2022-2023學(xué)年河北省滄州市黃驊中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

1、2022-2023學(xué)年河北省滄州市黃驊中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列各類有機(jī)物：飽和一元醇 飽和一元醛 飽和一元羧酸 飽和一元醇與飽和一元酸生成的酯 乙炔的同系物苯的同系物 乙烯的同系物，完全燃燒時(shí)產(chǎn)生的水和二氧化碳的物質(zhì)的量之比恒定的是 ( ) A B C D參考答案：C略2. 下列實(shí)驗(yàn)不能獲得成功的是將醋酸鈉晶體與堿石灰混和加熱來(lái)制取甲烷將乙醇與濃硫酸共熱至140來(lái)制取乙烯在電石中加水制取乙炔 苯、濃溴水和鐵粉混和，反應(yīng)后可制得溴苯A 只有 B 只有 C 只有 D 只有參考答

2、案：C3. 下列關(guān)于生活和生產(chǎn)中的化學(xué)知識(shí)描述不正確的是（ ）A.使用纖維素和淀粉為原料制成的微生物降解塑料，可治理“白色污染”B.發(fā)電廠的煤在燃燒時(shí)加入適量生石灰，有利于環(huán)境保護(hù)C.泄露在美國(guó)墨西哥海洋中的大量原油能被海洋生物迅速分解，不會(huì)導(dǎo)致生態(tài)災(zāi)難D.大力開發(fā)風(fēng)能、太陽(yáng)能、核能，有利于實(shí)現(xiàn)“低碳經(jīng)濟(jì)”，減少溫室氣體的排放參考答案：C略4. 迷迭香酸是從蜂花屬植物中提取得到的酸性物質(zhì)，其結(jié)構(gòu)如右圖。下列敘述正確的是（ ）A迷迭香酸屬于芳香烴B1mol迷迭香酸最多能和9mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)C迷迭香酸可以發(fā)生水解反應(yīng)、取代反應(yīng)和酯化反應(yīng)D1mol迷迭香酸最多能和含5mol NaOH的水溶液完

3、全反應(yīng)參考答案：C略5. 等物質(zhì)的量的Cl2和CO2相比較，下列敘述中正確的是 A分子數(shù)相等 B原子數(shù)相等 C體積相等 D質(zhì)量相等參考答案：A略6. 2002年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)表彰了兩項(xiàng)成果，基中一項(xiàng)是瑞士科學(xué)家?guī)鞝柼鼐S物里希發(fā)明了利用“核磁共振技術(shù)”測(cè)定溶液中生物大分子三維結(jié)構(gòu)的方法。在化學(xué)上經(jīng)常使用的是氫核磁共振譜，它是根據(jù)不同化學(xué)環(huán)境的氫原子在氫核磁共振譜中給出的信號(hào)不同來(lái)確定有機(jī)物分子中的不同的氫原子。不列有機(jī)物分子在氫核磁共振譜中只給出一種信號(hào)的是A.HCHO B.CH3OH C.HCOOH D.CH3COOCH3參考答案：A7. 進(jìn)行一氯取代反應(yīng)后，只生成三種沸點(diǎn)不同的產(chǎn)物的烷烴是 （

4、 ）A. (CH3)2CHCH2CH2CH3 B(CH3CH2)2CHCH3 C(CH3)2CHCH(CH3)2 D(CH3)3CCH2CH3 參考答案：D略8. 將3molO2加入到VL的反應(yīng)器中，在高溫下放電，經(jīng)t1 s建立了平衡體系：3O22O3，此時(shí)測(cè)知O2的轉(zhuǎn)化率為30%，下列圖象能正確表示氣體的物質(zhì)的量濃度(m)與時(shí)間(t)的關(guān)系的是參考答案：C略9. 鴉片最早用于藥物（有止痛、止瀉、止咳的作用），長(zhǎng)期服用會(huì)成癮?，F(xiàn)有鴉片的替代品用于脫癮治療，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示：。1 mol該化合物與足量的NaOH溶液作用消耗NaOH的物質(zhì)的量及其苯環(huán)上的一溴代物的種類分別是 （ ）A.4 mol、

5、7種 B.4 mol、8種 C.5 mol、7種 D.5 mol、8種參考答案：D略10. 羰基碳原子上連有甲基的化合物，與碘在強(qiáng)堿溶液中發(fā)生碘仿反應(yīng)：RCOCH3+3I2+4NaOH RCOONa+CH3I+3NaI+3H2O則下列化合物中能發(fā)生碘仿反應(yīng)的是ACH3COCH3 BCH3CH2COOH C(CH3CH2)2CHCOCH2CH3 D(CH3)2CHCOCH2CH3參考答案：A11. 強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) H=57.3kJmol-1。向1L0.5molL-1的NaOH溶液中加入下列物質(zhì)：稀醋酸 濃硫酸 稀硝酸，恰好完全反

6、應(yīng)時(shí)的熱效應(yīng)H1、H2、H3的關(guān)系正確的是 A.H1H2H3 B.H1H3H3H2 D.H1H2H3參考答案：C略12. 固體NH4I放入一個(gè)體積為VL的真空密閉容器中，加熱至一定溫度后，恒溫下發(fā)生下列反應(yīng)：NH4I(s)NH3(g)HI(g)；2HI(g)H2(g)I2(g)。平衡時(shí)，測(cè)得容器中氣體共為5mol，其中HI為1.5mol，則下列說(shuō)法正確的是A平衡時(shí)氨氣為2.5mol B平衡時(shí)HI的分解率為20%C若開始時(shí)放入固體NH4I的量增大一倍，則平衡時(shí)氣體共為10 molD其他條件不變把容器的體積縮小到V/2 L，重新達(dá)到平衡時(shí)H2的濃度是原平衡的2倍參考答案：A略13. 下列各組離子，

7、在指定條件下，一定不能大量共存的是( )能與鋁反應(yīng)產(chǎn)生H2的溶液中：Fe2+、Cl-、NH4+、NO3-pH8.4的弱堿性溶液中：Na+、K+、AlO2-、HCO3-能使pH試紙變深藍(lán)色的溶液中：Na+、K+、AlO2-、CO32-在c(H+): c(OH-)1:1012 的溶液中：Na+、I-、NO3-、SO42-常溫下水電離出的c(H+)c(OH-)1:10-20 的溶液中：Na+、Cl-、S2-、SO32-水電離出的c(H+)110-12 mol/L的溶液中：Fe3+、NH4+、Cl-、NO3-A B C D參考答案：B略14. 將一直流電源的正、負(fù)極(電極材料為Pt)，用玻璃片分別壓在

8、一張用食鹽水、碘化鉀、淀粉溶液和石蕊試液浸透的濾紙上，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，兩極附近濾紙的顏色分別是 ()ABCD陽(yáng)極藍(lán)白紅藍(lán)陰極白藍(lán)藍(lán)藍(lán)參考答案：D陽(yáng)極上I放電生成I2，使淀粉變藍(lán)，陰極上H放電后，使溶液中的c(H)c(OH)，呈堿性，使石蕊顯藍(lán)色，故D項(xiàng)正確。15. 一種元素的最高價(jià)氧化物和氣態(tài)化物的分子都是由極性鍵形成的非極性分子，這種元素是下列元素中的 A硫 B磷 C碳 D氯參考答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 利用下圖裝置測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下：用量筒量取50mL 0.25mol/L硫酸倒入小燒杯中，測(cè)出硫酸溫度；用另一量筒量取50mL 0.55mol/L NaOH

9、溶液，并用另一溫度計(jì)測(cè)出其溫度；將NaOH溶液倒入小燒杯中，設(shè)法使之混合均勻，測(cè)出混合液最高溫度回答下列問(wèn)題：（1）寫出稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)表示中和熱的熱化學(xué)方程式（中和熱數(shù)值為57.3kJ/mol）：（2）倒入NaOH溶液的正確操作是： （從下列選項(xiàng)中選出）A沿玻璃棒緩慢倒入B分三次少量倒入C一次迅速倒入（3）實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：請(qǐng)?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝簻囟葘?shí)驗(yàn)次數(shù)起始溫度t1終止溫度t2/溫度差平均值（t2t1）/H2SO4NaOH平均值126.226.026.129.5227.027.427.232.3325.925.925.929.2426.426.226.329.8近似認(rèn)為0.55mo

10、l/L NaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g?）則中和熱H= （ 取小數(shù)點(diǎn)后一位）上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是（填字母）a實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差b用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度c分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中參考答案：1. NaOH（aq）+H2SO4（aq）=Na2SO4（aq）+H2O（l）H=57.3kJ/mol2.C 3. 3.4 56.8kJ/mol abc考點(diǎn)：中和熱的測(cè)定分析：（1）根據(jù)中和熱的概念來(lái)分析；（2）根據(jù)硫酸和氫氧化

11、鈉反應(yīng)反應(yīng)迅速劇烈，并且釋放大量熱，一次性快速倒入可以減少熱量散發(fā)而引來(lái)的誤差；（3）先判斷溫度差的有效性，然后求出溫度差平均值；根據(jù)Q=m?c?T計(jì)算，先根據(jù)Q=m?c?T計(jì)算反應(yīng)放出的熱量，然后根據(jù)H=kJ/mol計(jì)算出反應(yīng)熱；a實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差，熱量散失較大；b用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度，硫酸的起始溫度偏高；c分多次把NaOH溶液倒入盛有稀硫酸的小燒杯中，熱量散失較大；解答：解：（1）中和熱為57.3kJ/mol，則中和熱的熱化學(xué)方程式：NaOH（aq）+H2SO4（aq）=Na2SO4（aq）+H2O（l）H=57.3kJ/mol；故答案為：

12、NaOH（aq）+H2SO4（aq）=Na2SO4（aq）+H2O（l）H=57.3kJ/mol；（2）硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)反應(yīng)迅速劇烈，并且釋放大量熱，一次性快速倒入可以減少熱量散發(fā)而引來(lái)的誤差；故選：C；（3）4次溫度差分別為：3.4，5.1，3.3，3.5，第2組數(shù)據(jù)無(wú)效，溫度差平均值=3.4；故答案為：3.4；50mL0.25mol/L硫酸與50mL0.55mol/L NaOH溶液進(jìn)行中和反應(yīng)生成水的物質(zhì)的量為0.05L0.25mol/L2=0.025mol，溶液的質(zhì)量為：100ml1g/ml=100g，溫度變化的值為T=3.4，則生成0.025mol水放出的熱量為Q=m?c?T=100

13、g4.18J/（g?）3.4=1421.2J，即1.4212KJ，所以實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱H=56.8kJ/mol；故答案為：56.8kJ/mol；a實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差，熱量散失較大，所得中和熱的數(shù)值偏小，故a正確；b溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接插入稀H2SO4測(cè)溫度，硫酸的起始溫度偏高，測(cè)得的熱量偏小，中和熱的數(shù)值偏小，故b錯(cuò)誤；c分多次把NaOH溶液倒入盛有稀硫酸的小燒杯中，熱量散失較大，所得中和熱的數(shù)值偏小，故c正確；故答案為：abc點(diǎn)評(píng)：本題考查熱化學(xué)方程式以及反應(yīng)熱的計(jì)算，題目難度不大，注意理解中和熱的概念、把握熱化學(xué)方程式的書寫方法，以及測(cè)定反應(yīng)熱的誤差等問(wèn)題三、綜合題（

14、本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 參考答案：不是同分異構(gòu)體，是混合物18. 在測(cè)定某鐵礦石中的含鐵量時(shí)，可準(zhǔn)確稱取0.2113g鐵礦石溶解在酸里，再把Fe3+還原成Fe2+,然后用0.0223molL-1的KMnO4溶液滴定，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式如下：5Fe2+MnO+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O滴定結(jié)果有消耗KMnO4溶液17.20mL，試計(jì)算和回答下列問(wèn)題：（1）KMnO4溶液應(yīng)裝在 滴定管里（填“酸式”或“堿式”）。（2）礦石中含鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 %（保留到小數(shù)點(diǎn)后兩位）。（3）如果礦石是用鹽酸溶解的，會(huì)使溶液里含有Cl-，則礦石含鐵量的測(cè)定結(jié)果 （填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”），原因是 。參考答案：（