新疆維吾爾自治區(qū)喀什二中2023學(xué)年化學(xué)高一上冊(cè)期中檢測(cè)試題含解析

1、2023學(xué)年高一上冊(cè)化學(xué)期中模擬測(cè)試卷考試注意事項(xiàng):1答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效；在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。4作圖可先使用2B鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、原子顯電中性的原因是（ )A構(gòu)成原子的各種微粒均不帶電B原子核外電子數(shù)大于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)C原子核所帶電量和核外電子的電量相等，但電性相反D核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核電荷數(shù)2、下列

2、關(guān)于物質(zhì)分類的說(shuō)法正確的是ASO2和CO2都能和堿溶液反應(yīng)，均屬于酸性氧化物B醋酸、純堿和生石灰分別屬于酸、堿、氧化物C鹽酸屬于混合物，而液氯、濃硫酸均屬于純凈物D酸性氧化物一定是非金屬氧化物3、等體積NaCl、MgCl2、AlCl3溶液分別與足量的AgNO3溶液反應(yīng)。若生成的沉淀的物質(zhì)的量之比為321，則三種鹽酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度比為（ ）A123 B961 C321 D9314、下來(lái)實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是（ ）A分液時(shí)，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出B蒸餾時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口C氯化氫氣體中含有的氯氣可用飽和食鹽水除去D蒸餾時(shí)，通入冷凝管的冷水卻水應(yīng)該從下邊進(jìn)

3、，上邊出5、鐵在高溫條件下與氧化銅反應(yīng)：2Fe+3CuOFe2O3+3Cu。銅在氯化鐵溶液中發(fā)生反應(yīng)：Cu+2FeCl32FeCl2+CuCl2，一定質(zhì)量的鐵與氧化銅的混合物，在高溫條件下恰好完全反應(yīng)將反應(yīng)后的固體粉末倒入盛有足量稀鹽酸的燒杯中，振蕩，充分反應(yīng)后靜置，然后從燒杯中取適量溶液（表示為“甲”）于試管中，并加入一定質(zhì)量的鋅粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到濾液乙和固體丙。下列判斷正確的是（ ）甲中含有FeCl3；甲中不含F(xiàn)eCl3；若向固體丙加稀鹽酸無(wú)明顯現(xiàn)象，則濾液乙中一定含有ZnCl2、FeCl2，可能含有CuCl2；若向固體丙加稀鹽酸有氣體產(chǎn)生，則濾液乙中可能含有ZnCl2、FeCl2，

4、一定不含有CuCl2。ABCD6、下列敘述正確的是A氟、氯、溴、碘的原子結(jié)構(gòu)相同，所以化學(xué)性質(zhì)相似B液溴放在棕色試劑瓶中，且加入少量水C酒精是常用的有機(jī)溶劑，用它作萃取劑能將溴從溴水中萃取出來(lái)D氟比氯活潑，所以氫氟酸比鹽酸酸性強(qiáng)7、已知MnO2為黑色難溶于水的固體，實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的反應(yīng)為2KClO32KCl3O2，反應(yīng)后從剩余固體中回收二氧化錳的操作順序正確的是()A溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)、洗滌B溶解、過(guò)濾、洗滌、加熱C溶解、蒸發(fā)、洗滌、過(guò)濾D溶解、洗滌、過(guò)濾、加熱8、下列說(shuō)法正確的是A用食鹽水易清洗熱水瓶中的水垢B利用丁達(dá)爾現(xiàn)象區(qū)別溶液和膠體C生鐵煉鋼的過(guò)程并沒(méi)有發(fā)生化學(xué)變化D漂白粉在空氣中容易變

5、質(zhì)的原因是 Ca(ClO)2 見(jiàn)光分解9、某國(guó)外化學(xué)教材中有一張關(guān)于氧化還原反應(yīng)的插圖(如下圖)，由圖可知，在該反應(yīng)中:A被氧化B被還原C是氧化產(chǎn)物D是還原產(chǎn)物10、下列常用實(shí)驗(yàn)儀器中，能直接加熱的是（）A分液漏斗B普通漏斗C蒸餾燒瓶D試管11、下列關(guān)于鈉的說(shuō)法中，不正確的是( )A實(shí)驗(yàn)后剩余的鈉粒需要放回原試劑瓶中B金屬鈉和氧氣反應(yīng)，條件不同，產(chǎn)物則不同C鈉的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，少量的鈉可以保存在與鈉不反應(yīng)的煤油中D將一小塊鈉投入硫酸銅溶液時(shí)，能置換出銅單質(zhì)12、用四氯化碳萃取碘的飽和水溶液中的碘，下列說(shuō)法中不正確的是A實(shí)驗(yàn)使用的主要儀器是分液漏斗B碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大C碘

6、的四氯化碳溶液呈紫紅色D分液時(shí)，水從分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液從漏斗上口倒出13、A圖是課本中“四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系”圖，A圖中用IIV陰影部分表示反應(yīng)所屬的區(qū)域正確的是A粗硅提純：Si(粗)3HClSiHCl3H2 所屬區(qū)域可能是I或IIB金屬鈉在空氣中燃燒：2 Na O2 Na2O2 所屬的區(qū)域一定是IIIC實(shí)驗(yàn)室制取氯氣：4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O所屬的區(qū)域可能是IIID土法制堿：Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3 所屬的區(qū)域一定是IV14、如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，將液體A逐滴加入到固體B中，下列敘述中不正確的是()A若A

7、為醋酸，B為貝殼(粉狀)，C為澄清石灰水溶液，則C中溶液變渾濁B若A為濃鹽酸，B為鋅粒，C中盛滴有酚酞的NaOH溶液，則C中溶液褪色C若A為雙氧水，B為MnO2，C中為NaOH溶液，D為防倒吸裝置D實(shí)驗(yàn)中儀器D可起到防倒吸的作用15、下列離子方程式中，正確的是 ()A稀硫酸滴在鐵片上：2Fe6H=2Fe33H2B碳酸氫鈉溶液與稀鹽酸混合：HCO3-+H+=H2O+CO2C硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液混合：CuSO42OH=Cu(OH)2D硝酸銀溶液與氯化鈉溶液混合：AgNO3Cl=AgCl16、汽車劇烈碰撞時(shí)，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)：10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2。若氧化產(chǎn)物比

8、還原產(chǎn)物多1.75 mol，則下列判斷正確的是（ ）。A生成42.0 L N2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）B有0.250 mol KNO3被氧化C轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.25 molD被氧化的N原子的物質(zhì)的量為1.875 mol二、非選擇題（本題包括5小題）17、電解NaCl溶液可得到NaOH、Cl2和H2，它們是重要的化工原料。有關(guān)反應(yīng)關(guān)系如下圖所示：（部分反應(yīng)條件和物質(zhì)省略）回答下列問(wèn)題：（1）Cl2與NaOH溶液反應(yīng)可以制取“84”消毒液，發(fā)生反應(yīng)的方程式為_(kāi) 。（2）B溶液A溶液所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)，若標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCl2與足量的Fe反應(yīng)，則反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移_mol電子。（3）A溶液能刻蝕

9、銅印刷線路板，試寫出該反應(yīng)的離子方程式_，該反應(yīng)的還原劑是_。（4）若檢驗(yàn)A溶液中的陽(yáng)離子，所用的試劑是_，現(xiàn)象是_。18、有一包白色粉末，其中可能含有NaCI、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2CO3，現(xiàn)做以下實(shí)驗(yàn)：將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成，過(guò)濾，濾液呈無(wú)色向中的沉淀物中加入足量稀硝酸，固體完全溶解，并有氣泡產(chǎn)生取少量的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀產(chǎn)生試根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷，原白色粉末中一定含有的物質(zhì)是_，可能含有的物質(zhì)是_（以上物質(zhì)均寫化學(xué)式），第步反應(yīng)中離子方程式為_(kāi)19、如下圖所示（B中冷卻裝置未畫出），將氯氣和空氣（不參與反應(yīng)）以體積比約1:3混合通入含水8%的碳酸

10、鈉中制備Cl2O，并用水吸收Cl2O制備次氯酸溶液。已知：Cl2O極易溶于水并與水反應(yīng)生成HClO；Cl2O的沸點(diǎn)為3.8，42以上分解為Cl2和O2。(1)實(shí)驗(yàn)中控制氯氣與空氣體積比的方法是_。為使反應(yīng)充分進(jìn)行，實(shí)驗(yàn)中采取的措施有_。(2)寫出裝置B中產(chǎn)生Cl2O的化學(xué)方程式：_。若B無(wú)冷卻裝置，則進(jìn)入C中的Cl2O會(huì)大量減少。其原因是_。(3)裝置C中采用棕色圓底燒瓶是因?yàn)開(kāi)。(4)已知次氯酸可被H2O2、FeCl2等物質(zhì)還原成Cl。測(cè)定C中次氯酸溶液的物質(zhì)的量濃度的實(shí)驗(yàn)方案為：用酸式滴定管準(zhǔn)確量取20.00 mL次氯酸溶液，_。（可選用的試劑：H2O2溶液、FeCl2溶液、AgNO3溶液

11、。除常用儀器外須使用的儀器有：電子天平，真空干燥箱）20、 “84消毒液”是一種以NaClO為主的高效消毒劑，被廣泛用于賓館、旅游、醫(yī)院、食品加工行業(yè)、家庭等的衛(wèi)生消毒，某“84消毒液”瓶體部分標(biāo)簽如圖1所示，該“84消毒液”通常稀釋100倍(體積之比)后使用，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)此“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度約為_(kāi)mol/L(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))。(2)某同學(xué)量取100mL此“84消毒液”，按說(shuō)明要求稀釋后用于消毒，則稀釋后的溶液中c(Na+)=_mol/L。(3)該同學(xué)參閱讀該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480 mL含NaClO質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24%的消毒液。如圖2所示的儀器

12、中配制溶液需要使用的是_(填儀器序號(hào))，還缺少的玻璃儀器是_。下列操作中，容量瓶不具備的功能是_(填儀器序號(hào))。a.配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液 b.貯存溶液c.測(cè)量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的溶液 d.準(zhǔn)確稀釋某一濃度的溶液e.用來(lái)加熱溶解固體溶質(zhì)請(qǐng)計(jì)算該同學(xué)配制此溶液需稱取稱量NaClO固體的質(zhì)量為_(kāi)g。(4)若實(shí)驗(yàn)遇下列情況，導(dǎo)致所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高是_。(填序號(hào))。A.定容時(shí)俯視刻度線 B.轉(zhuǎn)移前，容量瓶?jī)?nèi)有蒸餾水C.未冷至室溫就轉(zhuǎn)移定容 D.定容時(shí)水多用膠頭滴管吸出21、現(xiàn)有金屬A、B和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)C、D、F、F，它們之間的轉(zhuǎn)化發(fā)生如下反應(yīng)，（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)條

13、件沒(méi)有全部標(biāo)出），黃綠色氣體溶于水后的溶液有漂白性且能殺菌消毒，其中物質(zhì)F的水溶液呈黃色，物質(zhì)E在氧化劑作用下很容易轉(zhuǎn)化為物質(zhì)F，F(xiàn)能與物質(zhì)C的溶液反應(yīng)生成紅褐色沉淀請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）物質(zhì)F的化學(xué)式為_(kāi)（2）寫出金屬A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：_寫出黃綠色氣體乙和水反應(yīng)的離子化學(xué)方式：_實(shí)驗(yàn)室制備黃綠色氣體的化學(xué)方程式:_.（3）金屬單質(zhì)A投入到下列溶液中既有氣體，又有沉淀出現(xiàn)的是_A、氯化鈉溶液 B、碳酸鈉溶液 C、硫酸銅溶液 D、氯化銨溶液2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【答案解析】分析：根據(jù)原子結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)和原子內(nèi)各微粒之間的關(guān)系入手

14、來(lái)解決本題。詳解：原子由帶正電荷的原子核和核外帶負(fù)電的電子構(gòu)成，原子核中質(zhì)子所帶的電荷數(shù)與核外電子所帶的電荷數(shù)相等，電性相反，所以整個(gè)原子不顯電性。故答案為：C。點(diǎn)睛：熟練掌握原子的構(gòu)成和微粒的帶電情況，能靈活運(yùn)用它們的有關(guān)知識(shí)。2、A【答案解析】ASO2和CO2都能和堿反應(yīng)生成鹽和水為酸性氧化物，故A正確；B醋酸是酸，純堿是碳酸鈉屬于鹽，生石灰是金屬氧化物，分別屬于酸、鹽和氧化物，故B錯(cuò)誤；C鹽酸是氯化氫的水溶液，屬于混合物，液氯是液態(tài)的氯氣，是單質(zhì)，屬于純凈物，濃硫酸是硫酸的水溶液，屬于混合物，故C錯(cuò)誤；D酸性氧化物不一定都是非金屬氧化物，如高錳酸酐Mn2O7就屬于酸性氧化物，故D錯(cuò)誤。所

15、以A選項(xiàng)是正確的。3、D【答案解析】因n=cV，取等體積NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，生成AgCl沉淀物質(zhì)的量之比為321，即NaCl、MgCl2、AlCl3溶液提供氯離子的物質(zhì)的量之比為321，則三種鹽酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度比為311/3，D正確。4、C【答案解析】A分液時(shí)，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，可避免液體重新混合而污染，故A正確；B蒸餾時(shí)，溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口，用于測(cè)量餾分的溫度，故B正確；C氯氣在飽和食鹽水中幾乎不溶解，而HCl能溶于飽和食鹽水，可用飽和食鹽水除去氯氣氣體中含有的氯化氫，但HCl中混有的氯氣無(wú)法利用飽和食鹽水除去，故C錯(cuò)誤；D蒸

16、餾時(shí)，冷卻水的方向與氣流方向相反，則通入冷凝管的冷水水應(yīng)該從下邊進(jìn)，上邊出，故D正確；答案為C。5、B【答案解析】由信息提供的方程式中物質(zhì)反應(yīng)時(shí)的關(guān)系分析氯化鐵是否含有，根據(jù)甲的成分以及鹽溶液與金屬反應(yīng)的規(guī)律分析濾液的成分?！绢}目詳解】鐵在高溫條件下與氧化銅反應(yīng)2Fe+3CuOFe2O3+3Cu；銅在氯化鐵溶液中發(fā)生反應(yīng)：Cu+2FeCl32FeCl2+CuCl2以及Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O可以建立以下關(guān)系式：Fe2O32FeCl3Cu。根據(jù)鐵在高溫條件下與氧化銅反應(yīng)2Fe+3CuOFe2O3+3Cu可知生成物質(zhì)氧化鐵和銅的個(gè)數(shù)比是1：3，因此氯化鐵一定能完全被銅反應(yīng)，所以甲

17、中不含F(xiàn)eCl3，溶液中存在FeCl2和CuCl2，由于相關(guān)金屬的活動(dòng)性順序是鋅鐵銅，所以放入鋅粒后鋅首先置換出銅，所以若向固體丙加稀鹽酸無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明固體不是鐵和鋅，所以濾液乙中一定含有ZnCl2、FeCl2，可能含有CuCl2，若向固體丙加稀鹽酸有氣體產(chǎn)生，可能是鋅（過(guò)量）或鐵和鋅（過(guò)量），因此溶液中不可能含有CuCl2，一定含有ZnCl2，可能含有FeCl2，綜上所述正確；答案選B。【答案點(diǎn)睛】此題是一道信息給予題，充分利用題干信息以及金屬與鹽溶液的反應(yīng)的規(guī)律，其中根據(jù)提示的反應(yīng)判斷甲的成分是本題的難點(diǎn)。6、B【答案解析】A. 氟、氯、溴、碘位于同一主族，原子結(jié)構(gòu)相似，所以化學(xué)性質(zhì)相似

18、，故A錯(cuò)誤；B.液溴易揮發(fā)，放在棕色試劑瓶中，且加入少量水起液封的作用，故B正確；C.酒精是常用的有機(jī)溶劑，酒精和水可以互溶，選萃取劑時(shí)應(yīng)該不溶于原溶劑，并且不和原溶劑反應(yīng)，所以酒精不能將溴從溴水中萃取出來(lái)，故C錯(cuò)誤；D.氟比氯活潑，非金屬性氟大于氯，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性氟化氫大于氯化氫，但是氫氟酸是弱酸，鹽酸是強(qiáng)酸，故D錯(cuò)誤；答案選B。7、B【答案解析】氯酸鉀易溶于水，氯酸鉀受熱分解生成的氯化鉀易溶于水，二氧化錳不溶于水，根據(jù)氯酸鉀、氯化鉀、二氧化錳的水溶性，選擇從反應(yīng)后的剩余固體中回收催化劑二氧化錳的方法.【題目詳解】反應(yīng)后的剩余固體中，一定含有二氧化錳和氯化鉀，可能含有氯酸鉀；先加入足量的

19、水，氯化鉀溶于水形成溶液，如果含有氯酸鉀時(shí)，氯酸鉀溶于水形成溶液，而二氧化錳不溶于水；再過(guò)濾，把二氧化錳從溶液中分離出來(lái)；再對(duì)二氧化錳進(jìn)行洗滌，除去二氧化錳中的雜質(zhì)；再加熱、干燥二氧化錳，得到純凈的二氧化錳，故選B。【答案點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作，側(cè)重于分析能力和實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的能力，解答本題的關(guān)鍵是把握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)。8、B【答案解析】A.食鹽水與水垢不反應(yīng)。B.丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體特有的。C.生鐵煉鋼時(shí)，發(fā)生多個(gè)化學(xué)反應(yīng)，如碳與氧氣反應(yīng)。D. Ca(ClO)2與空氣中的水、二氧化碳反應(yīng)生成次氯酸?！绢}目詳解】A. 食鹽水與水垢不反應(yīng)，A錯(cuò)誤。B. 丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體特有的性質(zhì)，可以利用丁達(dá)爾現(xiàn)象

20、區(qū)別溶液和膠體，B正確。C. 生鐵煉鋼時(shí)，發(fā)生多個(gè)化學(xué)反應(yīng)，如碳與氧氣反應(yīng)，C錯(cuò)誤。D. 漂白粉在空氣中容易變質(zhì)的原因是Ca(ClO)2與空氣中的水、二氧化碳反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸見(jiàn)光分解，D錯(cuò)誤。9、A【答案解析】由圖可知，在該反應(yīng)中失去電子，被氧化，則在反應(yīng)中作還原劑，在反應(yīng)中得到電子，被還原，在反應(yīng)中作氧化劑，答案選A?！敬鸢更c(diǎn)睛】還原劑和氧化劑在反應(yīng)物中，反應(yīng)中，氧化劑被還原，還原劑被氧化，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物在生成物中。10、D【答案解析】A. 分液漏斗不能加熱，A錯(cuò)誤；B. 普通漏斗不能加熱，B錯(cuò)誤；C. 蒸餾燒瓶需要墊有石棉網(wǎng)才能加熱，屬于間接加熱，C錯(cuò)誤；D. 試管可以直接在酒精

21、燈加熱，D正確；故合理選項(xiàng)為D。11、D【答案解析】鈉的性質(zhì)非?；顫姡叵乱着c水、O2等反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2，4Na+O2=2Na2O，2Na+O2Na2O2，由此分析?！绢}目詳解】A.為了保證藥品的純凈，實(shí)驗(yàn)中大部分藥品取出后不能放回原試劑瓶。由于鈉極易與O2、水反應(yīng)，盡管保存在煤油中，但鈉的表面仍有氧化物等雜質(zhì)包裹著，所以剩余的鈉粒放回原試劑瓶對(duì)鈉的純度影響不大，鈉屬于易燃固體，隨意丟棄易引發(fā)火災(zāi)，所以實(shí)驗(yàn)后剩余的鈉粒需要放回原試劑瓶中，A項(xiàng)正確；B.常溫下鈉與O2緩慢反應(yīng)生成Na2O，加熱時(shí)鈉與O2劇烈反應(yīng)生成Na2O2，B項(xiàng)正確；C.鈉極易與水、O2反應(yīng)，水和O2

22、都不溶于煤油，且煤油密度比鈉小，鈉沉在煤油里，煤油將鈉與空氣和水隔開(kāi)，所以少量的鈉可以保存在煤油中，C項(xiàng)正確；D.鈉與水反應(yīng)非常劇烈：2Na+2H2O=2NaOH+H2，Cu2+在水溶液中以水合銅離子存在，所以鈉投入硫酸銅溶液中鈉與水反應(yīng)，生成的NaOH再與Cu2+反應(yīng)：Cu2+2OH=Cu(OH)2，所以溶液中不可能有銅單質(zhì)生成，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】鈉投入鹽溶液中，鈉先與水反應(yīng)；鈉投入酸溶液中，鈉先與酸反應(yīng)。12、D【答案解析】A、四氯化碳和水不互溶，導(dǎo)致四氯化碳和水能分層，分液漏斗能控制溶液的流量，所以萃取實(shí)驗(yàn)中使用的主要儀器是分液漏斗，故A正確；B、碘和四氯化碳都是非極性分子

23、，水是極性分子，非極性分子的溶質(zhì)易溶于非極性分子的溶劑，所以碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大，故B正確；C、碘易溶于四氯化碳，且碘溶于四氯化碳后溶液呈紫色，故C正確；D、四氯化碳和水不互溶，所以四氯化碳和水混合后會(huì)分層，且四氯化碳的密度大于水的密度，所以四氯化碳在下層水在上層，分液時(shí)，水從分液漏斗上口放出，碘的四氯化碳溶液從分液漏斗下口倒出，故D錯(cuò)誤。答案選D。13、D【答案解析】A. 粗硅提純：Si(粗)3HClSiHCl3H2 ，該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，應(yīng)該屬于，故A錯(cuò)誤；B. 金屬鈉在空氣中燃燒：2 Na O2 Na2O2屬于化合反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)，所屬的區(qū)域一定不是III，應(yīng)該屬于

24、I或II，故B錯(cuò)誤；C. 實(shí)驗(yàn)室制取氯氣：4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O，屬于氧化還原反應(yīng)，但不是置換反應(yīng)，不可能屬于III，故C錯(cuò)誤；D. 土法制堿：Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3 屬于復(fù)分解反應(yīng)，一定不是氧化還原反應(yīng)，所屬的區(qū)域一定是IV，故D正確；故選D。點(diǎn)睛：置換反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)一定不屬于氧化還原反應(yīng)，有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)一定不屬于氧化還原反應(yīng)。14、C【答案解析】A醋酸的酸性大于碳酸，則B中發(fā)生醋酸與碳酸鈣的反應(yīng)，C中發(fā)生二氧化碳與澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣

25、，C中變渾濁，故A正確； B濃鹽酸易揮發(fā)，則產(chǎn)生的氫氣中含有HCl雜質(zhì)，與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)從而使溶液褪色，故B正確； C若A為雙氧水，B為MnO2，會(huì)反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，氧氣難溶于水和NaOH溶液，不會(huì)發(fā)生倒吸，故C錯(cuò)誤； DD為球形結(jié)構(gòu)，可使倒吸的液體受重力作用流下，具有防倒吸作用，故D正確；故選C。15、B【答案解析】A稀硫酸滴在鐵片上的離子反應(yīng)為Fe+2H+=Fe2+H2，故A錯(cuò)誤；B碳酸氫鈉溶液與稀鹽酸混合的離子反應(yīng)為HCO3-+H+=H2O+CO2，故B正確；C硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液混合的離子反應(yīng)為Cu2+2OH-=Cu（OH）2，故C錯(cuò)誤；D硝酸銀溶液與氯化鈉溶液混合的離子反應(yīng)為A

26、g+C1-=AgCl，故D錯(cuò)誤；答案選B。16、C【答案解析】在NaN3中N元素的化合價(jià)是價(jià)，KNO3中N元素的化合價(jià)是+5價(jià)，產(chǎn)物N2中N元素的化合價(jià)是0價(jià)，所以NaN3是還原劑、KNO3是氧化劑，N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，由10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2可知，10molNaN3生成15mol氧化產(chǎn)物 N2，2molKNO3生成1mol還原產(chǎn)物N2，即當(dāng)生成16mol N2時(shí)，氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多14mol。A項(xiàng)，根據(jù)上述分析可知，當(dāng)氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75 mol時(shí)，設(shè)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2是xmol，則由 = 得，x=2mol，所以在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成N2的體積是

27、44.8L，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，根據(jù)上述化合價(jià)分析可知，在反應(yīng)中KNO3作的是氧化劑，而氧化劑是被還原，所以B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，根據(jù)方程式可知，當(dāng)生成16molN2時(shí)，氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多14mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是10mol，設(shè)氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75 mol時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是ymol，則由 = 得y=1.25mol，所以C正確；D項(xiàng)，根據(jù)化合價(jià)分析，NaN3中的N原子化合價(jià)升高被氧化，結(jié)合上述分析可知當(dāng)10mol NaN3作還原劑時(shí)，被氧化的N原子是30mol，此時(shí)氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多14mol，則設(shè)氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75 mol時(shí)，被氧化的N原子是amol，則由 = 得a=3.75mol，所以

28、D錯(cuò)誤。此題答案選C。點(diǎn)睛：電子得失守恒在氧化還原反應(yīng)配平及計(jì)算中均有很重要的應(yīng)用，在解題過(guò)程中首先分別找出發(fā)生氧化和發(fā)生還原的元素，然后分別標(biāo)出化合價(jià)升高或降低的數(shù)目，最后列式計(jì)算。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Cl22NaOH=NaClNaClOH2O 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- 2mol 2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+ Cu KSCN溶液 A溶液變成血紅色 【答案解析】（1）Cl2與NaOH溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，可以制取“84”消毒液，發(fā)生反應(yīng)的方程式為Cl22NaOH=NaClNaClOH2O；（2）鐵在氯氣中燃燒生成A固體為氯化鐵，氯化鐵溶于水得到A溶

29、液為氯化鐵溶液，氯化鐵溶液中加入鐵反應(yīng)生成B溶液為氯化亞鐵，氯化亞鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，故B溶液A溶液所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-，若標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCl2與足量的Fe反應(yīng)生成氯化鐵，根據(jù)氯元素由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)，則反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移2mol電子；（3）A溶液為氯化鐵溶液，能刻蝕銅印刷線路板，反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，該反應(yīng)的離子方程式為2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+，該反應(yīng)中銅由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)被氧化，作為還原劑，故還原劑是Cu；（4）若檢驗(yàn)A溶液中的鐵離子，所用的試劑是KSCN溶液，現(xiàn)象是A溶液變成血紅色。18、Ba(NO3)2、Na2CO3NaClBa

30、CO3+2H+=Ba2+H2O+CO2【答案解析】依據(jù)題干信息和實(shí)驗(yàn)過(guò)程可知，將部分粉末加入水中，溶液呈無(wú)色，說(shuō)明一定不含有CuSO4：振蕩，有白色沉淀生成，說(shuō)明一定含有Ba(NO3)2、Na2CO3生成碳酸鋇白色沉淀；向的沉淀物中加入足量稀硝酸，固體完全溶解，并有氣泡產(chǎn)生，證明是碳酸鋇沉淀；取少量的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀產(chǎn)生，證明生成的是硫酸鋇沉淀；上述分析可知一定含有Ba(NO3)2、Na2CO3，一定不含CuSO4，可能含有NaCl，第步反應(yīng)是BaCO3溶于稀硝酸，反應(yīng)的離子方程式為BaaCO3+2H+=Ba2+H2O+CO2。19、通過(guò)觀察A中產(chǎn)生氣泡的速率調(diào)節(jié)流速 攪拌、使用多

31、孔球泡2Cl2+Na2CO3Cl2O+2NaCl+CO2該反應(yīng)放熱，溫度升高Cl2O會(huì)分解 HClO見(jiàn)光易分解加入足量的H2O2溶液，再加入足量的硝酸銀溶液，過(guò)濾，洗滌，在真空干燥箱中干燥，用電子天平稱量沉淀質(zhì)量【答案解析】試題分析：該實(shí)驗(yàn)的目的為以氯氣、空氣（體積比約1:3）和含水8%的碳酸鈉為原料制備Cl2O，并用水吸收Cl2O制備次氯酸溶液。（1）實(shí)驗(yàn)中將氯氣和空氣分別通入盛有飽和食鹽水的A裝置使氯氣和空氣混合均勻并通過(guò)觀察A中產(chǎn)生氣泡的速率調(diào)節(jié)流速控制氯氣與空氣體積比；為增大反應(yīng)物的接觸面積使反應(yīng)充分進(jìn)行，實(shí)驗(yàn)中采取的措施有攪拌、使用多孔球泡。（2）裝置B中氯氣與含水8%的碳酸鈉發(fā)生歧

32、化反應(yīng)生成Cl2O和氯化鈉，利用化合價(jià)升降法結(jié)合原子守恒配平，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cl2+Na2CO3=Cl2O+2NaCl+CO2；若B無(wú)冷卻裝置，該反應(yīng)放熱，溫度升高Cl2O會(huì)分解，則進(jìn)入C中的Cl2O會(huì)大量減少。（3）裝置C中發(fā)生的反應(yīng)為Cl2O+H2O2HClO，HClO見(jiàn)光易分解，故裝置C采用棕色圓底燒瓶。（4）次氯酸溶液呈酸性、具有強(qiáng)氧化性，取20.00 mL次氯酸溶液應(yīng)用酸性滴定管或20.00mL的移液管；根據(jù)題給信息次氯酸可被H2O2還原成Cl，發(fā)生的反應(yīng)為：HClO+H2O2O2+H2O+Cl+H，然后向反應(yīng)后的溶液中加入足量硝酸銀溶液，通過(guò)測(cè)定生成沉淀氯化銀的質(zhì)量確定次氯

33、酸的物質(zhì)的量，確定次氯酸的濃度，而用氯化亞鐵還原次氯酸會(huì)引入氯離子，干擾實(shí)驗(yàn)，故實(shí)驗(yàn)方案為：用酸式滴定管取20.00 mL次氯酸溶液，加入足量的H2O2溶液，再加入足量的硝酸銀溶液，過(guò)濾，洗滌，在真空干燥箱中干燥，用電子天平稱量沉淀質(zhì)量?？键c(diǎn)：考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的分析、評(píng)價(jià)和設(shè)計(jì)，物質(zhì)的制備，化學(xué)方程式的書寫。20、3.8 0.038 CDE 玻璃棒和膠頭滴管 bcde 141.6 AC 【答案解析】(1)c(NaClO)= mol/L=3.8 mol/L；(2)溶液在稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則稀釋后c(NaClO)=3.8 mol/L=0.038 mol/L，故c(Na+)=c(NaClO)=0.038 mol/L；(3)由于實(shí)驗(yàn)室無(wú)480 mL容量瓶，故應(yīng)選用500 mL容量瓶，根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟是計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻和裝瓶可知所需的儀器有托盤天平、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶和膠頭滴管，故需使用儀器序號(hào)是CDE，還需要的是玻璃棒、膠頭滴管；a容量瓶只能用于配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液，a不符合題意；b容量瓶不能貯存溶液，只能用于配制，配制完成后要盡快