新教材魯科版高中化學(xué)必修一 2.2 微專題2 離子反應(yīng)在物質(zhì)推斷及離子檢驗(yàn)中的應(yīng)用 教學(xué)講義

1、精品文檔 精心整理精品文檔 可編輯的精品文檔微專題2離子反應(yīng)在物質(zhì)推斷及離子檢驗(yàn)中的應(yīng)用1依據(jù)：離子反應(yīng)所表現(xiàn)出的某“唯一性”的特征性質(zhì)及現(xiàn)象。2離子推斷要堅(jiān)持“四項(xiàng)基本原則”(1)肯定性原則：據(jù)現(xiàn)象推斷肯定存在或肯定不存在的離子。(2)互斥性原則：如溶液中含有Ba2，則不存在大量的COeq oal(2,3)、SOeq oal(2,4)。(3)進(jìn)出性原則：要注意所加試劑引入什么離子，是否造成干擾。(4)守恒原則(電中性原則)：陽離子和陰離子同時(shí)存在于溶液中且正、負(fù)電荷總量相等?！纠繉?duì)一份稀溶液做初步分析發(fā)現(xiàn)，溶液無色、澄清，其中可能含有SOeq oal(2,4)、Na、COeq oal(2,

2、3)、H、HCOeq oal(,3)、Cl等離子中的若干種，然后又做了如下實(shí)驗(yàn)，以確定這些離子是否大量共存。用pH試紙測(cè)溶液pH，pH試紙顯紅色。取2 mL溶液，用氯化鋇溶液和稀硝酸進(jìn)行檢驗(yàn)，結(jié)果生成了白色沉淀。將中所得混合物充分靜置后，取上層清液用硝酸銀溶液和稀硝酸檢驗(yàn)，結(jié)果又生成了白色沉淀?；卮鹣铝袉栴}：(1)原溶液中一定存在的離子是_；一定不存在的離子是_。(2)上述實(shí)驗(yàn)中不能肯定是否存在的離子是_。解析由知溶液呈酸性，則含有H，COeq oal(2,3)、HCOeq oal(,3)不能大量共存。 由知和BaCl2反應(yīng)后生成沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，則一定含SOeq oal(2,4)，但B

3、aCl2帶入了Cl，因此第步無法得知原淀液中是否含有Cl，由信息也無法肯定Na是否存在。答案(1)H、SOeq oal(2,4)COeq oal(2,3)、HCOeq oal(,3)(2)Na、Cl1在表中，欲用一種試劑Z來檢驗(yàn)鹽溶液中的離子X，在同時(shí)有離子Y存在時(shí)，此檢驗(yàn)仍可以判別的是()試劑Z離子X離子YANaOHMg2Ba2BAgNO3ClSOeq oal(2,4)CH2SO4Ba2Ca2DBaCl2SOeq oal(2,4)COeq oal(2,3)AA項(xiàng)，Mg2與OH反應(yīng)生成白色沉淀，Ba2與OH不反應(yīng)，能檢驗(yàn)Mg2的存在；B項(xiàng)，Cl和SOeq oal(2,4)與AgNO3反應(yīng)均生成

4、白色沉淀，不能檢驗(yàn)Cl的存在，應(yīng)先加過量Ba(NO3)2除去SOeq oal(2,4)才能檢驗(yàn)Cl；C項(xiàng)，Ba2與SOeq oal(2,4)反應(yīng)生成BaSO4白色沉淀，Ca2與SOeq oal(2,4)反應(yīng)生成CaSO4白色微溶物，不能檢驗(yàn)Ba2的存在；D項(xiàng)，兩種陰離子與BaCl2反應(yīng)均生成白色沉淀，不能檢驗(yàn)SOeq oal(2,4)的存在，應(yīng)先加鹽酸，后加BaCl2。2某同學(xué)從一瓶未知的無色溶液中檢驗(yàn)出有Ba2、Ag，同時(shí)溶液的酸性較強(qiáng)，他還準(zhǔn)備繼續(xù)檢驗(yàn)溶液中是否含有Cu2、Cl、COeq oal(2,3)、K、SOeq oal(2,4)、NOeq oal(,3)等離子。顯然，有些離子還必須

5、檢驗(yàn)，有些離子已不需檢驗(yàn)。你認(rèn)為還必須檢驗(yàn)的離子有()A僅KB僅NOeq oal(,3)CK和NOeq oal(,3)DK或NOeq oal(,3)A由溶液呈無色，推知無Cu2；因含有大量H、Ba2、Ag，故與之不能大量共存的離子有Cl、SOeq oal(2,4)、COeq oal(2,3)，其中陰離子只有NOeq oal(,3)，根據(jù)電中性原理，無需檢驗(yàn)。剩余K還須檢驗(yàn)。3草木灰中含有可溶性鉀鹽(主要成分是K2SO4、K2CO3、KCl)。某學(xué)生按下列操作提取草木灰中的鉀鹽：取草木灰加水溶解；過濾，取濾液；蒸發(fā)濾液；冷卻結(jié)晶。為檢驗(yàn)草木灰中的陰離子，取少量晶體溶于水，并把溶液分成三等份：(1

6、)取一份溶液，加入適量稀鹽酸，觀察到_，證明含有碳酸根。(2)取另一份溶液，為檢驗(yàn)SOeq oal(2,4)，應(yīng)往溶液中先加入過量的_，再加入BaCl2溶液。(3)取剩余的一份溶液，加適量的硝酸銀，觀察到有沉淀產(chǎn)生，該學(xué)生由此證明溶液中一定含有Cl。你認(rèn)為所得的結(jié)論_(填“合理”或“不合理”)。理由是_。解析(1)COeq oal(2,3)2H=CO2H2O，故產(chǎn)生氣泡。(2)先加入鹽酸排除COeq oal(2,3)的干擾。(3)有COeq oal(2,3)、SOeq oal(2,4)的干擾，故所得結(jié)論不合理。答案(1)有氣泡產(chǎn)生(2)鹽酸(3)不合理COeq oal(2,3)、SOeq oa

7、l(2,4)也會(huì)和Ag生成白色沉淀4某固體混合物可能由KCl、NaNO3、K2SO4、CuCl2、CaCl2、K2CO3中的幾種化合物混合而成，為鑒定其組成，依次進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：向混合物中加入足量水得到無色透明溶液；向上述溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；過濾，向上述白色沉淀中滴加鹽酸，沉淀全部溶解；向?yàn)V液中滴加AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生且白色沉淀不溶于稀硝酸。試回答下列問題：(1)該混合物中肯定存在的物質(zhì)是_；肯定不存在的物質(zhì)是_；可能存在的物質(zhì)是_。(2)寫出實(shí)驗(yàn)中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_。解析根據(jù)實(shí)驗(yàn)可推斷出該混合物中不存在CuCl2；根據(jù)實(shí)驗(yàn)可推斷出該混合物中至少存在K2S

8、O4、K2CO3中的一種；根據(jù)實(shí)驗(yàn)可推斷出該混合物中一定存在K2CO3，一定不存在CaCl2和K2SO4；根據(jù)實(shí)驗(yàn)可推斷出濾液中一定存在Cl，但由于實(shí)驗(yàn)中加入BaCl2溶液時(shí)引入了Cl，因此無法確定原固體混合物中是否含有KCl。答案(1)K2CO3CuCl2、K2SO4、CaCl2NaNO3、KCl(2)AgCl=AgCl5有A、B、C三種可溶性鹽，陰、陽離子各不相同，其陰離子的摩爾質(zhì)量按A、B、C的順序增大。將等物質(zhì)的量的A、B、C溶于水，所得溶液中只含有Fe3、K、SOeq oal(2,4)、NOeq oal(,3)、Cl五種離子，同時(shí)生成一種白色沉淀。請(qǐng)回答下列問題：(1)經(jīng)檢驗(yàn)，三種鹽中還含有下列選項(xiàng)中的一種離子，該離子是_(填字母)。ANa B.Mg2CCu2DAg(2)三種的鹽的化學(xué)式分別是A_，B_，C_。(3)不需要加入任何試劑就能將上述三種鹽溶液區(qū)分開來，鑒別出來的先后順序?yàn)開(填化學(xué)式)。(4)若將A、B、C三種鹽按一定比例溶于水，所得溶液中只含有Fe3、S