溶液中溶解平衡

1、關(guān)于溶液中溶解平衡第一張，PPT共三十五頁，創(chuàng)作于2022年6月點面導(dǎo)圖考向分析本節(jié)高考重點考查： (1)溶解平衡的建立與移動； (2)結(jié)合圖象考查溶解平衡的影響因素； (3)Ksp計算及其應(yīng)用。 多以Ksp和圖象等結(jié)合在一起的選擇題或填空題呈現(xiàn)，試題難度較大?；诖?，我們在復(fù)習(xí)時應(yīng)注重從平衡移動原理角度了解溶解平衡的影響因素和應(yīng)用，注意Ksp的計算和應(yīng)用。第二張，PPT共三十五頁，創(chuàng)作于2022年6月1.物質(zhì)的溶解度（1）溶解度的定義在一定溫度下，某固體物質(zhì)在_g溶劑中達到_時所溶解的質(zhì)量，叫該物質(zhì)在該溶劑中的溶解度，用_表示。 溶液的特點：均一、穩(wěn)定。一種離子的濃度相同。（2）物質(zhì)溶解度與

2、溶解性的關(guān)系100飽和S【問題導(dǎo)學(xué)】1、向飽和AgCl溶液加水，溶解平衡右移， AgCl溶解度增大。不變2、向飽和AgCl溶液加0.1mol/LHCl溶液，溶解平衡左移， AgCl的溶解度減小。第三張，PPT共三十五頁，創(chuàng)作于2022年6月（3）物質(zhì)溶解度影響因素：絕大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而_，如KNO3；少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化不大，如NaCl;個別物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而_，如Ca(OH)2。增大減小切記：不一定是指難溶物質(zhì)。例如：硫酸鋇的溶解它電離呢？溫度、溶劑第四張，PPT共三十五頁，創(chuàng)作于2022年6月動態(tài)溶解2、溶解平衡的特征溶液平衡的特征符合一般的化學(xué)平衡，是_

3、平衡，當條件改變時，平衡會發(fā)生變化。3、沉淀溶解平衡的影響因素 內(nèi)因：難溶電解質(zhì)本身的性質(zhì)。外因a.濃度：加水稀釋，沉淀溶解平衡向_的方向移動。 b.溫度：大多數(shù)難溶電解質(zhì)的溶解是吸熱的，升高溫度，沉淀溶解平衡向著_的方向移動。c.同離子效應(yīng)：加入與難溶電解質(zhì)具有相同離子組成的物質(zhì)，沉淀溶解平衡向著_的方向移動。d.化學(xué)反應(yīng)：加入與難溶電解質(zhì)溶解得到的離子反應(yīng)生成更難溶的物質(zhì)或氣體時，平衡向著 的方向移動。溶解生成沉淀生成更難溶的物質(zhì)或氣體第五張，PPT共三十五頁，創(chuàng)作于2022年6月2、一定溫度下，將足量的AgCl固體分別放入下列溶液中，AgCl的溶解度由大到小的排列順序是()20 mL 0

4、.01 molL1KCl溶液；30 mL 0.02 molL1 CaCl2溶液；40 mL 0.03 molL1HCl溶液；10 mL蒸餾水；50 mL 0.05 molL1AgNO3溶液A BC DBAB 1、石灰乳中存在下列平衡： Ca(OH)2(s) Ca2+(aq) + 2OH-(aq),加入下列溶液,可使Ca(OH)2減少的是 ( ) A、Na2CO3溶液 B、AlCl3溶液 C、NaOH溶液 D、CaCl2溶液第六張，PPT共三十五頁，創(chuàng)作于2022年6月【問題導(dǎo)學(xué)】2、寫出硫酸鋇、氫氧化鐵、碳酸鈣、硫化銀溶解平衡方程式和溶度積常數(shù)的表達式離子濃度的系數(shù)次方之積Kspcm(Mn+)

5、 c n(Am-)溫度溫度（s）（aq）4、溶解平衡方程式的書寫難溶電解質(zhì)后標“_”，離子后標“_”；用“_”。二、溶度積常數(shù)Ksp（1）定義：在一定條件下的難溶電解質(zhì)飽和溶液中，存在沉淀溶解平衡，其 即為溶度積常數(shù)或溶度積，符號_。（2）表達式：對于沉淀溶解平衡MmAn(s) mMn+（aq）+nAm-（aq），則有Ksp=_.（3）影響因素：同一難溶電解質(zhì)的Ksp僅僅是_的函數(shù)，_不變，Ksp不變。但溶解度S不僅與溫度有關(guān)，還與溶劑有關(guān)第七張，PPT共三十五頁，創(chuàng)作于2022年6月3、下列敘述中正確的是()A溶度積大的化合物溶解度一定大B向含有AgCl固體的溶液中加入適量的水使AgCl溶解

6、，又達到平衡時，AgCl的溶解度不變，溶度積也不變C將難溶電解質(zhì)放入純水中，溶解達到平衡時，電解質(zhì)離子的濃度的乘積就是該物質(zhì)的溶度積DAgCl水溶液的導(dǎo)電性很弱，所以AgCl是弱電解質(zhì)B第八張，PPT共三十五頁，創(chuàng)作于2022年6月4下列說法正確的是A在一定溫度下的AgCl水溶液中，Ag和Cl濃度的乘積一定是個常數(shù)BAgCl的Ksp1.81010 mol2L2，在任何含AgCl固體的溶液中，c(Ag)c(Cl)且Ag與Cl濃度的乘積等于1.81010 mol2L2C溫度一定時，當溶液中Ag和Cl濃度的乘積等于Ksp值時，此溶液為AgCl的飽和溶液D向飽和AgCl水溶液中加入少量鹽酸，Ksp值變

7、大【問題導(dǎo)學(xué)】C第九張，PPT共三十五頁，創(chuàng)作于2022年6月（4）溶度積常數(shù)（Ksp）的意義：a.判斷溶解度的大小:同類型的鹽Ksp越小溶解度越小Ksp(AgCl)=1.7710-10Ksp(AgBr)=5.3510-13Ksp(AgI)=8.5110-17Ksp(Ag2CO3)=8.4510-12Ksp(AgCl)=1.7710-10b.判斷能否生成沉淀：Qc = Ksp：溶液飽和，沉淀和溶解處于平衡狀態(tài)；Qc Ksp：溶液過飽和，有沉淀析出；Qc Ksp(溶度積)調(diào)節(jié)pH加入沉淀劑（若除去Fe2+先氧化再調(diào)pH）除雜原則：不引入新的雜質(zhì)CuO或Cu(OH)2第十二張，PPT共三十五頁，創(chuàng)

8、作于2022年6月C第十三張，PPT共三十五頁，創(chuàng)作于2022年6月2沉淀的溶解(1)條件：(2)實質(zhì)：(3)方法：離子積Qc Ksp(溶度積)沉淀溶解平衡向溶解方向的移動CaCO3(s) CO32-(aq) + Ca2+(aq) 酸、堿溶解法鹽溶液溶解法如Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液。Mg(OH)2 + 2NH4+ = Mg2+ + 2NH3H2O加CH3COONH4可驗證氧化還原法：通過氧化還原反應(yīng)使平衡體系中的離子濃度降低，從而使沉淀溶解，如CuS、Ag2S溶于HNO3。配位溶解法：加入適當?shù)呐浜蟿?，與沉淀溶解平衡體系中某種離子生成穩(wěn)定的配合物，從而減小離子濃度使沉淀溶解，如AgCl

9、溶于氨水。第十四張，PPT共三十五頁，創(chuàng)作于2022年6月3、沉淀的轉(zhuǎn)化生成白色沉淀白色沉淀轉(zhuǎn)變?yōu)辄S色黃色沉淀轉(zhuǎn)變?yōu)楹谏玁aCl和AgNO3混合KI溶液Na2S溶液請寫出下列過程的離子方程式 Ag+Cl =AgCl 2AgI(s)+S2(aq) Ag2S(s)+2I (aq) AgCl(s)+I(aq) AgI(s)+Cl (aq) 【實驗3-4】P64現(xiàn)象第十五張，PPT共三十五頁，創(chuàng)作于2022年6月請寫出下列過程的離子方程式【實驗3-5】P643、沉淀的轉(zhuǎn)化向MgCl2溶液中滴加NaOH溶液生成白色沉淀白色沉淀轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色紅褐色沉淀析出溶液變無色FeCl3溶液靜置 Mg+ + 2OH-

10、= Mg(OH)23Mg(OH)2(s) + 2Fe3+(aq) 2Fe(OH)3(s) + 3Mg2+(aq)（1）沉淀轉(zhuǎn)化的實質(zhì)：沉淀溶解平衡的移動。一般溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化成溶解度更小的沉淀容易實現(xiàn)。第十六張，PPT共三十五頁，創(chuàng)作于2022年6月C第十七張，PPT共三十五頁，創(chuàng)作于2022年6月【變式訓(xùn)練】將AgCl白色沉淀加入到KI溶液中攪拌，看到的現(xiàn)象是沉淀由白色轉(zhuǎn)化為黃色，說明Ksp(AgCl)Ksp(AgI)，“說明”正確嗎？_(填“正確”或“不正確”)，理由是 。不正確(1分)， 只要離子積Qc對應(yīng)的Ksp，就會發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化(2分)第十八張，PPT共三十五頁，創(chuàng)作于2022年

11、6月3沉淀的轉(zhuǎn)化(1)實質(zhì)：沉淀溶解平衡的移動。一般溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化成溶解度更小的沉淀容易實現(xiàn)。將適量飽和Na2CO3溶液加入BaSO4固體中，充分攪拌，靜置、棄去上層清液，上述操作反復(fù)多次（直到BaSO4全部轉(zhuǎn)化為BaCO3）(2)操作：【思考與交流】已知：Ksp(BaCO3)=2.4010-9, Ksp(BaSO4)=1.2010-10，思考BaSO4固體能轉(zhuǎn)化為BaCO3嗎？若不能，簡述其原因；若能，簡述其操作方法與步驟？第十九張，PPT共三十五頁，創(chuàng)作于2022年6月CaSO4(s)+CO32- (aq) CaCO3(s)+SO42- (aq) CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H

12、2OMg(OH)2+2H+=Mg2+2H2O水垢成分CaCO3 Mg(OH)2 CaSO4 用飽和Na2CO3溶液浸泡數(shù)天疏松的水垢CaCO3Mg(OH)2寫出除去水垢過程中發(fā)生的所有離子方程式用鹽酸或飽氯化銨液除去水垢 應(yīng)用1：鍋爐除水垢：P64第二十張，PPT共三十五頁，創(chuàng)作于2022年6月應(yīng)用2：一些自然現(xiàn)象的解釋CaCO3(s) Ca2+(aq) + CO32-(aq)2HCO3-+H2O+CO2鐘乳石的形成原理：第二十一張，PPT共三十五頁，創(chuàng)作于2022年6月齲齒與預(yù)防齲齒的化學(xué)原理應(yīng)用3：羥基磷酸鈣Ca5(PO4)3OH牙齒表面的保護層為：(1)糖粘附在牙齒上，在酶的作用下產(chǎn)生酸

13、性物質(zhì)，易發(fā)生齲齒，利用平衡移動原理分析其原因：Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2+(aq)+3PO43-(aq)+ OH- (aq)酸性物質(zhì)使沉淀溶解平衡向右移動，導(dǎo)致Ca5(PO4)3OH溶解，造成齲齒。(2)含氟牙膏能預(yù)防齲齒原因：Ca5(PO4)3OH(s)+ F(aq) Ca5(PO4)3F(s) + OH(aq) 轉(zhuǎn)化為更能抵抗酸蝕的氟磷酸鈣第二十二張，PPT共三十五頁，創(chuàng)作于2022年6月【例題1】氫氧化銅懸濁液中存在如下平衡：Cu(OH)2(s) Cu2 (aq)2OH(aq)，常溫下其Kspc(Cu2)c2(OH)21020 (1)某硫酸銅溶液里c(Cu2)0.02 mol

14、L1，如要生成Cu(OH)2，應(yīng)調(diào)整溶液pH使之大于_。(2)要使0.2 molL1硫酸銅溶液中Cu2濃度降至原來的千分之一，則應(yīng)向溶液里加入氫氧化鈉溶液，使溶液pH為_。 (3)Cu(OH)2(s)在純水的溶解度是_ g已知：1.713 = 5；MCu(OH)2=98g/mol1.6810656三、沉淀溶解平衡計算與圖像難溶物溶解度與物質(zhì)的量濃度的換算公式：S = 0.1cM g知識儲備：1、溶解度S：2、溶度積Ksp與Qc：第二十三張，PPT共三十五頁，創(chuàng)作于2022年6月AS/(g/100 g H2O)M(AgBrO3) = 228 g/mol【鏈接高考】第二十四張，PPT共三十五頁，創(chuàng)

15、作于2022年6月解:兩種沉淀AgCl和AgBr共存時，c(Ag+)濃度相同，則：=c(Ag+)c(Br-)c(Ag+)c(Cl-)=Ksp(AgBr)Ksp(AgCl)=5.410-132.010-10=2.710-3第二十五張，PPT共三十五頁，創(chuàng)作于2022年6月5.00102M(BaSO4) = 233 g/mol第二十六張，PPT共三十五頁，創(chuàng)作于2022年6月第二十七張，PPT共三十五頁，創(chuàng)作于2022年6月1（2010山東）某溫度下，F(xiàn)e(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分別在溶液中達到沉淀溶解平衡后，改變?nèi)芤簆H，金屬陽離子濃度的變化如下圖所示。據(jù)圖分析，下列判斷錯誤的是(

16、)AKspFe(OH)3KspCu(OH)2B加適量NH4Cl固體可使溶液由a點變到b點Cc、d兩點代表的溶液中c(H)與c(OH)乘積相等DFe(OH)3、Cu(OH)2分別在b、c兩點代表的溶液中達到飽和B 四、沉淀溶解平衡圖像分析第二十八張，PPT共三十五頁，創(chuàng)作于2022年6月四、沉淀溶解平衡的圖象分析1圖象(線)的解題方法(1)弄清橫坐標、縱坐標的意義(2)溶解平衡曲線類似于溶解度曲線，曲線上任一點都表示飽和溶液，曲線上方的任一點均表示過飽和，此時有沉淀析出，曲線下方的任一點，均表示不飽和。(3)從圖像中找到數(shù)據(jù)，根據(jù)Ksp公式計算得出Ksp的值。(4)比較溶液的Qc與Ksp的大小，判斷溶液中有無沉淀析出。(5)涉及Qc的計算時，所代入的離子濃度一定是混合溶液中的離子濃度，因此計算離子濃度時，所代入的溶液體積也必須是混合液的體積。第二十九張，PPT共三十五頁，創(chuàng)作于2022年6月2.021010 molL1C1031第三十張，PPT共三十五頁，創(chuàng)作于2022