2023學(xué)年山西省長治市第九中學(xué)高一化學(xué)第一學(xué)期期中達(dá)標(biāo)檢測模擬試題含解析

1、2023學(xué)年高一上冊化學(xué)期中模擬測試卷考試注意事項(xiàng)1考生要認(rèn)真填寫考場號(hào)和座位序號(hào)。2試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B 鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,下列物質(zhì)所占體積最大的是( )A98gH2SO4 B56gFe C44.8LHCl D6gH22、下列關(guān)于膠體的說法中正確的是 ( )A膠體中分散質(zhì)直徑大于100nm，膠體外觀不均勻B膠體不穩(wěn)定，靜置后容易產(chǎn)生沉淀C能透過濾紙，是最穩(wěn)定的分散系D光線透過膠體時(shí)，膠體中可發(fā)生丁

2、達(dá)爾效應(yīng)3、對(duì)于3Br26NaOH5NaBrNaBrO33H2O的反應(yīng)，下列說法中不正確的是（ ）ABr 2既是氧化劑，又是還原劑B被氧化的溴原子與被還原的溴原子質(zhì)量比是1:5CNaBr是氧化產(chǎn)物，NaBrO3是還原產(chǎn)物D轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)，消耗NaOH 1.2mol4、常溫常壓下，將等質(zhì)量的氫氣、甲烷、氧氣、二氧化碳四種氣體分別吹入四個(gè)氣球，氣球中氣體為甲烷的是ABCD5、下列各項(xiàng)正確的是()A鎂、鋁與沸水不可能反應(yīng)B鐵在一定條件下可以與水反應(yīng)C鈉與水反應(yīng)的離子方程式：NaH2O=NaOHH2D鈉和硫酸銅溶液反應(yīng)的離子方程式：2NaCu2=2NaCu6、下列各組混合物中，能用分液漏斗進(jìn)行分離

3、的是A水和CCl4 B碘和酒精 C酒精和水 D硝酸鉀和氯化鉀溶液7、下列反應(yīng)不屬于四種基本反應(yīng)類型，但屬于氧化還原反應(yīng)的是AFe+CuSO4=FeSO4+CuBAgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3CFe2O3+3CO2Fe+3CO2D2KMnO4K2MnO4+MnO2+O28、下列物質(zhì)用激光筆照射，不能在其內(nèi)部形成一條光亮的“通路”的是 （ ）AFeCl3溶液 B牛奶 C淀粉溶液 D霧9、如果4gNH3中含有x個(gè)NH3分子，那么8gH2S中含有的電子數(shù)為AxB3.4xC12xD18x10、將m g含氧化鐵、氧化銅和氧化亞鐵的樣品投入物質(zhì)的量濃度為1 mol/L的2 L鹽酸中恰好完全反應(yīng)，

4、若向等質(zhì)量的該樣品中通入足量的氫氣并加熱，充分反應(yīng)后所得金屬的質(zhì)量是A16gB(m16)gC(m32)gD(m16)g11、膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是A膠體粒子帶電荷 B膠體粒子的直徑在1100nm之間C膠體粒子能夠發(fā)生布朗運(yùn)動(dòng) D膠體粒子不能穿過半透膜12、在1 mol Na2SO4中含有Na+的數(shù)目是A6.021023B1.2041024C1D213、下列有關(guān)膠體的說法正確的是A有的膠體是純凈物，有的膠體是混合物B有的膠體帶電，有的膠體不帶電C工廠中常用的靜電除塵裝置是根據(jù)膠體的某些性質(zhì)設(shè)計(jì)的D膠體、溶液和濁液的本質(zhì)區(qū)別是能否產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)14、NaHSO4在水溶液中能夠電離出H、N

5、a、和SO。下列對(duì)于NaHSO4的分類中不正確的是( )ANaHSO4是鹽BNaHSO4是酸式鹽CNaHSO4是鈉鹽DNaHSO4是酸15、下列關(guān)于能量轉(zhuǎn)換的認(rèn)識(shí)中不正確的是A電解水生成氫氣和氧氣時(shí)，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B“生物質(zhì)能”主要指用樹木、莊稼、草類等植物直接或間接提供的能量，因此利用生物質(zhì)能就是間接利用太陽能C煤燃燒時(shí)，化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為熱能D葡萄糖在人體組織中發(fā)生緩慢氧化時(shí)，熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能16、下列實(shí)驗(yàn)操作或事故處理方法正確的是A金屬鈉著火，立即用水撲滅B實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，用嘴吹滅酒精燈C皮膚上不慎沾上NaOH溶液，立即用鹽酸沖洗D稀釋濃硫酸時(shí)，將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌二、非選

6、擇題（本題包括5小題）17、有一固體混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、KCl等混合而成，為檢驗(yàn)它們，做如下實(shí)驗(yàn)：將固體混合物溶于水，攪拌后得無色透明溶液；向此溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成；過濾，將沉淀物置于足量稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解；試判斷：（1）固體混合物中肯定含有_，肯定無_，可能含有_。（2）寫出實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)的離子方程式：_。18、某固體可能由KNO3、K2SO4、KCl、NaCl、CuCl2和Na2CO3中的一種或幾種組成。依次進(jìn)行下列五步實(shí)驗(yàn)，觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記錄如下：將固體加水得到無色溶液；向上述溶液中滴加過量BaCl2溶液，有白色沉淀

7、生成。將該沉淀濾出，得到的沉淀可完全溶于稀HNO3；向的濾液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，該沉淀不溶于稀HNO3。(1)據(jù)此，可判斷出固體中肯定有_，肯定沒有_，可能含有_。(2)寫出中反應(yīng)的離子方程式_、_。19、 (1)圖I表示10mL量筒中液面的位置,A與B,B與C刻度間相差1mL,如果刻度A數(shù)值為4,則量筒中液體的體積是,由于放置位置不當(dāng)讀數(shù)時(shí)俯視,讀出的數(shù)值為則的正確數(shù)值為_A3.2mL、小于3.2mL B4.8mL、大于4.8mLC3.2mL、大于3.2ml D4.8mL、小于4.8mL實(shí)驗(yàn)室需配制1molL-1的NaOH溶液220mL,在用托盤天平稱取NaOH固體時(shí),天平

8、讀數(shù)為_填代號(hào),下同)。A大于8.8g B小于8.8g C8.8g（2）表示溶液濃度的方法通常有兩種;溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(W)和物質(zhì)的量濃度 (c),因此在配制溶液時(shí),根據(jù)不同的需要,有不同的配制方法。請完成下列填空題。.用10%(密度為1.01gcm3-)的氫氧化鈉溶液配制成27.5g 2%的氫氧化鈉溶液。計(jì)算:需_g10%(密度為1.01gcm3-)的氫氧化鈉溶液量取:用量筒量取10%的氫氧化鈉溶液_mL.把98%(密度為1.84gcm3-)的濃硫酸稀釋成2mol/L的稀硫酸100ml,回答下列問題:需要量取濃硫酸_ mL下列實(shí)驗(yàn)操作使配制的溶液濃度偏低的是_A容量瓶洗滌后未干燥B量取溶

9、液時(shí),仰視刻度線C裝入試劑瓶時(shí),有少量溶液濺出D沒有洗滌燒杯和玻璃棒E.定容時(shí),加水不慎超出刻度線,又倒出一些20、某次實(shí)驗(yàn)需用0.4 molL1 NaOH溶液480 mL。配制方法如下：（1）容量瓶上需標(biāo)有以下六項(xiàng)中的哪些項(xiàng)_ （用字母表示。溫度 濃度 容量 壓強(qiáng) 刻度線 酸式或堿式A B C D（2）配制該溶液應(yīng)選用_mL容量瓶；（3）用托盤天平準(zhǔn)確稱量_g 固體NaOH；（4）之后進(jìn)行的操作步驟，正確順序是_（用字母表示）B G 。A冷卻 B稱量 C洗滌 D定容 E.溶解 F.轉(zhuǎn)移 G.搖勻（5）若在配制過程中出現(xiàn)下列情況，將使所配制的NaOH溶液的濃度偏高的是_，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果沒有影響的是

10、_（填各選項(xiàng)的字母）。A所用的NaOH中混有少量NaClB用托盤天平稱量一定質(zhì)量固體NaOH時(shí)，所用的小燒杯內(nèi)壁不太干燥C配制溶液所用的容量瓶洗凈后沒有烘干D固體NaOH在燒杯中溶解后，立即將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶內(nèi)并接著進(jìn)行后續(xù)操作E轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容F最后確定NaOH溶液體積（定容）時(shí)，俯視觀察液面與容量瓶刻度線G定容搖勻后靜止，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水至刻度線。21、（1）在MnO2+4HClMnCl2+2H2O+Cl2反應(yīng)中。_元素被氧化，_是氧化劑。_是氧化產(chǎn)物，_發(fā)生氧化反應(yīng)。用“雙線橋”法標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_。參加反應(yīng)的氯化氫和被氧化的氯化氫的物質(zhì)的量

11、之比_。（2）現(xiàn)有mg某氣體，它是三原子分子，其摩爾質(zhì)量為Mgmol-1。若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，請用以上符號(hào)及相應(yīng)數(shù)字填寫下列空格。該氣體的物質(zhì)的量為_mol。該氣體所含原子總數(shù)為_個(gè)。該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_L。該氣體完全溶于水形成VL溶液(不考慮反應(yīng))，所得溶液的物質(zhì)的量濃度_molL-1。2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【答案解析】試題分析：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2SO4為液體，鐵為固體，體積較??；HCl和氫氣為氣體，體積較大，其中V(HCl)=44.8L，V(H2)=6g2g/mol22.4L/mol=67.2L，則體積最大的是

12、6g H2，故選D?？键c(diǎn)：考查了物質(zhì)的量的計(jì)算的相關(guān)知識(shí)。2、D【答案解析】根據(jù)膠體的定義與性質(zhì)來分析作答。A. 膠體是一種均勻的分散系，分散質(zhì)直徑小于100nm；B. 膠體是一種穩(wěn)定的分散系；C. 溶液分散質(zhì)粒子直徑小于膠體的分散質(zhì)粒子直徑；D. 丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體的特性?！绢}目詳解】A. 膠體是一種均勻的分散系，分散質(zhì)直徑小于100nm，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B. 膠體是一種均勻、穩(wěn)定的分散系，靜置后不容易產(chǎn)生沉淀，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C. 膠體是介穩(wěn)體系，不如溶液穩(wěn)定，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D. 膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故D項(xiàng)正確。答案選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】膠體的介穩(wěn)性是學(xué)生的易錯(cuò)點(diǎn)。做題時(shí)需要注意，膠體之所以具有介穩(wěn)性，

13、主要是因?yàn)槟z體粒子可以通過吸附作用而帶有電荷。同種膠體粒子的電性相同，在通常情況下，它們之間的互相排斥阻礙了膠體粒子變大，使它們不易聚集。此外，膠體粒子所作的布朗運(yùn)動(dòng)也使得它們不容易聚集成質(zhì)量較大的顆粒而沉降下來。3、C【答案解析】A該反應(yīng)中，溴元素的化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)和+5價(jià)，其它各元素的化合價(jià)都不變，所以溴作氧化劑和還原劑，故A正確；B氧化產(chǎn)物是溴酸鈉，還原產(chǎn)物是溴化鈉，則被氧化的溴原子與被還原的溴原子質(zhì)量比是1:5，故B正確；CNaBr是還原產(chǎn)物，NaBrO3是氧化產(chǎn)物，故C錯(cuò)誤；D消耗6mol氫氧化鈉轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol（5-0）=5mol，則轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)，消耗1.2

14、mol NaOH，故D正確；故答案選C。【答案點(diǎn)睛】本題考查了氧化還原反應(yīng)，明確元素化合價(jià)變化是解本題關(guān)鍵，根據(jù)元素化合價(jià)來確定氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物，注意轉(zhuǎn)移電子的計(jì)算方法。4、C【答案解析】根據(jù)相同條件下相同質(zhì)量的氣體，體積之比與摩爾質(zhì)量成反比分析判斷?！绢}目詳解】根據(jù)阿伏加德羅定律可知同溫同壓下，相同質(zhì)量的氣體，體積之比與摩爾質(zhì)量成反比，即摩爾質(zhì)量越大，氣體占有的體積越小。氫氣、甲烷、氧氣、二氧化碳四種氣體的摩爾質(zhì)量分別為2g/mol、16g/mol、32g/mol、44g/mol，所以同溫同壓下，氫氣、甲烷、氧氣、二氧化碳四種氣體占有體積大小為：H2CH4CO2O2，答案選

15、C?！敬鸢更c(diǎn)睛】掌握并能靈活應(yīng)用阿伏加德羅定律及其推論是解答的關(guān)鍵，注意阿伏加德羅定律的適用范圍和條件，另外要注意阿伏加德羅定律既適合于單一氣體，也適合于混合氣體，氣體摩爾體積是阿伏加德羅定律的特例。5、B【答案解析】A.鎂可以與熱水反應(yīng)，鋁可以與沸水反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B.鐵在高溫下與水蒸氣發(fā)生反應(yīng)：3Fe4H2O(g)Fe3O44H2，B正確；C.鈉與水反應(yīng)的離子方程式：2Na2H2O=2Na2OHH2，C錯(cuò)誤；D.鈉先與水反應(yīng)，生成的氫氧化鈉再和硫酸銅發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式：2Na2H2OCu2=Cu(OH)2H22Na，D錯(cuò)誤；綜上所述，本題選B?！敬鸢更c(diǎn)睛】鈉、鉀等金屬與冷水劇烈

16、反應(yīng)生成堿和氫氣，鎂與熱水反應(yīng)生成堿和氫氣，鋁與沸水微弱反應(yīng)生成氫氧化鋁和氫氣，而鐵和水蒸氣高溫下反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，注意生成的不是堿。6、A【答案解析】根據(jù)分液漏斗可以將互不相溶的兩層液體分開，分析選項(xiàng)中物質(zhì)的溶解性即可?！绢}目詳解】A水和CCl4不互溶，水在上層，CCl4在下層，所以能用分液漏斗分離，選項(xiàng)A正確；B碘和酒精互溶，不能用分液漏斗進(jìn)行分離，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C酒精和水能互溶，不能用分液漏斗分離，選項(xiàng)C錯(cuò)誤； D硝酸鉀和氯化鉀溶液互溶，不能用分液漏斗進(jìn)行分離，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選A?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的分離，題目難度不大，本題注意把握常見混合物的分離原理、方法以及操作的考試注

17、意事項(xiàng)等。7、C【答案解析】AFe+CuSO4=FeSO4+Cu屬于置換反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)，A不滿足題意；BAgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3屬于復(fù)分解反應(yīng)，不屬于氧化還原反應(yīng)，B不滿足題意；CFe2O3+3CO2Fe+3CO2不屬于四種基本反應(yīng)類型，但Fe、C元素化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，C滿足題意；D2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2屬于有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)，D不滿足題意。答案選C。8、A【答案解析】溶液與膠體、濁液的粒徑不同，溶液中分散質(zhì)粒徑一般小于1 nm，膠體中分散質(zhì)粒徑一般為1100 nm；濁液的分散質(zhì)粒徑大于100 nm，溶液和膠體都是

18、透明的澄清溶液，可以通過丁達(dá)爾現(xiàn)象來區(qū)分，膠體用激光筆照射，能在與光束垂直的方向上觀察到光亮的通路?！绢}目詳解】A. FeCl3溶液屬于溶液，無丁達(dá)爾現(xiàn)象，故A 選；B. 牛奶屬于膠體，用激光筆照射，能在與光束垂直的方向上觀察到光亮的通路，故B不選；C. 淀粉溶液屬于膠體，用激光筆照射，能在與光束垂直的方向上觀察到光亮的通路，故C不選；D. 霧屬于膠體，用激光筆照射，能在與光束垂直的方向上觀察到光亮的通路，故D不選；故選A。【答案點(diǎn)睛】本題主要考查了膠體的鑒別，易錯(cuò)點(diǎn)：注意溶液和膠體都是透明的澄清溶液，可以通過丁達(dá)爾現(xiàn)象來區(qū)分。9、D【答案解析】根據(jù)n=m/M=N/NA并結(jié)合分子的構(gòu)成進(jìn)行分析

19、。【題目詳解】4g氨氣的物質(zhì)的量=4g/17g/mol=4/17mol，8g硫化氫的物質(zhì)的量=8g/34g/mol=4/17mol；4gNH3中含有x個(gè)NH3分子，則4/17molNA=x；1個(gè)H2S中含有的電子數(shù)18個(gè)，所以4/17molH2S含有的電子數(shù)4/17mol18NA=18x；故D正確；10、D【答案解析】m g氧化鐵、氧化銅、氧化亞鐵的混合物與1 mol/L的2 L鹽酸中恰好完全反應(yīng)，氯化物和水，而水的氧元素來自樣品中，氫元素來自鹽酸的溶質(zhì)中，則n(H)=n(HCl)=1 mol/L2 L=2mol，由水的組成可計(jì)算出n(O)=n(H)/2=1mol，則m(O)=16g，所以，m

20、 g含氧化鐵、氧化銅和氧化亞鐵的樣品經(jīng)氫氣還原后金屬質(zhì)量為(m16)g。答案選D。點(diǎn)睛：解決此題的關(guān)鍵是守恒特點(diǎn)，注意起始與終態(tài)關(guān)系，如金屬氧化物MOx與MClx/2之間通過水來關(guān)聯(lián)起來，金屬的質(zhì)量等于金屬氧化物的質(zhì)量減去氧元素的質(zhì)量，再通過OH2O2H2HCl關(guān)系求出。11、B【答案解析】膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)微粒直徑大小，膠體粒子的直徑在1100m之間，能夠發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象、有電泳、聚沉等現(xiàn)象都與其微粒大小有關(guān)，故合理選項(xiàng)是B。12、B【答案解析】1 mol Na2SO4中，Na+的物質(zhì)的量為1mol2=2mol，由N=nNA可知，Na+個(gè)數(shù)為26.021023個(gè)，故選B。1

21、3、C【答案解析】A.膠體是混合物，故錯(cuò)誤；B.膠體不帶電，但有些膠體粒子帶電，故錯(cuò)誤；C. 工廠中常用的靜電除塵裝置是根據(jù)膠體的電泳性質(zhì)設(shè)計(jì)的，故正確；D. 膠體、溶液和濁液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑，不是丁達(dá)爾效應(yīng)，故錯(cuò)誤。故選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】膠體是一種分散系，是混合物，膠體中粒子帶電，但膠體不能帶電，利用膠體粒子帶電的性質(zhì)進(jìn)行電泳分離或除塵。14、D【答案解析】A.鹽是金屬離子或銨根離子(NH4+)與酸根離子或非金屬離子結(jié)合的化合物，由NaHSO4在水溶液中能夠電離出H、Na、和SO可知，NaHSO4是鹽，故A正確；B.由NaHSO4在水溶液中能夠電離出H、Na可知，NaHSO4是酸式鹽

22、，故B正確；C.由NaHSO4在水溶液中能夠電離出Na可知，NaHSO4是酸式鹽，故C正確；D.酸是指電離出的陽離子只有氫離子的化合物，由NaHSO4在水溶液中能夠電離出H、Na可知，NaHSO4是酸式鹽，不是酸，故D錯(cuò)誤；故選D。15、D【答案解析】A. 電解水時(shí)，陽極上氫氧根離子放電生成氧氣、陰極上氫離子放電生成氫氣，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，A正確；B. “生物質(zhì)能”主要指用樹木、莊稼、草類等植物直接或間接提供的能量，綠色植物通過光合作用把太陽能轉(zhuǎn)化為生物質(zhì)能儲(chǔ)存起來，因此利用生物質(zhì)能就是間接利用太陽能，B正確；C. 煤燃燒時(shí)，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能和光能，但主要轉(zhuǎn)化為熱能，C正確；D. 葡萄糖在人體

23、組織中發(fā)生緩慢氧化時(shí)，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，D不正確，本題選D。16、D【答案解析】A、鈉和水反應(yīng)，故錯(cuò)；B、用燈蓋蓋滅酒精燈，故選；C、應(yīng)先用水沖洗，故錯(cuò)；D、濃硫酸的稀釋是將密度大的密度小里，正確?？键c(diǎn)：常見的意外事故的處理方法【答案點(diǎn)睛】常見的意外事故的處理方法，就是當(dāng)發(fā)生常見的意外事故時(shí)的應(yīng)對(duì)處理的方法由于常見的意外事故各不相同，所以其處理方法也不盡相同說起來，主要有以下幾種：1創(chuàng)傷實(shí)驗(yàn)時(shí)使用的玻璃儀器等，一旦破碎，很容易劃破皮膚等可用藥棉或紗布把傷口清理干凈，若有碎玻璃片要小心除去，用雙氧水擦洗或涂紅汞水，也可涂碘酒（紅汞與碘酒不可同時(shí)使用），再用創(chuàng)可貼外敷 2火災(zāi)化學(xué)藥品中有很多是易燃

24、物，在使用時(shí)若不注意可能釀成火災(zāi)如果不慎在實(shí)驗(yàn)室發(fā)生火災(zāi)，應(yīng)立即采取以下措施：（1）防止火勢擴(kuò)展：移走可燃物，切斷電源，停止通風(fēng)（2）撲滅火源：酒精等有機(jī)溶劑潑灑在桌面上著火燃燒，用濕布、石棉或沙子蓋滅，火勢大可以用滅火器撲滅 3爆炸各種可燃?xì)怏w與空氣混合后點(diǎn)燃或加熱時(shí)，可能會(huì)發(fā)生爆炸；但是，它們都有一定的爆炸極限所以點(diǎn)燃或加熱這些氣體前，一定要先檢驗(yàn)氣體的純度特別是氫氣，在點(diǎn)燃?xì)錃饣蚣訜崤c氫氣反應(yīng)的物質(zhì)前，都必須檢驗(yàn)其純度 還有，如果加熱制備氣體并將氣體通入溶液中的實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)容器內(nèi)壓強(qiáng)銳減而造成液體倒吸入熱的反應(yīng)容器內(nèi)；如果給試管里的物質(zhì)加熱方式有誤，或者處理不當(dāng)，都會(huì)造成玻璃容器爆裂，甚至

25、濺傷或炸傷實(shí)驗(yàn)者為此，要注意以下幾點(diǎn)：（1）加熱盡可能均勻；（2）在反應(yīng)容器后加一個(gè)起緩沖作用的安全瓶；（3）在導(dǎo)管的末端連接一個(gè)倒扣的漏斗等等；（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束前先從溶液中撤出導(dǎo)管再停止加熱另外，還要注意：（1）若單獨(dú)給試管里的固體加熱時(shí)，管口一般要略向下傾斜；以防管口的冷凝水回流到試管底部，炸裂試管（2）燒熱的試管，不要立即清洗，或者遇冷；以防試管炸裂（3）用鐵夾固定試管時(shí)，不可用力過猛；以防夾碎試管（4）刷洗玻璃儀器轉(zhuǎn)動(dòng)或上下移動(dòng)刷子時(shí)；但用力不要過猛，以防損壞玻璃儀器等等 4污染實(shí)驗(yàn)尾氣中如果含有CO、SO2、NO2等有毒氣體時(shí)，就會(huì)造成空氣污染有毒氣體如Cl2、HCl、H2S、SO2、

26、NO2等酸性氣體，用強(qiáng)堿溶液吸收（通常用濃NaOH溶液）；CO點(diǎn)燃除掉； 還有，化學(xué)實(shí)驗(yàn)的廢液和廢渣，大多數(shù)是有害或有毒的，有的還含有一些重金屬鹽，直接排到下水管道中，會(huì)污染地下水和土壤，還會(huì)腐蝕鐵制下水管道可先用廢液缸和廢物缸收集儲(chǔ)存，以后再集中處理 5暴沸蒸餾水或加熱有機(jī)物時(shí)，一旦溫度過高，液體局部過熱，就會(huì)形成暴沸現(xiàn)象，甚至液體及蒸汽流沖開橡皮塞濺傷實(shí)驗(yàn)者，所以，預(yù)先常在反應(yīng)容器中要放一些碎瓷片 6腐蝕濃酸和濃堿等強(qiáng)腐蝕性藥品使用時(shí)不小心，就會(huì)使實(shí)驗(yàn)臺(tái)、皮膚或衣物等受到腐蝕如果較多的酸（或堿）流在實(shí)驗(yàn)桌上，立即用NaHCO3溶液（或稀醋酸）中和，然后用水沖洗，再用抹布擦干如果只有少量酸或

27、堿液滴到實(shí)驗(yàn)桌上，立即用濕抹布擦凈，再用水沖洗抹布如果不慎將酸沾到皮膚或衣物上，立即用較多的水沖洗，再用3%5%的NaHCO3溶液沖洗如果是堿溶液沾到皮膚上，要用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液如果較多的酸（或堿）濺進(jìn)眼睛里，應(yīng)立即用大量流水沖洗，邊洗邊眨眼睛若為酸灼傷，則用3%的NaHCO3溶液淋洗；若為堿灼傷，再用20%的硼酸溶液淋洗。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Na2CO3 CuSO4、Na2SO4、CaCl2 KCl BaCO3 + 2H+ = Ba2+ + H2O + CO2 【答案解析】將固體混合物溶于水中，攪拌后得無色透明溶液，說明不能含有有色物質(zhì)，且能夠反應(yīng)生成沉淀的物質(zhì)不

28、能同時(shí)存在；往此溶液中滴加氯化鋇，有白色沉淀產(chǎn)生，說明可能含有Na2SO4、Na2CO3；過濾，將沉淀物置于稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解，說明生成的沉淀是碳酸鋇，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】將固體混合物溶于水中，攪拌后得無色透明溶液判斷一定無CuSO4，CaCl2和Na2CO3、CaCl2和Na2SO4二者不能同時(shí)含有；往此溶液中滴加硝酸鋇，有白色沉淀產(chǎn)生，說明可能含有Na2SO4、Na2CO3，則一定不能含有CaCl2；過濾，將沉淀物置于稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解，說明生成的沉淀是碳酸鋇，不是硫酸鋇沉淀，證明一定含有Na2CO3，一定不含Na2SO4；(1)由上述分析可知，固體混合物中肯定有Na

29、2CO3，肯定沒有Na2SO4、CuSO4、CaCl2，可能有KCl；故答案為Na2CO3；Na2SO4、CuSO4、CaCl2；KCl；(2)實(shí)驗(yàn)中碳酸鋇與硝酸反應(yīng)生成硝酸鋇與二氧化碳、水，反應(yīng)離子方程式為BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O，故答案為BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查混合物組成的推斷，主要利用物質(zhì)的特征性質(zhì)、離子共存等進(jìn)行判斷。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為Na2SO4的判斷，要注意硫酸鋇不溶于水，也不溶于酸。18、Na2CO3 CuCl2、K2SO4 KCl、NaCl、KNO3 Ba2+CO32=BaCO3 BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O

30、【答案解析】將固體加水得到無色溶液,則不含CuCl2；向上述溶液中滴加過量BaCl2溶液,有白色沉淀生成，將該沉淀濾出，并將沉淀可完全溶于稀HNO3,則不含K2SO4，應(yīng)含有Na2CO3 ；向的濾液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成,該沉淀不溶于稀HNO3,生成沉淀為AgCl,因加入氯化鋇，不能證明含有KCl、NaCl；以此解答該題?！绢}目詳解】將固體加水得到無色溶液,則不含CuCl2；向上述溶液中滴加過量BaCl2溶液,有白色沉淀生成，將該沉淀濾出，并將沉淀可完全溶于稀HNO3,則不含K2SO4，應(yīng)含有Na2CO3 ；向的濾液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成,該沉淀不溶于稀HNO3,生

31、成沉淀為AgCl,因加入氯化鋇，不能證明含有KCl、NaCl；(1)由以上分析可以知道固體中肯定含有Na2CO3 ，肯定沒有CuCl2、K2SO4；實(shí)驗(yàn)加入氯化鋇,引入氯離子,則不能證明是否含有KCl、NaCl，題目沒有涉及KNO3的性質(zhì)實(shí)驗(yàn),無法證明是否含有KNO3；因此，本題正確答案是: Na2CO3 ；CuCl2、K2SO4 ； KCl、NaCl、KNO3。(2)中反應(yīng)的離子方程式為Ba2+CO32=BaCO3， BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O；因此，本題正確答案是：Ba2+CO32=BaCO3， BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O?！敬鸢更c(diǎn)睛】在解此類題時(shí)，首先分析

32、題中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，確定物質(zhì)之間的關(guān)系，然后根據(jù)現(xiàn)象推出可以確定存在或不存在的物質(zhì)，對(duì)于現(xiàn)象不能確定的只能再設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證；本題要注意氯離子存在的判定時(shí)，要分析一下前幾步操作中是否引入了氯離子，以防掉入陷阱。19、C A 5.5 5.4 10.9 D E 【答案解析】(1) 量筒的刻度從下往上增大，當(dāng)刻度A數(shù)值為4時(shí)，則B為3，則液體的讀數(shù)為3.2mL，若俯視讀數(shù)，則數(shù)值變大，故選C。實(shí)驗(yàn)室需配制1molL-1的NaOH溶液220mL，根據(jù)容量瓶的規(guī)格分析，應(yīng)選擇250mL的容量瓶，則氫氧化鈉的固體質(zhì)量為10.2540=10.0g，故選A。(2) 根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量不變原則，假設(shè)溶液的質(zhì)量為xg，則

33、有x10%=27.52%， 解x=5.5g。溶液的體積為5.5/1.01=5.4mL。 . 假設(shè)硫酸的體積為xL，則根據(jù)溶質(zhì)不變分析，有98%1.841000 x=20.198，解x=0.0109L=10.9mL。A.容量瓶洗滌后未干燥，不影響，故錯(cuò)誤；B.量取溶液時(shí),仰視刻度線，則溶質(zhì)的物質(zhì)的量增加，故濃度變大，故錯(cuò)誤；C.裝入試劑瓶時(shí),有少量溶液濺出，溶液的濃度不變，故錯(cuò)誤；D.沒有洗滌燒杯和玻璃棒，溶質(zhì)有損失，故濃度變小，故正確；E.定容時(shí),加水不慎超出刻度線,又倒出一些，倒出部分溶質(zhì)，濃度變小，故正確。故選DE。20、A 500 8.0 EAFCD DF BC 【答案解析】（1）容量瓶是用來配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的儀器，瓶上標(biāo)有溫度、容量、刻度線，答案選A。（2）由于