng)熱充分反應(yīng)，測(cè)定各樣品中氧化銅的量。 （1）甲取樣品強(qiáng)熱，若所得固體為金屬銅，將其置于足量的稀硝酸中微熱，產(chǎn)生1.12L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則樣品中氧化銅的質(zhì)量為_(kāi)g。（2）乙取樣品ag強(qiáng)熱，生成的氣體不能使澄清的石灰水變渾濁。再將反應(yīng)后的固體與足量的稀硝酸微熱，充分反應(yīng)后，有bg固體剩余，該剩余固體的化學(xué)式為_(kāi)。樣品中氧化銅質(zhì)量為 g（以含a、b的代數(shù)式表示）。（3）丙稱(chēng)量樣品強(qiáng)熱后剩余的固體，質(zhì)量比原樣品減小了cg，若該固體為金屬銅，則樣品中氧化銅物質(zhì)的量（n）的取值范圍為 。參考答案：略19. 鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧

18、化物及高價(jià)鐵的含氧酸鹽均為重要化合物（1）FeCl3溶液用作蝕刻銅箔制造電路板的工藝，離子方程式為(2)現(xiàn)有一含有FeCl2和FeCl3的混合樣品，測(cè)得n（Fe）：n（Cl）=1：2.1，則該樣品中FeCl3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為在實(shí)驗(yàn)室中，F(xiàn)eCl3可用鐵粉和反應(yīng)制備（3）有學(xué)生利用FeCl3溶液制取FeCl3?6H2O晶體主要操作包括：滴入過(guò)量鹽酸，、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾過(guò)濾中要用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯和（4）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種強(qiáng)氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料FeCl3與KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4，反應(yīng)的離子方程式為參考答案：1. 2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+2. 10%，氯氣3. 蒸發(fā)濃縮、玻璃棒4. 2Fe3+3ClO+10OH=2FeO42+3Cl+5H2O或2Fe（OH）3+3ClO+4OH=2FeO42+3Cl+5H2O考點(diǎn)：鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)變；鐵的化學(xué)性質(zhì)分析：（1）FeCl3溶液用作蝕刻銅箔發(fā)生氧化還原反應(yīng)，氯化鐵溶解銅生成氯化銅、氯化亞鐵；(2)依據(jù)元素守恒計(jì)算氯化亞鐵和氯化鐵物質(zhì)的量之比，進(jìn)一步計(jì)算氯化鐵質(zhì)量分?jǐn)?shù)；在實(shí)驗(yàn)室中，F(xiàn)eCl3可用鐵粉和氯氣反應(yīng)生成；（3）由FeCl3稀溶液中得到FeCl3?6H2O晶體需蒸發(fā)濃縮、冷卻晶體