2022-2023學(xué)年廣西壯族自治區(qū)河池市八臘鄉(xiāng)中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析

1、2022-2023學(xué)年廣西壯族自治區(qū)河池市八臘鄉(xiāng)中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列反應(yīng)的離子方程式中，書寫正確的是（）A實驗室用大理石跟稀鹽酸制取二氧化碳：2H+ + CO32 = CO2+ H2OB將鋁粉投入氫氧化鈉溶液中：2Al + 2OH- = 2AlO2- + H2C向Ca(ClO)2溶液中通過量CO2氣體：Ca2+2ClO-+CO2+H2O = CaCO3+2HClOD硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合：SiO32+ 2HAc = H2SiO3+2Ac參考答案：D略2. 某溫度下，已知Ks

2、p(BaSO4 )= 1.11010，Ksp(BaCO3)2.5109。下列說法正確的是（ ）ABaSO4比BaCO3溶解度小，所以，BaCO3 不可能轉(zhuǎn)化為BaSO4 BBaCO3 、BaSO4均不溶于水，所以都可以做鋇餐試劑C該溫度下，當(dāng)溶液中BaSO4、BaCO3兩種沉淀共存時，c(CO32) / c(SO42) =4.4102D該溫度下，BaCO3若要轉(zhuǎn)化為BaSO4，則Na2SO4濃度至少為2.2106 molL1參考答案：D3. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A1 mol O2與Na完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為4NA B常溫常壓下，1.7克NH3中含有共價鍵的數(shù)目為NA

3、C142g Na2SO4和Na2HPO4混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)是3 NA D標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L SO3所含的分子數(shù)目為0.5NA參考答案：C【知識點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù)解析：1 mol O2與Na完全反應(yīng)，若生成過氧化鈉，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA，A錯誤；1個NH3中含有共價鍵的數(shù)目為3個，則1.7克NH3為0.1mol，含有共價鍵的數(shù)目為0.3NA，B錯誤；Na2SO4和Na2HPO4的摩爾質(zhì)量相同，而且含有的陰、陽離子數(shù)相同，因此C正確; 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO3是固體，不能根據(jù)其體積求物質(zhì)的量，D錯誤?！舅悸伏c(diǎn)撥】涉及氣體體積的計算時要看清氣體所處的外界條件，若不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，則一般不能根據(jù)

4、氣體體積求物質(zhì)的量。4. 500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3)= 5 mol / L，用石墨作電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時間后，兩極均收集到11.2 L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），假定電解后溶液體積仍為500 mL，下列說法不正確的是A原溶液中c(K+)為3 mol / L B上述電解過程中共轉(zhuǎn)移1 mol電子C電解得到的Cu的質(zhì)量為32 g D電解后溶液中c(H+)為2mol / L參考答案：B略5. 化學(xué)在生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應(yīng)用。下列對應(yīng)關(guān)系錯誤的是選項化學(xué)性質(zhì)實際應(yīng)用A鎂鋁合金導(dǎo)熱性能好鎂鋁合金常用于制窗框BFeCl3的氧化性大于CuCl2FeCl3溶液用于蝕刻銅制

5、線路板CSO2具有還原性海水制溴工業(yè)中用SO2的水溶液吸收Br2D鋁易與氧結(jié)合且該反應(yīng)放熱鋁用于冶煉Cr、Mn等難熔金屬參考答案：AA、鎂鋁合金導(dǎo)熱性能好是指其物理性質(zhì)，且是利用合金材料的硬度一般比各成分金屬的大的性質(zhì)，選項A錯誤；B、FeCl3的氧化性大于CuCl2，故FeCl3溶液用于蝕刻銅制線路板，選項B正確；C、海水制溴工業(yè)中用SO2的水溶液吸收Br2，利用SO2的還原性，選項C正確；D、鋁用于冶煉Cr、Mn等難熔金屬是因為鋁易與氧結(jié)合且該反應(yīng)放熱，選項D正確。答案選A。6. 下列反應(yīng)的離子方程式正確的是 （ ）A氯化鐵溶液中加入鐵粉：Fe+Fe3+ = 2Fe2+B漂白粉溶液中通入過

6、量二氧化碳： Ca2+2ClO-+H2O+CO 2= CaCO3+2HClOC一小塊金屬鈉投入水中：2Na+2H2O = 2Na+2OH+H2D小蘇打溶液和燒堿溶液反應(yīng)：H+OH=H2O參考答案：C略7. 下列微粒對一水合氨的電離平衡幾乎不產(chǎn)生影響的是參考答案：B略8. 發(fā)展混合動力車是實施節(jié)能減排的重要措施之一。汽車上坡或加速時，電動機(jī)提供推動力，降低了汽油的消耗；在剎車和下坡時電動機(jī)處于充電狀態(tài)以節(jié)省能耗?；旌蟿恿嚨碾妱訖C(jī)目前一般使用的是鎳氫電池，鎳氫電池采用鎳的化合物為正極，儲氫金屬（以M表示）為負(fù)極，堿液（主要為KOH）電解液。鎳氫電池充放電原理總反應(yīng)式為：H2+2NiOOH2Ni（

7、OH）2。下列有關(guān)混合動力車的判斷正確的是：（ ）A在上坡或加速時，乙電極周圍溶液的pH將減小B在上坡或加速時，溶液中的K+向甲電極遷移C在剎車和下坡時，甲電極的電極反應(yīng)式為：2 H2O+2e-H2+2OH-D在剎車和下坡時，乙電極增重參考答案：C略9. 檢驗?zāi)澄粗芤褐惺欠襁€有SO42的下列操作中，最合理的是（ ）A、加入硝酸酸化的硝酸鋇溶液B、先加硝酸酸化，再加硝酸鋇溶液C、先加鹽酸酸化，再加入氯化鋇溶液D、加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液參考答案：C略10. 關(guān)于2mol二氧化碳的敘述中，正確的是A.質(zhì)量為44g B. 質(zhì)量為88g C.分子數(shù)為6.021023 D. 有4mol原子參考答案：B

8、略11. 如圖所示，夾子開始處于關(guān)閉狀態(tài)，將液體A滴入燒瓶與氣體B充分反應(yīng)，打開夾子，可發(fā)現(xiàn)試管內(nèi)的水立刻沸騰了，則液體A和氣體B的組合不可能是（ ）A水、氯化氫 B硫酸、氨氣C氫氧化鈉溶液、二氧化硫 D氫氧化鈉溶液、一氧化碳參考答案：D略12. 在容積相等的兩個密閉容器A和B中，保持溫度為423K，同時向A、B中分別加入a mol和b mol HI(a b)，發(fā)生反應(yīng)2HI(g) H2(g)+I2(g)達(dá)到平衡后，下列說法中，正確的是： A.從開始反應(yīng)到達(dá)平衡，所需時間tAtBB.平衡時，I2蒸氣在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)AB C.平衡時，I2蒸氣的物質(zhì)的量濃度I2A=I2B D.HI的平衡轉(zhuǎn)化

9、率，A=B參考答案：D略13. 下列說法正確的是( )A糖類、油脂、蛋白質(zhì)在一定條件下能水解B煤經(jīng)過氣化、液化等物理變化可得到清潔燃料C煤的干餾、石油裂化、石油裂解都是化學(xué)變化D棉花、羊毛、蠶絲、麻都由C、H、O元素構(gòu)成參考答案：C略14. 下列離子組在一定條件下能大量共存，且加入試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式正確的是參考答案：A解析：A各離子能共存，加入過量二氧化碳時，與偏鋁酸根生成氫氧化鋁和碳酸氫根，故A正確；BFe3+、I-、ClO-組離子不能大量共存，其中2Fe3+2I-2Fe2+I2，故B錯誤； C、Ba2+、OH-、Na+組離子共存，加NaHCO3溶液后，HCO3-+OH-=CO32-

10、+H2O，Ba2+與CO32-生成BaCO3沉淀，故C錯誤；D銨根與碳酸氫根發(fā)生雙水解，不能共存，故D錯誤；故答案選A 15. (08嘉定區(qū)期末)從右圖所示的某氣體反應(yīng)的能量變化分析，以下判斷錯誤的是（） A這是一個放熱反應(yīng) B該反應(yīng)可能需要加熱C生成物的總能量低于參加反應(yīng)的物質(zhì)的總能量 D反應(yīng)物比生成物更穩(wěn)定 參考答案：答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （14分）氯化鐵是常見的水處理劑，工業(yè)上制備無水FeCl3的一種工藝如下：（1）試寫出吸收塔中反應(yīng)的離子方程式： 。（2）六水合氯化鐵在水中的溶解度如下：溫度/01020305080100溶解度(g/100gH2O)74

11、.481.991.8106.8315.1525.8535.7從FeCl3溶液制得FeCl36H2O晶體的操作步驟是：加入少量鹽酸、 、 、過濾、洗滌、干燥。（3）常溫下，若溶液的pH控制不當(dāng)會使Fe3+沉淀，pH4時，溶液中c(Fe3+) 。（常溫下KspFe(OH)32.61039）。（4）FeCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)通常可用碘量法測定：稱取mg無水氯化鐵樣品，溶于稀鹽酸，再轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶，用蒸餾水定容；取出10.00mL，加入稍過量的KI溶液，充分反應(yīng)后，滴入某一指示劑并用c molL1 Na2S2O3溶液滴定用去V mL。（已知：I22S2O322IS4O62） 滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是： 。

12、求樣品中氯化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計算過程）。參考答案：（14分）（1）2Fe2+ + Cl2 2Fe3+ + 2Cl（2分）（2）蒸發(fā)濃縮（2分） 冷卻結(jié)晶（2分）（3）2.6109 molL1 （2分）（4） 滴入最后一滴，溶液顏色由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色（2分） 1.625Vc/m100（4分：計算過程2分，答案2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. AH等8種物質(zhì)存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件，部分產(chǎn)物為標(biāo)出）已知：A是酸式鹽，B是能使品紅溶液褪色的氣體，G是紅棕色氣體按要求回答問題：（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A ，B ，寫出B的一種危害 （2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程

13、式：EF ；紅熱的木炭與D的濃溶液反應(yīng)的方程式： ；銅與H的濃溶液反應(yīng)的離子方程式： （3）檢驗?zāi)橙芤褐惺欠窈珹 中陽離子的方法 參考答案：（1）NH4HSO3；SO2；酸雨；（2）4NH3+5O2 4NO+6H2O；C+2H2SO4（濃）CO2+2SO2+2H2O；Cu+4H+2NO3Cu2+2NO2+2H2O；（3）取該溶液少許滴加NaOH溶液，加熱，若生成的氣體能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)，則證明有NH4+【考點(diǎn)】無機(jī)物的推斷【分析】G是紅棕色氣體，則G是NO2；F和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，所以F是NO；二氧化氮和水反應(yīng)生成H是HNO3；A是酸式鹽，A和氫氧化鈉反應(yīng)生成E，E和氧氣反應(yīng)生成N

14、O，則E是NH3；B能使品紅溶液褪色，且B能和氧氣反應(yīng)生成C，所以B是SO2，C是SO3；三氧化硫和水反應(yīng)生成D為H2SO4，A是酸式鹽且是銨鹽，所以A是NH4HSO3，據(jù)此分析解答【解答】解：G是紅棕色氣體，則G是NO2，F(xiàn)和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，所以F是NO，二氧化氮和水反應(yīng)生成H是HNO3A是酸式鹽，和氫氧化鈉反應(yīng)生成E，E和氧氣反應(yīng)生成NO，則E是NH3B能使品紅溶液褪色，且B能和氧氣反應(yīng)生成C，所以B是SO2，C是SO3，三氧化硫和水反應(yīng)生成D為H2SO4，A是酸式鹽且是銨鹽，所以A是NH4HSO3，（1）通過以上分析知，A、B分別是NH4HSO3、SO2，二氧化硫?qū)儆谒嵝匝趸?，?/p>

15、和水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸不穩(wěn)定，易被空氣氧化生成硫酸，隨雨水降落地面而形成酸雨，所以其一種危害是形成酸雨，故答案為：NH4HSO3；SO2；酸雨；（2）氨氣和氧氣在高溫高壓催化劑條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NO和水，反應(yīng)方程式為：4NH3+5O2 4NO+6H2O；C和濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成二氧化硫、二氧化碳和水，反應(yīng)方程式為：C+2H2SO4（濃）CO2+2SO2+2H2O；H的濃溶液為濃硝酸，銅和濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水，反應(yīng)的離子方程式為：Cu+4H+2NO3Cu2+2NO2+2H2O，故答案為：4NH3+5O2 4NO+6H2O；C+2H2SO4（濃）CO2+2SO2+2

16、H2O；Cu+4H+2NO3Cu2+2NO2+2H2O；（3）A中含有的陽離子為銨根離子，銨根離子檢驗方法是：取該溶液少許滴加NaOH溶液，加熱，若生成的氣體能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)，則證明有NH4+，故答案為：取該溶液少許滴加NaOH溶液，加熱，若生成的氣體能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)，則證明有NH4+18. （7分）地球表面約70以上是海洋，全球約95的生物物種在海洋中，由此可見海洋擁有極其豐富的天然資源，是有待開發(fā)的天然寶庫。從某種海洋微生物中分離得到具有生理活性的有機(jī)化合物A，用質(zhì)譜法和元素分析法測得A的化學(xué)式為C15H28O4。在苯溶液中，A可與等物質(zhì)的量的Pb（OAc）4反應(yīng)，生成

17、物經(jīng)酸水解得乙醛酸和另一化合物B。B遇熱失去一分子水得化合物C。將C與KMnO4溶液共熱得草酸和十一酸。1請寫出化合物A、B和C的結(jié)構(gòu)式。2A可能存在多少種光學(xué)異構(gòu)體？3已測得化合物B為S一構(gòu)型，請寫出化合物A最穩(wěn)定的構(gòu)象式。4寫出A的3-羥基與D-甘露糖形成的-單糖苷的構(gòu)象式。D-甘露糖的結(jié)構(gòu)式如下：參考答案：每個1分2存在23=8個光學(xué)異構(gòu)體（1分）3最穩(wěn)定的構(gòu)象式：（1分）以椅式表示，3個取代基均應(yīng)處于平伏鍵（e鍵），其中2位烴基為S-構(gòu)型，3位烴基為R-構(gòu)型。419. 新型無機(jī)非金屬材料甲和乙均是高溫陶瓷材料，硬度大、熔點(diǎn)高、化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。甲、乙分別由原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z三種短

18、周期元素中的兩種組成。甲與NaOH濃溶液共熱生成氣體丙和化合物丁，丙在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76gL1，在丁溶液中滴加鹽酸至過量，先生成白色沉淀后溶解。Z元素的氧化物是制造光導(dǎo)纖維的主要材料，在13001400的條件下，0.1mol的X單質(zhì)與4.2g的Z單質(zhì)恰好反應(yīng)制得乙。請回答下列問題：乙的化學(xué)式為_；丙的電子式為_。甲與NaOH濃溶液共熱的化學(xué)方程式為_。丁溶液中通入少量CO2的離子方程式為_。高溫條件下，丙與Fe2O3反應(yīng)生成Fe和X單質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_，有人提出生成的產(chǎn)物Fe中可能還有FeO，請設(shè)計實驗方案驗證之(用化學(xué)方法)_。工業(yè)上在X單質(zhì)的氣氛下將Z的氧化物和焦炭加熱到1