鋁及其化合物

1、一、鋁1鋁的原子結(jié)構(gòu)和存在鋁位于元素周期表_，原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)。鋁元素在地殼中含量豐富，僅次于_。自然界中的鋁全部以_態(tài)存在。_色有金屬光澤的固體，有良好的_、_和傳熱性等，密度較小，質(zhì)地柔軟。第3周期A族導(dǎo)電性延展性銀白化合硅2金屬鋁的物理性質(zhì)考點(diǎn)精講鋁的主要性質(zhì)與用途13金屬鋁的化學(xué)性質(zhì)4鋁的冶煉_ _ 2Al +6HCl = 2AlCl3 +3H22Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3+3H22Al +2NaOH+2H2O = 2NaAlO2 +3H22Al +3Cl2 2AlCl3點(diǎn)燃2Al +3S Al2S34Al +3O2 2Al2O3點(diǎn)燃2Al +Fe2O3 Al2O3

2、+2Fe高溫(2)_(1)鋁土礦 Al2O3 提純2Al2O3 (熔融） 4Al + 3O2 通電考點(diǎn)精講2鋁土礦（含有Al2O3,Fe2O3,SiO2) Al2O3 提純?nèi)绾螒?yīng)對(duì)化工工藝流程題：盡可能弄清楚每一步涉及的化學(xué)原理，特別是化學(xué)方程式3(1)物理性質(zhì)：_色固體，_溶于水，有很高的_。(2)化學(xué)性質(zhì)白難熔點(diǎn)1氧化鋁Al2O36HCl=2AlCl33H2O2氫氧化鋁(1)物理性質(zhì)_色膠狀不溶于水的固體，有較強(qiáng)的_性吸附白考點(diǎn)精講鋁的重要化合物耐火材料：Al2O3 , MgO4(2)化學(xué)性質(zhì)(用化學(xué)方程式表示)Al(OH)3的電離方程式為 酸式電離 堿式電離Al(OH)33HCl=AlC

3、l33H2O受熱分解：_。魯科版 Al(OH)3 + NaOH = NaAl(OH)4 蘇教版必修1 P65底下 四羥基鋁酸鈉 5Al(OH)33HCl=AlCl33H2O 2Al +6HCl = 2AlCl3 +3H22Al +2NaOH+2H2O = 2NaAlO2 +3H2Al2O36HCl=2AlCl33H2O氫氧化鋁呈兩性：與堿反應(yīng)時(shí)視為酸H3AlO3先 H3AlO3 = H2O + HAlO2 偏鋁酸后 HAlO2 + NaOH = NaAlO2 + H2O先假設(shè) 2Al + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2先假設(shè) Al2O3 + 3H2O = 2Al(OH)3難點(diǎn)突破：

4、67（ ） 2016福建單科質(zhì)檢 均含有短周期元素W的X、Y、Z三種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如右下圖所示。下列說(shuō)法不正確的是 AW可能是非金屬元素 BX可能是氧化物CY、Z之間的轉(zhuǎn)化可能是氧化還原反應(yīng) DY和Z反應(yīng)可能生成XX：可能為Al, 突破口：X既可以與酸反應(yīng)，也可與堿反應(yīng)Al2O3,Al(OH)3,弱酸的酸式鹽NaHCO3，NaHSO3等弱酸的銨鹽如（NH4)2CO3，（NH4)2SO3有機(jī)物：酯類(lèi)，氨基酸 X：可以從 無(wú)機(jī)物中的類(lèi)別：?jiǎn)钨|(zhì)，氧化物，酸，堿，鹽和有機(jī)物的類(lèi)別：烴，鹵代烴，醇，醛，羧酸，酯，糖類(lèi)，蛋白質(zhì)（氨基酸），高分子化合物等進(jìn)行尋找，歸納整理(3)Al(OH)3的制備向鋁鹽中

5、加入足量氨水，離子方程式為_(kāi) _ 。NaAlO2溶液中通入足量CO2，離子方程式為_(kāi) _ 。NaAlO2溶液與AlCl3溶液混合：離子方程式為： _ _ 。Al33NH3H2O 3AlOAl36H2O=4Al(OH)3CO22H2O=Al(OH)3HCO=Al(OH)33 AlO 視為堿：用 鹽+堿 = 新鹽 + 新堿視為酸：用 鹽+ 酸 = 新鹽 + 新酸注意：原料的選擇不用強(qiáng)酸或強(qiáng)堿Al33OH Al(OH)3 H+ + AlO2- H2O從平滑移動(dòng)原理解釋?zhuān)簹溲趸X可溶于強(qiáng)酸或強(qiáng)堿，難溶于弱酸和弱堿83常見(jiàn)的鋁鹽(1)硫酸鋁鉀是由兩種不同的金屬離子和一種酸根離子組成的復(fù)鹽。(2)明礬的化

6、學(xué)式為_(kāi)，它是_色晶體，_溶于水，水溶液pH_7(填“”或“”)。明礬可以?xún)羲Ｆ鋬羲脑硎莀。KAl(SO4)212H2O可Al(OH)3膠體吸附水中雜質(zhì)形成沉淀而凈水無(wú)9 鋁及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系及應(yīng)用2.可溶性鋁鹽與強(qiáng)堿(如NaOH溶液)反應(yīng),鋁元素的存在形式1.Al3+、 、Al(OH)3的轉(zhuǎn)化關(guān)系理解：數(shù)軸表示方法鋁三角103.應(yīng)用(1)制取Al(OH)3（2）判斷離子共存問(wèn)題考點(diǎn)精講Al33AlO2-6H2O=4Al(OH)3113.應(yīng)用(3)分離提純利用Al能溶于強(qiáng)堿溶液,分離Al與其他金屬的混合物。利用Al2O3能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng),分離Al2O3與其他金屬氧化物。利用Al(OH)

7、3能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng),分離Al3+與其他金屬陽(yáng)離子?？键c(diǎn)精講123.應(yīng)用(4)鑒別(利用滴加順序不同，現(xiàn)象不同)向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液,先產(chǎn)生白色沉淀,后沉淀溶解。向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液,開(kāi)始無(wú)明顯現(xiàn)象,后產(chǎn)生白色沉淀,沉淀不溶解。考點(diǎn)精講不用任何試劑鑒別 AlCl3和NaOH兩瓶無(wú)色溶液？13有關(guān)鋁及其化合物轉(zhuǎn)化的圖像分析1 繪圖與識(shí)圖：圖像信息與文字信息的轉(zhuǎn)化2過(guò)程分析的思想3注意 反應(yīng)物用量不同，產(chǎn)物不同主要能力要求：4 優(yōu)先反應(yīng)原理關(guān)于圖像題的分析思路（1）看面：弄清縱、橫坐標(biāo)的含義。（2）看線：弄清線的變化趨勢(shì)，每條線代表的化學(xué)反應(yīng)過(guò)程。（3）看點(diǎn)：弄清曲線上拐

8、點(diǎn)的含義，如與坐標(biāo)軸的交點(diǎn)、曲線的交點(diǎn)、折點(diǎn)、最高點(diǎn)與最低點(diǎn)等。曲線的拐點(diǎn)代表著一個(gè)反應(yīng)過(guò)程的結(jié)束和開(kāi)始。方法技巧15一、反映Al3、Al(OH)3、AlO2-之間轉(zhuǎn)化的有關(guān)圖象1把強(qiáng)堿溶液逐滴加入到鋁鹽(Al3)溶液中至過(guò)量(1)現(xiàn)象：先有白色沉淀產(chǎn)生，漸多最多漸少然后沉淀逐漸溶解消失。(2)有關(guān)反應(yīng)：AB：Al33OH=Al(OH)3BD：Al(OH)3OH=AlO2-2H2O(3)圖像熱點(diǎn)透析要有過(guò)程分析的思想和方法反應(yīng)物用量不同，產(chǎn)物不同繪圖與識(shí)圖：圖像信息與文字信息的轉(zhuǎn)化162把鋁鹽(Al3)溶液逐滴加入到強(qiáng)堿溶液中至過(guò)量(1)現(xiàn)象：先無(wú)沉淀（有但即溶），然后逐漸產(chǎn)生大量的白色沉淀。

9、(2)有關(guān)反應(yīng)：AB：Al34OH=AlO2-2H2OBC：Al33AlO2-6H2O=4Al(OH)3(3)圖像熱點(diǎn)透析要有過(guò)程分析的思想和方法反應(yīng)物用量不同，產(chǎn)物不同繪圖與識(shí)圖：圖像信息與文字信息的轉(zhuǎn)化17(3)圖像要有過(guò)程分析的思想和方法反應(yīng)物用量不同，產(chǎn)物不同18（3）圖像要有過(guò)程分析的思想和方法反應(yīng)物用量不同，產(chǎn)物不同195向含Mg2和Al3的酸性溶液中逐滴加入強(qiáng)堿溶液 (1)現(xiàn)象：無(wú)明顯現(xiàn)象出現(xiàn)沉淀漸多最多減少不變(2)反應(yīng)OA：HOH=H2OAB：Al33OH=Al(OH)3Mg22OH=Mg(OH)2BC：Al(OH)3OH=AlO2-2H2O要有過(guò)程分析的思想和方法反應(yīng)物用量不同，產(chǎn)物不同20有一澄清透明的溶液，可能有NH4+、Fe3+、H+、Mg2+、Al3+、I、CO327種離子