2023版高三一輪總復習化學魯科版：課時分層作業(yè)25 微粒間相互作用與物質性質

1、PAGE PAGE 10課時分層作業(yè)(二十五)微粒間相互作用與物質性質1(2021浙江6月選考，T12)下列“類比”結果不正確的是()AH2O2的熱穩(wěn)定性比H2O的弱，則N2H4的熱穩(wěn)定性比NH3的弱BH2O的分子構型為V形，則二甲醚的分子骨架(COC)構型為V形CCa(HCO3)2的溶解度比CaCO3的大，則NaHCO3的溶解度比Na2CO3的大D將丙三醇加入新制Cu(OH)2中溶液呈絳藍色，則將葡萄糖溶液加入新制Cu(OH)2中溶液也呈絳藍色CH2O2分子內含有化學鍵：OO，熱穩(wěn)定性弱于H2O，N2H4分子內含有化學鍵：NN，熱穩(wěn)定性弱于NH3，A正確；H2O中氧原子的價層電子對數(shù)為4，s

2、p3雜化，含有兩對孤電子對，空間構型為V形，二甲醚的分子骨架(COC)中氧原子價層電子對數(shù)為4，sp3雜化，含有兩對孤電子對，空間構型為V形，B正確；鈉鹽、鉀鹽等碳酸鹽溶解度大于碳酸氫鹽溶解度，鈣鹽相反，碳酸氫鈣的溶解度大于碳酸鈣，C錯誤；多羥基的醇遇新制Cu(OH)2溶液呈絳藍色，丙三醇加入新制Cu(OH)2溶液呈絳藍色，葡萄糖為多羥基的醛，遇新制Cu(OH)2溶液呈絳藍色，加熱后出現(xiàn)磚紅色沉淀，D正確。2(2021濰坊模擬)膽礬(CuSO45H2O)可寫成Cu(H2O)4SO4H2O，其結構示意圖如下：下列有關膽礬的說法正確的是()A所有氧原子都采取sp3雜化B氧原子參與形成配位鍵和氫鍵兩

3、種化學鍵CCu2的價層電子排布式為3d84s1D膽礬中的水在不同溫度下會分步失去D根據(jù)膽礬的結構和膽礬可寫成Cu(H2O)4SO4H2O可知，膽礬晶體中水分子有一部分與Cu2形成配位鍵，一部分與SOeq oal(2,4)和配體水分子形成氫鍵，由于作用力的不同，膽礬中的水在不同溫度下會分步失去，故D正確。3(2020海南等級考，T13)下列對有關事實的解釋正確的是()事實解釋A某些金屬鹽灼燒呈現(xiàn)不同焰色電子從低能軌道躍遷至高能軌道時吸收波長不同BCH4與NH3分子的空間結構不同二者中心原子雜化軌道類型不同CHF的熱穩(wěn)定性比HCl強HF比HCl的鍵能大DSiO2的熔點比干冰高SiO2分子間的范德華

4、力大C金屬的焰色反應是金屬在加熱時電子由低能軌道躍遷到高能軌道后，又從高能軌道向低能躍遷，釋放出不同波長的光，故A錯誤；CH4和NH3分子的空間結構不同，但兩者中心原子雜化軌道類型均為sp3，故B錯誤；HF的熱穩(wěn)定性比HCl強，因為F的非金屬性強于Cl，HF比HCl的鍵能大，故C正確；SiO2為共價晶體，不存在范德華力，干冰為分子晶體，共價晶體的熔點高于分子晶體的熔點，故D錯誤。4(2021長沙模擬)下列推論正確的是()AF2和I2都是非極性分子，I2難溶于水，故F2也難溶于水BBF3和NF3都只含極性鍵，NF3是極性分子，故BF3也是極性分子CLi和Na位于同一主族，Na 燃燒生成Na2O2

5、，故Li燃燒也生成Li2O2DB3N3H6(硼氮苯)與苯互為等電子體，苯是平面形分子，故硼氮苯也是平面形分子DF2和I2都是非極性分子，I2難溶于水，F(xiàn)2極易與水發(fā)生反應，即2F22H2O=4HFO2，故A錯誤；BF3和NF3都只含極性鍵，NF3中中心原子價層電子對數(shù)為3eq f(531,2)4，有一對孤電子對，空間構型為三角錐形，正負電荷中心不重合，為極性分子，BF3中中心原子價層電子對數(shù)為3eq f(331,2)3，無孤電子對，空間構型為平面三角形，正負電荷中心重合，為非極性分子，故B錯誤；Na金屬性較強，在空氣中燃燒會生成Na2O2，即2NaO2 eq o(=,sup9(點燃)Na2O2

6、，Li的金屬性較弱，在空氣中燃燒生成Li2O，即4LiO2eq o(=,sup9(點燃)2Li2O，故C錯誤；B3N3H6(硼氮苯)與C6H6(苯)互為等電子體，等電子體具有相似的結構和性質，苯是平面形分子，故硼氮苯也是平面形分子，故D正確。5(2021淮安模擬)某物質可溶于水、乙醇，熔點為209.5 ，其結構簡式如圖所示。下列說法正確的是()A該物質為共價晶體B該物質分子中鍵和鍵的個數(shù)比為53C該物質分子中每個原子最外層均達到8電子穩(wěn)定結構D該物質分子中含有極性共價鍵D該物質是由分子組成，屬于分子晶體，故A錯誤；該有機物含有C=N鍵、CN鍵、CN鍵以及NH鍵，鍵和鍵的個數(shù)比為31，故B錯誤；

7、該有機物中氫原子未達到8電子穩(wěn)定結構，故C錯誤；該有機物含有C=N、CN、CN以及NH鍵，都為極性共價鍵，故D正確。6(2021武邑模擬)科學研究表明，PCl5在氣態(tài)條件下為分子形態(tài)，在熔融條件下能發(fā)生電離：2PCl5PCleq oal(,4)PCleq oal(,6)，下列說法錯誤的是()APCl5分子中的化學鍵為極性鍵BPCl5在熔融狀態(tài)下具有一定的導電性CPCleq oal(,4)呈正四面體構型DPCleq oal(,6)中P只用3s、3p軌道參與成鍵DPCl5分子中的化學鍵為PCl，為極性共價鍵，A正確；PCl5在熔融狀態(tài)下發(fā)生電離，生成PCleq oal(,4)、PCleq oal(

8、,6)，存在自由移動的離子，具有一定的導電性，B正確；PCleq oal(,4)的中心原子P為sp3雜化，四個氯原子呈正四面體構型，C正確；PCleq oal(,6)的中心原子P孤電子對數(shù)eq f(1,2)(5116)0，有6條共價鍵，用3s、3p、3d軌道參與成鍵，D錯誤。7“冰面為什么滑？”，這與冰層表面的結構有關(如圖)。下列有關說法錯誤的是()A由于氫鍵的存在，水分子的穩(wěn)定性好，高溫下也很難分解B第一層固態(tài)冰中，水分子間通過氫鍵形成空間網(wǎng)狀結構C第二層“準液體”中，水分子間形成氫鍵的機會比固態(tài)冰中少D當高于一定溫度時，“準液體”中的水分子與下層冰連接的氫鍵斷裂，產生“流動性的水分子”，

9、使冰面變滑A水分子的穩(wěn)定性好，是由水分子內氫氧共價鍵的鍵能決定的，與分子間形成的氫鍵無關，故A錯誤；固態(tài)冰中，1個水分子與周圍的4個水分子通過氫鍵相連接，從而形成空間網(wǎng)狀結構，故B正確；“準液體”中，水分子間的距離不完全相等，所以1個水分子與少于4個的水分子間距離適合形成氫鍵，形成氫鍵的機會比固態(tài)冰中少，故C正確；當溫度達到一定數(shù)值時，“準液體”中的水分子與下層冰連接的氫鍵被破壞，使一部分水分子能夠自由流動，從而產生“流動性的水分子”，造成冰面變滑，故D正確。8. 夢溪筆談有記：館閣新書凈本有誤書處，以雌黃涂之。在中國古代，雌黃(As2S3)經常用來修改錯字，其結構如圖所示。下列說法不正確的是

10、()AAs、S原子的雜化方式均為sp3BAsH3的沸點比NH3的低C與As同周期且基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)目相同的元素只有VD已知As2F2分子中各原子均滿足8電子結構，分子中鍵和鍵的個數(shù)比為31CAs2S3分子中，As形成3個單鍵，含有1對未成鍵電子對，雜化軌道數(shù)為4，雜化方式為sp3，S原子形成2個單鍵，含有2對未成鍵電子對，雜化軌道數(shù)為4，雜化方式也是sp3，A正確；NH3分子間存在氫鍵，導致其沸點較高，即AsH3的沸點比NH3的低，B正確；基態(tài)As原子未成對電子數(shù)是3，第四周期元素中，與基態(tài)As原子核外未成對電子數(shù)目相同的元素有V、Co，故C錯誤；As2F2分子中各原子均滿足8電子結構

11、，其結構式為FAs=AsF,1個單鍵是1個鍵，1個雙鍵中含有1個鍵和1個鍵，所以As2F2分子中鍵和鍵的個數(shù)比為31，D正確。9(2020山東等級考，T17節(jié)選)CdSnAs2是一種高遷移率的新型熱電材料，回答下列問題：(1)Sn為A族元素，單質Sn與干燥Cl2反應生成SnCl4。常溫常壓下SnCl4為無色液體，SnCl4空間結構為_，其固體的晶體類型為_。(2)含有多個配位原子的配體與同一中心離子(或原子)通過螯合配位成環(huán)而形成的配合物為螯合物。一種Cd2配合物的結構如圖所示，1 mol該配合物中通過螯合作用形成的配位鍵有_mol，該螯合物中N的雜化方式有_種。解析(1)Sn為元素周期表中A

12、族元素，最外層有4個電子，故SnCl4的中心原子Sn的價層電子對數(shù)為4eq f(441,2)4，且均為成鍵電子對，故SnCl4的空間結構為正四面體形。由SnCl4常溫常壓下為液體的物理性質可知SnCl4符合分子晶體的特點，故其為分子晶體。(2)由題給圖示可知，通過螯合作用形成了3個環(huán)，每個環(huán)中Cd2均可與2個N原子或2個氧原子形成配位鍵，即1個Cd2與4個N原子分別形成4個配位鍵，與2個O原子分別形成2個配位鍵，因此1 mol該配合物中通過螯合作用形成的配位鍵有6 mol；由題給圖示可知，該配合物中有2種不同的N原子，每個N原子均形成3個鍵，因此所有N原子的雜化方式均為sp2雜化，即雜化方式只

13、有1種。答案(1)正四面體形分子晶體(2)6110(2021霍邱模擬)某物質的實驗式為PtCl42NH3，其水溶液不導電，加入AgNO3溶液反應也不產生沉淀，用強堿處理并沒有NH3放出，則下列有關說法中正確的是()ANH3與NOeq oal(,3)中氮原子的雜化方式相同B配合物中心離子的電荷數(shù)和配位數(shù)均為4CPtCl42NH3的立體構型為正八面體形DCl和NH3分子均與中心離子Pt4配位D加入AgNO3不產生沉淀，用強堿處理沒有NH3放出，說明不存在游離的氯離子和氨分子，所以該物質的配位化學式為PtCl4(NH3)2。NH3中氮原子的價層電子對數(shù)為3eq f(531,2)4，NOeq oal(

14、,3)中氮原子的價層電子對數(shù)為3eq f(5132,2)3，氮原子的雜化方式不同，故A錯誤；配合物中心離子的電荷數(shù)為4，配位數(shù)為6，故B錯誤；該配合物中心離子的配位數(shù)為6，應是八面體結構，Pt4與6個配體成鍵，但不是正八面體，故C錯誤；由上述分析可知，Cl和NH3分子均與Pt4配位，形成的配合物為PtCl4(NH3)2，故D正確。11(雙選)利用超分子可分離C60和C70，將C60、C70混合物加入一種空腔大小適配C60的“杯酚”中進行分離的流程如圖。下列說法錯誤的是()AC60中C采取sp3雜化B1 mol C60中含有90NA個鍵C杯酚與C60形成氫鍵D圖中杯酚分子與C60可能是借助分子間

15、作用力形成超分子ACC60中C采取sp2雜化，A項錯誤；氫鍵是H與O、F、N元素才能形成，而C60中只含有C元素，無法形成氫鍵，故杯酚與C60不能形成氫鍵，C項錯誤。12根據(jù)所學物質結構與性質的知識回答下列問題。(1)超分子化學已逐漸擴展到化學的各個領域。由Mo將2個C60分子、2個p甲酸丁酯吡啶及2個CO分子利用配位鍵自組裝的超分子結構如圖所示。Mo處于第5周期第B族，價層電子排布與Cr相似，它的基態(tài)價層電子的軌道表示式是_，該超分子中存在的化學鍵類型有_(填選項字母)。A離子鍵B氫鍵 C鍵 D鍵該超分子中，配體CO提供孤電子對的原子是_(填元素符號)，p甲酸丁酯吡啶配體中C原子的雜化方式有

16、_。(2)氟及其化合物用途非常廣泛。AsF3、IFeq oal(,2)、OF2，BeF2中價層電子對數(shù)不同于其他微粒的是_ (填化學式，下同)，其空間結構為_。室溫氟穿梭電池的電解質為氟氫離子液體，含HFeq oal(,2)、(FH)2F、(FH)3F等離子，畫出(FH)3F的結構式：_?；贑aF2設計的BornHaber循環(huán)如圖所示。鈣的第一電離能為_kJmol1；FF鍵的鍵能為_kJmol1。解析(1)Cr的基態(tài)價層電子排布式為3d54s1，而Mo與Cr同主族，在Cr的下一周期，因而其基態(tài)價層電子排布式為4d55s1，軌道表示式為；該超分子結構中有雙鍵，說明有鍵和鍵，分子中不存在離子鍵，

17、根據(jù)信息可知Mo形成配位鍵，綜上所述故選CD。CO做配體時是C做配位原子，氧把孤電子對給了碳，碳變成富電子中心，有提供電子對形成配位鍵的能力； p甲酸丁酯吡啶酯基中碳原子形成雙鍵，說明其雜化方式為sp2，丁基中C原子形成四個單鍵為sp3雜化。(2)AsF3中As的價層電子對數(shù)為：3eq f(531,2)4、IFeq oal(,2)中I的價層電子對數(shù)為2eq f(7121,2)4、OF2中O的價層電子對數(shù)為2eq f(621,2)4，BeF2中Be的價層電子對數(shù)為2eq f(221,2)2，價層電子對數(shù)不同于其他微粒的是BeF2，其空間結構為直線形。室溫氟穿梭電池的電解質為氟氫離子液體，含HFe

18、q oal(,2)、(FH)2F、(FH)3F等離子，(FH)3F中氟原子和氫原子之間形成共價鍵和氫鍵，結構式為：FHFHFHF。第一電離能為氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去第一個電子轉化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需最低能量，從圖中分析可知，鈣的第一電離能為590 kJmol1；鍵能是指氣態(tài)基態(tài)原子形成1 mol化學鍵釋放的最低能量，F(xiàn)F鍵的鍵能為158 kJmol1。答案(1)CDCsp2和sp3(2)BeF2直線形FHFHFHF59015813(2021河北選擇性考試，T17節(jié)選)(1)已知有關氮、磷的單鍵和三鍵的鍵能(kJmol1)如表：NNNNPPPP193946197489從能量角度看，氮以N2、而白磷以P4(結構