2023學年北京市第一六一中學高一化學第一學期期中學業(yè)水平測試模擬試題含解析

1、2023學年高一上冊化學期中模擬測試卷請考生注意：1請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用05毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2答題前，認真閱讀答題紙上的答卷須知，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、電離概念是英國物理學家法拉第首先提出的，關于電離的說法正確的是A電離是在電流作用下化合物解離成離子B在水溶液中和熔化狀態(tài)下都能發(fā)生電離的化合物稱為電解質C氯化氫溶于水能電離產(chǎn)生H+和Cl-，證明了氯化氫是由離子構成的D使氯化鈉中的Na+和Cl-能夠自由移動的過程就是氯化鈉的電

2、離過程2、下列實驗操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒用作引流的是過濾蒸發(fā)溶解向容量瓶轉移液體A和B和C和D和3、將2.3g鈉放入97.7g水中，下列說法正確的是A電子轉移的數(shù)目為2NAB所得溶液的質量分數(shù)是等于4%C產(chǎn)生氣體的體積為1.12LD產(chǎn)生的氣體含有0.1mol的電子4、對反應方程式 NaNO2NH4ClNaClN22H2O的下列說法中，正確的是ANaNO2是還原劑，NH4Cl是氧化劑BN2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物CNaNO2中的氮元素被氧化，發(fā)生了氧化反應D每生成1molN2時，轉移電子的物質的量為6mol.5、原子核外電子是分層排布的，在不同電子上運動的電子的能量不同，下列電子層上運動

3、的電子能量最高的是AK層BL層CM層DN層6、下列溶液中c（Cl-）與50mL 1 mol/L的AlCl3溶液中的c（Cl-）相等的是A150mL 1mol/L NaClB75mL2mol/LCaCl2C150mL3mol/LKClO3D75mL1mol/LFeCl37、2Fe3+2I-=2Fe2+I2，2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-，則有關離子的還原性由強到弱順序為（ ）AC1-Fe2+I-BFe2+I-Cl-CI-Fe2+Cl-DFe2+Cl-I-8、下列說法正確的是A摩爾是用來衡量微觀粒子多少的一種物理量B在一定的溫度和壓強下，各種氣體的摩爾體積相等C阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值是0.01

4、2 kg14C所含的原子個數(shù)D若氣體摩爾體積為22.4 Lmol1，則所處條件為標準狀況9、某元素在化學反應中，由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則該元素（ ）A一定被氧化B一定被還原C可能被氧化，也可能被還原D化合價一定降低為010、下列反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為1:2的是 2CH3COOH+Ca(C1O)2=2HC1O+Ca(CH3COO)2 SiO2+2CSi+2CO4HC1(濃)+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O SiO2+3CSiC+2COA僅有B僅有C僅有D11、配制 250mL0.100mol/L 的碳酸鈉溶液，相關操作正確的是（）A用天平稱取碳酸鈉粉末 2.650gB用紙槽將

5、碳酸鈉粉末送入 250mL 容量瓶，加適量水溶解C將燒杯尖嘴靠緊容量瓶口，注入蒸餾水至刻度D容量瓶中溶液搖勻后，液面低于刻度，繼續(xù)加入蒸餾水至刻度12、在相同狀況下，一個空瓶若裝滿O2稱其質量為36g，若裝滿CO2稱其質量為42g，若裝滿A氣體，稱其質量為52 g，則A的相對分子質量是A16 B32 C96 D6413、已知由AgNO3溶液和稍過量的KI溶液制得的AgI膠體，當它跟Fe（OH）3膠體相混合時，能析出AgI和Fe（OH）3的混合沉淀，由此可知A該AgI膠粒帶正電荷B該AgI膠體帶負電荷C該AgI膠體進行電泳時，膠粒向陽極移動D該AgI膠體是電解質14、下列各敘述正確的是（ ）A3

6、 mol OH-的質量為 51 g/molB鐵的摩爾質量就是它的相對原子質量C一個 12C 的實際質量約等于 12/6.021023gD二氧化碳的摩爾質量是44g15、下列關于氯水的敘述，正確的是()A新制氯水中只含Cl2和H2O分子B新制氯水可使藍色石蕊試紙先變紅后褪色C光照新制氯水有氣泡逸出，該氣體是Cl2D新制氯水在密閉無色玻璃瓶中放置數(shù)天后酸性將減弱16、在同溫、同壓下，A容器中的H2與B容器中的NH3所含原子總數(shù)相等，則A與B的體積之比為()A11B12C21D3217、下列有關物質的分類或歸類正確的一組是( )液氨、液氯、干冰、純堿均為化合物 漂白粉、鋁熱劑、水玻璃、氨水均為混合物

7、 明礬、小蘇打、醋酸、燒堿均為電解質 生理鹽水、牛奶、豆?jié){、肥皂水均為膠體 Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaClO均為鈉鹽A和B和CD18、完成下列實驗所需選擇的裝置或儀器都正確的是()A分離植物油和氯化鈉溶液選用B除去氯化鈉晶體中混有的氯化銨晶體選用C分離四氯化碳中的溴單質選用D除去二氧化碳氣體中的氯化氫氣體選用19、對中數(shù)字的敘述正確的是（ ）A291是Ts元素的相對原子質量B291是Ts元素的質量數(shù)C117是的質子數(shù)D117是的中子數(shù)20、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列判斷正確的是( )A1molMg變?yōu)镸g2時失去的電子數(shù)目為2NAB常溫常壓下，22.4LN2含有的分子

8、數(shù)目為NAC44gN2O含有的N原子數(shù)目為NAD標況下，22.4LH2O中含有NA個分子21、下面的說法正確的是ACu能導電，所以Cu是電解質B二氧化碳溶于水可以導電，所以二氧化碳是電解質CNaCl溶液導電，所以NaCl溶液是電解質；D液態(tài)氯化氫不能導電，但氯化氫是電解質22、下列有關物質性質和用途不正確的是A工業(yè)上常用澄清石灰水與氯氣反應制備漂白粉B氯氣可用于自來水的殺菌消毒CNa-K合金可作為快中子反應堆的導熱劑D在醫(yī)療上，小蘇打可用于治療胃酸過多二、非選擇題(共84分)23、（14分）今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Cl、Mg2+、Ba2+、CO32、

9、SO42，現(xiàn)取三份各100mL該溶液進行如下實驗：第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生； 第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.08mol；第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質量為4.66g。根據(jù)上述實驗，回答下列問題：（1）由第二份進行的實驗得知混合物中應含有_離子，其物質的量濃度為_。（2）由第三份進行的實驗可知12.54克沉淀的成分是_（寫沉淀化學式），其物質的量分別為_。（3）原溶液中是否存在K+_填“是”或“否）若存在則K+的濃度的取值范圍是_（若不存在此空可不填）24、（12分）有、四種化合物，分別由、中的兩種組成，它們具有下列

10、性質：不溶于水和鹽酸；不溶于水但溶于鹽酸并放出無色無味的氣體；的水溶液呈堿性，與稀硫酸反應生成；可溶于水，與稀硫酸作用時放出氣體，可使澄清石灰水變渾濁。(1)推斷、的化學式：_；_；(2)寫出下列反應的離子方程式。與氯化鈣反應：_。與鹽酸反應：_。與稀硫酸反應：_。25、（12分）某學生欲配制6.0 mol/L的H2SO4480 mL，實驗室有三種不同濃度的硫酸：240mL 1.0 mol/L的硫酸； 20 mL 25%的硫酸（1.18 g/mL）； 足量的18 mol/L的硫酸。老師要求把兩種硫酸全部用完，不足的部分由來補充。請回答下列問題：（1）實驗所用25%的硫酸的物質的量濃度為_mol

11、/L（保留1位小數(shù)）。（2）配制該硫酸溶液應選用容量瓶的規(guī)格為_mL。（3）配制時，該同學的操作順序如下，請將操作步驟 B、D 補充完整。A將兩溶液全部在燒杯中混合均勻；B用量筒準確量取所需的18 mol/L 的濃硫酸150mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中。并用玻璃棒攪拌，使其混合均勻；C將混合均勻的硫酸沿玻璃棒注入所選的容量瓶中；D_；E振蕩，繼續(xù)向容量瓶中加水，直到液面接近刻度線12 cm處；F改用膠頭滴管加水，使溶液的凹液面恰好與刻度線相切； G將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻。（4）如果步驟C中的硫酸溶液未冷卻就轉移到容量瓶并定容，對所配溶液濃度有何影響？_（填“偏大”、“偏小”或“無影響”下同

12、）。如果省略步驟 D，對所配溶液濃度有何影響？_。26、（10分）某次實驗需用480mL、0.5mol/L的稀硫酸，某同學用98%的濃硫酸（=1.84g/cm3）進行配制，請回答下列問題：（1）實驗需要的玻璃儀器除了燒杯，膠頭滴管、量筒、玻璃棒，還需要_；（2）計算：需用量筒量取濃硫酸的體積為_mL；（3）配制過程：用量筒量取所需的濃硫酸；將濃硫酸緩緩注入盛有適量蒸餾水的燒杯中，邊加邊攪拌，冷卻至室溫；用玻璃棒引流將燒杯中的溶液轉移到已經(jīng)檢漏的合適規(guī)格的容量瓶中；洗滌燒杯和玻璃棒23次，洗滌液也注入容量瓶中，輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻；向容量流中加入蒸餾水，在距離刻度12cm時，然后定容；

13、蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻；將配制好的溶液轉移至試劑瓶中待用。上述步驟中一定用到膠頭滴管的有_（填序號）；若步驟定容時加水超過刻度線，應該如何處置：_。（4）在橫線上填寫下列各種情況對所配制溶液濃度的影響（選填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中_；用量筒量取濃硫酸時仰視液面_。27、（12分）如下圖所示（B中冷卻裝置未畫出），將氯氣和空氣（不參與反應）以體積比約1:3混合通入含水8%的碳酸鈉中制備Cl2O，并用水吸收Cl2O制備次氯酸溶液。已知：Cl2O極易溶于水并與水反應生成HClO；Cl2O的沸點為3.8，42以上分解為Cl2和O2。(1)實驗中控

14、制氯氣與空氣體積比的方法是_。為使反應充分進行，實驗中采取的措施有_。(2)寫出裝置B中產(chǎn)生Cl2O的化學方程式：_。若B無冷卻裝置，則進入C中的Cl2O會大量減少。其原因是_。(3)裝置C中采用棕色圓底燒瓶是因為_。(4)已知次氯酸可被H2O2、FeCl2等物質還原成Cl。測定C中次氯酸溶液的物質的量濃度的實驗方案為：用酸式滴定管準確量取20.00 mL次氯酸溶液，_。（可選用的試劑：H2O2溶液、FeCl2溶液、AgNO3溶液。除常用儀器外須使用的儀器有：電子天平，真空干燥箱）28、（14分）（1）下列實驗需要在哪套裝置中進行：（填序號，每套裝置僅使用一次） 從海水中提取水：_；從KCl溶

15、液中獲取KCl晶體：_；分離CaCO3和水：_；分離植物油和水：_。（2）現(xiàn)有甲、乙兩瓶無色溶液，已知它們可能為AlCl3溶液和NaOH溶液?，F(xiàn)分別將一定體積的甲、乙兩溶液混合，具體情況如下表所示，請回答：實驗實驗實驗取甲瓶溶液的量400 mL120 mL120 mL取乙瓶溶液的量120 mL440 mL400 mL生成沉淀的量1.56 g1.56 g3.12 g甲瓶溶液為_溶液。乙瓶溶液為_溶液，其物質的量濃度為_molL1。29、（10分）我國有豐富的海水資源，開發(fā)和利用海水資源是當前科學研究的一項重要任務，下圖是某化工廠對海水資源綜合利用的示意圖：請根據(jù)以上信息回答下列問題：(1)寫出混

16、合物B的名稱_； (2)寫出反應的離子方程式，并標出電子轉移的方向和數(shù)目_；(3)粗鹽中含有Ca2、Mg2、SO42-等雜質，精制時所用的試劑為：鹽酸 氯化鋇溶液 氫氧化鈉溶液 碳酸鈉溶液以上試劑添加的順序可以為_；A B C D(4)提取粗鹽后剩余的海水(母液)中，可用來提取Mg和Br2。母液用來提取Mg和Br2先后順序，甲乙兩位工程師有不同觀點：甲：母液先提取Mg，后提取Br2 乙：母液先提取Br2，后提取Mg請你分析這兩個方案是否合適，并分別說明理由_；(5將相同質量的鎂條分別在a.氧氣中；b.氮氣中；c.二氧化碳中燃燒，燃燒后所得固體的質量由大到小的順序為_；(用字母排序回答)2023

17、學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【答案解析】A電離是在熔融狀態(tài)或水分子用下化合物解離成離子，電離不需要通電，故A錯誤；B在水溶液中或熔化狀態(tài)下能發(fā)生電離的化合物稱為電解質，故B錯誤；C氯化氫溶于水能電離產(chǎn)生H+和Cl-，氯化氫是共價化合物，氯化氫由氯化氫分子構成，故C錯誤；D氯化鈉電離是氯化鈉在水溶液中或熔融狀態(tài)下離解成自由移動Na+和Cl-的過程，故D正確；選D。2、D【答案解析】玻璃棒的作用有：過濾時，起引流作用；蒸發(fā)過程中，起攪拌作用（加快蒸發(fā)），蒸發(fā)結束時，起轉移結晶物的作用；溶解時，起攪拌作用（加快溶解）；向容量

18、瓶轉移液體時，起引流作用。和的作用相同，故選D項符合題意。答案選D。3、D【答案解析】鈉與水劇烈地反應：2Na+2H2O=2NaOH+H2，根據(jù)方程式分析計算?！绢}目詳解】A.鈉與水劇烈地反應：2Na+2H2O=2NaOH+H2,鈉元素化合價由0價升高到NaOH中的+1價，1molNa失去1mol電子，2.3gNa物質的量=0.1mol，由題意知2.3gNa完全反應，所以反應過程中電子轉移的數(shù)目為0.1NA，A項錯誤；B.所得溶液的溶質是NaOH，根據(jù)反應方程式知0.1molNa完全反應生成0.1molNaOH，溶質NaOH質量=0.1mol40g/mol=4g，根據(jù)反應中產(chǎn)生H2及質量守恒可

19、知最后所得溶液的質量小于(2.3g+97.7g)=100g，因此所得NaOH溶液質量分數(shù)大于100%=4%，B項錯誤；C.根據(jù)反應方程式知0.1molNa完全反應生成0.05molH2，H2的體積=nVm，但題意未明確溫度和壓強，不能確定氣體摩爾體積（Vm）的值，所以無法計算產(chǎn)生H2的體積，C項錯誤；D.根據(jù)反應方程式知0.1molNa完全反應生成0.05molH2，每個H2分子中含2個電子，所以0.05molH2中含電子物質的量=0.05mol2=0.1mol，D項正確；答案選D。4、B【答案解析】NaNO2NH4ClNaClN22H2O是同一元素的氧化還原反應，在反應中，N元素的化合價由反

20、應前NaNO2中的+3價變?yōu)榉磻驨2中的0價，化合價降低，獲得3e-，被還原，所以NaNO2是氧化劑，N2是還原產(chǎn)物；N元素的化合價由反應前NH4Cl中的-3價變?yōu)榉磻驨2中的0價，化合價升高，失去3e-，被氧化，所以NH4Cl是還原劑，N2是氧化產(chǎn)物；每反應產(chǎn)生1molN2，轉移電子的物質的量是3mol，綜上所述可知：選項B正確，故合理選項是B。5、D【答案解析】原子核外電子是分層排布的，電子層從內到外排布的順序為K、L、M、N、O、P、Q，電子層距離原子核越近電子層上運動的電子能量越低，則K、L、M、N中N層能量最高，故D正確。6、D【答案解析】50mL 1 mol/L的AlCl3溶液

21、中的c（Cl-）=13 mol/L；A. 150mL 1mol/L NaCl溶液中的c（Cl-）=11=1mol/L；不符合題意要求，錯誤； B. 75mL2mol/LCaCl2溶液中的c（Cl-）=22=4mol/L；不符合題意要求，錯誤；C. 150mL3mol/LKClO3溶液中含有ClO3-，不含Cl- ，不符合題意要求，錯誤； D. 75mL1mol/LFeCl3溶液中的c（Cl-）=13=3mol/L；符合題意要求，正確；綜上所述，本題選D。7、C【答案解析】在同一個氧化還原反應中，有還原劑的還原性強于還原產(chǎn)物的還原性，從反應2Fe3+2I-=2Fe2+I2可知I-的還原性強于Fe

22、2+，從反應2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-可知Fe2+的還原性強于Cl-，故還原性：I-Fe2+Cl-，故答案為：C。8、B【答案解析】A、摩爾是物質的量的單位，不是物理量，故A錯誤；B、氣體摩爾體積的定義是1 mol氣體在一定條件下所占有的體積，氣體體積與溫度和壓強有關，溫度和壓強一定的條件下，氣體摩爾體積相同，故B正確；C、阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值是0.012 kg12C所含的原子個數(shù)，故C錯誤；D、氣體摩爾體積的定義是1 mol氣體在一定條件下所占有的體積，氣體體積與溫度和壓強有關，故氣體摩爾體積為14 Lmol1，不一定是在標況下，故D錯誤；故選B。9、C【答案解析】A某元素在化學反

23、應中由游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，元素的化合價可能升高，也可能降低，即可能被還原，如Fe+Cu2+=Fe2+Cu，故A錯誤；B某元素在化學反應中由游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，元素的化合價可能升高，也可能降低，即可能被氧化，如Cl2+S2-=2Cl-+S，故B錯誤；C某元素在化學反應中由游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，如發(fā)生Fe+Cu2+=Fe2+Cu，則被還原，如發(fā)生Cl2+S2-=2Cl-+S，則被氧化，故C正確；D由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則該元素的化合價可能升高到0，被氧化，如Cl2+S2-=2Cl-+S，故D錯誤；故選C。10、C【答案解析】反應中沒有元素化合價的變化，不是氧化還原反應，不符合題意；中硅元素的化合價降低，碳元

24、素的化合價升高，則SiO2為氧化劑，C為還原劑，其物質的量之比為1：2，符合題意；HCl為還原劑，MnO2為氧化劑，且4molHCl反應時只有2mol作還原劑，根據(jù)反應過程中原子守恒可知，氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：2，符合題意；只有C元素的化合價變化，C為還原劑、氧化劑，根據(jù)反應過程原子守恒、電子守恒可知，氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：2，符合題意，符合題意的是；故正確選項為C。11、A【答案解析】A碳酸鈉質量=0.100mol/L0.25L106g/mol=2.650g，托盤天平精確度是0.1g，不能用托盤天平稱量2.650g藥品，應該用其它種類天平稱量，故A正確；B容量瓶只能配

25、制溶液，不能稀釋或溶解藥品，應該將稱量的碳酸鈉在燒杯中溶解，冷卻至室溫后再轉移到容量瓶中，故B錯誤；C將燒杯尖嘴靠近玻璃棒，將溶液沿玻璃棒倒入容量瓶，防止液體濺出，注入蒸餾水至刻度線12cm處改用膠頭滴管定容，故C錯誤；D容量瓶中溶液搖勻后，液面低于刻度，繼續(xù)加入蒸餾水會導致溶液體積偏大，則配制溶液濃度偏低，故D錯誤；故選A。12、D【答案解析】設瓶子的質量為x，氣體A的摩爾質量為y，同一瓶子的體積相等，因此，O2、CO2與氣體A的物質的量也相等，則有36g-x32g/mol=42g-x44g/mol，解得x=20g；因此36g-20g32g/mol=52g-20gy，解得y=64g/mol，

26、摩爾質量與相對分子質量數(shù)值相等，所以氣體A的相對分子質量為64，故選D項。綜上所述，本題正確答案為D。13、C【答案解析】A、AgI膠體與Fe(OH)3膠體相混合時，析出AgI和Fe(OH)3的混合沉淀，這是發(fā)生了膠體的聚沉，說明AgI膠粒與Fe(OH)3膠粒帶相反電荷。而Fe(OH)3膠粒帶正電，故AgI膠粒帶負電，A錯誤；B、根據(jù)以上分析可知故AgI膠粒帶負電，但AgI膠體不帶電，B錯誤；C、AgI膠粒帶負電，故電泳時向陽極移動，C正確；D、膠體是混合物，不是電解質，也不是非電解質，D錯誤。答案選C。【答案點睛】選項B是解答的易錯點，注意由于膠體可以吸附陰陽離子，因此膠體的膠粒帶電荷，但膠

27、體是不帶電的，類似于溶液顯電中性，而溶液中的陰陽離子帶電荷。14、C【答案解析】A. 3 mol OH-的質量為 51 g。故錯誤；B. 當質量以克為單位時，鐵的摩爾質量在數(shù)值上等于它的相對原子質量，故錯誤；C.1mol 12C的質量為12克，所以一個 12C 的實際質量約等于 12/6.021023g，故正確；D. 二氧化碳的摩爾質量是 44 g/mol，故錯誤。故選C。15、B【答案解析】新制氯水中存在Cl2+H2OH+Cl-+HClO，所含分子只有Cl2和H2O、HClO分子，所含的離子只有H+、Cl-、ClO-和OH-，結合對應離子的性質解答該題?！绢}目詳解】A所含分子有Cl2和H2O

28、、HClO等，選項A錯誤；B新制的氯水中含HCl、HClO，酸使紫色石蕊試液變紅，而HClO具有漂白性，則后溶液褪色，選項B正確；C氯水光照條件下有氣泡逸出，發(fā)生2HClO2HCl+O2，生成氣體為氧氣，選項C錯誤；D光照條件下HClO分解生成HCl，則溶液中氫離子濃度增大，酸性增強，選項D錯誤。答案選B。16、C【答案解析】在同溫、同壓下，氣體的Vm相等，根據(jù)分子中含有的原子個數(shù)可知分子數(shù)之比為21，由n=可知，氣體的分子數(shù)之比等于體積之比，則體積比為21。故選C。17、B【答案解析】根據(jù)化合物、混合物、電解質、膠體和鈉鹽的概念和分類依據(jù)進行判斷?！绢}目詳解】A中液氨屬于單質，分類不對，分類

29、正確，故A錯誤。B和分類都正確，故B正確。C中生理鹽水屬于溶液，不是膠體，分類不正確，故C錯誤。D中Na2O2屬于鈉的過氧化物不屬于鈉鹽，分類不正確，故D錯誤，本題選B?！敬鸢更c睛】鋁熱劑是鋁粉和難熔金屬氧化物的混合物，水玻璃是水溶性硅酸鹽屬于混合物。18、A【答案解析】A.植物油不溶于水，與水分層，可用分液的方法分離，A正確；B.氯化銨為固體，冷凝得不到液體，且不穩(wěn)定，可在試管中或坩堝中加熱分離，B錯誤；C.溴溶于水，不能用過濾的方法分離，可通過萃取、分液方法分離，C錯誤；D.二者都能與氫氧化鈉溶液反應,無法進行分離提純，應用飽和碳酸氫鈉溶液洗氣分離，D錯誤；故合理選項是A。19、C【答案解

30、析】A. 291是的質量數(shù)，不是Ts元素的相對原子質量，故A錯誤；B. 291是的質量數(shù)，故B錯誤；C. 117是的質子數(shù)，故C正確；D. 117是的質子數(shù)，其中子數(shù)=291-117=174，故D錯誤；故答案選C。20、A【答案解析】AMg變?yōu)镸g2時，失去2e-，則1molMg變?yōu)镸g2時，失去的電子數(shù)目為2NA，A正確；B常溫常壓下，Vm22.4L/mol，則22.4LN2含有的分子數(shù)目為NA，B不正確；C44gN2O含有的N原子數(shù)目為=2NA，C不正確；D標況下，H2O呈液態(tài)，無法計算22.4LH2O中含有的水分子的數(shù)目，D不正確；故選A。21、D【答案解析】A電解質和非電解質都必須是化

31、合物； B在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物是電解質，在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不導電的化合物是非電解質；電解質在水溶液或熔融狀態(tài)下導電的離子必須是電解質自身電離的；C氯化鈉是電解質，但氯化鈉溶液能導電，氯化鈉溶液屬于混合物； D在水溶液中或者熔融狀態(tài)下能導電的化合物是電解質?！绢}目詳解】A金屬銅能導電，但金屬銅屬于單質，不是化合物，所以既不是電解質也不是非電解質，選項A錯誤；B二氧化碳溶于水能導電，但電離出自由移動離子的是碳酸不是二氧化碳，所以二氧化碳是非電解質，選項B錯誤；C氯化鈉是電解質，氯化鈉固體中有鈉離子和氯離子，因沒有自由移動的離子，不能導電，氯化鈉溶液中含自由移動的陰、陽離子，氯

32、化鈉溶液能導電，但氯化鈉溶液屬于混合物，氯化鈉溶液不是電解質，選項C錯誤；D雖然液體氯化氫不能導電，但是氯化氫在水溶液中能導電，是化合物，屬于電解質，選項D正確；答案選D。【答案點睛】本題考查了電解質、非電解質的判斷，題目難度不大，注意電解質的強弱與電離程度有關，與溶液的導電能力大小無關，單質和混合物既不是電解質也不是非電解質。22、A【答案解析】A、氯氣與石灰乳制備漂白粉，而石灰水中含溶質較少，不能制備漂白粉，A錯誤；B、氯氣溶于水生成的次氯酸具有強氧化性，可以殺菌消毒，所以氯氣可用于自來水的殺菌消毒，B正確；C、鈉鉀合金具有良好的導熱性，可以用作中子反應堆的導熱劑，C正確；D、碳酸氫鈉能與

33、胃酸鹽酸反應，碳酸氫鈉堿性較弱，因此小蘇打可用于治療胃酸過多，D正確。答案選A?！敬鸢更c睛】本題考查物質的性質，綜合考查元素化合物，把握物質的性質及發(fā)生的反應為解答的關鍵，注意性質與用途的關系。二、非選擇題(共84分)23、NH4+ 0.8 mol/L BaCO3、BaSO4 0.04 mol 、 0.02 mol 是 0.4 mol/L 【答案解析】據(jù)題意分析，第一份溶液加入溶液有沉淀產(chǎn)生，推得可能含有；第二份溶液加足量溶液加熱后收集到氣體，推得一定含有，一定不存在；第三份溶液利用發(fā)生的離子反應，經(jīng)過計算、推得一定存在，一定不存在；根據(jù)溶液中陰陽離子的電荷守恒，即可推出一定存在。【題目詳解】

34、（1）加入足量溶液加熱后，收集到氣體0.08mol氣體，氣體為氨氣，故溶液中含有0.08mol，濃度為，故答案為：；（2）加足量溶液后，得干燥沉淀12.54g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質量為4.66g，可知沉淀既有也含有，質量為4.66g，物質的量為： ，碳酸鋇質量為： ，物質的量為，故答案為：；0.04 mol 、0.02 mol；（3）根據(jù)上述分析，溶液中肯定存在、，肯定不存在和，可能存在，根據(jù)的物質的量為0.04 mol 、0.02 mol，物質的量為0.08mol，根據(jù)電荷守恒，若無則的物質的量為0.04mol，若存在則的物質的量則大于0.04mol，故肯定存在，其物質的量濃度大于

35、等于，故答案為：是 ； 0.4 mol/L?！敬鸢更c睛】破解離子推斷題：(1)肯定性原則：根據(jù)實驗現(xiàn)象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的離子；(記住幾種常見的有色離子：)(2)互斥性原則：在肯定某些離子的同時，結合離子共存規(guī)律，否定一些離子的存在；(要注意題目中的隱含條件，如：酸性、堿性、指示劑的變化等)(3)電中性原則：溶液呈電中性，一定既有陽離子，又有陰離子，且溶液中正電荷總數(shù)與負電荷總數(shù)相等24、BaSO4 Ba(OH)2 【答案解析】不溶于水和鹽酸，應為硫酸鋇；可溶于水，與稀硫酸作用時放出氣體，可使澄清石灰水變渾濁，則為二氧化碳，為碳酸鉀；不溶于水但溶于鹽酸并放出二氧化碳，則為碳酸鋇；的

36、水溶液呈堿性，與稀硫酸反應生成，則是氫氧化鋇?！绢}目詳解】(1)由以上分析可知，為BaSO4，為Ba(OH)2。答案為：BaSO4；Ba(OH)2；(2)D為K2CO3，它與氯化鈣反應生成碳酸鈣和氯化鉀，反應的離子方程式為；B為BaCO3，它與和鹽酸反應生成氯化鋇、二氧化碳和水，反應的離子方程式為；C為Ba(OH)2，它和稀硫酸反應生成硫酸鋇和水，反應的離子方程式。答案為：；?！敬鸢更c睛】當一種物質中參加反應的離子為兩種或兩種以上時，常采用“以少定多”法進行離子方程式的書寫。25、3.0 500 用適量的水洗滌燒杯和玻璃棒23次，洗滌液均注入容量瓶中 偏大 偏小 【答案解析】根據(jù)溶液配制的原理

37、分析所需要的儀器及過程，根據(jù)c=n/V分析誤差?！绢}目詳解】（1）25%的硫酸的物質的量濃度：C= 1000/M= (10001.18g/mL25%)/ 98g/mol=3.0mol/L故答案為：3.0；（2）由題意某學生欲配制6.0 mol/L的H2SO4480 mL，所以應選擇500ml的容量瓶；故答案為：500；（3）在溶液配制過程中，轉移溶液之后需要洗滌，故答案為：用適量的水洗滌燒杯和玻璃棒23次，洗滌液均注入容量瓶中；（4）依據(jù)c=n/V，如果步驟C中的硫酸溶液未冷卻就轉移到容量瓶并定容,導致實際溶液的體積偏小，濃度偏大；如果省略操作D，則溶質的物質的量n將會偏小，所配溶液的濃度將會

38、偏小；故答案為：偏大；偏小?！敬鸢更c睛】溶液配制過程中為了保證溶質完全轉移到容量瓶中，需要23次洗滌，且把洗滌液轉移到容量瓶中。26、500mL容量瓶 13.6 重新配制 偏低 偏高 【答案解析】（1）沒有480mL容量瓶，因此需要配制500mL溶液，則實驗需要的玻璃儀器除了燒杯，膠頭滴管、量簡、玻璃棒，還需要500mL容量瓶；（2）根據(jù)可知濃硫酸的濃度是。由于稀釋過程中溶質的物質的量不變，則需用量筒量取濃硫酸的體積為；（3）量取濃硫酸和定容時需要用到膠頭滴管，則其中一定用到膠頭滴管的有；若步驟定容時加水超過刻度線，實驗失敗，需要重新配制。（4）濃硫酸吸水，所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容

39、器中，導致硫酸的物質的量減少，濃度偏低；用量簡量取濃硫酸時仰視液面，導致量取的硫酸體積增加，溶質增加，濃度偏高。點睛：明確實驗原理是解答的關鍵，難點是誤差分析。配制一定物質的量濃度溶液的實驗是中學化學中一個重要的定量實驗，實驗過程中引起溶液濃度存在誤差的因素有很多。從大的方面講，一是由實驗過程中的不規(guī)范操作引起的；二是由儀器或藥品等系統(tǒng)原因引起的。由于引起誤差的原因復雜，所以誤差分析就成為化學實驗中的一個難點。在命題時，有關誤差分析的內容既可以以選擇題的形式進行考查，也可以以填空題的形式進行考查，既可以考查判斷誤差導致的結果，也可以考查引起誤差的可能原因。27、通過觀察A中產(chǎn)生氣泡的速率調節(jié)流

40、速 攪拌、使用多孔球泡2Cl2+Na2CO3Cl2O+2NaCl+CO2該反應放熱，溫度升高Cl2O會分解 HClO見光易分解加入足量的H2O2溶液，再加入足量的硝酸銀溶液，過濾，洗滌，在真空干燥箱中干燥，用電子天平稱量沉淀質量【答案解析】試題分析：該實驗的目的為以氯氣、空氣（體積比約1:3）和含水8%的碳酸鈉為原料制備Cl2O，并用水吸收Cl2O制備次氯酸溶液。（1）實驗中將氯氣和空氣分別通入盛有飽和食鹽水的A裝置使氯氣和空氣混合均勻并通過觀察A中產(chǎn)生氣泡的速率調節(jié)流速控制氯氣與空氣體積比；為增大反應物的接觸面積使反應充分進行，實驗中采取的措施有攪拌、使用多孔球泡。（2）裝置B中氯氣與含水8

41、%的碳酸鈉發(fā)生歧化反應生成Cl2O和氯化鈉，利用化合價升降法結合原子守恒配平，該反應的化學方程式為2Cl2+Na2CO3=Cl2O+2NaCl+CO2；若B無冷卻裝置，該反應放熱，溫度升高Cl2O會分解，則進入C中的Cl2O會大量減少。（3）裝置C中發(fā)生的反應為Cl2O+H2O2HClO，HClO見光易分解，故裝置C采用棕色圓底燒瓶。（4）次氯酸溶液呈酸性、具有強氧化性，取20.00 mL次氯酸溶液應用酸性滴定管或20.00mL的移液管；根據(jù)題給信息次氯酸可被H2O2還原成Cl，發(fā)生的反應為：HClO+H2O2O2+H2O+Cl+H，然后向反應后的溶液中加入足量硝酸銀溶液，通過測定生成沉淀氯化

42、銀的質量確定次氯酸的物質的量，確定次氯酸的濃度，而用氯化亞鐵還原次氯酸會引入氯離子，干擾實驗，故實驗方案為：用酸式滴定管取20.00 mL次氯酸溶液，加入足量的H2O2溶液，再加入足量的硝酸銀溶液，過濾，洗滌，在真空干燥箱中干燥，用電子天平稱量沉淀質量?？键c：考查化學實驗方案的分析、評價和設計，物質的制備，化學方程式的書寫。28、AlCl3NaOH0.5【答案解析】（1）水易揮發(fā)，海水中提取水可用蒸餾的方法，答案選；從 KCl溶液中獲取KCl晶體，可用蒸發(fā)的方法，答案選；CaCO3不溶于水，分離CaCO3和水，可用過濾的方法，答案選；植物油和水互不相溶，分離植物油和水，可用分液的方法，答案選；

43、（2）氯化鋁滴入NaOH溶液中，開始氫氧化鈉過量，發(fā)生反應AlCl3+4NaOHNaAlO2+3NaCl+2H2O，然后發(fā)生反應：3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3+3NaCl；氫氧化鈉溶液滴入AlCl3溶液中，開始發(fā)生反應：AlCl3+3NaOHAl(OH)3+3NaCl，然后發(fā)生反應：Al(OH)3+NaOHNaAlO2+2H2O，由和可知，一定量的甲與乙反應時，乙的量越多，生成的沉淀越少，則乙為NaOH溶液，即甲為AlCl3溶液，乙為NaOH溶液，由實驗可知，實驗中NaOH不足，AlCl3有剩余，根據(jù)AlCl3+3NaOHAl(OH)3+3NaCl，1.56g沉淀的物質的量為=0.02mol，則NaOH的物質的量為0.02mol3=0.06mol，故NaOH溶液的物質的量濃度為0.06mol/0.12L=0.5mol/L。29、石灰乳 A D 甲方案不合適，提取Mg時用的Ca(OH)2有剩余，所以通入氯氣會和