幾種常見和重要的金屬知識提綱

1、幾種常見和重要的金屬知識提綱、鈉及其重要化合物Na、NaO、Na2O2、NaOH、Na2CO3、NaHC3O 1、Na（1）H2O反應(yīng)a、與其他溶液的反應(yīng)：如鹽酸、 NaOH溶液、 NH4Cl 溶液、 AlCl 3 溶液、 CuSO4 溶液、 NaHC3O溶液等。b、與具有等官能團(tuán)的有機(jī)物反應(yīng)c、Li 、Na、 K分別與水反應(yīng)時，產(chǎn)物與現(xiàn)象有何異同？（2）與非金屬單質(zhì)反應(yīng)（如 O2 、S、 Cl 2）Na與 O2 反應(yīng)條件不同時產(chǎn)物不同Li 、Na、K與氧氣反應(yīng)時產(chǎn)物有何異同？Na的制備2、NaO氧化鈉是 色 態(tài)物（ 1）氧化鈉是典型的堿性氧化物 , 跟酸、 酸性氧化物、 水反應(yīng)都符合堿性氧化

2、物 的通性；（ 2）與 O2 反應(yīng)3、Na2O2（1）Na2O2與 CO2 的反應(yīng)（ 2） Na2O2 與 H2O的反應(yīng)a. Na 2O2與其他溶液反應(yīng)，如鹽酸溶液、亞硫酸溶液、氯化亞鐵溶液、b. 增重討論：原理 2Na2O2+2H2O=4NaOH+2 O;2Na 2O2+CO2=2NaCO3+O2 分析（1）在反應(yīng)中 Na2O2 增重的質(zhì)量實(shí)際上是水中氫的質(zhì)量， 結(jié)果可看作 Na2O2 + H2 2NaOH 在反應(yīng) Na2O2增重實(shí)際質(zhì)量是 CO2中 CO得質(zhì)量結(jié)果可看作Na2O2 + CO Na2CO3 Wg通式符合的物質(zhì)在氧氣中燃燒，將其產(chǎn)物通過足量 Na2O2固體，反應(yīng)完畢后固體增重

3、Wgc. Na2O2與 CO、H2 反應(yīng)情況Na2O2單獨(dú)跟 CO不反應(yīng)，單獨(dú)跟 H2 也不反應(yīng)。當(dāng) CO中有 O2或 H2中有 O2存在，遇 Na2O2且不斷用電花引燃的情況下， Na2O2跟 CO、H2都能發(fā)生反應(yīng)： CONa2O2=Na2CO3 H 2Na2O2=2NaOH 由以上分析來看，不論是純凈的 CO，還是純凈的 H2，還是 CO和 H2的混合氣體， 只要有 O2 存在，在不斷用電火花引燃的情況下，就可以完全被 Na2O2 吸收掉。 4、NaOH白色固體 ,易潮解, 溶解放熱 ,強(qiáng)腐蝕性 （使用中注意安全）（1） 強(qiáng)堿,具有堿的通性 : 跟酸中和; 跟酸性氧化物反應(yīng) ; 跟某些鹽

4、反應(yīng)生成 沉淀；跟銨鹽反應(yīng)生成氨氣 （ 實(shí)驗(yàn)中制取氨氣用消石灰 ）（ 2）氫氧化鈉跟兩性氧化物反應(yīng)；跟兩性氫氧化物 反應(yīng)（ 3） 氫氧化鈉與金屬鋁反應(yīng)（4）氫氧化鈉跟單質(zhì)硅反應(yīng)（5） 腐蝕玻璃、 陶瓷等硅酸鹽制品， 特別是熔融態(tài)的氫氧化鈉強(qiáng)腐蝕性。 （保 存中注意避免在有玻璃塞、玻璃活塞的容器中時間過長；熔化氫氧化鈉的容器 選擇等）（ 6） 氫氧化鈉跟氯氣等非金屬單質(zhì)反應(yīng) （用 NaOH溶液吸收殘余氯氣， 粘在 試管上的硫可以用 NaOH溶液洗去。）（ 7）有機(jī)化學(xué)中需 NaOH參與的反應(yīng)： 甲烷的制法實(shí)驗(yàn)室制得的溴苯有紅褐色，可用 NaOH除去。 鹵代烴的水解及消去氫氧化鈉跟苯酚反應(yīng)（用于苯

5、酚與苯等有機(jī)物的分離） （醇沒有酸性，不與氫 氧化鈉反應(yīng)）酯的堿性水解；油脂的皂化反應(yīng)（制肥皂） 檢驗(yàn)二糖多糖的水解產(chǎn)物5. 、Na2CO3 與 NaHC3O 性質(zhì)比較名稱 碳酸鈉 碳酸氫鈉 俗名化學(xué)式顏色狀態(tài)溶解性溶液的酸堿性與鹽酸反應(yīng)與苯酚反應(yīng)與 Ca（OH ） 2 溶液反應(yīng)與 CaCl2 溶液反應(yīng)熱穩(wěn)定性相互轉(zhuǎn)化a.設(shè)計實(shí)驗(yàn)區(qū)別 Na2CO3與 NaHC3O固體的區(qū)別溶液的區(qū)別b. 侯德榜制堿法c. 向飽和 Na2CO3溶液中通入 CO2 氣體二、鎂、鋁及其重要化合物Mg、MgO、Mg（OH2）、Mg3N2、Al、Al 2O3、Al（OH）3、NaAlO21、鎂鋁的化學(xué)性質(zhì)項(xiàng)目MgAl與

6、非金 屬反應(yīng)O2方程式現(xiàn)象SN2與 H2O方程現(xiàn)象式與酸反應(yīng)與 NaOH溶液與某些氧化物主要用途工業(yè)制備2、鎂和鋁氧化物的對比氧化物MgOAl2O3屬類色態(tài)化學(xué) 性質(zhì)H2O酸液NaOH溶液重要用途3鎂和鋁的氫氧化物氫氧化物Mg(OH2)Al(OH) 3屬類色態(tài)溶解性電離方程式與 HCl 等酸溶 液與 NaOH溶液熱不穩(wěn)定性實(shí)驗(yàn)室制法a、Al(OH)3作為難溶性的三元弱堿和一元弱酸具備：存在酸式和堿式電離平衡既能與酸反應(yīng)生成 ，又能與堿反應(yīng)生成 難溶性堿加熱分解生成相應(yīng)的氧化物和水等。b、AlCl 3作為弱堿鹽：能與堿性較 強(qiáng)的堿反應(yīng)生成Al 3+存在水解平衡c、NaAlO2作為弱酸鹽：能與酸性

7、較 強(qiáng)的酸反應(yīng)生成AlO2-存在水解平衡d、鋁及其化合物間相互轉(zhuǎn)化、鋁三角及相關(guān)圖象實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象圖象離子方程式向可溶性鋁鹽 溶液中滴加 NaOH 溶液至過量向可溶性鋁鹽 溶液中滴加稀氨 水至過量向 NaOH溶液中 滴加可溶性鋁鹽 溶液至過量向可溶性偏鋁 酸鹽溶液中滴加 鹽酸至過量向可溶性偏鋁 酸鹽溶液中逐漸 通入 CO2 氣體至過 量向鹽酸中滴加 可溶性偏鋁酸鹽4溶液至過量e、Al 2O3 作為兩性氧化物：既能和又能和 反應(yīng)生成相應(yīng)的鹽和水f 、既能與強(qiáng)酸又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的物質(zhì)：單質(zhì)：兩性氧化物：兩性氫氧化物弱酸的酸式鹽：弱酸銨鹽：氨基酸三、鐵及其化合物1鐵鐵的原子結(jié)構(gòu)：位于第 周期 族，是

8、過渡元素。 原子結(jié)構(gòu)示意圖： ；常見價態(tài) 價。物理性質(zhì)：純鐵為色有金屬光澤，有延展性和導(dǎo)熱性，能導(dǎo)電，能被磁鐵吸引，密度 7.86g/cm 3，熔點(diǎn) 1535，沸點(diǎn) 2750?；瘜W(xué)性質(zhì)：鐵能與 等非金屬單質(zhì)反應(yīng)；與稀硫酸、濃硫酸、稀 硝酸、鹽酸等酸反應(yīng)；與 H2O、Fe3+、Cu2+等反應(yīng)。與鐵生成 3 價的有： 等。與鐵生成 2 價的有： 等。與鐵生成 Fe3O4 的有： 等。鐵的氧化物鐵的氫氧化物亞鐵和鐵鹽的鑒別還可利用 Fe3+的紫色反應(yīng)或 Fe3+的氧化性與 Fe2+的還原性差別進(jìn)行鑒別5鐵三角知識拓展：Fe3+的性質(zhì)規(guī)律：水解性： Fe3+半徑小，所帶電荷高，水解能力強(qiáng)。 常溫下，沸

9、水中，- 2- - -遇 HCO3-、CO32- 、AlO2-、 ClO-等離子時，水解完全。 如 將 FeCl3 溶液蒸干并灼燒，得在 pH4 時，它就形成 Fe(OH)3而沉淀完全。 較強(qiáng)的氧化性： Fe3+的氧化性在金屬陽離子中是比較強(qiáng)的，其氧化性：H+Cu2+ Fe3+Ag+;I 2 Fe3+Br2 Fe3+表現(xiàn)氧化性的反應(yīng)有：特征絡(luò)合反應(yīng)： Fe3+3SCN- Fe(SCN)3 顯紅色。Fe3+6C6H5OHFe(C6H5O)6 3-+6H+，顯紫色。 制 Fe(OH)2 白色沉淀：Fe(OH)2極易被氧化， 溶解在水中少量的 O2都能將它氧化成 Fe(OH)3，所以按一般 強(qiáng)堿與弱

10、酸鹽反應(yīng)制弱堿的操作很難得到 Fe(OH)2 白色沉淀。要制得 Fe(OH)2白 色沉淀必須用加熱煮沸過的蒸餾水(以減少溶解在水中的 O2)臨時配制的 FeSO4 溶液，最好在溶液中再滴幾滴植物油以避免 FeSO4 溶液與空氣接觸，準(zhǔn)備加入的 NaOH溶液也要先加熱煮沸，加入 NaOH溶液時應(yīng)將滴管尖嘴伸人 FeSO4溶液的試 管底部再擠出 NaOH溶液 四銅及其化合物1銅 原子結(jié)構(gòu)：銅元素位于元素周期表第周期 族，過渡元素。原子結(jié)構(gòu)示意圖： ；常見價態(tài) 價物理性質(zhì)：色光澤，熔點(diǎn) 1083.4 ，沸點(diǎn)為 2567，有良好延展性，是電和熱的良導(dǎo)體?；瘜W(xué)性質(zhì)： 與非金屬單質(zhì) 2Cu+O2 2CuO

11、(黑色) ；2Cu+S Cu2S；Cu+Cl2 CuCl2 與酸反應(yīng)：與非氧化性酸反應(yīng) ( 稀鹽酸、稀硫酸 ) 不反應(yīng)。鹽溶液：在潮濕空氣中生成銅綠： 2Cu+O2+H2O+CO2 Cu2(OH)2CO32銅的化合物銅的氧化物 CuOCuO+2HCl CuCl2+H2O；H2+CuO Cu+H2O；C+2CuO 2Cu+CO2 銅的氫氧化物 Cu(OH)2 ： 色 溶于水Cu(OH)2+2HClCuCl2+2H2O；Cu(OH)2 CuO+H2O；CH3CHO+2Cu(OH2 ) Cu2O+CH3COOH+22OH硫酸銅 CuSO4CuSO4+2NaOHCu(OH)2+Na2SO4； CuSO

12、4+FeCu+FeSO4；CuSO45H2O CuSO4+5H2O（藍(lán)色粉末變?yōu)榘咨勰?） ；CuSO4+5H2O CuSO45H2O （白色粉末變成藍(lán)色，常用來檢驗(yàn)水的存在）。3銅及其化合物間的相互轉(zhuǎn)化五、合金1概念：由兩種或兩種以上的金屬（或金屬與非金屬）熔合而成的具有金屬特 性的物質(zhì)。2性能：硬度比單一金屬；熔點(diǎn)比單一金屬 ；化學(xué)性質(zhì)與單一成分不同；機(jī)械性能優(yōu)于單一成分非金屬及其化合物 考點(diǎn)掃描 1常見無機(jī)物的性質(zhì)。2非金屬元素 H、C、N、O、Si、S、Cl 等的單質(zhì)的主要性質(zhì)及應(yīng)用。3以鹵族元素為例非金屬性質(zhì)的遞變規(guī)律。4常見非金屬單質(zhì)及其重要化合物對環(huán)境質(zhì)量的影響。5了解常見元素

13、性質(zhì)及應(yīng)用的綜合運(yùn)用。 知識點(diǎn)撥 氯及其化合物1氯氣 物理性質(zhì)：原子結(jié)構(gòu)：化學(xué)性質(zhì)與金屬反應(yīng) ( 與絕大多數(shù)金屬能反應(yīng)，且能將變價金屬(如Fe、Cu)氧化至最高價 )與非金屬的反應(yīng)與 H2O 的反應(yīng) 與堿溶液反應(yīng)： 與某些有機(jī)物反應(yīng)： 氯氣制法 反應(yīng)原理：發(fā)生裝置：除雜裝置：收集裝置：驗(yàn)滿： a. b. ； c. ； d.尾氣處理裝置：2氯水的成分及其性質(zhì)液氯、新制氯水、久置氯水對比物質(zhì)主要成分物質(zhì)類型液氯新制氯水久置氯水新制氯水各成分的檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)過程實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象起作用的微粒觀察氯水呈色9在氯水中加入 AgNO3 溶液在氯水中加入紅色布條在氯水中加入紫色石蕊3重要的含氯化合物 次氯酸（ HClO）的

14、性質(zhì)弱酸性：不穩(wěn)定性：強(qiáng)氧化性、漂白性：漂白劑HClONa2O2SO2活性碳漂白原理品紅溶液紫色石蕊試液穩(wěn)定性次氯酸鹽制?。嚎捎寐葰馀c堿反應(yīng)制取次氯酸鹽制漂白精：制漂白粉：穩(wěn)定性：漂白劑或消毒劑通常以次氯酸鹽形式而保存。是因?yàn)榇温人岵环€(wěn)定性易分解的緣故。 漂白或消毒原理：4氯氣的用途和性質(zhì)關(guān)系氯氣的用途氯氣的性質(zhì)漂白劑、消毒劑工業(yè)上合成鹽酸制漂白粉制農(nóng)藥制氯仿 (CHCl3)105鹵族元素（氟（ F）、氯（ Cl ）、溴（ Br）、碘（ I）、砹（ At ）鹵族單質(zhì)物理性質(zhì)F2Cl 2Br2I2顏色狀態(tài)熔沸點(diǎn)溶解性鹵素單質(zhì)在不同溶劑中的顏色水CCl4汽油（苯）Cl2Br2I2鹵素原子的結(jié)構(gòu)變化

15、規(guī)律： 化學(xué)性質(zhì)都能與金屬反應(yīng)： AF2和所有金屬都能反應(yīng)； B Cl 2和絕大多數(shù)金屬反應(yīng)； C Br 2和較活潑金屬反應(yīng)； D I 2只和活潑金屬反應(yīng)。 都能與 H2、P 等非金屬反應(yīng)：AF2和 H2在暗處即爆炸 （F 2是非金屬性最強(qiáng)的元素 ） ；BCl 2和 H2光照爆炸；CBr2 和 H2需加熱且緩慢化合（不爆炸）；11DI 2（蒸氣）和 H2持續(xù)加熱且仍為可逆反應(yīng)。與水反應(yīng)：鹵素單質(zhì)的置換反應(yīng)：特殊性質(zhì)：二氧和硫元素及其化合物1硫單質(zhì)的性質(zhì)物理性質(zhì)： 。化學(xué)性質(zhì)：既有氧化性又有還原性。氧化性：與大多數(shù)金屬反應(yīng)，與變價金屬反應(yīng)時，一般生成低價態(tài)的金屬硫化物。與氫、碳等 的反應(yīng) 還 原

16、性：與許多強(qiáng)氧化性的物質(zhì)反應(yīng)，硫被氧化成+4 價或 +6 價，如歧化反應(yīng)：2臭氧的性質(zhì)物理性質(zhì)：化學(xué)性質(zhì)及用途：臭氧的化學(xué)性質(zhì)比氧氣活潑。不穩(wěn)定性：強(qiáng)氧化性：用途：3二氧化硫 物理性質(zhì)：12二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)酸性氧化物的通性：氧化性：還原性：具漂白性：二氧化硫的實(shí)驗(yàn)室制取：4亞硫酸：一種不穩(wěn)定、既有氧化性又有還原性的二元中強(qiáng)酸。5三氧化硫物理性質(zhì)：化學(xué)性質(zhì)：制?。?硫酸物理性質(zhì)：化學(xué)性質(zhì)稀硫酸：濃硫酸：A吸水性：B脫水性：13C強(qiáng)氧化性： 加熱時能夠氧化大多數(shù)金屬：b加熱時能氧化許多非金屬： c能氧化許多的具還原性的化合物：三環(huán)境保護(hù)：1 空氣質(zhì)量報告中涉及的污染物：二氧化硫、二氧化氮和可吸入

17、顆粒物。2中學(xué)常見污染環(huán)境的氣體及防治：SO2 ：工業(yè)上用吸收，實(shí)驗(yàn)室用 吸收。NOx ：用吸收。 H 2S：用吸收。Cl2、Br2、HCl：用吸收， Cl2、 Br2還可用吸收。CO、 H2：用除去。3常見環(huán)境問題酸雨： pH小于的降水。臭氧層破壞 和 在破壞臭氧層的過程中起到 的作用。溫室效應(yīng)： CO2、 O3、 CH4等氣體阻礙由地面反射回高空的紅外輻射。光化學(xué)煙霧：水體富營養(yǎng)化：含 的化合物。廢舊電池污染：白色污染：四氮及其化合物1氮?dú)?4物理性質(zhì)： 分子結(jié)構(gòu)：化學(xué)性質(zhì)與氫氣反應(yīng)：跟金屬反應(yīng) （可與 A族、 A族元素和 Al 等金屬反應(yīng) ） ：與氧氣反應(yīng)：氮的固定：自然固氮： ； 生物

18、固氮（豆科植物的根瘤菌）。人工固氮：仿生固氮；合成氨。2氮的氧化物物理性質(zhì)： NO 色有毒氣體。 NO2：色、刺激性氣味氣體?；瘜W(xué)性質(zhì)： NO不與水反應(yīng)，易發(fā)生 2NO+O2=2NO2，用排水法收集。NO2與水反應(yīng)若 NO與 O2 混合氣體溶于水恰好全部生成硝酸：若 NO2與 O2 混合氣體溶于水恰好全部生成硝酸：3氨與銨鹽氨氣：物理性質(zhì)：分子結(jié)構(gòu)：化學(xué)性質(zhì)A 與水反應(yīng)：15B 一水合氨很不穩(wěn)定，受熱會分解：C 氨水成分：氨水的密度隨著濃度的增大而與酸的反應(yīng)：D 氨氣被氧化E 4NH3+3O22N2+6H2O； 3CuO+2N3H 3Cu+N2+3H2OF NH3和 Cl 2不能大量共存，原因

19、是： 3Cl2 + 2NH3 =N 2+6HCl； 6NH3+6HCl=6NH4Cl ；3Cl2 +8NH3=N2+6NH4Cl銨鹽：都是晶體，均易溶于水。受熱易分解（一般非氧化性的銨鹽）： 氧化性酸的銨鹽產(chǎn)物比較復(fù)雜。與堿的反應(yīng)： 結(jié)論：銨鹽與堿受熱均能產(chǎn)生氣氨氣氨氣的制取反應(yīng)原理：裝置：收集：干燥：檢驗(yàn)：4硝酸物理性質(zhì)：16刺激性揮發(fā)性沸點(diǎn)常見濃酸的濃度鹽酸硫酸硝酸化學(xué)性質(zhì)酸的通性：不穩(wěn)定性：強(qiáng)氧化性（冷濃硝酸使鐵鋁鈍化）A 與金屬反應(yīng) （除 Au、Pt 外）：濃硝酸氧化性強(qiáng)于稀硝酸強(qiáng)于濃硫酸； 一般而言硝酸與不活潑金屬反應(yīng)時， 濃硝酸的還原產(chǎn) 物是 NO2，稀硝酸的還原產(chǎn)物是 NO。B

20、與非金屬反應(yīng)五碳、硅及其化合物1碳單質(zhì) 同素異形體：化學(xué)性質(zhì)：還原性：可燃性：弱氧化性：2二氧化碳物理性質(zhì)：分子結(jié)構(gòu)：化學(xué)性質(zhì)：氧化性 （與 C、 Mg的反應(yīng) ）酸性氧化物 （ 與堿及堿性氧化物的反應(yīng) ）與鹽的（ Ca（Cl0） 2、Na2Si0 3、NaAl02、 C 6H5ONa）制法：17工業(yè)制法：實(shí)驗(yàn)室制法： 3一氧化碳 物理性質(zhì)：無色無味氣體，有毒，不溶于水?；瘜W(xué)性質(zhì)可燃性：還原性 ( 與 Fe3O4、 CuO、H2O的反應(yīng) )毒性： 知識拓展：氣體除雜： CO(CO2)： CO2(CO)：CO2(O2) ：CO2(SO2) ：CO2(HCl) ：CO2(H2S) ：4硅物理性質(zhì)：晶

21、體結(jié)構(gòu)：化學(xué)性質(zhì)：金屬性：硅元素強(qiáng)于碳元素；非金屬性：硅元素弱于碳元素。 硅單質(zhì)具有氧化性 (至4價)，具有還原性 (至 2、 4價) ，但較弱。 常溫下，可與 F2、 HF、強(qiáng)堿反應(yīng)： 加熱時可與 O2、 H2等物質(zhì)反應(yīng)注意：硅只有在加熱或高溫下才與O2、F2、Cl 2、C和 N2等非金屬反應(yīng)，體現(xiàn)了硅具有弱還原性；在常溫下，硅的化學(xué)性質(zhì)更不活潑，不跟其他物質(zhì)，如氧氣、氯氣、硝酸、硫酸 等起反應(yīng)，但可與氟氣、氫氟酸和強(qiáng)堿發(fā)生反應(yīng)。用途： 硅的制法 5二氧化硅 (SiO 2)分類：物理性質(zhì)：晶體結(jié)構(gòu)：化學(xué)性質(zhì)： 酸性氧化物的通性：弱氧化性：18特性：用途：小結(jié)： SiO2與 CO2 化學(xué)性質(zhì)的

22、比較物質(zhì)二氧化硅 (SiO 2)二氧化碳 (CO2)與水反應(yīng)與酸反應(yīng)與堿反應(yīng)與堿性氧化物反應(yīng)與碳反應(yīng)6硅酸 (H4SiO4、 H2SiO3)不穩(wěn)定性：弱酸性：制備：7硅酸常用硅酸鹽是 Na2SiO3，俗稱，易溶于水，其水溶液稱為水玻璃，是一種礦物膠，密封保存。硅酸鹽改寫為氧化物形式 (順序?yàn)椋?較活潑金屬氧化物 金屬氧化物 二氧化硅 水)常見氣體的制備一、制取的原理1、O22、NH33、CH44、H2195、CO2 6、H2S7、SO2 8、NO29、NO10、C2H211、 Cl2 12、HCl 13、C2H4 14、CO、氣體制取裝置的設(shè)計1、裝置連接順序發(fā)生凈化干燥收集裝置裝置裝置裝置吸

23、收 裝置反應(yīng)物狀態(tài)及反應(yīng)條件氣體及雜質(zhì) 的性質(zhì)根據(jù)氣體的性 質(zhì)選擇干燥劑氣體的密度及水溶性根據(jù)氣體的性質(zhì)選擇吸收劑2、操作順序一般包括：儀器連接 查氣密性 裝藥品 防倒吸防氧化措施儀器拆卸等3、氣體的凈化原則：要分析雜質(zhì)氣體的性質(zhì) 要分析被凈化氣的性質(zhì)；4、實(shí)驗(yàn)操作的先與后 :A 、裝配儀器時：先下后上；先左后右B、加入試劑時：先固后液20C、實(shí)驗(yàn)開始時：先查儀器的氣密性，再加藥品，后點(diǎn)酒精燈；D、有些實(shí)驗(yàn)為防倒吸，往往最后停止加熱或最后停止通氣E、有些實(shí)驗(yàn)為防氧化往往最后停止通氣F、儀器拆卸的一般過程：從右到左，自上而下，先拆主體， 后拆部件。1、可制 O2、NH3、CH 4等）2、 固液（

24、液液）（可制 Cl2、HCl 、C2H4、CO、NO 、SO2等）3、 塊固液 常溫可制 CO 2、 H2S、 H2 等）4、 固液常溫可制 CO 2、H2S、H2 、O2、 NH 3、 C2H2 等）G、凈化氣體時，一般先除去有毒、有刺激性氣味的氣體， 最后除水蒸氣。后除去無毒、無氣味的氣體，三、制取氣體的發(fā)生裝置 :四、氣體的收集裝置：1）排空氣法21收集比空氣的氣體收集比空氣輕的氣體）排水（液）法） 貯氣瓶） 貯氣袋） 排水量氣裝置注意事項(xiàng)：左端水位與右端水位相平注意事項(xiàng)： 量筒內(nèi)的水位與 水槽中水位相平 .五、氣體的凈化裝置除雜原則? 1 ）一般除雜在前，干燥在后。若是燃燒管除雜，則干

25、燥在前。? （ 2）吸收劑只能吸收氣體中的雜質(zhì)，而不能與被提純的氣體反應(yīng)。但可與雜質(zhì)22氣體反應(yīng)生成欲凈化的氣體。 22? （ 3）除雜反應(yīng)要迅速、定量，不選擇可逆反應(yīng)或條件苛刻的反應(yīng)。? （ 4）雜質(zhì)氣體很難去除時， 可先吸收欲凈化的氣體， 再反應(yīng)放出欲凈化的氣體。除雜裝置3常用干燥劑及其選擇：常用氣體干燥劑按酸堿性可分為三類：酸性干燥劑，如。酸性干燥劑能夠干燥顯性的氣體，如 等。堿性干燥劑，如。堿性干燥劑可以用來干燥顯性的氣體，如 等。中性干燥劑，如 可以干燥 性氣體，如 在選擇干燥劑時， 顯堿性的氣體不能用酸性干燥劑， 顯酸性的氣體不能選用堿性干燥劑。有還原性的氣體不能選用有氧化性的干燥

26、劑。能與氣體反應(yīng)的物質(zhì)不能選作干燥劑，液態(tài)干燥劑固態(tài)干燥劑裝置洗氣瓶干燥管（球形、U 形）干燥劑濃硫酸無水 CaCl 2P2O5堿石灰可干燥氣體NH 3 、 H 2S 、C2H4、C2H2NH3NH 3Cl2 、 HX 、 H2S 、SO2 、 NO2、 CO 2不可干燥氣體4.常見氣體的凈化、除雜方法氣體 （ 括號內(nèi)為雜質(zhì) ）試劑操作方法干燥H2（O2）23H2（HCl）H2（H2S）O2（H2）O2（ Cl2）Cl2（HCl ）CO2（ HCl ）CO 2（SO 2）CO 2（H 2S）CO2（CO）CO（CO2）NH3（H2O）HCl （ Cl2）SO2（SO3）CH4（ C2H4）CH

27、 4（CO2）C2H4（ SO2）六、尾氣處理裝置1原則（1）有毒、污染環(huán)境的氣體不能直接排放。 （2）尾氣吸收要選擇合適的吸收劑和吸收裝置。直接吸收： Cl2、H2S、NO2 防倒吸： HCl 、 NH 3、SO2 常用吸收劑：水， NaOH 溶液，硫酸銅溶液（3）可燃性氣體且難用吸收劑吸收：燃燒處理或袋裝。 2尾氣處理方法直接排放直接吸收防倒吸吸收燃燒處理3防倒吸裝置244.安全裝置七、常見氣體的檢驗(yàn)氣體檢驗(yàn)方法反應(yīng)方程式H2O2Cl2Br2 蒸氣HClH2SNH3SO2NONO2COCO2CH4C2H425C2H2重要物質(zhì)的工業(yè)制法一、 H 2SO4 的工業(yè)制法 （接觸法 ）流程： 設(shè)備

28、：主要反應(yīng)式：尾氣處理：二 、硝酸的工業(yè)制法流程：設(shè)備：主要反應(yīng)式：尾氣處理： 三、工業(yè)生產(chǎn)、提純硅 生產(chǎn)：提純： 高純度硅廣泛用于電子工業(yè)的集成電路。四、傳統(tǒng)的硅酸鹽工業(yè)：玻璃、水泥、陶瓷等 普通玻璃 ：原料： 主要反應(yīng)： 主要成分：水泥：原料：普通硅酸鹽水泥的主要成分： 陶瓷是我國古代人民的智慧結(jié)晶，我國是世界上最早掌握制陶技術(shù)的國家。 CHINA 就是陶瓷的意思。五、氯氣的工業(yè)制法原料：原理：裝置：反應(yīng)式：六、鎂的提取海水中含有大量的 MgCl 2,因此，工業(yè)上主要是從分離了 NaCl 的海水中來提取26MgCl2.Mg(OH) 2沉淀、過濾、洗滌沉淀，用稀流程：海水中加入 CaO或 C

29、a(OH)2HCl 溶解MgCl 2溶液，蒸發(fā)結(jié)晶MgCl26H2O 晶體，在 HCl 氣體環(huán)境中加熱MgCl 2固體，電解熔融的 MgCl2Mg + Cl2 。主要反應(yīng)： 七、鋁的冶煉鋁是地殼中含量最多的金屬元素， 自然界中主要是以氧化鋁的形式存在。 工業(yè)生 產(chǎn)的流程：鋁土礦(主要成分是氧化鋁) 用氫氧化鈉溶解過濾 向?yàn)V液中通入二氧化碳酸化，過濾 氫氧化鋁 氧化鋁 鋁。 主要反應(yīng)： 八、鐵的冶煉原料：設(shè)備：主要反應(yīng)：九、銅的冶煉 工業(yè)上是高溫冶煉黃銅礦得到粗銅，然后用電解方法精練得到純度很高的精銅， 電解中將粗銅連在電源的 極，精銅連在電源的 極，用 做電解液。這樣通電一段時間后，粗銅上的銅

30、就不斷溶下，在精銅表面析出。十、工業(yè)制鹽酸 主要反應(yīng)： 十一、工業(yè)制純堿(侯氏) 主要反應(yīng)：十二、工業(yè)制氨氣主要反應(yīng)：常見離子的檢驗(yàn)一、常見陽離子的檢驗(yàn)2+1、 Mg2+：2、Al 3+：3、Ba2+：+4、Ag ：2+5、 Fe2+：276、3+Fe3+：7、2+Cu ：8、+NH4+：9、+H+：10、Na+、K+二、常見陰離子的檢驗(yàn)1、OH-：2、Cl-：3、Br-：4、I-：5、SO4 ：6、SO32-：7、S2-：8、2-CO32-：9、HCO 3-：10、NO3-：最常見的要求書寫離子方程式的化學(xué)方程式集錦1、向氫氧化鈉溶液中通入少量CO22、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下 2.24LCO 2通入

31、1mol/L 100mLNaOH 溶液中：3、燒堿溶液中通入過量二氧化硫：4、在澄清石灰水中通入過量二氧化碳：5、氨水中通入少量二氧化碳：6、用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫：7、二氧化碳通入碳酸鈉溶液中：8、在醋酸鉛 Pb(Ac) 2溶液中通入 H 2S氣體：9、苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：10、氯化鐵溶液中通入碘化氫氣體：11、硫酸鐵的酸性溶液中通入足量硫化氫：12、少量 SO2 氣體通入 NaClO 溶液中：13、氯氣通入水中：2814、氟氣通入水中： 15、氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中：16、FeBr2溶液中通入過量 Cl2：17、FeBr2溶液與等物質(zhì)的量 Cl2 反應(yīng)：18、足量氯氣通

32、入碘化亞鐵溶液中：19、在 FeI2 溶液中滴入少量溴水：20、氯化亞鐵溶液中滴入溴水：21、鈉與水反應(yīng)：22、鋁片投入氫氧化鈉溶液：23、氯化鐵溶液中加入鐵粉：24、FeCl3溶液與 Cu 反應(yīng)：25、硫氫化鈉溶液與碘反應(yīng)：26、過氧化鈉和水反應(yīng)：27、銅與濃硝酸：28、銅與稀硝酸：29、稀硝酸除銀鏡：30、稀硝酸與過量的鐵屑反應(yīng)31、FeS和稀硝酸反應(yīng)：32、電解飽和食鹽水：33、用石墨電極電解硫酸銅溶液：34、醋酸加入氨水：35、氫氧化鎂加入醋酸： 36、在硫酸銅溶液中加入過量氫氧化鋇溶液2937、石灰乳與海水制取氫氧化鎂：38、少量氫氧化鈣溶液與碳酸氫鈣溶液混合：39、向 Ca(HCO

33、 3)2 溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液：40、少量氫氧化鈣溶液與碳酸氫鈉溶液混合：41、碳酸氫鎂溶液中加入過量的澄清石灰水：42、氫氧化鋇溶液和碳酸氫鎂溶液反應(yīng)：43、向碳酸氫鎂溶液中加人過量氫氧化鈉：44、NH 4HCO 3 溶液與過量的 NaOH 溶液反應(yīng)：45、向 NH 4HSO4稀溶液中逐滴加入 Ba(OH) 2稀溶液至剛好沉淀完全46、碳酸氫銨溶液中加入足量氫氧化鋇溶液:47、在亞硫酸氫銨稀溶液中加入足量的氫氧化鈉稀溶液：48、硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至溶液pH=7 ：49、硝酸鋁溶液中加入過量氨水：50、明礬溶液中加入過量的氨水：51、等物質(zhì)的量濃度、等體積的氫氧化鋇溶液與明礬溶液混合：52、大理石與鹽酸反應(yīng)制 CO2 氣體：53、碳酸鈣中滴入醋酸溶液：54、乙酸溶液中加入少量碳酸氫銨溶液：55、硫化鈉溶液中加入鹽酸 :5