江西省九江市九江一中2023學(xué)年化學(xué)高一第一學(xué)期期中復(fù)習(xí)檢測(cè)試題含解析

1、2023學(xué)年高一上冊(cè)化學(xué)期中模擬測(cè)試卷考試注意事項(xiàng)：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列電離方程式錯(cuò)誤的是（ ）ACaCl2=Ca2+ + 2Cl BCH3COOH =CH3COO+ H+CKOH = K+ + OH DH2SO4= 2H+ + SO422、下列說法不正確的是（）A銅呈紫紅色

2、可與氯化鐵溶液反應(yīng)制作印刷電路板B工業(yè)上用焦炭在高溫下還原二氧化硅可直接得到高純度的硅C可用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分膠體和溶液D鎂合金大量用于制造火箭、導(dǎo)彈和飛機(jī)的部件3、除去某溶液里溶解的少量雜質(zhì)，下列做法中不正確的是(括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì))AKNO3溶液(AgNO3)：加過量KCl溶液，過濾BNaCl溶液(Na2CO3) ：加足量鹽酸后加熱CKNO3溶液(NaCl)：加熱蒸發(fā)得濃溶液后，降溫DNaCl溶液(BaCl2)：加過量Na2CO3溶液，過濾，再加適量鹽酸并加熱4、中國科學(xué)技術(shù)大學(xué)的錢逸泰教授等以四氯化碳和金屬鈉為原料，在700 時(shí)制造出納米級(jí)金剛石粉末。該成果發(fā)表在世界權(quán)威的科學(xué)雜志上，立刻被

3、科學(xué)家們高度評(píng)價(jià)為“稻草變黃金”。同學(xué)們對(duì)此有下列一些理解，其中正確的是A該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)B制造過程中原子的種類和數(shù)目發(fā)生了改變C生成的納米級(jí)金剛石是一種新型的化合物D生成的納米級(jí)金剛石粉末能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)5、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氫氣中含有2NA個(gè)中子B0.1NA個(gè)氯化氫分子占有體積為2.24 LC2克金屬鈣變成鈣離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.1NAD50 mL 0.1 molL-1H2SO4溶液中含有H+數(shù)為0.005NA6、下列關(guān)于物質(zhì)分類的正確組合是 ( )堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物ANa2CO3H2SO4(NH4)2CO3MgOCO

4、2BNaOHHClNaClNa2OH2OCBa(OH)2H2CO3CaCl2CO2SO2DKOHHNO3CaCO3CaOSO3AABBCCDD7、下列實(shí)驗(yàn)中，所采取的分離方法與對(duì)應(yīng)原理都正確的是目的分離方法原理A分離溶于水的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度較大B分離汽油和四氯化碳分液四氯化碳和汽油的密度不同C除去KNO3固體中混的NaCl結(jié)晶NaCl在水中的溶解度很大D除去乙醇中的水蒸餾乙醇與水的沸點(diǎn)相差較大【選項(xiàng)A】A【選項(xiàng)B】B【選項(xiàng)C】C【選項(xiàng)D】D8、已知丙酮(C3H6O)通常是無色液體，可溶于水，密度小于1 gmL1，沸點(diǎn)約為56 。要將丙酮從水與丙酮的混合物中分離出來，最合理的方法選擇

5、是()A過濾 B蒸餾 C蒸發(fā) D干燥9、下列溶液的物質(zhì)的量濃度是15 molL1的是A41 g NaOH溶于1 L水中 B58.5 g NaCl溶于水制成1 L溶液C28 g KOH溶于水制成1 L溶液 D1 L 2的NaOH溶液10、下列溶液中，Cl的物質(zhì)的量濃度最大的是（ ）A300 mL0.1 molL-l NaCl溶液B100 mL0.1 molL-l FeCl3溶液C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4. 48 LHCl氣體溶于水配成的1 L溶液D向1 L0.2 molL-1 BaCl2溶液中加入1L0.2 molL-l的H2SO4溶液沉淀恰好完全時(shí)的溶液（忽略溶液混合時(shí)的體積變化）11、下列操作或事故處

6、理不正確的是 ( )A在點(diǎn)燃H2前，必須檢驗(yàn)氣體的純度B在稀釋濃硫酸時(shí)應(yīng)將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒攪拌C點(diǎn)燃盛滿酒精的酒精燈D給試管中的液體加熱時(shí)，液體體積不超過試管容積的三分之一12、下列化學(xué)用語正確的是（ ）A標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積約為 22.4B中子數(shù)為 8 的氧原子：18OCS2-的結(jié)構(gòu)示意圖： D明礬的化學(xué)式：KAl(SO4)212H2O13、對(duì)于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論正確的是（ ）A加鹽酸有無色氣體產(chǎn)生，該氣體能使澄清石灰水變混濁，原溶液中一定有COB加氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，淀淀不消失，原溶液中一定有SOC某溶液為藍(lán)色，該溶液中可能含有Cu2+D某溶液中加入

7、AgNO3溶液有白色沉淀生成，則該溶液中一定有Cl-14、裝有白磷的試劑瓶貼有的危險(xiǎn)化學(xué)品標(biāo)志為ABCD15、下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是（ ）A蒸發(fā)操作時(shí)，不能等到混合物中的水分完全蒸干后才能停止加熱B蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處C分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D萃取操作時(shí)，選擇的萃取劑的密度必須比水大16、在0.5 mol Na2CO3中，含有Na+數(shù)約是( )A0.5B1C6.021023D3.01102317、Fe3+、SO、Al3+和X四種離子以個(gè)數(shù)比2：4：1：1大量共存于同一溶液中，X可能是（ ）ANa+BOH-CCODCl-18、有

8、兩個(gè)無標(biāo)簽的試劑瓶，分別裝有Na2CO3和NaHCO3固體，有4位同學(xué)為鑒別它們采用了以下不同的方法，其中不可行的是（ ）A分別配成溶液，再加入澄清石灰水B分別配成溶液，再加入CaCl2溶液C分別加熱，再檢驗(yàn)是否有使澄清石灰水變渾濁的氣體產(chǎn)生D分別配成溶液，滴加同濃度鹽酸，觀察產(chǎn)生氣泡的快慢19、在漂白粉中的有效成分是( )A氧化鈣B氯化鈣C氯酸鈣D次氯酸鈣20、下列實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)中，可行的是A用萃取的方法分離汽油和煤油B加稀鹽酸后過濾，除去混在銅粉中的少量鎂粉和鋁粉C用溶解過濾的方法分離KNO3和NaCl固體的混合物D將O2和H2的混合氣體通過灼熱的氧化銅，以除去其中的H221、在盛有碘水的試

9、管中，加入少量后振蕩，靜置片刻后（ ）A整個(gè)溶液變紫色B整個(gè)溶液變?yōu)樽攸S色C上層幾乎無色，下層為紫紅色D下層無色，上層紫紅色22、將鋁粉與某鐵的氧化物FeO2Fe2O3粉末配制成鋁熱劑，分成兩等份。一份直接放入足量的燒堿溶液中，充分反應(yīng)后放出氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為15.68L；另一份在高溫下恰好反應(yīng)完全，反應(yīng)后的混合物與足量的鹽酸反應(yīng)后，放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為A11.20LB15.68LC22.40LD31.36L二、非選擇題(共84分)23、（14分）在Na+濃度為0.5 mol/L的某澄清溶液中，還可能含有下表中的若干種離子。（已知H2SiO3為不溶于水的膠狀沉淀，加熱時(shí)易分解為

10、兩種氧化物，SiO32-和Ag+、Ca2+、Ba2+不共存）陽離子K+Ag+Ca2+Ba2+陰離子NO3CO32-SiO32-SO42-現(xiàn)取該溶液100mL進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定）。序號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)結(jié)果向該溶液中加入足量稀鹽酸生成白色膠狀沉淀并放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.56 L氣體將中產(chǎn)生的混合液過濾，對(duì)沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體質(zhì)量固體質(zhì)量為2.4g向的濾液中滴加BaCl2溶液無明顯現(xiàn)象請(qǐng)回答下列問題：(1)實(shí)驗(yàn)?zāi)艽_定一定不存在的離子是_；(2)實(shí)驗(yàn)中生成氣體的離子方程式為_；(3)通過實(shí)驗(yàn)、和必要計(jì)算，填寫下表中陰離子的濃度（能計(jì)算出的，填寫計(jì)算結(jié)果，一定不存在的離子填“0

11、”，不能確定是否存在的離子填“？”）。陰離子NO3CO32-SiO32-SO42-c（mol/L）_0.25mol/L_ (4)判斷K+是否存在，若存在，計(jì)算其最小濃度；若不存在，請(qǐng)說明理由：_。24、（12分）某固體物質(zhì)可能由K2SO4、KI、NaCl、CuCl2、CaCl2、Na2CO3中的一種或幾種組成。依次進(jìn)行下列五步實(shí)驗(yàn)。觀察到的現(xiàn)象如下：混合物加水得無色透明溶液；向上述溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，將該沉淀濾出，并將濾液分成兩份；上述白色沉淀可完全溶于稀鹽酸；往一份濾液中滴加氯水并加入CCl4，振蕩后靜置CCl4層呈無色(氯水能將I氧化為I2)；往另一份濾液中加入AgN

12、O3溶液，有白色沉淀生成，該沉淀不溶于稀硝酸。由此可推斷出：（1）寫出中白色沉淀可完全溶于稀鹽酸的離子方程式_。（2）寫出中生成白色沉淀的離子方程式_。（3）該固體中一定含有_；無法確定是否含有的是_。（4）確定該物質(zhì)是否存在的方法是_。25、（12分）實(shí)驗(yàn)室需要配制0.1 molL1CuSO4溶液480 mL。按下列操作步驟填上適當(dāng)?shù)奈淖郑允拐麄€(gè)操作完整。(1)選擇儀器。完成本實(shí)驗(yàn)所必需的儀器有：托盤天平(精確到0.1 g)、藥匙、燒杯、量筒、玻璃棒、_、_以及等質(zhì)量的兩片濾紙。(2)計(jì)算，應(yīng)選擇下列_。A需要CuSO4固體8 g B需要CuSO4固體7.7 gC需要CuSO45H2O晶體

13、12.5 g D需要CuSO45H2O晶體12.0 g(3)稱量。所用砝碼生銹則所配溶液的濃度會(huì)_(填“偏高”“偏低”或“無影響”。(4)溶解、冷卻，該步實(shí)驗(yàn)中需要使用玻璃棒，目的是_。(5)轉(zhuǎn)移、洗滌。在轉(zhuǎn)移時(shí)應(yīng)使用_引流，需要洗滌燒杯23次是為了_。(6)定容，搖勻。(7)將配好的溶液靜置一段時(shí)間后，倒入指定的試劑瓶，貼好標(biāo)簽，注明配制的時(shí)間、溶液名稱及濃度。(8)在配制過程中，某學(xué)生觀察定容時(shí)液面情況如圖所示，所配溶液的濃度會(huì)_(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。26、（10分）海洋資源應(yīng)用非常廣泛，從中可提取氯化鈉、碘等化工產(chǎn)品?；卮鹣铝袉栴}：I實(shí)驗(yàn)室用氯化鈉固體配制10molL1的食

14、鹽水500mL。（1）所需儀器為容量瓶（規(guī)格為_）、托盤天平、燒杯、玻璃棒和_。（2）配制時(shí)，下列操作對(duì)所配溶液的濃度有何影響？（填字母）無影響的有_，偏大的有_，偏小的有_。A稱量時(shí)使用了生銹的砝碼B往容量瓶中移液時(shí)，有少量液體濺出C容量瓶未干燥即用來配制溶液（3）若加蒸餾水定容時(shí)不慎超過了刻度線，應(yīng)如何處理？_II海藻中含有豐富的碘元素，某課外活動(dòng)小組欲從海藻中提取碘（已知過程中反應(yīng)的離子方程式為2IC12=2C1I2），設(shè)計(jì)如下的流程：（4）指出提取碘的過程中有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的名稱：_，_。（5）提取碘的過程中，可選擇的有機(jī)溶劑是_。A酒精 B醋酸 C苯27、（12分）現(xiàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、

15、密度為1.84gcm3的濃硫酸來配制500mL 0.2mol/L的稀硫酸?？晒┻x擇的儀器:玻璃棒，燒瓶，燒杯，量筒，托盤天平，藥匙請(qǐng)回答下列問題:(1)上述儀器中，在配制稀硫酸時(shí)用不到的儀器有_(填代號(hào))。缺少的儀器是_.(2)配制溶液時(shí)，一般可以分為以下幾個(gè)步驟:量取計(jì)算稀釋搖勻移液洗滌定容冷卻初步振蕩裝瓶貼簽其正確的操作順序?yàn)開(填序號(hào))。(3)經(jīng)計(jì)算，需濃硫酸的體積為_mL。現(xiàn)有10mL、50mL、100mL三種規(guī)格的量筒，應(yīng)選用的量筒是_(填代號(hào))。(4)在配制過程中，其他操作都準(zhǔn)確，下列操作中錯(cuò)誤且能使所配溶液濃度偏高的有_ (填代號(hào)) 用量筒量取濃硫酸時(shí)仰視讀數(shù)洗滌量取濃硫酸后的量

16、筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶中未等稀釋后的硫酸溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)入容量瓶?jī)?nèi)將濃硫酸直接倒入燒杯，再向燒杯中注入蒸餾水來稀釋濃硫酸定容時(shí)，加蒸餾水超過刻度線，又用膠頭滴管吸出轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線定容時(shí)俯視刻度線28、（14分）無機(jī)化合物可根據(jù)其組成和性質(zhì)進(jìn)行分類：（1）上圖所示的物質(zhì)分類方法名稱是_。（2）以H、O、N、S中兩種或三種元素組成合適的物質(zhì)，分別填在下表處。物質(zhì)類別酸堿鹽氧化物化學(xué)式HCl_Ba(OH)2Na2CO3_CO2Na2O2（3）過量通入中反應(yīng)的離子方程式：_。（4）設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。15.9g 溶

17、于水配制成250mL溶液，CO32-的粒子數(shù)為_，Na+的物質(zhì)的量濃度為_。（5）上述八種物質(zhì)中有兩種可發(fā)生離子反應(yīng)：NH4OHNH3H2O，其對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為_。29、（10分）填寫下列空白：（1）含有6.021023個(gè)H的H2O，其物質(zhì)的量是_mol；某硫酸鈉溶液中含有3.011023個(gè)Na+，則溶液中SO的物質(zhì)的量是 _mol，該溶液中Na2SO4的質(zhì)量為 _g。（2）_mol H2O中含有的氧原子數(shù)與1.5 mol CO2中含有的氧原子數(shù)相等。（3）將等物質(zhì)的量的NH3和CH4混合，混合氣體中NH3與CH4的質(zhì)量比為_。（4）已知16gA和20gB恰好完全反應(yīng)生成0.04molC

18、和31.76gD，則C的摩爾質(zhì)量為 _。（5）寫出與下列化學(xué)方程式相對(duì)應(yīng)的離子方程式：2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O_BaCl2+K2SO4=BaSO4+2KCl_2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【答案解析】A. CaCl2為強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中電離生成Ca2+和Cl-，電離方程式為：CaCl2=Ca2+ + 2Cl，故A正確；B.醋酸是弱電解質(zhì)，在水溶液里部分電離生成CH3COO和H+，電離方程式為：CH3COOH CH3COO+ H+，故B錯(cuò)誤；C. KOH為強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中電離生成K+和O

19、H-，電離方程式為：KOH = K+ + OH，故C正確； D.硫酸為強(qiáng)電解質(zhì)，在水中完全電離生成H+和SO42-，電離方程式：H2SO4= 2H+ + SO42，故D正確。答案選B。2、B【答案解析】A銅與氯化鐵溶液反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，可利用該反應(yīng)制作印刷電路板，故A正確；B工業(yè)上用焦炭在高溫下還原二氧化硅得到的是粗硅，故B錯(cuò)誤；C丁達(dá)爾效應(yīng)為膠體特有性質(zhì)，可用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分膠體和溶液，故C正確；D鎂合金的強(qiáng)度高、機(jī)械性能好，可用于制造火箭和飛機(jī)的部件，故D正確；答案選B?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查了元素化合物知識(shí)，熟悉相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)及用途是解題關(guān)鍵，注意對(duì)相關(guān)知識(shí)的積累。選項(xiàng)B是解答的易錯(cuò)

20、點(diǎn)，注意粗硅提純的原理。3、A【答案解析】A.加過量KCl溶液會(huì)和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鉀，過濾，濾液是硝酸鉀和過量氯化鉀的混合物，又引進(jìn)了新雜質(zhì)氯化鉀，故A錯(cuò)誤；B.加足量鹽酸后加熱，鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)，生成NaCl、H2O、CO2,故B正確；C.硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大，但是氯化鈉的溶解度受溫度影響不大，可以加熱蒸發(fā)得濃溶液后降溫,獲得硝酸鉀的晶體,故C正確；D.加過量Na2CO3溶液會(huì)和氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，過濾，濾液是氯化鈉和過量的碳酸鈉，再加適量鹽酸并加熱可以將碳酸根除去，故D正確；本題答案為A。4、A【答案解析】四氯化碳和金屬鈉為原料，在700 時(shí)制造出納米

21、級(jí)金剛石粉末，說明是四氯化碳和鈉反應(yīng)生成金剛石和氯化鈉?！绢}目詳解】A. 該反應(yīng)中有元素化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故正確；B. 反應(yīng)過程中原子的種類和數(shù)目不發(fā)生改變，故錯(cuò)誤；C. 生成的納米級(jí)金剛石是一種新型的單質(zhì)，故錯(cuò)誤；D. 生成的納米級(jí)金剛石粉末可以溶解在某物質(zhì)中形成膠體，則能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，但納米級(jí)金剛石粉末不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故錯(cuò)誤。故選A。5、C【答案解析】A. 因?yàn)闊o法知道組成氫氣分子的核素種類，所以不能確定標(biāo)準(zhǔn)狀況下的22.4 L氫氣中所含的中子數(shù)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.0.1NA個(gè)氯化氫分子的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol氯化氫分子占有的體積V=nVm，由于未明確標(biāo)準(zhǔn)狀況，

22、不能確定氣體摩爾體積（Vm）的數(shù)值，無法計(jì)算氯化氫分子占有的體積，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.2g金屬鈣的物質(zhì)的量=0.05mol，因?yàn)?個(gè)鈣原子失去2個(gè)電子變成鈣離子，則0.05mol鈣原子失去電子物質(zhì)的量為0.05mol2=0.1mol，即失去的電子數(shù)為0.1NA，C項(xiàng)正確；D.50mL0.1molL-1H2SO4溶液中含H2SO4物質(zhì)的量為0.05L0.1mol/L=0.005mol，0.005molH2SO4電離產(chǎn)生的H+物質(zhì)的量為0.005mol2=0.01mol，所以該溶液中所含H+數(shù)目至少是0.01NA，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。6、D【答案解析】A.碳酸鈉屬于鹽不是堿，故A錯(cuò)誤；B.H2O不是酸性

23、氧化物，故B錯(cuò)誤；C.CO2與堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于酸性氧化物，故C錯(cuò)誤；D.KOH屬于堿，HNO3屬于酸，CaCO3屬于鹽，CaO與水化合生成氫氧化鈣，為堿性氧化物，SO3與水化合為硫酸，屬于酸性氧化物，故D正確。故選D。7、D【答案解析】A乙醇與水互溶，不能作萃取劑，A錯(cuò)誤；B汽油與四氯化碳互溶，應(yīng)用蒸餾分離，B錯(cuò)誤；CNaCl的溶解度受溫度影響不大，而硝酸鉀的溶解度受溫度影響大，所以利用重結(jié)晶分離，原理解釋不合理，C錯(cuò)誤；D乙醇與水互溶，但沸點(diǎn)不同，可用蒸餾分離，D正確；故選D。8、B【答案解析】丙酮易溶于水，但是其沸點(diǎn)和水的沸點(diǎn)相差較大，所以可用蒸餾操作將丙酮從水與丙酮的混合物中分離出

24、來，B正確；綜上所述，本題選B。9、C【答案解析】A.41gNaOH的物質(zhì)的量為1mol，溶液的體積不等于溶劑的體積，溶液的體積不是1L，因此溶液中NaOH物質(zhì)的量濃度不是1mol/L，故A錯(cuò)誤；B.58.5g NaCl的物質(zhì)的量為1mol，溶于水制成1L溶液，濃度c=n/V=1mol/1L=1mol/L，不是1.5mol/L，故B錯(cuò)誤；C.28gKOH的物質(zhì)的量n=m/M=28g/56g/mol=1.5mol，溶液的體積為1L，濃度c=n/V=1.5mol/1L=1.5mol/L，故C正確；D.根據(jù)公式c=1111w%/M，因未知該溶液的密度，所以無法求算該溶液的物質(zhì)的量濃度，故D錯(cuò)誤。故選

25、C。10、B【答案解析】試題分析：A300 mL0.1 mol/L NaCl溶液中C1-的物質(zhì)的量濃度為10.1 mol/L=0.1 mol/L；B100 mL0.1 mol/LFeCl3溶液中C1-的物質(zhì)的量濃度為30.1 mol/L=0.3 mol/L；C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，118LHC1氣體的物質(zhì)的量為0.2mol，溶于水配成的1 L溶液中C1-的物質(zhì)的量濃度0.2mol1L=0.2mol/L；D向1 L0.2 mol/L BaCl2溶液中含有氯離子的物質(zhì)的量為1 L0.2 mol/L2=0.1mol，加入0.2 mol/L的H2SO1溶液到沉淀恰好完全時(shí)的溶液的體積為2L，其中C1-的物質(zhì)的量

26、濃度為0.4mol2L=0.2 mol/L；故選B。考點(diǎn)：考查了物質(zhì)的量濃度的計(jì)算的相關(guān)知識(shí)。11、C【答案解析】根據(jù)化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作中的考試注意事項(xiàng)及應(yīng)急處理辦法進(jìn)行分析。【題目詳解】在點(diǎn)燃H2前，必須檢驗(yàn)氣體的純度，避免H2 純度低，易引起爆炸，故A不符合題意；稀釋濃硫酸時(shí)需要酸入水，且邊加酸邊攪拌，故B不符合題意；酒精燈中的酒精體積不能超過酒精燈容積的23，故C符合題意；給試管中的液體加熱時(shí)，液體體積不超過試管容積的三分之一，正確，故D不符合題意。答案選C。12、D【答案解析】A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積約為22.4L/mol，故A錯(cuò)誤；B. 中子數(shù)為 8 的氧原子可表示為168O，故B錯(cuò)誤

27、；C. S2-的結(jié)構(gòu)示意圖： ，故C錯(cuò)誤；D. 明礬的化學(xué)式為KAl(SO4)212H2O，故D正確。故選D。13、C【答案解析】A. 加鹽酸有無色氣體產(chǎn)生，該氣體能使澄清石灰水變混濁，原溶液中可能有CO，也可能是 或者是 ，故A錯(cuò)誤；B. 加氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，淀淀不消失，原溶液中一定有SO或者是 ，故B錯(cuò)誤；C. Cu2+使溶液為藍(lán)色，故C正確；D. 某溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，則該溶液中可能有Cl-或者CO，故D錯(cuò)誤；故選：C。14、A【答案解析】白磷易自燃，在濕空氣中約著火，在干燥空氣中稍高，故屬于自燃物品，答案選A。15、D【答案解析】A. 蒸發(fā)操作時(shí)，

28、蒸發(fā)皿中有較多固體出現(xiàn)時(shí)停止加熱，用余熱蒸干剩余的水，故A正確；B. 蒸餾操作時(shí)，需測(cè)量蒸氣溫度，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處，故B正確；C.分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，可避免兩種液體相互污染，故C正確；D. 萃取劑的選擇要求：與溶質(zhì)不反應(yīng)，且與原溶劑互不相容；溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度要大；萃取劑與原溶劑的密度相差越大越易分層。萃取劑的密度可比水大，也可比水小，故D錯(cuò)誤，選D。16、C【答案解析】Na2CO32Na+，0.5molNa2CO3中Na+的物質(zhì)的量為0.5mol2=1mol， N(Na+)=nNA=1mol6.021023mol-1=6.0

29、21023。故選C。17、D【答案解析】根據(jù)溶液呈電中性可知，2n(Fe3+)+n(Al3+)=4n(SO)+n(X)，計(jì)算可知必定帶一個(gè)單位負(fù)電荷，所以X可能是氫氧根離子或氯離子，氫氧根離子與鐵離子、鋁離子不能大量共存，所以X可能是氯離子，答案為D。18、A【答案解析】A二者都能與澄清石灰水反應(yīng)生成沉淀，不能鑒別，故A錯(cuò)誤；BNa2CO3與CaCl2反應(yīng)生成白色沉淀，碳酸氫鈉不能，能鑒別，且操作簡(jiǎn)單，故B正確；CNaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解，生成氣體可使澄清石灰水變渾濁，可鑒別，故C正確；D逐滴加入等濃度的稀鹽酸，碳酸氫鈉溶液中有氣體生成，碳酸鈉溶液中開始無氣體生成，隨加入鹽酸增多，后來生

30、成氣體，現(xiàn)象不同，可以鑒別，故D正確。答案選A。19、D【答案解析】漂白粉的主要成分是氯化鈣、次氯酸鈣；次氯酸根有強(qiáng)氧化性，故有漂白作用；所以漂白粉中的有效成分是次氯酸鈣，答案為D。20、B【答案解析】A、汽油和煤油都是有機(jī)物混合后相互溶解，不能分層，無法用萃取的方法分離，錯(cuò)誤；B、銅粉中的少量鎂粉和鋁粉，加入鹽酸后鎂粉和鋁粉均生成鹽和氫氣，銅不與鹽酸反應(yīng)，過濾后可除去雜質(zhì)，正確；C、KNO3和NaCl易溶于水，用溶解、過濾的方法不能分離KNO3和NaCl固體的混合物，應(yīng)該重結(jié)晶分離，錯(cuò)誤；D、將O2和H2的混合氣體通過灼熱的氧化銅，O2和H2加熱會(huì)迅速反應(yīng)，甚至發(fā)生爆炸，錯(cuò)誤。答案選B。21

31、、C【答案解析】碘易溶于CCl4，溶液呈紫紅色，由于CCl4密度比水大，則下層為紫紅色，上層幾乎無色，故選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查萃取知識(shí)，題目難度不大，注意碘和四氯化碳的性質(zhì)，把握相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累。22、A【答案解析】一份直接放入足量的燒堿溶液中，鋁與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)生成氫氣15.68L，氫氣的物質(zhì)的量為15.68L22.4L/mol=0.7mol。鐵的氧化物FeO2Fe2O3中的氧原子全部與鋁結(jié)合生成氧化鋁，所以根據(jù)關(guān)系式3H22Al3OAl2O33 2 30.7mol 1.4/3mol 0.7mol由于氧化物為FeO2Fe2O3，根據(jù)氧原子守恒，所以氧化物FeO2Fe2O3的為0.7m

32、ol7=0.1mol，根據(jù)鐵原子守恒，可知另一份生成的鐵的物質(zhì)的量為0.1mol5=0.5mol，根據(jù)FeH2可知，o.5molFe可生成氫氣0.5mol，所以另一份生成的氫氣的體積為0.5mol22.4L/mol=11.2L，故A項(xiàng)正確。二、非選擇題(共84分)23、Ag+、Ca2+、Ba2+ CO322H H2OCO2 ？ 0.4 0 存在，最小濃度為0.8 mol/L 【答案解析】I：加入鹽酸，生成白色膠狀沉淀，該沉淀為H2SiO3，原溶液中有SiO32，Ag、Ca2、Ba2不能大量存在，根據(jù)溶液呈現(xiàn)電中性，原溶液中一定含有K，有氣體產(chǎn)生，該氣體為CO2，原溶液中含有CO32，其物質(zhì)的量

33、為0.56/22.4mol=0.025mol；II：最后得到固體為SiO2，原溶液中SiO32的物質(zhì)的量為2.4/60mol=0.04mol；III：向?yàn)V液II中加入BaCl2溶液，無現(xiàn)象，說明原溶液中不含有SO42；綜上所述，NO3可能含有；【題目詳解】I：加入鹽酸，生成白色膠狀沉淀，該沉淀為H2SiO3，原溶液中有SiO32，Ag、Ca2、Ba2不能大量存在，根據(jù)溶液呈現(xiàn)電中性，原溶液中一定含有K，有氣體產(chǎn)生，該氣體為CO2，原溶液中含有CO32，其物質(zhì)的量為0.56/22.4mol=0.025mol；II：最后得到固體為SiO2，原溶液中SiO32的物質(zhì)的量為2.4/60mol=0.04

34、mol；III：向?yàn)V液II中加入BaCl2溶液，無現(xiàn)象，說明原溶液中不含有SO42；綜上所述，NO3可能含有；（1）根據(jù)上述分析，實(shí)驗(yàn)I中一定不存在的離子是Ag、Ca2、Ba2；（2）實(shí)驗(yàn)I中生成氣體的離子方程式為CO322H=CO2H2O；（3）根據(jù)上述分析，NO3可能含有，也可能不含有，因此NO3的濃度為?；SiO32的物質(zhì)的量濃度為0.04/(100103)molL1=0.4molL1；SO42不含有，濃度為0；（4）根據(jù)上述分析，K一定存在，根據(jù)電中性，當(dāng)沒有NO3時(shí)，K濃度最小，n(K)n(Na)=2n(SiO32)2n(CO32)，代入數(shù)值，解得n(K)=0.08mol，即c(K)

35、=0.8molL1。24、BaCO3+2H+Ba2+H2O+CO2 Ag+Cl-AgCl Na2CO3 NaCl 取所得溶液，滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，說明原固體中有NaCl，反之則無 【答案解析】向混合物中加入適量水全部溶解，溶液無色透明，說明一定不會(huì)含有CuCl2，不含有不溶物或反應(yīng)生成不溶物；向步驟溶液中滴加BaCl2溶液生成白色沉淀，則說明該白色沉淀是碳酸鋇或是硫酸鋇中的至少一種；取步驟的白色沉淀，白色沉淀可完全溶于稀鹽酸，說明該沉淀不會(huì)是硫酸鋇，所以一定是碳酸鋇；往一份濾液中滴加氯水并加入CCl4，振蕩后靜置，CCl4層呈無色，則一定沒有碘單質(zhì)生成，所以可以確定KI一

36、定不存在；另一份濾液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，該沉淀不溶于稀硝酸，說明該白色沉淀一定是氯化銀，但無法證明該溶液中的氯離子，是來自于原混合物還是中加入的氯化鋇所致；（1）中白色沉淀為碳酸鋇，可完全溶于稀鹽酸，反應(yīng)的離子方程式：BaCO3+2H+Ba2+H2O+CO2；（2）中生成白色沉淀為AgCl，反應(yīng)的離子方程式為Ag+Cl-=AgCl，由以上分析可知混合物中肯定含有碳酸鈉，無法確定是否含有的是NaCl；（3）已確定含有碳酸鈉，一定不含有K2SO4、KI、CuCl2、CaCl2，如確定是否含有NaCl，可取所得溶液，滴加硝酸酸化后再滴加硝酸溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，說明有原固體中有Na

37、Cl，反之則無。25、膠頭滴管 500mL容量瓶A C偏高攪拌、加速溶解玻璃棒防止溶質(zhì)損失（或保證溶質(zhì)不損失）偏低【答案解析】（1）配制0.1 molL1CuSO4溶液480 mL需要選擇500mL容量瓶，其步驟為計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、搖勻、定容、裝瓶等操作，因此配制過程中需要的儀器為：托盤天平、藥匙、燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管、500 mL容量瓶等；（2）實(shí)驗(yàn)室需配制480 mL 0.1 molL1的CuSO4溶液，需要選用500 mL容量瓶，實(shí)際上配制的是500 mL 0.1 molL1的硫酸銅溶液，需要硫酸銅的物質(zhì)的量為0.1 molL10.5 L0.05 mol，若用C

38、uSO4配制，則需要的質(zhì)量為160 gmol10.05 mol8.0 g；若用CuSO45H2O配制，則需要的質(zhì)量為250 gmol10.05 mol12.5 g，答案選AC；（3）稱量所用砝碼生銹，稱取的溶質(zhì)的質(zhì)量偏大，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，溶液的濃度偏高；（4）溶解固體物質(zhì)，用玻璃棒攪拌可以加速固體的溶解；（5）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，在移液操作中應(yīng)該用玻璃棒將溶液引流入容量瓶中，并洗滌燒杯23次，保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，防止產(chǎn)生誤差；（8）定容時(shí)，仰視刻度線，導(dǎo)致溶液的體積偏大，溶液的濃度偏低?！敬鸢更c(diǎn)睛】明確一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制原理是解答的關(guān)鍵，注意儀器的選擇、基本操作等。

39、易錯(cuò)點(diǎn)是誤差分析，注意誤差分析的原理和依據(jù)。本題中需要注意計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量時(shí)應(yīng)該按照0.5L而不是0.48L。26、500mL 膠頭滴管 C A B 應(yīng)倒掉溶液，洗滌容量瓶，重新配制 過濾 萃取 C 【答案解析】I（1）實(shí)驗(yàn)配制500mL10molL1的NaCl溶液，所以還需要500mL容量瓶；根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作的步驟：計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，來分析。（2）根據(jù)c= n /V 分析可知。 （3）加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度線，溶液的體積偏大，所配溶液濃度偏低，無法補(bǔ)救，應(yīng)倒掉溶液，洗滌容量瓶，重新配制。II（4）根據(jù)已知過程中反應(yīng)的離子方程式為2IC12=2C1I2和流程分析。（5

40、）因?yàn)楸讲蝗苡谒?，碘在苯中溶解度遠(yuǎn)大于在水中的溶解度，酒精、醋酸與水都互溶?！绢}目詳解】I（1）實(shí)驗(yàn)配制500mL10molL1的NaCl溶液，所以還需要500mL容量瓶；實(shí)驗(yàn)操作的步驟：計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，該實(shí)驗(yàn)中需要用天平稱量、用藥匙取藥品，燒杯溶解藥品，需要玻璃棒攪拌和引流，需要500mL容量瓶配制溶液，最后需要膠頭滴管定容，故答案為500mL；膠頭滴管。（2）A.稱量時(shí)使用了生銹的砝碼，溶質(zhì)的質(zhì)量偏大，物質(zhì)的量偏大，根據(jù)c= n /V 分析可知，所配溶液的濃度偏大；B往容量瓶中移液時(shí)，有少量液體濺出，溶質(zhì)的質(zhì)量偏小，物質(zhì)的量偏小，根據(jù)c= n/ V 分析可知

41、，所配溶液的濃度偏??；C. 容量瓶未干燥即用來配制溶液，對(duì)溶液的體積和物質(zhì)的量無影響，所配溶液的濃度不變。故答案為C；A；B。（3）加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度線，溶液的體積偏大，所配溶液濃度偏低，無法補(bǔ)救，應(yīng)倒掉溶液，洗滌容量瓶，重新配制，故答案為應(yīng)倒掉溶液，洗滌容量瓶，重新配制。II（4）是過濾操作，已知過程中反應(yīng)的離子方程式為2IC12=2C1I2，中加入了有機(jī)溶劑，萃取溶液中的I2，故操作為萃取，故答案為過濾；萃取。（5）提取碘的過程中，可選擇的有機(jī)溶劑是苯，因?yàn)楸讲蝗苡谒?，碘在苯中溶解度遠(yuǎn)大于在水中的溶解度，酒精、醋酸與水都互溶，故選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】萃取劑選擇的原則：（1）萃取劑與原溶劑

42、互不相溶。（2）溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度遠(yuǎn)大于在原溶劑中的溶解度。（3）萃取劑、原溶劑、溶質(zhì)三者間不能反應(yīng)。27、 5.4 【答案解析】試題分析：本題考查一定體積物質(zhì)的量濃度溶液的配制和誤差分析。（1）根據(jù)濃溶液配稀溶液的實(shí)驗(yàn)步驟，實(shí)驗(yàn)時(shí)需要使用的儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，不需要的儀器是燒瓶、托盤天平、藥匙，答案為。（2）配制時(shí)的實(shí)驗(yàn)步驟為：計(jì)算量取稀釋冷卻移液洗滌初步振蕩定容搖勻裝瓶貼簽，正確的操作順序?yàn)?。?）根據(jù)稀釋前后H2SO4物質(zhì)的量不變列式，1.84g/cm3V(濃H2SO4)98%98g/mol=0.2mol/L0.5L，V(濃H2SO4)=5.4mL

43、，根據(jù)“大而近”的原則選擇量筒，應(yīng)選用10mL的量筒，答案選。（4）根據(jù)公式cB=分析。洗滌量取濃硫酸后的量筒，洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶中，操作錯(cuò)誤，硫酸物質(zhì)的量偏大，所配溶液濃度偏高；未等稀釋后的硫酸溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)入容量瓶?jī)?nèi)，操作錯(cuò)誤，由于濃硫酸溶于水放熱，冷卻至室溫后溶液體積偏小，所配溶液濃度偏高；將濃硫酸直接倒入燒杯，再向燒杯中注入蒸餾水來稀釋濃硫酸，操作錯(cuò)誤，若沒有溶液濺出，所配溶液濃度無影響，若有溶液濺出，所配溶液濃度偏低；定容時(shí)，加蒸餾水超過刻度線，又用膠頭滴管吸出，操作錯(cuò)誤，所配溶液濃度偏低；轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果無影響；定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線，操作錯(cuò)誤，溶液體積偏大，所配溶液濃度偏低；定容時(shí)俯視刻度線，操作錯(cuò)誤，溶液體積偏小，所配溶液濃度偏高；答案選。點(diǎn)睛：配制物質(zhì)的量濃度溶液的誤差分析，根據(jù)公式cB=，由于操作不當(dāng)