電離平衡水解平衡溶解平衡

1、FutureGuaranteed讓更多的孩子得到更好的教育pl學(xué)智教育FutureGuaranteedPage of13XuezhiEducationAllRightsReservedPage of13XuezhiEducationAllRightsReserved化學(xué)概念的理解和應(yīng)用備課手冊(cè)教師姓名學(xué)生姓名填寫時(shí)間月_口課時(shí)計(jì)劃小時(shí)科目化學(xué)年級(jí)上課時(shí)間_月_1點(diǎn)_占本堂課涉及的學(xué)習(xí)方法本堂課涉及的知識(shí)點(diǎn)電解平衡、水解平衡和溶解平衡一-強(qiáng)弱電解質(zhì)電解質(zhì)和非電解質(zhì)/根據(jù)化合物在水溶液中或熔融狀態(tài)卞是否產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子,可把化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)。電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)卜能產(chǎn)生自由移動(dòng)

2、的離子的化合物。非電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下不能產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子的化合物。電解質(zhì)和非電解質(zhì)的范疇都是化合物,所以單質(zhì)既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。/Na、Cl,NHxSO,NO溶于水后，其溶液都能導(dǎo)電。它們不是（填“是”或環(huán)是。電解質(zhì)，在其水溶液中的電解質(zhì)分別是（水除外處匹旦、HC1和HC1O、NHyEhO.HgSOHNO。/常見的電解質(zhì)有酸、堿、鹽、離子型氧化物。強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)/根據(jù)電解質(zhì)在水溶液里是否全部電離,町把電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)。強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中能夠完全電離的電解質(zhì)稱為強(qiáng)電解質(zhì)。弱電解質(zhì)：在水溶液中只能部分電離的電解質(zhì)稱為弱電解質(zhì)。/常見的強(qiáng)電解質(zhì)有強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、

3、鹽和活潑金屬氧化物;常見的弱電解質(zhì)有弱酸、弱堿、極少數(shù)的鹽如（CHsCOORb等二、弱電解質(zhì)的電離過程是可逆的教學(xué)內(nèi)容電離平衡的建立在_定條件（如溫度、濃度）下，當(dāng)弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子結(jié)合成弱電解質(zhì)分子的速率相等時(shí)，電離過程就達(dá)到了平衡狀態(tài)。弱電解質(zhì)電離方程式的書寫/弱電解質(zhì)電離是可逆的,用表示o如：CHsCOOHHH卜+CHjCOO,NH3H9=NH寸+OH。/多元弱酸分步電離，以第一步電離為主。如HjS電離方程式為H2S=ir+HS一、HS_=H+S2_o“多元弱堿的電離過程復(fù)雜，中學(xué)中一般一步寫出其電離方程式，如：Cu（OH）2=Cu+2OH三、外界條件對(duì)電離平衡的影響電離

4、平衡是一個(gè)吸熱過程,其主要受溫度、濃度的影響。1濃度增人弱電解質(zhì)的濃度，電離平衡正向移動(dòng),溶質(zhì)分子的電離程度減小。2.溫度升高溫度，電離平衡正向移動(dòng),電離程度塑降低溫度，電離平衡逆向移動(dòng),電離程度減小。四電離常數(shù)表示方法cAcE對(duì)于AB=A，+E，K=7AB影響因素電離常數(shù)只與溫度有關(guān),升高溫度，K值增人。電離度/弱電解質(zhì)的電離度用a表示mil且電離的弱電解質(zhì)濃度1AA0/Jja-弱電解質(zhì)的初始濃度小%汁_己電離的弱電解質(zhì)的分子數(shù)1AA0/或一弱電解質(zhì)的初始分子數(shù)xl00/8,.己電離的弱電解質(zhì)的物質(zhì)的量lnno/紋a弱電解質(zhì)的初始物質(zhì)的量xlOO。/影響電離度的因素溫度升高溫度，電離平衡向正

5、反應(yīng)方向移動(dòng)，電離度增人。濃度加水稀釋，電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，電離度增人。即濃度越人，電離度越小，濃度越小，電離度越大。五、水的電離平衡:1:水是一種極弱的電解質(zhì)，它能發(fā)生微弱的電離。HjO+HjOhIIsO+OHTA/0或2H9=H3O+OHA/0.通常簡(jiǎn)寫為H9=H+OH-AH0。：2：水的離子積對(duì)于純水來說，在25C時(shí)，1L純水中只有1x10molH2O電離，根據(jù)水的電離方程式，我們可以知道，在純水中c(H十)=1x102mo卜L1,c(OH)=lxl02mob17】,所以，在25C時(shí),c(Hje(OH)=lxlQ4mop.L-2,通常把J與e(OH)的乘枳用Kyy表示,叫做水的離子

6、枳常數(shù)，簡(jiǎn)稱水的離子積。根據(jù)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證，在溫度一定時(shí)，KV是一個(gè)筮數(shù)。升溫，K、y增人(填“增圧、“減小”或環(huán)變J如100C:c(Hf)=lxlO_5mobL1,7Cw=lxl012mol2-L2,pH=6,此時(shí)溶液呈中性(填“中性”、“酸性”或堿性J降溫，心將減小(填“增人”、“減小”或環(huán)變3：影響水的電離平衡的因素/酸、堿在純水中加入酸或堿，均使水的電離平衡左移，此時(shí)若溫度不變，Kw不變，c(H)發(fā)生改變，阻也隨之改變；若向水中加入酸，則dH)增人，e(OH)變小,叵變小。/2.溫度由于水電離過程吸熱,若升高溫度將促進(jìn)水的電離,故平衡右移,c(OH)|sJ時(shí)壇pH變小。但由于c(H+)與e(

7、OlT)始終保持相等,故溶液仍顯蟲性。/3易水解的鹽在純水中加入能水解的鹽，不管水解后溶液顯什么性，均促進(jìn)水的電離，但只要溫度不變，KV就不變。/4.其他因素如向水中加入活潑金屬.由于與水電離岀的H直接作用，因而促進(jìn)水的電離平衡向電離的方向移動(dòng)。六、溶液的pH1：定義pH=lgH-,廣泛pH的范圍為014。注意：當(dāng)溶液中HJ或OHX于lmol/L時(shí)，不用pH表示溶液的酸堿性。2：pH、c（H+）與溶液酸堿性的關(guān)系pH(25C)c（H-）與c（OH）關(guān)系（任意溫度）溶液的酸堿性pHc(OH)溶液呈酸性，pH=7c(H)=c(OH)溶液呈中性pH7c(H+)e（H-）TpH七、鹽類水解1：概念：鹽

8、類水解（如F+HQuHF+OH-）實(shí)質(zhì)上可看成是兩個(gè)電離平衡移動(dòng)的綜合結(jié)果：水的電離平衡向正方向移動(dòng)（HJDUTPH-）,另一種弱電解質(zhì)的電離平衡向逆方向移動(dòng)（HFUF+IF）。也可以看成是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)，升高溫度會(huì)促進(jìn)水解。2：水解規(guī)律：有弱才水解，無弱不水解，都弱都水解，越弱越水解，誰強(qiáng)顯誰性。/多元弱酸鹽分步水解，如CO32-+H：OmCO3*OH-,HCO3+H2O=iH2CO3+OHo/通常弱酸根或弱堿的陽(yáng)離子的水解程度都很小，如O.lmol/LNaAc溶液中Au離子的水解百分率不足1%。/同一溶液中有多種離子水解時(shí)，若水解顯同性，則相互抑制，各離子的水解程度都比同等條件卞單一離子

9、的水解程度小，如O.lmol/LNazCCh和O.lmol/LNaAc混合溶液中CO32Ac的水解程度都要比O.lmol/LNa2CO3溶液，O.lmol/LNaAc溶液中COrAc-的水解程度??；若水解顯不同性，則相互促進(jìn)，各離子的水解程度都比同等條件下單一離子的水解程度人，如O.lmoLLNRiCl和O.lmol/LNaAc混合溶液中NHf、AU的水解程度都要比O.lmol/LNH4CI溶液，O.lmol/LNaAc溶液中NH/、Ac-的水解程度大。3：電離平衡與水解平衡的共存/弱酸的酸式鹽溶液，女U：NaHSO3.NaH2PO4.NaHS、NaHCO3.Na2HPO4溶液的酸堿性取決于電

10、離和水解程度的相對(duì)大小。/弱酸（堿）及弱酸（堿）對(duì)應(yīng)鹽的混合溶液，如；HAC與NaAc的混合溶液，NH3H2O與NH4C1的混合溶液，一般等濃度時(shí)，弱酸（堿）的電離要比對(duì)應(yīng)鹽的水解強(qiáng)。4：電解質(zhì)溶液中的守恒關(guān)系/電荷守恒：電解質(zhì)溶液中所有陽(yáng)離子所帶有的正電荷數(shù)與所有的陰離子所帶的負(fù)電荷數(shù)相等。如NaHCOs溶液中:n(Na+)+n(H+)=n(HCO3)+2n(COr)+n(OH)/物料守恒：電解質(zhì)溶液中由于電離或水解因素，離子會(huì)發(fā)生變化變成其它離子或分子等，但離子或分子中某種特定元素的原子的總數(shù)是不會(huì)改變的。如NaHCO3溶液中/?(Na-):n(C)=l:l,推出:c(Na+)=c(HCO

11、j)+c(CO3)+c(H2CO3)/質(zhì)子守恒：電解質(zhì)溶液中分子或離子得到或失去質(zhì)子(H+)的物質(zhì)的量應(yīng)相等。例如在NH4HC03溶液中HjO-.H2CO3為得到質(zhì)子后的產(chǎn)物；NH3、OH-、CO3,-為失去質(zhì)子后的產(chǎn)物,故有以下關(guān)系:c(H3O+)+c(H2CO3)=c(NH3)+c(OH-)+c(CO32-)。八、沉淀溶解平衡1:溶度積的概念難溶電解質(zhì)AmBn在水溶液中有如下平衡：AnE加(s)=7/Awr+(aq)+川E”-(aq)根據(jù)化學(xué)平衡原理，它的平衡常數(shù)表達(dá)為：Ksp=AB丁Ksp稱為溶度積常數(shù)，簡(jiǎn)稱溶度積。/Ksp的數(shù)值在桶溶液中不受離子濃度的影響，只取決與溫度。溫度升高，多數(shù)

12、難溶化合物的溶度積增大。但Ksp受溫度影響不大，當(dāng)溫度變化不大時(shí)，可采用常溫下的數(shù)據(jù)。/溶度積的人小反映了難溶電解質(zhì)溶解能力的人小。對(duì)于同種類型基本不水解的難溶強(qiáng)電解質(zhì),溶度積越人，溶解度也越人；對(duì)于不同類型難溶電解質(zhì)，就不能簡(jiǎn)單用Ksp大小來比較溶解能力的大小，必須把溶度積換算程溶解度。2：溶度積規(guī)則對(duì)于難溶電解質(zhì)可以通過比較任意狀態(tài)時(shí)的濃度商0c與溶度積Ksp的人小判斷沉淀的生成與溶解(注意濃度商0c是任意狀態(tài)下離子濃度指數(shù)的乘積，因此0c值不固定)。0cVKsp時(shí)，若溶液中有固體存在，則沉淀量減少，直至沉積與溶解達(dá)到平衡狀態(tài)：Qc=Ksp時(shí)，沉積與溶解處于平衡狀態(tài)；0cKsp時(shí)，此時(shí)有沉

13、淀析出，直至沉淀與溶解達(dá)到平衡狀態(tài)。利用該規(guī)則既可判斷體系中有無沉淀生成，也可通過控制離子濃度，使產(chǎn)生沉淀、沉淀溶解或沉淀發(fā)生轉(zhuǎn)化。/沉淀的溶解創(chuàng)造條件使溶液中QcVKsp。如：酸堿溶解法、氧化還原溶解法等。/難溶電解質(zhì)的轉(zhuǎn)化生成更難溶的電解質(zhì)。女U：Cl-+AgAgClAgCl+廠=Agi+cr2AgI+S2-Ag2S+2I-PARTI下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是（）ACH3COOHB.Cl2CNH4HCO3DSO：電解質(zhì)是（）A在溶于水或熔融狀態(tài)卜全部電離的化合物E在溶于水或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物C可溶性鹽類D導(dǎo)電性很強(qiáng)的物質(zhì)3下列關(guān)于電解質(zhì)電離的敘述中，正確的是（）A碳酸

14、鈣在水中溶解度很小，所以碳酸鈣是弱電解質(zhì)E.碳酸鈣在水中的溶解度很小，但被溶解的碳酸鈣全部電離，所以碳酸鈣是強(qiáng)電解質(zhì)C氯氣和氨氣的水溶液導(dǎo)電性都很好，所以它們是強(qiáng)電解質(zhì)D水難電離，純水幾乎不導(dǎo)電，所以水是非電解質(zhì)關(guān)于強(qiáng)、弱電解質(zhì)的敘述正確的是（）強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價(jià)化合物E強(qiáng)電解質(zhì)都是可溶性化合物，弱電解質(zhì)都是難溶性化合物C強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液中無溶質(zhì)分子，弱電解質(zhì)的水溶液中有溶質(zhì)分子D強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)，弱電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電能力弱5下列電離方程式書寫正確的是（）AAb(SO4)3=2AP+3SOIHF=H+F一C.HS=2H+SLD.Ca(OH)2Ca2+2OH在水溶

15、液中，下列電離方程式正確的是（）CHjCOOHnCHjCOCT+H卜ENaHSO4=Na+HSOICNaHCO3=Na十+H+COLDH3PO4=3H、+POj_常壓下，僅能在水溶液中導(dǎo)電的電解質(zhì)是（）AKOHBCH3OHCCO：8在水溶液中下列電離方程式書寫正確的是（）DKHCO3Ca（OH）j=C爪十+2OHENaHCO3=Na十+H+CO廠CHiCOs2Hh+COrDN如SO4=2Nf+SO9下列說法正確的是（）ANaCl溶液在電流作用下電離成鈉離子和氯離子E溶于水后能電離出氫離子的化合物都是酸硫酸頓難溶于水，但硫酸鎖屬于強(qiáng)電解質(zhì)D二氧化碳溶于水能部分電離，故二氧化碳屬于弱電解質(zhì)關(guān)于強(qiáng)弱

16、電解質(zhì)及非電解質(zhì)的組合完全正確的是（）ABCD強(qiáng)電解質(zhì)NaClH2SO4CaCC)3HNO3弱電解質(zhì)HFBaSO4HC1OHI非電解質(zhì)Cl：蔗糖C2H5OHSO：FutureGuaranteed讓更多的孩子得到更好的教育FutureGuaranteed讓更多的孩子得到更好的教育Page of13XuezhiEducationAllRightsReservedPage of13XuezhiEducationAllRightsReserved11.11.在電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性裝置（如圖所示）中，若向某一電解質(zhì)溶液中逐滴加入另一溶液，則燈泡由亮變暗，至熄滅后又逐漸變亮的是（）12.13.14.15.1

17、6.12.13.14.15.16.17.17.A鹽酸中逐滴加入食鹽溶液硫酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液硫酸中逐滴加入氫氧化領(lǐng)溶液醋酸中逐滴加入氨水（氨水為弱電解質(zhì)，CH3COONH4為強(qiáng)電解質(zhì)）下列敘述中正確的是（）A固體氯化鈉不導(dǎo)電，所以氯化鈉是非電解質(zhì)銅絲能導(dǎo)電，所以銅是電解質(zhì)氯化氫水溶液能導(dǎo)電，所以氯化氫是電解質(zhì)三氧化硫溶于水能導(dǎo)電，所以三氧化硫是電解質(zhì)下列說法正確的是（）A電解質(zhì)的電離是在通電的條件下進(jìn)行的在水溶液中和熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锸请娊赓|(zhì)電解質(zhì)電離的條件是溶于水或受熱熔化強(qiáng)電解質(zhì)能夠電離，弱電解質(zhì)不能電離把0.05molNaOH固體，分別加入下列100mL溶液中，溶液的導(dǎo)電能力

18、變化不大的是（）自來水0.5mol-L現(xiàn)有濃度均為0.1mol-L一丄的鹽酸、硫酸、醋酸三種溶液，回答卜列問題：若三種溶液中c（Hf）分別為山mol-Lmol-心niol-L1,則它們的人小關(guān)系為。等體積的以上三種酸分別與過量的NaOH溶液反應(yīng)，若生成的鹽的物質(zhì)的量依次為/“mol、b2mokb.mob則它們的人小關(guān)系為。分別用以上三種酸中和一定量的NaOH溶液生成正鹽，若需要酸的體積分別為兒、冬、V3,其大小關(guān)系為10molL_1,其中氫離子濃度最小的是（）AHNO：EHCOOHCHCNDHjCOj己知下面三個(gè)數(shù)據(jù):7.2X104molL-4.6xl04molL4.9xlO10molL1分別

19、是三種酸的電離平衡常數(shù)，若已知這些酸可發(fā)生如下反應(yīng)：NaCN+HNO：HCN+NaNO：,NaCN+HFHCN+NaF,NaNO2+HFHNO：+NaF。由此可判斷卜列敘述中，不正確的是（）A.HF的電離平衡常數(shù)為7.2x10molLrEHNO三的電離平衡常數(shù)為4.9xlO10mobL_1C根據(jù)兩個(gè)反應(yīng)即可知三種酸的相對(duì)強(qiáng)弱DHNCh的電離平衡常數(shù)比HCN人，比HF小7.8.7.8.在相同溫度時(shí),100niL0.01mol-L1的醋酸溶液與10niL0.1mol-L1的醋酸溶液相比較，下列數(shù)據(jù)中，前者人于后者的是（）H十的物質(zhì)的量電離程度中和時(shí)所需氫氧化鈉溶液的量醋酸的物質(zhì)的量A.B-C.D.

20、下列說法正確的是（）A電離平衡常數(shù)受溶液濃度的影響電離平衡常數(shù)可以表示弱電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱C電離常數(shù)人的酸溶液中c（H）定比電離常數(shù)小的酸溶液中人cHf-rCOxD.H2CO3的電離常數(shù)表達(dá)式：K=（.Hg25C時(shí)，將一定量的冰醋酸（即無水乙酸）加水桶釋，桶釋過程中溶液的導(dǎo)電性變化如圖所示。則卞列說法錯(cuò)誤的是（）加水體積FutureGuaranteed讓更多的孩子得到更好的教育pl學(xué)智教育FutureGuaranteedFutureGuaranteed讓更多的孩子得到更好的教育Page of13XuezhiEducationAllRightsReservedPage of13XuezhiEduc

21、ationAllRightsReservedA醋酸的電離度：abacCa.b、c三點(diǎn)的溶液都有c(H)=c(CH3COO)+c(OH)D.從b點(diǎn)到c點(diǎn)，溶液中:Wh的比值減小一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應(yīng)時(shí)，為了減緩反應(yīng)速率，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的()NaOH(固體)HjOHC1CH3COONa(固體)B-c(OH)fi0,下列敘述正確的是()A.向水中加入棉氨水，平衡逆向移動(dòng)，c(OH)降低E向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(Hb)增人，心不變C向水中加入少量CH3COOH,平衡逆向移動(dòng)，c(HJ降低D將水加熱，Kw增人，gH不變常溫下,下列四種溶液:pH=0的鹽酸,0.1

22、mol-L1的鹽酸,0.01molL1的NaOH溶液，pH=ll的NaOH溶液中，由水電離生成的H，的物質(zhì)的量濃度之比為()A1：10：100：1000B.0：1：12：11C.14：13：12：11D14：13：2：115已知室溫時(shí)，0.1mobL1某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，回答下列各問題：TOC o 1-5 h z該溶液的pH=;HA的電離平衡常數(shù)K=；升高溫度時(shí)，K(填“增人”減小”或“不變JpH(填“增人S“減小”或環(huán)變J由HA電離出的c(HJ約為水電離出的c(H卜)的倍。某二元弱酸(簡(jiǎn)寫為H：A)溶液，按下式發(fā)生一級(jí)和二級(jí)電離：H?A=H+HA,HAnH+A?-。已知相同

23、濃度時(shí)的電離程度(HA),設(shè)何下列四種溶液：A0.01rnol-L1的HjA溶液E0.01mol-Lr的NaHA溶液C.將0.02molL_i的HC1與0.04mol-L_1的NaHA溶液等體積混合所得的混合溶液D將0.02mol-L-1的NaOH與0.02molL_1的NaHA溶液等體枳混合所得的混合溶液據(jù)此，填寫下列空白(填代號(hào))：TOC o 1-5 h zc(H+)最人的是,最小的是。c(HzA)最大的是,最小的是。e(A廣)最人的是,最小的是o17實(shí)驗(yàn)表明，液態(tài)時(shí)，純硫酸的電離能力強(qiáng)于純硝酸，純硫酸的導(dǎo)電性也顯著強(qiáng)于純水。又知液態(tài)純酸都像水那樣進(jìn)行自身電離(H2O+H2OHQ+OH)而

24、建立平衡，且在一定溫度下都有各自的離子積常數(shù)。據(jù)此回答：純硫酸在液態(tài)時(shí)自身電離的方程式是FutureGuaranteed讓更多的孩子得到更好的教育pl學(xué)智教育FutureGuaranteedFutureGuaranteed讓更多的孩子得到更好的教育pl學(xué)智教育FutureGuaranteedPage of13XuezhiEducationAllRightsReservedPage of13XuezhiEducationAllRightsReservedPART4鹽酸、醋酸和碳酸氫鈉是生活中常見的物質(zhì)。下列表述正確的是()在NaHCO3溶液中加入與其等物質(zhì)的量的NaOH,溶液中的陰離子只有CCV

25、-和OH-NaHCCh溶液中：c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)10niLO.lOmol-LCCOOH溶液加入等物質(zhì)的屋的NaOH后，溶液中離子的濃度由人到小的順序是：c(Na+)c(CHjCOO-)c(OH)c(IF)中和體枳與pH都相同的HC1溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物質(zhì)的量相同某溫度時(shí)，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是提示：EaSOspE代(aq)+SOF-(aq)的平衡常數(shù)Ksp=c(EQ+)c(SOF),稱為溶度積常數(shù)。加入NaSCU可以使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)通過蒸發(fā)可以使溶液由d點(diǎn)變到c點(diǎn)d點(diǎn)無BaSO4沉淀生成a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp犬于

26、c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp工業(yè)上制備BaCb的工藝流程圖如下：某研究小組在實(shí)驗(yàn)室用重晶石(主要成分BaSO4)對(duì)工業(yè)過程進(jìn)行模擬實(shí)驗(yàn)。查表得TOC o 1-5 h zBaSO4(s)+4C(s)空亙二4CO(g)+EaS曲=571.2kJ-mol-1BaSO4(s)+2C(s)-2CQ2(g)+BaS兄=226.2kJ-mol1氣體用過量NaOH溶液吸收，得到硫化鈉。Na：S水解的離子方程式為。向EaCl：溶液中加入AgN6和KBr,當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)，器甘=。K：p(AgEQ=5.4xIOK：p(AgCl)=2.0 x1010反應(yīng)C+CO2(g)西溫-2CO(g)的兄=kJ-mol1。實(shí)際生產(chǎn)中必須加入

27、過量的炭，同時(shí)還要通入空氣，其目的是有三瓶體積相等、濃度都是lmol-L1的HC1溶液，將加熱蒸發(fā)至體積減少一半，在中加入少量CH3COONa固體(加入后溶液仍呈強(qiáng)酸性)，不作改變，然后以酚駄作指示劑，用NaOH溶液滴定上述三種溶液，所消耗的NaOH溶液的體積是()A.二B.C.二D.=有Na：CO3溶液、CH3COONa溶液、NaOH溶液各25mL,物質(zhì)的量濃度均為0.1moLL,下列說法正確的是()三種溶液pH的大小順序是若將三種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是若分別加入25niL0.1moLL鹽酸后，pH最人的是D若三種溶液的pH均為9,則物質(zhì)的量濃度的人小順序是在25C時(shí)，將pH=l

28、l的NaOH溶液與pH=3的CH3COOH溶液等體積混合后，下列關(guān)系式中正確的是()Ac(Na+)=c(CH3COO)+c(CH3COOH)Ec(H)=c(CH3COO)+c(OH)Cc(Na+)c(CH3COO)c(OH)c(HJDc(CH3COO)c(Na)e(H十)e(OH)某酸性溶液中只有Na+、CH3COOHOH一四種離子。則下列描述正確的是()該溶液由pH=3的CH3COOH與pH=ll的NaOH溶液等體積混合而成該溶液由等物質(zhì)的量濃度、等體枳的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成加入適量的NaOH,溶液中離子濃度為c(CH3COO-)c(Nac(OH)c(H濾渣主要成分有和以

29、及未溶雜鹵石。)加入適量氨水，c(CH3COO)一定大于c(Nf)、e(NH/)之和已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱，在物質(zhì)的量濃度均為O.lmol/L的NaA和NaE混合溶液中，下列排序正確的是()Ac(OH)c(HA)c(HB)c(H*)Bc(OH)c(A)c(B)c(H+)Cc(OH)c(Bjc(A-)c(H)Dc(OH)c(HB)c(HA)c(H+)難溶性雜鹵石(K2SO4-MgSO4-2CaSO4-2H2O)屬于“呆礦”，在水中存在如下平衡：K2SO4MgSOj2CaSO4-2H2O2Ca用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋Ca(OH)2溶液能溶解雜鹵石浸岀K/的原因：-+2K十+Mgz+4SO42-+2H2O為能充分利用鉀資源，用飽和Ca(OH)2溶液溶浸雜鹵石制備硫酸鉀，工藝流程如2母液rCa(OH):溶憑遽渣If溶液調(diào)濾液pH雜鹵石T|落液卜匡哥-濾液T除糾T|蒸發(fā)汝縮、冷冠礙T旳苑酸鉀假設(shè)五：（略）理論探究查閱資料：K“,Mg（OH）,=1.8x10-K“p/V（OH）3=1.3xKT理論計(jì)算：設(shè)混合溶液中Mg#和Al”濃度均為0/01moVL,計(jì)算結(jié)果見下表:開始沉淀所需c（OHO完全沉淀所需c（OHOMg-+4.24x10mol/L1.34x1