2021-2022學年貴州省貴陽市清鎮(zhèn)北大培文學校高三下學期一?？荚嚮瘜W試題含解析

1、2021-2022學年高考化學模擬試卷注意事項：1答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、關于下圖所示各裝置的敘述中，正確的是A裝置是原電池，總反應是：Cu + 2Fe3+= Cu2+ 2Fe2+B裝置中，鐵做負極，電極反應式為：Fe3+ e-= Fe2+C裝置通電一段時間后石墨電極附近溶液紅褐色加深D若

2、用裝置精煉銅，則d極為粗銅，c極為純銅，電解質溶液為CuSO4溶液2、下列關于有機化合物的說法正確的是A糖類、油脂、蛋白質均只含C、H、O三種元素B乙烯，乙醇、植物油均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C2 -苯基丙烯( )分子中所有原子共平面D二環(huán)1，1，0丁烷()的二氯代物有3種(不考慮立體異構)3、短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相對位置如圖（甲不一定在丁、庚的連線上），戊、己分別是空氣、地殼中含量最多的元素下列判斷正確的是A簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：庚己戊丁B單質甲與單質乙充分反應一定都可以生成多種化合物C可以通過分別電解熔融的金屬氯化物的方法冶煉乙和丙的單質D因為庚元素的非金屬性

3、最強，所以庚的最高價氧化物對應水化物酸性最強4、工業(yè)酸性廢水中的可轉化為除去，實驗室用電解法模擬該過程，結果如下表所示(實驗開始時溶液體積為的起始濃度、電壓、電解時間均相同)，下列說法中，不正確的是( )實驗電解條件陰、陽極均為石墨陰、陽極均為石墨，滴加濃硫酸陰極為石墨，陽極為鐵，滴加濃硫酸的去除率%0.92212.757.3A對比實驗可知，降低pH可以提高的去除率B實驗中，在陰極放電的電極反應式是C實驗中，去除率提高的原因是陽極產物還原D實驗中，理論上電路中每通過電子，則有被還原5、一種芳綸纖的拉伸強度比鋼絲還高，廣泛用作防護材料。其結構片段如圖所示：下列關于該高分子的說法不正確的是A芳綸纖

4、維可用作航天、航空、國防等高科技領域的重要基礎材料B完全水解產物的單個分子中，含有官能團一COOH或一NH2C氫鍵對該高分子的性能有影響D結構簡式為6、下列物質分類正確的是ASO2、SiO2、CO均為酸性氧化物B多肽、油脂、淀粉均為酯類C燒堿、冰醋酸、四氯化碳均為電解質D福爾馬林、漂粉精、氨水均為混合物7、由下列實驗和現象得出的結論正確的是選項實驗和現象結論A向某溶液中滴加濃NaOH溶液并加熱，將濕潤的藍色石蕊試紙靠近試管口，試紙顏色無明顯變化原溶液中一定無NH4+B將少量某無色氣體通入澄清石灰水中，出現白色沉淀該氣體一定是CO2C向某無色溶液中滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置，下層溶液顯紫紅色

5、原無色溶液中一定有ID將稀鹽酸滴入硅酸鈉溶液中，產生白色膠狀沉淀氯的非金屬性強于硅AABBCCDD8、主族元素X、Y、Z、W、R、T的原子序數依次增大，且均不大于20。其中X-的電子層結構與氦相同，R和Y同族，Y元素的某種單質是一種自來水消毒劑；Z3+和Y2-具有相同的電子層結構；T、W、Y三種元素組成鹽T2WY3的溶液通入過量CO2后產生白色沉淀。下列說法不正確的是（ ）A原子半徑：TRWZBT和R形成化合物的水溶液呈堿性C化合物TX具有很強的還原性，可與水反應DT、R、Z三種元素的最高價氧化物對應的水化物兩兩能發(fā)生反應9、下列物質的工業(yè)生產過程中，其主要反應不涉及氧化還原反應的是（）A純堿

6、B氨氣C燒堿D鹽酸10、室溫下，用的溶液滴定 的溶液，水的電離程度隨溶液體積的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是( ) A該滴定過程應該選擇甲基橙作為指示劑B從點到點，溶液中水的電離程度逐漸增大C點溶液中D點對應的溶液的體積為11、下列反應既屬于氧化還原反應，又是吸熱反應的是（ ）A灼熱的炭與CO2的反應BBa(OH)28H2O 與 NH4Cl 的反應C鎂條與稀鹽酸的反應 D氫氣在氧氣中的燃燒反應12、下列模型表示的烴或烴的含氧衍生物中，可以發(fā)生酯化反應的是（ ）ABCD13、下列關于物質或離子檢驗的敘述正確的是A在溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，出現白色沉淀，證明原溶液中有SO42B用鉑

7、絲蘸取少量某溶液進行焰色反應，火焰呈黃色，證明該溶液一定是鈉鹽溶液C氣體通過無水CuSO4，粉末變藍，證明原氣體中含有水蒸氣D將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，證明原氣體是SO214、將少量SO2氣體通入BaCl2和FeCl3的混合溶液中,溶液顏色由棕黃色變成淺綠色,同時有白色沉淀產生。針對上述變化,下列分析正確的是A該實驗表明SO2有漂白性B白色沉淀為BaSO3C該實驗表明FeCl3有還原性D反應后溶液酸性增強15、關于反應2HI(g) H2(g) I2(g) - 11 kJ，正確的是A反應物的總鍵能低于生成物的總鍵能B1mol I2(g)中通入1mol H2(g)，反應放熱11kJC等物質

8、的量時，I2(g)具有的能量低于I2(l)D平衡時分離出HI(g)，正反應速率先減小后增大16、下列實驗過程中，產生現象與對應的圖形相符合的是（ ）ANaHSO3粉末加入HNO3溶液中BH2S氣體通入氯水中CNaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中DCO2氣體通入澄清石灰水中17、根據下列實驗操作和現象能得到的結論正確的是 AABBCCDD18、下列有關物質性質的比較，錯誤的是( )A溶解度(25)：小蘇打 H2SH2OC密度：溴乙烷 水D碳碳鍵鍵長：乙烯 _molL1時，易形成CaC2O4沉淀。已知Ksp(CaC2O4)2.3109(3) 測定某草酸晶體(H2C2O4xH2O)組成的實驗如下

9、：步驟1：準確稱取0. 550 8 g鄰苯二甲酸氫鉀(結構簡式為)于錐形瓶中，用蒸餾水溶解，以酚酞作指示劑，用NaOH溶液滴定至終點，消耗NaOH溶液的體積為22.50 mL。步驟2：準確稱取0.151 2 g草酸晶體于錐形瓶中，用蒸餾水溶解，以酚酞作指示劑，用步驟1中所用NaOH溶液滴定至終點(H2C2O42NaOH=Na2C2O42H2O)，消耗NaOH溶液的體積為20.00 mL。“步驟1”的目的是_。計算x的值(寫出計算過程)_。27、（12分）為了檢驗在氫氣和二氧化碳的混合氣體中是否混入了一氧化碳，用如下的裝置進行實驗。請回答： (1)寫出標有番號的儀器名稱：_，_，_。(2)裝置B

10、中用的試劑是 _，目的是為了_。(3)當觀察到E裝置中出現_現象時，說明混合氣體中一定含有一氧化碳。(4)如果混合氣體中含有一氧化碳，為了保護環(huán)境，應在E裝置右邊的排氣管口采取的措施是_。 (5)A裝置的作用是_，反應的化學方程式是_。(6)假設混合氣體中的CO與CuO完全反應，當通入的氣體為mg， D增重ng，E瓶增重pg。則混合氣體中CO的質量百分數為：_%；如果去掉D裝置，這里計算的CO的質量百分數準確嗎？為什么？_。28、（14分）研究水體中碘的存在形態(tài)及其轉化是近年的科研熱點。與在水體和大氣中的部分轉化如下圖所示。（1）碘在元素周期表的位置：_，其中一種人工放射性核素131I常用于甲

11、亢的治療，該核素含有的中子數為_。（2）結合元素周期律分析Cl-、I-的還原性強弱：同主族元素的原子，從上到下，_。（3）水體中的I-的非酸性條件下不易被空氣中的氧化。原因是的反應速率慢，反應程度小。碘化銨是一種重要的含I-的鹽，常用于醫(yī)藥和照相工業(yè)，該電子式為_，其水溶液卻易被空氣中的氧化的原因是_。（4）大氣中的部分碘源于對海水中I-的氧化，有資料顯示：水體中若含有，會對氧化I-產生促進作用。為檢驗這一結論，進行如下探究實驗：分別將等量的通入到20mL下列試劑中，一段時間后，記錄實驗現象與結果。已知：每參與反應，生成。序號試劑組成反應前溶液的反應后溶液的的轉化率的生成量A約B少量C約大量

12、a=_。 用離子方程式解釋A中pH增大的原因_。 寫出B中產生的離子方程式_。 C中實驗進行20s后，發(fā)現溶液中濃度開始下降。導致下降的直接原因有_。A 減小 B 減小 C 不斷生成29、（10分） (1)已知用含硫酸鐵的廢液(含少量雜質)可制備摩爾鹽，即(NH4)2Fe(SO4)26H2O。其操作流程如下：回答下列問題：試劑X是_，操作的名稱為：_。減壓過濾的目的是：_。為測定(NH4)2Fe(SO4)26H2O晶體中鐵的含量，某實驗小組做了如下實驗：用電子天平準確稱量5.000g硫酸亞鐵銨晶體，配制成250mL溶液。取所配溶液25.00mL于錐形瓶中，加稀H2SO4酸化，用0.01000m

13、ol/LKMnO4溶液滴定，測得消耗KMnO4溶液的平均體積為23.00mL。滴定終點的現象為：_；該晶體中鐵的質量分數為_。(保留4位有效數字)(2)某課題組通過實驗檢驗摩爾鹽晶體加熱時的分解產物。摩爾鹽受熱分解，小組同學認為分解產物可能有以下幾種情況：aFe2O3、SO3、NH3、H2O bFeO、SO2、NH3、H2OcFeO、NH3、SO3、H2O dFe2O3、NH3、SO2、SO3、H2O經認真分析，通過推理即可確定，猜想_不成立(填序號)。乙同學設計了如圖裝置，其中A裝置中的固體變?yōu)榧t棕色，則固體產物中含有_C裝置中紅色褪去，說明氣體產物中含有_。丙同學想利用上述裝置證明分解產物

14、中含有氨氣。只需更換B、C中的試劑即可，則更換后的試劑為B中_、C中酚酞溶液。參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】A.該裝置是原電池，由于Fe比Cu活潑，所以鐵作負極，銅作正極，負極上Fe失電子發(fā)生氧化反應，正極上Fe3得電子發(fā)生還原反應，電池總反應式為Fe+2Fe3+=3Fe2+，選項A錯誤；B.該裝置是原電池，鐵作負極，負極上Fe失電子生成Fe2+，電極反應式為：Fe-2e-=Fe2+，選項B錯誤；C.氫氧化鐵膠體粒子吸附正電荷，所以氫氧化鐵膠體粒子向負電荷較多的陰極移動，因此裝置中石墨電極附近溶液紅褐色加深，選項C正確；D.由電流方向判斷a

15、是正極，b是負極，則c是陽極，d是陰極，電解精煉銅時粗銅作陽極，所以c為粗銅，d為純銅，選項D錯誤；答案選C。2、B【解析】A. 蛋白質中還含有N等元素，故A錯誤；B. 乙烯和植物油中含有碳碳雙鍵，乙醇中含有羥基，均能被高錳酸鉀氧化，使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故B正確；C. 2 -苯基丙烯( )分子中所有碳原子可以共平面，但甲基中的氫原子與苯環(huán)不能共面，故C錯誤；D. 二環(huán)1，1，0丁烷()的二氯代物，其中兩個氯原子在同一個碳原子上的有1種，在相鄰碳原子上的有1中，在相對碳原子上的有2中，共有4種(不考慮立體異構)，故D錯誤；故選B?！军c睛】蛋白質的組成元素一般為碳、氫、氧,氮、硫，少數含有磷，

16、一定含有的是碳、氫、氧、氮。3、A【解析】空氣中含量最多的元素是氮元素，則戊是N元素；地殼中含量最多的元素是氧元素，則己是O元素；甲不一定在丁、庚的連線上，則甲可能是H元素或Li元素；乙是Mg元素、丙是Al元素；丁是C元素、庚是F元素。綜合信息即甲、乙、丙、丁、戊、己、庚分別是H（或Li）、Mg、Al、C、N、O、F。A. 簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HFH2ONH3CH4，A正確；B. 氫氣（或Li）與鎂一般不反應，B錯誤；C. 氯化鋁是共價化合物，故用電解熔融的氧化鋁的方法冶煉金屬鋁，C錯誤；D. 氟元素沒有最高價氧化物對應水化物，D錯誤；故選A。4、D【解析】A.對比實驗，這兩個實驗中只有溶

17、液酸性強弱不同，其它外界因素都相同，且溶液的pH越小，Cr2O72-的去除率越大；B.實驗中，Cr2O72-在陰極上得電子發(fā)生還原反應；C.實驗中，Cr2O72-在陰極上得電子，陽極上生成的亞鐵離子也能還原Cr2O72-；D.實驗中，Cr2O72-在陰極上得電子，陽極上生成的亞鐵離子也能還原Cr2O72-，理論上電路中每通過3 mol電子，則有0.5 molCr2O72-在陰極上被還原，且溶液中還有Cr2O72-被還原?！驹斀狻緼.對比實驗，這兩個實驗中只有溶液酸性強弱不同，其它外界因素都相同，且溶液的pH越小，Cr2O72-的去除率越大，所以降低pH可以提高Cr2O72-的去除率，A正確；B

18、.實驗中，Cr2O72-在陰極上得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為Cr2O72-+6e-+14H+=2Cr3+7H2O，故B正確；C.實驗中，Cr2O72-在陰極上得電子，陽極上Fe失電子生成Fe2+，亞鐵離子也能還原Cr2O72-，C正確；D.實驗中，Cr2O72-在陰極上得電子，陽極上Fe失電子生成Fe2+，亞鐵離子也能還原Cr2O72-，理論上電路中每通過3mol電子，根據電極反應式Cr2O72-+6e-+14H+=2Cr3+7H2O，則有0.5 molCr2O72-在陰極上被還原，同時陽極生成1.5molFe2+，根據得失電子守恒，溶液中還有0.25mol Cr2O72-被Fe2+還原，

19、所以共有0.75mol Cr2O72-被還原，D錯誤；故合理選項是D。【點睛】本題考查電解原理的應用的知識，明確離子放電順序及電解原理是解本題關鍵，注意：活潑金屬作陽極時，陽極上金屬失電子而不是溶液中陰離子失電子，易錯選項是D。5、D【解析】A.由于芳綸纖的拉伸強度比鋼絲還高，分子之間氫鍵的存在，增加了分子之間的吸引力，使物質更致密，防護功能更高，A正確；B.根據物質的分子結構可知，該化合物是由、發(fā)生縮聚反應產生，的官能團是氨基(-NH2)，的官能團是羧基(-COOH)，B正確；C.氫鍵的存在增加了分子之間的吸引力，影響了物質的物理性質，如溶解性、物質的熔沸點，C正確；D.根據物質的結構可知其

20、結構簡式為，D錯誤；故合理選項是D。6、D【解析】A. SO2、SiO2均能和堿反應生成鹽和水，為酸性氧化物，CO不與酸或水反應，屬于不成鹽氧化物，故A錯誤；B.油脂是由高級脂肪酸和甘油形成的酯，多肽是由氨基酸形成的，淀粉屬于多糖，故B錯誤；C.四氯化碳在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導電，屬于非電解質，故C錯誤;D.福爾馬林是甲醛水溶液，屬于混合物；漂粉精主要成分是次氯酸鈣，屬于混合物；氨水是氨氣溶于水形成的溶液，屬于混合物；故D正確；答案選D。7、C【解析】A. 滴加濃NaOH溶液并加熱，若有NH4+，則會有氨氣放出，應該用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，故A錯誤； B. 二氧化碳、二氧化硫均使石灰水

21、變渾濁，則氣體不一定為CO2，故B錯誤；C. 某無色溶液中滴加氯水和CCl4，振防、靜置，下層溶液顯紫紅色，可知碘離子被氧化生成碘單質，則原溶液中有I-，故C正確；D. 由現象可知，鹽酸的酸性大于硅酸的酸性，但鹽酸為無氧酸，不能比較Cl、Si的非金屬性，故D錯誤；故選C。8、A【解析】主族元素X、Y、Z、W、R、T的原子序數依次增大，且均不大于20。其中X-的電子層結構與氦相同，則X為H元素；R和Y同族，Y元素的某種單質是一種自來水消毒劑，為O3，則Y為O元素；R為S元素；Z3+和Y2-具有相同的電子層結構Z在Y的下一周期，Z為鋁元素；T、W、Y三種元素組成鹽T2WY3的溶液通入過量CO2后產

22、生白色沉淀，且W的原子序數大于鋁而小于硫，故T2WY3為K2SiO3，生成的白色沉淀為硅酸，據此分析。【詳解】主族元素X、Y、Z、W、R、T的原子序數依次增大，且均不大于20。其中X-的電子層結構與氦相同，則X為H元素；R和Y同族，Y元素的某種單質是一種自來水消毒劑，為O3，則Y為O元素；R為S元素；Z3+和Y2-具有相同的電子層結構Z在Y的下一周期，Z為鋁元素；T、W、Y三種元素組成鹽T2WY3的溶液通入過量CO2后產生白色沉淀，且W的原子序數大于鋁而小于硫，故T2WY3為K2SiO3，生成的白色沉淀為硅酸。A. 同周期元素從左而右依次減小，故原子半徑：T(K) Z(Al) W(Si) R(

23、S)，選項A不正確；B. T和R形成化合物K2S為強堿弱酸鹽，水解呈堿性，選項B正確；C. 化合物TX為KH，具有很強的還原性，可與水反應生成氫氧化鉀和氫氣，選項C正確；D. T、R、Z三種元素的最高價氧化物對應的水化物氫氧化鉀、硫酸、氫氧化鋁兩兩能發(fā)生反應，選項D正確。答案選A?！军c睛】本題考查元素周期表元素周期律的應用。推斷元素是解題的關鍵，通過判斷：Y元素的某種單質是一種自來水消毒劑，結合Y元素原子序數較小，可知為O3，從而進一步求解。9、A【解析】A. 工業(yè)生產純堿的化學方程式為：NaCl + NH3 + H2O + CO2 = NaHCO3+ NH4Cl、2NaHCO3 Na2CO3

24、 + CO2 + H2O 都為復分解反應，不涉及氧化還原反應，故A正確；B. 工業(yè)制氨氣的化學方程式為：N2+3H2 2NH3，有化合價變化，是氧化還原反應，故B錯誤；C. 工業(yè)制取燒堿的化學方程式為：2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2 + Cl2，有化合價變化，是氧化還原反應，故C錯誤；D. 工業(yè)制取鹽酸：H2 + Cl2 2HCl，HCl溶于水形成鹽酸，有化合價變化，是氧化還原反應，故D錯誤；故答案為A。10、D【解析】A.用NaOH溶液滴定醋酸，由于恰好完全反應時產生的醋酸鈉是強堿弱酸鹽，水解使溶液顯堿性，因此要選擇堿性范圍內變色的指示劑誤差較小，可選用酚酞作指示劑，不能選用

25、甲基橙作指示劑，A錯誤；B.P點未滴加NaOH溶液時，CH3COOH對水的電離平衡起抑制作用，隨著NaOH的滴入，溶液的酸性逐漸減弱，水的電離程度逐漸增大，到M點時恰好完全反應產生CH3COONa，水的電離達到最大值，后隨著NaOH的滴入，溶液的堿性逐漸增強，溶液中水的電離程度逐漸減小，B錯誤；C.N點溶液為NaOH、CH3COONa按1:1物質的量之比混合而成，根據物料守恒可得c(Na+)=2c(CH3COOH)+2c(CH3COO-)，根據電荷守恒可得：c(H+)+c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，將兩個式子合并，整理可得c(OH-)=2c(CH3COOH)+c(CH3CO

26、O-)+c(H+)，C錯誤；D.M點時溶液中水電離程度最大，說明酸堿恰好完全中和產生CH3COONa，由于醋酸是一元酸、NaOH是一元堿，二者的濃度相等，因此二者恰好中和時的體積相等，故M點對應的NaOH溶液的體積為10.00mL，D正確；故合理選項是D。11、A【解析】A、灼熱的炭與 CO2 的反應生成CO，是氧化還原反應也是吸熱反應，故A正確；B、Ba(OH)28H2O 與 NH4Cl 的反應不是氧化還原反應，故B錯誤；C、鎂條與稀鹽酸的反應是放熱反應，故C錯誤；D、氫氣在氧氣中的燃燒反應是放熱反應，故D錯誤；故選A。12、D【解析】醇和羧酸發(fā)生酯化反應生成酯和水， 表示甲烷，表示苯，表示

27、乙醛， 表示乙醇，乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯，能發(fā)生酯化反應的是乙醇；答案選D。13、C【解析】A. 在溶液中加酸化的BaCl2溶液，溶液出現白色沉淀，白色沉淀可能是氯化銀或硫酸鋇沉淀，不能證明一定含硫酸根離子，故A錯誤；B. 用鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色反應，火焰呈黃色，說明該溶液中含有鈉元素，則該溶液可能是鈉鹽溶液或氫氧化鈉溶液，故B錯誤；C. 氣體通過無水硫酸銅,粉末變藍,則發(fā)生反應：CuSO4+5H2OCuSO45H2O，可證明原氣體中含有水蒸氣，故C正確；D. 二氧化硫和澄清石灰水中氫氧化鈣反應生成亞硫酸鈣沉淀，二氧化碳氣體通過澄清石灰水溶液生成碳酸鈣白色沉淀，反應都會變渾濁

28、，不能檢驗二氧化碳和二氧化硫，故D錯誤；答案選C。14、D【解析】往FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2，溶液顏色由棕黃色變成淺綠色，同時有白色沉淀產生。是因為SO2+H2O=H2SO3（亞硫酸），H2SO3具有很強的還原性，而Fe3+具有較強的氧化性，所以SO32-和Fe3+發(fā)生反應，生成Fe2+和SO42-，所以溶液顏色由黃變綠(Fe2+)，同時有白色沉淀（BaSO4) 同時有H2SO4生成，所以酸性增強。A. 該實驗表明SO2有還原性，選項A錯誤；B. 白色沉淀為BaSO4，選項B錯誤； C. 該實驗表明FeC13具有氧化性，選項C錯誤； D. 反應后溶液酸性增強，選項D正確；答

29、案選D。15、D【解析】A反應是吸熱反應，反應物的總鍵能高于生成物的總鍵能，選項A錯誤；B反應為可逆反應不能進行徹底，1mol I2（g）中通入1mol H2（g），反應放熱小于11kJ，選項B錯誤；C等物質的量時，I2（g）具有的能量高于I2（l），選項C錯誤；D平衡時分離出HI（g），平衡逆向進行，碘化氫濃度先減小后增大，所以反應速率先減小后增大，但比原來速率小，選項D正確；答案選D。16、D【解析】A.NaHSO3粉末加入HNO3溶液中發(fā)生氧化還原反應，3NaHSO3+2HNO3=3NaHSO4+2NO+H2O，剛加入粉末時就有氣體生成，故A錯誤；B.H2S氣體通入氯水中發(fā)生氧化還原反應

30、，H2S+Cl2=S+2HCl，溶液的酸性增強，pH減小，故B錯誤；C.NaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中，剛滴入時便會有BaCO3沉淀生成，隨著NaOH的滴入，沉淀質量增加，當Ba2+全部轉化為沉淀后，沉淀質量便不會再改變了，故C錯誤；D.溶液導電能力與溶液中的離子濃度有關，CO2氣體通入澄清石灰水中，先發(fā)生反應：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O，離子濃度降低，溶液導電能力下降；接著通入CO2發(fā)生反應：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2，碳酸氫鈣屬于強電解質，溶液中離子濃度增加，溶液導電能力上升，故D正確；故答案：D。17、C【解析】A. 要探究濃度對化學反應速率

31、影響實驗，應該只有濃度不同，其它條件必須完全相同，該實驗沒有明確說明溫度是否相同，并且NaHSO3溶液與H2O2溶液反應生成硫酸鈉、硫酸和水，無明顯現象，故A錯誤；B.向NaCl、NaI 的混合溶液中滴加少量稀AgNO3溶液，有黃色沉淀生成，說明先達到AgI的溶度積，但由于NaCl、NaI濃度未知，不能由此判斷溶度積大小，故B錯誤；C.由于維生素C能把氯化鐵還原成氯化亞鐵，會看到溶液由黃色變成淺綠色，故C正確；D.銀鏡反應必須在堿性條件下進行，該實驗中加入銀氨溶液前沒有加入NaOH溶液中和未反應的稀硫酸，所以實驗不成功，則實驗操作及結論錯誤，故D錯誤。故答案選C。18、B【解析】A在碳酸鈉飽和

32、溶液中通入二氧化碳生成碳酸氫鈉，可觀察到溶液變渾濁，說明碳酸鈉溶解度大于碳酸氫鈉，故A正確；B由于水分子間存在氫鍵，故水的沸點反常的升高，故有：H2OH2SeH2S，故B錯誤；C溴代烴和碘代烴的密度均大于水，故溴乙烷的密度比水的大，故C正確；D苯中碳碳鍵介于單鍵和雙鍵之間，碳碳鍵鍵長：乙烯1.3106；（3）“步驟1”中用準確稱量的鄰苯二甲酸氫鉀測定氫氧化鈉溶液的準確濃度，由于兩者按物質的量1:1反應，故在滴定終點時，兩者物質的量相等，根據鄰苯二甲酸氫鉀的物質的量和消耗的氫氧化鈉溶液的體積即可測定出氫氧化鈉溶液的準確濃度，故答案為測定NaOH溶液的準確濃度；0. 550 8 g鄰苯二甲酸氫鉀的

33、物質的量n(酸)=0.0027mol, 測定NaOH溶液的準確濃度c(NaOH) =0.1194mol/L，又草酸與氫氧化鈉反應，根據H2C2O42NaOH=Na2C2O42H2O可知，2n(H2C2O4)=c(NaOH) V(NaOH)，n(H2C2O4)=1.19410-3 mol，所以n(H2C2O4xH2O)= 1.19410-3 mol，則 n(H2C2O4) M(H2C2O4)= 1.19410-3 mol（94+18x）g/mol=0.1512g，則晶體中水的個數x2，故x2。27、集氣瓶 鐵架臺 酒精燈 澄清石灰水 檢驗混合氣體中的二氧化碳是否被完全吸收 白色渾濁（或白色沉淀）

34、 驗純后點燃（或套接氣球或塑料袋） 除去空氣中的CO2 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 不準確，因為E瓶增重的pg包含了水蒸汽的質量 【解析】(1)結合裝置圖書寫裝置名稱； (2)根據檢驗一氧化碳是將一氧化碳轉化為二氧化碳檢驗，從排除干擾方面分析；(3)根據一氧化碳和氧化銅生成銅和二氧化碳、二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁分析；(4)根據一氧化碳具有可燃性燃燒生成二氧化碳，二氧化碳無毒分析；(5)根據二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水分析；(6) 根據E中質量的增加量是生成的二氧化碳的質量，再根據二氧化碳的質量計算出一氧化碳的質量，再用一氧化碳的質量除以氣體的總質量即可?！驹斀狻?1

35、)根據圖示：為集氣瓶，為鐵架臺，為酒精燈；(2)因為實驗室檢驗一氧化碳通常是讓它先轉化為二氧化碳，然后再用澄清石灰水去檢驗二氧化碳但該混合氣體中原來就有二氧化碳，為了避免引起干擾，所以應該先把二氧化碳吸收完，A裝置目的就是吸收二氧化碳，B裝置用來檢驗混合氣體中二氧化碳是否吸收完全，所以應該用澄清石灰水；(3) 氫氣和一氧化碳都會與氧化銅反應，氫氣與氧化銅反應生成水，而一氧化碳與氧化銅反應生成二氧化碳，二氧化碳可以使E中出現混濁現象。即只要E中變渾濁就證明混合氣體中有一氧化碳；(4) E中出來的氣體中有一氧化碳，一氧化碳有毒，不能直接排放到空氣中，一氧化碳具有可燃性燃燒生成二氧化碳，二氧化碳無毒

36、，為了保護環(huán)境，應在E裝置右邊的排氣管口點燃氣體；(5)因為實驗室檢驗一氧化碳通常是讓它先轉化為二氧化碳，然后再用澄清石灰水去檢驗二氧化碳，但該混合氣體中原來就有二氧化碳，為了避免引起干擾，所以應該先把二氧化碳吸收完全，A裝置目的就是吸收二氧化碳，反應方程式為：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；(6)E瓶增重pg說明生成二氧化碳質量為pg，設生成pg二氧化碳需要一氧化碳的質量為x，則：根據：=，解得x=g，所以混合氣體中CO的質量百分數為：100%=%，如果去掉D裝置，氫氣與氧化銅反應生成的水也進入E裝置內，誤認為是生成的二氧化碳的質量，所以計算出的一氧化碳質量偏大。【點睛】本題易錯點

37、為(2)中對B裝置作用的判斷，會誤認為B中盛裝濃硫酸來吸收混合氣體中的水蒸氣，該實驗的目的在于檢驗混合氣體中含有一氧化碳，水蒸氣對檢驗一氧化碳基本無影響，二氧化碳的存在是干擾一氧化碳檢驗的重點。28、第5周期第VIIA族 78 原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱，非金屬性ClI，單質氧化性Cl2I2，因此離子的還原性Cl-I，單質氧化性Cl2I2，因此離子的還原性Cl-I，單質氧化性Cl2I2，因此離子的還原性Cl-I-；（3）碘化銨為離子化合物，含有NH4+和I-，故電子式為；NH4+水解顯酸性，中和OH-，使平衡2H2O+4I-+O22I2+4OH-正向移動，所以其水溶液易被空氣中的O2氧化。故答案為NH4+水解顯酸性，中和OH-，使平衡2H2O+4I-+O22I2+4OH-正向移動；（4）該實驗為探究水體中若含有，會對O3氧化I-產生促進作用，應在其它條件相同的條件下實驗，對比A、B、C