2023學(xué)年重慶市鐵路中xx學(xué)校高化學(xué)高一上冊期中監(jiān)測模擬試題含解析

1、2023學(xué)年高一上冊化學(xué)期中模擬測試卷考試注意事項(xiàng)1考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回2答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用05毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置3請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符4作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效5如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、下列關(guān)于萃取操作的說法正確的是()A從溴水中

2、提取溴，可加入酒精作萃取劑B萃取操作完成后，靜置分液，上、下層液體均從下口放出C用一種有機(jī)溶劑，提取水溶液中的某物質(zhì)，靜置分液后，“水層”應(yīng)在上層D萃取時，所加入的溶劑應(yīng)與原溶劑互不相溶，且與原溶劑、溶質(zhì)相互間不反應(yīng)2、某溶液中只含Na、Al3、Cl、，已知前三種離子的個數(shù)比為3:2:1，則溶液中c(Al3)和c()之比為：A34B12C14D323、下列過程中，共價鍵被破壞的是A碘升華B碘溶于酒精C食鹽溶于水D氯化氫溶于水4、某混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干：NH4+、Cl、Mg2+、Ba2+、K+、CO32-、SO42-，現(xiàn)取三份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：第一份加入AgNO3

3、溶液有沉淀產(chǎn)生；第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol；第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥，沉淀質(zhì)量2.33g。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測正確的是（ ）AK+一定不存在B該溶液中含CO32-的濃度為0.1 molL-1CCl可能存在DBa2+一定不存在，Mg2+可能存在5、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A1 mol鋁離子含有的核外電子數(shù)為3NAB1.7 g雙氧水中含有的電子數(shù)為0.9NAC常溫下，11.2 L的甲烷氣體含有甲烷分子數(shù)為0.5NA個D標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6 L水中含有9.031023個水分子6、下列物質(zhì)中，不屬于

4、電解質(zhì)的是A燒堿 B鹽酸 CBaSO4 DCuSO45H2O7、下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)說法正確的是A在氧化還原反應(yīng)中非金屬單質(zhì)一定是氧化劑B某元素從化合態(tài)變成游離態(tài)，該元素一定被還原C在反應(yīng)中不一定所有元素的化合價都發(fā)生變化D一種元素被氧化，肯定有另一種元素被還原8、下列無色溶液中可以大量共存的離子組是ANa+、NO3-、Cl BCu2+、K+、NO3-CH+、HCO3-、NO3- DNa+、Ba2+、SO42-9、下列關(guān)于苯的說法中，不正確的是( )A苯是一種重要的化工原料B苯有毒且易揮發(fā)，是一種無色無味的液體C溴在苯中的溶解度大且與水互不相溶，可以用苯萃取溴水中的溴D苯是一種易揮發(fā)、易燃的物

5、質(zhì)，放置苯的倉庫要禁止煙火10、在反應(yīng)MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2+2H2O中，氧化劑與還原劑的質(zhì)量之比為A87：146B146：87C87：73D73：8711、某溶液中，若忽略水的電離，只含有下表中所示的四種離子，試推測X離子及其個數(shù)b可能為()離子Na+Al3+ClX個數(shù)3a2aabASO42、4 aBNO3、4 aCOH、8 aDSO42、8 a12、在化學(xué)反應(yīng) 3Cu+8HNO33Cu(NO3)2+2NO+4H2O 中，硝酸中被還原和未被還原的氮元素的質(zhì)量比是A3:1B1:1C1:2D1:313、下列溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不是1 molL-1的是A10g NaOH固

6、體溶解在水中配成250mL溶液B將1mol SO3溶于水并配成1L的溶液C將0.5mo1L-1的NaNO3溶液100mL加熱蒸發(fā)掉50g水的溶液D標(biāo)況下，將22.4L氯化氫氣體溶于水配成1L溶液14、當(dāng)光束通過下列分散系：有塵埃的空氣稀硫酸蒸餾水墨水，能觀察到有丁達(dá)爾效應(yīng)的是()ABCD15、x的晶體2.03g與足量的硝酸銀溶液反應(yīng)，生成沉淀0.02mol，則x晶體中x的數(shù)值是（ ）A2B4C6D816、氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系如圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于區(qū)域3的是A4FeS211O22Fe2O38SO2B2NaCl22NaClCZnCuSO4=ZnSO4CuD2KMnO4K2Mn

7、O4MnO2O2二、非選擇題（本題包括5小題）17、下列圖示中，A為一種常見的單質(zhì)，B、C、D、E是含A元素的常見化合物，它們的焰色反應(yīng)均為黃色填寫下列空白：（1）寫出化學(xué)式：A_，B_（2）寫出反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：_（3）寫出反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：_18、有一包白色粉末，其中可能含有NaCI、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2CO3，現(xiàn)做以下實(shí)驗(yàn)：將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成，過濾，濾液呈無色向中的沉淀物中加入足量稀硝酸，固體完全溶解，并有氣泡產(chǎn)生取少量的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀產(chǎn)生試根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷，原白色粉末中一定含有的物質(zhì)是_，可能含有的物質(zhì)是_（以上物質(zhì)均寫化

8、學(xué)式），第步反應(yīng)中離子方程式為_19、I氯是一種富集在海水中的元素，圖是幾種含氯產(chǎn)品。(1)儲氯鋼瓶上應(yīng)貼的標(biāo)簽為_(填字母代號)。A易燃品 B有毒品 C爆炸品(2)“威猛先生”潔廁靈使用考試注意事項(xiàng)中特別說明在使用時切勿與漂白劑一同使用，否則會產(chǎn)生有害氣體?！?4消毒液”的有效成分是次氯酸鈉，寫出“84消毒液”與“威猛先生”潔廁靈(有效成分為鹽酸)混合后反應(yīng)的離子方程式_。(3)ClO2作為一種廣譜型的消毒劑，將逐漸用來取代Cl2，成為自來水的消毒劑。已知ClO2是一種易溶于水而難溶于有機(jī)溶劑的氣體，實(shí)驗(yàn)室制備ClO2的原理是用亞氯酸鈉固體與氯氣反應(yīng)：2NaClO2Cl2=2ClO22NaC

9、l。下圖是實(shí)驗(yàn)室用于制備和收集一定量純凈的ClO2的裝置(某些夾持裝置和墊持用品省略)。其中E中盛有CCl4液體(用于除去ClO2中的未反應(yīng)的Cl2)。儀器P的名稱是_。寫出裝置A中燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。B裝置中所盛試劑是_。F為ClO2收集裝置，應(yīng)選用的裝置是_(填序號)，其中與E裝置導(dǎo)管相連的導(dǎo)管口是_(填接口字母)。20、某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中稱取20 g NaOH固體，配制500 mL 1 molL1的氫氧化鈉溶液。（1）該同學(xué)準(zhǔn)備的實(shí)驗(yàn)用品有：托盤天平(帶砝碼)、藥匙、量筒、玻璃棒等，還缺少的玻璃儀器有_、_、_。（2）下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作，正確的是_。A稱量氫氧化鈉固體時，要在天平

10、的左右兩個托盤上分別放置兩個相同規(guī)格的小燒杯B某同學(xué)將稱量的氫氧化鈉固體溶解并冷卻至室溫，然后轉(zhuǎn)移到容量瓶中C某同學(xué)在定容時，不小心加水超過刻度線，又將多余的液體吸出直至刻度線D某同學(xué)在溶解、轉(zhuǎn)移完氫氧化鈉溶液后，將溶解用的儀器洗滌23次，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中（3）玻璃棒在該實(shí)驗(yàn)中的作用有_，_。（4）若實(shí)驗(yàn)室遇到下列情況，對氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)：稱量氫氧化鈉時，直接放到托盤天平上稱量_。定容搖勻后，有少量溶液外流，所配溶液的濃度_。21、已知元素A焰色反應(yīng)為黃色，B的一價陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬相同，請回答：(1)元素符號：A_，B_；(2

11、)元素B的離子結(jié)構(gòu)示意圖為_，B的單質(zhì)常溫下是_態(tài)(3)A和B形成的化合物的化學(xué)式是_，該化學(xué)式_(選填“能”或“不能”)稱為分子式，它是通過_鍵形成的，屬于_化合物(選填“離子”或“共價”)2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、D【答案解析】A、酒精與水混溶，而萃取劑不溶于水；B、分液操作時下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出；C、有機(jī)溶劑的密度可能小于水；D萃取時，萃取劑與溶質(zhì)不反應(yīng)，且不相溶，出現(xiàn)分層?！绢}目詳解】A項(xiàng)、酒精與水混溶，不能用于萃取溴水中的溴，應(yīng)用苯或四氯化碳，故A錯誤；B項(xiàng)、分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液

12、體從上口倒出，避免兩種液體相互污染，故B錯誤；C項(xiàng)、有機(jī)溶劑的密度可能小于水，也可能大于水，可能在上層或下層，故C錯誤；D項(xiàng)、萃取時，萃取劑與溶質(zhì)不反應(yīng)，且不相溶，出現(xiàn)分層，則萃取劑要和原溶劑互不相溶，且不能與溶質(zhì)和溶劑反應(yīng)即可，故D正確。故選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查萃取操作，側(cè)重于分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁獍盐瘴镔|(zhì)的性質(zhì)的異同。2、B【答案解析】令Na+、Al3+、Cl-的物質(zhì)的量分別為3mol、2mol、1mol，根據(jù)溶液中電荷守恒有n(Na+)+3n(Al3+)=n(Cl-)+2n(SO42-)，據(jù)此計算SO42-的物質(zhì)的量，同一溶液中離子濃度之比等于物質(zhì)的量之比。【題目詳解】令Na

13、+、Al3+、Cl-的物質(zhì)的量分別為3mol、2mol、1mol，根據(jù)溶液中電荷守恒有n(Na+)+3n(Al3+)=n(Cl-)+2n(SO42-)，即3mol+32mol=1mol+2n(SO42-)，解得n(SO42-)=4mol，故溶液中c(Al3+) 和c(SO42-)為2mol:4mol=1:2。答案為B。3、D【答案解析】只含共價鍵的化合物是共價化合物，共價化合物中一定不含離子鍵，含有離子鍵的化合物是離子化合物，離子化合物中可能含有共價鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵?！绢}目詳解】A. 碘升華，只是碘聚集狀態(tài)發(fā)生變化，發(fā)生物理變化，破壞的是分子間作用力，共價鍵未被破壞，故A錯誤；B

14、. 碘溶于酒精，碘在酒精溶液里以分子存在，發(fā)生物理變化，破壞的是分子間作用力，共價鍵未被破壞，故B錯誤；C. 氯化鈉為離子化合物，溶于水形成鈉離子和氯離子，破壞離子鍵，故C錯誤；D. 氯化氫為共價化合物，溶于水，電離生成氫離子和氯離子，共價鍵被破壞，故D正確；答案選D。4、C【答案解析】據(jù)(2)知有NH4+0.06 mol；據(jù)(1)(3)知生成BaSO42.33 g(即0.01 mol)，即有0.01 mol SO42；有BaCO33.94 g(即0.02 mol)，即有CO320.02 mol；Ba2、Mg2不會存在，Cl可能存在；由于n(NH4+)2n(CO32)2n(SO42)，由電荷守

15、恒可知，可能存在K。5、B【答案解析】A、鋁離子核外有10個電子，1mol鋁離子含有10mol電子；B、雙氧水分子中含有18個電子，1mol雙氧水中含有18mol電子；C、常溫下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計算11.2L甲烷的物質(zhì)的量；D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計算水的物質(zhì)的量?！绢}目詳解】A項(xiàng)、由于鋁離子核外有10個電子，1mol鋁離子含有10mol電子，核外電子數(shù)為10NA，故A錯誤；B項(xiàng)、雙氧水分子中含有18個電子，1mol雙氧水中含有18mol電子，1.7 g雙氧水的物質(zhì)的量為0.5mol，則0.5mol雙氧水中含有的電子數(shù)為0.9NA，故B正確；C項(xiàng)、

16、常溫下，不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，題中條件無法計算11.2L甲烷的物質(zhì)的量，故C錯誤；D項(xiàng)、標(biāo)況下，水不是氣體，題中條件無法計算水的物質(zhì)的量，故D錯誤。故選B。【答案點(diǎn)睛】本題考查了阿伏加德羅常數(shù)，注意明確標(biāo)況下物質(zhì)的狀態(tài)、標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件，熟練掌握物質(zhì)的量與阿伏加德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量等之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系是關(guān)鍵。6、B【答案解析】水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锓Q為電解質(zhì)，酸、堿、鹽都是電解質(zhì)；在水溶液中和融融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)，包括大部分非金屬氧化物、部分有機(jī)物等。【題目詳解】A項(xiàng)、燒堿是氫氧化鈉，氫氧化鈉的水溶液或熔融態(tài)的氫氧化鈉都導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，故A正確；B項(xiàng)、鹽酸是氯

17、化氫的水溶液，是混合物，屬于電解質(zhì)溶液，故B錯誤；C項(xiàng)、硫酸鋇在熔融狀態(tài)下都能電離出陰陽離子而導(dǎo)電，且是化合物，所以屬于電解質(zhì)，故C正確；D項(xiàng)、CuSO45H2O為鹽，在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，是電解質(zhì)，故D正確。故選B?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查了電解質(zhì)的判斷，電解質(zhì)和非電解質(zhì)都必須是純凈的化合物，溶液是混合物，不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)是解題的關(guān)鍵。7、C【答案解析】A.在氧化還原反應(yīng)中非金屬單質(zhì)不一定是氧化劑，例如氫氣還原氧化銅中氫氣是還原劑，故A錯誤；B.元素從化合態(tài)變成游離態(tài)，可能被氧化也可能被還原，如硫化氫和二氧化硫反應(yīng)生成S和水，硫化氫中的硫被氧化，而二氧化硫中的硫被還原，故B

18、錯誤；C.氧化還原反應(yīng)中，可能只有一種元素的化合價變化，如氯氣與水的反應(yīng)，氯元素的化合價既升高，又降低，不一定所有元素的化合價都變化，故C正確；D.可能同種元素既被氧化也被還原，如氯氣與水的反應(yīng)、氯氣與NaOH的反應(yīng)，故D錯誤；答案選C。【答案點(diǎn)睛】氧化還原反應(yīng)的的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，特征是化合價的升降，要注意加深對概念內(nèi)涵的理解和外延的掌握。在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑可以是不同反應(yīng)物，也可以是同一反應(yīng)物，氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物可以是不同產(chǎn)物，也可以是同一種產(chǎn)物。8、A【答案解析】A. Na+、NO3-、Cl之間不發(fā)生反應(yīng),且都是無色離子,在溶液中能夠大量共存，故A正確；B. 含有Cu2+的溶

19、液為藍(lán)色溶液，不滿足溶液無色的要求，故B錯誤；C. H+、HCO3-之間發(fā)生離子反應(yīng)生成H2O和CO2，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；D. Ba2+、SO42-之間反應(yīng)生成難溶物硫酸鋇，在溶液中不能大量共存,故D錯誤；本題答案為A?！敬鸢更c(diǎn)睛】常見在溶液中有色的離子：Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4等離子。9、B【答案解析】A. 苯是一種重要的化工原料，常用于合成苯乙烯，聚酰胺樹脂，故A正確；B. 苯是一種具有特殊氣味的液體，故B錯誤；C. 苯常用作萃取劑，溴在苯中的溶解度大且與水互不相溶，可以用苯萃取溴水中的溴，故C正確；D. 放置苯的倉庫要禁止煙火，是因?yàn)楸绞且环N易揮發(fā)、易燃的物質(zhì)

20、，使用時要注意，故D正確。綜上所述，答案為B。10、C【答案解析】反應(yīng)中二氧化錳為氧化劑，氯化氫為還原劑，反應(yīng)中的氯化氫有一半做還原劑，所以氧化劑和還原劑的質(zhì)量比為87:(36.52)=87:73。故選C。11、A【答案解析】試題分析：根據(jù)溶液電中性原則，溶液中陽離子所帶電荷總數(shù)等于陰離子所帶電荷總數(shù)來解答。溶液呈電中性，則溶液中存在3aN（Na+）+2a3N（Al3+）=aN（Cl-）+nbN（X），設(shè)X的電荷數(shù)為n，則A、3aN（Na+）+2a3N（Al3+）=aN（Cl-）+4a2N（SO42-），電荷守恒，正確；B、3aN（Na+）+2a3N（Al3+）aN（Cl-）+4aN（NO3-

21、），電荷不守恒，錯誤；C、3aN（Na+）+2a3N（Al3+）aN（Cl-）+8aN（OH-），電荷不守恒，錯誤；D、3aN（Na+）+2a3N（Al3+）aN（Cl-）+8a2N（SO42-），電荷不守恒，錯誤?？键c(diǎn)：考查電解質(zhì)溶液計算電荷守恒法。12、D【答案解析】化學(xué)反應(yīng)3Cu+8HNO3（?。?Cu（NO3）2+2NO+4H2O中，3molCu被氧化，還原的硝酸為2mol?！绢}目詳解】在3Cu+8HNO3（?。?Cu（NO3）2+2NO+4H2O反應(yīng)中，硝酸得電子作氧化劑，硝酸中N元素得電子被還原，銅作還原劑，銅元素被氧化，如果有8mol硝酸參加反應(yīng)，則有2mol硝酸參加氧化還原反應(yīng)

22、，所以被還原的HNO3與和未被還原HNO3物質(zhì)的量之比是2：6=1：3，故選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng)，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，注意酸性、氧化劑的判斷的方法是關(guān)鍵。13、C【答案解析】A10g NaOH的物質(zhì)的量n=0.25mol，將固體溶解在水中配成250mL溶液，則溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c=1 molL-1，故A項(xiàng)不選；BSO3與水會發(fā)生化學(xué)反應(yīng)SO3+H2O=H2SO4，1mol SO3反應(yīng)生成的H2SO4的物質(zhì)的量為1mol，該溶液中c(H2SO4)=1mol/L，故B項(xiàng)不選；C100mL 0.5mo1L-1的NaNO3溶液中n(NaNO3)=0.1L0.5mol

23、/L=0.05mol，將該溶液加熱蒸發(fā)掉50g水后，無法確定剩余溶液體積，故無法計算溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，故C項(xiàng)選；D標(biāo)況下，22.4L氯化氫氣體的物質(zhì)的量為n(HCl)=1mol，將1mol HCl溶于水配成1L溶液，c=1mol/L，故D項(xiàng)不選；綜上所述，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不是1 molL-1的是C項(xiàng)，故答案為C。14、C【答案解析】有塵埃的空氣，屬于膠體分散系，具有丁達(dá)爾現(xiàn)象；稀硫酸是硫酸的溶液，沒有丁達(dá)爾效應(yīng)；蒸餾水，是化合物，是純凈物，不是分散系，沒有丁達(dá)爾效應(yīng)；墨水是膠體，具有丁達(dá)爾效應(yīng)；答案選C。15、C【答案解析】發(fā)生反應(yīng):MgCl2+2AgNO3=2AgCl+Mg（NO3）2，

24、生成沉淀0.02mol為AgCl，根據(jù)方程式可以知道n（MgCl2）=1/20.02mol=0.01mol，由化學(xué)式可以知道n（MgCl2xH2O）= n（MgCl2）=0.01mol，故0.01mol(95+18x)g/mol=2.03g，計算得出x=6，故C正確；故答案選C。16、A【答案解析】A.反應(yīng) 4FeS211O22Fe2O38SO2,是不屬于基本反應(yīng)類型的氧化還原反應(yīng)，故A正確；B.反應(yīng)2NaCl22NaCl，是化合反應(yīng)，也是氧化還原反應(yīng)，故B錯誤；C.反應(yīng)ZnCuSO4=ZnSO4Cu，是置換反應(yīng)，也是氧化還原反應(yīng)，故C錯誤；D.反應(yīng)2KMnO4K2MnO4MnO2O2，是分解

25、反應(yīng)，也是氧化還原反應(yīng)，故D錯誤；本題答案為A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Na Na2O2 NaOH+CO2=NaHCO3 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2 【答案解析】A是一種常見單質(zhì)，其焰色反應(yīng)為黃色，則A是Na，B、C、D、E是含A元素的常見化合物，Na在O2中燃燒生成B，B為Na2O2，Na和H2O反應(yīng)生成NaOH和H2，Na2O2和水反應(yīng)生成NaOH和O2，所以C是NaOH，NaOH和過量CO2反應(yīng)生成NaHCO3，所以E是NaHCO3，Na2O2和CO2反應(yīng)生成Na2CO3和O2，NaHCO3分解生成Na2CO3、CO2和水，所以D是Na2CO3，再結(jié)合物質(zhì)間的

26、反應(yīng)分析解答。【題目詳解】A是一種常見單質(zhì)，其焰色反應(yīng)為黃色，則A是Na，B、C、D、E是含A元素的常見化合物，Na在O2中燃燒生成B，B為Na2O2，Na和H2O反應(yīng)生成NaOH和H2，Na2O2和水反應(yīng)生成NaOH和O2，所以C是NaOH，NaOH和過量CO2反應(yīng)生成NaHCO3，所以E是NaHCO3，Na2O2和CO2反應(yīng)生成Na2CO3和O2，NaHCO3分解生成Na2CO3、CO2和水，所以D是Na2CO3，（1）通過以上分析知，A是Na、B是Na2O2；（2）NaOH和過量二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，化學(xué)反應(yīng)方程式為：NaOH+CO2=NaHCO3； （3）在加熱條件下，碳酸氫鈉分解

27、生成碳酸鈉、二氧化碳和水，反應(yīng)方程式為：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題以鈉及其化合物為載體考查了物質(zhì)的推斷，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，根據(jù)A為單質(zhì)及焰色反應(yīng)來確定A的組成，再結(jié)合物質(zhì)間的反應(yīng)來推斷，熟悉鈉及其化合物之間轉(zhuǎn)化關(guān)系的網(wǎng)絡(luò)結(jié)構(gòu)，靈活運(yùn)用知識解答問題，題目難度不大。18、Ba(NO3)2、Na2CO3NaClBaCO3+2H+=Ba2+H2O+CO2【答案解析】依據(jù)題干信息和實(shí)驗(yàn)過程可知，將部分粉末加入水中，溶液呈無色，說明一定不含有CuSO4：振蕩，有白色沉淀生成，說明一定含有Ba(NO3)2、Na2CO3生成碳酸鋇白色沉淀；向的沉淀物中加入足量稀硝酸

28、，固體完全溶解，并有氣泡產(chǎn)生，證明是碳酸鋇沉淀；取少量的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀產(chǎn)生，證明生成的是硫酸鋇沉淀；上述分析可知一定含有Ba(NO3)2、Na2CO3，一定不含CuSO4，可能含有NaCl，第步反應(yīng)是BaCO3溶于稀硝酸，反應(yīng)的離子方程式為BaaCO3+2H+=Ba2+H2O+CO2。19、B 2H+Cl-+ClO-=Cl2+H2O 分液漏斗 MnO2+4HClMnCl2+Cl2+2H2O 飽和食鹽水 d 【答案解析】次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性，鹽酸與次氯酸鈉能夠發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成有毒氣體氯氣，據(jù)此分析解答(1)和(2)；(3)制備和收集一定量較純凈的ClO2，根據(jù)實(shí)驗(yàn)原理2NaCl

29、O2+Cl22ClO2+2NaCl，A應(yīng)該是制備氯氣的裝置，需要的試劑為二氧化錳和濃鹽酸，因?yàn)闈恹}酸具有揮發(fā)性，所以生成的氯氣中含有HCl和水蒸氣，需要用裝置B、C除去，純凈的氯氣在裝置D中制備ClO2，E中盛有CCl4液體，是吸收未反應(yīng)的氯氣，F(xiàn)為ClO2收集裝置，結(jié)合題干信息選擇合適的裝置，G是安全瓶，防止尾氣倒吸，最后尾氣選堿液吸收，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】(1)氯氣有毒，儲氯鋼瓶上應(yīng)貼有毒品標(biāo)志，故答案為：B；(2) 潔廁靈的有效成分為鹽酸，“84消毒液”的有效成分是次氯酸鈉，鹽酸與次氯酸鈉能夠發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成有毒氣體氯氣和水，反應(yīng)的離子方程式：Cl-+ClO-+2H+=Cl2+

30、H2O，故答案為：Cl-+ClO-+2H+=Cl2+H2O；(3)根據(jù)圖示，儀器P是分液漏斗，故答案為：分液漏斗；在加熱條件下，二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HClMnCl2+Cl2+2H2O，故答案為：MnO2+4HClMnCl2+Cl2+2H2O；生成的氯氣中混有水蒸氣和氯化氫氣體，B裝置是用于除去氯氣中的HCl，HCl極易溶于水，氯氣和水反應(yīng)生成HCl和HClO，飽和食鹽水中含有大量氯離子而抑制氯氣溶解，所以B中盛放的是飽和食鹽水，故答案為：飽和食鹽水；F為ClO2收集裝置，ClO2是一種易溶于水而難溶于有機(jī)溶劑的氣體，且密度大于空氣，所以應(yīng)該采用向上排空氣法收集，所以選擇裝置，收集氣體采用“長進(jìn)短出”原則，其中與E裝置導(dǎo)管相連的導(dǎo)管口是d，故答案為：；d。20、500 mL容量瓶 燒杯 膠頭滴管 BD 攪拌，加速氫氧化鈉固體的溶解 引流液體 偏低 無影響 【答案解析】（1）依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液