2022-2023學年四川省資陽市雁江區(qū)第一中學高一化學月考試卷含解析

1、2022-2023學年四川省資陽市雁江區(qū)第一中學高一化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 某烴的結(jié)構(gòu)簡式是，它不可能具有的性質(zhì)是 （ ）A它能使溴水褪色，也能使酸性KMnO4溶液褪色 B易溶于水，也易溶于有機溶劑 C能發(fā)生加聚反應，生成物可用表示 D該烴能與H2一定條件下反應參考答案：B略2. Cl2是一種十分活潑的非金屬單質(zhì)，除了具有極強的氧化性外，還可以在一定條件下與NaOH等堿溶液反應，如3Cl26NaOH(濃)5NaClNaClO33H2O。在該反應中，氯元素發(fā)生的變化是( )A只是被氧化 B只是

2、被還原C有的被氧化，有的被還原 D既未被氧化，也未被還原參考答案：C略3. 同體積、同物質(zhì)的量濃度的可溶性鹽的溶液中，一定含相同的( )A金屬離子數(shù) B酸根離子數(shù)C溶質(zhì)的物質(zhì)的量 D溶質(zhì)的質(zhì)量參考答案：C4. X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表中的位置如下圖所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，下列說法中正確的是（）A原子半徑：WZYXB最高價氧化物對應水化物的酸性：ZWXC四種元素的單質(zhì)中，Z單質(zhì)的熔沸點最高DX的單質(zhì)能與H2反應，生成一種弱酸性的物質(zhì)參考答案：C略5. 25、101kPa下，反應2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g) H=+56.7kJ/mol

3、能自發(fā)進行的原因是 A.是吸熱反應 B.是放熱反應 C.是熵減小的反應 D.熵增效應大于能量效應參考答案：D略6. 某醇的分子式為CnH2n1OH，該醇2.3 g與足量的金屬鈉反應，生成氫氣0.56 L(標準狀況)，則此醇的相對分子質(zhì)量是()A92 B69C46 D32參考答案：C解析2CnH2n1OH2Na2CnH2n1ONaH2 2(14n18)g 22.4 L 2.3 g 0.56 L2(14n18)g0.56 L2.3 g22.4 L解得：n2。故該醇的相對分子質(zhì)量為：21251746。7. 標準狀況下22.4L 二氧化碳與過氧化鈉反應，反應后氣體體積變?yōu)?6.8L(標況)，則參加反應

4、的二氧化碳的體積為A.5.6L B.11.2L C.16.8L D.22.4L參考答案：B略8. 下列實驗操作中敘述正確的是（）A萃取操作必須在分液漏斗中進行B振蕩試管中液體時，手拿住試管，用手腕甩動C用剩的藥品應收集起來放回原試劑瓶中D稱量物質(zhì)時先取小砝碼，再依次取較大的砝碼參考答案：B略9. 通過加入過量的化學藥品，采用恰當?shù)姆蛛x混合物的方法，除去某溶液里溶解的雜質(zhì)，下列做法中正確的是(括號內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì))()A. 氯化鈉溶液(氯化鋇)：加硫酸溶液，過濾B. 硝酸鉀溶液(硝酸銀)：加氯化鈉溶液，過濾C. 氯化鈉溶液(單質(zhì)碘)：加酒精，分液D. 硝酸鉀溶液(單質(zhì)碘)：加四氯化碳，萃取分液參考

5、答案：D【分析】根據(jù)除雜的原則回答,所選試劑要能把雜質(zhì)除掉,且不能帶入新的雜質(zhì),不能和原物質(zhì)反應,原物質(zhì)的質(zhì)量不能減少,可以增加；盡量把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為與原物質(zhì)狀態(tài)不同的物質(zhì),便于分離，在選擇除雜方法和試劑時要從雜質(zhì)和原物質(zhì)的性質(zhì)來考慮?！驹斀狻緼、硫酸和氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，除去雜質(zhì)又引入新的雜質(zhì),故A錯誤；B、氯化鈉和硝酸銀反應生成氯化銀沉淀和硝酸鈉,除去雜質(zhì)又引入新的雜質(zhì),故B錯誤；C、酒精易溶于水不能分層,不能利用分液來分離,故C錯誤；D、四氯化碳和水溶液分層，碘單質(zhì)在四氯化碳中溶解度大于水溶液,可以萃取靜置分液,故D正確；綜上所述，本題選D。10. 關(guān)于實驗室制備乙酸乙酯的說法中

6、正確的是（ ）A實驗前，先向試管中加入2mL濃硫酸，然后再加入3mL乙醇和2mL乙酸B收集乙酸乙酯的試管中應加入的試劑為飽和碳酸鈉溶液C實驗中需加入碎瓷片作催化劑 D導管末端要插入液面以下參考答案：B略11. 下列說法正確的是 （）A淀粉水解的最終產(chǎn)物都是氨基酸B油脂的水解反應，都是皂化反應C淀粉和纖維素可以作為工業(yè)上生產(chǎn)葡萄糖的原料D蔗糖是高分子化合物，其水解產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應參考答案：C略12. 將足量CO2通入NaOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物質(zhì)的量（n）和通入CO2體積（v）的關(guān)系正確的是 D A B C D參考答案：D略13. 下列各組離子中，能在堿性溶液中大量共存

7、的是：AH+、Na+、Cl-、SO BK+、Na+、SO、COCCu2+、K+、Cl-、S2- DBa2+、K+、CO、HCO參考答案：B略14. 下列實驗能達到預期目的的是（ ） 淀粉加稀硫酸水解后，立即加入新制氫氧化銅溶液，可以檢驗產(chǎn)物是否含有葡萄糖 可以用NaOH溶液除去溴苯中混有的少量溴 為除去乙醇中含有的水，加入足量生石灰，再蒸餾用加熱的方法提取NH4Cl固體中混有的少量碘 用碘酒驗證汽油中是否含有不飽和烴 A B C D全部都可以參考答案：B略15. 由和固體組成的混合物，加入足量水中，然后再向其中加入的鹽酸，當溶液中的鋁元素恰好變?yōu)闀r，所加鹽酸體積為（ ） A、 B、 C、 D、

8、參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. (12分)現(xiàn)有一定量含有Na2O雜質(zhì)的Na2O2試樣，請從下圖中選用適當物質(zhì)和裝置測量試樣中Na2O2的含量(反應物只有CaCO3固體，6 molL1鹽酸和蒸餾水)。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)寫出實驗中Na2O2和Na2O分別發(fā)生反應的化學方程式_、_。(2)選用的裝置是(只要求寫出圖中裝置的標號)_。(3)所選用裝置的連接順序應是(填各接口的字母；連接膠管省略) _。參考答案：(1)2Na2O22H2O= 4NaOHO2Na2OH2O= 2NaOH(2)(3)G接A、B接F略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 理論研究證明

9、，多電子原子中，同一能層的電子，能量也可能不同，還可以把它們分成能級，第三能層有3個能級分別為 。參考答案：3s3p3d 18. （1）16O和18O 紅磷和白磷 CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2 （a）屬于同素異形體的是_（填序號，下同）（b）屬于同分異構(gòu)體的是_（2）右圖是測定中和熱的裝置，該裝置中儀器A的名稱是_（3）右圖中每條折線表示元素周期表中第AA族中的某一族元素氫化物的沸點變化。每個小黑點代表一種氫化物，其中a點代表的是_（填化學式），b點代表的物質(zhì)的電子式_（4）所有的氧化還原反應在理論上都能設(shè)計成一個原電池，以反應Cu+2Fe3+ =Cu2+2Fe2+為例設(shè)計

10、一個簡單原電池：該原電池正極反應為：_； 負極材料：_參考答案：(1) (2)環(huán)形玻璃攪拌棒 (3)CH4 (4)2Fe3+ +2e = 2 Fe2+ Cu解析：（1）（a）紅磷和白磷是磷元素的不同單質(zhì)，互為同素異形體；（b）CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2 的分子式相同結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體；（2）該裝置中儀器A的名稱是環(huán)形玻璃攪拌棒；（3）在AA中的氫化物里，NH3、H2O、HF因存在氫鍵，故沸點高于同主族相鄰元素氫化物的沸點，只有A族元素氫化物不存在反?，F(xiàn)象，故a點代表的應是第IVA族的第一種元素C的氫化物，即CH4；b點代表的物質(zhì)是SiH4，電子式為。（4）根據(jù)反應C

11、u+2Fe3+ Cu2+2Fe2+可知銅失去電子，鐵離子得到電子，所以該原電池的負極材料是銅，正極反應為Fe3+ +eFe2+。19. 建筑工地常用的 NaNO2 因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒。已知NaNO2 能發(fā)生如下反應：NaNO2+HINO+I2+NaI+H2O。（1）配平上述反應方程式_；（2）上述反應中有 0.3 mol 電子轉(zhuǎn)移，則生成 NO 在標準狀況下的體積是_L。（3）根據(jù)上述反應，可用試紙和生活中常見的物質(zhì)進行實驗,以鑒別 NaNO2 和 NaCl 固體，結(jié)合后面提供的物質(zhì)進行實驗，下列能實現(xiàn)實驗目的的物質(zhì)組合是_（填序號）。水 碘化鉀淀粉試紙 淀粉 白酒

12、食醋（4）某廠廢切削液中，含有2%5%的NaNO2，直接排放會造成污染，采用 NH4Cl，能使 NaNO2 轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的 N2，反應的化學方程式為_；若處理含 5%的 NaNO2廢液 10t，理論上需要加入 NH4Cl_t（保留 3 位有效數(shù)字）。參考答案：(1)2NaNO2+4HI2NO+I2+2NaI+ 2H2O (2)6.72 L (3) (4) NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2+2H2O 0.388【詳解】（1）在反應中，N元素的化合價從+3價降低到了+2價，得到了l個電子，I元素的化合價從-1價升高到了0價，共失去電子2個，根據(jù)電子守恒，所含以氮元素的物質(zhì)前邊都乘以系

13、數(shù)2，碘單質(zhì)系數(shù)是1，根據(jù)原子守恒，NaI前邊式系數(shù)2，HI前邊式系數(shù)4，水的前邊是系數(shù)2，故反應方程式為：2NaNO2+4HI2NO+I2+2NaI+2H2O，故答案為：2NaNO2+4HI2NO+I2+2NaI+2H2O。（2）根據(jù)反應2NaNO2+4HI2NO+I2+2NaI+2H2O，該反應轉(zhuǎn)移電子是2mol，生成2molNO，所以若反應中有0.3mol電子轉(zhuǎn)移，則生成NO為0.3mol，在標準狀況下的體積是0.3mol22.4L/mol=6.72L，故答案為：6.72L。（3）水、淀粉、白酒與NaNO2都不反應，所以無明顯現(xiàn)象；KI與NaNO2反應生成I2必須在酸性條件下才能反應，食醋會電離出微量的氫離子，碘化鉀在食醋本身帶的溶