2023學(xué)年甘肅省靖遠(yuǎn)二中化學(xué)高一上冊(cè)期中達(dá)標(biāo)檢測(cè)模擬試題含解析

1、2023學(xué)年高一上冊(cè)化學(xué)期中模擬測(cè)試卷考試注意事項(xiàng)1考生要認(rèn)真填寫(xiě)考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2試題所有答案必須填涂或書(shū)寫(xiě)在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B 鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、V mL Fe2(SO4)3溶液中含F(xiàn)e3+ mg，則溶液中的物質(zhì)的量濃度為()AmolL-1BmolL-1CmolL-1DmolL-12、下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A鹽酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2B鐵與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3+3H2C氫氧化鋇溶

2、液與稀硫酸反應(yīng)：OH-+H+=H2OD過(guò)量的CO2通入NaOH溶液中：CO2+2OH-=+H2O3、下列有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全問(wèn)題的敘述中，不正確的是()A少量的濃硫酸沾到皮膚上時(shí)，迅速用干布擦拭，再用大量水沖洗B取用化學(xué)藥品時(shí)，應(yīng)特別注意觀察藥品包裝容器上的安全警示標(biāo)志C凡是給玻璃儀器加熱，都要加墊石棉網(wǎng)，以防止儀器炸裂D聞任何化學(xué)藥品的氣味都不能使鼻子湊近藥品4、實(shí)驗(yàn)是解決化學(xué)問(wèn)題的基本途徑，下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述不正確的是A240mL0.2mol/L的NaCl溶液配制：需要使用天平、250mL容量瓶等儀器B不慎將NaOH溶液到皮膚上，應(yīng)立即用較多的水沖洗C用CCl4萃取碘水中的碘時(shí)，萃取后的CCl

3、4層應(yīng)從分液漏斗下端放出D實(shí)驗(yàn)室酒精起火，可以用水澆滅5、下列敘述中正確的是()A任何條件下氯化氫氣體的密度都小于二氧化氮B2.3 g 鈉與1.12 L 氯氣反應(yīng)后，生成5.85 g 氯化鈉C常溫常壓下，1 g氦氣和1 g氧氣的體積比為21D在同溫同體積時(shí)，氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量越大，壓強(qiáng)越大6、向100ml.1.0mol/L的Ba(OH)2溶液中分別加入下列溶液，使溶液導(dǎo)電能力變化最大的是( )A100mL1.0mol/L硫酸B100mL10mol/L鹽酸C100mL1.0mol/LNaCl溶液D100mL1.0mol/LMgCl2溶液7、黑火藥爆炸時(shí)可發(fā)生如下反應(yīng)：5S+16KNO3+16C=

4、3K2SO4+4K2CO3+K2S+12CO2+8N2，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是AS既作氧化劑又作還原劑B消耗12gC時(shí)，反應(yīng)轉(zhuǎn)移5mol電子C還原產(chǎn)物只有K2SDKNO3只發(fā)生氧化反應(yīng)8、向含有、Na的溶液中加入一定量Na2O2后，下列離子的濃度減少的是()ABCDNa9、下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是（ ）A標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積約為 22.4B中子數(shù)為 8 的氧原子：18OCS2-的結(jié)構(gòu)示意圖： D明礬的化學(xué)式：KAl(SO4)212H2O10、膠體區(qū)分于溶液和濁液的根本區(qū)別是A是否是大量分子或離子的集合體B是否能通過(guò)濾紙C是否分散質(zhì)粒子直徑在1100nmD是否均一、透明、穩(wěn)定11、用玻璃棒蘸取新制氯

5、水滴在藍(lán)色石蕊試紙中部，觀察到的現(xiàn)象是（ ）ABCD12、實(shí)驗(yàn)室需要配制1mol/L的NaCl溶液950mL,選用容量瓶的規(guī)格和稱(chēng)取的NaCl質(zhì)量是 ( )A950mL 55.6g B500mL 117g C1000mL 58.5g D任意規(guī)格 58.5g13、下列變化中，需加入氧化劑的是ANH4ClNH3 BCOCO2 CSO32- SO2 DClO3 - Cl214、某工廠廢切削液中含有2%-5%的NaNO2，直接排放會(huì)造成水污染。已知NaNO2能發(fā)生反應(yīng)：2NO2-+ xI- + yH+ = 2NO+ I2 +2H2O（已配平），下列說(shuō)法不正確的是A上述反應(yīng)中，x=2，y=4B上述反應(yīng)的

6、氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1:1C若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移1 mol電子，則生成的NO的體積為22.4 LD為使NaNO2轉(zhuǎn)化為無(wú)污染的N2后再排出，可選用的試劑是NH4Cl溶液15、實(shí)驗(yàn)室要配制450mL濃度為1mol/L 的Na2CO3溶液，下列操作正確的是A稱(chēng)取47.7g的Na2CO3固體溶于水，配成500mL溶液B稱(chēng)取143.0g的Na2CO310H2O固體溶于水，配成500mL溶液C稱(chēng)取53.0g的Na2CO3固體溶于500mL水中D稱(chēng)取53.0g的Na2CO3固體置于500mL容量瓶，加水至刻度線16、已知Na2S2O3(S元素的化合價(jià)為+2價(jià))可與氯氣發(fā)生如下反應(yīng)：4Cl2+Na2S2O3

7、+5H2O=2NaCl+2H2SO4+6HCl，有關(guān)該反應(yīng)的敘述錯(cuò)誤的是（ ）ACl2是氧化劑，H2SO4是氧化產(chǎn)物B還原性是S2O32-強(qiáng)于Cl-C水既不是氧化劑又不是還原劑D該反應(yīng)消耗11.2 L Cl2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子是1 mol二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D四種可溶性鹽，它們的陽(yáng)離子分別可能是Ba2、Ag、Na、Cu2中的某一種，陰離子分別可能是NO3-、SO42-、Cl、CO32-中的某一種。若把四種鹽分別溶解于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍(lán)色。若向的四支試管中分別加鹽酸，B鹽溶液有沉淀產(chǎn)生，D鹽溶液有無(wú)色無(wú)味氣體逸出。根據(jù)、實(shí)驗(yàn)事實(shí)可推斷它們的化學(xué)式為

8、：A_，D_。寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：B+鹽酸：_A+C:_18、現(xiàn)有失去標(biāo)簽的四瓶無(wú)色溶液分別為Na2CO3溶液、稀鹽酸、Ba(OH)2溶液、NaHSO4溶液，為確定四瓶溶液分別是什么，將其隨意標(biāo)號(hào)為A、B、C、D，分別取少量溶液兩兩混合，產(chǎn)生的現(xiàn)象如下表所示。實(shí)驗(yàn)順序?qū)嶒?yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)順序?qū)嶒?yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象A + B生成白色沉淀B + C無(wú)明顯變化A + C放出無(wú)色氣體B + D生成白色沉淀A + D放出無(wú)色氣體C + D無(wú)明顯變化已知：NaHSO4屬于酸式鹽，在水溶液中的電離方程式為：NaHSO4=Na+H+SO42-。根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，回答下列問(wèn)題：(1)A為_(kāi)，C為_(kāi)。(2)寫(xiě)出下列反

9、應(yīng)的離子方程式：A + B：:_，A + D：_，(3)等物質(zhì)的量濃度、等體積的B、D混合反應(yīng)的離子方程式為：_，反應(yīng)后得到的溶液中含有的陰離子主要有_。(4)上述沒(méi)有明顯變化的實(shí)驗(yàn)、，其中發(fā)生了離子反應(yīng)，離子方程式為：_。19、A、B、C、D是中學(xué)常見(jiàn)的混合物分離或提純的基本裝置。請(qǐng)根據(jù)混合物分離或提純的原理，回答在下列實(shí)驗(yàn)中需要使用哪種裝置。將A、B、C、D填入適當(dāng)?shù)目崭裰?。?）除去Fe(OH)3膠體中懸浮的Fe(OH)3沉淀_；（2）從碘水中提取碘_；（3）用自來(lái)水制取蒸餾水_；（4）除去粗鹽中的泥沙_；（5）與海水曬鹽原理相符的是_。20、下面是實(shí)驗(yàn)室制取少量固體氧化銅的實(shí)驗(yàn)，根據(jù)實(shí)

10、驗(yàn)步驟，回答有關(guān)問(wèn)題。（1）調(diào)整天平零點(diǎn)時(shí)，若指針偏向右邊，應(yīng)將左邊的螺絲_（填“向左”或“向右”）旋動(dòng)。（2）滴加NaOH溶液，生成沉淀的離子方程式為_(kāi)。（3）加熱蒸發(fā)過(guò)程中要用到玻璃棒，其作用是_。（4）洗滌該沉淀的方法是_，為了檢驗(yàn)此沉淀是否洗滌干凈，應(yīng)取最后一次的洗滌液少許，加入_溶液檢驗(yàn)。（5）若向CuSO4溶液中滴加了100mLNaOH溶液，則NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度至少為_(kāi)。（6）理論上最多可以制得CuO的質(zhì)量為 _。21、已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積為22.4L/mol,但很多化學(xué)實(shí)驗(yàn)并非在標(biāo)準(zhǔn)狀況下進(jìn)行,而是在常溫常壓下進(jìn)行，下圖為測(cè)定常溫常壓下氣體摩爾體積的實(shí)驗(yàn)裝置圖。圖中

11、反應(yīng)原理為：2C2H5OH+2Na2C2H5ONa+H2(反應(yīng)放熱)。（1）該裝置有明顯錯(cuò)誤處,請(qǐng)指出錯(cuò)誤之處:_；作圖修改(只針對(duì)需修改部位)：_。（2）經(jīng)過(guò)（1）改正后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下:a.檢查裝置氣密性；b.常溫常壓下，取4.6g乙醇與足量的金屬鈉反應(yīng)并利用排水法收集產(chǎn)生的H2(假設(shè)廣口瓶和量筒足夠大)；c.當(dāng)圓底燒瓶中不再有氣泡產(chǎn)生,不能立即讀數(shù),必須先_,后_，再平視讀取量筒中收集到水的體積為1240.0mL。經(jīng)計(jì)算常溫常壓下氣體摩爾體積為_(kāi)。（3）經(jīng)過(guò)（1）改正后仍有實(shí)驗(yàn)誤差，下列哪些選項(xiàng)會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)誤差_。A收集到的氫氣中含有裝置中原有的空氣B收集H2前導(dǎo)管B中無(wú)蒸餾水C分液

12、漏斗中的無(wú)水乙醇進(jìn)入圓底燒瓶后占用了裝置內(nèi)氣體空間2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【答案解析】根據(jù)鐵離子的質(zhì)量求得鐵離子的物質(zhì)的量，根據(jù)化學(xué)式計(jì)算硫酸根離子的物質(zhì)的量，然后除以溶液的體積即得物質(zhì)的量濃度?！绢}目詳解】VmLFe2(SO4)3溶液中，含有Fe3+mmg，則n(Fe3+)= =103mol，根據(jù)化學(xué)式可得的物質(zhì)的量為n()=n(Fe3+)=103mol=103mol，所以的物質(zhì)的量濃度為c()=mol/L=mol/L，故選D。2、A【答案解析】A石灰石與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，離子反應(yīng)為：CaCO3+2H+=Ca2+

13、H2O+CO2，故A符合題意；B鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，離子反應(yīng)為：Fe+2H+Fe2+H2，故B不符合題意；C稀硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇和水，離子反應(yīng)為：+2H+Ba2+2OH-2H2O+BaSO4，故C不符合題意；D過(guò)量的CO2通入NaOH溶液中生成碳酸氫鈉，反應(yīng)的離子反應(yīng)為：CO2+OH-，故D不符合題意；答案選A。3、C【答案解析】A、少量濃硫酸不慎滴到皮膚上，可以用大量水沖洗，再用3%-5%的NaHCO3溶液涂上，A正確；B、取用化學(xué)藥品時(shí)，應(yīng)注意觀察藥品上的安全警示標(biāo)記，以免發(fā)生意外事故，B正確；C、試管、蒸發(fā)皿等玻璃儀器能直接在酒精燈上加熱，燒杯、燒瓶等儀器必須墊石棉

14、網(wǎng)才能加熱，C錯(cuò)誤；D、聞任何化學(xué)藥品的氣味都不能使鼻子湊近藥品，采用“扇氣聞味法”，D正確；故選C?？键c(diǎn)：考查實(shí)驗(yàn)中的事故處理，化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全等相關(guān)知識(shí)。4、D【答案解析】A.配制240 mL 0.2molL-1NaCl溶液使用的儀器有：托盤(pán)天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管，A正確；B.氫氧化鈉是強(qiáng)堿，能灼傷皮膚，不慎將NaOH溶液濺到皮膚上，應(yīng)立即用較多的水沖洗，并涂上硼酸，B正確；C.用CCl4萃取碘水中的碘時(shí)，上層是水層，下層是溶有碘的CCl4，分液漏斗中的液體下層的從下口漏出，上層的從上口倒出，C正確。D.實(shí)驗(yàn)室酒精起火，若用水澆，水與酒精互溶，酒精會(huì)繼續(xù)燃燒，不能

15、滅火，要用濕抹布覆蓋在燃燒的酒精上以隔絕酒精與氧氣的接觸，達(dá)到隔絕氧氣而滅火的目的，D錯(cuò)誤。故合理選項(xiàng)是D。5、D【答案解析】A氣體的密度與溫度、壓強(qiáng)有關(guān)，溫度和壓強(qiáng)不同時(shí)，HCl氣體的密度可能大于NO2，故A錯(cuò)誤；B溫度和壓強(qiáng)未知導(dǎo)致無(wú)法計(jì)算氯氣的物質(zhì)的量，則無(wú)法判斷哪種物質(zhì)過(guò)量，故B錯(cuò)誤；C氦氣的摩爾質(zhì)量是4g/mol、氧氣的摩爾質(zhì)量是32g/mol，相同條件下，氣體摩爾體積相等，根據(jù)V=mVm/M知，相同質(zhì)量、相同氣體摩爾體積時(shí)，其體積與摩爾質(zhì)量成反比，所以氦氣和氧氣的體積之比=32g/mol：4g/mol=8：1，故C錯(cuò)誤；D相同溫度相同體積時(shí)，氣體的物質(zhì)的量與壓強(qiáng)成正比，所以氣體物質(zhì)

16、的物質(zhì)的量越大，壓強(qiáng)越大，故D正確；答案選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查了阿伏加德羅定律及其推論，明確氣體體積與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，有關(guān)氣體體積的計(jì)算中要注意溫度和壓強(qiáng)，注意氣體摩爾體積的適用范圍及適用條件，為易錯(cuò)點(diǎn)。6、A【答案解析】A、 100mL1.0mol/L硫酸與100ml.1.0mol/L的Ba(OH)2恰好完全反應(yīng)生成沉淀和水，溶液中離子濃度大幅度減小，故A正確；B、 100mL10mol/L鹽酸與100ml.1.0mol/L的Ba(OH)2生成BaCl2仍為強(qiáng)電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C、 100mL1.0mol/LNaCl溶液與100ml.1.0mol/L的Ba(OH)2不反應(yīng)，

17、離子濃度變化不大，故C錯(cuò)誤；D. 100mL1.0mol/LMgCl2溶液與100ml.1.0mol/L的Ba(OH)2反應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀外，還生成BaCl2仍為強(qiáng)電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故選A。7、A【答案解析】試題分析：該反應(yīng)中S元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?6價(jià)、2價(jià)，C元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?4價(jià)，N元素化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?價(jià)，A反應(yīng)中S元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?6價(jià)、2價(jià)，則S既作氧化劑又作還原劑，故A正確；B反應(yīng)消耗12g C，即1molC時(shí)電子轉(zhuǎn)移4mol，故B錯(cuò)誤；C反應(yīng)中部分S被還原為K2S，KNO3被還原為N2，則還原產(chǎn)物有K2S和 N2，故C錯(cuò)誤；D反應(yīng)中N元素化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?價(jià)

18、，則KNO3發(fā)生還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選A考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)8、A【答案解析】溶液中加入少量過(guò)氧化鈉后發(fā)生反應(yīng)：2Na2O 2 +2H2O=4NaOH+O2，溶液中Na濃度增大；+OH-=+H2O，濃度減少，濃度增大，濃度不變，故選A。9、D【答案解析】A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積約為22.4L/mol，故A錯(cuò)誤；B. 中子數(shù)為 8 的氧原子可表示為168O，故B錯(cuò)誤；C. S2-的結(jié)構(gòu)示意圖： ，故C錯(cuò)誤；D. 明礬的化學(xué)式為KAl(SO4)212H2O，故D正確。故選D。10、C【答案解析】根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑的大小，將分散系分為溶液、膠體和濁液，故膠體與溶液和濁液的本質(zhì)區(qū)別是分散知粒子直徑

19、的大小是否在1100nm之間，故答案為：C。11、C【答案解析】新制的氯水中含有氯氣、次氯酸、鹽酸等成分，具有酸性和漂白性，中間部分被次氯酸漂白，而四周沒(méi)有和次氯酸反應(yīng)，仍有指示劑的作用，pH試紙與酸顯紅色，即C項(xiàng)符合題意。故答案為C。12、C【答案解析】配制1 mol/L的NaCl溶液950 mL，選擇1000mL容量瓶，結(jié)合m = nM、n = cV計(jì)算所需要的溶質(zhì)NaCl質(zhì)量?！绢}目詳解】配制1mol/L的NaCl溶液950 mL，選擇1000mL規(guī)格的容量瓶，需要NaCl的物質(zhì)的量為n = cV = 1 mol/L1 L = 1 mol，則其質(zhì)量為m = nM=1 mol58.5 g/

20、mol=58.5 g，答案選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】容量瓶是有固定規(guī)格的比較精準(zhǔn)的儀器，因此在做此類(lèi)題是選對(duì)容量瓶的規(guī)格尤為關(guān)鍵，否則會(huì)對(duì)溶質(zhì)質(zhì)量的計(jì)算和稱(chēng)量產(chǎn)生影響。13、B【答案解析】氧化劑具有氧化性，在反應(yīng)中得到電子，選項(xiàng)中必須加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的反應(yīng)，涉及物質(zhì)被氧化，所含元素的化合價(jià)升高?！绢}目詳解】A項(xiàng)、元素化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、C元素化合價(jià)升高，被氧化，必須加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，故B正確；C項(xiàng)、元素化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、Cl元素化合價(jià)降低，應(yīng)加入還原劑，故D錯(cuò)誤。故選B?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重于分析能力的考查，注

21、意從元素化合價(jià)的角度分析。14、C【答案解析】由I元素原子守恒可知x=2，由電荷守恒可計(jì)算y=4，故A正確，但不符合題意；氧化劑是NO2-，N元素的化合價(jià)由+3降為+2；還原劑是I-，I元素的化合價(jià)由-1升高到0，x=2，故物質(zhì)的量之比為1：1，故正確，但不符合題意；若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移1 mol電子，則生成的NO為1mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為22.4L，故C錯(cuò)誤，但符合題意；由于NH4+NO2-=N2+2H2O，為使NaNO2轉(zhuǎn)化為無(wú)污染的N2后再排出，可選用NH4Cl溶液，故D正確，但不符合題意。故選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】涉及到氣體體積時(shí)，一定要注意是否在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，這是最容易被忽略的問(wèn)題。15、B【答案解

22、析】A. 稱(chēng)取的Na2CO3固體的質(zhì)量為1mol/L0.5L106g/mol=53.0g，溶于水，配成500mL溶液，故錯(cuò)誤；B. 稱(chēng)取Na2CO310H2O固體的質(zhì)量為1mol/L0.5L286g/mol=143.0g溶于水，配成500mL溶液，故正確；C. 稱(chēng)取53.0g的Na2CO3固體應(yīng)配制成500mL溶液，不是溶于500mL水中，D. 稱(chēng)取53.0g的Na2CO3固體應(yīng)先在燒杯中溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移入500mL容量瓶，洗滌，加水到離刻度線1-2厘米改膠頭滴管加水至刻度線，故錯(cuò)誤。故選B?！敬鸢更c(diǎn)睛】掌握溶質(zhì)的計(jì)算，溶液的體積及所用容量瓶的規(guī)格。注意不同的固體摩爾質(zhì)量不同。掌握配制溶液的操

23、作步驟和考試注意事項(xiàng)。16、D【答案解析】A. 在該反應(yīng)中，Cl元素化合價(jià)降低，S元素化合價(jià)升高，所以Cl2是氧化劑，H2SO4是氧化產(chǎn)物，A正確；B. 在該反應(yīng)中Na2S2O3作還原劑，HCl是還原產(chǎn)物，根據(jù)物質(zhì)的還原性：還原劑還原產(chǎn)物，所以還原性是S2O32-強(qiáng)于Cl-，B正確；C. 在該反應(yīng)中，H2O的組成元素化合價(jià)在反應(yīng)前后不變，所以水既不是氧化劑又不是還原劑，C正確；D. 該反應(yīng)消耗11.2 L Cl2時(shí)，由于未指明反應(yīng)條件，因此不能確定氯氣的物質(zhì)的量，所以就不能計(jì)算反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、BaCl2 Na2CO3

24、Ag+ +Cl- =AgCl Ba2+ +SO42- =BaSO4 【答案解析】根據(jù)離子共存的相關(guān)知識(shí)解答此題。Ba2與SO42-、CO32生成沉淀不能共存；Ag和Cl生成沉淀不能共存； Cu2與CO32生成沉淀不能共存，所以銀離子只能和硝酸根離子組成AgNO3，銅離子只能和SO42-組成CuSO，鋇離子只能和Cl-組成BaCl2，剩余的是Na2CO3?！绢}目詳解】結(jié)合上述分析：若把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍(lán)色，所以溶液中含有Cu2+，則C為CuSO4；若向的四支試管中分別加鹽酸，B鹽溶液有沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明B為AgNO3，D鹽溶液有無(wú)色無(wú)味氣體逸出，說(shuō)明D為Na2C

25、O3，則A為BaCl2；四種鹽分別為：A為BaCl2，B為AgNO3，C為CuSO4，D為Na2CO3；答案：BaCl2 Na2CO3。（2）鹽酸與AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生的離子方程式為：Cl-+Ag+=AgCl；A+C反應(yīng)生成白色沉淀硫酸鋇。其離子方程式：Ba2+ +SO42- =BaSO4。答案：Cl-+Ag+=AgCl、Ba2+ +SO42- =BaSO4?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查離子共存，離子方程式的書(shū)寫(xiě)的相關(guān)知識(shí)。根據(jù)離子含Cu2+的溶液顯藍(lán)色，Ag+與HCl反應(yīng)生成AgCl沉淀，CO32-和HCl反應(yīng)生成CO2氣體；Ba2+不能和SO42-、CO32-共存，Ag+不能和SO42-、Cl

26、-、CO32-共存，Cu2+不能和CO32-共存，據(jù)此分析四種鹽的組成。18、（1）Na2CO3溶液，稀鹽酸；（2）CO32-+Ba2+=BaCO3；CO32-+2H+=CO2+H2O；（3）Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2O，OH-；（4），H+OH-=H2O?！敬鸢附馕觥?1)由表格中A能與C和D反應(yīng)均有氣體放出，可知A為碳酸鈉溶液，C和D溶液均顯酸性，則B為氫氧化鋇溶液，B和C、D分別混合，B和D有沉淀，可知D為硫酸氫鈉溶液，則C為稀鹽酸，故答案為Na2CO3溶液；稀鹽酸；(2)碳酸鈉溶液和氫氧化鋇溶液混合生成碳酸鋇白色沉淀，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CO32-+Ba2+=B

27、aCO3，碳酸鈉溶液和硫酸氫鈉溶液混合有二氧化碳?xì)怏w放出，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CO32-+2H+=CO2+H2O，故答案為CO32-+Ba2+=BaCO3；CO32-+2H+=CO2+H2O；(3)氫氧化鋇溶液和硫酸氫鈉溶液等體積等物質(zhì)的量濃度反應(yīng)生成水和硫酸鋇沉淀，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2O，從離子反應(yīng)方程式可看出，等物質(zhì)的量反應(yīng)后溶液里剩余陰離子為OH-，故答案為Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2O；OH-；(4)實(shí)驗(yàn)中氫氧化鋇溶液和鹽酸混合沒(méi)有明顯現(xiàn)象，但發(fā)生了離子反應(yīng)生成水，離子反應(yīng)方程式為H+OH-=H2O，故答案為；H+

28、OH-=H2O。點(diǎn)睛：解答此類(lèi)表格型推斷題，可以考查學(xué)生的分析能力以及元素化合物知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用。本題通過(guò)溶液中物質(zhì)之間的離子反應(yīng)，要求將兩兩反應(yīng)的現(xiàn)象歸納、列表，并和試題信息對(duì)照可得出結(jié)論。19、B C A B D 【答案解析】由裝置圖可知A為蒸餾，常用于分離沸點(diǎn)不同的液體混合物；B為過(guò)濾，常用于分離固液混合物；C為萃取分液；D為蒸發(fā)，結(jié)合混合物的性質(zhì)的異同選擇分離方法?！绢}目詳解】(1)除去Fe(OH)3膠體中懸浮的Fe(OH)3沉淀，可以選用過(guò)濾的方法，故答案為：B；(2)碘在水中的溶解度較小，但易溶于有機(jī)物溶劑，可用萃取的方法分離，故答案為：C；(3)用自來(lái)水制取蒸餾水，可用蒸餾的

29、方法獲得，故答案為：A；(4)泥沙不溶于水，可用過(guò)濾的方法除去粗鹽中的泥沙，故答案為：B；(5)海水曬鹽是利用水易揮發(fā)的性質(zhì)，用太陽(yáng)光提供能量使水變成水蒸氣，實(shí)現(xiàn)鹽和水的分離，相當(dāng)于蒸發(fā)，故答案為：D。20、向左 Cu2+2OH-Cu（OH）2 攪拌，防止因局部過(guò)熱引起液體物質(zhì)飛濺 向過(guò)濾器中加入蒸餾水浸沒(méi)沉淀，等待水自然流盡后，重復(fù)操作23次 BaCl2或Ba(NO3)2 0.4 mol/L 1.6 g 【答案解析】(1)若指針偏向右邊,說(shuō)明右邊重,左邊輕,應(yīng)將左邊的螺絲向左旋動(dòng),因此，本題正確答案是:向左；(2) 硫酸銅與NaOH溶液反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀和硫酸鈉，離子方程式為：Cu2+2OH-Cu（OH）2；綜上所述，本題答案是：Cu2+2OH-C