2022年上海洋涇中學高三3月份模擬考試化學試題含解析

1、2021-2022學年高考化學模擬試卷注意事項：1 答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用05毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、生鐵比純鐵（ ）A硬度低B易腐蝕C熔點高D含碳量低2、以下關于原子的未成對電子數(shù)的敘述正確的是()鈉、鋁、氯：1個；硅、硫：2個

2、；磷：3個；鐵：4個A只有B只有C只有D有3、關于晶體的敘述正確的是（）A原子晶體中，共價鍵的鍵能越大，熔、沸點越高B分子晶體中，共價鍵的鍵能越大，熔、沸點越高C存在自由電子的晶體一定是金屬晶體，存在陽離子的晶體一定是離子晶體D離子晶體中可能存在共價鍵，分子晶體中可能存在離子鍵4、X、Y、Z是三種原子序數(shù)依次遞增的前10號元素，X的某種同位素不含中子，Y形成的單質在空氣中體積分數(shù)最大，三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為12，其對應的單質及化合物轉化關系如圖所示。下列說法不正確的是A原子半徑：XZY，簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：YZBA、C均為10電子分子，A的沸點低于C的沸點C同溫同壓時，B與D體積比

3、11的尾氣，可以用NaOH溶液完全處理DE和F均屬于離子化合物，二者組成中陰、陽離子數(shù)目之比均為115、下列關于文獻記載的說法正確的是A天工開物中“世間絲麻裘褐皆具素質”，文中“絲、麻”的主要成分都是蛋白質B肘后備急方中“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，該提取過程屬于化學變化C抱樸子中“丹砂(HgS)燒之成水銀，積變又還成丹砂”，描述的是升華和凝華過程D本草綱目中“用濃酒和糟入甑，蒸令氣上，用器承滴露”，涉及的實驗操作是蒸餾6、關于下列各裝置圖的敘述中，正確的是( )A圖a制取及觀察Fe(OH)2B圖b比較兩種物質的熱穩(wěn)定性C圖c實驗室制取NH3D圖d分離沸點不同且互溶的液體混合物7、根據(jù)下列

4、圖示所得出的結論不正確的是A圖甲是CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)與反應溫度的關系曲線，說明該反應的HHIB密度：HIHClC沸點：HIHClD還原性：HIHCl18、下列有關化學與環(huán)境的敘述不正確的是A因垃圾后期處理難度大，所以應做好垃圾分類，便于回收利用，節(jié)約資源B醫(yī)療廢棄物經過處理、消毒后可加工成兒童玩具，變廢為寶C綠色環(huán)?；ぜ夹g的研究和運用是化工企業(yè)的重要發(fā)展方向D研究表明，新冠病毒可通過氣溶膠傳播。氣溶膠的粒子大小在1 nm100 nm之間19、已知：NO+NO2+2NaOH2NaNO2+H2O；2NO2+2NaOHNaNO3+NaNO2+H2O。將總體積

5、共為40 mL的NO和O2兩種氣體分別同時通入同一足量的NaOH溶液中，完全反應后，溶液中只含有NaNO2和NaOH，剩余氣體5 mL，則原混合氣體中NO的體積為( )A20 mLB25 mLC12 mLD33 mL20、下列實驗操作對應的現(xiàn)象和結論均正確的是（ ）選項操作現(xiàn)象結論A相同溫度下，測定等濃度的NaHCO3和NaHSO4溶液的pH前者pH比后者大非金屬性：SCB將相同體積、相同pH的鹽酸和醋酸溶液分別稀釋a、b倍稀釋后溶液pH相同abC向25mL沸水中滴加56滴FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸生成紅褐色沉淀制得Fe(OH)3膠體D向H2O2溶液中滴加少量硫酸酸化的FeSO4溶液溶液變?yōu)?/p>

6、棕黃色后迅速出現(xiàn)大量氣泡Fe2+催化H2O2發(fā)生分解反應生成O2AABBCCDD21、己知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ）A1molOD-中含有的質子數(shù)和中子數(shù)均為9NAB60g正戊烷與12g新戊烷的混合物中共價鍵數(shù)為17NAC11.2L氯氣與足量鎂粉充分反應，轉移的電子數(shù)為NAD1L0.1mo1L-1CH3COONa溶液中，CH3COO-數(shù)目為0.1NA22、有一種鋰離子電池，在室溫條件下可進行循環(huán)充放電，實現(xiàn)對磁性的可逆調控。一極為納米Fe2O3，另一極為金屬鋰和石墨的復合材料，電解質只傳導鋰離子。電池總反應為：Fe2O3+6Li2Fe+3Li2O，關于此電池，下列說法不正

7、確的是A放電時，此電池逐漸靠近磁鐵B放電時，正極反應為Fe2O3+6Li+6e-= 2Fe+3Li2OC放電時，正極質量減小，負極質量增加D充電時，陰極反應為Li+e-=Li二、非選擇題(共84分)23、（14分）痛滅定鈉是一種吡咯乙酸類的非甾體抗炎藥，其合成路線如下：回答下列問題：(1)化合物 C 中含氧官能團的名稱是_。(2)化學反應和的反應類型分別為_和_。(3)下列關于痛滅定鈉的說法正確的是_。a1mol 痛滅定鈉與氫氣加成最多消耗 7molH2 b核磁共振氫譜分析能夠顯示 6 個峰 c不能夠發(fā)生還原反應 d與溴充分加成后官能團種類數(shù)不變 e共直線的碳原子最多有 4 個(4)反應的化學

8、方程式為_。(5)芳香族化合物 X 的相對分子質量比 A 大 14，遇 FeCl3 溶液顯紫色的結構共有_種（不考慮立體異構），核磁共振氫譜分析顯示有 5 個峰的 X 的結構簡式有_。(6) 根據(jù)該試題提供的相關信息，寫出由化合物及必要的試劑制備有機化合物的合成路線圖。_24、（12分）白藜蘆醇(結構簡式：)屬二苯乙烯類多酚化合物，具有抗氧化、抗癌和預防心血管疾病的作用。某課題組提出了如下合成路線：已知：RCH2Br +根據(jù)以上信息回答下列問題：(1)白藜蘆醇的分子式是_(2)CD的反應類型是：_；EF的反應類型是_。(3)化合物A不與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，能與NaHCO3溶液反應放出C

9、O2，推測其核磁共振譜(1H-NMR)中顯示不同化學環(huán)境的氫原子個數(shù)比為_(從小到大)。(4)寫出AB反應的化學方程式：_；(5)寫出結構簡式；D_、E_；(6)化合物符合下列條件的所有同分異構體共_種，能發(fā)生銀鏡反應；含苯環(huán)且苯環(huán)上只有兩種不同化學環(huán)境的氫原子。寫出其中不與堿反應的同分異構體的結構簡式：_。25、（12分）1 -溴丙烷是一種重要的有機合成中間體，實驗室制備少量1 -溴丙烷的實驗裝置如下:有關數(shù)據(jù)見下表:步驟1:在儀器A中加入攪拌磁子、12 g正丙醇及20 mL水,冰水冷卻下緩慢加入25 mL 18. 4 molL-1的濃H2SO4 ;冷卻至室溫,攪拌下加入24 g NaBr。

10、步驟2:按如圖所示搭建實驗裝置,緩慢加熱,直到無油狀物蒸餾出為止?；卮鹣铝袉栴}:（1）使用油浴加熱的優(yōu)點主要有_.（2）儀器A的容積最好選用_.（填字母）。A 50 mL B 100 mL C 250mL. D 500mL.（3）步驟1中如果不加入20 mL水或者加入的水過少,燒瓶中會有大量紅棕色蒸氣產生,寫出該反應的化學方程式:_。（4）提純產品的流程如下:加入碳酸鈉溶液的目的之一是通過反應除去產品中的Br2,已知反應中還原產物與氧化產物的物質的量之比為5:1,寫出反應的離子方程式:_。操作I得到的有機層中可能含有水、丁醇等雜質,檢驗水的試劑可選用_（填字母,下同）。a 金屬鈉 b 膽礬 c

11、 無水硫酸銅 d 堿石灰，操作II選擇的裝置為_。（5）本實驗制得的純產品為14.8 g,則產率為_（保留小數(shù)點后一位）。26、（10分）實驗室制備叔丁基苯（）的反應和有關數(shù)據(jù)如下：+ClC(CH3)3 +HCl I如圖是實驗室制備無水AlCl3，可能需要的裝置： (1)檢查B裝置氣密性的方法是_。(2)制備無水AlCl3的裝置依次合理的連接順序為_（埴小寫字母），其中E裝置的作用是_。(3)實驗時應先加熱圓底燒瓶再加熱硬質玻璃管，其原因是_。如圖是實驗室制備叔丁基苯的裝置（夾持裝置略）：在三頸燒瓶中加入50 mL的苯和適量的無水AlCl3，由恒壓漏斗滴加氯代叔丁烷10mL，一定溫度下反應一段

12、時間后，將反應后的混合物洗滌分離，在所得產物中加入少量無水MgSO4固體，靜置，過濾，蒸餾得叔丁基苯20g。(4)使用恒壓漏斗的優(yōu)點是_；加入無水MgSO4固體的作用是_。(5)洗滌混合物時所用的試劑有如下三種，正確的順序是_。（填序號）5%的Na2CO3溶液 稀鹽酸 H2O(6)本實驗中叔丁基苯的產率為_。（保留3位有效數(shù)字）27、（12分）硫代硫酸鈉(Na2S2O3)是一種解毒藥，用于氟化物、砷、汞、鉛、錫、碘等中毒，臨床常用于治療蕁麻疹，皮膚瘙癢等病癥.硫代硫酸鈉在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定，在酸性溶液中分解產生S和SO2實驗I：Na2S2O3的制備。工業(yè)上可用反應：2Na2S+Na2CO3+

13、4SO2=3Na2S2O3+CO2制得，實驗室模擬該工業(yè)過程的裝置如圖所示：(1)儀器a的名稱是_，儀器b的名稱是_。b中利用質量分數(shù)為70%80%的H2SO4溶液與Na2SO3固體反應制備SO2反應的化學方程式為_。c中試劑為_(2)實驗中要控制SO2的生成速率，可以采取的措施有_ (寫出一條)(3)為了保證硫代硫酸鈉的產量，實驗中通入的SO2不能過量，原因是_實驗：探究Na2S2O3與金屬陽離子的氧化還原反應。資料：Fe3+3S2O32-Fe(S2O3)33-(紫黑色)裝置試劑X實驗現(xiàn)象Fe2(SO4)3溶液混合后溶液先變成紫黑色，30s后幾乎變?yōu)闊o色 (4)根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，初步判斷最終

14、Fe3+被S2O32-還原為Fe2+，通過_(填操作、試劑和現(xiàn)象)，進一步證實生成了Fe2+。從化學反應速率和平衡的角度解釋實驗的現(xiàn)象：_實驗：標定Na2S2O3溶液的濃度(5)稱取一定質量的產品配制成硫代硫酸鈉溶液，并用間接碘量法標定該溶液的濃度：用分析天平準確稱取基準物質K2Cr2O7(摩爾質量為294gmol-1)0.5880g。平均分成3份，分別放入3個錐形瓶中，加水配成溶液，并加入過量的KI并酸化，發(fā)生下列反應：6I-+Cr2O72-+14H+ = 3I2+2Cr3+7H2O，再加入幾滴淀粉溶液，立即用所配Na2S2O3溶液滴定，發(fā)生反應I2+2S2O32- = 2I- + S4O6

15、2-，三次消耗 Na2S2O3溶液的平均體積為25.00 mL，則所標定的硫代硫酸鈉溶液的濃度為_molL-128、（14分）氨是重要的基礎化工原料，可以制備尿素CO(NH2)2、N2H4等多種含氮的化工產品。(1)以NH3與CO2為原料可以合成尿素CO(NH2)2，涉及的化學反應如下：反應I：2NH3(g)+CO2(g)NH2CO2NH4(s) H1= -159.5kJmol-1反應II：NH2CO2NH4(s)CO(NH2)2(s)+H2O(g) H2=+116.5kJmol-1反應III：H2O(l)=H2O(g) H3=+44.0kJmol-1則反應：2NH3(g)+CO2(g)CO(

16、NH2)2(s)+H2O(l) H=_kJmol-1(2)將氨氣與二氧化碳在有催化劑的反應器中反應2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2 (s)+H2O(g)，體系中尿素的產率和催化劑的活性與溫度的關系如圖1所示：a點_（填是或不是）處于平衡狀態(tài)，Tl之后尿素產率下降的原因是_。實際生產中，原料氣帶有水蒸氣，圖2表示CO2的轉化率與氨碳比、水碳比的變化關系。曲線I、II、III對應的水碳比最大的是_，測得b點氨的轉化率為30%，則x=_。已知該反應的v(正)=k(正)c2(NH3)c(CO2)，v(逆)=k(逆)c(H2O)，k(正)和k(逆)為速率常數(shù)，則平衡常數(shù)K與k(正)、k(逆)

17、的關系式是_。(3)N2H4可作火箭推進劑。已知25時N2H4水溶液呈弱堿性：N2H4+H2ON2H5+OH- K1=110-a；N2H5+H2ON2H62+OH- K2=110一b。25 時，向N2H4水溶液中加入H2SO4，欲使c(N2H5+)c(N2H4)，同時c(N2H5+)c(N2H62+)，應控制溶液pH范圍_（用含a、b式子表示）。水合肼（N2H4H2O）的性質類似一水合氨，與硫酸反應可以生成酸式鹽，該鹽的化學式為_。29、（10分）金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應用廣泛。試回答下列問題：（1）Ni2+電子排布中，電子填充的能量最高的能級符號為_。（2）金屬Ni能與C

18、O形成配合物Ni（CO）1與CO互為等電子體的一種分子為_（寫化學式，下同），與CO互為等電子體的一種離子為_。（3）丁二酮肟（）是檢驗Ni2+的靈敏試劑。丁二酮肟分子中C原子軌道雜化類型為_，2mol丁二酮肟分子中所含鍵的數(shù)目為_。（1）丁二酮肟常與NI2+形成圖A所示的配合物，圖B是硫代氧的結果：A的熔、沸點高于B的原因為_。B晶體含有化學鍵的類型為_（填選項字母）。A鍵B金屬鍵C配位鍵D鍵（5）人工合成的氧化鎳往往存在缺陷，某缺陷氧化銀的組成為Ni0.97O，其中Ni元素只有+2和+3兩種價態(tài)，兩種價態(tài)的鎳離子數(shù)目之比為_。（6）Ni2+與Mg2+、O2-形成晶體的晶胞結構如圖所示（Ni

19、2+未畫出），則該晶體的化學式為_。參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解析】生鐵是合金，強度和硬度一般比組成它的純金屬更高；A生鐵是合金，其硬度比純鐵高，故A錯誤；B生鐵是合金，易發(fā)生電化學腐蝕，而純鐵只能發(fā)生化學腐蝕，生鐵易被腐蝕，故B正確；C生鐵是合金，其熔點比純鐵低，故C錯誤；D通常生鐵是鐵碳合金，含碳量比純鐵高，故D錯誤；故答案為B。2、D【解析】鈉原子的電子排布式為：1s22s22p63s1，則Na原子的未成對電子數(shù)為1；鋁原子的電子排布式為：1s22s22p63s23p1，則鋁原子的未成對電子數(shù)為1；氯原子的電子排布式為：1s22s22p

20、63s23p5，則氯原子的未成對電子數(shù)為1，故正確；硅原子的電子排布式為：1s22s22p63s23p2，則硅原子的未成對電子數(shù)為2；硫原子的電子排布式為：1s22s22p63s23p4，則硫原子的未成對電子數(shù)為2，故正確；磷原子的電子排布式為：1s22s22p63s23p3，則磷原子的未成對電子數(shù)為3，故正確；Fe的電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，則鐵原子的未成對電子數(shù)為4，故正確；答案選D?！军c睛】磷原子的電子排布式為：1s22s22p63s23p3，3p為半充滿狀態(tài)，故未成對電子數(shù)為3，F(xiàn)e的電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，電子先排布在4s

21、能級上，再排布在3d能級上，3d有5個軌道，6個電子，先單獨占據(jù)一個軌道，剩余一個電子按順序排，所以未成對電子數(shù)為4。3、A【解析】A、原子晶體中，共價鍵的鍵能越大，熔、沸點越高，A正確；B、分子晶體中，分子間作用力越大，熔、沸點越高，分子間作用力影響物質的熔沸點，共價鍵影響物質的熱穩(wěn)定性，B錯誤；C、存在自由電子的晶體不一定是金屬晶體，如石墨中也含有自由電子，它是一種混合晶體。存在陽離子的晶體不一定是離子晶體，如金屬晶體中存在陽離子和自由電子，C錯誤；D、離子晶體中可能存在共價鍵，如NaOH屬于離子晶體，其中含有H-O共價鍵，分子晶體中一定不存在離子鍵，全部是共價鍵，D錯誤。正確答案為A。點

22、睛：注意區(qū)分各種作用力對物質性質的影響。對于分子晶體，分子間作用力和氫鍵主要影響物質的熔沸點，化學鍵影響物質的熱穩(wěn)定性即化學性質；影響原子晶體熔沸點的因素是共價鍵的強弱，影響離子晶體熔沸點大小的因素為離子鍵的強弱，影響金屬晶體熔沸點的因素為金屬鍵的強弱。4、D【解析】由題意可知X為氫元素，Y為氮元素，Z為氧元素。則轉化關系中的X2為H2，Y2為N2，Z2為O2，A為NH3，B為NO，C為H2O，D為NO2，E為HNO3，F(xiàn)為NH4NO3。原子半徑：HON，簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：NH3H2O，A正確；NH3和H2O均為10電子分子，常溫下NH3為氣態(tài)，H2O為液態(tài)，沸點：NH3H2O，B正確；根

23、據(jù)2NO22OHH2O，NONO22OH2H2O，所以，NO與NO2體積比11的尾氣，可以用NaOH溶液完全處理，C正確；HNO3屬于共價化合物，不含陰、陽離子，NH4NO3屬于離子化合物，陰、陽離子數(shù)目之比為11，D錯誤。5、D【解析】A絲的主要成分是蛋白質，麻的主要成分是天然纖維，故A錯誤；B青蒿素提取利用的是萃取原理，該過程中沒有新物質生成，屬于物理變化，故B錯誤；C升華屬于物理變化，丹砂（HgS）燒之成水銀，即HgS發(fā)生分解反應生成水銀，此過程為化學變化，不屬于升華，故C錯誤；D白酒的燒制是利用沸點不同進行分離，為蒸餾操作，故D正確；故答案為D。6、A【解析】A將滴管插入到液面以下，氫

24、氧化鈉和硫酸亞鐵發(fā)生反應：2NaOH+FeS04=Na2S04+Fe（OH）2，F(xiàn)e（OH）2很容易被空氣中的氧氣氧化：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，該裝置使用煤油以隔絕空氣，使氫氧化亞鐵不能與氧氣充分接觸，從而達到防止被氧化的目的，所以該實驗能制取并觀察到氫氧化亞鐵白色絮狀沉淀，故A正確；B碳酸鈉較穩(wěn)定，加熱不分解，只有碳酸氫鈉分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O，該裝置的受熱溫度較低的小試管中應該盛放易分解的碳酸氫鈉，由于該設計方案中碳酸氫鈉的受熱溫度較高，故無法比較二者的熱穩(wěn)定性，故B錯誤；C氯化銨受熱生成氨氣和氯化氫，在試管口易因溫度降低，兩者易反應生

25、成氯化銨，不能制備氨氣，故C錯誤；D圖中裝置為分餾操作，可用于分離沸點不同且互溶的液體混合物，進出水方向為下口進上口出，溫度計水銀球的位置應該在蒸餾燒瓶的支管出口處，故D錯誤；故答案選A。7、C【解析】A. 升高溫度，lgK減小，平衡向逆反應方向移動，逆反應為吸熱反應，正反應為放熱反應，該反應的H0；B. 根據(jù)圖像，隨著時間的推移，c（H2O2）變化趨于平緩，隨著反應的進行H2O2分解速率逐漸減??；C. 根據(jù)圖像，沒有滴入NaOH溶液時，0.1000mol/LHX溶液的pH1，HX為一元弱酸；D. 根據(jù)圖像可見橫坐標越小，縱坐標越大，-lgc（SO42-）越小，-lgc（Ba2+）越大，說明c

26、（SO42-）越大c（Ba2+）越小?！驹斀狻緼. 升高溫度，lgK減小，平衡向逆反應方向移動，逆反應為吸熱反應，正反應為放熱反應，該反應的H0，A項正確；B. 根據(jù)圖像，隨著時間的推移，c（H2O2）變化趨于平緩，隨著反應的進行H2O2分解速率逐漸減小，B項正確；C. 根據(jù)圖像，沒有滴入NaOH溶液時，0.1000mol/LHX溶液的pH1，HX為一元弱酸，C項錯誤；D. 根據(jù)圖像可見橫坐標越小，縱坐標越大，-lgc（SO42-）越小，-lgc（Ba2+）越大，說明c（SO42-）越大c（Ba2+）越小，D項正確；答案選C?！军c睛】本題考查圖像的分析，側重考查溫度對化學平衡常數(shù)的影響、化學反

27、應速率、酸堿中和滴定pH曲線的分析、沉淀溶解平衡曲線的分析，掌握有關的原理，明確圖像中縱、橫坐標的含義和曲線的變化趨勢是解題的關鍵。8、D【解析】x、y、z、d、e、f、g、h為原子序數(shù)依次遞增的短周期主族元素，從圖中的化合價、原子半徑的大小及原子序數(shù)，可以知道x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，f是Al元素，z、e、g、h的最高價氧化物對應水化物溶液濃度均為0.01molL-1 ，e的pH為12，為一元強堿，則e是Na元素，z、h的pH均為2，為一元強酸，則z為N元素、h為Cl元素，g的pH小于2，則g的為二元強酸，故g為S元素，據(jù)此分析解答問題?！驹斀狻緼d、e、f、g 形成的

28、簡單離子分別為：O2-、Na+、Al3+、S2-，O2-、Na+、Al3+離子的電子層數(shù)相同，但核電荷數(shù)AlNaO，則離子半徑O2-Na+Al3+，而S2-的電子層數(shù)最多，半徑最大，故半徑最大的是g離子，A選項錯誤；Bd與e形成的化合物可以是Na2O，也可以是Na2O2，Na2O2既含有離子鍵，也含有共價鍵，B選項錯誤；Cx、y、z、d、e、f、g、h的單質分別為：H2、C、N2、O2、Na、Al、S、Cl2，C單質可形成金剛石，為原子晶體，故單質熔點最高的可能是y，C選項錯誤；Dx與y可以形成多種有機化合物，其中CH2=CH2等存在著非極性鍵，D選項正確；答案選D?！军c睛】此題C選項為易錯點

29、，C單質有很多的同素異形體，熔沸點有差異，容易忽略這一關鍵點，導致誤選C答案。9、A【解析】A.石油的裂解是工業(yè)上生產乙烯的主要方法，故A錯誤；B.煤液化是把固體煤炭通過化學加工過程，使其轉化成為液體燃料、化工原料和產品的先進潔凈煤技術，水煤氣經過催化合成得到甲醇等液體燃料的過程屬于煤的液化，故B正確；C.儲氫材料是一類能可逆的吸收和釋放氫氣的材料，鑭鎳合金能大量吸收氫氣形成金屬氫化物，是目前解決氫氣的儲存和運輸問題的材料，故C正確；D.Na2SO410H2O晶體在太陽光照射時能夠分解失去結晶水，溫度降低后又形成Na2SO410H2O晶體釋放能量，故D正確；綜上所述，答案為A。10、D【解析】

30、A. 碳酸鈉水解溶液顯堿性，因此可用于去除餐具的油污，A正確；B. 漂白粉具有強氧化性，可用于生活用水的消毒，B正確；C. 氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能與酸反應，可用于中和過多胃酸，C正確；D. 碳酸鋇難溶于水，但可溶于酸，生成可溶性鋇鹽而使蛋白質變性，所以不能用于胃腸X射線造影檢查，應該用硫酸鋇，D錯誤。答案選D?！军c睛】本題主要是考查常見化學物質的性質和用途判斷，題目難度不大。平時注意相關基礎知識的積累并能靈活應用即可，注意碳酸鋇與硫酸鋇的性質差異。11、A【解析】A. 18O 原子中子數(shù)為18-8=10，則0.5 mol 18O2 中所含中子數(shù)為0.5mol102=10mol，即10NA，

31、故A正確；B. 標準狀況下，CHCl3為液態(tài)，不能根據(jù)體積計算出物質的量，故B錯誤；C. C2H2的摩爾質量為26g/mol，CO的摩爾質量為28g/mol，常溫下，2.8 g C2H2與CO的混合氣體所含碳原數(shù)不能確定，故C錯誤；D. 0.1mol/L Na2S 溶液，未知溶液體積，則溶液中微粒數(shù)目不能確定，故D錯誤；故選A。12、C【解析】石蠟油在碎瓷片催化作用下發(fā)生裂化反應，生成物中含有烯烴，把生成物通入溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應，溶液褪色，通入酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應，可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，據(jù)此解答?！驹斀狻緼裝置b中溴的四氯化碳溶液與分解生成的烯烴發(fā)生加成反應，裝置c中酸性

32、高錳酸鉀溶液與分解生成的烯烴發(fā)生氧化反應，反應類型不同，A正確；B石蠟油受熱分解需要溫度比較高，實驗中用酒精燈加熱石蠟油受熱分解生成的產物較少，實驗中可能看不到b、c中溶液明顯褪色，B正確；C裝置c中烯烴被酸性高錳酸鉀溶液氧化也能生成CO2使d中溶液變渾濁，所以d中溶液變渾濁不能證明石蠟分解產生了CO2，C錯誤；D停止加熱后立即關閉K，后面裝置中的液體就不會因為溫度下降壓強變化而產生倒吸，D正確；答案選C。13、A【解析】A、18g水的物質的量為n=1mol，而一個水分子中含10個質子，故1mol水中含10NA個質子，故A正確；B、苯不是單雙鍵交替的結構，故苯中無碳碳雙鍵，故B錯誤；C、標況下

33、，氨水為液體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質的量，故C錯誤；D、112g鐵的物質的量n=2mol，如果能完全和足量的濃硫酸反應，則生成3mol二氧化硫，而常溫下鐵在濃硫酸中鈍化，鐵不能反應完全，則生成的二氧化硫分子小于3NA個，故D錯誤。故選：A。【點睛】常溫下，鐵、鋁與濃硫酸、濃硝酸能夠發(fā)生鈍化，需注意，鈍化現(xiàn)象時因為反應生成了致密氧化膜，氧化膜阻止了反應的進一步發(fā)生，若在加熱條件下，反應可繼續(xù)發(fā)生，但隨著反應的進行，濃硫酸會逐漸變稀，其反應實質有可能會發(fā)生相應的變化。14、C【解析】根據(jù)氧化還原反應中得失電子守恒、元素守恒進行分析計算?！驹斀狻緼. 金屬離子全部沉淀時，得到2.54g沉

34、淀為氫氧化銅、氫氧化鎂，故沉淀中OH-的質量為：2.54g1.52g=1.02g，根據(jù)電荷守恒可知，金屬提供的電子物質的量等于OH-的物質的量，設銅、鎂合金中Cu、Mg的物質的量分別為xmol、ymol，則：2x+2y=0.06、64x+24y=1.52，解得：x=0.02、y=0.01，則該合金中n(Cu):n(Mg)=2:1，故A正確；B. 標況下1.12L氣體的物質的量為0.05mol，設混合氣體中二氧化氮的物質的量為amol，則四氧化二氮的物質的量為(0.05a)mol，根據(jù)電子轉移守恒可知：a1+(0.05a)21=0.06，解得a=0.04，則混合氣體中含有二氧化氮0.04mol、

35、四氧化二氮0.01mol，NO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分數(shù)為：，故B正確；C. 50mL該硝酸中含有硝酸的物質的量為：14mol/L0.05L=0.7mol，反應后的溶質為硝酸鈉，根據(jù)N元素守恒，硝酸鈉的物質的量為：n(NaNO3)=n(HNO3)-n(NO2)-2n(N2O4)=0.7mol0.04mol0.012=0.64mol，故需要氫氧化鈉溶液的體積為，故C錯誤；D. Cu、Mg的物質的量分別為0.02mol、0.01mol，則生成Cu(NO3)2、Mg(NO3)2各0.02ml、0.01mol，NO2和N2O4的物質的量分別為0.04mol、0.01mol，則根據(jù)N元素

36、守恒可知，消耗硝酸的物質的量為0.022+0.012+0.04+0.012=0.12mol，故D正確；答案選C?！军c睛】解答該題的關鍵是找到突破口：金屬鎂、銅與硝酸反應失電子物質的量與金屬離子被沉淀結合氫氧根離子的物質的量相等，關系式為Cu 2e- Cu2+2OH-，Mg 2e- Mg2+2OH-，通過氫氧化鎂與氫氧化銅的總質量與銅鎂合金的質量差可以計算氫氧根離子的物質的量，從而確定反應中轉移的電子數(shù)。15、C【解析】A. 碘不易溶于水，易溶于四氯化碳，則利用圖中萃取、分液可分離，故A正確；B. 溴與NaOH反應后，與溴苯分層，然后利用圖中分液裝置分離，故B正確；C. 酒精、甘油、苯酚互溶，不

37、能萃取、分液分離，故C錯誤；D. 乙酸與碳酸鈉溶液反應后，與酯分層，然后利用圖中分液裝置分離，故D正確；故選：C?！军c睛】萃取劑與原溶劑不能互溶，不能反應，并且溶質在兩種萃取劑中溶解度差別比較大，酒精易溶于水，不能當作萃取劑。16、C【解析】b是生活中常見的液態(tài)化合物，b是水；d是淡黃色粉末，能與水反應，d是Na2O2，Na2O2與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，m是氧氣、e是NaOH；CO2與Na2O2反應生成碳酸鈉和氧氣，c是CO2、f是Na2CO3；W、X、Y、Z原子序數(shù)依次遞增，則W、X、Y、Z依次是H、C、O、Na?！驹斀狻緼. a與氧氣反應生成二氧化碳和水，所以化合物a中一定含有C、H元

38、素，可能含有氧元素，故A錯誤；B. H、C、O、Na的原子半徑由大到小順序為NaCOH，故B錯誤；C. d是Na2O2， 屬于離子化合物，陰陽離子個數(shù)比為1：2，故C正確；D. 水分子間含有氫鍵，H2O是同主族元素同類型化合物中沸點最高的，故D錯誤。答案選C。17、A【解析】A.元素非金屬性FClBrI，影響其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性的因素是共價鍵的鍵能，共價鍵的鍵能越大其氫化物越穩(wěn)定，與共價鍵的鍵能大小有關，A正確；B.物質的密度與化學鍵無關，與單位體積內含有的分子的數(shù)目及分子的質量有關，B錯誤；C. HI、HCl都是由分子構成的物質，物質的分子間作用力越大，物質的沸點就越高，可見物質的沸點與化學

39、鍵無關，C錯誤；D.元素非金屬性FClBrI，元素的非金屬性越強，其得電子能力越強，故其氣態(tài)氫化合物的還原性就越弱，所以氣態(tài)氫化物還原性由強到弱為HIHBrHClHF，不能用共價鍵鍵能大小解釋，D錯誤；故合理選項是A。18、B【解析】垃圾后期處理難度大，并且很多垃圾也可以回收重復使用，節(jié)約資源，而只有做好垃圾分類才能更好實現(xiàn)回收再利用，垃圾分類已經上升到國家戰(zhàn)略層面，選項A正確；醫(yī)療廢棄物雖然可以回收、處理，但不可以制成兒童玩具，選項B不正確；綠色環(huán)?；ぜ夹g的研究和運用，可實現(xiàn)化工企業(yè)的零污染、零排放，選項C正確；氣溶膠屬于膠體，膠體的粒子大小在1 nm100 nm之間，選項D正確。19、D

40、【解析】根據(jù)NO+NO2+2NaOH2NaNO2+H2O，完全反應后，溶液中只含有NaNO2和NaOH，則剩余氣體為NO，設原混合氣體中NO的體積為V，則O2的體積為(40V) mL，氮元素化合價由+4降低為+3，根據(jù)得失電子守恒，計算得V=33 mL，故選D。【點睛】本題考查混合物的有關計算，明確氮氧化物和NaOH反應關系式是解本題關鍵，側重考查學生分析判斷能力，注意單純的NO和NaOH不反應，二氧化氮和NaOH反應。20、A【解析】A. 相同溫度下，測定等濃度的NaHCO3和NaHSO4溶液的pH，前者pH比后者大，說明酸性H2CO3H2SO4，故A正確；B. 鹽酸是強酸、醋酸是弱酸，稀釋

41、相同倍數(shù)，弱酸存在電離平衡移動，弱酸的pH變化小，若稀釋后溶液pH相同，則弱酸稀釋的倍數(shù)大，即ab，故B錯誤；C. 向25mL沸水中滴加56滴FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸，整個液體變?yōu)橥该骷t褐色，制得Fe(OH)3膠體，故C錯誤；D. 溶液變?yōu)樽攸S色后迅速出現(xiàn)大量氣泡，應該是Fe3+催化H2O2發(fā)生分解反應生成O2，故D錯誤；故選A。21、A【解析】A.質子數(shù)同原子序數(shù)，因此質子數(shù)為，中子數(shù)=質量數(shù)-中子數(shù)，因此中子數(shù)為，A項正確；B.正戊烷和新戊烷分子內含有的共價鍵數(shù)目一致，都是1個分子中有16個共價鍵，混合物的物質的量是，因此共價鍵的數(shù)目為，B項錯誤；C.未說明條件，無法計算氯氣的物質的量

42、，C項錯誤；D.醋酸根是一個弱酸根離子，水中會發(fā)生水解導致其數(shù)目小于，D項錯誤；答案選A。22、C【解析】A. 放電時，鋰為負極，氧化鐵在正極反應，所以反應生成鐵，此電池逐漸靠近磁鐵，故正確；B. 放電時，正極為氧化鐵變成鐵，電極反應為Fe2O3+6Li+6e-= 2Fe+3Li2O，故正確；C. 放電時，正極反應WieFe2O3+6Li+6e-= 2Fe+3Li2O，正極質量增加，負極鋰失去電子生成鋰離子，質量減少，故錯誤；D. 充電時，陰極鋰離子得到電子，電極反應為Li+e-=Li，故正確。故選C?！军c睛】掌握原電池和電解池的工作原理，注意電解質的存在形式對電極反應的書寫的影響，本題中電解

43、質只能傳到鋰離子，所以電極反應中出現(xiàn)的離子只能為鋰離子。二、非選擇題(共84分)23、酯基 取代反應 加成反應 de +NaOH +CH3OH 16 、 【解析】根據(jù)合成路線分析：與CH3I發(fā)生取代反應轉變?yōu)?，發(fā)生反應，在鄰位引入醛基轉變?yōu)椋?，與CH3NO2發(fā)生反應生成，與氫氣發(fā)生加成反應生成，發(fā)生反應將CH2NO2脫去氫氧原子轉變?yōu)镃N，生成，反應中CN堿性水解轉變成COONa，得到，反應生成，結合分子式C16H17O3N，與發(fā)生取代反應生成，在堿性條件下水解得到，據(jù)此作答?！驹斀狻?1)化合物C中含氧官能團為酯基，故答案為：酯基；(2)由上述分析可知反應為取代反應，反應為加成反應，故答案為

44、：取代反應；加成反應；(3)a 苯環(huán)、碳碳雙鍵和羰基都可以與氫氣加成，因此1mol痛滅定鈉與氫氣加成最多消耗6molH2，故錯誤；b. 該結構中有7種氫，故核磁共振氫譜分析能夠顯示7個峰，故錯誤；c. 苯環(huán)、碳碳雙鍵和羰基都可以與氫氣加成，與氫氣發(fā)生的加成反應也屬于還原反應，故錯誤； d. 與溴充分加成后碳碳雙鍵消失，引入了溴原子，故官能團種類數(shù)不變，故正確； e. 如圖所示，共直線的碳原子最多有 4 個，故正確；故答案為：de；(4)由以上分析知，反應為在堿性條件下水解得到，則發(fā)生反應的化學方程式為：+NaOH +CH3OH，故答案為：+NaOH +CH3OH；(5)芳香族化合物說明X中有苯

45、環(huán)，相對分子質量比A大14，說明比A多一個CH2，與A的不飽和度相同為4；遇FeCl3溶液顯紫色說明含有酚羥基；若苯環(huán)上有兩個取代基，則為(鄰、間、對3種)，(鄰、間、對3種)；若苯環(huán)上有三個取代基，先確定兩個取代基的位置，即鄰、間、對，再確定另一個取代基的位置，當羥基和氨基位于鄰位時，苯環(huán)上有4種氫原子，則甲基可以有4種取代方式，則會得到4種同分異構體，同理，當羥基和氨基位于間位時，也會有4種同分異構體，當羥基和氨基位于對位時，有2種同分異構體，共3+3+4+4+2=16，其中核磁共振氫譜分析顯示有5 個峰的 X 的結構簡式有、，故答案為：16；、；(6)完全仿照題干中框圖中反應，選擇合適試

46、劑即可完成，與氫氧化鈉水解得到苯乙酸鈉，苯乙酸鈉與(CH3CH2)2SO4反應得到，再與乙酰氯反應生成，合成路線為：；故答案為；。24、C14H12O3 取代反應 消去反應 1126 +CH3OH+H2O 3 【解析】根據(jù)F的分子式、白藜蘆醇的結構，并結合信息中第二步可知，F(xiàn)中苯環(huán)含有3個-OCH3，故F的結構簡式為；D發(fā)生信息中一系列反應生成E，反應過程中的醛基轉化為羥基，E發(fā)生消去反應生成F，因此E為，逆推可知D為，結合物質的分子式、反應條件、給予的信息，則C為，B為，A為。據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)白黎蘆醇()的分子式為C14H12O3，故答案為C14H12O3；(2)CD是C中羥基被

47、溴原子替代，屬于取代反應，EF是E分子內脫去1分子式形成碳碳雙鍵，屬于消去反應，故答案為取代反應；消去反應；(3)化合物A的結構簡式為，其核磁共振譜中顯示有4種不同化學環(huán)境的氫原子，其個數(shù)比為1126，故答案為1126；(4)A為，與甲醇發(fā)生酯化反應生成B()，AB反應的化學方程式為：，故答案為；(5)由上述分析可知，D的結構簡式為，E的結構簡式為，故答案為；(6)化合物的同分異構體符合下列條件：能發(fā)生銀鏡反應，說明含有醛基或甲酸形成的酯基；含苯環(huán)且苯環(huán)上只有兩種不同化學環(huán)境的氫原子，則結構簡式可能為、，共3種；酚羥基和酯基都能夠與堿反應，不與堿反應的同分異構體為；故答案為3；?！军c睛】本題的

48、難點是物質結構的推斷?？梢愿鶕?jù)白黎蘆醇的結構簡式為起點，用逆推方法，確定各步反應的各物質的結構簡式和反應類型，推斷過程中要充分利用題干信息。25、受熱均勻、便于控制溫度B2NaBr+2H2SO4(濃)=Na2SO4+Br2+2H2O+SO23Br2+3CO32-=5Br-+3CO2+BrO3-cb60.2%【解析】(1)油浴加熱可以更好的控制溫度；(2)加熱時燒杯中所盛液體體積為燒杯容積的一半為最佳；(3)根據(jù)有紅棕色蒸氣Br2產生，可知濃硫酸與NaBr發(fā)生了氧化還原反應，據(jù)此可以寫出反應的化學方程式。(4)Br2與碳酸鈉溶液反應時，Br2發(fā)生了自身氧化還原反應，據(jù)此寫出反應的離子方程式。鈉與

49、丁醇反應，堿石灰吸水無明顯現(xiàn)象，膽礬無法吸水；操作II為蒸餾；(5)根據(jù)進行計算。【詳解】(1)使用油浴加熱的優(yōu)點為受熱均勻、容易控制溫度，故答案為：受熱均勻、便于控制溫度；(2)12 g正丙醇的體積為，共加入液體15mL+20mL+25mL=60mL，所以選用100mL燒瓶較合適，故答案為：B；(3)根據(jù)有紅棕色蒸氣Br2產生，可知反應過程中濃硫酸將溴離子氧化成溴單質，濃硫酸被還原成二氧化硫，根據(jù)電子守恒和元素守恒可寫出方程式，故答案為：2NaBr+2H2SO4(濃)=Na2SO4+Br2+2H2O+SO2；(4)Br2與碳酸鈉溶液反應時，Br2發(fā)生了自身氧化還原反應，根據(jù)反應中還原產物與氧

50、化產物的物質的量之比為5:1可知產物為Br-和BrO3-，故答案為：3Br2+3CO32-=5Br-+3CO2+BrO3-；鈉與丁醇反應，堿石灰吸水無明顯現(xiàn)象，膽礬無法吸水，無水硫酸銅遇水變藍，故答案為：c；蒸餾時溫度計水銀球應該在支管口處，而且冷凝管應該選擇直形冷凝管，故答案為：b；(5)該制備過程的反應方程式為：H2SO4(濃)+NaBrNaHSO4+HBr；CH3CH2CH2OH+HBrCH3CH2CH2Br+H2O，12g正丙醇的物質的量為，則完全反應正丙醇所需n(NaBr)=0.2mol，m(NaBr)=0.2mol103g/mol=20.6g24g；所需n(H2SO4)=0.2mo

51、l18.4mol/L0.025L；所以該過程正丙醇過量，則理論生成1 -溴丙烷0.2mol，質量為0.2mol123g/mol=24.6g，所以產率為=60.2%，故答案為：60.2%?！军c睛】球形冷凝管與直形冷凝管適用范圍不同，直形冷凝管既適合冷凝回流也適合蒸餾中的冷凝收集，而球形冷凝管只適合冷凝回流。26、分液漏斗注入水后，關閉止水夾，打開分液漏斗的活塞使液體流下，一段時間后液體不能繼續(xù)流下，說明氣密性良好 defghijc 防止空氣中的水蒸氣進入，吸收多余的氯氣 若先加熱硬質玻璃管，Al 先與 O2 反應，無法制得純凈 AlCl3 使液體順利滴下 干燥 74.6% 【解析】(1)檢查B裝

52、置氣密性的方法是分液漏斗注入水后，關閉止水夾，打開分液漏斗的活塞使液體流下，一段時間后液體不能繼續(xù)流下，說明氣密性良好；(2)制備無水AlCl3，在裝置B中利用濃鹽酸與二氧化錳加熱條件下反應生成氯氣，通過裝置D中的飽和食鹽水將氯氣中的氯化氫除去，裝置C干燥氯氣，純凈干燥的氯氣進入裝置F與鋁粉在加熱條件下反應生成氯化鋁，最后為防止空氣中的水蒸氣進入且利用堿石灰吸收未反應的氯氣，故裝置依次合理的連接順序為defghijc，其中E裝置的作用是防止空氣中的水蒸氣進入，吸收多余的氯氣；(3)實驗時應先加熱圓底燒瓶再加熱硬質玻璃管，其原因是若先加熱硬質玻璃管，Al 先與 O2 反應，無法制得純凈 AlCl

53、3；（4）使用恒壓漏斗可以平衡漏斗內外壓強，使液體順利滴下，在洗滌后所得產物中加入少量無水MgSO4固體，目的是吸收產品中少量的水分，起到干燥的作用；（5）稀鹽酸洗滌可以除去氯化鋁雜質，再用5%Na2CO3溶液除去過量的鹽酸，最后用水洗滌除去剩余的5%Na2CO3，故答案為；（6）加入苯的物質的量為=0.56mol，氯代叔丁烷的物質的量為=0.20mol，由反應方程式+ClC(CH3)3+HCl可知，加入的苯過量，則理論上生成叔丁基苯的質量為：0.20mol134g/mol=26.8g，叔丁基苯的產率為：100%=74.6%。27、分液漏斗 蒸餾燒瓶 硫化鈉和碳酸鈉的混合液 調節(jié)酸的滴加速度

54、若 SO2過量，溶液顯酸性產物會發(fā)生分解 加入鐵氰化鉀溶液產生藍色沉淀 開始生成 Fe(S2O3)33-的反應速率快，氧化還原反應速率慢，但Fe3+與S2O32- 氧化還原反應的程度大，導致Fe3+3S2O32-Fe(S2O3)33-(紫黑色)平衡向逆反應方向移動，最終溶液幾乎變?yōu)闊o色 0.1600 【解析】(1)a的名稱即為分液漏斗，b的名稱即為蒸餾燒瓶；b中是通過濃硫酸和Na2SO3反應生成SO2，所以方程式為：；c中是制備硫代硫酸鈉的反應，SO2由裝置b提供，所以c中試劑為硫化鈉和碳酸鈉的混合溶液；(2)從反應速率影響因素分析，控制SO2生成速率可以調節(jié)酸的滴加速度或者調節(jié)酸的濃度，或者

55、改變反應溫度；(3)題干中指出，硫代硫酸鈉在酸性溶液中會分解，如果通過量的SO2，會使溶液酸性增強，對制備產物不利，所以原因是：SO2過量，溶液顯酸性，產物會發(fā)生分解；(4)檢驗Fe2+常用試劑是鐵氰化鉀，所以加入鐵氰化鉀溶液，產生藍色沉淀即證明有Fe2+生成；解釋原因時一定要注意題干要求，體現(xiàn)出反應速率和平衡兩個角度，所以解釋為：開始階段，生成的反應速率快，氧化還原反應速率慢，所以有紫黑色出現(xiàn)，隨著Fe3+的量逐漸增加，氧化還原反應的程度變大，導致平衡逆向移動，紫黑色逐漸消失，最終溶液幾乎變?yōu)闊o色；(5)間接碘量法滴定過程中涉及兩個反應：；反應I-被氧化成I2，反應中第一步所得的I2又被還原成I-，所以與電子轉移數(shù)相同，那么滴定過程中消耗的得電子總數(shù)就與消耗的失電子總數(shù)相同 ；在做計算時，不要忽略取的基準物質重鉻酸鉀分成了三份進行的滴定。所以假設c(Na2S2O3)=a mol/L，列電子得失守恒式：，解得a=0.1600mol/L。28、-87.0 不是 升高溫度反應逆向移動，催化劑活性降低 I 4 K= 14-bpHc(N2H4)，可求出c(OH-)c(N2H62+)，可求出c(OH-)110一b，由此可求出應控制溶液pH范圍。水合肼（N2H4H2O）的性質類似一水合氨，與硫酸反應可以生成硫酸氫鹽，由此可得出該鹽的化學式?！驹斀狻?1)反應I：2NH3(g)+CO2(