三生活中兩種常見的有機物

1、三生活中兩種常見的有機物乙醇俗稱酒精跟我們?nèi)粘Ｉ蠲芮新?lián)系中國是最早掌握釀酒技術(shù)的國家之一，我國的酒文化源遠(yuǎn)流長一、乙醇顏 色 ：氣 味 ：狀 態(tài)：密 度 ： 溶解性：揮發(fā)性：無色透明 特殊香味液體比水小，200C時的密度是3跟水以任意比互溶能夠溶解多種有機物和無機物易揮發(fā);沸點780C99.5%以上的叫“無水乙醇；75%的常用于消毒。1、物理性質(zhì)Br2、I2等討論：如何檢驗乙醇中是否含有水？ 如何除去乙醇中少量的水？實驗探究：乙醇的結(jié)構(gòu)乙醇的分子式為 C2H6O , 構(gòu)造可能有兩種？HCCOH H H H HA式實驗3-2 乙醇與金屬鈉的反響鈉沉在液面下，反響速率比鈉與水反響慢，沒有熔成光亮

2、的小球產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰燒杯壁上出現(xiàn)液滴產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰燒杯壁上出現(xiàn)液滴，石灰水不渾濁鈉浮在水面上，四處游動，熔成光亮的小球，發(fā)出咝咝的響聲。HOH實驗視頻結(jié)論：乙醇和金屬鈉反響產(chǎn)生了氫氣，說明乙醇分子中有不同于烴分子里的氫原子存在。乙醇的組成和構(gòu)造CCOHHHHH H構(gòu)造式：CH3CH2OH 或 C2H5OH乙醇分子的比例模型分子式：C2H6O構(gòu)造簡式：這一原子團稱為羥基寫作OH乙醇模型OH 與OH 有何區(qū)別？不顯電性帶一個單位的負(fù)電荷不能獨立存在能獨立存在組成元素一樣討論：OH-OH不穩(wěn)定穩(wěn)定HCCOHH H H HHCCHH H H H乙醇乙烷觀察比較乙醇可以看成是乙烷分子中的 -H被 -OH

3、 取代后的產(chǎn)物烴的衍生物: 烴分子中的氫原子被其他原子或原子團所取代而生成的一系列化合物NO2像這種 決定有機化合物的化學(xué)特性的原子或原子團叫做官能團 乙醇具有與乙烷不同的化學(xué)特性，這是因為取代氫原子的羥基對乙醇的性質(zhì)起著重要的作用。 如：鹵素原子 X硝基 NO2羥基 OH等都是官能團，烯烴中的碳碳雙鍵也是官能團。以下幾種物質(zhì)是否屬于烴的衍生物?如果是烴的衍生物，請指出它們的官能團。A. 3CH3 3CH2OH E. F. G. CH2COOHNO2NH2構(gòu)造與性質(zhì)分析CCOHHHHH H官能團羥基OH乙醇分子是由乙基C2H5和羥基OH組成的，羥基比較活潑，它決定著乙醇的主要性質(zhì)。在處均可斷鍵

4、反響。在后面的化學(xué)性質(zhì)中要注意是在哪里斷鍵的。 2、乙醇的化學(xué)性質(zhì)1與活潑金屬反響(如Na、K、Mg、Al等)乙醇鈉2CH3CH2OH + 2Na 2CH3CH2ONa + H2 H H | | 2 HC C OH + 2Na | | H H 說明：該反響類似于鈉與水的反響，屬于置換反響 乙醇與鈉的反響比水與鈉的反響要緩和得多， 說明乙醇羥基中的氫不如水中氫活潑 2CH3CH2OH + Mg (CH3CH2O)2Mg + H2 乙醇鎂2乙醇的氧化反響A、乙醇的燃燒反響乙醇在空氣中易燃燒，放出大量的熱，火焰呈淡藍(lán)色 CH3CH2OH +3O2 2CO2 + 3H2O 點燃酒精燃料飛機 酒精火鍋B

5、、乙醇的催化氧化向一支試管中參加35mL乙醇，取一根1015cm 長的銅絲，下端繞成螺旋狀，在酒精燈上灼燒至紅熱，插入乙醇中，反復(fù)幾次。注意觀察反響現(xiàn)象，小心聞試管中液體銅絲：紅色 黑色 紅色液體中產(chǎn)生刺激性氣味實驗3-3實驗視頻灼燒后插入乙醇中2Cu + O2 2CuO （紅色變?yōu)楹谏?CH3CH2OH + CuO CH3CHO+Cu+H2O 乙 醇2C2H5OH+O2 2CH3CHO+2H2O銅或銀總反響：反響過程：黑色變?yōu)榧t色乙 醛拓展：在有機化學(xué)中通常用反響物的“得氧或 “得氫來判斷氧化復(fù)原反響。得氧或失氫叫做氧化反響；得氫或失氧叫做復(fù)原反響。思考與交流1、用銅絲作催化劑時，為什么要

6、彎成螺旋狀？2、在實驗中，加熱銅絲以及將它插入乙醇里的操作為什么要反復(fù)進(jìn)展幾次？將銅絲彎成螺旋狀，是為了增大與乙醇的接觸面積，提高化學(xué)反響速率將銅絲灼熱，可以提高反響速率?！胺磸?fù)操作的理由是每次生成的乙醛量很少，不易于聞到乙醛的氣味。當(dāng)反復(fù)操作假設(shè)干次后，可以生成較多量的乙醛CH3 COHHH H | CH3 C O + Cu O+ Cu + H2OCH3CH2CHCH3OH思考：以下醇是否能被氧化？CH3-C-CH3OHCH3模擬動畫醛基官能團寫作CHO醇能發(fā)生催化氧化的條件：與羥基相連的碳原子上有氫原子。4、乙醇還可以與酸性高錳酸鉀溶液或酸性重鉻酸鉀K2Cr2O7溶液反響，被直接氧化成乙酸

7、。世界衛(wèi)生組織的事故調(diào)查顯示，大約50%-60%的交通事故與酒后駕駛有關(guān)。 交通警察檢查司機是否酒后駕車的裝置中，含有橙色的酸性重鉻酸鉀，當(dāng)其遇到乙醇時橙色變?yōu)榫G色，由此可以判斷司機是否酒后駕車。資料卡片CH3CH2OHCH3COOH乙酸酸性重鉻酸鉀溶液3、乙醇的主要用途1用作燃料。2用作溶劑。3化工原料，制乙酸、乙醚等。4制造飲料、香精。5醫(yī)療上用75%的酒精作消毒劑。乙醇用途各種飲用酒里都含有酒精。：啤酒含酒精： 3% - 5%葡萄酒含酒精：6% - 20%黃酒含酒精： 8% - 15%白酒含酒精： 38% - 65%與活潑金屬反響氧化反響燃燒 催化氧化分子構(gòu)造：物理性質(zhì)：化學(xué)性質(zhì): 反應(yīng)

8、中乙醇斷鍵位置？CCOHHHHH H全部小 結(jié)乙醇官能團OH乙醇小結(jié)1、銅絲在空氣中灼燒后，馬上放入以下溶液中，充分反響后取出，烘干、冷卻、稱重，質(zhì)量不變的是 A、稀硫酸 B、酒精 C、NaOH溶液 D、醋B練習(xí) 實踐 2、酒精完全燃燒后，生成的產(chǎn)物可用一種物質(zhì)完全吸收，這種物質(zhì)是： C三、醇類2、分類：根據(jù)羥基的數(shù)目分：一元醇：如CH3OH甲醇二元醇：CH2OH CH2OH乙二醇多元醇：CH2OH CHOH CH2OH丙三醇1、概念：鏈烴基或芳香烴的側(cè)鏈與羥基相連的化合物。 二、乙 酸生活中兩種常見的有機物 傳說古代山西省有個釀酒高手叫杜康。他兒子黑塔跟父親也學(xué)會了釀酒技術(shù)。后來，從山西遷到

9、鎮(zhèn)江。黑塔覺得釀酒后把酒糟扔掉可惜，把酒糟浸泡在水缸里。到了第二十一日的酉時，一開缸，一股濃郁的香氣撲鼻而來。黑塔忍不住嘗了一口，酸酸的，味道很美。燒菜時放了一些，味道特別鮮美,便貯藏著作為“調(diào)味醬。故醋在古代又叫“苦酒醋的來歷？酉一日廿一乙酸的物理性質(zhì)：無色液體有強烈刺激性氣味117.9 易揮發(fā)16.6易溶于水、乙醇等溶劑俗名：氣味：熔點：溶解性：醋酸當(dāng)溫度低于16.6時，乙酸凝結(jié)成冰一樣的晶體，稱為冰醋酸顏色、狀態(tài)：沸點：二乙酸的分子組成和構(gòu)造：構(gòu)造式：C2H4O2分子式：HHCCOHHOCH3COOH構(gòu)造簡式：官能團：羥基羰基或COOHOCOH羧基三乙酸的化學(xué)性質(zhì)：1、乙酸的弱酸性CH3

10、COOH CH3COO- +H+E、與鹽反響：A、使紫色石蕊試液變紅B、與活潑金屬反響：D、與堿反響：C、與堿性氧化物反響：2CH3COOH + Na2CO3 = 2CH3COONa +H2O+CO22CH3COOH + Fe = (CH3COO)2Fe+H2CH3COOH + NaOH = CH3COONa+ H2O2CH3COOH+Na2O=2CH3COONa+2H2O科學(xué)探究 設(shè)計一個實驗,比較醋酸和碳酸的酸性強弱酸性： CH3COOH H2CO3此實驗在生活中的應(yīng)用：除水垢 CaCO3 方程式： 2CH3COOH + Na2CO3 = 2CH3COONa + CO2 H2O 碳酸2、乙

11、酸的酯化反響實驗3-4實驗視頻反響后飽和Na2CO3溶液上層有什么現(xiàn)象? 液面上有透明的不溶于水的油狀液體產(chǎn)生，并可以聞到香味。這種香味的液體乙酸乙酯。乙酸乙酯CH3COOH + HOC2H5 CH3COOC2H5+H2O 濃硫酸酸和醇起作用，生成酯和水的反響。 酯化反響：2、濃硫酸作用：催化劑、吸水劑強調(diào)：3、1酸，可以是有機羧酸，也可以是 無機含氧酸，不能是無氧酸。1、該反響為可逆反響，存在化學(xué)平衡(2醇，可以是一元醇，也可以是多元醇。實驗注意點：先加乙醇再加濃H2SO4最后加乙酸提高反響速率導(dǎo)氣、冷凝不能伸到液面下防倒吸3、加熱的目的：4、導(dǎo)管的作用：5、飽和Na2CO3的作用:中和乙酸

12、溶解乙醇抑制乙酸乙酯在水中的溶解度2、碎瓷片作用：防止液體暴沸1、混合酸的順序：6、酯的別離：用分液漏斗進(jìn)展分液，將酯與飽和碳酸鈉別離思考與交流1由于乙酸乙酯的沸點比 乙酸、乙醇都低，因此從 反響物中不斷蒸出乙酸乙酯可提高其產(chǎn)率。2使用過量的乙醇，可提高乙酸轉(zhuǎn)化 為乙酸乙酯的產(chǎn)率。根據(jù)化學(xué)平衡原理，提高乙酸乙酯產(chǎn)率的措施有：3使用濃H2SO4作吸水劑，提高 乙醇、乙酸的轉(zhuǎn)化率。方式一：酸脫氫、醇脫羥基方式二：酸脫羥基、醇脫氫探究酯化反響可能的脫水方式-同位素示蹤法酯化反響實質(zhì)：酸脫羥基,醇脫羥基上的氫原子CH3 C OH + H 18O C2H5濃H2SO4=OCH3 C 18O C2H5 +

13、 H2O=O有機羧酸和無機含氧酸如 H2SO4、HNO3等動畫C2H5ONO2 + H2OCH3COOCH3 + H2O硝酸乙酯乙酸甲酯CH3COOH + HOCH3濃H2SO4C2H5OH + HONO2濃H2SO4酸和醇的酯化反響CH2-OHCH2-OH +3HO-NO2CH2-OH濃硫酸+3H2O 硝酸甘油酯硝化甘油 OCH3COH 酸性酯化反響小結(jié)：四乙酸的用途：1、乙酸又名醋酸，是食醋的主要成分，普通的食醋中含有3%5%的乙酸，作食品調(diào)味劑；2、作消毒劑，例如用食醋對房間進(jìn)展熏蒸，給環(huán)境消毒；3、用食醋浸泡水壺中的水垢。酯類廣泛存在于自然界中 酯是有芳香氣味的液體，存在于各種水果和花草中。如：梨里含有乙酸異戊酯，蘋果和香蕉里含有異戊酸異戊酯等。 酯的密度一般小于水，并難溶于水，易溶于乙醇和乙醚等有機溶劑。 酯可用作溶劑，也可用作制備飲料和糖果的香料。 練習(xí):CD 1下列物質(zhì)中，可一次性鑒別乙酸、乙醇、苯及氫氧化鋇溶液的是（ ） A金屬鈉 B溴水 C碳酸鈉溶液