安徽省合肥市第十九中學高二化學上學期期末試題含解析

1、安徽省合肥市第十九中學高二化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 圖是關(guān)于反應A2（g）+3B2（g）=2C（g） H0的平衡移動圖形，影響平衡移動的原因是 A升高溫度，同時加壓。 B降低溫度，同時減壓 C增大反應物濃度，同時使用催化劑； D增大反應物濃度，同時減小生成物濃度參考答案：D略2. 下列物質(zhì)含有離子鍵的是 AC12 BNaCl CCO2 DH2O參考答案：B略3. 反應4NH3(g)+5O2 (g) 4NO(g)+6H2O(g) 在10L密閉容器中進行,半分鐘后,水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.

2、45mol,則此反應的平均速率(x)(反應物的消耗速率或產(chǎn)物的生成速率)可表示為 A.(NH3)=0.010molL-1s-1 B.(O2)=0.0010molL-1s-1 C.(NO)=0.0010molL-1s-1 D.(H2O)=0.045molL-1s-1參考答案：A4. 下列各組物質(zhì)各自形成的晶體都屬于分子晶體的化合物的是 A. B. C. D. 參考答案：B5. 從化學反應速率和化學平衡兩方面去考慮,合成氨應采用的條件是()A.低溫、高壓、催化劑B.低溫、低壓、催化劑C.高溫、高壓、催化劑D.適宜溫度、高壓、催化劑參考答案：D解析：從化學反應速率角度考慮,選擇高溫、高壓、催化劑條件

3、;從化學平衡角度考慮,選擇低溫、高壓;綜合考慮設(shè)備、經(jīng)濟效益等因素,選擇適宜溫度、高壓和催化劑。6. (雙選)在容積固定不變的密閉容器中加入1mol N2和3mol H2發(fā)生反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）H=92.4KJ/mol，下列結(jié)論正確的是（）A該反應達到平衡時，放出的熱量等于92.4KJB達到平衡后向容器中通入1mol氦氣，平衡不移動C降低溫度和縮小容器體積均可使該反應的平衡常數(shù)增大D若達到平衡時N2的轉(zhuǎn)化率為20%，則平衡時容器內(nèi)的壓強是起始時的90%參考答案：BD考點：化學平衡的影響因素 專題：化學平衡專題分析：A反應為可逆反應，不能完全轉(zhuǎn)化；B容積不變，通入1mo

4、l氦氣，反應體積中各物質(zhì)的濃度不變；C該反應為放熱反應，降低溫度平衡正向移動，K只與溫度有關(guān)；D平衡時N2的轉(zhuǎn)化率為20%，則反應的氮氣為0.2mol，反應達到平衡，氣體總物質(zhì)的量減少0.4mol，結(jié)合壓強之比等于物質(zhì)的量之比計算解答：解：A反應為可逆反應，不能完全轉(zhuǎn)化，則加入1mol N2和3mol H2發(fā)生反應達到平衡時，放出的熱量小于92.4KJ，故A錯誤；B容積不變，通入1mol氦氣，反應體積中各物質(zhì)的濃度不變，則平衡不移動，故B正確；C該反應為放熱反應，降低溫度平衡正向移動，K增大，而K只與溫度有關(guān)，則縮小容器體積平衡常數(shù)K不變，故C錯誤；D平衡時N2的轉(zhuǎn)化率為20%，則反應的氮氣為

5、0.2mol，反應達到平衡，氣體總物質(zhì)的量減少0.4mol，由壓強之比等于物質(zhì)的量之比可知，平衡時容器內(nèi)的壓強是起始時的100%=90%，故D正確；故選BD點評：本題考查化學平衡的影響因素，把握濃度、溫度、稀有氣體對反應的影響即可解答，注意選項C為易錯點，明確可逆反應的特點及平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，題目難度不大7. 下列化合物分子中，在核磁共振氫譜圖中只給出一種信號的是（ ）A.CH3CH2CH3 B.CH3COCH2CH3C.CH3CH2OH D.CH3OCH3參考答案：D略8. 氮化硼是一種新合成的結(jié)構(gòu)材料，它是超硬、耐磨，耐高溫的物質(zhì)，下列各組物質(zhì)熔化時所克服的粒子間的作用與氮化硼熔化時所

6、克服的粒子間作用相同的是（ ）AC60和金剛石 B晶體硅和水晶 C冰和干冰 D碘和金剛砂 參考答案：B略9. 設(shè)反應CCO2 2CO（正反應吸熱）反應速率為v1，N23H2 2NH3（正反應放熱），反應速率為v2。對于上述反應，當溫度升高時，v1、v2的變化情況為（ ）A同時增大 B同時減小Cv1增大，v2減小D v1減小，v2增大參考答案：A10. 常溫常壓下為氣體的有機物是一氯甲烷 二氯甲烷 甲醇 甲醛 甲酸 甲酸甲酯A B C D參考答案：D略11. 在2AB 3C5D反應中，表示該反應速率最快的是 AVA) 0.5 mol(L) BV(B) 0.3 mol(L)CV(C) 0.8 mo

7、l(L) DV(D) 1 mol(L)參考答案：B12. 生產(chǎn)、生活中的一些問題常涉及到化學知識，下列敘述不正確的是 A棉花和人造絲的主要成分都是纖維素B誤食重金屬鹽時應喝大量蔗糖水C福爾馬林是一種良好的殺菌劑，但不能用來消毒飲用水D油脂氫化的目的是提高油脂的熔點和穩(wěn)定性參考答案：B略13. 已知室溫時，1mol/L某一元弱堿MOH在水中有0.001%發(fā)生電離，則該一元弱堿溶液導電能力最接近于（）A1mol/LHNO3溶液B水自身電離出C（H+）=109mol/L的鹽酸CpH為6的鹽酸D1103mol/L NaCl溶液參考答案：B考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡.專題：電離平衡與溶液的pH專

8、題分析：該溫度下，溶液中c（OH）=1mol/L0.001%=105 mol/L，溶液導電能力與自由移動離子濃度成正比，如果溶液導電能力接近，則溶液中離子濃度接近，據(jù)此分析解答解答：該溫度下，溶液中c（OH）=1mol/L0.001%=105 mol/L，溶液導電能力與自由移動離子濃度成正比，如果溶液導電能力接近，則溶液中離子濃度接近，所以只要給予的選項中離子濃度接近105 mol/L即可，A.1mol/L 的HNO3溶液中離子濃度為1mol/L105 mol/L，所以該溶液導電能力大于該一元堿溶液，故A錯誤；B水自身電離出C（H+）=109mol/L的鹽酸中，氫離子濃度為105 mol/L，

9、與一元堿MOH離子濃度相同，導電能力相同，故B正確；CpH=6的HCl中離子濃度為106mol/L105 mol/L，則水的導電能力小于該一元堿，故C錯誤；D.103mol/L的NaCl中離子濃度103mol/L105 mol/L，所以該溶液導電能力大于該一元堿溶液，故D錯誤；故選B點評：本題考查了弱電解質(zhì)的電離，明確溶液導電能力與離子濃度關(guān)系是解本題關(guān)鍵，溶液導電能力與電解質(zhì)強弱無關(guān)，題目難度不大14. 常溫下，鐵與下列酸溶液作用產(chǎn)生氫氣的是濃硫酸稀硫酸濃硝酸稀硝酸參考答案：B15. 下列元素中屬于人體生命活動必需微量元素的是（ ）AH BO CFe DNa參考答案：C略二、實驗題（本題包括

10、1個小題，共10分）16. （15分）某校某班化學興趣小組進行了下列兩項試驗活動：（1）探究草酸（H2C2O4）與高錳酸鉀溶液在不同條件下反應的快慢；（2）測定草酸晶體的純度。已知：在酸性環(huán)境下的還原產(chǎn)物是；草酸是二元弱酸。 探究草酸與高錳酸鉀溶液在不同條件下反應的快慢取4支試管，分別加入的草酸溶液，按下表中四種方案分別加入相應的試劑，使其發(fā)生反應。四支試管中均可觀察到有氣泡產(chǎn)生，且溶液的顏色變化都為：紫紅色紅色橙紅色橙色黃色無色，溶液褪為無色所需的時間如下表所示（表中“”表示未加入該試劑）。實驗編號反應溫度（利用水浴加熱）稀硫酸溶液固體溶液褪色時間1651.0mL100s26510滴1.0m

11、L90s37510滴1.0mL40s47510滴加入少許1.0mL3s根據(jù)以上4組實驗，可以得出的結(jié)論主要有_。測定草酸晶體的純度用托盤天平稱取草酸晶體樣品；配制成溶液；每次移取25.00mL該溶液于錐形瓶中，用0.10mol/L酸性高錳酸鉀溶液滴定；滴定實驗重復操作23次。請回答：（1） 實驗中需要用到的玻璃儀器除了玻璃棒、燒杯、錐形瓶、膠頭滴管、250mL容量瓶外還需要的一種玻璃儀器是_。（填儀器名稱）（2） 上述溶液與酸性溶液反應的離子方程式為_。（3） 若滴定過程中平均消耗酸性高錳酸鉀溶液VmL，則草酸晶體的純度為_（以含W、V的表達式表示）。參考答案：（13分）稀硫酸可使上述反應速率

12、加快；升高溫度，反應速率加快；作該反應的催化劑，可加快反應速率。（每個結(jié)論2分，其它合理答案均給分）（6分）（1）酸式滴定管（2分）（2）（3分）（3）%（其它合理表達式均給分）（4分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （12分）某科研機構(gòu)用含氯的有機物A合成棉織物免燙抗皺整理劑M，設(shè)計合成路線如圖(部分反應試劑和條件未注明)：已知：用質(zhì)譜法測得D的相對分子質(zhì)量在90至110之間，且氧元素的質(zhì)量分數(shù)為0.615，E比D的相對分子質(zhì)量大28，核磁共振氫譜顯示E分子內(nèi)有2種不同環(huán)境的氫原子，其個數(shù)比為31?；卮鹣铝袉栴}：(1)A分子中含氧官能團的名稱是_，GH的反應類型是_。(2)

13、D的分子式為_；E的結(jié)構(gòu)簡式為_。(3)HJ反應的化學方程式是_。(4)J在一定條件下可以合成高分子化合物，該高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式是_。(5)已知1 mol E與2 mol J反應生成1 mol M，則M的結(jié)構(gòu)簡式是_。(6)寫出與A具有相同官能團的A的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_。參考答案：(1)羥基消去反應(2)C3H4O4CH3OOCCH2COOCH3(3)CH2=CHCOOHCH3OH CH2=CHCOOCH3H2O18. 下圖是兩種具有相同分子式的有機物鄰羥基苯甲酸和對羥基苯甲酸的結(jié)構(gòu)簡式。已知它們的沸點相差很大，你認為哪一種沸點較高？如何從氫鍵的角度來解釋？參考答案：對羥基苯甲酸的沸點高。 鄰羥基苯甲酸是分子內(nèi)形成氫鍵，無分子間氫鍵，而對羥基苯甲酸存在分