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1、2021-2022學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷考生須知:1全卷分選擇題和非選擇題兩部分,全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂;非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3保持卡面清潔,不要折疊,不要弄破、弄皺,在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、下表中“試劑”與“操作及現(xiàn)象”對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是AABBCCDD2、亞氯酸鈉(NaClO2)是一種高效的漂白劑和氧化劑,可用于各種纖維和某些食品的漂白。馬蒂遜(Mathieson)法制備亞氯酸鈉的流程如下:下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )A反
2、應(yīng)階段,參加反應(yīng)的NaClO3和SO2的物質(zhì)的量之比為2:1B若反應(yīng)通過(guò)原電池來(lái)實(shí)現(xiàn),則ClO2是正極產(chǎn)物C反應(yīng)中的H2O2可用NaClO4代替D反應(yīng)條件下,ClO2的氧化性大于H2O23、下列離子方程式正確的是A向氯化鋁溶液中滴加氨水:Al3+3OH-=Al(OH)3B將Fe2O3溶解與足量HI溶液:Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2OC銅溶于濃硝酸:3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2OD向石灰石中滴加稀硝酸:CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O4、下列實(shí)驗(yàn)方案中,不能測(cè)定碳酸鈉和碳酸氫鈉混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是A取a克混合物充分加熱至質(zhì)量不再變化,減重b克B取a
3、克混合物加足量的鹽酸,產(chǎn)生的氣體通過(guò)堿石灰,稱量堿石灰增重的質(zhì)量為b克C取a克混合物與足量澄清石灰水反應(yīng),過(guò)濾、洗滌、干燥后稱量沉淀質(zhì)量為b克D取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng),加熱、蒸干、灼燒得b克固體5、某澄清混合溶液中所含離子的濃度如下表所示,則M可能為() 離子NO3SO42H+M濃度/(mol/L)2122AClBBa2+CNa+DMg2+6、主族元素X、Y、Z、W、R、T的原子序數(shù)依次增大,且均不大于20。其中X-的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同,R和Y同族,Y元素的某種單質(zhì)是一種自來(lái)水消毒劑;Z3+和Y2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu);T、W、Y三種元素組成鹽T2WY3的溶液通入過(guò)量CO2后產(chǎn)生白色
4、沉淀。下列說(shuō)法不正確的是( )A原子半徑:TRWZBT和R形成化合物的水溶液呈堿性C化合物TX具有很強(qiáng)的還原性,可與水反應(yīng)DT、R、Z三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩能發(fā)生反應(yīng)7、室溫下,下列各組微粒在指定溶液中能大量共存的是ApH=1的溶液中:CH3CH2OH、Cr2O72、K、SO42Bc(Ca2)=0.1molL1的溶液中:NH4、C2O42、Cl、BrC含大量HCO3的溶液中:C6H5O、CO32、Br、KD能使甲基橙變?yōu)槌壬娜芤海篘a、NH4、CO32、Cl8、草酸亞鐵(FeC2O4)可作為生產(chǎn)電池正極材料磷酸鐵鋰的原料,受熱容易分解,為探究草酸亞鐵的熱分解產(chǎn)物,按下面所示裝
5、置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法不正確的是A實(shí)驗(yàn)中觀察到裝置B、F中石灰水變渾濁,E中固體變?yōu)榧t色,則證明分解產(chǎn)物中有CO2和COB反應(yīng)結(jié)束后,取A中固體溶于稀硫酸,向其中滴加12滴KSCN溶液,溶液無(wú)顏色變化,證明分解產(chǎn)物中不含F(xiàn)e2O3C裝置C的作用是除去混合氣中的CO2D反應(yīng)結(jié)束后,應(yīng)熄滅A,E處酒精燈后,持續(xù)通入N2直至溫度恢復(fù)至室溫9、用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度氫氧化鈉溶液,描述正確的是A用石蕊作指示劑B錐形瓶要用待測(cè)液潤(rùn)洗C如圖滴定管讀數(shù)為 25.65mLD滴定時(shí)眼睛注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化10、化學(xué)與環(huán)境、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)等密切相關(guān),下列說(shuō)法不正確的是()ANaCl不能使蛋白質(zhì)變性,所以不能用作食品
6、防腐劑B浸有酸性高錳酸鉀溶液的硅藻土可用于水果保鮮C捕獲工業(yè)排放的CO2,可用來(lái)合成可降解塑料聚碳酸酯D在葡萄酒中添加微量SO2作抗氧化劑,可使酒保持良好品質(zhì)11、欲觀察環(huán)戊烯()是否能使酸性KMnO4溶液褪色,先將環(huán)戊烯溶于適當(dāng)?shù)娜軇?,再慢慢滴?.005molL-1 KMnO4溶液并不斷振蕩。下列哪一種試劑最適合用來(lái)溶解環(huán)戊烯做此實(shí)驗(yàn)A四氯化碳B裂化汽油C甲苯D水12、圖是NO2(g)CO(g) CO2(g)NO(g)反應(yīng)過(guò)程中能量變化的示意圖。一定條件下,在固定容積的密閉容器中該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。當(dāng)改變其中一個(gè)條件X,Y隨X的變化關(guān)系曲線如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )A一定條件下,
7、向密閉容器中加入1 mol NO2(g)與1 mol CO(g)反應(yīng)放出234 kJ熱量B若X表示CO的起始濃度,則Y表示的可能是NO2的轉(zhuǎn)化率C若X表示反應(yīng)時(shí)間,則Y表示的可能是混合氣體的密度D若X表示溫度,則Y表示的可能是CO2的物質(zhì)的量濃度13、以下制得氯氣的各個(gè)反應(yīng)中,氯元素既被氧化又被還原的是A2KClO3I2=2KIO3ClBCa(ClO)24HCl=CaCl22Cl22H2OC4HClO2 2Cl22H2OD2NaCl2H2O 2NaOHH2Cl214、某種化合物(如圖)由W、X、Y、Z四種短周期元素組成,其中W、Y、Z分別位于三個(gè)不同周期,Y核外最外層電子數(shù)是W核外最外層電子數(shù)
8、的二倍; W、X、Y三種簡(jiǎn)單離子的核外電子排布相同。下列說(shuō)法不正確的是:A原子半徑:WXY XCX與Y、Y與Z均可形成具有漂白性的化合物DW與X的最高價(jià)氧化物的水化物可相互反應(yīng)15、X、Y、Z、W 為短周期主族元素,且原子序數(shù)依次增大。X 原子中只有一個(gè)電子,Y 原子的L電子層有5個(gè)電子,Z元素的最高化合價(jià)為其最低化合價(jià)絕對(duì)值的3倍。下列敘述正確的是( )A簡(jiǎn)單離子半徑:W Z YBY的氣態(tài)氫化物與W的氣態(tài)氫化物相遇有白煙產(chǎn)生CX、Y、Z三種元素形成的化合物只含共價(jià)鍵D含氧酸的酸性:W的一定強(qiáng)于Z的16、在NH3、HNO3、H2SO4的工業(yè)生產(chǎn)中,具有的共同點(diǎn)是 ( )A使用吸收塔設(shè)備B使用尾
9、氣吸收裝置C使用H2作原料D使用催化劑二、非選擇題(本題包括5小題)17、已知:()當(dāng)苯環(huán)上已經(jīng)有了一個(gè)取代基時(shí),新引進(jìn)的取代基因受原取代基的影響而取代其鄰、對(duì)位或間位的氫原子。使新取代基進(jìn)入它的鄰、對(duì)位的取代基有CH3、NH2等;使新取代基進(jìn)入它的間位的取代基有COOH、NO2等;()RCH=CHRRCHO+RCHO()氨基(NH2)易被氧化;硝基(NO2)可被Fe和鹽酸還原成氨基(NH2)下圖是以C7H8為原料合成某聚酰胺類物質(zhì)(C7H5NO)n的流程圖?;卮鹣铝袉?wèn)題:(1)寫出反應(yīng)類型。反應(yīng)_,反應(yīng)_。(2)X、Y是下列試劑中的一種,其中X是_,Y是_。(填序號(hào))aFe和鹽酸 b酸性KM
10、nO4溶液 cNaOH溶液(3)已知B和F互為同分異構(gòu)體,寫出F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_。AE中互為同分異構(gòu)體的還有_和_。(填結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)(4)反應(yīng)在溫度較高時(shí),還可能發(fā)生的化學(xué)方程式_。(5)寫出C與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式_。18、用于汽車剎車片的聚合物 Y 是一種聚酰胺纖維,合成路線如圖:已知:(1)生成 A 的反應(yīng)類型是_。(2)試劑 a 是_。(3)B 中所含的官能團(tuán)的名稱是_。(4)W、D 均為芳香化合物,分子中均只含兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_。生成聚合物 Y 的化學(xué)方程式是_。(5)Q 是 W 的同系物且相對(duì)分子質(zhì)量比 W 大 14,則 Q 有_種,其中核磁共振氫譜有 4 組峰,
11、且峰 面積比為 1:2:2:3 的為_、_(寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)(6)試寫出由 1,3丁二烯和乙炔為原料(無(wú)機(jī)試劑及催化劑任用)合成的合成路線。(用 結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示有機(jī)物,用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系,箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)。_19、ClO2是一種具有強(qiáng)氧化性的黃綠色氣體,也是優(yōu)良的消毒劑,熔點(diǎn)-59、沸點(diǎn)11,易溶于水,易與堿液反應(yīng)。ClO2濃度大時(shí)易分解爆炸,在生產(chǎn)和使用時(shí)必須用稀有氣體或空氣等進(jìn)行稀釋,實(shí)驗(yàn)室常用下列方法制備:2NaC1O3+Na2SO3+H2SO42C1O2+2Na2SO4+H2O。(1)H2C2O4可代替Na2SO3制備ClO2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_,該方法中最突出的優(yōu)點(diǎn)是_。(2
12、)ClO2濃度過(guò)高時(shí)易發(fā)生分解,故常將其制備成NaClO2固體,以便運(yùn)輸和貯存。已知:2NaOH+H2O2+2ClO2=2NaClO2+O2+2H2O,實(shí)驗(yàn)室模擬制備NaC1O2的裝置如圖所示(加熱和夾持裝置略)。產(chǎn)生ClO2的溫度需要控制在50,應(yīng)采取的加熱方式是_;盛放濃硫酸的儀器為:_;NaC1O2的名稱是_;儀器B的作用是_;冷水浴冷卻的目的有_(任寫兩條);空氣流速過(guò)快或過(guò)慢,均會(huì)降低NaC1O2的產(chǎn)率,試解釋其原因_。20、ClO2是一種優(yōu)良的消毒劑,其溶解度約是Cl2的5倍,但溫度過(guò)高濃度過(guò)大時(shí)均易發(fā)生分解,因此常將其制成KClO2固體,以便運(yùn)輸和貯存。制備KClO2固體的實(shí)驗(yàn)裝
13、置如圖所示,其中A裝置制備ClO2,B裝置制備KClO2。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)A中制備ClO2的化學(xué)方程式為_。(2)與分液漏斗相比,本實(shí)驗(yàn)使用滴液漏斗,其優(yōu)點(diǎn)是_。加入H2SO4需用冰鹽水冷卻,是為了防止液體飛濺和_。(3)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中通入空氣的目的是_,空氣流速過(guò)快,會(huì)降低KClO2產(chǎn)率,試解釋其原因_。(4)ClO2通入KOH溶液生成KClO2的同時(shí)還有可能生成的物質(zhì)_。a.KCl b.KClO c.KClO3 d.KClO4(5)KClO2變質(zhì)分解為KClO3和KCl,取等質(zhì)量的變質(zhì)前后的KClO2試樣配成溶液,分別與足量的FeSO4溶液反應(yīng)消耗Fe2+的物質(zhì)的量_(填“相同”、“不相
14、同”“無(wú)法確定”)。21、形形色色的物質(zhì),構(gòu)成了我們這個(gè)五彩繽紛的世界。世上萬(wàn)物,神奇莫測(cè),常常超乎人們按“常理的想象。學(xué)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的知識(shí),能使你想象的翅膀變得更加有力。(1)基態(tài)Ga原子的核外電子排布式是Ar_,基態(tài)Ga原子核外電子占據(jù)最高能級(jí)的電子云輪廓圖為_。(2)HCCNa(乙炔鈉)廣泛用于有機(jī)合成,乙炔鈉中C原子的雜化類型為_。乙炔鈉中存在_(填字母)。A金屬鍵 B鍵 C鍵 D氫鍵 E.配位鍵 F.離子鍵 G.范德華力(3)NaN3是汽車安全氣囊中的主要化學(xué)成分,其陰離子的立體構(gòu)型為_。寫出和該陰離子互為等電子體的一種分子的結(jié)構(gòu)式_。(4)鈣和鐵都是第四周期元素,且原子的最外層
15、電子數(shù)相同,鐵的熔沸點(diǎn)遠(yuǎn)高于鈣,其原因是_。(5)配體中配位原子提供孤電子對(duì)的能力與元素的電負(fù)性有關(guān),SCN-的結(jié)構(gòu)式可以表示為S=C=N-或S-CN-,SCN-與Fe3+、Au+和Hg2+等離子能形成配離子,N、C、S的電負(fù)性依次為3.0、2.5和2.5。SCN-中提供孤電子對(duì)的原子可能是_。(6)某離子晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。晶體中在每個(gè)X周圍與它最近且距離相等的X共有_個(gè)。設(shè)該晶體的摩爾質(zhì)量為Mgmol-1,晶胞的密度為g.cm-3,阿伏加德羅常數(shù)為NA,則晶體中兩個(gè)最近的X間的距離為_cm。參考答案一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、B【解析】硝酸銀溶液中滴加氨水會(huì)產(chǎn)生白色沉淀,
16、繼續(xù)滴加氨水,白色沉淀會(huì)生成氫氧化二氨合銀,沉淀溶解;鋁粉中滴加氫氧化鈉,會(huì)生成偏鋁酸鈉,繼續(xù)滴加氫氧化鈉,無(wú)現(xiàn)象;硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉,出現(xiàn)氫氧化銅藍(lán)色沉淀,滴加乙醛,加熱,新制氫氧化銅會(huì)和乙醛反應(yīng)生辰氧化亞銅磚紅色沉淀;氯水中滴加氫氧化鈉,顏色褪去,再加鹽酸,中和氫氧化鈉后與次氯酸反應(yīng)會(huì)生成氯氣,顏色恢復(fù)?!驹斀狻緼.硝酸銀溶液中滴加氨水會(huì)產(chǎn)生白色沉淀,繼續(xù)滴加氨水,白色沉淀會(huì)生成氫氧化二氨合銀,沉淀溶解;A項(xiàng)正確;B.鋁粉中滴加氫氧化鈉,會(huì)生成偏鋁酸鈉,繼續(xù)滴加氫氧化鈉,無(wú)現(xiàn)象;B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉,出現(xiàn)氫氧化銅藍(lán)色沉淀,滴加乙醛,加熱,新制氫氧化銅會(huì)和乙醛反應(yīng)生辰
17、氧化亞銅磚紅色沉淀;C項(xiàng)正確;D.氯水中滴加氫氧化鈉,顏色褪去,再加鹽酸,中和氫氧化鈉后與次氯酸反應(yīng)會(huì)生成氯氣,顏色恢復(fù),D項(xiàng)正確;答案選B。2、C【解析】A根據(jù)流程圖反應(yīng)中氧化劑是NaClO3,還原劑是SO2,還原產(chǎn)物是ClO2,氧化產(chǎn)物是NaHSO4,根據(jù)化合價(jià)升降相等可得NaClO3和SO2的物質(zhì)的量之比為2:1,A項(xiàng)正確;B由反應(yīng)化合價(jià)變化情況,再根據(jù)原電池正極表面發(fā)生還原反應(yīng),所以ClO2是正極產(chǎn)物,B項(xiàng)正確;C據(jù)流程圖反應(yīng),在ClO2與H2O2的反應(yīng)中,ClO2轉(zhuǎn)化為NaClO2氯元素的化合價(jià)降低,做氧化劑;H2O2只能做還原劑,氧元素的化合價(jià)升高,不能用NaClO4代替H2O2,
18、C項(xiàng)錯(cuò)誤;D據(jù)流程圖反應(yīng)ClO2與H2O2反應(yīng)的變價(jià)情況,ClO2做氧化劑,H2O2做還原劑,可以推出ClO2的氧化性大于H2O2,D項(xiàng)正確;故答案選C。【點(diǎn)睛】根據(jù)反應(yīng)的流程圖可得反應(yīng)中的反應(yīng)物與生成物,利用得失電子守恒規(guī)律推斷反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量之比。3、D【解析】A. 氨水是弱堿,向氯化鋁溶液中滴加氨水:Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+,故A錯(cuò)誤;B. 將Fe2O3溶解與足量HI溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘化亞鐵和碘單質(zhì):Fe2O3+6H+2I-=2Fe2+I2+3H2O,故B錯(cuò)誤;C. 銅溶于濃硝酸生成硝酸銅、二氧化氮、水, Cu+4H+2NO3-=Cu2+2NO2
19、+2H2O,故C錯(cuò)誤;D. 向石灰石中滴加稀硝酸,生成硝酸鈣、二氧化碳和水,CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O,故D正確。4、B【解析】A、在Na2CO3和NaHCO3中,加熱能分解的只有NaHCO3,選項(xiàng)A正確;B、堿石灰可以同時(shí)吸收CO2和水蒸氣,則無(wú)法計(jì)算,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C、Na2CO3和NaHCO3轉(zhuǎn)化為BaCO3時(shí)的固體質(zhì)量變化不同,利用質(zhì)量關(guān)系來(lái)計(jì)算,選項(xiàng)C正確;D、反應(yīng)后加熱、蒸干、灼燒得到的固體產(chǎn)物是NaCl,Na2CO3和NaHCO3轉(zhuǎn)化為NaCl時(shí)的固體質(zhì)量變化不同,由鈉元素守恒和質(zhì)量關(guān)系,可列方程組計(jì)算,選項(xiàng)D正確;答案選B。【點(diǎn)睛】本題看似是實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì),實(shí)際上是從定
20、性和定量?jī)蓚€(gè)角度考察碳酸鈉和碳酸氫鈉性質(zhì)的不同,實(shí)驗(yàn)方案是否可行,關(guān)鍵看根據(jù)測(cè)量數(shù)據(jù)能否計(jì)算出結(jié)果。易錯(cuò)點(diǎn)為選項(xiàng)A、此方案利用碳酸氫鈉的不穩(wěn)定性,利用差量法即可計(jì)算質(zhì)量分?jǐn)?shù)。5、C【解析】溶液中,單位體積內(nèi)已知的陽(yáng)離子所帶電量為:2mol/L1=2mol/L,單位體積內(nèi)已知的陰離子所帶總電量為:2mol/L1+1mol/L2=4mol/L,大于單位體積內(nèi)已知的陽(yáng)離子所帶電量2mol/L,故M為陽(yáng)離子,設(shè)M離子的電荷為x,由電荷守恒可知:4=2+x2,解得x=+1,結(jié)合選項(xiàng)可知,M為Na+,正確答案是C。6、A【解析】主族元素X、Y、Z、W、R、T的原子序數(shù)依次增大,且均不大于20。其中X-的電
21、子層結(jié)構(gòu)與氦相同,則X為H元素;R和Y同族,Y元素的某種單質(zhì)是一種自來(lái)水消毒劑,為O3,則Y為O元素;R為S元素;Z3+和Y2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)Z在Y的下一周期,Z為鋁元素;T、W、Y三種元素組成鹽T2WY3的溶液通入過(guò)量CO2后產(chǎn)生白色沉淀,且W的原子序數(shù)大于鋁而小于硫,故T2WY3為K2SiO3,生成的白色沉淀為硅酸,據(jù)此分析?!驹斀狻恐髯逶豖、Y、Z、W、R、T的原子序數(shù)依次增大,且均不大于20。其中X-的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同,則X為H元素;R和Y同族,Y元素的某種單質(zhì)是一種自來(lái)水消毒劑,為O3,則Y為O元素;R為S元素;Z3+和Y2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)Z在Y的下一周期,Z為鋁元素
22、;T、W、Y三種元素組成鹽T2WY3的溶液通入過(guò)量CO2后產(chǎn)生白色沉淀,且W的原子序數(shù)大于鋁而小于硫,故T2WY3為K2SiO3,生成的白色沉淀為硅酸。A. 同周期元素從左而右依次減小,故原子半徑:T(K) Z(Al) W(Si) R(S),選項(xiàng)A不正確;B. T和R形成化合物K2S為強(qiáng)堿弱酸鹽,水解呈堿性,選項(xiàng)B正確;C. 化合物TX為KH,具有很強(qiáng)的還原性,可與水反應(yīng)生成氫氧化鉀和氫氣,選項(xiàng)C正確;D. T、R、Z三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物氫氧化鉀、硫酸、氫氧化鋁兩兩能發(fā)生反應(yīng),選項(xiàng)D正確。答案選A?!军c(diǎn)睛】本題考查元素周期表元素周期律的應(yīng)用。推斷元素是解題的關(guān)鍵,通過(guò)判斷:Y元素
23、的某種單質(zhì)是一種自來(lái)水消毒劑,結(jié)合Y元素原子序數(shù)較小,可知為O3,從而進(jìn)一步求解。7、C【解析】A. pH=1的溶液顯酸性,Cr2O72有強(qiáng)氧化性,會(huì)把CH3CH2OH氧化,故A錯(cuò)誤;B.草酸鈣難溶于水,故B錯(cuò)誤;C. C6H5OH的酸性比碳酸弱比碳酸氫根強(qiáng),因此可以共存,故C正確;D.使甲基橙變?yōu)槌沙壬娜芤猴@酸性,其中不可能存在大量的CO32-,故D錯(cuò)誤;故答案為C。8、B【解析】A選項(xiàng),實(shí)驗(yàn)中觀察到裝置B中石灰水變渾濁,說(shuō)明產(chǎn)生了分解產(chǎn)物中有CO2,E中固體變?yōu)榧t色,F(xiàn)中石灰水變渾濁,則證明分解產(chǎn)物中有CO,故A正確;B選項(xiàng),因?yàn)榉磻?yīng)中生成有CO,CO會(huì)部分還原氧化鐵得到鐵,因此反應(yīng)結(jié)束
24、后,取A中固體溶于稀硫酸,向其中滴加12滴KSCN溶液,溶液無(wú)顏色變化,不能證明分解產(chǎn)物中不含F(xiàn)e2O3,故B錯(cuò)誤;C選項(xiàng),為了避免CO2影響CO的檢驗(yàn),CO在E中還原氧化銅,生成的氣體在F中變渾濁,因此在裝置C要除去混合氣中的CO2,故C正確;D選項(xiàng),反應(yīng)結(jié)束后,應(yīng)熄滅A,E處酒精燈后,持續(xù)通入N2直至溫度恢復(fù)至室溫避免生成的銅單質(zhì)被氧化,故D正確;綜上所述,答案為B?!军c(diǎn)睛】驗(yàn)證CO的還原性或驗(yàn)證CO時(shí),先將二氧化碳除掉,除掉后利用CO的還原性,得到氧化產(chǎn)物通入澄清石灰水中驗(yàn)證。9、D【解析】A.滴定終點(diǎn)時(shí)石蕊變色不明顯,通常不用石蕊作指示劑,故A錯(cuò)誤;B. 錐形瓶如果用待測(cè)液潤(rùn)洗,會(huì)使結(jié)
25、果偏高,故B錯(cuò)誤;C. 如圖滴定管讀數(shù)為 24.40mL,故C錯(cuò)誤;D滴定時(shí)眼睛不需要注視滴定管中液面,應(yīng)該注視錐形瓶中溶液顏色變化,以便及時(shí)判斷滴定終點(diǎn),故D正確;故選:D。10、A【解析】A. NaCl濃度較高時(shí),會(huì)導(dǎo)致微生物脫水死亡,可殺菌并起防腐效果,A不正確;B. 乙烯是水果的催熟劑,酸性高錳酸鉀溶液可氧化水果釋放的乙烯,從而使水果保鮮,B正確;C. CO2能聚合成聚碳酸酯,所以可捕獲工業(yè)排放的CO2,合成此可降解塑料,C正確;D. SO2能防止葡萄酒在生產(chǎn)和銷售過(guò)程中被氧化,所以可在葡萄酒中添加微量SO2,以保持良好品質(zhì),D正確。故選A。11、A【解析】A項(xiàng),環(huán)戊烯溶于四氯化碳,四
26、氯化碳不能使KMnO4溶液褪色,不干擾環(huán)戊烯的檢驗(yàn);B項(xiàng),環(huán)戊烯溶于裂化汽油,而裂化汽油能使KMnO4溶液褪色,干擾環(huán)戊烯的檢驗(yàn);C項(xiàng),環(huán)戊烯溶于甲苯,而甲苯能使KMnO4溶液褪色,干擾環(huán)戊烯的檢驗(yàn);D項(xiàng),環(huán)戊烯不溶于水;答案選A。【點(diǎn)睛】該題的關(guān)鍵是在選擇溶劑時(shí)不能干擾對(duì)環(huán)戊烯的鑒別。12、D【解析】A.反應(yīng)的焓變H=E1-E2=134KJ/mol-368KJ/mol=-234kJ/mol,又1 mol NO2(g)與1 mol CO(g)不可能完全反應(yīng)到底,所以放出小于234 kJ熱量,故A錯(cuò)誤;B.兩種反應(yīng)物的化學(xué)平衡,增加一種物質(zhì)的量,會(huì)提高另一種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率,故B錯(cuò)誤;C.氣體形成的
27、平衡體系中氣體質(zhì)量不變,反應(yīng)前后體積不變,所以密度不變,故C錯(cuò)誤;D.該反應(yīng)是放熱反應(yīng),升溫,化學(xué)平衡逆向進(jìn)行,二氧化碳濃度減小,故D正確;故選D。13、B【解析】氧化還原反應(yīng)中,元素失電子、化合價(jià)升高、被氧化,元素得電子、化合價(jià)降低、被還原。A. 反應(yīng)中,氯元素化合價(jià)從+5價(jià)降至0價(jià),只被還原,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B. 歸中反應(yīng),Ca(ClO)2中的Cl元素化合價(jià)從1降低到O價(jià),生成Cl2,化合價(jià)降低,被還原; HCl中的Cl元素化合價(jià)從-1升高到0價(jià),生成Cl2,化合價(jià)升高被氧化,所以Cl元素既被氧化又被還原,B項(xiàng)正確;C. HCl中的Cl元素化合價(jià)從-1升高到0價(jià),生成Cl2,化合價(jià)升高,只被氧化
28、,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D. NaCl中的Cl元素化合價(jià)從-1升高到0價(jià),生成Cl2,化合價(jià)升高,只被氧化,D項(xiàng)錯(cuò)誤。本題選B。14、A【解析】首先發(fā)現(xiàn)X是+1價(jià)的,則X為氫、鋰或鈉,但是W、X、Y三種簡(jiǎn)單離子的核外電子排布要相同,則X只能是鈉,才能滿足題意;W、Y、Z三者分別位于三個(gè)不同的周期,則必有一種為氫,根據(jù)題目給出的結(jié)構(gòu)式,氫只能形成1個(gè)鍵,則Z是氫;結(jié)合Y的最外層電子數(shù)是W的最外層電子數(shù)的二倍,且二者簡(jiǎn)單離子的核外電子排布相同,則只能是氧和鋁,根據(jù)結(jié)構(gòu)不難發(fā)現(xiàn)W是鋁,Y是氧,據(jù)此來(lái)解題即可。【詳解】A.根據(jù)分析,四種元素的半徑大小為氫氧鋁鈉,即ZYWCl-,故A錯(cuò)誤;BN的氣態(tài)氫化物NH3與C
29、l的氣態(tài)氫化物HCl相遇生成NH4Cl,現(xiàn)象為有白煙產(chǎn)生,故B正確;CH、N、S三種元素組成的化合物NH4HS或(NH4)2S均為離子化合物,化合物中既有離子鍵,又有共價(jià)鍵,故C錯(cuò)誤;DCl的最高價(jià)氧化物的水化物HClO4的酸性比S的最高價(jià)氧化物的水化物H2SO4的酸性強(qiáng),而H2SO3的酸性比HClO強(qiáng),故D錯(cuò)誤;故答案為B。16、D【解析】A、H2SO4不用H2作原料,錯(cuò)誤;B、SO2到SO3需要催化劑,NH3的合成與氧化需要催化劑,正確;C、NH3的合成不使用吸收塔設(shè)備,錯(cuò)誤;D、工業(yè)生產(chǎn)中原料充分利用,一般有毒氣體較少排放,錯(cuò)誤。答案選D。二、非選擇題(本題包括5小題)17、取代反應(yīng) 縮
30、聚(聚合)反應(yīng) b a +HCl 【解析】根據(jù)反應(yīng),C發(fā)生縮聚反應(yīng)得到高分子化合物,則C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;C7H8滿足CnH2n-6,C7H8發(fā)生硝化反應(yīng)生成A,結(jié)合ABC,則C7H8為,A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,根據(jù)已知(III),為了防止NH2被氧化,則ABC應(yīng)先發(fā)生氧化反應(yīng)、后發(fā)生還原反應(yīng),則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;根據(jù)已知(II),反應(yīng)生成的D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,D與Cu(OH)2反應(yīng)生成的E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,E發(fā)生硝化反應(yīng)生成F,B和F互為同分異構(gòu)體,結(jié)合已知(I),F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;(1)反應(yīng)為甲苯與濃硝酸發(fā)生的取代反應(yīng);反應(yīng)為C發(fā)生縮聚反應(yīng)生成。(2)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,AB使用的試劑X為酸性KMnO
31、4溶液,將甲基氧化成羧基,選b;C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,BC將NO2還原為NH2,根據(jù)已知(III),Y為Fe和鹽酸,選a。(3)根據(jù)上述推斷,F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;AE中互為同分異構(gòu)體的還有A和C,即和。(4)甲苯與濃硝酸、濃硫酸的混合酸在溫度較高時(shí)反應(yīng)硝化反應(yīng)生成2,4,6三硝基甲苯,反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(5)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,C中的NH2能與HCl反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式為+HCl。18、取代反應(yīng) 濃硝酸、濃硫酸 氯原子、硝基 +(2n-1)H2O 10 【解析】苯與氯氣在氯化鐵作催化劑條件下得到A是,A轉(zhuǎn)化得到B,B與氨氣在高壓下得到,可知B引入氨基,AB引入硝基,則B中Cl原子被氨基取代生成,可推知B
32、為,試劑a為濃硝酸、濃硫酸;還原得到D為;乙醇發(fā)生消去反應(yīng)生成E為CH2CH2,乙烯發(fā)生信息中加成反應(yīng)生成F為,W為芳香化合物,則X中也含有苯環(huán),X發(fā)生氧化反應(yīng)生成W,分子中均只含兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子,結(jié)合W的分子式,可知W為、則X為,W與D發(fā)生縮聚反應(yīng)得到Y(jié)為。(6)CH2CHCHCH2和HCCH發(fā)生加成反應(yīng)生成,和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成,發(fā)生水解反應(yīng)生成?!驹斀狻浚?)生成A是苯與氯氣反應(yīng)生成氯苯,反應(yīng)類型是:取代反應(yīng),故答案為:取代反應(yīng);(2)AB發(fā)生硝化反應(yīng),試劑a是:濃硝酸、濃硫酸,故答案為:濃硝酸、濃硫酸;(3)B為,所含的官能團(tuán)是:氯原子、硝基,故答案為:氯原子、硝基;(4)由分
33、析可知,F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是:,故答案為:;生成聚合物Y的化學(xué)方程式是:,故答案為:;(5)Q是W()的同系物且相對(duì)分子質(zhì)量比W大14,則Q含有苯環(huán)、2個(gè)羧基、比W多一個(gè)CH2原子團(tuán),有1個(gè)取代基為CH(COOH)2;有2個(gè)取代基為COOH、CH2COOH,有鄰、間、對(duì)3種;有3個(gè)取代基為2個(gè)COOH與CH3,2個(gè)COOH有鄰、間、對(duì)3種位置,對(duì)應(yīng)的CH3,分別有2種、3種、1種位置,故符合條件Q共有1+3+2+3+110種,其中核磁共振氫譜有4組峰,且峰面積比為1:2:2:3的為 、,故答案為:10;、;(6)CH2CHCHCH2和HCCH發(fā)生加成反應(yīng)生成,和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成,發(fā)生水解反應(yīng)生成,
34、其合成路線為,故答案為:?!军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的推斷與合成,充分利用轉(zhuǎn)化中物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、反應(yīng)條件、反應(yīng)信息進(jìn)行分析,側(cè)重考查學(xué)生分析推理能力,需要學(xué)生具備扎實(shí)的基礎(chǔ)與靈活運(yùn)用能力,熟練掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化,是有機(jī)化學(xué)??碱}型。19、2NaClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2+Na2SO4+H2O+2CO2 反應(yīng)中產(chǎn)生的CO2可以起到稀釋ClO2的作用,避免ClO2濃度大時(shí)分解爆炸,提高了安全性 水浴加熱 分液漏斗 亞氯酸鈉 安全瓶,防倒吸 降低NaClO2的溶解度,增大ClO2的溶解度,減少H2O2分解,減少ClO2分解 空氣流速過(guò)快時(shí),ClO2不能被充分吸收:空氣流速過(guò)慢時(shí),Cl
35、O2濃度過(guò)高導(dǎo)致分解 【解析】中的氯是+4價(jià)的,因此我們需要一種還原劑將氯酸鈉中+5價(jià)的氯還原,同時(shí)要小心題干中提到的易爆炸性。再來(lái)看實(shí)驗(yàn)裝置,首先三頸燒瓶中通入空氣,一方面可以將產(chǎn)物“吹”入后續(xù)裝置,另一方面可以起到稀釋的作用,防止其濃度過(guò)高發(fā)生危險(xiǎn),B起到一個(gè)安全瓶的作用,而C是吸收裝置,將轉(zhuǎn)化為,據(jù)此來(lái)分析本題即可?!驹斀狻浚?)用草酸來(lái)代替,草酸中的碳平均為+3價(jià),因此被氧化產(chǎn)生+4價(jià)的二氧化碳,方程式為2NaClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2+Na2SO4+H2O+2CO2;產(chǎn)生的可以稀釋,防止其濃度過(guò)高發(fā)生危險(xiǎn);(2)50最好的加熱方式自然是水浴加熱,盛放濃硫酸的儀器為
36、分液漏斗,中的氯元素為+3價(jià),因此為亞氯酸鈉;儀器B是一個(gè)安全瓶,防止倒吸;而冰水浴一方面可以減少的分解,另一方面可以使變?yōu)橐后w,增大產(chǎn)率;當(dāng)空氣流速過(guò)快時(shí),來(lái)不及被充分吸收,當(dāng)空氣流速過(guò)慢時(shí),又會(huì)在容器內(nèi)滯留,濃度過(guò)高導(dǎo)致分解。20、2KClO3+K2SO3+H2SO4=2K2SO4+2ClO2+H2O滴液漏斗使漏斗和三頸燒瓶中的壓強(qiáng)相同,使液體順利滴下降低反應(yīng)體系的溫度,防止溫度高ClO2分解將ClO2全部趕出以被KOH溶液吸收,同時(shí)可稀釋ClO2,防止?jié)舛冗^(guò)大發(fā)生分解空氣流速過(guò)快,ClO2不能被充分吸收cd相同【解析】(1)A中KClO3、K2SO3、H2SO4反應(yīng)制備ClO2,KClO
37、3得電子,被還原,則K2SO3被氧化,生成K2SO4,根據(jù)得失電子守恒、元素守恒配平化學(xué)方程式;(2)根據(jù)儀器的結(jié)構(gòu)分析滴液漏斗的優(yōu)勢(shì);根據(jù)已知信息:ClO2溫度過(guò)高時(shí)易發(fā)生分解解答;(3)空氣可將ClO2全部趕出以被KOH溶液吸收,同時(shí)根據(jù)ClO2濃度過(guò)大時(shí)易發(fā)生分解,分析其作用;(4)氧化還原反應(yīng)中,化合價(jià)有降低,必定有升高;(5)KClO2變質(zhì)分解為KClO3和KCl,變質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)為:3KClO2=2KClO3+KCl,且KClO2、KClO3均被Fe2+還原為Cl-,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒分析判斷?!驹斀狻?1)A中KClO3、K2SO3、H2SO4反應(yīng)制備ClO2,KClO3得電子,被還
38、原,則K2SO3被氧化,生成K2SO4,根據(jù)得失電子守恒、元素守恒配平化學(xué)方程式為2KClO3+K2SO3+H2SO4=2K2SO4+2ClO2+H2O,故答案為:2KClO3+K2SO3+H2SO4=2K2SO4+2ClO2+H2O;(2)滴液漏斗與普通分液漏斗相比,其優(yōu)點(diǎn)是滴液漏斗液面上方和三頸燒瓶液面上方壓強(qiáng)相等,使液體能順利滴下;加入H2SO4需用冰鹽水冷卻,是為了防止?jié)饬蛩嵊鏊懦龃罅康臒幔瑥亩挂后w飛濺,并防止生成的ClO2分解,故答案為:滴液漏斗使漏斗和三頸燒瓶中的壓強(qiáng)相同,使液體順利滴下;降低反應(yīng)體系的溫度,防止溫度高ClO2分解;(3)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中通入空氣的目的是將ClO2全部趕出以被KOH溶液吸收,同時(shí)可稀釋ClO2,防止?jié)舛冗^(guò)大發(fā)生分解;空氣流速過(guò)快吋,ClO2不能被充分吸收,導(dǎo)致其產(chǎn)率降低,
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