溶度積常數(shù)或溶度積

1、關(guān)于溶度積常數(shù)或溶度積第一張，PPT共十五頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月第四單元 沉淀溶解平衡你知道嗎？書上81頁(yè)圖3-20美麗的溶洞是怎樣形成的？這是大自然的杰作！它與化學(xué)平衡又有什么關(guān)系呢？幾億年以來(lái)自然界一直在發(fā)生著這樣的化學(xué)變化CaCO3+CO2+H2O = Ca(HCO3)2 含碳酸鈣的巖石就這樣被溶解了！Ca(HCO3)2=CaCO3+CO2+H2O鐘乳石也就這樣慢慢形成了！思考：我們常說(shuō)的沉淀，是不是一點(diǎn)都不溶？ 第二張，PPT共十五頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月按照溶解度的大小，可分為：10g易溶：10g1g 可溶：0.01g1g 微溶：0若改變條件，對(duì)其有何影響改變條件平衡移動(dòng)方向C（A

2、g+ ）C（Cl-）升 溫加 水加AgCl（s）加NaCl（s）加NaI（s）加AgNO3(s)加NH3H2O 不變 不變 不移動(dòng) 不變 不變 第九張，PPT共十五頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月寫出PbI2(s) Pb2+ + 2I- 的平衡常數(shù)表達(dá)式.【過(guò)度練習(xí)】：第十張，PPT共十五頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月4、溶度積常數(shù)或溶度積(Ksp )：難溶固體在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡狀態(tài)時(shí)，離子濃度保持不變（或一定）。其離子濃度的冪次方的乘積為一個(gè)常數(shù)這個(gè)常數(shù)稱之為溶度積常數(shù)簡(jiǎn)稱為溶度積，用Ksp表示。 例如 ：PbI2(s) Pb2+2I- 25時(shí)， Ksp=c(Pb2+)c(I-)2 = 7.110-

3、9 mol3L-3溶度積常數(shù)只與溫度及物質(zhì)的溶解度有關(guān)，與溶質(zhì)離子的濃度無(wú)關(guān)！ 意義：Ksp的大小反映了物質(zhì)在水中的溶解能力。Ksp越大，其溶解能力越強(qiáng)。 第十一張，PPT共十五頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月5、溶度積規(guī)則通過(guò)比較溶度積與溶液中有關(guān)離子濃度冪乘積-Qc的相對(duì)大小，還可以判斷難溶電解質(zhì)在給定條件下沉淀能否生成或溶解。a.當(dāng)QcKSP 時(shí)，溶液飽和，溶解平衡逆向移動(dòng)，有沉淀析出，使溶液中的Qc=KSP，溶液恰好變?yōu)轱柡?，建立新的溶解平衡?b.當(dāng)Qc=KSP ，溶液飽和，沉淀與溶解處于平衡狀態(tài)，但沉淀與溶解這兩個(gè)過(guò)程并沒有停止，只是V沉淀=V溶解。c.當(dāng)QcKsp時(shí)，溶液未飽和，無(wú)沉淀析

4、出，若加入適量的難溶電解質(zhì)，難溶物可以不斷溶解直至達(dá)到飽和。例：如果將210-4molL-1的CaCl2溶液與310-4molL-1的Na2CO3溶液等體積混合，問能否產(chǎn)生沉淀？已知CaCO3的Ksp=5.010-9(molL-1)2Qc=1.510-8(molL-1)2Ksp 結(jié)論是能產(chǎn)生沉淀第十二張，PPT共十五頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月練一練1、已知CaCO3在常溫下的KSP為5.010-9mol2L-2,則該溫度下飽和溶液中Ca2+的物質(zhì)的量濃度是多少？該溫度下的溶解度又是多少？解： CaCO3 Ca2+CO32-所以 KsP=c(Ca2+) c(CO32-)因?yàn)閏(Ca2+)=c(CO

5、32-)=(5.010-9mol2L-2)0.5 =7.07110-5molL-1因1升水中溶解了7.07110-5mol的CaCO3則1升水中溶解的CaCO3的質(zhì)量為: 7.07110-5mol100gmol-1 =7.07110-3g所以該溫度下的溶解度為：7.07110-4g第十三張，PPT共十五頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月2、25時(shí)， Ksp Mg(OH)2= 5.610-12mol3L-3求Mg(OH)2 的飽和溶液中的c(Mg2+)和PH值；若往此飽和溶液中滴入無(wú)色酚酞?jiǎng)t溶液呈什么顏色？解：設(shè)飽和溶液中Mg2+的濃度為XKsp=c(Mg2+)c2(OH-)=X(2X)2 = 5.610-12mol3L-3 得X=1.1210-4molL-1 c(OH-)=2.2410-4molL-1 C(H+)=4.4610-11molL-1PH=10.4PH在