新滬教版九年級(jí)上冊(cè)初中化學(xué) 4.3 化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)與應(yīng)用 教案（教學(xué)設(shè)計(jì)）

1、精品文檔 精心整理精品文檔 可編輯的精品文檔第4章 認(rèn)識(shí)化學(xué)變化第3節(jié) 化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)與應(yīng)用一、知識(shí)與技能1.通過(guò)對(duì)具體化學(xué)反應(yīng)的分析，理解化學(xué)方程式的意義及書(shū)寫(xiě)要遵循的兩個(gè)原則，能正確地書(shū)寫(xiě)簡(jiǎn)單的化學(xué)方程式。2.能夠根據(jù)反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量，計(jì)算另一反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量。3.通過(guò)學(xué)習(xí)書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的過(guò)程，初步學(xué)會(huì)用化學(xué)語(yǔ)言表達(dá)化學(xué)的學(xué)習(xí)方法，感受用化學(xué)方程式來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的簡(jiǎn)約之美。二、過(guò)程與方法1.利用多種手段進(jìn)行學(xué)習(xí)，并且懂得如何查找相關(guān)知識(shí)；2.通過(guò)交流、討論進(jìn)行自主學(xué)習(xí)；正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式 如何配平化學(xué)方程式 通過(guò)剛才的復(fù)習(xí)與上一節(jié)課的學(xué)習(xí)我們知道了化學(xué)方程式與化學(xué)反應(yīng)的文字表達(dá)式

2、相比較，有種種顯而易見(jiàn)的優(yōu)勢(shì)，那么如何正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式呢？這一節(jié)課我們就來(lái)探究這個(gè)問(wèn)題。一）化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)舉例探究，分小組討論P(yáng)+O2點(diǎn)燃生成PO2，P+O2點(diǎn)燃生成P2O5，4P+5O2點(diǎn)燃生成2P2O5的不同與區(qū)別，并說(shuō)出哪個(gè)是正確的化學(xué)方程式。歸納由上可得書(shū)寫(xiě)一個(gè)正確的化學(xué)方程式需要遵循兩個(gè)原則，也就是符合客觀事實(shí)和質(zhì)量守恒定理。板書(shū)：客觀事實(shí)質(zhì)量守恒定理練習(xí)請(qǐng)同學(xué)們看下面幾個(gè)例子，請(qǐng)說(shuō)出這個(gè)化學(xué)方程式是否正確，如果錯(cuò)誤請(qǐng)說(shuō)出錯(cuò)在哪里，違反了化學(xué)方程式的哪個(gè)原則。2H2+O2=2H2O，Cu+O2=CuO,Mg+O2=MgO2過(guò)渡在學(xué)習(xí)書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的兩個(gè)原則之后我們來(lái)探究下具體怎么

3、去書(shū)寫(xiě)一個(gè)正確的化學(xué)方程式。板書(shū)書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的一般步驟?；顒?dòng)請(qǐng)正確寫(xiě)出Fe在氧氣燃燒的文字表達(dá)式請(qǐng)用符號(hào)正確表示你剛才寫(xiě)的文字表達(dá)式。(寫(xiě)）請(qǐng)觀察你的符號(hào)表達(dá)式是否是正確的化學(xué)方程式，如果不是，請(qǐng)根據(jù)剛才講的兩個(gè)原則寫(xiě)出正確的化學(xué)方程式。(配）請(qǐng)觀察你的化學(xué)方程式是否體現(xiàn)了整個(gè)化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程，比如條件，如果不符合，請(qǐng)標(biāo)出該反應(yīng)的條件。(標(biāo)）請(qǐng)檢查你的化學(xué)方程式是否正確，確認(rèn)無(wú)誤后請(qǐng)你演示出你的成果。(查）歸納總結(jié)板書(shū)：上述括號(hào)內(nèi)容五個(gè)字：寫(xiě)、配、標(biāo)、查。板書(shū)配平方法：奇數(shù)配偶法。先在化學(xué)方程式左右兩邊，找出化學(xué)式中原子個(gè)數(shù)出現(xiàn)奇偶不同的一種元素。然后在奇數(shù)原子化學(xué)式前用2、4、6、8等將其配

4、成偶數(shù)，調(diào)節(jié)其他元素的原子的個(gè)數(shù)。成果演示請(qǐng)一位同學(xué)寫(xiě)出化學(xué)方程式，并講解配平過(guò)程。分析這個(gè)實(shí)驗(yàn)有氣體的生成，那么這個(gè)過(guò)程如何體現(xiàn)？如果有沉淀呢？強(qiáng)調(diào)說(shuō)明只有反應(yīng)物中沒(méi)有氣體或沉淀才用上下箭頭。講解：另外用三角號(hào)表示反應(yīng)條件加熱或點(diǎn)燃小結(jié)在引導(dǎo)的過(guò)程中由學(xué)生回答。最后呈現(xiàn)：重客觀，量守恒；左反應(yīng)，右生成。計(jì)量數(shù)，來(lái)配平；生條件，標(biāo)氣沉。依據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算1.提問(wèn)：火箭第三級(jí)發(fā)動(dòng)機(jī)燃料是液氫，助燃劑是液氧。若你是火箭推進(jìn)器設(shè)計(jì)師，當(dāng)確定升空的火箭需要液氫100kg時(shí)，你會(huì)在火箭助燃劑倉(cāng)中填充多少千克的液氧來(lái)滿足這些液氫完全燃燒？2.化學(xué)方程式可以表示化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量的關(guān)系。那么，在工、農(nóng)

5、業(yè)生產(chǎn)中如何通過(guò)質(zhì)量關(guān)系來(lái)計(jì)算產(chǎn)品或原料的質(zhì)量，節(jié)約原料、降低成本呢？這就是本節(jié)課我們要探究的問(wèn)題。二、知識(shí)回顧請(qǐng)說(shuō)出下面化學(xué)反應(yīng)方程式能給我們提供哪些信息呢？化學(xué)方程式2H2+O2=2H2O由此可知在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量比等于計(jì)量數(shù)之比。因此，利用此正比例關(guān)系，根據(jù)化學(xué)方程式由一種反應(yīng)物或生成物）的質(zhì)量，可求另一種生成物或反應(yīng)物）的質(zhì)量。如：16克氧氣反應(yīng)可以生成多少克水？追問(wèn)：1克氫氣和9克氧氣反應(yīng)是否生成10克水？為什么？三、通過(guò)對(duì)比學(xué)習(xí)，總結(jié)利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的步驟和方法1.自主學(xué)習(xí)：請(qǐng)同學(xué)們用2分鐘時(shí)間閱讀課本并復(fù)述利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的步驟。要求：歸納步驟、有

6、不懂的地方可舉手問(wèn)老師。師下位巡視。2.學(xué)生展示：利用化學(xué)方程式計(jì)算的解題步驟：(1）設(shè)未知量；(2)寫(xiě)出化學(xué)方程式并配平；(3）標(biāo)出有關(guān)物質(zhì)的量上標(biāo)相對(duì)分子質(zhì)量、下標(biāo)已知量和未知量；(4）列出正比例式、求解；(5）簡(jiǎn)明地寫(xiě)出答案。3.合作探究：請(qǐng)同學(xué)們先獨(dú)立將下題的解題過(guò)程與例1認(rèn)真比對(duì)，標(biāo)出錯(cuò)誤的地方并改正，并由此總結(jié)利用化學(xué)方程式解題需注意的問(wèn)題，然后小組同學(xué)間交流，得出盡可能多的解題注意事項(xiàng)。4.學(xué)生展示四、掌握利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的步驟和方法并能熟練的進(jìn)行計(jì)算。1.自主學(xué)習(xí)：請(qǐng)同學(xué)們用1分鐘自學(xué)課本例，強(qiáng)化解題步驟和方法。2.精讀點(diǎn)撥：請(qǐng)同學(xué)們認(rèn)真觀察：這兩個(gè)例題有什么不同特點(diǎn)？第

7、一個(gè)是根據(jù)反應(yīng)物的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量，第二是根據(jù)生成物的質(zhì)量求反應(yīng)物的質(zhì)量。哪能否根據(jù)生成物的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量呢？3.練習(xí)反饋：(1）天然氣的主要成分為甲烷(CH4），燃燒時(shí)火焰的最佳狀態(tài)是藍(lán)色。若3.2 g甲烷完全燃燒需要多少克氧氣？(相對(duì)原子質(zhì)量：H-1O16C-12）化學(xué)方程式為：CH4+2O2=CO2+2H2O(2）實(shí)驗(yàn)室用加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物的方法制取氧氣。2發(fā)生了化學(xué)變化，反應(yīng)生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和小于參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。3沒(méi)有變化，反應(yīng)生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。你的猜想是什么？收集證據(jù)：1777年，法國(guó)化學(xué)家拉瓦錫用較精確的定量實(shí)驗(yàn)法，

8、在密閉容器中研究氧化汞的分解與合成各物質(zhì)質(zhì)量之間的關(guān)系，得出的結(jié)論是：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和?；瘜W(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)原則：以客觀事實(shí)為依據(jù)；遵守質(zhì)量守恒定律書(shū)寫(xiě)步驟意義：表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件依據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算依據(jù)：反應(yīng)物與生成物的質(zhì)量關(guān)系步驟：設(shè)、寫(xiě)、找、列、求答 第3節(jié) 化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)與應(yīng)用一、化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)1.原則2.書(shū)寫(xiě)步驟3.意義二、依據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算1.依據(jù)2.步驟 本節(jié)課較好的實(shí)現(xiàn)了教學(xué)目標(biāo)。英國(guó)學(xué)者貝爾納指出：如果學(xué)生不能夠以某種方式親自參加化學(xué)發(fā)現(xiàn)的全過(guò)程，就絕對(duì)無(wú)法使他充分了解現(xiàn)有化學(xué)知識(shí)的全貌。因此，本節(jié)課學(xué)生以學(xué)習(xí)

9、主體和探究活動(dòng)主人的身份參與整個(gè)學(xué)習(xí)過(guò)程，通過(guò)探究性學(xué)習(xí)，他們不僅學(xué)到了化學(xué)知識(shí)，還能初步掌握探究化學(xué)的方法。整節(jié)課中用頭腦風(fēng)暴法來(lái)鍛煉學(xué)生的創(chuàng)造性思維，就3個(gè)學(xué)習(xí)任務(wù)進(jìn)行小組討論，相互啟發(fā)、相互激勵(lì)、相互彌補(bǔ)知識(shí)缺陷。最后的風(fēng)采展示環(huán)節(jié)，在獎(jiǎng)品的鼓勵(lì)下更讓學(xué)生體現(xiàn)到了成功的喜悅和收獲的樂(lè)趣。 類型一 化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)點(diǎn)燃例1.下列反應(yīng)的化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)完全正確的是（B）A.鐵在氧氣中燃燒：2Fe+3O22Fe2O3點(diǎn)燃B.鹽酸除鐵銹：Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2OC.密閉容器中燃燒紅磷驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律：2P+O2P2O5D.CO還原氧化鐵：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2解析：根

10、據(jù)化學(xué)變化生成新物質(zhì)的特點(diǎn)，可知變化前后物質(zhì)的種類及構(gòu)成物質(zhì)的分子的種類一定發(fā)生改變，而構(gòu)成物質(zhì)的分子的數(shù)目可能改變；根據(jù)化學(xué)變化分子分解成原子、原子重新結(jié)合成分子的實(shí)質(zhì)，可得知變化前后原子的種類沒(méi)有改變、原子的個(gè)數(shù)沒(méi)有增減、元素的種類沒(méi)有改變綜上所述，在化學(xué)反應(yīng)前后肯定沒(méi)有發(fā)生變化的是類型二 依據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算例2.在A+2B=3C+2D的反應(yīng)中，32g A和適量的B恰好完全反應(yīng)生成36g C和100g D，若A的化學(xué)式量為16，則B的化學(xué)式量是（A）A.26 B.36 C.52 D.104 解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式A+2B=3C+2D可知，在此反應(yīng)中參加B的質(zhì)量為：36g+10

11、0g-32g=104gg設(shè)B的相對(duì)分子質(zhì)量為xA+2B=3C+2D16 2x32g 104g 解得：x=26由上述計(jì)算可知，A正確故選A 點(diǎn)燃一、當(dāng)堂反饋1.下列關(guān)于S+O2SO2的理解不正確的是（B）A.表示硫與氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成二氧化硫B.參加反應(yīng)的硫與氧氣的質(zhì)量比是2：1C.反應(yīng)前后硫原子、氧原子的個(gè)數(shù)均不變D.參加反應(yīng)的氧氣與生成的二氧化硫的分子個(gè)數(shù)比為1：1點(diǎn)燃解析：A、該反應(yīng)可表示硫與氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成二氧化硫，故選項(xiàng)說(shuō)法正確B、參加反應(yīng)的硫與氧氣的質(zhì)量比是32：（162）=1：1，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤C、化學(xué)反應(yīng)前后遵守質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后硫原子、氧原子的個(gè)數(shù)均不變，故選

12、項(xiàng)說(shuō)法正確D、該反應(yīng)可表示參加反應(yīng)的氧氣與生成的二氧化硫的分子個(gè)數(shù)比為1：1，故選項(xiàng)說(shuō)法正確2.下列關(guān)于化學(xué)方程式4P+5O22P2O5的讀法，錯(cuò)誤的是（B）A.磷和氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成五氧化二磷B.在點(diǎn)燃的條件下，每4體積的磷和5體積的氧氣完全反應(yīng)，生成五氧化二磷C.在點(diǎn)燃的條件下，每4個(gè)磷原子和5個(gè)氧氣分子結(jié)合生成2個(gè)五氧化二磷分子D.在點(diǎn)燃的條件下，每124份質(zhì)量的磷和160份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，生成284份質(zhì)量的五氧化二磷解析：A.磷和氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成五氧化二磷,正確; B.化學(xué)式前的系數(shù)表示參加反應(yīng)的微粒個(gè)數(shù)比,錯(cuò)誤; C.在點(diǎn)燃的條件下,每4個(gè)磷原子和5個(gè)氧氣分子結(jié)

13、合生成2個(gè)五氧化二磷分子,正確; D.在點(diǎn)燃的條件下,每124份質(zhì)量的磷和160份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng),生成284份質(zhì)量的五氧化二磷二、課后練習(xí)1.下列指定反應(yīng)的化學(xué)方程式正確的是（C）點(diǎn)燃點(diǎn)燃A.鎂條在氧氣中燃燒：Mg+O2MgO2B.古代濕法煉銅：2Fe+3CuSO4Fe2（SO4）3+3CuC.用胃舒平含Al（OH）3治療胃酸過(guò)多：Al（OH）3+3HClAlCl3+3H20D.用石灰石漿處理二氧化硫：SO2+CaCO3+O2CaSO4+CO22.實(shí)驗(yàn)室有98.5g碳酸鋇樣品（雜質(zhì)既不溶于水，也不與酸反應(yīng)），與100g氫元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，則該樣品中碳酸鋇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（D）A.12.5% B.19.7% C.20% D.25%解析：首先根據(jù)已知量100g氫元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀硫酸，可分別設(shè)水的質(zhì)量為x ;硫酸的質(zhì)量為y?？闪谐龇匠探M: x+y =100g, 2x/18* 100%+y* 2/98* 100%=100g*10%; 可計(jì)算出y =49/4g,根據(jù)化學(xué)方程式:BaC03+H2S04=BaS04+H20+C02 中BaC03與H2S04的質(zhì)量關(guān)系為197 :98,可計(jì)算