2022年上海市普陀區(qū)曹楊二中高考仿真卷化學(xué)試題含解析

1、2021-2022學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷注意事項1考生要認真填寫考場號和座位序號。2試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B 鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A120gNaHSO4固體中含有H+的數(shù)目為NAB向FeBr2溶液中緩慢通入0.2molCl2時，被氧化的Fe2數(shù)目一定為0.4NAC用惰性電極電解1L濃度均為2mol/L的AgNO3與Cu（NO3）2的混合溶液，當有0.2

2、NA個電子轉(zhuǎn)移時，陰極析出金屬的質(zhì)量大于6.4gD加熱條件下，1molFe投入足量的濃硫酸中，生成SO2的分子數(shù)目為NA2、在2019年9月25日，北京大興國際機場正式投運。下列說法不正確的是A機場航站樓使用的玻璃為無機非金屬材料B機場航站樓使用的隔震支座由橡膠和鋼板相互粘結(jié)而成，屬于新型無機材料C機場航站樓采用的鋼鐵屬于合金材料D機場高速采用了新型自融冰雪路面技術(shù)，減少了常規(guī)融雪劑使用對環(huán)境和橋梁結(jié)構(gòu)所造成的破壞3、常溫下，HCOOH和CH3COOH的電離常數(shù)分別1.80104和1.75105。將pH=3，體積均為V0的兩種酸溶液分別加水稀釋至體積V，pH隨lg的變化如圖所示。下列敘述錯誤的

3、是（ ）A溶液中水的電離程度：b點c點B相同體積a點的兩溶液分別與NaOH恰好中和后，溶液中n(Na+)相同C從c點到d點，溶液中不變（HA、A-分別代表相應(yīng)的酸和酸根離子）D若兩溶液無限稀釋，則它們的c(H+)相等4、下列解釋事實或?qū)嶒灛F(xiàn)象的化學(xué)用語正確的是A硫酸酸化的KI淀粉溶液久置后變藍：4I+O2 + 4H+ = 2I2+2H2OB鐵和稀硝酸反應(yīng)制得淺綠色溶液：Fe + 4H+ + NO3= Fe3+ + NO+ 2H2OC水垢上滴入CH3COOH溶液有氣泡產(chǎn)生：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+ H2ODSO2通入漂白粉溶液中產(chǎn)生白色渾濁：SO2+Ca2+2ClO-+H2O=CaS

4、O3+2HClO5、化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會密切相關(guān)。下列說法正確的是A生石灰、鐵粉、硅膠是食品包裝中常用的干燥劑B乙醇溶液、雙氧水均可用于殺菌消毒，但原理不同C純堿是焙制糕點所用發(fā)酵粉的主要成分之一DSiO2具有導(dǎo)電性，可用于制造光導(dǎo)纖維6、2019年9月25日，全世界幾大空之一北京大興國際機場，正式投運。下列相關(guān)說法不正確的是( )A機楊航站樓所用鋼鐵屬于合金材料B航站樓使用的玻璃是無機非金屬材料C航站樓采用的隔震支座由橡膠和鋼板相互疊加粘結(jié)而成，屬于新型無機材料D機場高速應(yīng)用自融冰雪路面技術(shù)，減少了常規(guī)融雪劑使用對環(huán)境和橋梁結(jié)構(gòu)造成的破壞7、化學(xué)與人類社會的生活、生產(chǎn)、科技密切相關(guān)。下列說

5、法錯誤是（ ）A氫能的優(yōu)點是燃燒熱值高，已用作火箭和燃料電池的燃料B糖類、油脂和蛋白質(zhì)均由C、H、O三種元素組成C離子反應(yīng)的速率受溫度影響不大，是一類幾乎不需要用活化能來引發(fā)的反應(yīng)D游泳池可用漂粉精、臭氧、活性炭等進行消毒8、下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A中子數(shù)為10的氟原子：10FB乙酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡式：C4H8O2CMg2+的結(jié)構(gòu)示意圖：D過氧化氫的電子式為： 9、化合物Y具有抗菌、消炎作用，可由X制得。下列有關(guān)化合物X、Y的說法不正確的是（ ）A1molX最多能與3molNaOH反應(yīng)BY與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)可得到XCX、Y均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D室溫下X、Y分別與足量Br2加成的產(chǎn)物分子

6、中手性碳原子數(shù)目相等10、已知：pKa=-lgKa，25時，H2SO3的pKa1=1.85，pKa2=7.19。用0.1 molL-1NaOH溶液滴定20mL 0.1molL-1H2SO3溶液的滴定曲線如下圖所示(曲線上的數(shù)字為pH)。下列說法正確的是Ab點所得溶液中：c(H+)+c(SO32-)=c(OH-)+c(H2SO3)Ba點所得溶液中：2c(HSO3-)+c(SO32-)=0.1molL-1Ce點所得溶液中：c(Na+) c(SO32-) c(H+) c(OH-)Dc點所得溶液中：c(Na+)3c(HSO3-)11、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，以下說法正確的選項是（ ）1mol氯氣

7、發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA12.0g熔融的NaHSO4中含有的陽離子數(shù)為1NA在標準狀況下，22.4LH2O中的O原子數(shù)為NA17g羥基中含有的電子數(shù)為10NA1molNa2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)是3NA20mL1mol/LFe2(SO4)3溶液中，F(xiàn)e3+和SO42-離子數(shù)的總和小于NAABCD12、某種濃差電池的裝置如圖所示，堿液室中加入電石渣漿液主要成分為，酸液室通入 (以NaCl為支持電解質(zhì))，產(chǎn)生電能的同時可生產(chǎn)純堿等物質(zhì)。下列敘述正確的是 （ ）A電子由N極經(jīng)外電路流向M極BN電極區(qū)的電極反應(yīng)式為C在堿液室可以生成 D放電一段時間后，酸液室溶液pH減小13、用K

8、ClO3和MnO2制備O2，并回收MnO2和KCl。下列實驗操作正確的是（ ）AO2制備裝置B固體混合物溶解C過濾回收MnO2D蒸發(fā)制KCl14、某烯烴分子的結(jié)構(gòu)簡式為，用系統(tǒng)命名法命名其名稱為（ ）A2，2，4-三甲基-3-乙基-3-戊烯B2，4，4-三甲基-3-乙基-2-戊烯C2，2，4-三甲基-3-乙基-2-戊烯D2-甲基-3-叔丁基-2-戊烯15、在2020年抗擊新型冠狀病毒肺炎的戰(zhàn)役中化學(xué)品發(fā)揮了重要作用。下列說法中錯誤的是（ ）A醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度為95%B生產(chǎn)醫(yī)用防護口罩的原料聚丙烯纖維屬于有機高分子材料C84消毒液、二氧化氯泡騰片可作為環(huán)境消毒劑D硝酸銨制成的醫(yī)用速冷冰袋

9、利用了硝酸銨溶于水吸熱的性質(zhì)16、某新型水系鈉離子電池工作原理如下圖所示。TiO2光電極能使電池在太陽光照下充電，充電時Na2S4還原為Na2S。下列說法錯誤的是A充電時，太陽能轉(zhuǎn)化為電能，又轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B放電時，a極的電極反應(yīng)式為：4S2-6e-=S42-C充電時，陽極的電極反應(yīng)式為：3I-2e-=I3-DM是陰離子交換膜17、下列說法不正確的是A乙醇、苯酚與金屬鈉的反應(yīng)實驗中，先將兩者溶于乙醚配成濃度接近的溶液，再投入綠豆大小的金屬鈉，觀察、比較實驗現(xiàn)象B可以用新制Cu（OH）2濁液檢驗乙醛、甘油、葡萄糖、雞蛋白四種物質(zhì)的溶液（必要時可加熱）C牛油與NaOH濃溶液、乙醇混合加熱充分反應(yīng)后的

10、混合液中，加入冷飽和食鹽水以促進固體沉淀析出D分離氨基酸混合液可采用控制pH法、分離乙醇和溴乙烷的混合物可用萃取法18、鎳粉在CO中低溫加熱，生成無色揮發(fā)性液態(tài)Ni(CO)4，呈四面體構(gòu)型。150時，Ni(CO)4分解為Ni和CO。則下列可作為溶解Ni(CO)4的溶劑是（ ）A水B四氯化碳C鹽酸D硫酸鎳溶液19、工業(yè)上利用無機礦物資源生產(chǎn)部分材料的流程圖如下。下列說法不正確的是A在鋁土礦制備較高純度Al的過程中常用到NaOH溶液、CO2氣體、冰晶石B石灰石、純堿、石英、玻璃都屬于鹽，都能與鹽酸反應(yīng)C在制粗硅時，被氧化的物質(zhì)與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為21D黃銅礦(CuFeS2)與O2反應(yīng)產(chǎn)生

11、的Cu2S、FeO均是還原產(chǎn)物20、我國學(xué)者研制了一種納米反應(yīng)器，用于催化草酸二甲酯（DMO）和氫氣反應(yīng)獲得EG。反應(yīng)過程示意圖如下：下列說法不正確的是( )。ACu納米顆粒將氫氣解離成氫原子B反應(yīng)過程中生成了MG和甲醇CDMO分子中只有碳氧單鍵發(fā)生了斷裂DEG和甲醇不是同系物21、第三屆聯(lián)合國環(huán)境大會的主題為“邁向無污染的地球”。下列做法不應(yīng)提倡的是A推廣電動汽車，踐行綠色交通B改變生活方式，預(yù)防廢物生成C回收電子垃圾，集中填埋處理D弘揚生態(tài)文化，建設(shè)綠水青山22、某溶液可能含有Cl-、SO32-、CO32-、NH3+、Fe3+、Al3+和K+。取該溶液222mL，加入過量NaOH溶液，加熱

12、，得到222mol氣體，同時產(chǎn)生紅褐色沉淀；過濾，洗滌，灼燒，得到26g固體；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到366g不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原溶液中A至少存在5種離子BCl-一定存在，且c（Cl）23mol/LCSO32-、NH3+、一定存在，Cl-可能不存在DCO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知：（）當苯環(huán)上已經(jīng)有了一個取代基時，新引進的取代基因受原取代基的影響而取代其鄰、對位或間位的氫原子。使新取代基進入它的鄰、對位的取代基有CH3、NH2等；使新取代基進入它的間位的取代基有COOH、NO2等；（）RCH=CHRRCHO+RCH

13、O（）氨基（NH2）易被氧化；硝基（NO2）可被Fe和鹽酸還原成氨基（NH2）下圖是以C7H8為原料合成某聚酰胺類物質(zhì)（C7H5NO）n的流程圖。回答下列問題：（1）寫出反應(yīng)類型。反應(yīng)_，反應(yīng)_。（2）X、Y是下列試劑中的一種，其中X是_，Y是_。(填序號)aFe和鹽酸 b酸性KMnO4溶液 cNaOH溶液（3）已知B和F互為同分異構(gòu)體，寫出F的結(jié)構(gòu)簡式_。AE中互為同分異構(gòu)體的還有_和_。(填結(jié)構(gòu)簡式)（4）反應(yīng)在溫度較高時，還可能發(fā)生的化學(xué)方程式_。（5）寫出C與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式_。24、（12分）研究發(fā)現(xiàn)艾滋病治療藥物利托那韋對新型冠狀病毒也有很好的抑制作用，它的合成中間體2-異丙基

14、-4-(甲基氨基甲基)噻唑可按如下路線合成：回答下列問題：(1)A的結(jié)構(gòu)簡式是_，C中官能團的名稱為 _。(2)、的反應(yīng)類型分別是_、_。D的化學(xué)名稱是_。(3)E極易水解生成兩種酸，寫出E與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(4)H的分子式為 _。(5)I是相對分子質(zhì)量比有機物 D 大 14 的同系物， 寫出I 符合下列條件的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_。 能發(fā)生銀鏡反應(yīng) 與NaOH反應(yīng)生成兩種有機物(6)設(shè)計由，和丙烯制備的合成路線_(無機試劑任選)。25、（12分）如圖是實驗室利用銅與濃硫酸制取二氧化硫并探究它的性質(zhì)，請回答下列問題：（1）裝置A中m的作用_，裝置A中有明顯的一處錯誤_。

15、（2）裝置A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式_，該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是_。（3）裝置B中的現(xiàn)象_，證明SO2具有_。（4）裝置C中溶液在空氣中不易保存，時間長了會出現(xiàn)渾濁，原因是_。（用離子方程式表示）（5）裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，寫出實驗操作及現(xiàn)象_。（6）E中的現(xiàn)象是_，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式_。26、（10分） (NH4)2Fe(SO4)26H2O(M=392g/mol)又稱摩爾鹽，簡稱FAS，它是淺藍色綠色晶體，可溶于水，難溶于水乙醇。某小組利用工業(yè)廢鐵屑進行下列實驗。請按要求回答下列問題：. FAS的制取。流程如下：(1)步驟加熱的目的是_。(2)步驟必須在剩余少量鐵屑時進行過濾

16、，其原因是(用離子方程式表示)： _。.NH4+含量的測定。裝置如圖所示：實驗步驟：稱取FAS樣品a g，加水溶解后，將溶液注入Y中 量取b mL c1 mol/LH2SO4溶液于Z中 向Y加入足量NaOH濃溶液，充分反應(yīng)后通入氣體N2，加熱(假設(shè)氨完全蒸出)，蒸氨結(jié)束后取下Z。 用c2mol/LNaOH標準溶液滴定Z中過量的硫酸，滴定終點時消耗d mLNaOH標準溶液。(3)儀器X的名稱_；N2的電子式為_。(4)步驟蒸氨結(jié)束后，為了減少實驗誤差，還需要對直形冷凝管進行處理的操作是_；NH4+質(zhì)量百分含量為(用代數(shù)式表示)_。. FAS純度的測定。稱取FAS m g樣品配制成500 mL待測

17、溶液。分別取20.00mL待測溶液，進行如下方案實驗：(5)方案一：用0.01000mol/L的酸性KMnO4溶液進行滴定。滴定過程中需用到的儀器中(填圖中序號)_。滴定中反應(yīng)的離子方程式為_。 (6)方案二： 待測液 足量BaCl2溶液過濾洗滌干燥稱量 固體n g ；則FAS的質(zhì)量百分含量為(用代數(shù)式表示)_。(7)方案一、二實驗操作均正確，卻發(fā)現(xiàn)方案一測定結(jié)果總是小于方案二的，其可能的原因是_；為驗證該猜測正確，設(shè)計后續(xù)實驗操作為_，現(xiàn)象為_。27、（12分）醋酸亞鉻水合物的化學(xué)式為Cr(CH3COO)222H2O，該水合物通常為紅棕色晶體，是一種常用的氧氣吸收劑，不溶于水和乙醚(一種易揮

18、發(fā)的有機溶劑)，微溶于乙醇，易溶于鹽酸，易被氧化。已知Cr3+水溶液呈綠色，Cr2+水溶液呈藍色。實驗室制備醋酸亞鉻水合物的裝置如下圖所示。(1)檢查裝置氣密性后，向左側(cè)三頸燒瓶中依次加入過量鋅粒和適量CrCl3溶液，關(guān)閉K1打開K2，旋開a的旋塞，控制好滴速。a的名稱是_，此時左側(cè)三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_、_。一段時間后，整個裝置內(nèi)充滿氫氣，將空氣排出。當觀察到左側(cè)三頸燒瓶中溶液顏色由綠色完全轉(zhuǎn)變?yōu)樗{色時，關(guān)閉K2，打開K1，將左側(cè)三頸燒瓶內(nèi)生成的CrCl2溶液壓入右側(cè)三頸燒瓶中，則右側(cè)三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。(2)本實驗中所有配制溶液的水均需煮沸，其原因是_。右側(cè)的燒

19、杯內(nèi)盛有水，其中水的作用是_。(3)當觀察到右側(cè)三頸燒瓶內(nèi)出現(xiàn)大量紅棕色晶體時，關(guān)閉a 的旋塞。將紅棕色晶體快速過濾、水洗、乙醚洗、干燥，即得到Cr(CH3COO)222H2O。其中用乙醚洗滌產(chǎn)物的目的是_。(4)稱量得到的Cr(CH3COO)222H2O晶體，質(zhì)量為m g,，若所取用的CrCl3溶液中含溶質(zhì)n g，則Cr(CH3COO)222H2O(M1=376 )的產(chǎn)率是_%。28、（14分）金屬鈦在航天、潛海和醫(yī)療方面應(yīng)用廣泛。以鈦鐵礦主要成分為鈦酸亞鐵(FeTiO3),含少量Fe2O3為原料制備鈦的工藝流程如圖所示。(1)步驟、中,均需進行的操作是_(填操作名稱)。(2)濾液1中鈦元素

20、以TiO2+形式存在,步驟中生成TiO2+的化學(xué)方程式為_,硫酸質(zhì)量分數(shù)對鈦、鐵浸出率的影響如圖所示.據(jù)此判斷,酸浸時所加硫酸的質(zhì)量分數(shù)應(yīng)為_(填范圍)。.(3)請結(jié)合離子方程式解釋步驟中加熱水的原因:_。(4)電解法制備Ti的裝置是以石墨為陽極,TiO2為陰極,熔融CaO為電解質(zhì)。Ti在_(填“陽極”或“陰極”)生成，_(填“能”或“不能”)將熔融CaO換成石灰乳。(5)以綠礬為原料,可以制備重要工業(yè)原料氧化鐵,基本流程如下:綠礬溶液中離子濃度由大到小的順序為_。FeCO3達到沉淀溶解平衡時,室溫下測得溶液的pH為8,c(Fe2+ )=1.010-5 molL-1。所得FeCO3中_(填“含

21、”或“不含”)有Fe(OH)2。已知: KspFe(OH)2= 4.910-1729、（10分）新技術(shù)的開發(fā)應(yīng)用，不僅有利于改善環(huán)境質(zhì)量，而且能充分開發(fā)“廢物”的潛在價值?；卮鹣铝袉栴}：（1）用煙道氣與氫氣來合成甲醇涉及到如下幾個反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) H=-91kJmol-12CO2(g)=2CO(g)+O2(g) H=+566kJmol-12H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=-483.6kJmol-1CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)H=_kJmol-1。（2）在容積均為2L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO

22、2(g)+H2(g)，有關(guān)數(shù)據(jù)如下：800C時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_。容器2中x=_，n=_。若800起始時，在2L恒容密閉容器中加入CO、H2O、CO2、H2各1mol，則此時v正_v逆(填“”“”“”“c(Fe2+)c(H+)c(OH-) 不含 【解析】鈦鐵礦加酸溶解過濾得到含有TiO2+和Fe3+的濾液，向濾液中加鐵粉還原Fe3+，過濾除去濾渣，對濾液冷卻結(jié)晶，過濾得到FeSO47H2O和含有TiO2+的溶液，加入熱水促進TiO2+水解生成H2TiO3，煅燒H2TiO3生成TiO2，電解可生成Ti，以此解答該題?！驹斀狻?1)根據(jù)分析可知步驟、中，均需進行的操作是過濾；(2)反應(yīng)物為鈦鐵

23、礦，結(jié)合元素守恒可知方程式為FeTiO3+2H2SO4FeSO4+TiOSO4+2H2O；根據(jù)圖像可知硫酸質(zhì)量分數(shù)在80%85%之間時浸出率最大；(3)TiO2+在水溶液中發(fā)生水解TiO2+ 2H2OH2TiO3+2H+，水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，用熱水促進反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行，生成H2TiO3； (4)由TiO2生成Ti，Ti元素化合價降低發(fā)生還原反應(yīng)，電解池中陰極得電子發(fā)生還原反應(yīng)；若換成石灰乳，石灰乳中有水，陰極將產(chǎn)生氫氣，無法得到金屬鈦，所以不能將熔融CaO換成石灰乳；(5)綠礬溶液中亞鐵離子會發(fā)生水解使溶液顯酸性，所以溶液中離子濃度由大到小為c(SO42-)c(Fe2+)c(H+)c(OH-)；根據(jù)題意，pH為8，則c(OH-)=110-6mol/L，因為c(Fe2+)c2(OH-)=1.010-5(110-6)2 =1.010-17KspFe(OH)2，故無Fe(OH)2生成。29、-49.8 1 或66.7% = T1 T2區(qū)間，反應(yīng)未平衡，溫度上升反應(yīng)速率加快，相同時間內(nèi)捕捉的CO2越多，剩余的二氧化碳濃度就越小 T1 【解析】(1)已知CO(g)+2H2 (g)CH3OH(g)H=-91kJmol-1 2CO2 (g)2CO(g)+O2(g)